第三节 二氧化硫教案
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第三节 二氧化硫教案
叶书艳
教学目标：
1、通过观察和实验，使学生了解二氧化硫的物理性质和用途
2、通过实验探究，使学生掌握二氧化硫的化学性质
3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染；了解二氧化硫在日常生活中的运用及其危害和预防
4、通过对二氧化硫性质的学习，培养学生学习化学、运用化学的思想、保护环境的意识
教学重点：
二氧化硫的化学性质
教学难点：
分析二氧化硫化学性质的方法
教学方法：
实验探究、讨论、阅读
教 具：
多媒体课件、分组实验装置、演示实验装置
课时安排：1课时
教 学 过 程
引入：如果父母要你们上街卖些食物回来，如粉条、馒头、银耳、枣子等等，你们会怎样选择呢？看看这些图片，你们会选择白的可人的，鲜嫩欲滴的，还是选看起来子就老气横秋的呢？同样的物品，为什么有截然不同的外观呢？其实，经质检部门调查这些好看的食物，通常是用硫磺薰过的。我们都知道，硫磺在加热的时候会燃烧产生二氧化硫，二氧化硫真的有这么奇妙的作用么？这节课，我们一起来走进二氧化硫，把它看个清清楚楚，明明白白。
大家想想，除了我前面提到的物质可能含有二氧化硫外，我们在哪里还遇到过二氧化硫？
学生回答:划火柴、放鞭炮的时候，有一股刺激性气味。
追问：除了有刺激性气味之外，二氧化硫还有哪些性质，同学们先看书126页到127页。
讲述：我们先来认识二氧化硫的物理性质，想一想，通常物理性质指哪些性质？
学生回答：颜色、状态、气味、熔沸点、密度、溶解性等等。
引导：观察桌上小试管中的SO2，并将小试管倒放在装有水的大烧杯中，在水下取出试管塞，仔细观察
提问：通过实验，你们认为SO2有哪些物理性质
板书：第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质
（一）二氧化硫的物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化、易溶于水（1：40）
引导：在刚才的小试管中滴入2—3滴紫色石蕊试液，观察并分析实验现象
学生分析教师总结：SO2的水溶液呈酸性，说明SO2能与水反应生成一种酸 ，叫H2SO3
板书：（二）二氧化硫的化学性质
1. SO2与水的反应
SO2 + H2O H2SO3 （亚硫酸）（可逆反应）
介绍：它是中强酸，不稳定易分解成 H2O和SO2
复习可逆反应
引导：SO2 是一种非金属氧化物，有对应的酸，那么它应该是什么样的氧化物呢？
学生：酸性氧化物
提问：酸性氧化物有哪些通性？
板书：2、SO2具有酸性氧化物的通性
a. SO2与碱的反应
SO2 + 2NaOH（足量） == Na2SO3 + H2O （亚硫酸钠）
b.跟碱性氧化物反应
SO2 + CaO == CaSO3
引导：利用这个反应，你们能否想到处理煤炭燃烧产生二氧化硫的方法？
讲述：利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放二氧化硫的问题，可以把生成的二氧化硫最终转化为CaSO4，我们称之为“钙基固硫”。
过渡：接下来我们利用桌子上的药品来探究的SO2的其他性质。在每张桌子上都有紫色的KMO4溶液和淡黄色的溴水，将它们和SO2混合，看有什么现象？
实验指导：先在小试管中倒入少量的KMO4溶液，在往试管中倒入SO2的饱和水溶液，振荡
学生实验：把SO2的饱和水溶液分别倒入紫色的KMO4溶液和新制溴水中，观察并分析
引导：溶液颜色褪去，说明它们发生了化学反应，究竟是什么样的反应呢？我们知道KMO4溶液是一种常见的氧化剂，常与物质发生氧化还原反应，在我们的试验中，也是发生了氧化还原反应吗？SO2？能不能发生氧化还原反应？前后两桌的同学讨论
学生分析：从化合价的角度分析SO2既有氧化性又有还原性
引导：如果真的发生了氧化还原反应，那SO2对应的生成物应该是什么？
引导：同学们能不能设计实验来检验可能有的SO42-？
教师实验：将BaCl2溶液滴入反应后的试管中，有白色沉淀产生
设问：根据刚才的分析，请试着写出SO2与溴水反应的方程式
板书：2、SO2既有氧化性又有还原性
（1）SO2的还原性
使KMO4溶液和溴水褪色
