人教版高中化学必修一第二章第一节 物质的分类课件（36张）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修一第二章第一节 物质的分类课件（36张） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 4.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-11-09 22:04:39 | ||
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文档简介
课件36张PPT。第一节 物质的分类第二章 化学物质及变化1. 对下列化合物进行分类：
①NaCl ②HCl ③CaCl2 ④CuO ⑤H2O ⑥Fe2O3
(1)依据 为标准，
可分为固体： 液体： 气体： 。
(2)依据物质的 为标准，
可分为氯化物： 氧化物： 。
(3)依据物质的 为标准，
可分为酸： 盐： 氧化物： 。通常状况下物质的存在状态①③④⑥⑤②元素组成①②③④⑤⑥组成和性质②①③④⑤⑥单一分类法一元酸二元酸无氧酸含氧酸2.试从不同的角度对下列各组物质进行分类，将其类别名称分别填在相应的空格内。交叉分类法钡盐钾盐硫酸盐碳酸盐 2.将下列Ⅰ中的物质与Ⅱ中的物质类型用短线连起来。
Ⅰ Ⅱ
Na2SO4 含氧酸盐
KHSO4 无氧酸盐
NaCl 钠盐
BaSO4 硫酸盐
NaHCO3 酸式盐01物质的分类将Ba(OH)2 NaHCO3 K2O CuO NaCl 进行分类01物质的分类 HNO3 HCl H2SO4 H3PO4 H2CO3 H2SO3 可溶性碱的氧化物和水反应生成碱 如: Na2O +H2O=2NaOH Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 如: Cu(OH)2=CuO +H2O 难溶性碱 加热易分解NaCl FeS MgCl2 NaHCO3 Ca(HCO3)2 NaH2PO4 Cu2(OH)2CO3 MgOHCl 02分类法的应用硫酸型酸雨的形成过程途径1：SO2+O2===SO3 SO3+H2O===H2SO4亚硫酸属于 。 途径2：SO2+H2O===H2SO3 H2SO3+O2===H2SO4什么是酸类化合物？它们的通性是什么？亚硫酸能否发生下列反应？H2SO3+Cu===CuSO3+H2
H2SO3+Ca(OH)2===CaSO3+2H2O
H2SO3能使酚酞变红02分类法的应用SO2＋H2O ===SO2＋CaO ===SO2＋Ca(OH)2 ===特性例1.已知NO2+NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O,
NO2是酸性氧化物吗？SO2+O2===SO3例2.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以如图所示。选择适宜反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示。例2.Fe3O4是碱性氧化物吗？02分类法的应用类比找出物质之间转化的方法
根据通性
类比同类物质
注意特性！！！属于同一类的物质必定会有某一共同的性质02分类法的应用① ， ；
② ， ；
③ ， ；
④ ， ；
⑤ ， ；
⑥ ， 。化合反应化合反应化合反应复分解反应复分解反应复分解反应2Ca＋O2===2CaOCaO＋H2O===Ca(OH)2CaO＋CO2===CaCO3Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2OCaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O02分类法的应用单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图 实验①②的锥形瓶内都是混合气体，为什么用 激光笔照射后产生的现象不一样呢？将锥形瓶倒扣于铁架台铁圈，用激光笔照射。
先点燃报纸，后熄灭，用倒立的锥形瓶收集烟雾，再用激光笔照射。 指出溶液、悬浊液、乳浊液的共同点：1、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
2、悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。
3、乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物。共同点：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物03分散系及其分类概念：把一种(或多种)物质分散在另一种
(或多种)物质中所得到的体系。组成：分散质：被分散的物质分散剂：容纳分散质的物质量少 类比溶质量多 类比溶剂水小油滴 水小土粒水Na+和Cl－03分散系及其分类分散质分散剂气 态液 态固 态固 态液 态气 态空气云 雾烟 灰尘盐酸酒精的水溶液糖水泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃 合金晨雾烟白云烟水晶有色玻璃03分散系及其分类分散剂是水或其他液体，按照分散质粒子大小分类：溶液胶体浊液利用逐层过滤（滤纸、半透膜原理）探究:不同分散系的本质区别血液透析04胶体的制备和性质实验现象：烧杯中液体呈 色
