元素周期律
YCY
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分，考试用时60分钟.
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量 O16 Na23 Al27 Cl35.5
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是 （ ）
A．元素原子的电子层数呈周期性变化
B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素原子半径呈周期性变化
2．已知下列元素的半径为：
原子
N
S
O
Si
半径r/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是 （ ）
A．1.10 ×10-10m B．0.80×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m
3．某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价
为 （ ）
A．5n-12 B．3n-12 C．3n-6 D．n-10
4．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 （ ）
A．R一定是第四周期元素
B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R气态氢化物化学式为H2R
5．下列各微粒半径之比大于1的是 （ ）
A． Na+／Na B． S2―／S C． S／Al D． F―/O2―
7．下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是 （ ）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA从稀硫酸中置换的氢气比1molB置换的氢气多
D．常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能
8．化合物A、B、C都只含两种元素，且A、B均含X元素，已知在一定条件下可发生反应
A+B→X+C，X是一种单质，由此可知X元素 （ ）
A．一定是金属元素 B．一定是非金属元素
C．可能是金属元素 D．可能是非金属元素
9．下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是 （ ）
A．元素X: 它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子
B．元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
C．元素Z: 原子具有三个电子层,最外层具有3个电子的元素
D．元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色
10．下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 （ ）
A．氯气与H2S能发生置换反应 B．HClO4酸性比H2SO4强
C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
11．X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，则B的化学式为 （ ）
A．X2Y B．XY C．XY3 D．X3Y
12．下列能说明M比N的非金属性弱的叙述是 （ ）
A．单质M比单质N的氧化性强
B．单质M与氢气反应比单质N与氢气反应容易
C．N的最高价氧化物的水溶液酸性比M的最高价氧化物的水溶液的酸性强
D．N的气态氢化物比M的气态氢化物的稳定性强
13．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的大 C．X的原子半径比Y的大 D．X元素的最高正价比Y的小
14．对Na Mg Al的有关性质的叙述正确的是 （ ）
A．碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 B．原子半经:Na
C．离子的氧化性:Na+>Mg2+>Al3+ D．单质的还原性:Na15．下列各组化合物中的性质比较，不正确的是 （ ）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性：HCI＞H2S＞PH3
C．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 D．还原性：F -- ＞ CI -- ＞ Br –
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
三、填空、简答和计算（共7个小题，满分50分）
16．(5分)根据1?8号的元素（除稀有气体元素外）单质及其化学物的性质，在下列空格处填写元素符号或化学式：
（1）________元素原子半径最小，________元素原子半径最大。
（2）金属性最强的元素是_______，非金属性最强的元素是______。
（3）最稳定的气态氢化物是___________。
17．（7分）在原子最外层都是M层的元素中：
（1）单质置换H能力最强的是_______元素。
（2）化学性质最稳定的元素符号是_______。
（3）最高价氧化物对应的水化物：酸性最强的化学式为________，碱性最强的化学式为_________，显两性的化学式为_________。
（4）原子半径最大的金属元素的符号是________________，离子半径最小的金属阳离子结构示意图________________。
18．(6分)在一定条件下，RO3n－和I－发生离子反应如下：RO3n－+6I－+6H+==R－+3I2+3H2O。
（1）上式中，n=_________。
（2）在RO3n－中R元素的化合价是________；
（3）R元素的原子最外层电子数是__________。
19．(9分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：
元素
Li
Be
B
C
O
F
Na
A1
Si
P
S
C1
x值
0.98
1.57
2.04
2.25
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
（1）通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：
（2）简述11-17号元素x值与原子半径的关系是
________________________________.
（3）x值的大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系是_______________________
（4）请你预测K元素与Na元素的x的大小关系_____________
20．（10分）1-18号元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外M层比K层多1个电子。C得到一个电子后电子层结构达到稳定结构，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸。D元素原子核外L层比K层多2个电子。
（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：
A_______、B_______、C_______ 、D_______
（2）C的离子结构示意图为________；D的原子结构示意图为_______
（3）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35ml浓度为1mol/L的苛性钠溶液现象是__________________________________，离子反应方程式为___________________________________。
将生成物过滤、洗涤、干燥灼烧，可得白色固体质量为 。
21．（6分）在元素周期表中，Cl、Br、I处于同一主族（VII A族），试以它们为例，举出两个事实说明同一主族元素性质从上到下的递变规律。
事实：①________________________________________________________________
________________________________________________________________________
②____________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
结论：_________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
22．(7分) 元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5. 11gHxR气体通入200ml 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀.
