二氧化硫的性质和作用教案[上学期]
图片预览
文档简介
二氧化硫的性质和作用
[学习目标]
1、了解二氧化硫的性质和作用，了解酸雨的形成、危害及防治方法。
2、通过对酸雨的形成、危害及防治方法的讨论，掌握证明二氧化硫性质的实验方法；通过实验、查阅、讨论、探究方法等学习过程，初步学会搜索、自学；学习提出问题、解决问题。
3、通过防治酸雨和环境污染的学习和教育，增强环保意识、社会责任感、参与意识，形成牢固的“可持续发展”观。通过与同学共同合作、探究学习，学会倾听、欣赏、分享，增强团队精神。
[自主学习]
[知识准备] 复习有关概念：酸性氧化物、pH、酸性溶液，催化剂等。
[网络搜索] 有关环保网站：中国环境保护网（http://www.zhb./）,中国环境保护基金会（http://www.cepf./）,美国环保署少年环保（http://www.epa.gov/kids）。
[我的问题] 1、
2、
[探究学习]
问题1：什么是酸雨？
问题解决设想：1、网上搜索。
2、实验：⑴向蒸馏水中不断吹入二氧化碳（人体呼出气），用pH试纸测定；⑵在充有二氧化硫的针筒里吸入蒸馏水，用pH试纸测定；
结论：
问题2：硫酸型酸雨是如何形成的？
问题解决设想：1、阅读教材或资料查阅。
2、实验：在两支试管中分别加入5 mLSO2溶液，再分别滴加BaCl2溶液；再在其中一支中滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸。
结论：
问题3：酸雨有哪些危害？
问题解决设想：1、阅读教材、查阅资料或社会调查。
2、实验：⑴在SO2溶液中放入一片树叶；⑵在稀硫酸中放入一块混凝土或铁制品。
结论：
问题4：酸雨如何防治？
问题解决设想：1、网上搜索。
2、实验：⑴在SO2溶液中滴加澄清石灰水；⑵在SO2溶液中加入浓氨水，并分别测定加入前后溶液的pH；⑶在SO2溶液中加入氧化镁。
结论：1、
2、
3、
4、
5、
问题5：酸雨的检测：
问题解决设想：实验：⑴在SO2溶液中滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察溶液颜色的变化。⑵测定SO2溶液的pH，滴加过氧化氢溶液，振荡后再测定溶液的pH。
结论：
[合作学习]
[知识整理] SO2的性质
一、SO2的酸性氧化物的通性：（填写有关化学方程式）
⑴与水反应： ；
⑵与氧化钙反应： ；
⑶与石灰水反应： ；
⑷与少量氨水反应： 。
二、SO2的氧化还原性：（填写有关化学方程式）
SO2主要以还原性为主，可还原卤素单质、强氧化性酸、某些氧化性强的金属阳离子。
⑴与氧气发生催化氧化： ；
⑵与氯水反应： ；
⑶与过氧化氢溶液的反应： ；
类似亚硫酸及其盐在酸性条件下也具有较强的还原性（为什么？并举例说明）。
SO2遇强还原剂才显示氧化性。
⑷与硫化氢反应： 。
三、SO2的漂白性：
与 等有机色素会形成 而使之褪色，但 又会恢复颜色。
[自我检测]（课堂练习）
A、B两种气体都是污染大气的主要污染物，国家《环境保护法》严禁未经处理就把它们排放到空气中。A是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B是形成酸雨的主要污染物。请写出下列变化的化学方程式：
⑴A用于工业上制取漂白精： ；
⑵B的水溶液露置在空气中酸性增强： ；⑶A、B都能分别使品红试液褪色，但两者水溶液混合后却不能使品红褪色且溶液酸性增强：
；
[课题研究]（课后可分组选做）
课题1：收集当地的雨水样品，测定其pH。如果是酸雨，分头了解产生的原因，向有关部门提出防治对策的建议。
课题2：最近有科学家提议：将报废的混凝土（即拆掉的旧建筑物的主要部分）抛入酸化的湖中，来治理酸雨污染的湖水。这一治理方案你认为是否可行？
课题3：上网查阅下列有关知识：环境污染及类型，空气污染指数（API），空气质量周报，水中的溶解氧（DO）、化学需氧量（COD）、生化需氧量（BOD）、总需氧量（TOD）以及总有机碳（TOC）等。
