人教版高中化学必修一3.1 金属的化学性质 课件
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修一3.1 金属的化学性质 课件 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-11-10 21:06:07 | ||
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文档简介
课件41张PPT。1第一节 金属的化学性质3 你知道焰火晚会上五颜六色的焰火是用什么制成的吗？你见过可以用小刀切割的金属吗？水是用来灭火的，你见过用水能够生火的吗……
就让我们一起走进神奇的金属世界之旅，来一次“老师去哪”？……烟花切钠村长的任务：
1、我们在初中学过哪些金属的反应？
2、金属钠是一种怎样的金属？
3、金属能与哪些物质反应？5思考与交流1：
举例说明金属能发生哪些化学反应？①在潮湿的空气中，铁会与氧气和水反应而生锈；
②在潮湿的空气中，铜会与氧气和水、二氧化碳反应而生成铜绿；
③铁能在纯净的氧气中燃烧而生成四氧化三铁；
④镁在空气中燃烧生成氧化镁：
⑤镁、铁、锌能溶于稀盐酸、稀硫酸中；
⑥铁能与硫酸铜溶液反应；小结:金属能与氧气、水、酸、盐等反应.6思考与交流2：分析书本图3-2中的反应，写出反应的化学方程式。72Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag思考与交流3：依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？NaMgAl 金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去电子,化合价升高被氧化，做还原剂，表现出较强的还原性。
9一.金属与氧气等非金属的反应:实验3-1:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切开，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。探索之旅------金属的性质: 实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？101、钠具有银白色金属光泽
2、钠质地柔软
3、钠的密度比煤油大
4、…………【我的收获-----钠的物理性质】111、钠在空气中与氧气发生反应生成白色的氧化钠，写出其化学方程式并分析化合价的变化和电子的转移（双桥法）。4Na + O2 === 2 Na2O0 0 +1 -2得4e-【我的收获-----钠的化学性质】122、钠在空气中加热，燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠（Na2O2）2Na + O2 === Na2O2△分析元素化合价的变化，并标明电子转移（单桥法）过氧化钠氧显-1价哦！【我的收获-----钠的化学性质】分组行动 实验3-3：钠与水的反应 请每小组在烧杯中加30mL水，滴入两滴酚酞溶液，然后派一位同学带镊子到讲台上来取一小块钠（小心哦，不要掉了！），将钠放入水中，你将看到什么现象？钠与水反应的实验现象与结论：现 象钠的密度小于水的密度反应放热 ，熔点低有气体产生有气体产生有碱生成，NaOH15挑战自我：
Nａ＋H２O → NａOH ＋ ？↑
化合价升高0+1根据氧化还原反应判断生成什么气体？生成氢气！16Na与水反应方程式的分析：
２Nａ＋２H２O =２NａOH ＋ H２↑
化合价升高，失2e-，被氧化化合价降低，得2e-，被还原还原剂：Na 氧化剂：H2O 将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，可观察到什么现象？写出发生反应的化学方程式。 自我提升：观察到现象：
反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶作响，同时出现蓝色沉淀。
2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑
CuSO4＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋Na2SO4
如果将钠投入FeCl3溶液，又会怎样？【科学探究】 用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。现象：熔化的铝并没有滴落下来，好象有一层膜兜着。4Al + 3O2 === 2Al2O3
△氧化铝熔点高19【中场总结----金属与氧气反应】 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2
Mg+O2 = 2MgO 4Al+3O2=2Al2O3
3Fe+2O2 = Fe3O4 2Cu+O2=2CuO
△△ 点燃 点燃 203、铁与水反应3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 高温铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计 214、金属与水反应小结2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （剧烈）2K+2H2O=2KOH+H2↑
(非常剧烈，易爆炸)结论：金属越活泼，越容易与水反应，越剧烈。22思考讨论：1、钠易与空气中的氧气、以及水反应，实验室中应如 何保存钠？
2、当在火灾现场有大量钠存在时，应怎样灭火？
干燥的沙土灭火。保存在煤油中。23 进阶思考：答：能与氯气、硫等具有氧化性的非金属发生反应生成对应氯化物和硫化物：金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属单质反应？能与具有什么性质的非金属反应？请举例说明：2Na+Cl2==2NaCl