（1）求HxR的式量；
（2）推断x值，并确定R元素的名称
参考答案（2）
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
B
B
A
D
B
C
C
二、选择题
题号
11
12
13
14
15
答案
C
CD
CD
A
D
三、填空、简答和计算
16． H、Li;(2)Li,F;(3)HF
17．（1）Na；（2）Ar；（3）；NaOH；；（4）Na；
18．(1)1；(2) +5；（3）7?
19．（1）0.93(2)原子半径越小X值越大.(2分) （3）x值越大元素的非金属性越强.(4)x(K)20．⑴A:Mg;B:Al;C：Cl;D：C。⑵ 略。⑶现象是产生白色沉淀，后沉淀部分溶解 。
化学反应方程式为 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O ，质量为0.255g 。
21．①从Cl→1,单质与H2化合逐渐变难，生成卤化氢的稳定性HCl>HBr>HI。
②氯可以把溴和碘分别从溴化物和碘化物中置换出来，溴可以把碘从碘化物中置换出来，但溴不能把氯从氯化物中置换出来。
③（结论）：从Cl→1元素非金属性逐渐减弱，说明同一主族元素从上到下，随原子序数增加，元素非元素性逐渐减弱。
22．解：设R的原子序数为a，则有：2y-x+z=8(1),16y+x-z=64(2),8y+x-R=16(3)。
联立（1）、（2）、（3）得：a-x=16，当x=1 a=17合理。
元素周期表
YCY
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分，考试用时60分钟.
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量O16 S32 Cl35.5 Ag108
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （ ）
A．金属元素 B．稀有气体元素
C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这
种观点的是 （ ）
A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2
3．下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是 （ ）
A．原子核外N层比M层少8个电子的元素
B．原子核外L层比M层多一个电子的元素
C．最高价为+6价的元素
D．无负化合价的元素
4．如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的 （ ）
①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属
于氧 族元素；⑥属于卤素
A．①③⑤ B．①③⑥ C．②④⑥ D．②③⑤?
5．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数 （ ）
A．只有x+1 B．可能是x+8
C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25
6．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 （ ）
A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金
C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料K3C60
7．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子
的质量数为298。以下叙述不正确的是 （ ）
A．该元素属于第七周期
B．该元素位于ⅢA族
C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似
D．该同位素原子含有114个电子，184个中子
8．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈 碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径
最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 （ ）
A． A、B、C、D、E B． E、C、D、B、A
C． B、A、D、C、E D． C、D、A、B、E
9．短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为 （ ）
A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m
10．在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸。反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），而且
V（A）≠V（B）。若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是（ ）
A．V（A）：V（B）的值 B．V（A）（或V（B））的值
C．A（或B）的物质的量 D．盐酸和硫酸的物质的量浓度
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
11．A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A是正价的AB2化合物，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是 （ ）
A．A、B可能属同一周期 B．A位于B的前一周期
C．A只能是金属元素 D．A可能是第二周期的ⅡA族或ⅣA族元素
12．无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定 ，下列说法中错误的是 （ ）
A．第16、17列都是非金属元素
B．第1列金属元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反
C．只有第2列元素原子最外层有2个电子
D．在18列元素中，第3列元素种类最多
13．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：
HXO 4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是 （ ）
A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＞Y＞Z
14．A、B、C是周期表中相邻的二二种元素，A和B同周期，B和C同主族，三种元素原子最外层电予数的和为14，核内质子数和为28，则A、B、C三种元素分别是（ ）
A．N P O B．Li Be Mg C．C N P D．O S F
15．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是 （ ）
A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X
B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z
D．阴离子半径由大到小排列顺序X>Y>Z>W
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、填空、简答和计算（共8个小题，满分50分）
16．（5分）填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。
（4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。
17．（8分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
D
E
G
3
B
C
J
F
H
I
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_______。
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；
（4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是 .
