人教版高中化学必修一第三章 几种重要的金属化合物——钠的重要化合物（第一课时）公开课课件
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修一第三章 几种重要的金属化合物——钠的重要化合物（第一课时）公开课课件 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 787.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-11-10 21:12:11 | ||
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文档简介
课件31张PPT。几种重要的金属化合物
钠的重要化合物
（第1课时）第 二 节第三章 金属及其化合物 1、钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质?4Na+O2=2Na2O2、钠与水反应4、钠与盐溶液的反应 CuSO4 、FeCl3溶液2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑
6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3、钠与酸反应2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 ↑2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑温故而知新（1）物理性质白色固体淡黄色固体Na2O2Na2O化合价Na2ONa2O2+1-2+1-11、氧化钠和过氧化钠思考与交流1：回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。（2） 化学性质思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？Ⅰ、与水反应生成碱 (较活泼的)；
Ⅱ、与酸性氧化物反应生成相应的盐（较活泼的）；
Ⅲ、与酸反应只生成相应的盐和水。①氧化钠（Na2O）请大家写出Na2O与水、CO2、稀盐酸反应的化学方程式Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 讨论： Na2O2 能否与水、CO2、稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？ 实验3－5 滴水生火， 实验：吹气能生火②过氧化钠的化学性质现象：有大量气泡产生，
试管外壁发热，
放出的气体能使带火星的木条复燃，
溶液中滴入酚酞后先变红后褪色。2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑过氧化钠与水反应的化学方程式：Ⅰ、与水反应2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 化合价升高，失2×e-，被氧化化合价降低，得2×e-，被还原 -1 -2 0Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物，NaOH是还原产物
Na2O2是强氧化剂，用途：可做漂白剂 （强氧化性漂白）Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2化合价升高，失2×e-，被氧化化合价降低，得2×e- ，被还原 -1 -2 0Na2O2既是氧化剂又是还原剂应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。Ⅱ、与二氧化碳反应呼吸面具对该反应的几点思考ⅰ、在CO2和水蒸气的混合气体中加入Na2O2， Na2O2先跟谁反应ⅱ、Na2O2只与潮湿的CO2反应ⅲ 、Na2O2与CO2 、H2O反应，量的关系怎样？ III、过氧化钠与盐酸反应思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？ 不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑1.小军爱动脑筋，特别是在做计算题时，思维非常活跃，
想出的方法又科学又简单。老师在课堂上要求同学们做如
下一道题：在100g水中分别加入下列物质①2.3g钠
②6.2g氧化钠③7.8g过氧化钠④4 g氢氧化钠,完全溶解后,
比较各溶液的溶质质量分数的大小，
不到2分钟，小军就得出了正确结果，你知道是怎么做出来
的吗？请你也试一试，结果是（ ）
A.③＞②＞④＞① B.①＞②＞③＞④
C.②＝③＞①＞④ D.③＝②＞①＝④解析：向100g水中加入的物质的物质的量都是0.1mol，
比较①和④可知，加入的溶质的物质的量相同，而①中
发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,总质量①＜④，故
质量分数①＞④，比较②和③，分析反应2Na2O2+2H2O
=4NaOH+O2↑，向溶液中加入1mol的Na2O2就会以O2
的形式跑出去1mol的氧原子，即加入0.1mol的Na2O2
相当于加入0.1mol的Na2O，故质量分数②＝③，由于
溶质的物质的量是0.2mol，显然质量分数关系为②＝③
＞①＞④。【答案】C练习与思考2.有两包淡黄色的粉末，分别是硫粉和过氧化钠，请设计简单的实验区分他们提示：方法一：分别取少量样品置于两支试管中，加入少量水，有气泡冒出的是过氧化钠，另一包则为硫粉。Z方法二：分别取少量固体，在空气中点燃，产生淡蓝色火焰并有刺激性气味气体产生的是硫粉，另一种则为过氧化钠。探究1：（1）碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性白色粉末，加水结块；放热细小白色晶体，加水部分溶解；放热不明显振荡时间长 可溶解固体量减少溶液变红 溶液变微红加水先变成含结晶水晶体，碱性比NaHCO3强加水部分溶解，碱性比Na2CO3弱溶液变红 （2）碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 探究2：试管口为什么要斜向下？ 如何检验产生的CO2？ 澄清石灰水不变浑浊管口有水珠，澄清石灰水变浑浊 受热不分解 受热易分解探究2：（2）Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性 澄清石灰水不变浑浊管口有水珠，澄清石灰水变浑浊 受热不分解 受热易分解探究2：（2）Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性 NaHCO3Na2CO3澄清的石灰水 CO3 2-+2H+ =H2O+CO2↑ HCO3 －+H+ =H2O+CO2↑NaHCO3比Na2CO3与酸反应剧烈（3）与酸反应（滴加）溶液中有气泡冒出溶液中开始无现象，后来有气泡探究3CO32- + H+ = HCO3-
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑为什么与盐酸反应时
