化学键复习课[下学期]
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化学键复习课教案（第三课时）
教学目标:
1、 进一步巩固化学键的知识内容，区分离子键与共价键，区分离子化合物与共价化合物。
2、 进一步掌握电子式的书写。
3、 培养学生归纳总结的能力，让学生学会总结与概括。
教学过程：
一、化学键的定义及分类：
1、 使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键，及化合物内部或原子间的强烈的相互作用。同时与分子间作用力和氢键进行区分。
2、化学键主要为下列两种类型：
离子键
化学键 极性共价键
共价键
非极性共价键
离子键与共价键的存在及形成
二、共价化合物与离子化合物的区分
活泼的金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子化合物，非金属与非金属元素之间一般形成共价化合物。
判断下列物质中哪些属于共价化合物，哪些属于离子化合物？
HCl H2SO4 HNO3 NaCl Na2S MgSO4 CO2 Na2O2 H2O2 NH4Cl Na2CO3 AlCl3
三、共价化合物与离子化合物的本质区别：
离子化合物中有阴阳离子，因此在一定条件下可以导电。
鉴别方法：将其加热至熔融状态，检测其导电性，离子化合物在其熔融状态下能够导电（因其使阴阳离子变得可以自由移动）；而共价化合物中不存在阴阳离子，故就是在加热至熔融状态时也不会导电。
能否在水溶液中来检测导电性来区分离子化合物与共价化合物？
四、离子化合物与共价化合物电子式的书写差别：
离子化合物是通过离子键（即静电作用力）形成的，其中一定有阴阳离子；而共价化合物是通过共价键（即共用电子对的相互作用）形成的，其中一定没有阴阳离子。
离子化合物中一定存在离子键，但也可能有共价键；而共价化合物中一定没离子键，只有共价键。例如： NaCl Na2S MgCl2 Na2O2 KOH NaOH Na2O
写出电子式：N2 H2O2 NH4Cl CO2 CH4 HClO
五、用电子式表示化合物的形成过程：
（1）先要判断是通过离子键形成离子化合物还是通过共价键形成共价化合物；(2)不要混淆“用电子式表示结构”和“用电子式表示形成过程”；（3）在书写时对于反应前各元素必须写成原子，且为原子的电子式，对于反应后生成物中电子式应注意正负电荷的静电作用，如：CaBr2的电子式不能写成
书写时注意：（1）离子须标明电荷；（2）相同的原子可以合并。相同的离子要单个的定写；（3）阴离子要用方括号括起来；（4）不能把 “ ”写成“====”（5）用箭头标明电子转移方向（也可不标）【例】用电子式表示NaCl的形成过程。如用电子式表示NaCl的形成过程，NaCl是离子化合物；用电子式表示NH3的形成过程，NH3是共价化合物。
六、离子化合物与共价化合物的差异
1、 离子化合物在水溶液里或熔融状态下能导电；而共价化合物中没有阴阳离子在熔融状态下不能导电，在溶液中有些可以导电但是是在与水的同时作用下。
2、 离子化合物的熔点和沸点均比较高，且受所带电荷的多少与离子半径的大小影响，所带电荷越多、半径越小则熔点和沸点超高。共价化合物的熔点和沸点均比较低（原子晶体除外），主要受相对分子质量的影响，相对分子质量越大，熔点和沸点超高（但有氢键存在的反常）。
七、化学反应的实质
1、 从物质的变化来看：有新物质生成；
2、 从分子和原子的角度出发：分子发生破裂，破裂为原子，然后原子重新结合成新的分子；
3、 从化学构键的角度出发：反应物为分子中化学键发生断裂，生成物分子中化学键的形成。
八、原子半径与离子半径大小的比较
原子半径和离子半径的大小主要取决于电子层数与核电荷数，离子还受所带电荷的影响。
怎样书写电子式
作业见复印资料
电子式是一种化学用语，它是用元素符号和外层电子来表示的，元素符号表示除最外层电子以外的所有部分，而最外层电子可用“·”、“”、“”来表示。用电子式可表示原子、离子、原子团；还可以表示离子化合物、分子或共价化合物的结构，离子化合物、分子或共价化合物的形成过程。
一、怎样书写电子式
1．原子电子式的书写要符合洪特规则，这有利于掌握洪特规则，了解最外层的未成对电子和孤对电子的情况，有利于学习化学键。
由于原子最外层为nsnp，一个s轨道，三个p轨道，共可容纳8个电子，故可将元素符号的上下左右看成四个轨道，再分别按洪特规则填以实有的电子数。现以第2周期八种元素为例，其电子式的写法如下：
这里注意的是，镁、铝、硅、磷、硫原子的电子式不应该写成如下形式：
