物质结构 元素周期律[下学期]

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名称 物质结构 元素周期律[下学期]
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资源类型 教案
版本资源 人教版(新课程标准)
科目 化学
更新时间 2006-06-16 19:34:00

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文档简介

第五章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构
1、据报导我国最近合成多种元素的新的同位素,其中一种是(铪),它的中子数是( )
A、72 B、113 C、185 D、257
2、科研人员最近发现放射性同位素钬 可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数为( )
A、99 B、67 C、166 D、233
3、某些建筑材料含有放射性元素氡(),会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是( )
A、136 B、50 C、86 D、222
4、据中央电视台11月15日焦点访谈报道今年6月中旬,在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区,同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病:红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测,发现是放射性物质铱—192在作怪。则19277Ir中的中子数和质子数之差为( )
A、115 B、38 C、269 D、154
5、188O和168O原子的核外电子数前者( )后者
A、大于 B、小于 C、等于 D、不能肯定
6、某元素二价阴离子的核外有18个电子,质量数为32,该元素原子的原子核中的中子数为( )
A、12 B、14 C、16 D、18
7、某元素R的阳离子是Rn+, 核外共有X个电子, 其质量数为A, 则R核内中子数为( )
A、A-X+n B、A+X+n C、A-X-n D、A-n+X
8、某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为( )
A、14 B、15 C、16 D、17
9、R元素的原子,其次外层的电子数为最外层电子数的2倍,则R是( )
A、Li B、Be C、Si D、S
10、下列微粒中与OH-离子具有相同的质子数和相同的电子数,该微粒可能( )
A、F- B、Mg2+ C、NH4+ D、CH4
11、3416S微粒中的质子数是______,中子数_______核外电子数是________
12、写出下列微粒的符号及结构示意图
①原子核内有10个质子的原子________
②核外有10个电子的二价阳离子________
③核外有18个电子的一价阴离子________
④L为最外层,L层电子数是K层电子数的3倍的原子________
第二节 元素周期律
1、N和C的原子半径( )
A、大于 B、小于 C、等于 D、不能肯定
2、在下列元素中,原子半径最小的是( )
A、N B、F C、Mg D、Cl
3、下列元素中原子半径最大的是( )
A、Mg B、Al C、F D、Cl 
4、在下列元素中,最高正化合价数值最大的是( )
A、Na B、P C、Cl D、Ar
5、某元素原子L层电子数目比K层电子数目多5个,该元素的最高正化合价为( ) A、+5??????B、+6??????? C、+7??????? D、无最高正化合价
6、元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )
A、元素的原子量递增,量变引起质变
B、元素的原子半径呈周期性变化
C、元素的金属性和非金属性呈周期性变化
D、元素的原子核外电子排布呈周期性变化
7、原子序数从3-10的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是( )
A、电子层数 B、电子数 C、原子半径 D、化合价
8、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是( )
A、原子半径:X>Y>W>Z B、原子序数:Y>X>Z>W
C、原子最外层电子数:Y>X>Z>W
D、金属性:X>Y,还原性:W2->Z-
9、A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序:①B2+>A+>C->D2-;②C->D2->A+>B2+;③B2+>A+>D2->C-;④D2->C->A+>B2+,四种离子的半径由大到小以及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是( )
A、①④ B、④① C、②③ D、③②
10、已知X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4> H3YO4 ,下列判断正确的是( )
A、3种元素阴离子还原性按X、Y、Z的顺序增强
B、单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D、原子半径按X、Y、Z的顺序减小
11、同周期的X、Y、Z三种元素,已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列各判断中正确的是( )
A、原子半径:X>Y>Z B、单质的非金属性:X>Y>Z
C、气态氢化物稳定性:X<Y<Z D、原子序数:X>Y>Z
12、某元素的R的最高价氧化物化学式为RO2,且R的气态氢化物中的质量分数为25%,此元素是( )
A、C B、N C、Si D、S
13、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3,这种元素的气态氢化物的化学式为( )
A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4
14、某元素R,它的最高价氧化物的化学式是RO3,则其气态氢化物的化学式是( )A、HR B、H2R C、RH3 D、RH4
15、元素X的原子核外M电子层有3个电子,元素Y2-离子核外共有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为( )
A、XY2 B、X2Y C、X2Y3 D、X3Y2
16、元素A的原子最外层有6个电子,元素B的原子最外层有3个电子,则A与B形成的化合物可能的化学式是( )
A、B2A3 B、B2A C、BA2 D、BA
17、A元素原子最外层有7个电子, B元素原子最外层有4个电子, 则它们形成化合物的化学式是( )
A、AB4 B、BA4 C、A2B4 D、A4B7

