离子键[下学期]

课件13张PPT。周期表的结构，各周期中的元素种数？
提问：112种元素的原子如何构成千千万万种物质的？为什么原子间按一定数目比结合？是什么将它们结合在一起？复习提问：第二单元 微粒间的相互作用力 我们知道，构成物质的基本微粒有 、 和 。
不同的物质含有不同的微粒，这些微粒间通过一定的作用力彼此结合。
分析：NaCl Cl2 金刚石中的相互作用分析：一、化学键物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用
注：1、直接相邻
2、强烈的相互作用
3、化学键的分类：A、离子键 B、共价键二、离子键以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成因电子转移不稳定稳定思考在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引
和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化
学键。阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？ 阴阳离子间、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫 做离子键。思考 哪些物质能形成离子键？ 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属
元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。1、定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。成键微粒：阴阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。二、离子键2、电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。H ·Na · ·Mg · ·Ca · 原子的电子式： 离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。电子式4.离子化合物的电子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2SNa2OMgCl2注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。 [ 练习1] 写出下列微粒的电子式：
硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子 [ 练习2] 写出下列微粒的电子式：
氟原子， 铝原子， 氟离子， 铝离子[ 练习3] ⑴ 用电子式表示氧化镁⑵ 用电子式表示硫化钾巩固练习