人教版化学必修一 3.2 铝的重要化合物 课件
文档属性
| 名称 | 人教版化学必修一 3.2 铝的重要化合物 课件 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 873.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-11-10 20:50:50 | ||
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文档简介
课件38张PPT。第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物(二)二、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）①物性：Al2O3是一种白色难熔的固体,不溶于水，可作耐火材料(熔点2050℃)
(天然产称作刚玉)价值连城
的宝石世纪之星：
已知世界
上最大的
绿色宝石
重41克拉。世纪宝石：
重273克拉，
仅次于克利
兰一号及二
号。1980
年在南非发
现，原石重
599克拉。 英帝国王冠：
镶有4粒红宝石、
11粒祖母绿、
16粒宝石蓝、
227粒珍珠
和超过2800粒
大大小小的钻石。世界上最大的有色钻石。原石890克拉，切磨出407.48克拉的梨 形钻，在1988年拍卖会 中以1250万美元成交. 金绿石猫眼。在1991年拍卖会中以六万五千美元成交。 精美的氧化铝陶瓷制品耐火坩埚耐火砖燃器具点火瓷头②化性：请你写出它与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3 ＋ 6H+ == 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2OAl2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2OAl2O3是典型的两性氧化物③用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧
气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。[实验3-7]：Al2(SO4)3溶液中加入少量NH3·H2O现象：生成白色胶状沉淀Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝=
2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4Al3++ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓ +3NH4+---实验室制取Al(OH)3方法（1）实验室制备氢氧化铝：2、氢氧化铝 (Al(OH)3 )（2）物理性质:氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体.在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状,能凝聚水中悬浮物,又有吸附色素的性能。 氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。（3）氢氧化铝的化学性质：实验2向Al(OH)3沉淀中分别加入NaOH和HCl现象：Al(OH)3沉淀在NaOH和HCl溶液里都溶解②两性氢氧化物：①不稳定性：Al(OH)3＋3HCl＝ AlCl3＋3H2OAl(OH)3 ＋ OH-＝AlO2-＋2H2O Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋ ＋3H2OAl(OH)3 ＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 结论：Al(OH)3可以溶于强酸、强碱溶液 关于氢氧化铝的电离氢氧化铝的用途胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：
此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平） 离子方程式：
H++ HCO3-= H2O +CO2 ↑ ；
胃酸主要成分为HCl，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
反应过程有二氧化碳生成，压力增大加剧胃穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al3＋ Al(OH)3AlO2-3OH－OH－H＋3H＋4OH－4H＋铝三角Al(OH)3 ＋ OH-＝AlO2-＋2H2O Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋ ＋3H2OAl3+ + 3OH－ ＝ Al(OH)3↓Al3+ + 4OH－ ＝ AlO2-+2H2OAlO2-＋ H+ ＋ H2O ＝ Al(OH)3↓AlO2-＋4 H+ ＝ Al3+ ＋ 2H2O
O2OH_加热H+OH_H+H+OH_OH_H+思考： Al3＋、 AlO2-在溶液中能否大量共存？Al3＋ ＋ 3 AlO2-＋6H2O ＝ 4Al(OH)3↓3、硫酸铝钾{ KAl(SO4)2 }KAl(SO4)2·12H2O或
K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O
俗名明矾，无色晶体、
易溶于水，是一种复盐，
常用作净水剂。KAl(SO4)2 ==K++Al3++2SO42-掌握明矾净水原因？ 试以Al、稀盐酸、NaOH溶液、氨水、大理石为原料设计制备Al(OH)3的各种可能方案。问题探究例3、用HCl、NaOH溶液和金属铝为原料制取
Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备途径如下：?
HCl NaOH
甲：Al————AlCl3 ———— Al(OH)3?
NaOH HCl
乙：Al————NaAlO2————Al(OH)3?
NaOH
丙：Al————NaAlO2
HCl Al(OH)3
Al—————AlCl3
若要得到等量的Al(OH)3则消耗原料的
大小关系为_________________ 以上实验方案中，哪些方案为较优方案？ ① 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
②AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓ ①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
②NaAlO2 +HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ AlCl3+3NaAlO2+6H2O=3NaCl+4Al(OH)3↓ 4Al~3HCl~3NaOH~4Al(OH)3Al~3/4 HCl~3/4 NaOH~Al(OH)3生成等物质的量（1mol）Al(OH)3耗原料的量立即产生白色沉淀→最大量→沉淀消失Al3+ + 3OH－==Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－==AlO2－ +2H2OAl3＋ ＋ 3 AlO2-＋6H2O ＝ 4Al(OH)3无 白色沉淀→开始产生 白色沉淀→最大量Al3+ + 4OH－ ＝ AlO2-+2H2OAl3++3NH3·H2O=
1mol 3mol
Al(OH)3↓+3NH4+立即产生白色沉淀→最大量23立即产生白色沉淀→最大量23Al3＋ ＋ 3 AlO2-＋6H2O ＝ 4Al(OH)3立即产生白色沉淀→最大量→沉淀消失AlO2-＋ H+ ＋ H2O ＝Al(OH)3↓
Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋ ＋3H2O无沉淀→开始产生 白色沉淀→最大量AlO2-＋4 H+ ＝ Al3+ ＋ 2H2O
