氨 硝酸 硫酸[上学期]
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文档简介
氨 硝酸 硫酸
第二课时 《硝酸》教学设计
教学目标
1.知识与技能：掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。
2.过程与方法：通过探究硝酸的物理性质和化学性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；利用实验的手段，使学生学会硝酸的特性——强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。
3.情感态度与价值观：在浓硝酸与稀硝酸的对比学习中，渗透“量变质变”规律和尊重客观实际、力求实事求是的原则的教育。通过微型实验培养学生节约意识和环保意识。
重点、难点： 硝酸的不稳定性和强氧化性；硝酸性质实验的设计。
主要实验器材：1mL一次性注射器 小青霉素瓶 小试管 50mL烧杯 玻璃棒
实验药品：浓硝酸 稀硝酸 NａOH溶液 稀硫酸 Nａ2SO4溶液 铜丝 纯水
教学过程：
教师活动 学生活动 教学意图
【图片引入】观看硝酸泄漏的新闻图片。【设疑】硝酸究竟具有怎样的性质？运输浓硝酸的器材应该选择什么样的材料？ 学生观看，初步认识硝酸的特殊性。 为学习硝酸的性质做铺垫，给学生具体的形象记忆，激发学生的求知欲
我们这节课就来认识硝酸的性质。【板书】第四节 硝酸【讲述】硝酸是一种重要的化工原料，它不仅可以制氮肥，还可以做染料、炸药等。简要介绍我国硝酸的年产量和在工业中占有的重要地位。 明确本节课的学习内容 认识学习硝酸性质的意义
【板书】一、硝酸的性质（一）物理性质【探究】请用自己实验桌上的药品（一瓶浓硝酸、一瓶水）和仪器（烧杯、玻璃棒）探究硝酸的物理性质。 每两人一组，进行观色态，闻气味；掂轻重（同水比）；打盖观雾；与水混合放热。由一名学生综合概括，得出结论：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，比水重，能溶于水。 给学生探索的机会，培养学生的动手能力，口头表达能力、综合概括能力和评价能力。
【展示】利用一瓶久置而发黄的浓硝酸的样品进行提问：为什么呈黄色？【启发】先判断黄色物质可能是什么，然后推测硝酸的分解还必应有什么物质生成？ 分析，讨论发黄的原因。结论：可能有NO2产生，由于NO2溶于硝酸而变黄。分析：在HNO3中，由于氢元素和氮元素都处于最高价，又因NO2的生成，是氮元素的化合价 巩固氧化还原反应知识，培养学生推理能力
续表
教师活动 学生活动 教学意图
【导入】硝酸的化学性质【板书】（二）硝酸的化学性质 1．浓硝酸的不稳定性4HNO3=====2H2O+NO2↑+O2↑ 降低了，所以只能是HNO3中氧元素的化合价升高，因此，可能有氧气生成。
【导入】在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强氧化性，能氧化铜，硝酸是否也有如此性质呢？【实验设计】请同学们根据提供的实验仪器设计铜与浓硝酸反应实验装置。【要求】：没有气体泄露，安全节约【提示】：浓硝酸盛装在小青霉素瓶中，已为大家准备好不同长短的铜丝。 学生探究，四人一组展开讨论，设计实验方案。各组汇报方案。 让学生在实践中体验合作，通过实验方案的设计和讨论获得一种成功的快感。
【组织交流】： 评价总结出较合理的实验方案 较好的方案：将细小的铜丝（约4mm长）事先放在1mL一次性注射器中，然后向装有浓硝酸的小青霉素瓶（带橡胶塞）中抽取约0.2mL的浓硝酸，立即将注射器插在盛有少量NaOH溶液的另一个青霉素小瓶中（带橡胶塞）。 装置的改进：①可以做到使反应随时发生，随时停止。②有毒的NO2气体用碱液吸收，防止污染空气。对学生进行环保教育。⑶微型化实验，培养节约意识。
【板书】2、浓硝酸的强氧化性 动手实验，：观察现象，由学生得出结论。现象：针管中产生红棕色气体，其中反应液的颜色变为绿色，被气体压到盛有NaOH溶液的小青霉素瓶中，产生蓝绿色沉淀。结论：铜和浓硝酸常温下能快速，剧烈地反应。推测产物，试写反应的化学方程式。 根据现象，综合运用已有知识推测反应产物，加深对知识的理解。
【设疑】在Cｕ与浓硝酸的反应中，体现强氧化性的微粒是什么？ 分析得出是NO3－。 巩固氧化还原反应知识
