离子键[下学期]

课件12张PPT。微粒之间的相互作用力
----离子键玉城中学 祁雪莉※食盐是由什么微粒构成的？食盐晶体能否导电？※食盐在什么情况下可以导电呢？为什么？※这些事实揭示了什么呢？思考问题:食盐晶体中的离子为什么不能自由移动呢？ ※阴阳离子之间的这种强烈的相互作用是怎样形成的呢？※请大家回顾氯化钠的形成过程。 思考还有哪些元素的原子能以离子键的方式结合呢？Na Mg
K Ca
Ba O F
S CI
Br
I易形成阳离子的原子易形成阴离子的原子这些元素的原子结构有什么特点?原子 Na Mg Ca O S F CI 阳离子 Na+ Mg2+ Ca2+阴离子 F- CI- O2- S2-离子化合物 NaF、 CaO、 MgCI2、 Na2O 、 K2S请用电子式表示下列微粒：※氯气和水是由什么微粒构成的？※是不是它们的组成微粒间也存在着作用力呢？※你能想出哪些事实可以说明微粒间存在着这种作用力？1.判断正误:
（1）原子或离子之间的相互作用叫做化学键
（2）阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
（3）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
（4）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键应指直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力。 铵离子和非金属离子，酸根离子和金属离子等也可形 成离子键。正确2、下列说法正确的是
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物( D )3、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是
A.10与12 B.8与17 C.19与17 D.6与14( C )思考题：
1.认识了氯化钠的形成过程，试分析氯化氢、氧气的形成。
2.结合本课知识，查阅资料阐述物质多样性的原因。