元素周期律[下学期]
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文档简介
第二节 元素周期律(第一课时)
温岭市第二中学 江优瑾
一．教材分析
（一）知识脉络
本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；
新教材通过对元素周期律的初探，利用图表（直方图、折线图）等方法分析、处理数据，增强了教材的启发性和探究性，注重学生的能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。
二．教学目标
（一）知识与技能目标
1．使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
2．让学生学会微粒的半径的比较方法，了解元素的化合价与原子结构的关系。
（二）过程与方法目标
1．通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理数据的能力。
2．通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。
3．通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。
（三）情感态度与价值观目标
1．学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。
2．学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。
三、教学重点、难点
（一）知识上重点、难点
元素周期律的内容
（二）方法上重点、难点
学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论。
四、教学方法 阅读探究 讨论归纳法
五、教学过程
【课前准备】
1、画出1-18号元素的原子结构示意图
【导入新课】
（资料情景）展示门捷列夫照片，并介绍他在1871年曾预言的类铝元素和1875年被人们发现的镓元素的惊人的相似之处。
（问题情景）1、门捷列夫预言的依据是什么？
2、元素之间存在什么样的内在联系和规律呢？
3、探究元素和化合物应从哪里入手？
【活动与探究】
1、 最外层电子排布的周期性变化
探究目的 学生活动 教师指导
最外层电子排布的周期性变化 观察作业1-18号元素的原子结构示意图 引导学生回顾1-18号元素的原子核外电子排布的情况
进行分析、讨论、交流：1-2号，3-10号、11-18号的电子层数，最外层电子数的变化情况 引导学生得出结论：每隔一定数目的元素，元素原子的最外层电子数依次从1递增到8，呈周期性的变化
让学生在学案上总结完成：1、表格 2、画出函数图象 指导学生一种新的研究方法：表格总结法和图象法，学会坐标系的建立方法。
2、 元素原子半径的周期性变化
探究目的 学生活动 教师指导
元素原子半径的周期性变化 阅读课本第4页表1-2，分析原子半径数据 请学生仔细观察表中数据说明为什么没有给出稀有气体的半径数据
进行分析、讨论、交流：3-9号元素原子的半径依次减小11-17号元素原子的半径依次减小 引导学生得出结论：每隔一定数目的元素，元素的原子半径呈周期性的变化
深入探讨：原子半径的大小影响因素：电子层数、核电荷数、核外电子数 引导学生善于从结构上去分析问题，并能较全面地分析出原子半径的影响因素
让学生在学案上总结完成：1、表格 2、画出函数图象 指导学生一种新的研究方法：表格总结法和图象法，学会坐标系的建立方法。
1、 元素主要化合价的周期性变化
探究目的 学生活动 教师指导
元素主要化合价的周期性变化 分析主要化合价的特点 指导学生分析出1-18号的最高正价和最低负价的数值
进行分析、讨论、交流：3-9号元素的正化合价从+1过渡到+5，负化合价从-4过渡到-111-17号元素的正化合价从+1过渡到+7，负化合价从-4过渡到-1 引导学生得出结论：每隔一定数目的元素，元素的主要化合价呈现周期性的变化。
深入探讨：元素的主要化合价与它的最外层电子数有何关系 培养学生的观察能力
让学生在学案上总结完成：1、表格 2、画出函数图象3、认识直方图 指导学生一种新的研究方法：表格总结法和图象法，学会坐标系的建立方法。
【课堂小结、媒体显示】
以18号元素核外 分析归纳 最外层电子数随原子序数
电子排布为例 递增呈周期性变化
决定 元素原子半径的周期性变化 总结归纳 元素周期律
元素主要化合价的周期性变化 元素周期律实质
【达标检测】
1.下列元素的原子半径依次减小的是（ ）
A. Na、Mg、Al B. N、O、F
C. P、Si、Al D. C、Si、P
温岭市第二中学 江优瑾
一．教材分析
（一）知识脉络
本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；
新教材通过对元素周期律的初探，利用图表（直方图、折线图）等方法分析、处理数据，增强了教材的启发性和探究性，注重学生的能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。
二．教学目标
（一）知识与技能目标
1．使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
2．让学生学会微粒的半径的比较方法，了解元素的化合价与原子结构的关系。
（二）过程与方法目标
1．通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理数据的能力。
2．通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。
3．通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。
（三）情感态度与价值观目标
1．学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。
2．学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。
三、教学重点、难点
（一）知识上重点、难点
元素周期律的内容
（二）方法上重点、难点
学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论。
四、教学方法 阅读探究 讨论归纳法
五、教学过程
【课前准备】
1、画出1-18号元素的原子结构示意图
【导入新课】
（资料情景）展示门捷列夫照片，并介绍他在1871年曾预言的类铝元素和1875年被人们发现的镓元素的惊人的相似之处。
（问题情景）1、门捷列夫预言的依据是什么？
2、元素之间存在什么样的内在联系和规律呢？
3、探究元素和化合物应从哪里入手？
【活动与探究】
1、 最外层电子排布的周期性变化
探究目的 学生活动 教师指导
最外层电子排布的周期性变化 观察作业1-18号元素的原子结构示意图 引导学生回顾1-18号元素的原子核外电子排布的情况
进行分析、讨论、交流：1-2号，3-10号、11-18号的电子层数，最外层电子数的变化情况 引导学生得出结论：每隔一定数目的元素，元素原子的最外层电子数依次从1递增到8，呈周期性的变化
让学生在学案上总结完成：1、表格 2、画出函数图象 指导学生一种新的研究方法：表格总结法和图象法，学会坐标系的建立方法。
2、 元素原子半径的周期性变化
探究目的 学生活动 教师指导
元素原子半径的周期性变化 阅读课本第4页表1-2，分析原子半径数据 请学生仔细观察表中数据说明为什么没有给出稀有气体的半径数据
进行分析、讨论、交流：3-9号元素原子的半径依次减小11-17号元素原子的半径依次减小 引导学生得出结论：每隔一定数目的元素，元素的原子半径呈周期性的变化
深入探讨：原子半径的大小影响因素：电子层数、核电荷数、核外电子数 引导学生善于从结构上去分析问题，并能较全面地分析出原子半径的影响因素
让学生在学案上总结完成：1、表格 2、画出函数图象 指导学生一种新的研究方法：表格总结法和图象法，学会坐标系的建立方法。
1、 元素主要化合价的周期性变化
探究目的 学生活动 教师指导
元素主要化合价的周期性变化 分析主要化合价的特点 指导学生分析出1-18号的最高正价和最低负价的数值
进行分析、讨论、交流：3-9号元素的正化合价从+1过渡到+5，负化合价从-4过渡到-111-17号元素的正化合价从+1过渡到+7，负化合价从-4过渡到-1 引导学生得出结论：每隔一定数目的元素，元素的主要化合价呈现周期性的变化。
深入探讨：元素的主要化合价与它的最外层电子数有何关系 培养学生的观察能力
让学生在学案上总结完成：1、表格 2、画出函数图象3、认识直方图 指导学生一种新的研究方法：表格总结法和图象法，学会坐标系的建立方法。
【课堂小结、媒体显示】
以18号元素核外 分析归纳 最外层电子数随原子序数
电子排布为例 递增呈周期性变化
决定 元素原子半径的周期性变化 总结归纳 元素周期律
元素主要化合价的周期性变化 元素周期律实质
【达标检测】
1.下列元素的原子半径依次减小的是（ ）
A. Na、Mg、Al B. N、O、F
C. P、Si、Al D. C、Si、P