离子键和共价键的辨析[下学期]
图片预览
文档简介
离子键和共价键的辨析
摘要：本文对高一化学第五章化学键一节中“离子键”与“共价键”进行了辨析，以帮助学生们更好地理解有关知识，在解题过程中驾轻就熟，运用自如。
关键字： 离子键、共价键、形成条件、存在形式、电子式
离子键和共价键同属于化学键，它们都是相邻的原子之间强烈的相互作用,由于离子键和共价键是微观领域的结构,学生们在学习过程中容易混淆这两个概念,在解题过程中常常出错,为了帮助学生更好的掌握离子键和共价键的概念,以及离子化合物和共价化合物的电子式表示方法,我对离子键和共价键进行了深入的辨析。
[例1]、在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、⑩HCl这些物质中,只含有离子键的是： ,
只含有共价键的是： ,
即含有离子键又含有共价键的是： ,
属于离子化合物的是： ，
属于共价化合物的是： 。
解析：对离子键和共价键概念和形成条件进行辨析:
类 型比 较 离子键 共价键
定义 阴、阳离子通过静电引力形成的强烈的相互作用 原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用
形成条件 a．活泼金属（ⅠＡ、ⅡＡ）与活泼非金属（ⅥＡ、ⅦＡ）之间例如：NaCl、MgOb．金属离子（或NH4＋）与带电原子团之间例如：NaOH、NH4NO3 a．非金属与非金属原子之间例如：H2（单质）、HCl（化合物）b．某些不活泼金属与非金属之间例如：AlCl3
学生们常常错误地认为：离子化合物就是含有离子键的化合物,共价化合物就是含有共价键的化合物，对于既有离子键又有共价键的化合物感到疑惑，难以分辨。对此列出下表进行辨析：
化合物化学键 离子化合物 共价化合物
离子键 一定有例如：NaCl、MgO 一定无
共价键 可能有例如：NaOH、Na2O2、 NH4Cl、NH4NO3 一定有例如：HCl、H2O、 H2O2、CO2
准确理解上述概念，并充分了解实例，可以使我们快速、正确地得出答案：
这些物质中,只含有离子键的是： ② ⑨ ,
只含有共价键的是： ① ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑩ ,
即含有离子键又含有共价键的是： ④ ⑥ ⑧ ,
属于离子化合物的是： ② ④ ⑥ ⑧ ⑨ ，
属于共价化合物的是： ③ ⑤ ⑦ ⑩ 。
通过这题我们发现其中的联系，可以概括总结得出结论：
a、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键
b、共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键
c、离子键只存在于离子化合物中，不存在共价化合物中
d、共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中
以上基础知识和规律的熟练掌握，有助于我们解决形式多样的此类试题。
[例2]、下列化合物中，含有共价键的离子化合物是：（ ）
A、NH3 B、CaCl2 C、NaOH D、NH4Cl E、Na2S F、SO2
解析：NH3、SO2是只含共价键的共价化合物；CaCl2、Na2S是只含离子键的离子化合物；NaOH、 NH4Cl是既含共价键又含离子键的离子化合物。
答案：C、D
[例3]、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是：（ ）
A、Na2O、Na2O2 B、HI、NaI C、H2O、H2O2 D、NaCl、NH4Cl
解析：A、Na2O只含有离子键，Na2O2既含离子键又含有共价键；
B、HI中只含有共价键，NaI中只含有离子键；
C、H2O和 H2O2中都只含有共价键；
D、NaCl只含有离子键，NH4Cl既含离子键又含有共价键。
答案：C
[例4]、下列关于化学键的叙述正确的是：（ ）
A、阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用
B、非金属原子间不可能形成离子化合物
