元素周期表及其应用[下学期]

课件21张PPT。第一单元第三课元素周期表及其应用元素周期表编制主要历史年表1829年德国贝德莱纳提出“三元素组”
1862年法国尚古多绘出“螺旋图”
1864年德国迈尔列出“六元素表”
1865年英国纽兰兹排出“八音律” 1869年门捷列夫提出元素周期律，发表了第一张周期律的图表，1871年由竖排改为横排发表了第二张周期律图表，并预言当时尚未被发现元素的性质和存在，并留下了空位。1869年 门捷列夫发表的第一张元素周期表1871年门捷列夫
预言
类铝（Ea）
相对原子质量约为69
密度约为5.9~6.0g/cm-3
熔点应该很低
可用分光镜发现
其存在1875年发现后
测定
镓（Ga）
相对原子质量约为69.72
密度约为5.94g/cm-3
熔点30.1℃
镓是用分光镜
发现的思考1： 阅读元素周期表，思考交流以下问题：
1、元素周期表有几行几列？
2、什么叫周期？什么叫族？
3、有几种类型的族？族是如何排列的？
4、如何确定周期和主族序数？7行，18列。在周期表中，每个横行称为周期；
在周期表中，每个纵行称为族；镧系与锕系一：元素周期表的结构288181832未排满21018365486--------短 周 期长 周 期不完全周期1、周期的分类及各周期元素种类一：元素周期表的结构族主族：副族：Ⅷ族：0 族：ⅠA→ⅦAⅢB→ⅦB→ⅠB→ⅡB包括8、9、10三列由稀有气体元素组成一：元素周期表的结构2、18个纵行的相对位置ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅧⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO试一试 1、写出氮、铝、氖元素在周期表中的位置？
2、指出下列主族元素在周期表中的位置，并推测其主要化合价？N：第二周期，ⅤA族；Al：第三周期，ⅢA族；Ne：第二周期，0族；X：第四周期，ⅠA 族，正一价；
Y：第五周期，ⅦA族，负一价。二：位置、结构、性质的关系1、周期数：
电子层数==周期数（电子层数决定周期数）
2、族序数：
最外层电子数==主族序数==最高正价数三：主族元素性质的递变规律Na、 Mg、 Al、 Si、 P、 S、 Cl。金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强为什么有这样的规律？ 原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。三：主族元素性质的递变规律为什么有这样的规律？金属性增强非金属性增强原子半径逐渐增大原子半径逐渐减小四：元素的性质与周期表的关系金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强金属性逐渐增强，非金属逐渐减弱金属性增强
非金属性增强
问题1、最活泼的金属是什么？
2、最活泼的非金属是什么？
3、预测：砹的有关性质怎样？铯：Cs氟：F1、砹单质常温下为黑色固体；
2、砹与氢气不易化合，砹化氢不稳定；
3、砹化银难溶于水；
4、砹化氢水溶液呈强酸性。五：元素周期表的应用1、预测元素的性质；
（如：推测砹元素的性质）。
2、启发人们在一定区域内寻找新物质，寻找不同用途的元素。
（如：农药元素，半导体材料，催化剂，耐高温、耐腐蚀的合金材料）。练习1： 据国外有关资料报道,在独居石(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nb,…的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、125、126号元素。试判断，其中第116号元素应位于周期表的( )
　A、第6周期ⅣA族； B、第7周期ⅥA族
　C、第7周期ⅧA族； D、第8周期ⅥA族B练习2： 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法正确的是( )
　A：“类钫”在化合物中是+1价；
　B：“类钫”具有放射性
　C：“类钫”单质的密度小于1g/cm-3
　D：“类钫”单质有较高的熔点AB