元素周期表二[下学期]

课件17张PPT。元素的性质与原子结构1、碱金属元素学习目的
深刻理解和掌握元素性质与
原子结构的关系Li312Na1113K1914Rb3715Cs5516思考：由表格你能发现碱金属元素的
原子结构有什么异同？同：异：原子的最外层电子数都为1随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增探讨元素的性质讨论：钠能与氧气、氯气、水反应生成＋1价的钠离子，那么锂、钾、铷和铯能与以上物质反应吗？实验：钾和钠分别和水及和氧气反应 钠与氧气反应 钾与氧气反应 钠与水反应 钾与水反应实验现象及结论：在空气中，钾和钠都能燃烧，
但钾比钠燃烧更剧烈在常温的水中，钾和钠都能与水反应，
但钾比钠反应更剧烈 比较上面反应的异同： 钠、钾与氧气反应的比较钠、钾、铷、铯与水反应的比较 1、它们化学性质为什么会相似呢？思
考：最外层电子数相同决定化学性质相似Li
Na
K
Rb
Cs核电荷数增加电子层数增多原子半径增大决定原子核对核外电子
的吸引力逐渐减弱失电子能力逐渐增强 还原性逐渐增强
金属性逐渐增强2、它们化学反应虽相似，但与水、氧气反应的剧烈程度却不同，又为什么呢？联想1：总结1：结构相似，性质相似在元素周期表的同一纵行中，
各原子的最外层电子数都相同，
即结构都相似，性质也相似。引申1：同一族中各元素的化学性质都相似总结2：引申2：结构递变，性质递变在元素周期表的同一纵行中，各原子由上而下原子的电子层数增多，原子核对最外层电子数的吸引能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，故同一纵行由上而下，金属性逐渐增强。联想2： 在同一族中，由上而下，各原子的
金属性逐渐增强.以上这些是碱金属的化学性质的对比，
那么它们的物理性质又有何种相似性
和递变性？小知识：
金属性指的是金属的还原性；
比较金属性强弱的方法有….1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度。2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物 的碱性强弱。3、置换反应总结同一主族的元素同：异：最外层电子数相同结构相似性质相似随着核电荷数增多，电子
层数也递增，半径增大结构递变性质递变同一主族的元素，随着核电荷数增多，
金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。