物质结构 元素周期律单元检测[下学期]
文档属性
| 名称 | 物质结构 元素周期律单元检测[下学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 58.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-03-31 13:59:00 | ||
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文档简介
物质结构、元素周期律单元检测题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 N：14
第I卷（选择题，共53分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）
1、据报导我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是（铪），它的中子数是（ ）
A．72 B．113 C．185 D．257
2、某元素在自然界里由两种同位素组成，其原子个数比为2.44：1.05，第一种同位素的原子核内有29个质子和34个中子，第二种同位素原子核中的中子数比第一种多2个，该元素平均相对原子质量约是（ ）
A．64.00 B．63.60 C．65.00 D．63.00
请分别比较3～5小题中前后两个值的大小，用A、B、C、D表示前者和后者的关系。
3、N和C的原子半径（ ）
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
4、F2和Br2的沸点（ ）
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
5、的原子核外电子数（ ）
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
二、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题有一个或两个选项符合题意）
6、下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－
B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
7、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子是（ ）
A．H2O B．Cl2 C．SiCl4 D．CH3Cl
8、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（ ）
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．单质的非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z
D．原子序数：X＞Y＞Z
9、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）
A．6和8 B．11和13
C．11和16 D．12和17
10、下列离子化合物中，两原子核间距离最大的离子化合物是（ ）
A．NaF B．KCl
C．SO2 D．NaCl
11、M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列各说法中，正确的是（ ）
A．Z的熔点低 B．Z可以表示为M2Y
C．Z难溶于水 D．M形成＋2价阳离子
12、A＋、B2＋、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2＋＞A＋＞C－＞D2－；②C－＞D2－＞A＋＞B2＋；③B2＋＞A＋＞D2－＞C－；④D2－＞C－＞A＋＞B2＋，四种离子的半径由大到小以及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是（ ）
A．①④ B．④①
C．②③ D．③②
13、已知X、Y、Z三元素为同周期中相邻主族元素，且原子序数按X、Y、Z依次增大。已知X的氧化物对应水化物呈弱碱性，Z是同周期元素中非金属性最弱的非金属元素，关于元素Y，下列说法中正确的是（ ）
A．Y的氢氧化物一定具有两性
B．Y是金属元素，且既溶于酸，又溶于强碱
C．Y单质能与水剧烈反应，并放出氢气
D．Y元素能与氢元素形成稳定的氢化物
三、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）
14、下列关于氧元素含义的说法准确的是（ ）
A．具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子
B．具有相同核电荷数（即质子数）的粒子
C．核电荷数（即质子数）为8的一类原子
D．质量数为16的一类原子
15、对于同位素的概念，下列叙述中正确的是（ ）
A．原子序数相等，化学性质与质量数不同
B．原子序数相等，并有相同的化学性质和相同的质量数
C．原子序数相等，化学性质几乎完全相同，而中子数不同
D．化学性质相同，而质量数与原子序数不同
16、核电荷数1～19的元素中，下列叙述不正确的是（ ）
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B．最外层只有2个电子的元素不一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D．核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子
17、下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为（ ）
A．F－ B．Mg2＋ C．NH4＋ D．CH4
18、元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）
A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y2
19、下列说法中正确的是（ ）
A．所有的原子核内质子数都比中子数多
B．氢离子(H＋)实质上是一个裸露的质子
C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
D．非金属元素原子最外层电子数都大于4
20、在核电荷数为1～20的元素中，最外层电子数和电层数相等的元素共有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
21、下列叙述错误的是（ ）
A．使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键
B．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键
C．化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物
D．含共价键的化合物不一定是共价化合物
22、下列说法中错误的是（ ）
A．质量数相同的原子，其化学性质一定相同
B．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同
C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子
D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子
第Ⅱ卷（非选择题 47分）
四、（本题包括2小题，每空1分，共14分）
23、已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
（1）、写出五种元素的元素符号：A_____、B_____、C______、D______、E______。
（2）、用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：________________。
（3）、写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质__________；
②E与C形成的化合物__________；
③A、B、E形成的化合物__________；
④D与E形成的化合物__________。
24、判断并写出下列微粒符号：（各举一例）