PAGE
1
[学习目标]
1、了解二氧化硫的性质和作用，了解酸雨的形成、危害及防治方法。
2、通过对酸雨的形成、危害及防治方法的讨论，掌握证明二氧化硫性质的实验方法；通过实验、查阅、讨论、探究方法等学习过程，初步学会搜索、自学；学习提出问题、解决问题。
3、通过防治酸雨和环境污染的学习和教育，增强环保意识、社会责任感、参与意识，形成牢固的“可持续发展”观。通过与同学共同合作、探究学习，学会倾听、欣赏、分享，增强团队精神。
[自主学习]
[知识准备] 复习有关概念：酸性氧化物、pH、酸性溶液，催化剂等。
[网络搜索] 有关环保网站：中国环境保护网（http://www.zhb./）,中国环境保护基金会（http://www.cepf./）,美国环保署少年环保（http://www.epa.gov/kids）。
[我的问题] 1、
2、
[探究学习]
问题1：什么是酸雨？
问题解决设想：1、网上搜索。
2、实验：⑴向蒸馏水中不断吹入二氧化碳（人体呼出气），用pH试纸测定；⑵在充有二氧化硫的针筒里吸入蒸馏水，用pH试纸测定；
结论：
问题2：硫酸型酸雨是如何形成的？
问题解决设想：1、阅读教材或资料查阅。
2、实验：在两支试管中分别加入5 mLSO2溶液，再分别滴加BaCl2溶液；再在其中一支中滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸。
结论：
问题3：酸雨有哪些危害？
问题解决设想：1、阅读教材、查阅资料或社会调查。
2、实验：⑴在SO2溶液中放入一片树叶；⑵在稀硫酸中放入一块混凝土或铁制品。
结论：
问题4：酸雨如何防治？
问题解决设想：1、网上搜索。
2、实验：⑴在SO2溶液中滴加澄清石灰水；⑵在SO2溶液中加入浓氨水，并分别测定加入前后溶液的pH；⑶在SO2溶液中加入氧化镁。
结论：1、
2、
3、
4、
5、
问题5：酸雨的检测：
问题解决设想：实验：⑴在SO2溶液中滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察溶液颜色的变化。⑵测定SO2溶液的pH，滴加过氧化氢溶液，振荡后再测定溶液的pH。
结论：
[合作学习]
[知识整理] SO2的性质
一、SO2的酸性氧化物的通性：（填写有关化学方程式）
⑴与水反应： ；
⑵与氧化钙反应： ；
⑶与石灰水反应： ；
⑷与少量氨水反应： 。
二、SO2的氧化还原性：（填写有关化学方程式）
SO2主要以还原性为主，可还原卤素单质、强氧化性酸、某些氧化性强的金属阳离子。
⑴与氧气发生催化氧化： ；
⑵与氯水反应： ；
⑶与过氧化氢溶液的反应： ；
类似亚硫酸及其盐在酸性条件下也具有较强的还原性（为什么？并举例说明）。
SO2遇强还原剂才显示氧化性。
⑷与硫化氢反应： 。
三、SO2的漂白性：
与 等有机色素会形成 而使之褪色，但 又会恢复颜色。
[自我检测]（课堂练习）
A、B两种气体都是污染大气的主要污染物，国家《环境保护法》严禁未经处理就把它们排放到空气中。A是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B是形成酸雨的主要污染物。请写出下列变化的化学方程式：
⑴A用于工业上制取漂白精： ；
⑵B的水溶液露置在空气中酸性增强： ；⑶A、B都能分别使品红试液褪色，但两者水溶液混合后却不能使品红褪色且溶液酸性增强：
；
[课题研究]（课后可分组选做）
课题1：收集当地的雨水样品，测定其pH。如果是酸雨，分头了解产生的原因，向有关部门提出防治对策的建议。
课题2：最近有科学家提议：将报废的混凝土（即拆掉的旧建筑物的主要部分）抛入酸化的湖中，来治理酸雨污染的湖水。这一治理方案你认为是否可行？
课题3：上网查阅下列有关知识：环境污染及类型，空气污染指数（API），空气质量周报，水中的溶解氧（DO）、化学需氧量（COD）、生化需氧量（BOD）、总需氧量（TOD）以及总有机碳（TOC）等。
PAGE
1