18．（7分）（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：
①A和B所属周期数之差为___________________________________,
② A和B的核电荷数之差为______________(用含m、n的代数式表示)
③ B和A的族序数之差为________________(用含m、n的代数式表示)
（1）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；
当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。
19．（6分）今有下列Ⅰ、Ⅱ两组单质，试将每组单质从不同角度进行分类，每种分类都可分别挑出一种单质，它跟其它三种单质属于不同的类，将挑选出单质的依据（写编码）列在下面相应的表格内。
单质组
被选出单质
选出理由所属编号
Ⅰ. Ｏ、Ｆ、Ｓ、Ｎ
Ｆ
Ｓ
Ⅱ. Ｆe 、Ｎa、Ａl、Ｓi
Ｆe
Ｓi
Ｎa
挑选依据仅限于以下６种：被挑出的单质跟其它３种单质不同，是由于(Ａ)其组成元素不属于金属（或非金属） ；(Ｂ)其组成元素不属于周期表中的同一族； (Ｃ)其组成元素不属于周期表中的同一周期；(Ｄ)其组成元素不属于主族（或副族）元素；(Ｅ)在常温常压呈不同物态；（Ｆ）在常温下遇水能（或不能）放出气体。
20．(7分)（1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是
（2）元素周期表为人们寻找特殊用途的元素提供了指导性区域。可作半导体材料的元素位于 。
（3）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be与铝单质及其化合物性质相似，试回答下列问题：
①已知2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成物之一为Na2BeO2）
②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为_________，有关的离子反应方程式为____________________________
21．（6分）在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此可以判断：元素甲为 ，元素丙为 ，元素乙和丁所形成化合物的分子式为 或 。
22．(6分)某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式.
23．(5分)0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04L氢气和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少1个，试通过计算推导出该元素的原子序数，并指出其在周期表中的位置。
参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
C
D
C
B
C
B
A
二、选择题
题号
11
12
13
14
15
答案
BD
AC
BD
C
AD
三、填空、简答和计算
16．（1）O （2）Ⅷ （3）17 （4）6、7
17. (1)Ar、F 、Si(2)NaOH、HClO4、Al(OH)3(3)HF(4)Na
18. （1）（1）① 1 ；② m+n ；③
（2）x-n x+m x-m x+n
19．I．F；CE。II. CD；A；F。
20．（1） 或 Ba （2）金属元素与非金属交界处。
（3）①
②溶液 （1分）
21．（6分）甲：N（氮）（填元素名称或元素符号均可） 丙：P（磷）（填元素名称或元素符号均可）
CO或CO2（两空均对才给分）
22．（1）Z=20 ,A=40
（2）第四周期，ⅡA族 （3）有气泡产生Ca+2H2O Ca(OH)2+H2↑
23．解：，
所以共转移电子为0.45mol， 0.15mol金属转移，即1mol金属转移， 此金属为三价金属
设金属M的相对原子质量为X
2mol
0.15mol
解之：x=27
设该金属原子核内的质子数为Z，则：2Z+1=27 Z=13
答：该元素的原子序数为13，位于周期表中第3周期ⅢA族。
化学键
YCY
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分，考试用时60分钟.
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量 Al 27
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素相结合时,可形成的化学键 （ ）
A．一定是共价键 B．一定是离子键
C．可能是共价键,也可能是离子键 D．上述说法都不正确
2． 关于共价键的下列叙述, 正确的是 （ ）
A．通过共价键相结合的原子之间只存在强烈的相互吸引
B．共价键的键长越长, 共价键越稳定
C．拆开1 mol某共价键时需要吸收的能量, 是该共价键的键能
D．共价键的键能越大, 该共价键越不稳定, 越易拆开
3．下列说法中正确的是 （ ）
A．分子中键能越大,键越长,则分子越稳定
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原
D． 电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小
4．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ ）
A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17
5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）
A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液可以导电 D．熔融状态能导电
6．下列说法正确的是： （ ）
A．含有非极性键的分子一定是非极性分子
B．非极性分子中一定含有非极性键
C．由极性键构成的双原子分子一定是极性分子
D．键的极性与分子的极性无关
7．下列物质中，含有极性共价键的是 （ ）
（1）N2 （2）H2O （3）CCl4 （4）Na2O2 （5）NaOH （6）Na2O
A．（1）（2）（3） B．（4）（5）（6） C．（2）（3）（5） D．（2）（4）（6）
8．对于CH4、NH3和H2O三种分子，下列关系中正确的是 （ ）
①键长: O-H>N-H>C-H ②键角CH4>NH3>H2O ③键能: O -H>N-H>C-H ④稳定性: CH4 A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．①③⑤ D．②③④⑤
9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
10．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是 （ ）
A．Z的熔点较低 B．Z可表示为M2Y
C．Z一定溶于水中 D．M形成+2价阳离子
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
11．下列说法正确的是 （ ）
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
B．共价化合物中只有极性键
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．非极性键只存在于单质分子中
12．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
（ ）
A．N5+正离子共有34个核外电子 B．N5+中氮—氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1
13．从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能的数据为： （ ）
其中X、Y的见能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为：
W＞Z＞Y＞X。该规律性是 （ ）
A．成键时电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小
C．成键所用电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大
14．下列化学用语正确是 （ ）
A．氟化钠的电子式 B． 四氯化碳
C． OH—的电子式： D．次氯酸的电子式：
15．A元素原子的L电子层比B元素原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B形成化合物可能是 （ ）
A．离子化合物AB B．离子化合物B3A2
C．离子化合物B(AO3)2 D．离子化合物A2BO3
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、填空、简答和计算（共8个小题，满分50分）
16．（9分）(1)在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中， 只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又含有极性键的是 ，既含有离子键又含有非极性键的是
