必修2化学键复习[下学期]
文档属性
| 名称 | 必修2化学键复习[下学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 16.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-05-24 22:00:00 | ||
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文档简介
《化学键》复习课教学设计
李 颖
教学目标：
知识与技能：1、巩固化学键的知识内容，能区分离子键与共价键，能区分常见的离子化合物与共价化合物。
2、能判别常见原子、离子、单质、化合物电子式书写的正误。
过程与方法：通过化学键的复习，进一步培养学生对微观粒子运动的想象力和培养学生归纳总结
的能力。
情感态度与价值观：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
教学重点：离子键、共价键的形成；离子化合物与共价化合物的判别；
化学反应的实质。
教学难点：化学键的概念；化学反应的实质；
教学资源分析：
本课题是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
教学策略分析：
本课题涉及的化学基本概念较多，内容抽象。一方面根据高二学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱；另一方面，本课题是一年前学过的部分，很多学生已经遗忘，因此，对于文科班本节课的复习应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点，以便加深记忆。
教学过程：
教学双边活动及设计意图
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
课前准备 布置学生课前复习。 根据已学的知识，对本课题形成知识网络。 培养学生归纳总结的能力，使学生在教师的讲评中，知道自己知识的缺漏。
引入课题 【问题1】地球上的物体不能自动脱离地球。为什么？【问题2】那原子之间能结合形成物质又是为什么呢？【引入课题】这种强烈的相互作用就是我们今天要复习的“化学键”。由于化学键的存在，使得一百多种元素构成了世间的万事万物。 【思考与交流】问题1结论：问题2结论： 使学生学会分析这些问题的本质，以此激发学生的求知欲。
创设情景提出问题 【动画演示】取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸去煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。描述现象。【问题3】从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观的角度，又该如何解释呢？【动画演示】NaCl的形成过程【问题4】在NaCl晶体中，Na+离子和Cl 离子间存在哪些力？【问题5】阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？ 学生交流、讨论，总结。现象：学生画出Na原子和Cl原子的结构示意图。【思考与交流】问题4结论：问题5结论： 重演实验，加深记忆，让学生从不同的角度分析问题，并感悟到实验的重要性，并且对开发学生的智力潜能起着重要的作用。动画演示使学生由表及里、从宏观到微观加深对化学键的理解。
归纳与整理 离子键定义：带相反电荷离子之间的相互作用。1、成键粒子：阴、阳离子2、相互作用：静电作用（静电引力和斥力）3、成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。【问题6】哪些物质含有离子键呢？【教师归纳】1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。2、活泼金属的离子和酸根离子结合成的盐。3、活泼金属的离子与OH-离子结合成的强碱。4、铵离子和酸根离子（或活泼非金属离子）结合成的盐。 【学生练习】1、下列化合物中不含离子键的是-------------（ ）A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO32、下列性质中，能证明某化合物内一定存在离子键的是-------------（ ） A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电 通过练习加深对离子键的理解。
电子式的书写 原子的电子式：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子。离子的电子式：阳离子的电子式：用阳离子符号来表示；阴离子的电子式：用带负电的方括号来表示，括号内应达到稳定结构，括号外注明所带电荷数。离子化合物的电子式书写举例：AB型、A2B型和AB2型。离子化合物的形成过程以K2S的形成过程为例。（注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用“→”连接。 【学生练习】3、写电子式：①H、Na、 N、O、S、F、Cl 、Mg、Ca、Ne②Na+、Mg2+、Ca2+③O2-、S2-、F-、Cl-、Br-、I-、④CaO、MgCl2、Na2S4、下列化合物电子式书写正确的是----------（ ）A.Ca2+[∶Cl∶]-2B. Na+[∶S∶]-2Na+ C.[Mg2+][∶O∶]2- D. K+[∶F∶]- 规范原子的电子式、离子的电子式、化学式的电子式的书写。
思考与交流 分析H和Cl的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成与氯化钠会是一样的吗？为什么两个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？ 学生讨论、代表发言 通过对比找出差异。