【追问】⑴将铜丝插入盛有NａNO3溶液的小试管（配有橡胶塞，防止污染）中，观察现象；然后小心加热片刻。⑵再向上述溶液中加入稀硫酸，（可适当加热）再观察现象。 学生做实验⑴，观察现象：铜丝在NａNO3溶液中即使 受热也不反应。⑵加入稀硫酸后，开始缓慢产生气泡，试管中气体逐渐变为浅红棕色，溶液变为蓝色。（发现问题） 激发探究欲望
续表
教师活动 学生活动 教学意图
【启发】你能从上述实验中得出什么结论？你还需要哪些实验来支持你的观点？ 分析问题：NａNO3溶液中加入硫酸，溶液中存在的离子有：NO3－、SO42－、Nａ＋、H＋（提出假设）：与铜丝反应的可能是Nａ2SO4、H2SO4、HNO3（通过实验NａNO3已经排除）（实验论证）：分组实验，分别取上述物质的稀溶液于试管中，将铜丝分别插入，观察现象。得出结论：铜只有在稀硝酸中有反应现象（有气泡，溶液变蓝）。（得出结论）：Cｕ能与稀硝酸反应。 教给学生一种探究问题的思路方法：发现问题→提出观点→实验论证→得出结论
【总结】NO3－在酸性条件下才体现强氧化性；；无论稀硝酸还是浓硝酸都能与铜反应，都具有强氧化性。【板书】3、稀硝酸的强氧化性3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 回忆Cｕ分别与浓、稀硝酸反应时的实验现象，并作出对比：⑴反应速率，⑵反应液颜色变化；⑶产生气体的颜色。 对比法分析问题。渗透量变到质变的辩证唯物主义思想。
【设疑】硝酸能氧化不活泼的金属铜，能否氧化较活泼的金属呢？ 学生猜想。 通过设疑引导学生进行思维的发散和收敛。
【演示】将锌片插入一盛有少量浓硝酸的烧杯中，有红棕色气体放出，立即拿出，用水冲洗。再将铝条、铁钉放入浓硝酸中。请大家用已学过的浓硫酸的性质推测浓硝酸能否与碳、硫、磷等非金属单质反应？ 观察现象：无明显变化。结合铝、铁常温下遇浓H2SO4发生钝化的现象判断铝、铁遇浓HNO3发生了钝化。 以实验的方法学习钝化；以对比的方法掌握知识点。
【介绍】结合生活中的事例和历史故事介绍王水：王水的成分：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1∶3。氧化能力极强，可溶解金和铂。用“王”的构成（“三”和“∣”）形象记忆王水的配比。 观察有关王水的故事片断。 联系生活，用科学知识解决实际问题。
【指导阅读】阅读教材，并回忆初中知识，归纳硝酸的化学性质。【板书】强酸性（但和金属反应一般不放出氢气）；不稳定性；强氧化性（浓度越大，氧化性越强） 学生讨论、总结。 锻炼自学阅读能力，学会总结。
【评价总结】同学的表现和本节知识。 做“随堂检测” 运用巩固所学知识
附：
随堂检测：（运用知识解决问题）
1、根据硝酸的性质，回答下列问题：
⑴．保存硝酸应注意哪些问题？
⑵．工业上如何贮存和运输大量的浓硝酸？
2、在这一节课的开头，我们观看了某路段上发生硝酸泄漏事故的新闻图片，下面是记者对事发现场报道的部分资料，通过阅读这段文字，大家能从中认识到硝酸的一些特性，请同学们从文字中找出体现硝酸性质描述，并指出分别体现了硝酸的哪些性质？
资料：
昨天下午1时许，安徽长丰东方运输公司的司机吴某驾驶着皖A.76532解放牌加长罐车前往镇海一家小化工厂。行驶到北环西路时，吴某突然从后视镜中看到车子的右后侧冒出一股黄色烟雾。吴某急忙将车停靠在路边，一面报警求助，一面从路边的河沟里打水对泄漏的液体进行稀释。
接到报警后，我市消防、公安、环保、安监等部门启动了化学危险品紧急处置预案。50余名消防队员迅速赶到了现场。这时，整个事故现场弥漫着一股浓烈的酸臭味。车辆泄漏处，黄色的烟雾四处弥漫，路边绿化带中的花草遭泄漏物腐蚀后迅即凋萎。
大家初步确定，罐体内装载的是高危化学品———硝酸。
由于浓硝酸的化学性质十分活跃，一旦遇到易燃物，就会引起燃烧并放出有毒气体。
闻讯赶来的环保监测人员立刻对现场进行了检测，pH试纸刚扔进正要流入下水道的消防稀释水，立刻就变成红色，环保部门立即调运来一批石灰，撒进附近的下水道里缓解水质污染。
课后思考：
1、 列表总结并比较浓硫酸与硝酸的物理特性和化学特性。
2、 探究：如何设计实验来证明稀硝酸与Cｕ反应产生的气体是NO？
3、通过本节课的学习，你还能提出哪些问题？关于铜与硝酸的反应能否设计出更优化的实验方案？
2006.8.
