人教版高中化学必修一第三章第二节 铁的重要化合物——铁的的重要化合物 课件
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修一第三章第二节 铁的重要化合物——铁的的重要化合物 课件 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-11-10 21:17:56 | ||
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文档简介
课件21张PPT。铁的的重要化合物
（第3课时）第 二 节第三章 金属及其化合物一、铁的氧化物砖的颜色为何有青有红？同学们大都见过红砖和青砖，它们是由同种砖胚烧制而成的, 为什么用相同的材料制成的砖的颜色会不相同呢？氧化铁可做外墙涂料FeOFe3O4Fe2O3磁铁(有磁性)铁红黑色粉末黑色晶体红棕色粉末不溶于水不溶于水不溶于水+2+2，+3+3生成Fe3+生成Fe2+Fe2++2Fe3+Fe2O3用作涂料、油漆，赤铁矿炼铁你能写出他们分别与盐酸反应的离子方程式吗？ FeO + 2HCl =FeCl2 + H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+ 4H2OFe2O3+6HCl=
2FeCl3+3H2O 红褐白灰绿红褐Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O =4Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓ 实验3~9 氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备 实验操作 实验现象 离子方程式 试管中有 色沉淀生成 试管中先生成色沉淀，迅速变成色,最后变成色 2、铁的氢氧化物不溶于水不溶于水白色在空气中易被氧化Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OFe2＋＋2OH-=Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O =4Fe(OH)3 红褐色思考空间1. Fe(OH)2在空气中加热能得到FeO吗？ 不能。Fe(OH)2在空气中被氧化，最终得Fe2O32．能否通过化合反应制得Fe(OH)3?能。Fe(OH)2和O2、H2O反应即可。 ①Fe2＋必须新制且放入Fe粉以防Fe2＋被氧化
②除去溶液中溶解为O2，即加热NaOH溶液；
③必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。3.制备Fe(OH)2时，需注意哪些问题？3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+的检验 棕黄不变红红实验操作 现象 结论与应用 溶液的颜色由 色变成色 溶液的颜色 含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时，变成 色，可以利用该反应检验Fe3＋的存在 实验3-10（1）颜色：Fe 2+ Fe3+ .Fe2+和Fe3+的鉴别方法浅绿色黄色（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈____ 色的溶液中含有Fe3+血红（3）碱液法:分别加入碱液(或氨水),生成 色
沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成 色沉淀，又迅速转变为 色，最后变为 的溶液中
含有Fe2+红褐白灰绿红褐科学探究Fe2+和Fe3+的转化 浅绿不变色红（1）Fe3＋的检验
①试剂：KSCN溶液或NaOH溶液
②现象：溶液显红色或产生红褐色沉淀 小结①Fe3+ Fe2+
②Fe2+ Fe3+ （3）Fe2+的检验
①加NaOH溶液
②先加入KSCN，没现象，通入Cl2，变红（2）Fe2+和Fe3+的转化Fe2+Fe3+Cl2 O2 HNO3 KMnO4Fe Cu I－ S2－浅绿色棕黄色Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色碱酸碱酸白色阅读：资料卡片——铜盐图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]重金属有毒资料卡片铜盐
1．铜化学性质不活泼，使用铜器皿比较安全。
2．铜属于 ，铜盐溶液都 ，因为Cu2＋与蛋白质作用，使蛋白质变性而失去生理活性。
3．铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3。实践活动：铝盐和铁盐的净水作用不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液 2min5min无明显变化有明显沉降，溶液半透明有明显沉降溶液半透明沉淀沉在底部 溶液接近透明沉淀沉在底部 溶液接近透明 浑浊 ， 略有沉降 明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂。结 论 Fe2＋、Fe3＋、Fe的转变 —“铁三角”课堂练习：1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是： （ ）
A. FeS B. Fe2O3
C. FeCl3 D. Fe2(SO4)3A课堂练习: 2. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ）
A．锌粉 B．镁粉?