（1）、含10个电子的阳离子____________________；
（2）、含10个电子的阴离子____________________；
（3）、含10个电子的化合物分子____________________。
五、（本题包括2小题，每空1分，共11分）
25、A、B、C三种元素为短周期元素。A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为__________。1mol B单质能从盐酸中置换出3g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是__________；B的最高价氧化物的对应水化物的化学式为__________。C元素有3个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是__________；C与Na反应后生成物的电子式为__________，化合物中的化学键属于__________。
26、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：（Na3N＋H2O → NaOH＋NH3）
（1）、Na3N的电子式是__________，该化合物是由__________键形成的。
（2）、Na3N与盐酸反应生成__________种盐，其化学式分别是__________。
（3）、比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋) _____r(N3－)（填“＞”、“＝”、“＜”＝。
六、（本题包括2小题，每空1分，共11分）
27、A元素是IA族元素中相对原子质量最小的元素，B元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，A、B两元素可形成两种化合物分子。
（1）、用电子式表示这两种分子的形成过程。
①________________________________________；
②________________________________________。
（2）、这两种分子的结构式分别为__________、__________。
28、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；试写出：
（1）、a粒子的原子结构示意图：____________________；
（2）、b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：__________＞__________（用化学式表示）。
（3）、d溶于水的电离方程式____________________。
（4）、c粒子是______________（用化学式表示）。
七、（本题包括2小题，共11分）
29、（5分）第Ⅳ主族元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R(OH)m中，其质量分数为0.636。
（1）、试求n和m的值；
n＝____________________，m＝____________________。
（2）、试求R的相对原子质量a：
a＝______________________________
30、（6分）有相对原子质量均大于10的A、B两种元素，它们之间可形成化合物x和y。已知等物质的量的x和y的混合气体的密度是相同条件下H2密度的18.5倍，其中x和y的质量比为3：4.4，经测定x的组成为AB，y的组成为A2B，试通过计算确定A、B的原子量。
[参考答案]
1B 2B 3B 4B 5C 6A 7C 8BD 9AD 10B 11D 12B 13AB 14C 15C 16A 17A 18C
19B 20A 21B 22A
23答案：（1）、A、Na B、O C、S D、N E、H
（2）、
24答案：（1）、NH4＋ （2）、OH－ （3）H2O（其它答案合理亦可）
25
26答案：（1）、 离子键
（2）、2种 NH4Cl与NaCl
（3）、小于
27
28答案：（1）、Ne
（2）、NaOH＞Mg(OH)2
（3）、
（4）、OH－
29答案：（1）、
由①②式解得，n＝2，m＝4.
（2）、a＝119.
30解析：设x的相对分子质量为3n，y的相对分子质量则为4.4n.
x与y在组成上相差一个A原子，A的相对原子质量则为：44－30＝14
B相对原子质量为30－14＝16
答案：A、B应分别为N元素和O元素，x、y分别为NO和N2O.
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 N：14
第I卷（选择题，共53分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）
1、据报导我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是（铪），它的中子数是（ ）
A．72 B．113 C．185 D．257
2、某元素在自然界里由两种同位素组成，其原子个数比为2.44：1.05，第一种同位素的原子核内有29个质子和34个中子，第二种同位素原子核中的中子数比第一种多2个，该元素平均相对原子质量约是（ ）
A．64.00 B．63.60 C．65.00 D．63.00
请分别比较3～5小题中前后两个值的大小，用A、B、C、D表示前者和后者的关系。
3、N和C的原子半径（ ）
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
4、F2和Br2的沸点（ ）
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
5、的原子核外电子数（ ）
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
二、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题有一个或两个选项符合题意）
6、下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－
B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
7、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子是（ ）
A．H2O B．Cl2 C．SiCl4 D．CH3Cl
8、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（ ）
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．单质的非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z
D．原子序数：X＞Y＞Z
9、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）
A．6和8 B．11和13
C．11和16 D．12和17
10、下列离子化合物中，两原子核间距离最大的离子化合物是（ ）
A．NaF B．KCl
C．SO2 D．NaCl
11、M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列各说法中，正确的是（ ）
A．Z的熔点低 B．Z可以表示为M2Y
C．Z难溶于水 D．M形成＋2价阳离子
12、A＋、B2＋、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2＋＞A＋＞C－＞D2－；②C－＞D2－＞A＋＞B2＋；③B2＋＞A＋＞D2－＞C－；④D2－＞C－＞A＋＞B2＋，四种离子的半径由大到小以及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是（ ）
A．①④ B．④①
C．②③ D．③②
13、已知X、Y、Z三元素为同周期中相邻主族元素，且原子序数按X、Y、Z依次增大。已知X的氧化物对应水化物呈弱碱性，Z是同周期元素中非金属性最弱的非金属元素，关于元素Y，下列说法中正确的是（ ）
A．Y的氢氧化物一定具有两性
B．Y是金属元素，且既溶于酸，又溶于强碱
C．Y单质能与水剧烈反应，并放出氢气
D．Y元素能与氢元素形成稳定的氢化物