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第二课时 《硝酸》教学设计
教学目标
1.知识与技能：掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。
2.过程与方法：通过探究硝酸的物理性质和化学性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；利用实验的手段，使学生学会硝酸的特性——强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。
3.情感态度与价值观：在浓硝酸与稀硝酸的对比学习中，渗透“量变质变”规律和尊重客观实际、力求实事求是的原则的教育。通过微型实验培养学生节约意识和环保意识。
重点、难点： 硝酸的不稳定性和强氧化性；硝酸性质实验的设计。
主要实验器材：1mL一次性注射器 小青霉素瓶 小试管 50mL烧杯 玻璃棒
实验药品：浓硝酸 稀硝酸 NａOH溶液 稀硫酸 Nａ2SO4溶液 铜丝 纯水
教学过程：
教师活动 学生活动 教学意图
【图片引入】观看硝酸泄漏的新闻图片。【设疑】硝酸究竟具有怎样的性质？运输浓硝酸的器材应该选择什么样的材料？ 学生观看，初步认识硝酸的特殊性。 为学习硝酸的性质做铺垫，给学生具体的形象记忆，激发学生的求知欲
我们这节课就来认识硝酸的性质。【板书】第四节 硝酸【讲述】硝酸是一种重要的化工原料，它不仅可以制氮肥，还可以做染料、炸药等。简要介绍我国硝酸的年产量和在工业中占有的重要地位。 明确本节课的学习内容 认识学习硝酸性质的意义
【板书】一、硝酸的性质（一）物理性质【探究】请用自己实验桌上的药品（一瓶浓硝酸、一瓶水）和仪器（烧杯、玻璃棒）探究硝酸的物理性质。 每两人一组，进行观色态，闻气味；掂轻重（同水比）；打盖观雾；与水混合放热。由一名学生综合概括，得出结论：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，比水重，能溶于水。 给学生探索的机会，培养学生的动手能力，口头表达能力、综合概括能力和评价能力。
【展示】利用一瓶久置而发黄的浓硝酸的样品进行提问：为什么呈黄色？【启发】先判断黄色物质可能是什么，然后推测硝酸的分解还必应有什么物质生成？ 分析，讨论发黄的原因。结论：可能有NO2产生，由于NO2溶于硝酸而变黄。分析：在HNO3中，由于氢元素和氮元素都处于最高价，又因NO2的生成，是氮元素的化合价 巩固氧化还原反应知识，培养学生推理能力
续表
教师活动 学生活动 教学意图
【导入】硝酸的化学性质【板书】（二）硝酸的化学性质 1．浓硝酸的不稳定性4HNO3=====2H2O+NO2↑+O2↑ 降低了，所以只能是HNO3中氧元素的化合价升高，因此，可能有氧气生成。
【导入】在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强氧化性，能氧化铜，硝酸是否也有如此性质呢？【实验设计】请同学们根据提供的实验仪器设计铜与浓硝酸反应实验装置。【要求】：没有气体泄露，安全节约【提示】：浓硝酸盛装在小青霉素瓶中，已为大家准备好不同长短的铜丝。 学生探究，四人一组展开讨论，设计实验方案。各组汇报方案。 让学生在实践中体验合作，通过实验方案的设计和讨论获得一种成功的快感。
【组织交流】： 评价总结出较合理的实验方案 较好的方案：将细小的铜丝（约4mm长）事先放在1mL一次性注射器中，然后向装有浓硝酸的小青霉素瓶（带橡胶塞）中抽取约0.2mL的浓硝酸，立即将注射器插在盛有少量NaOH溶液的另一个青霉素小瓶中（带橡胶塞）。 装置的改进：①可以做到使反应随时发生，随时停止。②有毒的NO2气体用碱液吸收，防止污染空气。对学生进行环保教育。⑶微型化实验，培养节约意识。
【板书】2、浓硝酸的强氧化性 动手实验，：观察现象，由学生得出结论。现象：针管中产生红棕色气体，其中反应液的颜色变为绿色，被气体压到盛有NaOH溶液的小青霉素瓶中，产生蓝绿色沉淀。结论：铜和浓硝酸常温下能快速，剧烈地反应。推测产物，试写反应的化学方程式。 根据现象，综合运用已有知识推测反应产物，加深对知识的理解。
【设疑】在Cｕ与浓硝酸的反应中，体现强氧化性的微粒是什么？ 分析得出是NO3－。 巩固氧化还原反应知识