第三节 元素周期表
1、提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是( )
A、戴维 B、阿伏加德罗 C、门捷列夫 D、道尔顿
2、19世纪门捷列夫的突出贡献是( )
A、提出了原子学说 B、提出了分子学说
C、发现了稀有气体 D、发现了元素周期律
3、下列各组微粒中,互为同位素的是( )
A、O2和O3 B、和 C、D2O和H2O D、和
4、下列互为同位素的是( )
A、H2O和D2O B、H2和D2 C、H和H D、H2O和H2O2
5、下列各组中,属于同位素的是( )
A、19K与20Ca B、7N与6C C、19K与19K D、H2O与D2O
6、下列各组物质中,互为同位素的是( )
A、石墨和金刚石 B、水和重水 C、纯碱和烧碱 D、氕和氘
7、 图为周期表的一部分,已知A,B,C,D,E五种元素原子核外共有85个电子,E原子核外有四个电子层,B元素是( )
A、P? B、Mg? C、Cl??? ? D、Si
8、A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如下图.已知B、C两元素在周期表中族 序数之和是A元素序数的2倍;B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C 所在的一组是( )
A、Be、Na、Al B、B、Mg、Si
C、O、P、Cl D、C、Al、P?
9、在周期表中,金属和非金属分界线附近能找到( )
A、制农药的元素。 B、制半导体的元素。
C、作催化剂的元素。 D、制耐高温合金材料的元素。
10、主族元素,在周期表的位置,取决于元素原子的( )
A、相对原子质量和核电荷数。 B、电子层数和质子数。
C、电子层数和最外层电子数。 D、金属性和非金属的强弱。
11、主族元素在周期表中的位置决定于该主族元素原子的( )
A、相对原子质量和核外电子数 B、电子层数与最外层电子数
C、相对原子质量和最外层电子数 D、电子层数与次外层电子数
12、下列气态氢化物中稳定性最弱的是( )
A、SiH4 B、PH3 C、H2S D、HF
13、下列物质中酸性最弱的是( )
A、H2CO3 B、H3PO4 C、H2SO4 D、H4SiO4
14、在元素周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是 ( )
A、8、8、18、32 B、8、18、18、32
C、8、18、18、18 D、8、8、18、18
15、同一周期的主族元素,非金属性逐渐 ,金属性逐渐 。同一主族的元素,金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。
16、在第三周期元素及其单质和化合物中,原子半径最小的元素是________;氧化性最强的单质是________,还原性最强的单质是________;熔沸点最低的单质是________;最高价氧化物对应水化物中,最强的酸是________,最强的碱是_______;形成的两性化合物有________。
17、在11~18号元素中,除稀有气体元素外:
①原子半径最小的元素是__________;
②原子半径最大的元素是__________;
③非金属性最强的元素是__________;
④金属性最强的元素是__________;
⑤碱性最强的最高价氧化物对应水化物是__________,
它对应的氧化物的化学式为__________;
⑥酸性最强的最高价氧化物对应水化物是__________,
它对应的氧化物的化学式为__________;
⑦气态氢化物中最稳定的是__________;
⑧气态氢化物中最不稳定的是__________。
18、超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X,请根据原子结构理论和元素周期律预测:
(1)X元素位于周期表中第_______周期,________族,为_______元素(金属或非金属)
(2)写出其最高价氧化物及其水化物的化学式_______________、_____________,并估计后者为_____________(酸性或碱性)
(3)它与氯气反应生成的化合物的化学式为_________________。
19、某元素R的气态氢化物的化学式为RH3,在其最高价氧化物中R的质量分数为43.66%。
(1)求R的原子量。
(2)已知R的原子核内质子数比中子数少1个,且R原子的质量数等于其元素的近似原子量,试画出R的原子结构示意图;
第四节 化学键
1、下列化合物的电子式书写正确的是( )
2、下列物质中属于共价化合物的是( )
A、Na2O2 B、I2 C、NaHSO4 D、HNO3
3、下列物质中,既有离子键,又有共价键的是(? ? )
A、CaCl2??? B、KOH??? C、H2O??? D、NH4F
4、下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是(? ? )
A、H2O B、CaCl2 C、NaOH D、Cl2
5、下列物质中,既含离子键又含共价键的是(? ? )
A、Na2O B、NH3 C、Ca(OH)2 D、CaBr2
6、用电子式表示:
(1)NaCl形成的过程
________________________________________________________
(2)H2O形成的过程
__________________________________________________________,