人教版新课标必修2第一章物质结构 元素周期律第三节化学键第一课时离子键PPT课件[下学期]
文档属性
| 名称 | 人教版新课标必修2第一章物质结构 元素周期律第三节化学键第一课时离子键PPT课件[下学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-02-26 09:53:00 | ||
图片预览
文档简介
课件18张PPT。 第三节 化学键你有想过吗？
1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？
2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子？3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？ 离 子 键化 学 键——钠在氯气中燃烧实验1—2：钠在氯气中燃烧Na在Cl2中剧烈燃烧，生成的NaCl小颗粒悬浮在空气中呈白烟状思考与交流： 试解释NaCl是怎样形成的。不稳定稳定定义：象Na+与Cl－之间，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子键构成的化合物叫做离子化合物。阴、阳离子静电引力离子键构成离子键的粒子：作用力：静电作用斥力 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属
元素（VIA，VIIA）形成的化合物。 这是成 键 条 件哦！ 带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。一.离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。[思考与讨论]1.通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物? 2.离子键是一种什么性质的 相互作用？3.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?活泼金属与活泼非金属阴阳离子间的静电作用 （静电吸引=静电排斥）转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。课堂练习练习1、下列说法正确的是：
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D练习2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：
A.10与12 B.8与17
C. 11与17 D.6与14C 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。H ·Na · ·Mg ·原子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+电子式1、金属阳离子的电子式就是其离子符号。 2、非金属阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 ”。离子化合物的电子式：3、离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电子式合并而成。在元素符号周围用用“ · ”表示最外层电子 写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子K+
氯化钠Na+氟化镁Mg2+如何用电子式表示离子化合物的形成过程？ 例：用电子式表示氯化钠、溴化钙的形成过程 Na ·＋→Na+·Ca·＋＋→Ca2+
1.原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式 2.不能把“→”写成“=”。 3.在箭号右边，不能把相同离子归在一起。注意＋·Ca·
→
Ca2+2⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 · Mg ·＋→Mg2+⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 2K·＋→K+K+K·＋
K·
＋K+→ K+
原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式 本节小结离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
（成键粒子、成键条件）
活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子阳离子Mm+阴离子Nn-静电作用 静电吸引=静电排斥离 子 键 影 响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷
离子化合物用电子式表示例本节小结： 由离子键构成的化合物一定是离子化合物区分： 用电子式表示物质
用电子式表示物质形成过程课外作业1. 用电子式表示下列粒子：
氧原子、溴离子、镁离子、
氯原子
2. 用电子式表示下列物质的形成
过程：
氯化镁、氧化钠、溴化钾
1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？
2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子？3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？ 离 子 键化 学 键——钠在氯气中燃烧实验1—2：钠在氯气中燃烧Na在Cl2中剧烈燃烧，生成的NaCl小颗粒悬浮在空气中呈白烟状思考与交流： 试解释NaCl是怎样形成的。不稳定稳定定义：象Na+与Cl－之间，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子键构成的化合物叫做离子化合物。阴、阳离子静电引力离子键构成离子键的粒子：作用力：静电作用斥力 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属
元素（VIA，VIIA）形成的化合物。 这是成 键 条 件哦！ 带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。一.离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。[思考与讨论]1.通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物? 2.离子键是一种什么性质的 相互作用？3.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?活泼金属与活泼非金属阴阳离子间的静电作用 （静电吸引=静电排斥）转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。课堂练习练习1、下列说法正确的是：
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D练习2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：
A.10与12 B.8与17
C. 11与17 D.6与14C 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。H ·Na · ·Mg ·原子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+电子式1、金属阳离子的电子式就是其离子符号。 2、非金属阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 ”。离子化合物的电子式：3、离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电子式合并而成。在元素符号周围用用“ · ”表示最外层电子 写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子K+
氯化钠Na+氟化镁Mg2+如何用电子式表示离子化合物的形成过程？ 例：用电子式表示氯化钠、溴化钙的形成过程 Na ·＋→Na+·Ca·＋＋→Ca2+
1.原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式 2.不能把“→”写成“=”。 3.在箭号右边，不能把相同离子归在一起。注意＋·Ca·
→
Ca2+2⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 · Mg ·＋→Mg2+⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 2K·＋→K+K+K·＋
K·
＋K+→ K+
原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式 本节小结离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
（成键粒子、成键条件）
活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子阳离子Mm+阴离子Nn-静电作用 静电吸引=静电排斥离 子 键 影 响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷
离子化合物用电子式表示例本节小结： 由离子键构成的化合物一定是离子化合物区分： 用电子式表示物质
用电子式表示物质形成过程课外作业1. 用电子式表示下列粒子：
氧原子、溴离子、镁离子、
氯原子
2. 用电子式表示下列物质的形成
过程：
氯化镁、氧化钠、溴化钾