【追问】⑴将铜丝插入盛有NａNO3溶液的小试管（配有橡胶塞，防止污染）中，观察现象；然后小心加热片刻。⑵再向上述溶液中加入稀硫酸，（可适当加热）再观察现象。 学生做实验⑴，观察现象：铜丝在NａNO3溶液中即使 受热也不反应。⑵加入稀硫酸后，开始缓慢产生气泡，试管中气体逐渐变为浅红棕色，溶液变为蓝色。（发现问题） 激发探究欲望
续表
教师活动 学生活动 教学意图
【启发】你能从上述实验中得出什么结论？你还需要哪些实验来支持你的观点？ 分析问题：NａNO3溶液中加入硫酸，溶液中存在的离子有：NO3－、SO42－、Nａ＋、H＋（提出假设）：与铜丝反应的可能是Nａ2SO4、H2SO4、HNO3（通过实验NａNO3已经排除）（实验论证）：分组实验，分别取上述物质的稀溶液于试管中，将铜丝分别插入，观察现象。得出结论：铜只有在稀硝酸中有反应现象（有气泡，溶液变蓝）。（得出结论）：Cｕ能与稀硝酸反应。 教给学生一种探究问题的思路方法：发现问题→提出观点→实验论证→得出结论
【总结】NO3－在酸性条件下才体现强氧化性；；无论稀硝酸还是浓硝酸都能与铜反应，都具有强氧化性。【板书】3、稀硝酸的强氧化性3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 回忆Cｕ分别与浓、稀硝酸反应时的实验现象，并作出对比：⑴反应速率，⑵反应液颜色变化；⑶产生气体的颜色。 对比法分析问题。渗透量变到质变的辩证唯物主义思想。
【设疑】硝酸能氧化不活泼的金属铜，能否氧化较活泼的金属呢？ 学生猜想。 通过设疑引导学生进行思维的发散和收敛。
【演示】将锌片插入一盛有少量浓硝酸的烧杯中，有红棕色气体放出，立即拿出，用水冲洗。再将铝条、铁钉放入浓硝酸中。请大家用已学过的浓硫酸的性质推测浓硝酸能否与碳、硫、磷等非金属单质反应？ 观察现象：无明显变化。结合铝、铁常温下遇浓H2SO4发生钝化的现象判断铝、铁遇浓HNO3发生了钝化。 以实验的方法学习钝化；以对比的方法掌握知识点。
【介绍】结合生活中的事例和历史故事介绍王水：王水的成分：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1∶3。氧化能力极强，可溶解金和铂。用“王”的构成（“三”和“∣”）形象记忆王水的配比。 观察有关王水的故事片断。 联系生活，用科学知识解决实际问题。
【指导阅读】阅读教材，并回忆初中知识，归纳硝酸的化学性质。【板书】强酸性（但和金属反应一般不放出氢气）；不稳定性；强氧化性（浓度越大，氧化性越强） 学生讨论、总结。 锻炼自学阅读能力，学会总结。
【评价总结】同学的表现和本节知识。 做“随堂检测” 运用巩固所学知识
附：
随堂检测：（运用知识解决问题）
1、根据硝酸的性质，回答下列问题：
⑴．保存硝酸应注意哪些问题？
⑵．工业上如何贮存和运输大量的浓硝酸？
2、在这一节课的开头，我们观看了某路段上发生硝酸泄漏事故的新闻图片，下面是记者对事发现场报道的部分资料，通过阅读这段文字，大家能从中认识到硝酸的一些特性，请同学们从文字中找出体现硝酸性质描述，并指出分别体现了硝酸的哪些性质？
资料：
昨天下午1时许，安徽长丰东方运输公司的司机吴某驾驶着皖A.76532解放牌加长罐车前往镇海一家小化工厂。行驶到北环西路时，吴某突然从后视镜中看到车子的右后侧冒出一股黄色烟雾。吴某急忙将车停靠在路边，一面报警求助，一面从路边的河沟里打水对泄漏的液体进行稀释。
接到报警后，我市消防、公安、环保、安监等部门启动了化学危险品紧急处置预案。50余名消防队员迅速赶到了现场。这时，整个事故现场弥漫着一股浓烈的酸臭味。车辆泄漏处，黄色的烟雾四处弥漫，路边绿化带中的花草遭泄漏物腐蚀后迅即凋萎。
大家初步确定，罐体内装载的是高危化学品———硝酸。
由于浓硝酸的化学性质十分活跃，一旦遇到易燃物，就会引起燃烧并放出有毒气体。
闻讯赶来的环保监测人员立刻对现场进行了检测，pH试纸刚扔进正要流入下水道的消防稀释水，立刻就变成红色，环保部门立即调运来一批石灰，撒进附近的下水道里缓解水质污染。
课后思考：
1、 列表总结并比较浓硫酸与硝酸的物理特性和化学特性。
2、 探究：如何设计实验来证明稀硝酸与Cｕ反应产生的气体是NO？
3、通过本节课的学习，你还能提出哪些问题？关于铜与硝酸的反应能否设计出更优化的实验方案？
2006.8.
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