第一章第三节化学键（共价键）-新课标[下学期]

课件55张PPT。第三节 化学键复习提问：2、下列物质中存在离子键的是( )
A。NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr21、什么叫离子键？使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。A、D两个氢原子的电子云形成氢分子Ｃl2 气体分子H2 气体分子分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ 原子Cl 原子二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？愿意愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？分析 H2HCl二、共价键
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
2、成键微粒：原子。
3、成键本质：原子间通过共用电子对所产生的强烈
的相互作用。（即原子间的静电作用.）
4、成键条件：一般由同种或不同种非金属与非金属
元素原子形成。(如：HCl O2 CH 4 H2O等)
5、存在范围：非金属单质(H2、 O2 )、共价化合物(NH3、 CH 4 、H2O)、离子化合物(NaOH、 NH4Cl)以共用电子对所形成分子的化合物叫做共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物
全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
在气态单质分子里一定有共价键
错，如 NH4Cl 等铵盐 错，如：NaOH Na2SO4 错，He、Ne等稀有气体判断：下列物质中，含有共价键的化学式是_______________________________；
只含有共价键的化学式是_______________（填序号）？
A、NaOH B、 NaCl C、NH4Cl
D、H2S? E、 Cl2 F、HCl
G、CO2? H、 Na2O2 【课堂练习】D、 E、 F、 G、A、C、D、E、F、G、H、2关于共价键的说法正确的是：
A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键；
B）离子化合物中不可能含有共价键；
C）共价键也存在电子得失；
D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
3下列化合物分子中只有共价键的是：
A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO4DD6.成键原因：（1）通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，由不稳定变稳定；（2）两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；（3）原子通过共用电子对形成共价键后体系总能量降低。7、表示方法：电子式、结构式 在化学上常用一根短线
表示一对共用电子，例H-H
O=O、Cl-Cl、H-Cl，其余的
电子不标出。这样的式子叫
结构式。 共价键通常表示形式：
1.用电子式表示：
2.用结构式表示：
如：

H??HH? ?Cl??????HHHClClClNN如：NN? ??????? ? ?又如： 请用电子式表示出下列物质：
Cl2、 N2、H2S、CH4、
K2S、Ca(OH)2、Na2O2



答案：C????????HHH????????OH[ ]-Ca2+??O??????H[ ]-????O????Na+??O????[ ]2-Na+? ???????ClCl??????NN? ??????? ? ?HH????? ?S??
K+? ?? ?2-KS+????H[ ]共价化合物的形成过程(或单质)注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；
　　　　　②相同原子不能合并在一起；
　　　　　③没有形成离子．HClH2OF2+→+→思考HCl中，为什么H显+1价 ,
为什么Cl显-1价?共用电子对偏向对其吸引力更强的一方共用电子对偏向一方原子
的共价键称为极性键+1 -1+1 -1思考: H2中共用电子对又如何？共用电子对因受到的吸引力大小相等
而居于两原子的正中央，（不偏移）共用电子对不偏向一方原子
的共价键称为非极性键正中央非极性键和极性键非极性键
极性键同种原子不同种原子【比较整理】同种原子不同种原子 相同不相同不偏向任何一个原子 偏向吸引电子能力强的原子一方 不显电性 显电性非极性键　A－A 极性键
A－B 小结巧记为：同非同种元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键；
不同种元素的原子之间形成的共价键一定是极性键。判断非极性键和极性键的依据：请分析: Na2O2 NaOH 中所含共价键的极性练习：下列物质中，1．含离子键的物质是（???　　　　　　 ）；2．含非极性共价键的物质是（???　　　　　 ）；3．含极性共价键的物质是（　　　　　　　　　）。
A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2
E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4
H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3 A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、【课堂练习】书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：（极性共价键）CS2 Na2O2
HClO NaClO
四核10电子的分子
三核18电子的分子（离子键 非极性共价键）（极性共价键）（离子键 极性共价键）NH3 （极性共价键）H2S （极性共价键）
　　
　　　键的极性与分子的极性的区别与联系极性键和非极性键是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，
由该分子的空间构型决定。键有极性，分子不一定有极性。相似相溶极性分子易溶于极性溶剂中；
非极性分子易溶于非极性溶剂中。例如：
碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。化学键课本P21“思考与交流”阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键阴、阳离子相互作用活泼金属和活泼非金属得失电子成键离子化合物原子间通过共用电子对（电子云的重叠）而形成的化学键
共用电子对不发生偏移相同非金属元素原子的电子配对成键非金属单质、某些化合物共用电子对偏向一方原子不同非金属元素原子的电子配对成键共价化合物和某些离子化合物化学键:相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。
即使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。【讨论】用化学键的观点分析化学反应过程：
如，用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程，可以把它想象为2个步骤：H2和Cl2中的化学键断裂（旧化学键），生成H和Cl，H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的化学键H－Cl（新化学键） H H
Cl Cl H H
Cl Cl H H
Cl Cl H H
Cl Cl H H
Cl Cl H H
Cl Cl H H
Cl Cl H H
Cl Cl H H
Cl Cl H H
Cl Cl化学反应的过程
分子原子观点
分解 重新组合
物质 原子 新物质 旧键断裂 新键生成
化学键的观点
【小结】一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。【知识拓展】金属键：金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的强烈静电作用。配位键：电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用而
形成的共价键。
1、孤对电子：原子最外层存在没有跟其它原子共用的电子对。
例如：
2、虽然配位键和其它键的形成不同，但一旦形成后则与其它
共价键无任何区别。例如：分子间作用力——范德华力（分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力）
分子间作用力比化学键弱得多，对物质的熔沸点等有影响。
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。分子间作用力氢键氢键：是一种较强的分子间作用力。
氢键比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强。
分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点升高。分子间作用力与化学键的比较思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由原子间分子之间作用力大作用力小影响化学性质和
物理性质影响物理性质
（熔沸点等）1. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ）
A．离子化合物可能含共价键
B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．共价化合物中不含离子键2. 下列物质中，含有共价键的化合物是 （ ）
A．碘化氢 B．烧碱
C．液溴 D．食盐 AD AB4. 下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ ）
A. 食盐 B. 纯碱 C. 干冰 D. 冰CD【课堂练习】3、下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
A.Ba(OH)2 B.CａCｌ2 C.H2O D.H2A【化学键小结】相邻原子间强烈的相互作用，叫化学键化学键离子键共价键非极性共价键极性共价键同种元素的原子间不同种元素的原子间活泼金属元素与活泼的非金属元素配位键、分子间作用力、氢键如何判断化合物类型①存在的键型 物质的构成
　　离子化合物：指离子通过离子键直接构成物质(一定有离子键、可能有共价键)。
　　共价化合物：原子间通过共价键构成分子，分子构成物质(只有共价键)。
②只要有离子键的化合物就是离子化合物、全部是共价键的化合物才是共价化合物。
再见！