2Na+S==Na2S点燃24【村长分房间啦！】1、以下说法错误的是（ ）
A、钠在常温下容易被氧化成氧化钠
B、钠受热后能够着火燃烧生成过氧化钠
C、钠硬度很高
D、钠保存在煤油中
2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是（ ）
A、有金属光泽 B、有延展性
C、有良好的导电性和导热性
D、有很高的熔点和硬度ＣＤ25４、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（ ）
①钠熔化 ②燃烧后生成淡黄色固体③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰呈黄色
A、只有④ B、只有①
C、①②④ D、②③
Ｃ３、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（ ）
Ａ、铝的化学性质稳定
Ｂ、铝在常温时与氧气不反应
Ｃ、铝具有金属性，也具有非金属性
Ｄ、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜D5.下列关于金属钠的叙述，错误的是（ ）
A.很软，具有银白色光泽
B.是电和热的良导体
C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃
D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁D课 堂 练 习6.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无 关的是（ ）
A.钠的熔点低 B.钠的密度小
C.钠有导电性 D.钠有强还原性
7.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀的是（ ）
A、盐酸 B、氯化钠 C、氯化铜 D、氯化镁DC8.已知苯是一种不溶于水、密度小于水的有机溶剂，在烧杯中加水和苯（钠的密度处于水和苯之间，钠不能与苯反应），将钠投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
A、钠在水层中反应并四处游动
B、钠停留在苯层中不反应
C、钠在苯的液面上反应并四处游动
D、钠在苯和水的界面处反应并可能上下跳动D食盐秦山核电站高压钠灯及其用途
1、金属的物理共性：不透明，有金属光泽，良好的导电、导热性、延展性……
1）与氧气的反应：
2）与水的反应：
2、金属的化学性质：4Na + O2 === 2 Na2O2Na + O2 === Na2O2△4Al + 3O2 === 2Al2O3
2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑△3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 △【金属之旅-----我的收获】34实验现象：实验结论：两支试管均有气泡产生，在试管口处点燃气体，可观察到蓝色火焰。反应放热。铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。二者均生成氢气。等量的铝无论和酸或碱反应产生等量的氢气2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 偏铝酸钠三、铝与氢氧化钠溶液的反应+3演示实验：取铝粉加浓NaOH溶液（加热），并检验气体35四、物质的量在化学方程式计算中的应用例如： ２H2 ＋ Ｏ2 ====== 2H2O
化学计量数之比： 2 ∶ １ ∶ ２
扩大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA
物质的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol 化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于各物质的物质的量之比。 点燃一、原理361.写出有关反应方程式
2.找出相关物质的计量数之比
3. 找出相关物质的物质的量。
4.根据原理进行计算二、步骤
（注意解题格式）例题1、完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少? 答：略 解：2NaOH ＋ H2SO4======Na2SO4＋2H2O 2mol 1mol0.1mol n（H2SO4）37例题2、将0.5 mol钠放入足量的水
（共89g水）中，计算：
（1）参加反应的水为多少mol ？
（2）生成氢气的体积（标况下）为多少升？
（3）生成的溶液的溶质质量为多少g？（1）解：2Na ＋ 2H2O ===2NaOH＋H2
2mol 2mol
0.5mol n（H2O）38例题2、将0.5 mol钠放入足量的水（共89g水）中，计算：
（2）生成氢气的体积（标况下）为多少升？
（2）解：2Na＋2H2O ===2NaOH＋H2
2mol 22.4L
0.5mol V（H2）39※注意：根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应（上下一致，左右对应） （3）解：2Na＋2H2O ===2NaOH＋H2
2mol 80g
0.5mol m（NaOH）例题2、将0.5 mol钠放入足量的水
（共89g水）中，计算：
（3）生成的溶液的溶质质量为多少g？40练习1、足量的锌粉跟500 mL盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为1.12 L，则这种盐酸的物质的量浓度为多少？
练习2、把0?150 g铁粉加入到20? 0 mL 0?100 mol / L硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液中含有哪些金属离子？它的物质的量浓度是多少？溶液中的固体物质干燥后的质量是多少克？