归纳与整理综合运用 共价键定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。1.成键元素：非金属元素或某些不活泼金属和非金属。2.成键粒子：原子。3.成键原因：①通过共用电子对各原子最外层电子数目一般能达到饱和，由不稳定变稳定；②两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。非极性键和极性键1、同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。(A—A 型) 2、不同元素的原子形成的共价键是极性共价键，简称极性键。 (A—B 型) 学生做完以后，教师点评。 【学生练习】5. 关于化学键的下列叙述中，正确的是--（ ）A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键6、下列物质中，含有共价键的离子化合物是---（ ） A．碘化氢 B．氢氧化钠 C．液溴 D．食盐7、指出下列物质中哪哪些含极性键---------------（ ）A.CO2 B.Cl2 C.CH4 D.N2 8、下列过程中共价键被破坏的是-------------------( )A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水咸潮是一种“冲淡水”，是河口的咸水——陆地淡水和海洋盐水混合的咸水。当江水中含盐度超过0.25g/L，会对人体造成危害，并会影响到动、植物的生长，还会对工业生产造成威胁，如锅炉容易积垢，设备容易氧化、生绣。咸水与一般的淡水相比较，味觉成苦。咸味主要来自MgCl2,下列有关氯化镁的说法正确的是----------------------------------（ ）A、MgCl2是共价化合物 B、MgCl2是离子化合物C、MgCl2中含有非极性键D、MgCl2的电子式是：Mg2+[∶Cl∶]-2 加深对共价键的理解；能正确判别离子化合物和共价化合物中所含的化学键。联系生活实际，把本节课的重要知识点浓缩到一个题中，起巩固本节课知识点的作用。
两键对比 离子键共价键成键原因得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子成键元素金属与非金属非金属与非金属电子式标电荷符号，阴离子要加括号只需标出电子注意：离子化合物可能含共价键，但共价化合物中不可能含离子键。
课堂小结 师生一起回忆、归纳本节课的重要知识点。 2、常见离子、单质以及化合物电子式的书写。 离子键 3、离子化合物、气体单质以及共价化合物的形成过程。 4、离子化合物与共价化合物的区别。1、化学键 极性共价键 5、化学反应的实质：共价键 ①从物质的变化来看：有新物质生成；非极性共价键 ②从分子和原子的角度出发：分子发生破裂，破 裂为原子，然后原子重新结合成新的分子； ③ 从化学键的角度出发：反应物分子中化学键发生断裂，生成物分子中新化学键的形成。
课后作业 见试卷课后作业部分，9道单选题。
李 颖
教学目标：
知识与技能：1、巩固化学键的知识内容，能区分离子键与共价键，能区分常见的离子化合物与共价化合物。
2、能判别常见原子、离子、单质、化合物电子式书写的正误。
过程与方法：通过化学键的复习，进一步培养学生对微观粒子运动的想象力和培养学生归纳总结
的能力。
情感态度与价值观：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
教学重点：离子键、共价键的形成；离子化合物与共价化合物的判别；
化学反应的实质。
教学难点：化学键的概念；化学反应的实质；
教学资源分析：
本课题是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
教学策略分析：
本课题涉及的化学基本概念较多，内容抽象。一方面根据高二学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱；另一方面，本课题是一年前学过的部分，很多学生已经遗忘，因此，对于文科班本节课的复习应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点，以便加深记忆。
教学过程：
教学双边活动及设计意图
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
课前准备 布置学生课前复习。 根据已学的知识，对本课题形成知识网络。 培养学生归纳总结的能力，使学生在教师的讲评中，知道自己知识的缺漏。
引入课题 【问题1】地球上的物体不能自动脱离地球。为什么？【问题2】那原子之间能结合形成物质又是为什么呢？【引入课题】这种强烈的相互作用就是我们今天要复习的“化学键”。由于化学键的存在，使得一百多种元素构成了世间的万事万物。 【思考与交流】问题1结论：问题2结论： 使学生学会分析这些问题的本质，以此激发学生的求知欲。
创设情景提出问题 【动画演示】取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸去煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。描述现象。【问题3】从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观的角度，又该如何解释呢？【动画演示】NaCl的形成过程【问题4】在NaCl晶体中，Na+离子和Cl 离子间存在哪些力？【问题5】阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？ 学生交流、讨论，总结。现象：学生画出Na原子和Cl原子的结构示意图。【思考与交流】问题4结论：问题5结论： 重演实验，加深记忆，让学生从不同的角度分析问题，并感悟到实验的重要性，并且对开发学生的智力潜能起着重要的作用。动画演示使学生由表及里、从宏观到微观加深对化学键的理解。
