苏教化学必修2 第一单元元素周期律练习 第2课时[下学期]

第一单元课时2练习
【课时练习】
1.下列元素中，原子半径最大的是（ ）
A.锂 B.钠 C.氟 D.氯
2.某含氧酸的化学式为HnRO2n+2，试判断R的最合理价态为（ ）
A.+5 B.+7 C.+6 D.+4
3.各组微粒的半径比较，正确的是（ ）　　　　　　　　　　　　　　　
①F＜F-＜Cl-　　　 ②O2-＜Mg2+＜Al3+
③Ca2+＜Ca＜Ba　　　 ④S2-＜Se2-＜Br-
A.①③ B.②③ C.③④ D.①④
4.下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是( )
A.CsI B.NaF C.LiI D.KCl
5.下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高正价依次升高
C.N、O、F原子半径依次增大
D.Na、K、Rb的电子层数依次增多
6.X、Y、Z三种元素的原子核外最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素形成的化合物可能是（ ）
A.XYZ4 B.X2YZ3 C.XYZ3 D.X4YZ4
7.在下列粒子半径的比较中，正确的是B
A.Na+＞Na B.Cl－＞Cl C.Ca2+＞Cl－ D.Mg＞Na
8.下列各组元素中，按原子半径依次增大顺序排列的是（ ）
A.Na、 Mg、 Al B.Cl、 S、 P
C.Be、 N 、 F D.Cl、 Br、 I
9.下列各组微粒，按半径由大到小的顺序排列的是（ ）
A.Mg、Ca、K、Na B.S2-、Cl-、K+、Na+
C.Br-、Br、Cl、S D.Na+、Al3+、Cl-、F-
10.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述中，正确的是（ ）
A.X的质子数比Y的小
B.X原子的最外层电子数比Y的大
C.X元素的最高正价比Y的小
D.X是金属元素，而Y是非金属元素
11.半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是( )
A.H+、Al3+、Mg2+、K+ B.O、P、S、Cl
C.S2-、Cl-、K+、Ca2+? D.Na、Mg、Al、K
12.下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） 【AC】
A.Li、B、Be原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C.B、C、N、O、F原子半径依次增大
D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
13．aXn－和bYm+两种单原子离子,它们的电子层结构相同,下列关系式或化学式正确的是( )
A. a－n=b+m B. 氢化物HnX(或XHn)
C. a+n=b－m D. 氧化物YOm
14﹡.两种元素 (原子序数小于20)组成的化合物中，原子个数比为1∶2。若两种元素的原子序数分别为p和q，则对下列p和q可能的关系概括得最完全的是（ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
①p+q=15　　　 ②p=q+5 ③p=q-5　　　　　④p+q=22
A.①④　　　 B.①③④ C.①②③④　　　　D.①②④
15﹡.已知下列元素的半径为：
原子 N S O Si
半径r/ 0.75 1.02 0.74 1.17
　A.0.80×10-10m B.1.10×10-10m C.1.20×10-10m　 D.0.70×10-10m
根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）
16.已知 : aA n+ 、 bB(n+1)+ 、 cC n– 、 dD(n–1) – ,具有相同的电子层结构 ,把 A、B、C、D 按以下要求由大到小排序:
(1).原子半径 (2).离子半径
(3).原子序数 (4).金属性及非金属性 ;
17 .有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大。已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同 ，A原子的核外电子数不超过20，则A为 ，B为 ，C为 ，D为 .
【课时练习】参考答案
1.B 2.B 3.A 4.C 5.C 6.BD 7.B 8.BD 9.B 10.CD 11.A 12.AC 13.BC 14.C 15.B
16.(1). A > B > C > D (2). C > D > A > B (3). B > A > D > C (4). A > B ; C > D
17. K、C、P、Cl
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