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
讲述：SO2除了被这些物质氧化，还能被其他氧化剂如Cl2，O2 等氧化。
板书：SO2与O2的反应
2 SO2+ O22SO3
设问：SO3有哪些性质？看书回答。
学生：SO3 是一种无色固体，熔点和沸点都较低，SO3与H2O生成H2SO4同时放出大量的热。
SO3+H2O= H2SO4
设问：根据以上反应，你能设计出工业生产硫酸的原理么？
学生回答并书写方程式
讲述：通过实验，我们认识到SO2具有较强的还原性，其实当SO2遇到强还原剂的物质，如S2-，I-，则会表现出氧化性
板书：（2）SO2的氧化性
过渡：刚才，我们通过实验认识了SO2具有酸性氧化物的性质，还原性和氧化性，利用这些性质，能解释将馒头变白，银耳变亮的现象吗？是不是SO2还有一些特殊的性质呢？
引导：将桌面上的鲜花瓣和品红试液分别装在两只小试管中，倒入SO2的饱和水溶液，观察现象
教师实验：任取一组同学的褪色的品红溶液试管加热。
板书：3、SO2的漂白性
SO2—品红溶液——褪色
设问：到目前为止，我们还知道哪些物质有漂白性呢？通过比较分析完成下表
名称 SO2 HClO H2O2 Na2O2 O3 活性炭
有色物质 品红 湿润的红色布条 红墨水
现象 红色褪去
效果 暂时 永久 暂时
原理 结合 氧化 吸附
变化 化学变化 物理变化
引导讨论：结合SO2的其他性质，我们再来买银耳、馒头， 你会选择哪一种呢？为什么？
讲述：其实，现在又很多不法商家，他们大肆的用SO2来薰物质，.用硫磺熏馒头、胡萝卜、白桃、白瓜子、人参、核桃、辣椒、红枣、蜜枣、猪皮、菊花茶、生姜、一次性卫生筷、米粉等等。唯利是图。用一些人的话来说“凡是不好看的东西，统统用硫磺熏” 。如果你遇到被薰过的食物，你能辨别出来么？二氧化硫被人们泛滥使用，并不时它的错，其实它有很重要的用途的，有哪些呢？
板书：二、SO2的用途
1、作漂白剂 2、作防腐剂 3、化工原料——制硫酸
小结：通过学习，你们认为你们对SO2有哪些新的了解和认识？学生回答
练习：书129页一、二作业 五 题
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叶书艳
教学目标：
1、通过观察和实验，使学生了解二氧化硫的物理性质和用途
2、通过实验探究，使学生掌握二氧化硫的化学性质
3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染；了解二氧化硫在日常生活中的运用及其危害和预防
4、通过对二氧化硫性质的学习，培养学生学习化学、运用化学的思想、保护环境的意识
教学重点：
二氧化硫的化学性质
教学难点：
分析二氧化硫化学性质的方法
教学方法：
实验探究、讨论、阅读
教 具：
多媒体课件、分组实验装置、演示实验装置
课时安排：1课时
教 学 过 程
引入：如果父母要你们上街卖些食物回来，如粉条、馒头、银耳、枣子等等，你们会怎样选择呢？看看这些图片，你们会选择白的可人的，鲜嫩欲滴的，还是选看起来子就老气横秋的呢？同样的物品，为什么有截然不同的外观呢？其实，经质检部门调查这些好看的食物，通常是用硫磺薰过的。我们都知道，硫磺在加热的时候会燃烧产生二氧化硫，二氧化硫真的有这么奇妙的作用么？这节课，我们一起来走进二氧化硫，把它看个清清楚楚，明明白白。
大家想想，除了我前面提到的物质可能含有二氧化硫外，我们在哪里还遇到过二氧化硫？
学生回答:划火柴、放鞭炮的时候，有一股刺激性气味。
追问：除了有刺激性气味之外，二氧化硫还有哪些性质，同学们先看书126页到127页。
讲述：我们先来认识二氧化硫的物理性质，想一想，通常物理性质指哪些性质？
学生回答：颜色、状态、气味、熔沸点、密度、溶解性等等。
引导：观察桌上小试管中的SO2，并将小试管倒放在装有水的大烧杯中，在水下取出试管塞，仔细观察
提问：通过实验，你们认为SO2有哪些物理性质
板书：第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质
（一）二氧化硫的物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化、易溶于水（1：40）
引导：在刚才的小试管中滴入2—3滴紫色石蕊试液，观察并分析实验现象