（2） 用电子式表示下列物质的形成过程：
MgCl2 ________________________________________
H2O___________________________________________
17．（4分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2的离子化合物。写出这些化合物的化学式 。
18．（6分）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤族单质，试回答下列问题：
（1）IBr的电子式_____________，IBr属 ______化合物。（填“离子”或“共价”，下同）
（2）溴化碘和金属镁反应生成物属于_______化合物，生成物之一的电子式 。
（3）溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为__________，其分子中的化学键类型为___________。
19．（8分）（1）下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），不黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，
根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A：________ B：_________ C：________ D：________
（2）试用上述方法表示NCl3、CO2的分子结构。
________、_______
20．（8分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。
已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）元素n的气态氢化物的电子式为
（2）m与Y所形成的化合物含 （填极性 非极性）
键，属 分子
（3）x的原子结构示意简图为
（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为
21．（7分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素已知A、C、F三种原子的最外电子层共11个电子。且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素的最外层电子数比次外层的电子数少4。E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3
（1）写出下列元素的元素符号A________ D________ E_________
（2）写出由B、F两种元素形成的化合物的电子式_____________
（3）A、C两种元素高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式___________
22．（8分）现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L（标准状况）．请回答下列问题：
（1）B元素的符号________．
（2）用电子式表示A与C形成的化合物的结构______________________．
（3）A、B 、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是（写
化学式）_______________________________．
（4）A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式____________________________________________________
参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
D
D
A
C
D
C
D
二、选择题
题号
11
12
13
14
15
答案
A
C
B
AC
BC
三、填空、简答和计算
16．（1）NaCl；H2S；N2；NaOH；Na2O2。
17．Na2O， K2S， MgF2， CaCl2
18．（1） ；共价。
（2）离子；
（3） ；共价。
19．（1）A:NH3 B:HCN C:CO(NH2)2 D．BF3
20．（1） （2）极性 非极性
（3） （4）
21．（1）Na、Si、 P 、 （2）[∶Cl∶]－ Mg2+[∶Cl∶]－
（3）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
22．（1）Al （2） （3）NaOH
（4）、
原子结构
YCY
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分，考试用时60分钟.
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 （ ）
A．原子核内含有4个质子
D．和互为同位素
C．原子核内含有3个中子
D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
2．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原
子的中子数和质子数之差是 （ ）
A．136 B． 50 C．86 D．222
3．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 （ ）
A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+
4．下列各组物质中，互为同位素的是 （ ）
A．重氢、超重氢 B．氧、臭氧 C．红磷、白磷 D．乙酸、丙酸
5．下列有关原子结构的说法，正确的是 （ ）
A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
B．非金属元素的最外层电子数都大于3
C．金属元素的最外层电子数都小于4
D．氢原子的电子云是球形对称的
6．对第n电子电子层, 若它作为原子的最外层, 则容纳的电子数最多与（n－1）层的相同；
当它作为次外层, 则其容纳的电子数比（n＋1）层上电子数最多能多10个, 那么第n层
为 （ ）
A． L层 B． M层 C． N层 D． 任意层
7．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为 （ ）
A．B3A2 B．BA2 C．A3B2 D．AB2
8．设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是 （ ）
A．不能由此确定该元素的相对原子质量
B．这种元素的相对原子质量为(m+n)g C．碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
9．自然界中钙元素有两种天然同位素：Ca和Ca，已知钙元素的近似相对原子质量为
40.08,则Ca和Ca的原子个数比是 （ ）
A．12:1 B．24:1 C．1:12 D．1:24
10．在离子 RO3n- 中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中
子数目是: （ ）
A．A – x + n + 48 B． A – x + n + 24
C． A – x - n – 24 D． A + x - n – 24
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
11．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ）
A．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数
12．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，、两种离子的核外电子排布相同。下列说法中正确的是 （ ）
A．X的原子半径比Y的原子半径小 B．X和Y的核电荷数之差为m -- n
C．Y原子核内所含质子数比X多 D．半径比小
13．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是
（ ）
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
14．核内中子数为N的R２＋离子，质量数为A，则n ｇ它的氧化物中所含质子的物质的量
（ ）
A． mol B．mol
C．(A－N+2)mol D．mol
15．若某氖原子的质量是ag,12C原子的质量为bg,用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 （ ）
A．氖元素的原子量一定是12a/b B．wg该氖原子的物质的量一定是w/(aNA)mol
C．该氖原子的摩尔质量是aNAg D．wg该氖原子所含质子数是10w/a
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
三、填空、简答和计算（共8个小题，满分50分）
16．（6分）（1）请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为 、 、 、 、 .
