人教版化学必修一：3.2.3 铁的重要化合物教学课件
文档属性
| 名称 | 人教版化学必修一：3.2.3 铁的重要化合物教学课件 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-11-10 20:52:35 | ||
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文档简介
课件32张PPT。第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物(三)人体需要的是铁单
质吗？铁怎样转化
为能被吸收的铁元
素呢？ 日本横滨弯钢索斜拉大桥芝加哥西尔斯大厦
（钢架结构）Fe3O4黄铁矿（FeS2赤铁矿（Fe2O3磁铁矿（Fe3O4）硫酸亚铁陨铁浅绿色浅绿色白色红褐色棕黄色棕黄色1、铁的氧化物： FeO Fe2O3 Fe3O4—— 铁红 磁性氧化铁黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体+2 +3 +2、+3不溶 不溶 不溶FeO +2HCl=FeCl2+H2O
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O化学性质：①不溶于水也不与水反应②与酸反应：Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O ③均能被还原成FeFeO+CO===Fe+CO2 高温 玉石中的氧化亚铁经氧化而成三价铁，颜色变成红棕色，特别是裂缝部位或有空隙的部位，还有暴露在外的截面部分也容易氧化而成红棕色。 用途：Fe2O3：红色的油漆，
炼铁原料方案一：能否通过铁和水反应制得？
方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？
方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？2、铁的氢氧化物如何制备铁的氢氧化物？思考：铁有哪些氢氧化物？2、铁的氢氧化物
——氢氧化铁和氢氧化亚铁
Fe(OH)3 Fe(OH)2(1)制备：实验1：用一支试管取2mLFeCl3溶液，使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)现象：产生红褐色沉淀。实验2：用一支试管取2mLFeSO4溶液，使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液，观察现象。FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓(白色沉淀)现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3(红褐色沉淀)⑵铁的氢氧化物的化学性质： Fe(OH)2+2H+== Fe2++2H2O；
Fe(OH)3+3H+== Fe3++3H2O； 白色固体 红褐色固体 不溶 不溶 Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H＋=
Fe2＋+2H2OFe(OH)3+3H＋=
Fe3＋+3H2OFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓【小结】：Fe3+的检验试剂： ①KSCN溶液再滴加氯水。【小结】：Fe2+的检验试剂： 现象：开始溶液不变红色，再向溶液中滴加几滴氯水，溶液变成红色；2Fe2+ +Cl2 ===2Fe3++2Cl-；②氢氧化钠溶液：
现象：开始的产生一种白色的絮状沉淀，这就是氢氧化亚铁，但白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3； 直 接 观 色与KSCN与铜片与淀粉KI试纸鉴别方法试纸不变蓝 试纸变蓝色加碱溶液Fe2+Fe3+酸性KMnO4溶液褪色 不褪色 酸性H2S 无明显现象有淡黄色沉淀产生【小结】：常见的阳离子的检验：用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧 透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧 火焰呈黄色 Na2CO3溶液 产生白色沉淀 NaOH溶液 滴加NaOH溶液至过量 产生白色沉淀 先产生白色沉淀，后消失 ①NaOH溶液；
②KSCN溶液 ①红褐色沉淀；
②溶液变成红色NaOH溶液 白色沉淀→迅速变成灰绿色→红褐色 KSCN溶液和氯水 先无明显变化，后溶液变成红色 铁化合物和亚铁化合物的相互转变氧化性
还原性还原性氧化性弱氧化剂S、H+、Cu2+、Fe3+强氧化剂Cl2 还原剂C、H2、 Fe3+ 4、Fe2+（还原性）强氧化剂Cl2、Br2 、 HNO3 、
KMnO4、H2O2、ClO-2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe 3+ + 2Cl- 还原剂Fe、Cu、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 还原剂C、CO、 高温Fe2O3 ＋ 3CO === 2Fe + 3CO21.为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？
答：防止Fe2+被氧化成Fe3+
Fe+2Fe3+＝３Fe2+
2.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入????? ??；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入? ； 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入????? ?Fe粉氯水 Fe粉向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀向FeCl3溶液中加过量铁粉，溶液变为浅绿色向FeCl3溶液中加入 硝酸银溶液，生成白色沉淀将饱和FeCl3溶液 滴入 沸水中 ，液体呈红褐色 过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷线路板。制作时，把应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了，留下了可以导电的铜线。请说出其中发生的反应，写出化学方程式。迁移应用 铁及其化合物的性质： Fe隔绝空气加热Fe3O4FeOFe2O3⑩ ⑾ ⑨①③④⑥⑦⑧⒀⑿⒁ ⒂⒃ FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3⑤