学生分析教师总结：SO2的水溶液呈酸性，说明SO2能与水反应生成一种酸 ，叫H2SO3
板书：（二）二氧化硫的化学性质
1. SO2与水的反应
SO2 + H2O H2SO3 （亚硫酸）（可逆反应）
介绍：它是中强酸，不稳定易分解成 H2O和SO2
复习可逆反应
引导：SO2 是一种非金属氧化物，有对应的酸，那么它应该是什么样的氧化物呢？
学生：酸性氧化物
提问：酸性氧化物有哪些通性？
板书：2、SO2具有酸性氧化物的通性
a. SO2与碱的反应
SO2 + 2NaOH（足量） == Na2SO3 + H2O （亚硫酸钠）
b.跟碱性氧化物反应
SO2 + CaO == CaSO3
引导：利用这个反应，你们能否想到处理煤炭燃烧产生二氧化硫的方法？
讲述：利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放二氧化硫的问题，可以把生成的二氧化硫最终转化为CaSO4，我们称之为“钙基固硫”。
过渡：接下来我们利用桌子上的药品来探究的SO2的其他性质。在每张桌子上都有紫色的KMO4溶液和淡黄色的溴水，将它们和SO2混合，看有什么现象？
实验指导：先在小试管中倒入少量的KMO4溶液，在往试管中倒入SO2的饱和水溶液，振荡
学生实验：把SO2的饱和水溶液分别倒入紫色的KMO4溶液和新制溴水中，观察并分析
引导：溶液颜色褪去，说明它们发生了化学反应，究竟是什么样的反应呢？我们知道KMO4溶液是一种常见的氧化剂，常与物质发生氧化还原反应，在我们的试验中，也是发生了氧化还原反应吗？SO2？能不能发生氧化还原反应？前后两桌的同学讨论
学生分析：从化合价的角度分析SO2既有氧化性又有还原性
引导：如果真的发生了氧化还原反应，那SO2对应的生成物应该是什么？
引导：同学们能不能设计实验来检验可能有的SO42-？
教师实验：将BaCl2溶液滴入反应后的试管中，有白色沉淀产生
设问：根据刚才的分析，请试着写出SO2与溴水反应的方程式
板书：2、SO2既有氧化性又有还原性
（1）SO2的还原性
使KMO4溶液和溴水褪色
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
讲述：SO2除了被这些物质氧化，还能被其他氧化剂如Cl2，O2 等氧化。
板书：SO2与O2的反应
2 SO2+ O22SO3
设问：SO3有哪些性质？看书回答。
学生：SO3 是一种无色固体，熔点和沸点都较低，SO3与H2O生成H2SO4同时放出大量的热。
SO3+H2O= H2SO4
设问：根据以上反应，你能设计出工业生产硫酸的原理么？
学生回答并书写方程式
讲述：通过实验，我们认识到SO2具有较强的还原性，其实当SO2遇到强还原剂的物质，如S2-，I-，则会表现出氧化性
板书：（2）SO2的氧化性
过渡：刚才，我们通过实验认识了SO2具有酸性氧化物的性质，还原性和氧化性，利用这些性质，能解释将馒头变白，银耳变亮的现象吗？是不是SO2还有一些特殊的性质呢？
引导：将桌面上的鲜花瓣和品红试液分别装在两只小试管中，倒入SO2的饱和水溶液，观察现象
教师实验：任取一组同学的褪色的品红溶液试管加热。
板书：3、SO2的漂白性
SO2—品红溶液——褪色
设问：到目前为止，我们还知道哪些物质有漂白性呢？通过比较分析完成下表
名称 SO2 HClO H2O2 Na2O2 O3 活性炭
有色物质 品红 湿润的红色布条 红墨水
现象 红色褪去
效果 暂时 永久 暂时
原理 结合 氧化 吸附
变化 化学变化 物理变化
引导讨论：结合SO2的其他性质，我们再来买银耳、馒头， 你会选择哪一种呢？为什么？
讲述：其实，现在又很多不法商家，他们大肆的用SO2来薰物质，.用硫磺熏馒头、胡萝卜、白桃、白瓜子、人参、核桃、辣椒、红枣、蜜枣、猪皮、菊花茶、生姜、一次性卫生筷、米粉等等。唯利是图。用一些人的话来说“凡是不好看的东西，统统用硫磺熏” 。如果你遇到被薰过的食物，你能辨别出来么？二氧化硫被人们泛滥使用，并不时它的错，其实它有很重要的用途的，有哪些呢？
板书：二、SO2的用途
1、作漂白剂 2、作防腐剂 3、化工原料——制硫酸
小结：通过学习，你们认为你们对SO2有哪些新的了解和认识？学生回答
练习：书129页一、二作业 五 题
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