三、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）
14、下列关于氧元素含义的说法准确的是（ ）
A．具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子
B．具有相同核电荷数（即质子数）的粒子
C．核电荷数（即质子数）为8的一类原子
D．质量数为16的一类原子
15、对于同位素的概念，下列叙述中正确的是（ ）
A．原子序数相等，化学性质与质量数不同
B．原子序数相等，并有相同的化学性质和相同的质量数
C．原子序数相等，化学性质几乎完全相同，而中子数不同
D．化学性质相同，而质量数与原子序数不同
16、核电荷数1～19的元素中，下列叙述不正确的是（ ）
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B．最外层只有2个电子的元素不一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D．核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子
17、下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为（ ）
A．F－ B．Mg2＋ C．NH4＋ D．CH4
18、元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）
A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y2
19、下列说法中正确的是（ ）
A．所有的原子核内质子数都比中子数多
B．氢离子(H＋)实质上是一个裸露的质子
C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
D．非金属元素原子最外层电子数都大于4
20、在核电荷数为1～20的元素中，最外层电子数和电层数相等的元素共有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
21、下列叙述错误的是（ ）
A．使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键
B．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键
C．化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物
D．含共价键的化合物不一定是共价化合物
22、下列说法中错误的是（ ）
A．质量数相同的原子，其化学性质一定相同
B．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同
C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子
D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子
第Ⅱ卷（非选择题 47分）
四、（本题包括2小题，每空1分，共14分）
23、已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
（1）、写出五种元素的元素符号：A_____、B_____、C______、D______、E______。
（2）、用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：________________。
（3）、写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质__________；
②E与C形成的化合物__________；
③A、B、E形成的化合物__________；
④D与E形成的化合物__________。
24、判断并写出下列微粒符号：（各举一例）
（1）、含10个电子的阳离子____________________；
（2）、含10个电子的阴离子____________________；
（3）、含10个电子的化合物分子____________________。
五、（本题包括2小题，每空1分，共11分）
25、A、B、C三种元素为短周期元素。A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为__________。1mol B单质能从盐酸中置换出3g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是__________；B的最高价氧化物的对应水化物的化学式为__________。C元素有3个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是__________；C与Na反应后生成物的电子式为__________，化合物中的化学键属于__________。
26、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：（Na3N＋H2O → NaOH＋NH3）
（1）、Na3N的电子式是__________，该化合物是由__________键形成的。
（2）、Na3N与盐酸反应生成__________种盐，其化学式分别是__________。
（3）、比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋) _____r(N3－)（填“＞”、“＝”、“＜”＝。
六、（本题包括2小题，每空1分，共11分）
27、A元素是IA族元素中相对原子质量最小的元素，B元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，A、B两元素可形成两种化合物分子。
（1）、用电子式表示这两种分子的形成过程。
①________________________________________；
②________________________________________。
（2）、这两种分子的结构式分别为__________、__________。
28、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；试写出：
（1）、a粒子的原子结构示意图：____________________；
（2）、b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：__________＞__________（用化学式表示）。
（3）、d溶于水的电离方程式____________________。
（4）、c粒子是______________（用化学式表示）。
七、（本题包括2小题，共11分）
29、（5分）第Ⅳ主族元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R(OH)m中，其质量分数为0.636。
（1）、试求n和m的值；
n＝____________________，m＝____________________。
（2）、试求R的相对原子质量a：
a＝______________________________
30、（6分）有相对原子质量均大于10的A、B两种元素，它们之间可形成化合物x和y。已知等物质的量的x和y的混合气体的密度是相同条件下H2密度的18.5倍，其中x和y的质量比为3：4.4，经测定x的组成为AB，y的组成为A2B，试通过计算确定A、B的原子量。
[参考答案]
1B 2B 3B 4B 5C 6A 7C 8BD 9AD 10B 11D 12B 13AB 14C 15C 16A 17A 18C
19B 20A 21B 22A
23答案：（1）、A、Na B、O C、S D、N E、H
（2）、
24答案：（1）、NH4＋ （2）、OH－ （3）H2O（其它答案合理亦可）
25
26答案：（1）、 离子键
（2）、2种 NH4Cl与NaCl
（3）、小于
27
28答案：（1）、Ne
（2）、NaOH＞Mg(OH)2
（3）、
（4）、OH－
29答案：（1）、
由①②式解得，n＝2，m＝4.
（2）、a＝119.
30解析：设x的相对分子质量为3n，y的相对分子质量则为4.4n.
x与y在组成上相差一个A原子，A的相对原子质量则为：44－30＝14
B相对原子质量为30－14＝16
答案：A、B应分别为N元素和O元素，x、y分别为NO和N2O.