归纳与整理 离子键定义：带相反电荷离子之间的相互作用。1、成键粒子：阴、阳离子2、相互作用：静电作用（静电引力和斥力）3、成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。【问题6】哪些物质含有离子键呢？【教师归纳】1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。2、活泼金属的离子和酸根离子结合成的盐。3、活泼金属的离子与OH-离子结合成的强碱。4、铵离子和酸根离子（或活泼非金属离子）结合成的盐。 【学生练习】1、下列化合物中不含离子键的是-------------（ ）A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO32、下列性质中，能证明某化合物内一定存在离子键的是-------------（ ） A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电 通过练习加深对离子键的理解。
电子式的书写 原子的电子式：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子。离子的电子式：阳离子的电子式：用阳离子符号来表示；阴离子的电子式：用带负电的方括号来表示，括号内应达到稳定结构，括号外注明所带电荷数。离子化合物的电子式书写举例：AB型、A2B型和AB2型。离子化合物的形成过程以K2S的形成过程为例。（注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用“→”连接。 【学生练习】3、写电子式：①H、Na、 N、O、S、F、Cl 、Mg、Ca、Ne②Na+、Mg2+、Ca2+③O2-、S2-、F-、Cl-、Br-、I-、④CaO、MgCl2、Na2S4、下列化合物电子式书写正确的是----------（ ）A.Ca2+[∶Cl∶]-2B. Na+[∶S∶]-2Na+ C.[Mg2+][∶O∶]2- D. K+[∶F∶]- 规范原子的电子式、离子的电子式、化学式的电子式的书写。
思考与交流 分析H和Cl的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成与氯化钠会是一样的吗？为什么两个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？ 学生讨论、代表发言 通过对比找出差异。
归纳与整理综合运用 共价键定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。1.成键元素：非金属元素或某些不活泼金属和非金属。2.成键粒子：原子。3.成键原因：①通过共用电子对各原子最外层电子数目一般能达到饱和，由不稳定变稳定；②两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。非极性键和极性键1、同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。(A—A 型) 2、不同元素的原子形成的共价键是极性共价键，简称极性键。 (A—B 型) 学生做完以后，教师点评。 【学生练习】5. 关于化学键的下列叙述中，正确的是--（ ）A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键6、下列物质中，含有共价键的离子化合物是---（ ） A．碘化氢 B．氢氧化钠 C．液溴 D．食盐7、指出下列物质中哪哪些含极性键---------------（ ）A.CO2 B.Cl2 C.CH4 D.N2 8、下列过程中共价键被破坏的是-------------------( )A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水咸潮是一种“冲淡水”，是河口的咸水——陆地淡水和海洋盐水混合的咸水。当江水中含盐度超过0.25g/L，会对人体造成危害，并会影响到动、植物的生长，还会对工业生产造成威胁，如锅炉容易积垢，设备容易氧化、生绣。咸水与一般的淡水相比较，味觉成苦。咸味主要来自MgCl2,下列有关氯化镁的说法正确的是----------------------------------（ ）A、MgCl2是共价化合物 B、MgCl2是离子化合物C、MgCl2中含有非极性键D、MgCl2的电子式是：Mg2+[∶Cl∶]-2 加深对共价键的理解；能正确判别离子化合物和共价化合物中所含的化学键。联系生活实际，把本节课的重要知识点浓缩到一个题中，起巩固本节课知识点的作用。
两键对比 离子键共价键成键原因得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子成键元素金属与非金属非金属与非金属电子式标电荷符号，阴离子要加括号只需标出电子注意：离子化合物可能含共价键，但共价化合物中不可能含离子键。
课堂小结 师生一起回忆、归纳本节课的重要知识点。 2、常见离子、单质以及化合物电子式的书写。 离子键 3、离子化合物、气体单质以及共价化合物的形成过程。 4、离子化合物与共价化合物的区别。1、化学键 极性共价键 5、化学反应的实质：共价键 ①从物质的变化来看：有新物质生成；非极性共价键 ②从分子和原子的角度出发：分子发生破裂，破 裂为原子，然后原子重新结合成新的分子； ③ 从化学键的角度出发：反应物分子中化学键发生断裂，生成物分子中新化学键的形成。
课后作业 见试卷课后作业部分，9道单选题。