C、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
D、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
解析：A、错。离子键是阴阳离子通过静电引力形成的，静电引力作用包括引力和斥力；
B、错。非金属原子间可能形成离子化合物，例如：NH4Cl、NH4NO3等铵盐；
C、正确。某些不活泼金属与非金属之间形成共价键，例如：AlCl3
D、错。形成离子键的也可以是带电荷的原子团，例如：(NH4)2SO4等。
答案：C
化学反应的过程，本质上是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。离子键和共价键都属于化学键，都是相邻原子之间的强烈地相互作用。用电子式表示物质及其形成过程，能够更加生动、形象地反映出化学反应中电子得失和偏移的情况，以便更好地理解和认识形成物质的键的类型（离子键还是共价键）和方式（通过阴、阳离子还是共用电子对形成）。电子式是本节的重、难点，特别是用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程，是考试中常易出错的知识点。
[例1]、写出以下微粒的电子式：
①Na ②Ca ③H ④Cl、⑤O ⑥N ⑦Na＋ ⑧Ca2＋ ⑨NH4＋ ⑩Cl－O2－OH－
H2O2N2NaClMgF2MgONaOHNa2O2NH4Cl
HClH2OCO2NH3CH4H2O2
解析：电子式：在元素符号周围用小黑点( · )或叉( × )表示原子或离子的最外层电子的式子
(1)、原子的电子式：
金属原子：钠原子 Na× 钙原子 ×Ca×
非金属原子： 氢原子 氯原子 氧原子
氮原子
（2）、离子的电子式：
简单的阳离子：即用离子符号表示如 Na＋、 Ca2＋
复杂的阳离子：不同的原子的最外层电子要用小黑点( · )或叉( × )区分开，离子团要用[ ]
括起来，并在右上角标注离子电荷数。如NH4+的电子式为
阴离子：其表示方法与复杂的阳离子相同。如 、、
类 型比 较 离子键 共价键
成键粒子 阴、阳离子 原子
成键性质 静电作用 共用电子对对两原子的电性作用
形成过程 得失电子 形成共用电子对
存在形式 只存在于离子化合物中 存在于非金属单质、共价化合物中，可能存在于离子化合物中
（3）、物质的电子式：
双原子分子单质：通过共价键形成,共用电子对处在相同原子的正中间。
如： 、 、
离子化合物：通过阴、阳离子的静电引力形成，是将阴、阳离子的电子式结合起来，但相同的离子不能合并，应分开写。
如： 、 、 、 、、 ，
其中后三种离子化合物中就既有离子键又有共价键。
共价化合物：通过共价键形成,共用电子对偏向较易得电子的原子,相同的原子不能合并，应分开写。如： 、 、 、 、 、 。
了解了单质和化合物的电子式表示方法后, 用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程就简单了。只需在箭头“———→”的左边写出组成物质的原子或原子团的电子式，中间用加号连接表示“相遇”，而箭头的右边写出此化合物的电子式即可。（注：在离子化合物中，有表示电子得失的箭头，也可以省略；但共价化合物中不能出现，因为共价化合物形成是电子对偏移，没有电子的得失。）
如：离子化合物NaCl的形成过程：
共价化合物HCl的形成过程：
通过上述辨析，大家对离子键和化学键有了更深刻、更清晰的认识了，在历年高考试题中离子键和化学键是一个常见的考试内容，在分析解答过程中要牢固的掌握它们的基本概念和本质的区别，同时要在平时的练习中善于总结归纳，类比辨析，形成良好的思维能力，那么不管题型怎样变化，都能迎刃而解。
参考文献：
[1] 全日制普通高级中学教科书（化学第一册）. 人民教育出版社, 2005
[2] 高中新教材优秀教案 （高一化学·下）. 南方出版社, 2002
[3] 2005高考神梯总复习 (化学) . 天津人民出版社, 2004
[4] 教材完全解读 (高一化学·下) . 中国青年出版社, 2004
[5] 百年名校高考单王 （化学）. 湖南教育出版社, 2003
[6] 东方哈佛·高考第二轮复习名师定位 (化学) . 中央民族大学出版社, 2003
