硫酸[下学期]

课件13张PPT。第三节 硫酸第三节 硫酸H2SO4一﹑硫酸 1 ﹑浓硫酸的物理性质:稀释方法：(酸入水,沿内壁,慢慢搅拌.)(H2SO4﹑少量H+)(H+﹑SO42-)共价化合物? 离子化合物?浓硫酸中微粒?稀硫酸?2﹑稀硫酸化学性质⑴具有酸的通性②具有SO42-性质H2SO4=2H+ + SO42-“五指法”.3﹑浓硫酸的特性;⑴吸水性:常作干燥剂.(少量H+,大量H2SO4分子)干燥装置吸收物质中原来存在的水或结晶水合物中的水,实验:在硫酸铜晶体、纸屑、木板上分别滴浓硫酸、稀硫酸?(CuSO4·5H2O)主要有(C、H、O)⑵脱水性:将物质中的氢氧元素原子按2:1比例形成水脱去.黑?体积膨胀味?(C)(SO2)(C12H22O11)(H2SO4)12C +11H2O(强行脱去水)⑶强氧化性:a、 氧化某些非金属.b、 在加热条件下,浓硫酸能氧化绝大多数金属(除Au、Pt外),本身被还原成SO2(注意:不会产生H2)+ H2O+ SO2 ↑CO2 ↑△黑 色使品红褪色+ SO2↑+ H2O(酸性 强氧化性)CuSO4+ H2O蓝色溶液CuSO4+ SO2↑+ 2H2OCuO c、 常温下浓硫酸与Fe 、 Al接触,使其表面形成致密的氧化膜而钝化.d、氧化某些还原性的化合物(H2S、HBr 、 HI).△Al2(SO4)3 + SO2 ↑+ H2O(未平)⑶强氧化性:a、 氧化某些非金属.b、 在加热条件下,浓硫酸能够氧化绝大多数金属
(除Au、Pt外),本身 被还原成SO2(注意:不会产生H2)c 、常温下浓硫酸与Fe 、 Al接触,使其表面形成致密的氧化膜而钝化.d、 氧化某些还原性的化合物(H2S、HBr 、 HI).3﹑浓硫酸的特性⑴吸水性:⑵脱水性:一﹑硫酸 (H2SO4,相对分子质量为98)1 ﹑浓硫酸的物性:2﹑稀硫酸化性CuSO4·5H2O晶体纸屑﹑木板★ ★★★ ★ ★⑵含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,被还原的H2SO4物质的量是多少?思考:⑴1mol铜与足量的浓硫酸反应,被还原的H2SO4物质的量是多少?⑶用哪些方法可区别浓硫酸和稀硫酸 ?(1mol)(小于1mol)⑶强氧化性:a、 氧化某些非金属.b、 在加热条件下,浓硫酸能够氧化绝大多数金属(除Au、Pt外),本身 被还原成SO2,注意:不会产生H2.c 、常温下浓硫酸与Fe 、 Al接触,使其表面形成致密的氧化膜而钝化.d、 氧化某些还原性的化合物(H2S、HBr 、 HI).3﹑浓硫酸的特性;⑴吸水性:⑵脱水性:一﹑硫酸 (H2SO4,式量为98)1 ﹑浓硫酸的物性:2﹑稀硫酸化性CuSO4·5H2O晶体纸屑﹑木板★ ★★★ ★ ★⑶用Cu片⑷用Fe﹑Al片⑵用纸屑﹑木屑⑴用水、观察外观、用手掂掂重量⑸用木碳2、使一定量Zn的100mL18.5mol·L-1与的浓H2SO4充分反应后,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液c(H+)=0.1mol·L-1.求气体中各组分的体积比?§作业:§探究性实验:1、把炽热的木炭投入热浓H2SO4中产生SO2、CO2气体,如何用实验的方法检验这两种气体?(可供用的药品:澄清石灰水,高锰酸钾溶液,品红溶液,氢氧化钠溶液,紫色石蕊试液,CuSO4溶液)1、作业12、13