Al3＋ ＋ 3 AlO2-＋6H2O ＝ 4Al(OH)3立即产生白色沉淀→渐多→最大量2 CO2＋2 AlO2-＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+ CO32— 镁及其重要化合物之间的转化 Mg → MgO → Mg(OH)2①②③④⑤⑥MgCl2⑦①②③④⑤⑥⑦Mg + 2HCl==MgCl2+ H2↑Mg(OH)2 + 2HCl==MgCl2+2H2OMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 ↓+2H2OMgO + 2HCl==MgCl2+H2O
(天然产称作刚玉)价值连城
的宝石世纪之星：
已知世界
上最大的
绿色宝石
重41克拉。世纪宝石：
重273克拉，
仅次于克利
兰一号及二
号。1980
年在南非发
现，原石重
599克拉。 英帝国王冠：
镶有4粒红宝石、
11粒祖母绿、
16粒宝石蓝、
227粒珍珠
和超过2800粒
大大小小的钻石。世界上最大的有色钻石。原石890克拉，切磨出407.48克拉的梨 形钻，在1988年拍卖会 中以1250万美元成交. 金绿石猫眼。在1991年拍卖会中以六万五千美元成交。 精美的氧化铝陶瓷制品耐火坩埚耐火砖燃器具点火瓷头②化性：请你写出它与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3 ＋ 6H+ == 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2OAl2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2OAl2O3是典型的两性氧化物③用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧
气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。[实验3-7]：Al2(SO4)3溶液中加入少量NH3·H2O现象：生成白色胶状沉淀Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝=
2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4Al3++ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓ +3NH4+---实验室制取Al(OH)3方法（1）实验室制备氢氧化铝：2、氢氧化铝 (Al(OH)3 )（2）物理性质:氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体.在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状,能凝聚水中悬浮物,又有吸附色素的性能。 氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。（3）氢氧化铝的化学性质：实验2向Al(OH)3沉淀中分别加入NaOH和HCl现象：Al(OH)3沉淀在NaOH和HCl溶液里都溶解②两性氢氧化物：①不稳定性：Al(OH)3＋3HCl＝ AlCl3＋3H2OAl(OH)3 ＋ OH-＝AlO2-＋2H2O Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋ ＋3H2OAl(OH)3 ＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 结论：Al(OH)3可以溶于强酸、强碱溶液 关于氢氧化铝的电离氢氧化铝的用途胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：
此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平） 离子方程式：
H++ HCO3-= H2O +CO2 ↑ ；
胃酸主要成分为HCl，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
反应过程有二氧化碳生成，压力增大加剧胃穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al3＋ Al(OH)3AlO2-3OH－OH－H＋3H＋4OH－4H＋铝三角Al(OH)3 ＋ OH-＝AlO2-＋2H2O Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋ ＋3H2OAl3+ + 3OH－ ＝ Al(OH)3↓Al3+ + 4OH－ ＝ AlO2-+2H2OAlO2-＋ H+ ＋ H2O ＝ Al(OH)3↓AlO2-＋4 H+ ＝ Al3+ ＋ 2H2O
O2OH_加热H+OH_H+H+OH_OH_H+思考： Al3＋、 AlO2-在溶液中能否大量共存？Al3＋ ＋ 3 AlO2-＋6H2O ＝ 4Al(OH)3↓3、硫酸铝钾{ KAl(SO4)2 }KAl(SO4)2·12H2O或
K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O
俗名明矾，无色晶体、
易溶于水，是一种复盐，
常用作净水剂。KAl(SO4)2 ==K++Al3++2SO42-掌握明矾净水原因？ 试以Al、稀盐酸、NaOH溶液、氨水、大理石为原料设计制备Al(OH)3的各种可能方案。问题探究例3、用HCl、NaOH溶液和金属铝为原料制取
Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备途径如下：?
HCl NaOH
甲：Al————AlCl3 ———— Al(OH)3?
NaOH HCl
乙：Al————NaAlO2————Al(OH)3?
NaOH
丙：Al————NaAlO2
HCl Al(OH)3
Al—————AlCl3
若要得到等量的Al(OH)3则消耗原料的
大小关系为_________________ 以上实验方案中，哪些方案为较优方案？ ① 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
②AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓ ①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
②NaAlO2 +HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ AlCl3+3NaAlO2+6H2O=3NaCl+4Al(OH)3↓ 4Al~3HCl~3NaOH~4Al(OH)3Al~3/4 HCl~3/4 NaOH~Al(OH)3生成等物质的量（1mol）Al(OH)3耗原料的量立即产生白色沉淀→最大量→沉淀消失Al3+ + 3OH－==Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－==AlO2－ +2H2OAl3＋ ＋ 3 AlO2-＋6H2O ＝ 4Al(OH)3无 白色沉淀→开始产生 白色沉淀→最大量Al3+ + 4OH－ ＝ AlO2-+2H2OAl3++3NH3·H2O=
1mol 3mol
Al(OH)3↓+3NH4+立即产生白色沉淀→最大量23立即产生白色沉淀→最大量23Al3＋ ＋ 3 AlO2-＋6H2O ＝ 4Al(OH)3立即产生白色沉淀→最大量→沉淀消失AlO2-＋ H+ ＋ H2O ＝Al(OH)3↓
Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋ ＋3H2O无沉淀→开始产生 白色沉淀→最大量AlO2-＋4 H+ ＝ Al3+ ＋ 2H2O
Al3＋ ＋ 3 AlO2-＋6H2O ＝ 4Al(OH)3立即产生白色沉淀→渐多→最大量2 CO2＋2 AlO2-＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+ CO32— 镁及其重要化合物之间的转化 Mg → MgO → Mg(OH)2①②③④⑤⑥MgCl2⑦①②③④⑤⑥⑦Mg + 2HCl==MgCl2+ H2↑Mg(OH)2 + 2HCl==MgCl2+2H2OMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 ↓+2H2OMgO + 2HCl==MgCl2+H2O