NaHCO3比Na2CO3反应剧烈？Na2CO3 + HCl = NaHCO3 +NaCl
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑知识拓展 碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3 探究结论 NaHCO3 苏打、纯碱 小苏打 转化发酵剂,灭火剂, 治胃酸过多用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂 用途不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反应CO32- +Ba2+ ＝ BaCO3↓BaCl2HCO3- + OH- =CO32-+H2O不反应NaOHHCO3- + H+ = CO2↑+H2OCO32- + 2H+=CO2↑+H2OHCl稳定，不易分解较易溶于水(比Na2CO3小）易溶于水细小白色晶体白色粉末色态NaHCO3化学式Na2CO3NaHCO3CO2 + H2O(1)固体: △ (2)溶液: NaOHHCO3-与H+和OH-都不共存Ca(OH)2CO32- +Ca2+ ＝ CaCO3↓有沉淀，两种反应Na2CO3溶解性热稳定性两者比较1、用哪些方法鉴别Na2CO3、NaHCO3 ？思考与交流2、如何除去NaHCO3中少量Na2CO3？
3、如何除去Na2CO3中少量NaHCO3？① 加热 加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3②滴入CaCl2或BaCl2溶液产生白色沉淀的是Na2CO3③逐滴滴入稀盐酸反应较剧烈的是NaHCO3苏氏三兄弟小苏打 NaHCO3苏 打（纯碱） 大苏打（海波） Na2CO3Na2S2O3碳酸氢钠 碳酸钠 硫代硫酸钠 侯德榜及侯氏制碱法原理：先将氨通入饱和食盐水而形成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解性较小的NaHCO3微小晶体，
再加热煅烧制得纯碱产品。
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3 ==Na2CO3+H2O+CO2↑△3、焰色反应 金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色①要用铂丝或洁净的无锈铁丝蘸取待测液或待测固体
②灼烧之前要用稀盐酸洗涤，并灼烧至火焰与原来相同。
③焰色反应中出现的颜色，针对的是元素，不是单质，也不是指化合物。
④焰色反应是物理变化。
⑤无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；
⑥金属的化合物无论是溶液中还是固体，其焰色相同。
⑦钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察（避免钠等杂质的焰色的干扰）注意：实验步骤：①将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；
②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；
③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。“洗” “烧” ，“蘸” 、“烧” ，“洗”、“烧” 实验3－6 几种金属的焰色： Li Na K Cu Rb Ca Sr Ba紫红色 黄色 紫色 绿色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色别忘了透过蓝色钴玻璃练一练：1、下列物质具有相同的最简式的组是（ ）
A、乙醛 葡萄糖 B、乙酸 乙醛
C、乙醇 葡萄糖 D、甲酸甲酯 葡萄糖2、葡萄糖所不具有的性质是（ ）
A、和H2发生加成反应
B、和银氨溶液发生氧化反应
C、和酸发生酯化反应
D、和NaOH溶液反应DD
钠的重要化合物
（第1课时）第 二 节第三章 金属及其化合物 1、钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质?4Na+O2=2Na2O2、钠与水反应4、钠与盐溶液的反应 CuSO4 、FeCl3溶液2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑
6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3、钠与酸反应2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 ↑2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑温故而知新（1）物理性质白色固体淡黄色固体Na2O2Na2O化合价Na2ONa2O2+1-2+1-11、氧化钠和过氧化钠思考与交流1：回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。（2） 化学性质思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？Ⅰ、与水反应生成碱 (较活泼的)；
Ⅱ、与酸性氧化物反应生成相应的盐（较活泼的）；
Ⅲ、与酸反应只生成相应的盐和水。①氧化钠（Na2O）请大家写出Na2O与水、CO2、稀盐酸反应的化学方程式Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 讨论： Na2O2 能否与水、CO2、稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？ 实验3－5 滴水生火， 实验：吹气能生火②过氧化钠的化学性质现象：有大量气泡产生，
试管外壁发热，
放出的气体能使带火星的木条复燃，
溶液中滴入酚酞后先变红后褪色。2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑过氧化钠与水反应的化学方程式：Ⅰ、与水反应2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 化合价升高，失2×e-，被氧化化合价降低，得2×e-，被还原 -1 -2 0Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物，NaOH是还原产物
Na2O2是强氧化剂，用途：可做漂白剂 （强氧化性漂白）Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2化合价升高，失2×e-，被氧化化合价降低，得2×e- ，被还原 -1 -2 0Na2O2既是氧化剂又是还原剂应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。Ⅱ、与二氧化碳反应呼吸面具对该反应的几点思考ⅰ、在CO2和水蒸气的混合气体中加入Na2O2， Na2O2先跟谁反应ⅱ、Na2O2只与潮湿的CO2反应ⅲ 、Na2O2与CO2 、H2O反应，量的关系怎样？ III、过氧化钠与盐酸反应思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？ 不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑1.小军爱动脑筋，特别是在做计算题时，思维非常活跃，