化学方程式：1．Fe(OH)3胶体的制备红褐浊液Fe(OH)3胶体泥水胶体过滤 的滤纸上无残留物；过滤 的滤纸上有残留物 的分散质粒子能通过滤纸，
的分散质离子不能通过。CuSO4溶液Fe(OH)3胶体有一条光亮的“通路”无此现象当用光束照射时，
盛Fe(OH)3胶体的烧杯中
盛CuSO4溶液的烧杯中胶体能够发生丁达尔效应 ，溶液无此性质。可用于区分胶体和溶液丁达尔效应产生的原因粒径 < 1nm1nm < 粒径 < 100nm粒径 >100nm光线通过光线散射光线反射溶液胶体浊液04胶体的制备和性质(1)介稳性
胶体的稳定性介于 和 之间，在一定条件下能稳定存在，属于 体系．
(2)丁达尔效应
①内容：当光束通过胶体时，可以看到
这是由于胶体粒子对光线 形成的．
如：放电影的光柱。
②应用：丁达尔效应可用来区分 和 ．溶液浊液介稳一条光亮的通路溶液散射胶体04胶体的制备和性质在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象。Fe(OH)3胶体向阴极移动
——带正电荷 （3）电泳胶粒带电的原因:
胶粒具有较大的表面积,能吸附离子而带电.注意：胶体粒子带电但胶体体系不带电。
不是所有的胶体粒子都带电。同种胶体粒子带同种电荷，相互排斥阻碍了胶体粒子变大而不易聚集，这是胶体介稳性的主要原因。离子
（溶液）聚集较小的固体颗粒
（胶体）聚集较大的固体颗粒
（沉淀）聚沉中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。应用：豆浆里加盐卤或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐。加入少量电解质（4）胶体的聚沉使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。实例：用明矾等净水。② 加入带相反电荷胶粒的胶体? 加热加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶。胶体的应用
(1)改进材料的机械性能和光学性能：如制作有色玻璃（固溶胶）。
(2)医学上的应用：如疾病的治疗．血液透析,血清纸上电泳,利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。 (3)农业上的应用：如土壤的保肥作用。土壤里许多物质如粘土,腐殖质等常以胶体形式存在
(4)日常生活中的应用：如用明矾净水、制豆腐。
(5)解释一些自然现象：如江河入海口形成三角洲。05三种分散系性质比较均一、稳
定、透明均一、稳定、
透明不均一、不稳
定、不透明分子、离子大分子、离
子的集合体固体颗粒、
液体小液滴<1nm1～100nm>100nm能能不能能不能不能
①NaCl ②HCl ③CaCl2 ④CuO ⑤H2O ⑥Fe2O3
(1)依据 为标准，
可分为固体： 液体： 气体： 。
(2)依据物质的 为标准，
可分为氯化物： 氧化物： 。
(3)依据物质的 为标准，
可分为酸： 盐： 氧化物： 。通常状况下物质的存在状态①③④⑥⑤②元素组成①②③④⑤⑥组成和性质②①③④⑤⑥单一分类法一元酸二元酸无氧酸含氧酸2.试从不同的角度对下列各组物质进行分类，将其类别名称分别填在相应的空格内。交叉分类法钡盐钾盐硫酸盐碳酸盐 2.将下列Ⅰ中的物质与Ⅱ中的物质类型用短线连起来。
Ⅰ Ⅱ
Na2SO4 含氧酸盐
KHSO4 无氧酸盐
NaCl 钠盐
BaSO4 硫酸盐
NaHCO3 酸式盐01物质的分类将Ba(OH)2 NaHCO3 K2O CuO NaCl 进行分类01物质的分类 HNO3 HCl H2SO4 H3PO4 H2CO3 H2SO3 可溶性碱的氧化物和水反应生成碱 如: Na2O +H2O=2NaOH Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 如: Cu(OH)2=CuO +H2O 难溶性碱 加热易分解NaCl FeS MgCl2 NaHCO3 Ca(HCO3)2 NaH2PO4 Cu2(OH)2CO3 MgOHCl 02分类法的应用硫酸型酸雨的形成过程途径1：SO2+O2===SO3 SO3+H2O===H2SO4亚硫酸属于 。 途径2：SO2+H2O===H2SO3 H2SO3+O2===H2SO4什么是酸类化合物？它们的通性是什么？亚硫酸能否发生下列反应？H2SO3+Cu===CuSO3+H2
H2SO3+Ca(OH)2===CaSO3+2H2O
H2SO3能使酚酞变红02分类法的应用SO2＋H2O ===SO2＋CaO ===SO2＋Ca(OH)2 ===特性例1.已知NO2+NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O,
NO2是酸性氧化物吗？SO2+O2===SO3例2.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以如图所示。选择适宜反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示。例2.Fe3O4是碱性氧化物吗？02分类法的应用类比找出物质之间转化的方法