PAGE
4
摘要：本文对高一化学第五章化学键一节中“离子键”与“共价键”进行了辨析，以帮助学生们更好地理解有关知识，在解题过程中驾轻就熟，运用自如。
关键字： 离子键、共价键、形成条件、存在形式、电子式
离子键和共价键同属于化学键，它们都是相邻的原子之间强烈的相互作用,由于离子键和共价键是微观领域的结构,学生们在学习过程中容易混淆这两个概念,在解题过程中常常出错,为了帮助学生更好的掌握离子键和共价键的概念,以及离子化合物和共价化合物的电子式表示方法,我对离子键和共价键进行了深入的辨析。
[例1]、在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、⑩HCl这些物质中,只含有离子键的是： ,
只含有共价键的是： ,
即含有离子键又含有共价键的是： ,
属于离子化合物的是： ，
属于共价化合物的是： 。
解析：对离子键和共价键概念和形成条件进行辨析:
类 型比 较 离子键 共价键
定义 阴、阳离子通过静电引力形成的强烈的相互作用 原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用
形成条件 a．活泼金属（ⅠＡ、ⅡＡ）与活泼非金属（ⅥＡ、ⅦＡ）之间例如：NaCl、MgOb．金属离子（或NH4＋）与带电原子团之间例如：NaOH、NH4NO3 a．非金属与非金属原子之间例如：H2（单质）、HCl（化合物）b．某些不活泼金属与非金属之间例如：AlCl3
学生们常常错误地认为：离子化合物就是含有离子键的化合物,共价化合物就是含有共价键的化合物，对于既有离子键又有共价键的化合物感到疑惑，难以分辨。对此列出下表进行辨析：
化合物化学键 离子化合物 共价化合物
离子键 一定有例如：NaCl、MgO 一定无
共价键 可能有例如：NaOH、Na2O2、 NH4Cl、NH4NO3 一定有例如：HCl、H2O、 H2O2、CO2
准确理解上述概念，并充分了解实例，可以使我们快速、正确地得出答案：
这些物质中,只含有离子键的是： ② ⑨ ,
只含有共价键的是： ① ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑩ ,
即含有离子键又含有共价键的是： ④ ⑥ ⑧ ,
属于离子化合物的是： ② ④ ⑥ ⑧ ⑨ ，
属于共价化合物的是： ③ ⑤ ⑦ ⑩ 。
通过这题我们发现其中的联系，可以概括总结得出结论：
a、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键
b、共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键
c、离子键只存在于离子化合物中，不存在共价化合物中
d、共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中
以上基础知识和规律的熟练掌握，有助于我们解决形式多样的此类试题。
[例2]、下列化合物中，含有共价键的离子化合物是：（ ）
A、NH3 B、CaCl2 C、NaOH D、NH4Cl E、Na2S F、SO2
解析：NH3、SO2是只含共价键的共价化合物；CaCl2、Na2S是只含离子键的离子化合物；NaOH、 NH4Cl是既含共价键又含离子键的离子化合物。
答案：C、D
[例3]、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是：（ ）
A、Na2O、Na2O2 B、HI、NaI C、H2O、H2O2 D、NaCl、NH4Cl
解析：A、Na2O只含有离子键，Na2O2既含离子键又含有共价键；
B、HI中只含有共价键，NaI中只含有离子键；
C、H2O和 H2O2中都只含有共价键；
D、NaCl只含有离子键，NH4Cl既含离子键又含有共价键。
答案：C
[例4]、下列关于化学键的叙述正确的是：（ ）
A、阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用
B、非金属原子间不可能形成离子化合物
C、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