因为Mg为3s2，Al为3s23p1，Si为3s23p3pp，P为3s23p3p3p。
2．离子电子式的书写主要是阴离子要有方括号和离子电荷。离子电荷标在右上角，且数字在前，正负号在后。如果标在正上方，且正负号在前，符号在后，则是标能化合价符号了。阳离子除氨根离子外，一般只在元素符号的右上角标出数字和正号，而不再标出最外层电子。
主族元素的原子，除氢原子外，一般最外层都是8电子的稳定结构。
3．分子或共价化合物电子式的书写，要注意共价键是非极性键还是极性键；若果是非极性键，则共用电子对应处于两原子的中间；若是极性共价键，则共用电子对应偏向于吸引电子能力大即非金属性较强的原子，而偏离吸引电子能力小即非金属性较弱的原子。
还要注意两原子间是共用一对电子，还是共用两对、叁对电子。如N2和CO2分子的电子式书写容易出错，可从下列书写方式加深对它们电子式的理解。
从以上形成共用电子对的过程可知，N2分子中是共价叁键，而非两个三电子键。
对于CO2分子情况要复杂一些，主要是C原子会通过sp3杂化形成4个等同的电子，所以出现4个成单电子，这样CO2分子中每个O原子都能与C原子形成两对共用电子对，还有两对孤对电子。
这样就不会将N2和CO2分子的电子写成如下形式：
对于CO分子，从下图示可知除有两对共用电子对外，还有一个配位键，O原子提供了一对孤对电子，C原子提供一个空轨道。
4．离子化合价电子式的书写要注意阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。还要注意阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。
5．用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程
用电子式表示形成过程，左边要有反应物的原子的电子式，右边要有生成物的分子的电子式，中间用箭号连接。通过共价键形成的，原子一般有未成对电子，生成物要有共用电子对，不能有离子符号出现。
6．用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示由离子键形成离子化合物过程，一定要在右边用阴阳离子来表示物质。
因此，用电子式表示形成过程，首先要弄清是通过离子键形成离子化合物，还是用共价键形成共价化合物和单质，然后才能按照各自的方法来书写电子式。
教学目标:
1、 进一步巩固化学键的知识内容，区分离子键与共价键，区分离子化合物与共价化合物。
2、 进一步掌握电子式的书写。
3、 培养学生归纳总结的能力，让学生学会总结与概括。
教学过程：
一、化学键的定义及分类：
1、 使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键，及化合物内部或原子间的强烈的相互作用。同时与分子间作用力和氢键进行区分。
2、化学键主要为下列两种类型：
离子键
化学键 极性共价键
共价键
非极性共价键
离子键与共价键的存在及形成
二、共价化合物与离子化合物的区分
活泼的金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子化合物，非金属与非金属元素之间一般形成共价化合物。
判断下列物质中哪些属于共价化合物，哪些属于离子化合物？
HCl H2SO4 HNO3 NaCl Na2S MgSO4 CO2 Na2O2 H2O2 NH4Cl Na2CO3 AlCl3
三、共价化合物与离子化合物的本质区别：
离子化合物中有阴阳离子，因此在一定条件下可以导电。
鉴别方法：将其加热至熔融状态，检测其导电性，离子化合物在其熔融状态下能够导电（因其使阴阳离子变得可以自由移动）；而共价化合物中不存在阴阳离子，故就是在加热至熔融状态时也不会导电。
能否在水溶液中来检测导电性来区分离子化合物与共价化合物？
四、离子化合物与共价化合物电子式的书写差别：
离子化合物是通过离子键（即静电作用力）形成的，其中一定有阴阳离子；而共价化合物是通过共价键（即共用电子对的相互作用）形成的，其中一定没有阴阳离子。
离子化合物中一定存在离子键，但也可能有共价键；而共价化合物中一定没离子键，只有共价键。例如： NaCl Na2S MgCl2 Na2O2 KOH NaOH Na2O
写出电子式：N2 H2O2 NH4Cl CO2 CH4 HClO
五、用电子式表示化合物的形成过程：
（1）先要判断是通过离子键形成离子化合物还是通过共价键形成共价化合物；(2)不要混淆“用电子式表示结构”和“用电子式表示形成过程”；（3）在书写时对于反应前各元素必须写成原子，且为原子的电子式，对于反应后生成物中电子式应注意正负电荷的静电作用，如：CaBr2的电子式不能写成