练习3、氧化亚铁和铁粉的混合物共18.4 g，在其中加入足量的稀盐酸使混合物完全溶解，反应结束后得到标准状况下的H2气4.48 L，溶液的体积为200 mL。试求：
(1) 原混合物中铁粉的质量为多少？
(2) 反应后混合液中FeCl2的物质的量浓度。课后练习谢谢指导！
就让我们一起走进神奇的金属世界之旅，来一次“老师去哪”？……烟花切钠村长的任务：
1、我们在初中学过哪些金属的反应？
2、金属钠是一种怎样的金属？
3、金属能与哪些物质反应？5思考与交流1：
举例说明金属能发生哪些化学反应？①在潮湿的空气中，铁会与氧气和水反应而生锈；
②在潮湿的空气中，铜会与氧气和水、二氧化碳反应而生成铜绿；
③铁能在纯净的氧气中燃烧而生成四氧化三铁；
④镁在空气中燃烧生成氧化镁：
⑤镁、铁、锌能溶于稀盐酸、稀硫酸中；
⑥铁能与硫酸铜溶液反应；小结:金属能与氧气、水、酸、盐等反应.6思考与交流2：分析书本图3-2中的反应，写出反应的化学方程式。72Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag思考与交流3：依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？NaMgAl 金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去电子,化合价升高被氧化，做还原剂，表现出较强的还原性。
9一.金属与氧气等非金属的反应:实验3-1:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切开，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。探索之旅------金属的性质: 实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？101、钠具有银白色金属光泽
2、钠质地柔软
3、钠的密度比煤油大
4、…………【我的收获-----钠的物理性质】111、钠在空气中与氧气发生反应生成白色的氧化钠，写出其化学方程式并分析化合价的变化和电子的转移（双桥法）。4Na + O2 === 2 Na2O0 0 +1 -2得4e-【我的收获-----钠的化学性质】122、钠在空气中加热，燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠（Na2O2）2Na + O2 === Na2O2△分析元素化合价的变化，并标明电子转移（单桥法）过氧化钠氧显-1价哦！【我的收获-----钠的化学性质】分组行动 实验3-3：钠与水的反应 请每小组在烧杯中加30mL水，滴入两滴酚酞溶液，然后派一位同学带镊子到讲台上来取一小块钠（小心哦，不要掉了！），将钠放入水中，你将看到什么现象？钠与水反应的实验现象与结论：现 象钠的密度小于水的密度反应放热 ，熔点低有气体产生有气体产生有碱生成，NaOH15挑战自我：
Nａ＋H２O → NａOH ＋ ？↑
化合价升高0+1根据氧化还原反应判断生成什么气体？生成氢气！16Na与水反应方程式的分析：
２Nａ＋２H２O =２NａOH ＋ H２↑
化合价升高，失2e-，被氧化化合价降低，得2e-，被还原还原剂：Na 氧化剂：H2O 将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，可观察到什么现象？写出发生反应的化学方程式。 自我提升：观察到现象：
反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶作响，同时出现蓝色沉淀。
2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑
CuSO4＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋Na2SO4
如果将钠投入FeCl3溶液，又会怎样？【科学探究】 用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。现象：熔化的铝并没有滴落下来，好象有一层膜兜着。4Al + 3O2 === 2Al2O3
△氧化铝熔点高19【中场总结----金属与氧气反应】 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2
Mg+O2 = 2MgO 4Al+3O2=2Al2O3
3Fe+2O2 = Fe3O4 2Cu+O2=2CuO
△△ 点燃 点燃 203、铁与水反应3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 高温铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计 214、金属与水反应小结2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （剧烈）2K+2H2O=2KOH+H2↑
(非常剧烈，易爆炸)结论：金属越活泼，越容易与水反应，越剧烈。22思考讨论：1、钠易与空气中的氧气、以及水反应，实验室中应如 何保存钠？
2、当在火灾现场有大量钠存在时，应怎样灭火？
干燥的沙土灭火。保存在煤油中。23 进阶思考：答：能与氯气、硫等具有氧化性的非金属发生反应生成对应氯化物和硫化物：金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属单质反应？能与具有什么性质的非金属反应？请举例说明：2Na+Cl2==2NaCl
2Na+S==Na2S点燃24【村长分房间啦！】1、以下说法错误的是（ ）
A、钠在常温下容易被氧化成氧化钠
B、钠受热后能够着火燃烧生成过氧化钠
C、钠硬度很高
D、钠保存在煤油中
2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是（ ）