（2）请写出五种具有10个电子的单核带电微粒，并按照半径由大到小排列
_____________________________________
17．(6分)用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数 填写下列空白：
（1）原子种类由 决定； （2）元素种类由 决定；
（3）核电荷数由 决定。 （4）元素的化学性质主要由 决定；
（5）元素的原子半径由 决定； （6）元素的化合价主要由 决定；
18．（6分）（1）原子核外第N电子层最多可容纳 个电子，当N层为最外层时最多可容纳 个电子，当N层为次外层时最多可容纳 个电子。
（2）原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有____种
（3）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素与核电核数为12的元素形成的化合物的化学式_______.
（4）两种元素化合为离子化合物CD，已知CD中所含电子总数为12，C为+1价，CD化合物的化学式是_ ___。
19．（6分）.已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是 ；离子半径由大到小的顺序是 ；阳离子中氧化性较强的是 ，阴离子中还原性较强的是 _____ 。
20．（6分）设X、Y、Z代表3种元素。已知：①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：
（1）Y元素是 ，Z元素是 。
（2）由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物之分子式（即化学式）
是
21．（8分）有A、B、C、D、E五种微粒：
①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；②B微粒得到2个电子后，
其电子层结构与Ne相同；③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；⑤E微粒不带电，其质数量为1。
试回答下列问题：
（1）依次写出A、E各微粒的符号 、 ；
（2）B、C、E所属元素两两组合时，可形成哪些离子化合物化学式 ；共价化合物化学式 ；
（3）B、C、D所属三种元素共同组合时所形成的物质有多种，请写出其中两种的化学式 .
22．（6分）某元素M所形成的气态单质为双原子分子，共有三种形式，其式量分别为70、72、74，它们的物质的量之比为9∶6∶1，则：
（1）M有 种同位素；
（2）各种同位素的质量数及占的原子数百分比分别为 _____________；?
（3）M2的平均式量为 。
23．（6分）由氧元素的两种同位素16O和18O所形成的两种气体单质18Om、16On，在同温同压同体积时，中子数之比为5：6，求
（1）m ：n为多少？
（2）18Om与16On的质量比是多少？
高一化学同步练习
参考答案（1）
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
A
D
B
B
A
B
B
二、选择题
题号
11
12
13
14
15
答案
AD
D
C
C
BD
三、空、简答和计算
16.（1）Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （2）N3-、O2-、 F-、Na+、Mg2+、Al3+（按照上述顺序写出其中的5个即可）
17.（1）A B；（2）A；（3）A；（4）D；（5）AE；（6）D
18.（1）32，8，18；（2）2；（3）MgO;(4) NaH
19．A>B> D > C； D(n+1)- >Cn-> An+ >B(n+1)+；B(n+1)+，D(n+1)-。
20.（1）氧或O，氯或Cl；（2）KClO4
21. (1)2612Mg、11H?
(2)离子化合物、Na2O、Na2O2；共价化合物、H2O、H2O2
(3)NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4(写出其中两个即可)
22. (1)2、35、37、 75%、25% (2)71
23. (1) 16O的中子数为8 ,18O的中子数为10。则有：
(2)
第五单元《物质结构 元素周期律》测试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。时间：100分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共72分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Ba—137
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是
A.戴维 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿 （ ）
2．下列电子式书写错误的是 （ ）
A.∶∶C∶∶ B.