质吗？铁怎样转化
为能被吸收的铁元
素呢？ 日本横滨弯钢索斜拉大桥芝加哥西尔斯大厦
（钢架结构）Fe3O4黄铁矿（FeS2赤铁矿（Fe2O3磁铁矿（Fe3O4）硫酸亚铁陨铁浅绿色浅绿色白色红褐色棕黄色棕黄色1、铁的氧化物： FeO Fe2O3 Fe3O4—— 铁红 磁性氧化铁黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体+2 +3 +2、+3不溶 不溶 不溶FeO +2HCl=FeCl2+H2O
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O化学性质：①不溶于水也不与水反应②与酸反应：Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O ③均能被还原成FeFeO+CO===Fe+CO2 高温 玉石中的氧化亚铁经氧化而成三价铁，颜色变成红棕色，特别是裂缝部位或有空隙的部位，还有暴露在外的截面部分也容易氧化而成红棕色。 用途：Fe2O3：红色的油漆，
炼铁原料方案一：能否通过铁和水反应制得？
方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？
方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？2、铁的氢氧化物如何制备铁的氢氧化物？思考：铁有哪些氢氧化物？2、铁的氢氧化物
——氢氧化铁和氢氧化亚铁
Fe(OH)3 Fe(OH)2(1)制备：实验1：用一支试管取2mLFeCl3溶液，使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)现象：产生红褐色沉淀。实验2：用一支试管取2mLFeSO4溶液，使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液，观察现象。FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓(白色沉淀)现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3(红褐色沉淀)⑵铁的氢氧化物的化学性质： Fe(OH)2+2H+== Fe2++2H2O；
Fe(OH)3+3H+== Fe3++3H2O； 白色固体 红褐色固体 不溶 不溶 Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H＋=
Fe2＋+2H2OFe(OH)3+3H＋=
Fe3＋+3H2OFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓【小结】：Fe3+的检验试剂： ①KSCN溶液再滴加氯水。【小结】：Fe2+的检验试剂： 现象：开始溶液不变红色，再向溶液中滴加几滴氯水，溶液变成红色；2Fe2+ +Cl2 ===2Fe3++2Cl-；②氢氧化钠溶液：
现象：开始的产生一种白色的絮状沉淀，这就是氢氧化亚铁，但白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3； 直 接 观 色与KSCN与铜片与淀粉KI试纸鉴别方法试纸不变蓝 试纸变蓝色加碱溶液Fe2+Fe3+酸性KMnO4溶液褪色 不褪色 酸性H2S 无明显现象有淡黄色沉淀产生【小结】：常见的阳离子的检验：用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧 透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧 火焰呈黄色 Na2CO3溶液 产生白色沉淀 NaOH溶液 滴加NaOH溶液至过量 产生白色沉淀 先产生白色沉淀，后消失 ①NaOH溶液；
②KSCN溶液 ①红褐色沉淀；
②溶液变成红色NaOH溶液 白色沉淀→迅速变成灰绿色→红褐色 KSCN溶液和氯水 先无明显变化，后溶液变成红色 铁化合物和亚铁化合物的相互转变氧化性
还原性还原性氧化性弱氧化剂S、H+、Cu2+、Fe3+强氧化剂Cl2 还原剂C、H2、 Fe3+ 4、Fe2+（还原性）强氧化剂Cl2、Br2 、 HNO3 、
KMnO4、H2O2、ClO-2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe 3+ + 2Cl- 还原剂Fe、Cu、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 还原剂C、CO、 高温Fe2O3 ＋ 3CO === 2Fe + 3CO21.为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？
答：防止Fe2+被氧化成Fe3+
Fe+2Fe3+＝３Fe2+
2.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入????? ??；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入? ； 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入????? ?Fe粉氯水 Fe粉向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀向FeCl3溶液中加过量铁粉，溶液变为浅绿色向FeCl3溶液中加入 硝酸银溶液，生成白色沉淀将饱和FeCl3溶液 滴入 沸水中 ，液体呈红褐色 过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷线路板。制作时，把应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了，留下了可以导电的铜线。请说出其中发生的反应，写出化学方程式。迁移应用 铁及其化合物的性质： Fe隔绝空气加热Fe3O4FeOFe2O3⑩ ⑾ ⑨①③④⑥⑦⑧⒀⑿⒁ ⒂⒃ FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3⑤