第四章非金属及其化合物-硫酸[上学期]
文档属性
| 名称 | 第四章非金属及其化合物-硫酸[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 86.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-01-13 19:55:00 | ||
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文档简介
课件17张PPT。欢迎各位领导、老师光临指导化学家必备的素养—— “C4H4”清醒的头脑：Clear-Head好奇的精神：Curious-Heart灵巧的双手：Clever-Hands洁净的习惯：Clean-Habit清华学子伤熊事件硫酸、硝酸和氨（第1课时）第4节
[思考与交流]1、硫酸、硝酸、盐酸合称为工业上的“三酸”，它们在组成上有什么特点？2、这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。3、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸而不用浓硫酸或硝酸，为什么？答：组成上都含有氢元素答：在水溶液中都能电离出H+，具有酸的通性 知识回顾： 酸的通性（H+的性质）（1）与酸碱指示剂作用
（2）与碱发生中和反应，生成盐和水
（3）与碱性氧化物反应，生成盐和水
（4）与活泼金属反应置换出氢气
（5）与某些盐反应生成新盐和新酸一、硫酸和硝酸的氧化性纯硫酸是一种无色油状液体。是一种难挥发的强酸，易溶于水，浓硫酸溶解时放出大量的热1、浓硫酸的特性（1）难挥发性（2）吸水性（3）脱水性问题：如果浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，可能有什么后果？应该怎样处理呢？ 答：应即用抹布擦拭，然后用大量水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗，如果不慎溅入眼中，应即用大量水冲洗，一边冲水，一边眨眼睛，并及时就医。物理性质：一、硫酸和硝酸的氧化性2、浓硫酸的强氧化性（1）与大多数金属起氧化还原反应与铜反应（演示实验）Cu + 2H2SO4（浓）== CuSO4+ SO2 +2H2O 思考：在上述反应中,
（1）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么？
（2）反应物的物质的量之比是多少？还原剂与氧化剂的
物质的量之比是多少？
（3）浓硫酸在反应中的作用
（4）随着反应的进行，浓硫酸的浓度有何变化？练习1向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片
并加热，被还原的硫酸的物质的量（ ）
A、等于0.9mol
B、大于0.45mol,小于0.9mol
C、等于0.45mol
D、小于0.45molD 比较以下两个反应，指出氧化剂、还原剂各是什么物质？什么元素被氧化？什么元素被还原？还原产物是否相同？
Zn + H2SO4（稀）= ZnSO4+ H2
Cu + 2H2SO4（浓）==CuSO4 + 2H2O+SO2
0 +6 +2 00 +6 +2 +4还原剂氧化剂氧化剂还原剂 以上两个反应稀H2SO4和浓H2SO4都作氧化剂，都体现了氧化性，其氧化性的实质相同吗？分析结论①稀硫酸的氧化性表现在H+上，实质是H+氧化了锌，浓硫酸的氧化性是硫酸中的+6价的硫元素引起的，实质是+6价的硫氧化了铜。
② H+的氧化性比浓硫酸中+6价的硫元素的氧化性弱，所以H+能氧化金属活动顺序中氢以前的金属。
③稀硫酸的还原产物是H2，而浓硫酸的还原产物通常是SO2。
④加热时浓硫酸的氧化性更强。
⑤ H+表现的氧化性（酸的通性），通常称“酸的氧化性”，浓硫酸中+6价的硫表现的氧化性，通常称“氧化性酸” 在稀、浓硫酸中，溶质都是H2SO4，其氧化性却有很大的差别，你体会到哪些辩证的观点？
Na2SO4溶液和浓H2SO4都含+6价的硫元素，而Na2SO4却不表现氧化性，你又受到什么启发？
一、硫酸和硝酸的氧化性2、浓硫酸的强氧化性（2）氧化某些非金属，如C、S、P等（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫） （1）与大多数金属起氧化还原反应（3）氧化某些还原性的化合物H2S + H2SO4（浓） = S + SO2 + 2H2O思考题 将过量的铁片投入到浓硫酸中，然后加热，你能描述整个过程涉及的反应吗？
（1）钝化
（2）2Fe+6H2SO4（浓）==Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2
（3）Fe + Fe2(SO4)3 = 3Fe SO4
（4）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2练习2 浓硫酸具有以下性质：A.酸性、B.强氧化性、C.难挥发性、D.吸水性、E.脱水性，在下列浓硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述一个或多个性质，试用字母填空练习2（1）浓硫酸可作气体干燥剂＿＿＿＿
（2）浓硫酸不能干燥氨气＿＿＿＿
（3）抹布上滴上浓硫酸出现破洞＿＿＿＿
（4）浓硫酸不能干燥H2S＿＿＿＿
（5）实验室用浓硫酸和氯化钠固体制HCl＿＿＿＿
（6）浓硫酸不能制取HI＿＿＿＿
（7）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶储运＿＿＿＿
（8）浓硫酸与金属铜的反应＿＿＿＿
（9）浓硫酸使蔗糖变黑，并有刺激性气味气体产生
＿＿＿＿
（10）敞口放置于空气中的浓硫酸会增重＿＿＿＿ A.酸性、B.强氧化性
C.难挥发性、D.吸水性、E.脱水性DAEBCBBA、BB、ED小结（1）稀硫酸——弱氧化性——可与活泼金属反应，生成H2——氧化性由H+体现出来。