根据通性
类比同类物质
注意特性！！！属于同一类的物质必定会有某一共同的性质02分类法的应用① ， ；
② ， ；
③ ， ；
④ ， ；
⑤ ， ；
⑥ ， 。化合反应化合反应化合反应复分解反应复分解反应复分解反应2Ca＋O2===2CaOCaO＋H2O===Ca(OH)2CaO＋CO2===CaCO3Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2OCaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O02分类法的应用单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图 实验①②的锥形瓶内都是混合气体，为什么用 激光笔照射后产生的现象不一样呢？将锥形瓶倒扣于铁架台铁圈，用激光笔照射。
先点燃报纸，后熄灭，用倒立的锥形瓶收集烟雾，再用激光笔照射。 指出溶液、悬浊液、乳浊液的共同点：1、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
2、悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。
3、乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物。共同点：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物03分散系及其分类概念：把一种(或多种)物质分散在另一种
(或多种)物质中所得到的体系。组成：分散质：被分散的物质分散剂：容纳分散质的物质量少 类比溶质量多 类比溶剂水小油滴 水小土粒水Na+和Cl－03分散系及其分类分散质分散剂气 态液 态固 态固 态液 态气 态空气云 雾烟 灰尘盐酸酒精的水溶液糖水泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃 合金晨雾烟白云烟水晶有色玻璃03分散系及其分类分散剂是水或其他液体，按照分散质粒子大小分类：溶液胶体浊液利用逐层过滤（滤纸、半透膜原理）探究:不同分散系的本质区别血液透析04胶体的制备和性质实验现象：烧杯中液体呈 色
化学方程式：1．Fe(OH)3胶体的制备红褐浊液Fe(OH)3胶体泥水胶体过滤 的滤纸上无残留物；过滤 的滤纸上有残留物 的分散质粒子能通过滤纸，
的分散质离子不能通过。CuSO4溶液Fe(OH)3胶体有一条光亮的“通路”无此现象当用光束照射时，
盛Fe(OH)3胶体的烧杯中
盛CuSO4溶液的烧杯中胶体能够发生丁达尔效应 ，溶液无此性质。可用于区分胶体和溶液丁达尔效应产生的原因粒径 < 1nm1nm < 粒径 < 100nm粒径 >100nm光线通过光线散射光线反射溶液胶体浊液04胶体的制备和性质(1)介稳性
胶体的稳定性介于 和 之间，在一定条件下能稳定存在，属于 体系．
(2)丁达尔效应
①内容：当光束通过胶体时，可以看到
这是由于胶体粒子对光线 形成的．
如：放电影的光柱。
②应用：丁达尔效应可用来区分 和 ．溶液浊液介稳一条光亮的通路溶液散射胶体04胶体的制备和性质在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象。Fe(OH)3胶体向阴极移动
——带正电荷 （3）电泳胶粒带电的原因:
胶粒具有较大的表面积,能吸附离子而带电.注意：胶体粒子带电但胶体体系不带电。
不是所有的胶体粒子都带电。同种胶体粒子带同种电荷，相互排斥阻碍了胶体粒子变大而不易聚集，这是胶体介稳性的主要原因。离子
（溶液）聚集较小的固体颗粒
（胶体）聚集较大的固体颗粒
（沉淀）聚沉中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。应用：豆浆里加盐卤或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐。加入少量电解质（4）胶体的聚沉使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。实例：用明矾等净水。② 加入带相反电荷胶粒的胶体? 加热加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶。胶体的应用
(1)改进材料的机械性能和光学性能：如制作有色玻璃（固溶胶）。
(2)医学上的应用：如疾病的治疗．血液透析,血清纸上电泳,利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。 (3)农业上的应用：如土壤的保肥作用。土壤里许多物质如粘土,腐殖质等常以胶体形式存在
(4)日常生活中的应用：如用明矾净水、制豆腐。
(5)解释一些自然现象：如江河入海口形成三角洲。05三种分散系性质比较均一、稳
定、透明均一、稳定、
透明不均一、不稳
定、不透明分子、离子大分子、离
子的集合体固体颗粒、
液体小液滴<1nm1～100nm>100nm能能不能能不能不能