物质结构 元素周期律[下学期]
文档属性
| 名称 | 物质结构 元素周期律[下学期] |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 41.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-03-17 18:53:00 | ||
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文档简介
华侨中学2006—2007学年度第二学期
高一化学《物质结构 元素周期律》达标测试题 2007年3月20日
本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分。考试用时45分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第一部分 选择题(共60分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。)
．下列关于Ca的叙述中，错误的是
A．质子数为20 B．电子数为20 C．中子数为20 D．质量数42
．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．Cl2
．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是
A．颜色 B．状态 C．化学健 D．原子核
．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是
A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成-1价离子
C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
．下列说法中，正确的是
A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子
D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大
6．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
A 一个D2O分子所含的中子数为8 B NH3的结构式为H——H
C HCl的电子式为H D 热稳定性：H2S＞HI
．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
A． H2XO3 B． HXO3 C． H3XO4 D． H2XO4
．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是
A． B． C． D．
．下列电子式中，正确的是
A． B． C． D．
．X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是
A．Z可以电离 B．Z可以表示为XY2
C．X形成+2价阳离子 D．Z的电子式为
．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是
A．BF3 B．SiCl4 C．H2O D．PCl5
．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是
A．15N与14N互为同位素 B．13C与C60互为同素异形体
C．13C、15N具有相同的中子数 D．15N的核外电子数与中子数相同
二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是
A．是氢的一种新的同素异形体 B．是氢的一种新的同位素
C．它的组成可用H3表示 D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核
．若ⅡA族某元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素可能位于
A．ⅢA族 B．IB族 C．ⅡB族 D．ⅢB族
．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
X Y
Z W
A．原子半径： W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18
．下列各组物质中，都是共价化合物的是
A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和HClO3
．下列各微粒半径依次增大的是
A．F、F-、Cl-、Br- B．Ca2+、K+、Mg2+、Al3+
C．Al3+、Al、Mg、K D．Ca2+、K+、Cl-、S2-
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 10 11 12 13 14 15 16 17
班别：高一（ ） 姓名： 学号： 分数：
第二部分非选择题(共40分)
三、(本题包括2小题，共14分)
．（6分）(1)用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程
(2) H2O以 键结合，MgBr2以 键结合。（填极性键、非极性键、离子键）
．（8分）
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。
（a）A （b）B （c）C （d）D
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲、乙两元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。（填编号）
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
四、实验题(本题共18分)
．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤 实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉锭。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。
(2)实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：① ，② ，③ ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式)
实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
实验现象（填A~F）
① ，② ，
(4)实验结论： ， 。
五、计算题（本题共8分）
．2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1％。
计算A、B两种元素的相对原子质量。
第一部分选择题(共60分)
一、二、选择题(1~12小题，每小题3分，共36分；13~18题，每小题4分，共24分。)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C C C A B C D C A D B A D AD CD B BD B
第二部分非选择题(共40分)
三、(本题包括3小题，共18分)
19．(6分)(1) (2分)
(2分) (2) (1分)极性键 (1分)离子键
20．(8分)(1) (2分)b (2) (2分)①略Mg Al ②(2分) 镁 (2分)b、c
四、实验题(本题共18分)
21．(14分)(1) (1分)同周期 (2) (3分)试管、烧杯、酒精灯
(3) (6分)
实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
实验现象 B F A C D E
①(2分)Mg＋2H2O2Mg(OH)2＋H2↑ ②(2分)Na2S＋Cl2 =2NaCl＋S↓
(4)实验结论：(2分)金属性：Na>Mg>Al， (2分)非金属性Cl>S
五、计算题(本题共8分)
22．(8分)解：
A+2HCl=ACl2+H2↑
Ar(A) 2
2.8g 0.1g
已知B的最高价氧化物的化学式为BO3。所以B的氢化物化学式为H2B。
根据题意得：