C. [∶∶H]－ D.Na+[∶∶∶]2－Na+
3．科学家把不同原子核称为不同核素。我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪－185，符号185Hf，下列关于铪－185的叙述，不正确的是
A.它是一种新的原子 B.它是一种新的元素 （ ）
C.它的质量数为185 D.它是铪－180的一种新的同位素
4．下列晶体，其中任何一个原子都被相邻的4个原子包围，以共价键形成
正四面体结构，并向空中伸展形成网状结构的是 （ ）
A.甲烷 B.石墨 C.晶体硅 D.水晶
5．下列说法正确的是 （ ）
A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B.非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C.同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大
D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸
点逐渐升高
6．关于同温同压下等体积的CO2和CO叙述：①质量相等，②密度相等，③所含分子数相等，④所含碳原子个数相等，其中正确的是 （ ）
A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.③
7．已知Ａ为ⅡＡ族，Ｂ为ⅢＡ族，它们的原子序数分别为m、n， 且Ａ和Ｂ为同一周期元素。下列关系式错误的是 （ ）
A.n＝m＋1 B.n＝m＋11 C.n＝m＋25 D.n＝m＋10
8．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温度物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用与氮化硼熔化所克服的微粒间作用都相同的是
A．硝酸钠和金刚石 B．晶体硅和水晶 （ ）
C．冰和干冰 D．苯和萘
二、选择题（本题包括8小题，每小题5分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是 （ ）
A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度
B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料
C．原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料
D．每摩尔原子晶体干冰中含2molC－O键
10．若某氖原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ）
A.氖元素的原子量一定是 12a / b
B.该氖原子的摩尔质量是aNA g / mol
C.Wg该氖原子的物质的量一定是 w /（aNA） mol
D.Wg该氖原子所含质子数是10w / a
11．下列各指定微粒的数目之比不是1∶1的是 （ ）
A．Na2O2晶体中阴离子和阳离子 B．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子
C．Mg2+离子中的质子和中子 D．氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子
12．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是
HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中错误的是 （ ）
A.原子半径X>Y>Z B.非金属性X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>H3Z D.阴离子的还原性X->Y2-> Z3-
13．第7周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期元素全部填满，则下列有关第7周期元素的推论可能正确的是 （ ）
A.第7周期排满时有32种元素，全部是放射性元素
B.第7周期排满时最后一种元素的单质不与任何物质发生化学反应
C.第7周期第ⅦA族元素的原子序数为117， 是一种非金属元素
D.第7周期第ⅢA族元素的氢氧化物与氢氧化铝具有相似的化学性质
14．X、Y为元素周期表中处于相邻周期的两元素，它们原子核内质子
数之和为21，Y原子的核外电子数比X原子的核外电子数多5个，试判断下
列描述正确的是 （ ）
A.X元素的原子易形成由非极性键结合组成的X单质的分子 B.X元素的单质是一种原子晶体
C.由这两种元素构成的一种阴离子与稀盐酸反应可能转化为Y的一种阳离子
D.X元素跟硫元素只能构成一种由极性键结合的化合物
15．资料上记载的氯元素有关的数据摘录如下，下列说法中不正确的是
35 Cl
34.969
75.77%
35 Cl
35
75.77%
37 Cl
36.962
24.23%
37 Cl
37
24.23%
平均
35.453
平均
35.485
A.35.485表示氯元素的近似原子量 （ ）
B.24.23%表示自然界中37Cl的质量百分含量
C.35.453表示氯元素的原子量
D.35表示同位素的质量数
16．英国科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心的类似足球的结构，被称为“分子足球”。最近日本科学家确认世界上还存在着另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似，并且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。对于N60，下列说法中正确的是 （ ）
A.N60是由共价键构成的网状结构晶体，属于原子晶体
B.N60与14N都是氮的同位素
C.N60没有同素异形体
D.N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来会成为最好的火箭燃料
第Ⅱ卷（非选择题 共78分）
三、填空题（本题包括6小题，共58分）
17．（6分）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形。如果5个N结合都达到8个电子结构，且含有2个NN叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是 ，写出它的电子式 。
18．（8分）已知有关物质的熔、沸点数据如右表：
请参考上述数据填空和回答问题：
（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？
答：
。
（2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是：
答：
。
19．（9分）有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。
⑴写出A元素名称：____________，C2粒子的符号：________ ___。
⑵画出E离子的结构示意图：________________，E的氢化物的分子式_________________。
⑶写出B与E化合的化学方程式：________________________。