（2）浓硫酸——强氧化性——在加热的情况下可与绝大多数金属以及非金属反应，生成SO2——氧化性由+6价的硫体现出来
活动与探究1、哪些方法可以区分浓硫酸与稀硫酸？
2、通过社会调查，了解硫酸有哪些主要用途？这些用途分别涉及了硫酸的哪些物理性质、化学性质？
3、参观硫酸的生产流程，了解硫酸生产的相关知识：如原料、贮存、运输、销售等知识，上网查询有关硫酸的资料，互相交流。
[思考与交流]1、硫酸、硝酸、盐酸合称为工业上的“三酸”，它们在组成上有什么特点？2、这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。3、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸而不用浓硫酸或硝酸，为什么？答：组成上都含有氢元素答：在水溶液中都能电离出H+，具有酸的通性 知识回顾： 酸的通性（H+的性质）（1）与酸碱指示剂作用
（2）与碱发生中和反应，生成盐和水
（3）与碱性氧化物反应，生成盐和水
（4）与活泼金属反应置换出氢气
（5）与某些盐反应生成新盐和新酸一、硫酸和硝酸的氧化性纯硫酸是一种无色油状液体。是一种难挥发的强酸，易溶于水，浓硫酸溶解时放出大量的热1、浓硫酸的特性（1）难挥发性（2）吸水性（3）脱水性问题：如果浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，可能有什么后果？应该怎样处理呢？ 答：应即用抹布擦拭，然后用大量水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗，如果不慎溅入眼中，应即用大量水冲洗，一边冲水，一边眨眼睛，并及时就医。物理性质：一、硫酸和硝酸的氧化性2、浓硫酸的强氧化性（1）与大多数金属起氧化还原反应与铜反应（演示实验）Cu + 2H2SO4（浓）== CuSO4+ SO2 +2H2O 思考：在上述反应中,
（1）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么？
（2）反应物的物质的量之比是多少？还原剂与氧化剂的
物质的量之比是多少？
（3）浓硫酸在反应中的作用
（4）随着反应的进行，浓硫酸的浓度有何变化？练习1向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片
并加热，被还原的硫酸的物质的量（ ）
A、等于0.9mol
B、大于0.45mol,小于0.9mol
C、等于0.45mol
D、小于0.45molD 比较以下两个反应，指出氧化剂、还原剂各是什么物质？什么元素被氧化？什么元素被还原？还原产物是否相同？
Zn + H2SO4（稀）= ZnSO4+ H2
Cu + 2H2SO4（浓）==CuSO4 + 2H2O+SO2
0 +6 +2 00 +6 +2 +4还原剂氧化剂氧化剂还原剂 以上两个反应稀H2SO4和浓H2SO4都作氧化剂，都体现了氧化性，其氧化性的实质相同吗？分析结论①稀硫酸的氧化性表现在H+上，实质是H+氧化了锌，浓硫酸的氧化性是硫酸中的+6价的硫元素引起的，实质是+6价的硫氧化了铜。
② H+的氧化性比浓硫酸中+6价的硫元素的氧化性弱，所以H+能氧化金属活动顺序中氢以前的金属。
③稀硫酸的还原产物是H2，而浓硫酸的还原产物通常是SO2。
④加热时浓硫酸的氧化性更强。
⑤ H+表现的氧化性（酸的通性），通常称“酸的氧化性”，浓硫酸中+6价的硫表现的氧化性，通常称“氧化性酸” 在稀、浓硫酸中，溶质都是H2SO4，其氧化性却有很大的差别，你体会到哪些辩证的观点？
Na2SO4溶液和浓H2SO4都含+6价的硫元素，而Na2SO4却不表现氧化性，你又受到什么启发？
一、硫酸和硝酸的氧化性2、浓硫酸的强氧化性（2）氧化某些非金属，如C、S、P等（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫） （1）与大多数金属起氧化还原反应（3）氧化某些还原性的化合物H2S + H2SO4（浓） = S + SO2 + 2H2O思考题 将过量的铁片投入到浓硫酸中，然后加热，你能描述整个过程涉及的反应吗？
（1）钝化
（2）2Fe+6H2SO4（浓）==Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2
（3）Fe + Fe2(SO4)3 = 3Fe SO4
（4）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2练习2 浓硫酸具有以下性质：A.酸性、B.强氧化性、C.难挥发性、D.吸水性、E.脱水性，在下列浓硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述一个或多个性质，试用字母填空练习2（1）浓硫酸可作气体干燥剂＿＿＿＿
（2）浓硫酸不能干燥氨气＿＿＿＿
（3）抹布上滴上浓硫酸出现破洞＿＿＿＿
（4）浓硫酸不能干燥H2S＿＿＿＿
（5）实验室用浓硫酸和氯化钠固体制HCl＿＿＿＿
（6）浓硫酸不能制取HI＿＿＿＿
（7）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶储运＿＿＿＿
（8）浓硫酸与金属铜的反应＿＿＿＿
（9）浓硫酸使蔗糖变黑，并有刺激性气味气体产生
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（10）敞口放置于空气中的浓硫酸会增重＿＿＿＿ A.酸性、B.强氧化性
C.难挥发性、D.吸水性、E.脱水性DAEBCBBA、BB、ED小结（1）稀硫酸——弱氧化性——可与活泼金属反应，生成H2——氧化性由H+体现出来。
（2）浓硫酸——强氧化性——在加热的情况下可与绝大多数金属以及非金属反应，生成SO2——氧化性由+6价的硫体现出来
活动与探究1、哪些方法可以区分浓硫酸与稀硫酸？
2、通过社会调查，了解硫酸有哪些主要用途？这些用途分别涉及了硫酸的哪些物理性质、化学性质？
3、参观硫酸的生产流程，了解硫酸生产的相关知识：如原料、贮存、运输、销售等知识，上网查询有关硫酸的资料，互相交流。