Ar(B)=32
答：A、B两种元素的相对原子质量分别是56，32。
A
B
C
D
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《物质结构 元素周期律》达标测试题 2007年3月20日
高一化学《物质结构 元素周期律》达标测试题 2007年3月20日
本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分。考试用时45分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第一部分 选择题(共60分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。)
．下列关于Ca的叙述中，错误的是
A．质子数为20 B．电子数为20 C．中子数为20 D．质量数42
．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．Cl2
．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是
A．颜色 B．状态 C．化学健 D．原子核
．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是
A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成-1价离子
C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
．下列说法中，正确的是
A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子
D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大
6．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
A 一个D2O分子所含的中子数为8 B NH3的结构式为H——H
C HCl的电子式为H D 热稳定性：H2S＞HI
．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
A． H2XO3 B． HXO3 C． H3XO4 D． H2XO4
．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是
A． B． C． D．
．下列电子式中，正确的是
A． B． C． D．
．X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是
A．Z可以电离 B．Z可以表示为XY2
C．X形成+2价阳离子 D．Z的电子式为
．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是
A．BF3 B．SiCl4 C．H2O D．PCl5
．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是
A．15N与14N互为同位素 B．13C与C60互为同素异形体
C．13C、15N具有相同的中子数 D．15N的核外电子数与中子数相同
二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是
A．是氢的一种新的同素异形体 B．是氢的一种新的同位素
C．它的组成可用H3表示 D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核
．若ⅡA族某元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素可能位于
A．ⅢA族 B．IB族 C．ⅡB族 D．ⅢB族
．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
X Y
Z W
A．原子半径： W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18
．下列各组物质中，都是共价化合物的是
A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和HClO3
．下列各微粒半径依次增大的是
A．F、F-、Cl-、Br- B．Ca2+、K+、Mg2+、Al3+
C．Al3+、Al、Mg、K D．Ca2+、K+、Cl-、S2-
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 10 11 12 13 14 15 16 17
班别：高一（ ） 姓名： 学号： 分数：
第二部分非选择题(共40分)
三、(本题包括2小题，共14分)
．（6分）(1)用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程
(2) H2O以 键结合，MgBr2以 键结合。（填极性键、非极性键、离子键）
．（8分）
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。
（a）A （b）B （c）C （d）D
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲、乙两元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。（填编号）
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
四、实验题(本题共18分)
．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤 实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉锭。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。
(2)实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：① ，② ，③ ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式)
实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
实验现象（填A~F）
① ，② ，
(4)实验结论： ， 。
五、计算题（本题共8分）
．2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1％。
计算A、B两种元素的相对原子质量。
第一部分选择题(共60分)
一、二、选择题(1~12小题，每小题3分，共36分；13~18题，每小题4分，共24分。)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C C C A B C D C A D B A D AD CD B BD B
第二部分非选择题(共40分)
三、(本题包括3小题，共18分)
19．(6分)(1) (2分)
(2分) (2) (1分)极性键 (1分)离子键
20．(8分)(1) (2分)b (2) (2分)①略Mg Al ②(2分) 镁 (2分)b、c
四、实验题(本题共18分)
21．(14分)(1) (1分)同周期 (2) (3分)试管、烧杯、酒精灯
(3) (6分)
实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
实验现象 B F A C D E
①(2分)Mg＋2H2O2Mg(OH)2＋H2↑ ②(2分)Na2S＋Cl2 =2NaCl＋S↓
(4)实验结论：(2分)金属性：Na>Mg>Al， (2分)非金属性Cl>S
五、计算题(本题共8分)
22．(8分)解：
A+2HCl=ACl2+H2↑
Ar(A) 2
2.8g 0.1g
已知B的最高价氧化物的化学式为BO3。所以B的氢化物化学式为H2B。
根据题意得：
Ar(B)=32
答：A、B两种元素的相对原子质量分别是56，32。
A
B
C
D
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《物质结构 元素周期律》达标测试题 2007年3月20日