想出的方法又科学又简单。老师在课堂上要求同学们做如
下一道题：在100g水中分别加入下列物质①2.3g钠
②6.2g氧化钠③7.8g过氧化钠④4 g氢氧化钠,完全溶解后,
比较各溶液的溶质质量分数的大小，
不到2分钟，小军就得出了正确结果，你知道是怎么做出来
的吗？请你也试一试，结果是（ ）
A.③＞②＞④＞① B.①＞②＞③＞④
C.②＝③＞①＞④ D.③＝②＞①＝④解析：向100g水中加入的物质的物质的量都是0.1mol，
比较①和④可知，加入的溶质的物质的量相同，而①中
发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,总质量①＜④，故
质量分数①＞④，比较②和③，分析反应2Na2O2+2H2O
=4NaOH+O2↑，向溶液中加入1mol的Na2O2就会以O2
的形式跑出去1mol的氧原子，即加入0.1mol的Na2O2
相当于加入0.1mol的Na2O，故质量分数②＝③，由于
溶质的物质的量是0.2mol，显然质量分数关系为②＝③
＞①＞④。【答案】C练习与思考2.有两包淡黄色的粉末，分别是硫粉和过氧化钠，请设计简单的实验区分他们提示：方法一：分别取少量样品置于两支试管中，加入少量水，有气泡冒出的是过氧化钠，另一包则为硫粉。Z方法二：分别取少量固体，在空气中点燃，产生淡蓝色火焰并有刺激性气味气体产生的是硫粉，另一种则为过氧化钠。探究1：（1）碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性白色粉末，加水结块；放热细小白色晶体，加水部分溶解；放热不明显振荡时间长 可溶解固体量减少溶液变红 溶液变微红加水先变成含结晶水晶体，碱性比NaHCO3强加水部分溶解，碱性比Na2CO3弱溶液变红 （2）碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 探究2：试管口为什么要斜向下？ 如何检验产生的CO2？ 澄清石灰水不变浑浊管口有水珠，澄清石灰水变浑浊 受热不分解 受热易分解探究2：（2）Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性 澄清石灰水不变浑浊管口有水珠，澄清石灰水变浑浊 受热不分解 受热易分解探究2：（2）Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性 NaHCO3Na2CO3澄清的石灰水 CO3 2-+2H+ =H2O+CO2↑ HCO3 －+H+ =H2O+CO2↑NaHCO3比Na2CO3与酸反应剧烈（3）与酸反应（滴加）溶液中有气泡冒出溶液中开始无现象，后来有气泡探究3CO32- + H+ = HCO3-
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑为什么与盐酸反应时
NaHCO3比Na2CO3反应剧烈？Na2CO3 + HCl = NaHCO3 +NaCl
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑知识拓展 碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3 探究结论 NaHCO3 苏打、纯碱 小苏打 转化发酵剂,灭火剂, 治胃酸过多用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂 用途不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反应CO32- +Ba2+ ＝ BaCO3↓BaCl2HCO3- + OH- =CO32-+H2O不反应NaOHHCO3- + H+ = CO2↑+H2OCO32- + 2H+=CO2↑+H2OHCl稳定，不易分解较易溶于水(比Na2CO3小）易溶于水细小白色晶体白色粉末色态NaHCO3化学式Na2CO3NaHCO3CO2 + H2O(1)固体: △ (2)溶液: NaOHHCO3-与H+和OH-都不共存Ca(OH)2CO32- +Ca2+ ＝ CaCO3↓有沉淀，两种反应Na2CO3溶解性热稳定性两者比较1、用哪些方法鉴别Na2CO3、NaHCO3 ？思考与交流2、如何除去NaHCO3中少量Na2CO3？
3、如何除去Na2CO3中少量NaHCO3？① 加热 加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3②滴入CaCl2或BaCl2溶液产生白色沉淀的是Na2CO3③逐滴滴入稀盐酸反应较剧烈的是NaHCO3苏氏三兄弟小苏打 NaHCO3苏 打（纯碱） 大苏打（海波） Na2CO3Na2S2O3碳酸氢钠 碳酸钠 硫代硫酸钠 侯德榜及侯氏制碱法原理：先将氨通入饱和食盐水而形成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解性较小的NaHCO3微小晶体，
再加热煅烧制得纯碱产品。
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3 ==Na2CO3+H2O+CO2↑△3、焰色反应 金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色①要用铂丝或洁净的无锈铁丝蘸取待测液或待测固体
②灼烧之前要用稀盐酸洗涤，并灼烧至火焰与原来相同。
③焰色反应中出现的颜色，针对的是元素，不是单质，也不是指化合物。
④焰色反应是物理变化。
⑤无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；
⑥金属的化合物无论是溶液中还是固体，其焰色相同。
⑦钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察（避免钠等杂质的焰色的干扰）注意：实验步骤：①将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；
②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；
③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。“洗” “烧” ，“蘸” 、“烧” ，“洗”、“烧” 实验3－6 几种金属的焰色： Li Na K Cu Rb Ca Sr Ba紫红色 黄色 紫色 绿色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色别忘了透过蓝色钴玻璃练一练：1、下列物质具有相同的最简式的组是（ ）
A、乙醛 葡萄糖 B、乙酸 乙醛
C、乙醇 葡萄糖 D、甲酸甲酯 葡萄糖2、葡萄糖所不具有的性质是（ ）
A、和H2发生加成反应
B、和银氨溶液发生氧化反应
C、和酸发生酯化反应
D、和NaOH溶液反应DD