⑷写出A的单质、 B的单质分别与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式：___________________________________________。
⑸A与C形成的化合物中含化学键类型是：___________，用电子式表示该化合物：___________________。
20．（9分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：
元素
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
⑴ 通过分析x值变化规律,确定N．Mg的x值范围：
< x(Mg) < ； < x(N) < 。
⑵ 推测x值与原子半径关系是 。
根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的 变化规律。
⑶ 某有机化合物结构式为 ，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？
（写原子名称）。
⑷ 经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值（Δx）即Δx>1.7时，一般为离子键，Δx < 1.7，一般为共价键，试推断：AlCl3中化学键类型是 。
⑸ 预测元素周期表中，x值最小的元素的位置： （放射性元素除外）。
21．（12分）如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
（1）请将其中代表Na+的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体结构示意图。
（2）晶体中，在每个Na+的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有 个。
（3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于 ，即（填计算式） ；Na+的个数等于 ，即（填计算式） 。
（4）设NaCl的摩尔质量为Mr g·mol－1，食盐晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA 。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为 cm。
22．（15分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同） ，其中每个碳原子与 个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于 晶体。
（2）其中代表石墨的是 ，其中每个正六边形占有的碳原子平均为 个。
（3）其中代表NaCl的是 ，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有 个。
（4）代表CsCl的是 ，它属于 晶体，每个Cs+与 个Cl－紧邻。
（5）代表干冰的是 ，它属于 晶体，每个CO2分子与 个CO2分子紧邻。
（6）上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为 。
四、计算题（本题包括2小题，共20分）
23．（8分）⑴电解含重水（D2O）的普通水，当电路中有4moL电子通过时，测得两惰性电极上共产生36.5克气体。则在生成的气体中1Ｈ和2Ｈ的质量比为_ _。
⑵Na+与35Cl-、37Cl-（氯元素的原子量为35.5）构成的5.85克NaCl中，含37Cl的NaCl的质量为________。
24．（12分）AxByCz是由A、B、C三种处于不同短周期元素组成的化合物。已知： (1)x、y、z均为整数，且x+y+z=13；(2)取0.05mol该化合物与过量的水反应产生2.4g气体M，同时生成0.05mol白色胶状沉淀R，R既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸； (3)同温同压下，20mL由B、C两种元素组成的M气体，完全燃烧需要40mL氧气，燃烧产物为二氧化碳和水。通过计算和推理可知，三种元素的名称分别是A________、B________、C________，气体M的化学式是________，AxByCz的化学式是________，AxByCz与水反应的化学方程式为_______________________________________。
第五单元《物质结构 元素周期律》测试题参考答案
一、选择题（每小题4分） 二、选择题（每小题5分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
A
B
C
D
D
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
A
AD
AD
A
AC
D
D
三、填空题（本题包括6小题，共58分）
17．（4分）＋1价
18．（6分）（1）MgO的熔点远高于MgCl2，电解质熔融MgO将需要更高的温度，消耗更多的能源；AlCl3属于分子晶体，熔融时不能导电，不能被电解。（2）将两种晶体加热到熔化状态，测其导电性，MgCl2能导电，AlCl3不能导电。
19．（9分）⑴A：氟；C2：H
⑵E离子： ， E的氢化物的分子式：H2O
⑶ 4Na+O2═2Na2O 2Na+O2 Na2O2
⑷HF+OH-═F-+H2O
⑸共价键，HF的电子式：
20．（10分）⑴0.9321．（12分）（1）见图 （2）12
（3）4 8×＋6×＝4 4 12×＋1＝4（4分）
（4）设晶胞的边长为a cm，1mol晶胞中含4mol NaCl。
则NA·a3＝ a ＝cm
∴rNa+－Na+ ＝×＝ cm（4分）
四、计算题（本题包括2小题，共20分）
22．（15分）（1）D；3；原子 （2）E；2 （3）A；12 （4）C；离子；8
（5）B；分子；12 （6）石墨>金刚石>NaCl>CsCl>干冰（2分）。
23．（8分）⑴ 2H2O 2H2↑ + O2↑ 电子转移数
2mol 1mol 4mol
m(H2)= 36.5-1×32=4.5
H2的平均分子量：=2.25 H的平均分子量：1.125
生成的气体中1Ｈ和2Ｈ的质量比:7：1×2=7：2
⑵n(NaCl)==0.1mol，故Cl-为0.1mol
其中37Cl-为=0.025mol，它与Na+构成的Na37Cl的质量为：
0.025×（23+37）=1.5
24．（12分）由已知(3)可知M为烃，设其分子式为CaHb；且1mol烃与2molO2恰好反应生成CO2和H2O，即：CaHb+2O2→2H2O+CO2，则a=1，b=4，M为CH4。2.4gCH4为0.15mol，由已知(2)可知1molAxCyHz生成3molCH4和1molA的两性氢氧化物，则x=1，y=3,由已知(1)1+3+z=13，则z=9。所以AxByCz化学式为AlC3H9。A是Al，B是C，C是H，M的化学式是CH4，Ax
物质结构 元素周期律
综合练习
注意：选择题题有1～2个选项符合题意。
1．11g 2H218O所含的中子的物质的量为（ ）
A．4.5mol B．5mol C．5.5mol D．6mol
2．元素X、Y、Z的原子序数都小于18，X的阳离子，Y的阳离子和Z的阴离子都具有相同的电子层结构，Y的阳离子半径小于X的阳离子半径，则元素X、Y、Z的原子序数由小到大的顺序依次是（ ）