A、有金属光泽 B、有延展性
C、有良好的导电性和导热性
D、有很高的熔点和硬度ＣＤ25４、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（ ）
①钠熔化 ②燃烧后生成淡黄色固体③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰呈黄色
A、只有④ B、只有①
C、①②④ D、②③
Ｃ３、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（ ）
Ａ、铝的化学性质稳定
Ｂ、铝在常温时与氧气不反应
Ｃ、铝具有金属性，也具有非金属性
Ｄ、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜D5.下列关于金属钠的叙述，错误的是（ ）
A.很软，具有银白色光泽
B.是电和热的良导体
C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃
D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁D课 堂 练 习6.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无 关的是（ ）
A.钠的熔点低 B.钠的密度小
C.钠有导电性 D.钠有强还原性
7.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀的是（ ）
A、盐酸 B、氯化钠 C、氯化铜 D、氯化镁DC8.已知苯是一种不溶于水、密度小于水的有机溶剂，在烧杯中加水和苯（钠的密度处于水和苯之间，钠不能与苯反应），将钠投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
A、钠在水层中反应并四处游动
B、钠停留在苯层中不反应
C、钠在苯的液面上反应并四处游动
D、钠在苯和水的界面处反应并可能上下跳动D食盐秦山核电站高压钠灯及其用途
1、金属的物理共性：不透明，有金属光泽，良好的导电、导热性、延展性……
1）与氧气的反应：
2）与水的反应：
2、金属的化学性质：4Na + O2 === 2 Na2O2Na + O2 === Na2O2△4Al + 3O2 === 2Al2O3
2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑△3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 △【金属之旅-----我的收获】34实验现象：实验结论：两支试管均有气泡产生，在试管口处点燃气体，可观察到蓝色火焰。反应放热。铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。二者均生成氢气。等量的铝无论和酸或碱反应产生等量的氢气2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 偏铝酸钠三、铝与氢氧化钠溶液的反应+3演示实验：取铝粉加浓NaOH溶液（加热），并检验气体35四、物质的量在化学方程式计算中的应用例如： ２H2 ＋ Ｏ2 ====== 2H2O
化学计量数之比： 2 ∶ １ ∶ ２
扩大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA
物质的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol 化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于各物质的物质的量之比。 点燃一、原理361.写出有关反应方程式
2.找出相关物质的计量数之比
3. 找出相关物质的物质的量。
4.根据原理进行计算二、步骤
（注意解题格式）例题1、完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少? 答：略 解：2NaOH ＋ H2SO4======Na2SO4＋2H2O 2mol 1mol0.1mol n（H2SO4）37例题2、将0.5 mol钠放入足量的水
（共89g水）中，计算：
（1）参加反应的水为多少mol ？
（2）生成氢气的体积（标况下）为多少升？
（3）生成的溶液的溶质质量为多少g？（1）解：2Na ＋ 2H2O ===2NaOH＋H2
2mol 2mol
0.5mol n（H2O）38例题2、将0.5 mol钠放入足量的水（共89g水）中，计算：
（2）生成氢气的体积（标况下）为多少升？
（2）解：2Na＋2H2O ===2NaOH＋H2
2mol 22.4L
0.5mol V（H2）39※注意：根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应（上下一致，左右对应） （3）解：2Na＋2H2O ===2NaOH＋H2
2mol 80g
0.5mol m（NaOH）例题2、将0.5 mol钠放入足量的水
（共89g水）中，计算：
（3）生成的溶液的溶质质量为多少g？40练习1、足量的锌粉跟500 mL盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为1.12 L，则这种盐酸的物质的量浓度为多少？
练习2、把0?150 g铁粉加入到20? 0 mL 0?100 mol / L硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液中含有哪些金属离子？它的物质的量浓度是多少？溶液中的固体物质干燥后的质量是多少克？
练习3、氧化亚铁和铁粉的混合物共18.4 g，在其中加入足量的稀盐酸使混合物完全溶解，反应结束后得到标准状况下的H2气4.48 L，溶液的体积为200 mL。试求：
(1) 原混合物中铁粉的质量为多少？
(2) 反应后混合液中FeCl2的物质的量浓度。课后练习谢谢指导！