人教版高中化学必修一教学课件：3.1金属的化学性质（35张）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修一教学课件：3.1金属的化学性质（35张） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-11-09 22:17:21 | ||
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文档简介
课件35张PPT。第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 第一课时金属的应用金属，大家最熟悉不过了！请说说，你认识了哪些金属？对金属有何印象？ (1)金属的颜色、光泽
绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属特殊颜色。如铜是紫红色，金是金黄色。(3)延展性
延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。(2)良好的导电、导热性1、金属的物理通性节日燃放的烟花 对金属，我们并不陌生，可是，生活中我们仅仅接触了几常见的为数不多的金属。你知道焰火晚会上五颜六色的焰火是用什么制成的吗？你见过可以用小刀切割的金属吗？水是用来灭火的，你见过用水能够生火的吗？金属有哪些重要性质和用途呢？……
就让我们一起走进神奇的金属世界……在地壳中含量最多的元素是
在地壳中含量最多的金属元素是氧铝2、金属在自然界里的分布３、金属的存在形态资料：
金属的存在多姿多彩:主要以氧化物、硫化物、卤化物、盐（酸式盐、碱式盐、正盐）等化合物（化合态）形式存在；
极少数以单质(游离态)形式存在：银、铂、金等。4、金属的原子结构特点NaMgAl结构决定性质。性质反映结构 !问题：为什么大多数金属以化合态形式存在于自然界中？
思考与交流1．结合初中化学，说明金属能与哪些物质发生化学反应？2.分析书本图3-2中的反应，写出反应的化学方程式。2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag与非金属单质反应与酸反应与盐溶液反应研究物质的性质的步骤：
一、物理性质
色态味、溶解性、熔沸点、密度、硬度、
导电导热性、延展性等
二、化学性质是拿过来一一研究，还是选几个代表？这么多金属，郁闷啊! 怎么学啊 ？学习策略：以实验为手段，以事实为依据液体是煤油金属钠比煤油重钠保存在煤油中银白色有金属光泽软颜色： 硬度：
密度：
熔沸点：
导电、传热性：小低良好一、钠的物理性质实验探究1 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。金属钠银白色金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜实验探究2 将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察现象现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体1、钠与氧气反应： （1）空气中缓慢氧化 （2）钠在空气中燃烧 注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！二、钠的化学性质镁条剧烈燃烧，产物滴落；
铝箔熔化，失去光泽，熔化
的铝不滴落。阅读教材 P48氧化铝保护铝，氧化铝熔点高于铝表层生成氧化物（氧化膜）疏松——Fe2O3等致密——Al2O3等2、其它金属与氧气反应资料卡片：氧化膜可以保护内层金属
不被继续氧化不能保护内层金属常温下
易被
氧化常温下
被氧化
形成
保护膜加热时被氧化强热后被氧化不氧化真金不怕火炼 （2）金属跟O2反应一般生成普通氧化物，如MgO、Al2O3、CuO等。
特殊：钠在O2中燃烧生成Na2O2，铁在O2中燃烧生成Fe3O4。（1）金属活泼性不同，反应条件不同金属与氧气反应的规律知识扩展：钠与其他非金属的反应 钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。1）与氯气反应：
2Na+Cl2=2NaCl2）钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠2Na+S=Na2S实验探究3 向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。思考：钠能否保存在水中？实验安全提醒：
①用镊子取用钠
②烧杯中加入的水要少
③投入的钠块要小钠与水的反应浮熔游响缩红[实验3] 结 论现 象小于水的密度，0.97g/cm3反应放热 ，熔点低，97.81℃有气体产生有气体产生且剧烈有碱生成，NaOH 实验现象与结论知识扩展：Na与酸的反应2Na + 2H2O == 2NaOH + H2这就是“滴水点灯”的原理！2、Na与H2O的反应2Na + 2HCl == 2NaCl + H2(比水更剧烈)思考题：金属钠与酸溶液如何反应呢？ 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸比水更易电离出H+,酸中的H+浓度比水中的H+浓度大。实质：2Na + 2H+ == 2Na+ + H2↑Na +11 2 8 1 在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1价，这是因为容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。最外层只有一个电子 上述反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？【问题探究1】例：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2失2×e-得2×e-0+10+1还原剂 氧化剂1.钠为什么要保存在煤油中？2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？【问题探究2】 因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。 金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以化合态存在，在海水中储藏极为丰富。主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形式存在。碳酸钠硫酸钠氯化钠三、钠在自然界的存在四、钠的制备： 2NaCl 2Na + Cl2电解电解熔融NaCl高压钠灯（充有钠蒸气）及时巩固：1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（ ）
A、金属钠浮在水面上
B、金属钠形成小球状
C、金属钠在水面上迅速游动
D、反应后的溶液呈现红色
C 2、（2007年4月广州理科基础）
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（ ）A．钠比较柔软
B．钠与水反应生成碱
C．钠与水反应放热
D．钠与水反应放出气体A3、下列叙述中，错误的是（ ）A．钠燃烧时发出黄色的火焰
B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠
C．钠与硫化合时可以发生爆炸
D．可以直接用手拿钠D点评：人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH小结：钠的化学性质1、与O2反应
2、与水反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2重点把握反应的现象及原理！
绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属特殊颜色。如铜是紫红色，金是金黄色。(3)延展性
延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。(2)良好的导电、导热性1、金属的物理通性节日燃放的烟花 对金属，我们并不陌生，可是，生活中我们仅仅接触了几常见的为数不多的金属。你知道焰火晚会上五颜六色的焰火是用什么制成的吗？你见过可以用小刀切割的金属吗？水是用来灭火的，你见过用水能够生火的吗？金属有哪些重要性质和用途呢？……
就让我们一起走进神奇的金属世界……在地壳中含量最多的元素是
在地壳中含量最多的金属元素是氧铝2、金属在自然界里的分布３、金属的存在形态资料：
金属的存在多姿多彩:主要以氧化物、硫化物、卤化物、盐（酸式盐、碱式盐、正盐）等化合物（化合态）形式存在；
极少数以单质(游离态)形式存在：银、铂、金等。4、金属的原子结构特点NaMgAl结构决定性质。性质反映结构 !问题：为什么大多数金属以化合态形式存在于自然界中？
思考与交流1．结合初中化学，说明金属能与哪些物质发生化学反应？2.分析书本图3-2中的反应，写出反应的化学方程式。2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag与非金属单质反应与酸反应与盐溶液反应研究物质的性质的步骤：
一、物理性质
色态味、溶解性、熔沸点、密度、硬度、
导电导热性、延展性等
二、化学性质是拿过来一一研究，还是选几个代表？这么多金属，郁闷啊! 怎么学啊 ？学习策略：以实验为手段，以事实为依据液体是煤油金属钠比煤油重钠保存在煤油中银白色有金属光泽软颜色： 硬度：
密度：
熔沸点：
导电、传热性：小低良好一、钠的物理性质实验探究1 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。金属钠银白色金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜实验探究2 将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察现象现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体1、钠与氧气反应： （1）空气中缓慢氧化 （2）钠在空气中燃烧 注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！二、钠的化学性质镁条剧烈燃烧，产物滴落；
铝箔熔化，失去光泽，熔化
的铝不滴落。阅读教材 P48氧化铝保护铝，氧化铝熔点高于铝表层生成氧化物（氧化膜）疏松——Fe2O3等致密——Al2O3等2、其它金属与氧气反应资料卡片：氧化膜可以保护内层金属
不被继续氧化不能保护内层金属常温下
易被
氧化常温下
被氧化
形成
保护膜加热时被氧化强热后被氧化不氧化真金不怕火炼 （2）金属跟O2反应一般生成普通氧化物，如MgO、Al2O3、CuO等。
特殊：钠在O2中燃烧生成Na2O2，铁在O2中燃烧生成Fe3O4。（1）金属活泼性不同，反应条件不同金属与氧气反应的规律知识扩展：钠与其他非金属的反应 钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。1）与氯气反应：
2Na+Cl2=2NaCl2）钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠2Na+S=Na2S实验探究3 向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。思考：钠能否保存在水中？实验安全提醒：
①用镊子取用钠
②烧杯中加入的水要少
③投入的钠块要小钠与水的反应浮熔游响缩红[实验3] 结 论现 象小于水的密度，0.97g/cm3反应放热 ，熔点低，97.81℃有气体产生有气体产生且剧烈有碱生成，NaOH 实验现象与结论知识扩展：Na与酸的反应2Na + 2H2O == 2NaOH + H2这就是“滴水点灯”的原理！2、Na与H2O的反应2Na + 2HCl == 2NaCl + H2(比水更剧烈)思考题：金属钠与酸溶液如何反应呢？ 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸比水更易电离出H+,酸中的H+浓度比水中的H+浓度大。实质：2Na + 2H+ == 2Na+ + H2↑Na +11 2 8 1 在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1价，这是因为容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。最外层只有一个电子 上述反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？【问题探究1】例：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2失2×e-得2×e-0+10+1还原剂 氧化剂1.钠为什么要保存在煤油中？2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？【问题探究2】 因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。 金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以化合态存在，在海水中储藏极为丰富。主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形式存在。碳酸钠硫酸钠氯化钠三、钠在自然界的存在四、钠的制备： 2NaCl 2Na + Cl2电解电解熔融NaCl高压钠灯（充有钠蒸气）及时巩固：1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（ ）
A、金属钠浮在水面上
B、金属钠形成小球状
C、金属钠在水面上迅速游动
D、反应后的溶液呈现红色
C 2、（2007年4月广州理科基础）
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（ ）A．钠比较柔软
B．钠与水反应生成碱
C．钠与水反应放热
D．钠与水反应放出气体A3、下列叙述中，错误的是（ ）A．钠燃烧时发出黄色的火焰
B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠
C．钠与硫化合时可以发生爆炸
D．可以直接用手拿钠D点评：人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH小结：钠的化学性质1、与O2反应
2、与水反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2重点把握反应的现象及原理！