A．Z、Y、X B．Y、Z、X C．Y、X、Z D．Z、X、Y
3．下列两核间距最小的离子化合物是（ ）
A．KCl B. NaF C. HF D. CaS
4．根据主族元素的原子序数不能确定的是（ ）
A．质子数 B. 中子数 C. 价电子数 D. 相对原子质量
5．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．Al(OH)3 D．Na2SO3
6．与NH4+离子、质子总数和电子总数都相同的微粒是（ ）
A．Al3+ B．H3O+ C．OH－ D．Na+
7．下列说法正确的是（ ）
A．难失去电子的原子，易形成阴离子
B．单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键
C．离子化合物中一定含有离子键
D．离子化合物中一定含金属键
8．下列对铯及其化合物的预测正确的是（ ）
A．铯的熔点很高 B．在自然界中，铯能以游离态存在
C．氯化铯易溶于水 D．铯只有一种氧化物Cs2O
9．下列比较关系中，正确的是（ ）
A．元素金属性Na＞Mg＞Al B．热稳定性H2S＜H2Se＜HCl
C．酸性H3PO3＜H2SO4＜HClO4 D．原子半径Mg＞Na＞H
10．下列叙述正确的是（ ）
A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径
B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同
C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大
D．原子序数越大，原子半径越大
11．阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是（ ）
A． mol B． mol
C． mol D． mol
12．下列化学键中，都属于极性共价键的是（ ）
A．共价化合物中的化学键 B．离子化合物中的共价键
C．同种元素原子间的共价键 D．不同元素原子间的共价键
13．有M、R两种主族元素，已知M2－离子与R+离子核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是（ ）
A．M与R的质子数之和一定等于19 B．M、R可能分别处于第二周期和第三周期
C．M、R可能分别处于第三周期和第二周期 D．M和R的质子数之差可能等于7
14．A、B、C、D四种短周期元素，其离子A+、B2+、C－、D2－具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ）
A．原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D
B．离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C－>D2－
C．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期
D．A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素
15．石英玻璃是将纯石英在1600℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。关于石英玻璃的结构和性质的叙述中正确的是（ ）
A．石英玻璃属于原子晶体 B．石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀
C．石英玻璃的结构类似于液体 D．石英玻璃能经受高温剧变且能抗碱的腐蚀
16．由于金属锑的导电性介于导体与绝缘体之间以及它容易形成合金而具有很多重要用途。下列对锑元素（51Sb）的单质及其化合物的叙述不正确的是（ ）。
A．金属锑可用于制半导体材料
B．金属锑可用于制合金，以提高金属的硬度
C．金属锑及其化合物往往有毒，使用时要倍加小心
D．在火柴盒侧面涂有的三硫化二锑，用作氧化剂
17．下列分子结构：CO2、CH4、PCl5、Na2O2、MgF2，其中原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是 ，是离子化合物，且离子个数之比是2：1或1：2的是 。
18．短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。
（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是 、 、 、 。
（2）画出C―和D原子的结构示意图
（3）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为______________________，写出有关离子方程式_________________________________；_________________________________。
19．据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。
（1）下列有关O4的说法正确的是：________ A．O4分子内存在极性共价键 B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化 C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体 D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
（2）制备含O2－、O22－甚至O22+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：(见右图）上述反应中， （填序号）相当于氧分子的氧化； （填序号）相当于氧分子的还原。
（3）写出O22－的电子式：
（4）O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物，请写出一种含有O2－的氧化物的化学式：__________________。
参考答案
1D。2D。3B。4BD。5BC。6BD。7C。8C。9AC。10C。11D。12D。
13D（从离子的核外电子数之和为20可推出M、R两种原子的核外电子数之和为19，所以符合题示条件的M、R可能有多种答案。但M、R的质子数之差不可能是7）。
14A（从“离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结”可判断出，A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置为：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
D
C
A
B
进而很容易判断出，原子序数的大小是B>A>C>D）。
15C（既考查了玻璃的概念、又考查了二氧化硅的性质）。
16D。
17．PCl5、CH4、NaOH；Na2O2、MgF2
18． (1)镁、铝、氯、碳；
(2) 、；
(3)Al3++3OH-===Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。
19．（1）C、D （2）②；①③ （3）； （4）KO2（其它合理的化学式也同样给分）。