D、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
解析：A、错。离子键是阴阳离子通过静电引力形成的，静电引力作用包括引力和斥力；
B、错。非金属原子间可能形成离子化合物，例如：NH4Cl、NH4NO3等铵盐；
C、正确。某些不活泼金属与非金属之间形成共价键，例如：AlCl3
D、错。形成离子键的也可以是带电荷的原子团，例如：(NH4)2SO4等。
答案：C
化学反应的过程，本质上是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。离子键和共价键都属于化学键，都是相邻原子之间的强烈地相互作用。用电子式表示物质及其形成过程，能够更加生动、形象地反映出化学反应中电子得失和偏移的情况，以便更好地理解和认识形成物质的键的类型（离子键还是共价键）和方式（通过阴、阳离子还是共用电子对形成）。电子式是本节的重、难点，特别是用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程，是考试中常易出错的知识点。
[例1]、写出以下微粒的电子式：
①Na ②Ca ③H ④Cl、⑤O ⑥N ⑦Na＋ ⑧Ca2＋ ⑨NH4＋ ⑩Cl－O2－OH－
H2O2N2NaClMgF2MgONaOHNa2O2NH4Cl
HClH2OCO2NH3CH4H2O2
解析：电子式：在元素符号周围用小黑点( · )或叉( × )表示原子或离子的最外层电子的式子
(1)、原子的电子式：
金属原子：钠原子 Na× 钙原子 ×Ca×
非金属原子： 氢原子 氯原子 氧原子
氮原子
（2）、离子的电子式：
简单的阳离子：即用离子符号表示如 Na＋、 Ca2＋
复杂的阳离子：不同的原子的最外层电子要用小黑点( · )或叉( × )区分开，离子团要用[ ]
括起来，并在右上角标注离子电荷数。如NH4+的电子式为
阴离子：其表示方法与复杂的阳离子相同。如 、、
类 型比 较 离子键 共价键
成键粒子 阴、阳离子 原子
成键性质 静电作用 共用电子对对两原子的电性作用
形成过程 得失电子 形成共用电子对
存在形式 只存在于离子化合物中 存在于非金属单质、共价化合物中，可能存在于离子化合物中
（3）、物质的电子式：
双原子分子单质：通过共价键形成,共用电子对处在相同原子的正中间。
如： 、 、
离子化合物：通过阴、阳离子的静电引力形成，是将阴、阳离子的电子式结合起来，但相同的离子不能合并，应分开写。
如： 、 、 、 、、 ，
其中后三种离子化合物中就既有离子键又有共价键。
共价化合物：通过共价键形成,共用电子对偏向较易得电子的原子,相同的原子不能合并，应分开写。如： 、 、 、 、 、 。
了解了单质和化合物的电子式表示方法后, 用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程就简单了。只需在箭头“———→”的左边写出组成物质的原子或原子团的电子式，中间用加号连接表示“相遇”，而箭头的右边写出此化合物的电子式即可。（注：在离子化合物中，有表示电子得失的箭头，也可以省略；但共价化合物中不能出现，因为共价化合物形成是电子对偏移，没有电子的得失。）
如：离子化合物NaCl的形成过程：
共价化合物HCl的形成过程：
通过上述辨析，大家对离子键和化学键有了更深刻、更清晰的认识了，在历年高考试题中离子键和化学键是一个常见的考试内容，在分析解答过程中要牢固的掌握它们的基本概念和本质的区别，同时要在平时的练习中善于总结归纳，类比辨析，形成良好的思维能力，那么不管题型怎样变化，都能迎刃而解。
参考文献：
[1] 全日制普通高级中学教科书（化学第一册）. 人民教育出版社, 2005
[2] 高中新教材优秀教案 （高一化学·下）. 南方出版社, 2002
[3] 2005高考神梯总复习 (化学) . 天津人民出版社, 2004
[4] 教材完全解读 (高一化学·下) . 中国青年出版社, 2004
[5] 百年名校高考单王 （化学）. 湖南教育出版社, 2003
[6] 东方哈佛·高考第二轮复习名师定位 (化学) . 中央民族大学出版社, 2003
PAGE
4