书写时注意：（1）离子须标明电荷；（2）相同的原子可以合并。相同的离子要单个的定写；（3）阴离子要用方括号括起来；（4）不能把 “ ”写成“====”（5）用箭头标明电子转移方向（也可不标）【例】用电子式表示NaCl的形成过程。如用电子式表示NaCl的形成过程，NaCl是离子化合物；用电子式表示NH3的形成过程，NH3是共价化合物。
六、离子化合物与共价化合物的差异
1、 离子化合物在水溶液里或熔融状态下能导电；而共价化合物中没有阴阳离子在熔融状态下不能导电，在溶液中有些可以导电但是是在与水的同时作用下。
2、 离子化合物的熔点和沸点均比较高，且受所带电荷的多少与离子半径的大小影响，所带电荷越多、半径越小则熔点和沸点超高。共价化合物的熔点和沸点均比较低（原子晶体除外），主要受相对分子质量的影响，相对分子质量越大，熔点和沸点超高（但有氢键存在的反常）。
七、化学反应的实质
1、 从物质的变化来看：有新物质生成；
2、 从分子和原子的角度出发：分子发生破裂，破裂为原子，然后原子重新结合成新的分子；
3、 从化学构键的角度出发：反应物为分子中化学键发生断裂，生成物分子中化学键的形成。
八、原子半径与离子半径大小的比较
原子半径和离子半径的大小主要取决于电子层数与核电荷数，离子还受所带电荷的影响。
怎样书写电子式
作业见复印资料
电子式是一种化学用语，它是用元素符号和外层电子来表示的，元素符号表示除最外层电子以外的所有部分，而最外层电子可用“·”、“”、“”来表示。用电子式可表示原子、离子、原子团；还可以表示离子化合物、分子或共价化合物的结构，离子化合物、分子或共价化合物的形成过程。
一、怎样书写电子式
1．原子电子式的书写要符合洪特规则，这有利于掌握洪特规则，了解最外层的未成对电子和孤对电子的情况，有利于学习化学键。
由于原子最外层为nsnp，一个s轨道，三个p轨道，共可容纳8个电子，故可将元素符号的上下左右看成四个轨道，再分别按洪特规则填以实有的电子数。现以第2周期八种元素为例，其电子式的写法如下：
这里注意的是，镁、铝、硅、磷、硫原子的电子式不应该写成如下形式：
因为Mg为3s2，Al为3s23p1，Si为3s23p3pp，P为3s23p3p3p。
2．离子电子式的书写主要是阴离子要有方括号和离子电荷。离子电荷标在右上角，且数字在前，正负号在后。如果标在正上方，且正负号在前，符号在后，则是标能化合价符号了。阳离子除氨根离子外，一般只在元素符号的右上角标出数字和正号，而不再标出最外层电子。
主族元素的原子，除氢原子外，一般最外层都是8电子的稳定结构。
3．分子或共价化合物电子式的书写，要注意共价键是非极性键还是极性键；若果是非极性键，则共用电子对应处于两原子的中间；若是极性共价键，则共用电子对应偏向于吸引电子能力大即非金属性较强的原子，而偏离吸引电子能力小即非金属性较弱的原子。
还要注意两原子间是共用一对电子，还是共用两对、叁对电子。如N2和CO2分子的电子式书写容易出错，可从下列书写方式加深对它们电子式的理解。
从以上形成共用电子对的过程可知，N2分子中是共价叁键，而非两个三电子键。
对于CO2分子情况要复杂一些，主要是C原子会通过sp3杂化形成4个等同的电子，所以出现4个成单电子，这样CO2分子中每个O原子都能与C原子形成两对共用电子对，还有两对孤对电子。
这样就不会将N2和CO2分子的电子写成如下形式：
对于CO分子，从下图示可知除有两对共用电子对外，还有一个配位键，O原子提供了一对孤对电子，C原子提供一个空轨道。
4．离子化合价电子式的书写要注意阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。还要注意阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。
5．用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程
用电子式表示形成过程，左边要有反应物的原子的电子式，右边要有生成物的分子的电子式，中间用箭号连接。通过共价键形成的，原子一般有未成对电子，生成物要有共用电子对，不能有离子符号出现。
6．用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示由离子键形成离子化合物过程，一定要在右边用阴阳离子来表示物质。
因此，用电子式表示形成过程，首先要弄清是通过离子键形成离子化合物，还是用共价键形成共价化合物和单质，然后才能按照各自的方法来书写电子式。