C．铁粉 D． 铝粉
CFe3＋、Cu2＋ Cu2＋、Fe2＋ Fe、Cu Fe、Fe3＋C练一练：1、下列物质具有相同的最简式的组是（ ）
A、乙醛 葡萄糖 B、乙酸 乙醛
C、乙醇 葡萄糖 D、甲酸甲酯 葡萄糖2、葡萄糖所不具有的性质是（ ）
A、和H2发生加成反应
B、和银氨溶液发生氧化反应
C、和酸发生酯化反应
D、和NaOH溶液反应DD
（第3课时）第 二 节第三章 金属及其化合物一、铁的氧化物砖的颜色为何有青有红？同学们大都见过红砖和青砖，它们是由同种砖胚烧制而成的, 为什么用相同的材料制成的砖的颜色会不相同呢？氧化铁可做外墙涂料FeOFe3O4Fe2O3磁铁(有磁性)铁红黑色粉末黑色晶体红棕色粉末不溶于水不溶于水不溶于水+2+2，+3+3生成Fe3+生成Fe2+Fe2++2Fe3+Fe2O3用作涂料、油漆，赤铁矿炼铁你能写出他们分别与盐酸反应的离子方程式吗？ FeO + 2HCl =FeCl2 + H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+ 4H2OFe2O3+6HCl=
2FeCl3+3H2O 红褐白灰绿红褐Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O =4Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓ 实验3~9 氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备 实验操作 实验现象 离子方程式 试管中有 色沉淀生成 试管中先生成色沉淀，迅速变成色,最后变成色 2、铁的氢氧化物不溶于水不溶于水白色在空气中易被氧化Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OFe2＋＋2OH-=Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O =4Fe(OH)3 红褐色思考空间1. Fe(OH)2在空气中加热能得到FeO吗？ 不能。Fe(OH)2在空气中被氧化，最终得Fe2O32．能否通过化合反应制得Fe(OH)3?能。Fe(OH)2和O2、H2O反应即可。 ①Fe2＋必须新制且放入Fe粉以防Fe2＋被氧化
②除去溶液中溶解为O2，即加热NaOH溶液；
③必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。3.制备Fe(OH)2时，需注意哪些问题？3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+的检验 棕黄不变红红实验操作 现象 结论与应用 溶液的颜色由 色变成色 溶液的颜色 含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时，变成 色，可以利用该反应检验Fe3＋的存在 实验3-10（1）颜色：Fe 2+ Fe3+ .Fe2+和Fe3+的鉴别方法浅绿色黄色（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈____ 色的溶液中含有Fe3+血红（3）碱液法:分别加入碱液(或氨水),生成 色
沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成 色沉淀，又迅速转变为 色，最后变为 的溶液中
含有Fe2+红褐白灰绿红褐科学探究Fe2+和Fe3+的转化 浅绿不变色红（1）Fe3＋的检验
①试剂：KSCN溶液或NaOH溶液
②现象：溶液显红色或产生红褐色沉淀 小结①Fe3+ Fe2+
②Fe2+ Fe3+ （3）Fe2+的检验
①加NaOH溶液
②先加入KSCN，没现象，通入Cl2，变红（2）Fe2+和Fe3+的转化Fe2+Fe3+Cl2 O2 HNO3 KMnO4Fe Cu I－ S2－浅绿色棕黄色Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色碱酸碱酸白色阅读：资料卡片——铜盐图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]重金属有毒资料卡片铜盐
1．铜化学性质不活泼，使用铜器皿比较安全。
2．铜属于 ，铜盐溶液都 ，因为Cu2＋与蛋白质作用，使蛋白质变性而失去生理活性。
3．铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3。实践活动：铝盐和铁盐的净水作用不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液 2min5min无明显变化有明显沉降，溶液半透明有明显沉降溶液半透明沉淀沉在底部 溶液接近透明沉淀沉在底部 溶液接近透明 浑浊 ， 略有沉降 明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂。结 论 Fe2＋、Fe3＋、Fe的转变 —“铁三角”课堂练习：1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是： （ ）
A. FeS B. Fe2O3
C. FeCl3 D. Fe2(SO4)3A课堂练习: 2. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ）
A．锌粉 B．镁粉?
C．铁粉 D． 铝粉
CFe3＋、Cu2＋ Cu2＋、Fe2＋ Fe、Cu Fe、Fe3＋C练一练：1、下列物质具有相同的最简式的组是（ ）
A、乙醛 葡萄糖 B、乙酸 乙醛
C、乙醇 葡萄糖 D、甲酸甲酯 葡萄糖2、葡萄糖所不具有的性质是（ ）
A、和H2发生加成反应
B、和银氨溶液发生氧化反应
C、和酸发生酯化反应
D、和NaOH溶液反应DD