高一化学上学期离子键课件[上学期]

课件19张PPT。化 学 键第二单元 微粒间的作用力 构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。
不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？ 想一想：
离子分子原子化学键原子为什么能结合成分子？原子之间必然存在着相互作用非直接相邻原子之间(较弱)(两个或多个)直接相邻原子之间强烈的相互作用 ⑵ 强烈的相互作用 通常我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。化学键 化学键 离子键 共价键 注意：⑴ 指相邻的原子回顾实验:钠在氯气中燃烧不稳定稳定Na+和Cl- 之间存在哪些作用力？静电作用：引力和斥力 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用。 不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引
和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？ 阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间
的相互排斥作用。 1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金
属元素（VIA，VIIA）形成的化合物。 这是成 键 条 件哦！ 哪些物质易形成离子键？离子化合物：由离子键构成的化合物。 离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?转化成自由移动的离子,
即离子键被破坏。课堂练习练习1、下列说法正确的是：
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D练习2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：
A.10与12 B.8与17
C. 11与17 D.6与14C介绍电子式例如： 活泼金属与活泼非金属化合时，原子间的电子转移发生在原来子的最外层上，因此可以用电子式表示离子化合物的组成。原子的电子式：尽量分散到四个方向上
观察以下示例，归纳 电子式的书写规则 由阴、阳离子的电子式合并而成。相同离子不能合并,一般分布在两侧
原子的电子式：离子的电子式：H+Na+1、金属阳离子的电子式就是其离子符号。 2、非金属阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 ”。离子化合物的电子式：在元素符号周围用用“ · ”表示最外层电子 写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子K+
氯化钠Na+氟化镁Mg2+本节小结离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
（成键粒子、成键条件）
活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子阳离子Mm+阴离子Nn-静电作用
静电吸引=静电排斥离 子 键离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物强碱、大多数盐、典型金属氧化物等含有离子键的物质再见