硫酸[下学期]

课件17张PPT。第三节 硫 酸 H2SO4= 2H++SO42- 想想看： 稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？硫酸有哪些物理性质呢?请观察实物
并阅读课本P134页有关内容 一、硫酸的物理性质
颜色: 状态: 沸点:
密度(与水相比): 在水中的溶解性:
无色油状液体高,难挥发比水重以任意比与水互溶 想想看：如何稀释浓硫酸? 想想看：浓硫酸为什么可以做干燥剂?二、浓硫酸的特性：1、吸水性：浓硫酸有哪些特性呢?动 手 时 间 ！ 想想看：火柴梗上的黑色物质是什么？胆矾为什么会变白?
其结晶水到哪里去了？ 演 示 实 验——蔗糖中加入浓硫酸实验现象：蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；产生有酸味、刺激性的气体。 想想看：反应中生成的黑色物质是什么？ 产物为何变粗、变高、变膨胀？2、脱水性：将H、O按H2O组成比脱去 演 示 实 验——Cu与浓硫酸反应实验现象：
①试管A中Cu片的表面 产生，溶液由 色变为 色，说明Cu与浓硫酸反应时，Cu被 （氧化或还原）成了 ；
②试管B中的品红溶液由 色变为 色，说明Cu与浓硫酸反应时，H2SO4被
（氧化或还原），生成了 气体
③试管C中石蕊溶液由 色变为 色
气体无绿氧化Cu2+红无还原SO2紫红3、强氧化性（1）与金属反应0+6+4+2化合价升高化合价降低 想想看：在该反应中浓硫酸的作用是什么？失电子得电子浓硫酸与金属反应的规律:2、加热时—— 与绝大多数金属反应1、不产生 ,浓硫酸被 为 .—— 与活泼金属(如Zn)反应3、常温下发生钝化表面生成 .Al、Fe与 的 硫酸接触钝化条件：加热后：会剧烈反应H2还原SO2致密的氧化物薄膜冷浓浓硫酸的特性小结：1、吸水性2、脱水性3、强氧化性 规范使用，妥善保存正确处理浓硫酸和铜反应时的作用：1、体现强氧化性：2、体现酸性：CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 想想看： 稀硫酸是否具有氧化性？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？稀硫酸的氧化性
——是指H+的氧化性，是酸的通性之一。
浓硫酸的氧化性
——是由分子中的+6价S引起的。浓硫酸的氧化性比稀硫酸 强 ! 想想看： 工业上为何能用铝槽车盛放、运输浓硫酸？上述实验是否说明在常温下稀硫酸 的氧化性比浓硫酸强? 演 示 实 验——常温下，浓硫酸中加入Al片请阅读课本P135页浓硫酸稀硫酸 H2SO4量 变 引 起 质 变 ！ 想想看：实验中浸碱棉花的作用是什么?请你预测一下，SO2气体通入紫色石蕊试液后，将会出现什么现象？
A、紫色石蕊试液变为红色
B、紫色石蕊试液变为无色