第三节 硫和氮的氧化物[上学期]
文档属性
| 名称 | 第三节 硫和氮的氧化物[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 10.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-02-28 21:09:00 | ||
图片预览
文档简介
第三节 硫和氮的氧化物
教学目标
1． 了解二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮的物理性质和用途。
2． 掌握二氧化硫的化学性质,二氧化硫与水的反应, 二氧化氮与水的反应二氧化硫、二氧化氮对大气的污染。
教学重点：二氧化硫与水的反应, 二氧化氮与水的反应二氧化硫、二氧化氮对大气的污染。
教学难点：可逆反应，二氧化氮与水的反应。
(第一课时)
教学过程
【引入】展示酸雨对森林的破坏和大气污染的图片，激发学生思索,使学生投身学习的情景中
想一想
1、空气质量日报中，污染指数的大小由二氧化硫和二氧化氮等污染物的浓度来决定,
空气中的二氧化硫和二氧化氮是怎样产生的？
2、空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？
阅读77页归纳
【投影】一、SO2的物理性质
无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水，密度比空气大。
二、SO2的化学性质
1．与水反应
【实验4-7】观察并思考几个问题
［设疑］1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？
［讲解］试管内水位上升；说明SO2易溶水
［活动］２、用ＰＨ值试纸检验试管内水溶液酸碱性。
［讲解］试纸变红色，溶液呈酸性
［活动］３、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？
［讲解］使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色
这是检验SO2的方法之一.
结论1：二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。二氧化硫为酸性氧化物。
SO2 + H2O H2SO3
可逆反应:
所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。
（1） 向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。
（2） 符号 “ ”两边的物质互为反应物和生成物。
（3） 在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有H2O、SO2和亚硫酸等分子。
2．漂白性
结论2：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。
归纳漂白的三种原理：
（1） 吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。
（2） 与有机色素化合而褪色，如SO2与品红（可逆）。
（3） 氧化剂氧化有机色素而褪色，如HClO、Na2O2、H2O2、O3等（不可逆）
阅读P78资料卡片：SO2的漂白作用
用途:它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
【思考】为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？
要求学生找出相关的语句回答
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。
由SO2中S的化合价分析：
0 +4 +6
S S O2 S O3
氧化性（弱） 还原性
2：具有还原性
（1） 2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O = H2SO4（硫酸）
3、具有氧化性
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
(第二课时)
二、二氧化氮和一氧化氮
阅读P79 科学视野：信使分子——NO
想一想：
提问（１）1998年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究成果是什么？
回答------发现NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
提问（２） NO一向被视为大气污染物，却在生命过程中有如此重要的功能，这是否能给人们一些什么启示呢？
回答 世上没有绝对的有害物质
思考：在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。这是为什么？
板书 1 在放电或高温 ( file: / / / D:\\邓淑英\\高一新课标\\第四章\\氮及其氧化物动画\\导入.swf" \t "_parent )下：
N2 ＋ O2 ＝ 2 NO （无色）
一氧化氮
2 在常温 ( file: / / / D:\\邓淑英\\高一新课标\\第四章\\氮及其氧化物动画\\一氧化氮与氧.swf" \t "_parent )下：
2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （红棕色）
二氧化氮
3 NO2 易溶于水 ( file: / / / C:\\Documents%20and%20Settings\\lcgz\\桌面\\第四章\\氮及其氧化物动画\\二氧化氮与水.swf" \t "_parent )：
3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
科学探究
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
1、请你设计实验 ( file: / / / C:\\Documents%20and%20Settings\\lcgz\\桌面\\第四章\\氮及其氧化物动画\\P79%20NO2被水吸收探索.swf" \t "_parent )，要求尽可能多地NO2被水吸收。
师生共同验证方案的可行性(见课件)
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。
阅读科学视野了解火箭为什么能飞上天
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
讲解1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。
2、污染物的来源：
（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。
（2）NO2主要来自于汽车尾气。
酸雨的形成：主要指pH值小于5.6的雨水，
其主要是含有硫酸和硝酸。
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2SO2+O2=SO3
SO3+H2O=H2SO4
通过图片和资料让学生认识酸雨的危害
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教学目标
1． 了解二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮的物理性质和用途。
2． 掌握二氧化硫的化学性质,二氧化硫与水的反应, 二氧化氮与水的反应二氧化硫、二氧化氮对大气的污染。
教学重点：二氧化硫与水的反应, 二氧化氮与水的反应二氧化硫、二氧化氮对大气的污染。
教学难点：可逆反应，二氧化氮与水的反应。
(第一课时)
教学过程
【引入】展示酸雨对森林的破坏和大气污染的图片，激发学生思索,使学生投身学习的情景中
想一想
1、空气质量日报中，污染指数的大小由二氧化硫和二氧化氮等污染物的浓度来决定,
空气中的二氧化硫和二氧化氮是怎样产生的？
2、空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？
阅读77页归纳
【投影】一、SO2的物理性质
无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水，密度比空气大。
二、SO2的化学性质
1．与水反应
【实验4-7】观察并思考几个问题
［设疑］1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？
［讲解］试管内水位上升；说明SO2易溶水
［活动］２、用ＰＨ值试纸检验试管内水溶液酸碱性。
［讲解］试纸变红色，溶液呈酸性
［活动］３、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？
［讲解］使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色
这是检验SO2的方法之一.
结论1：二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。二氧化硫为酸性氧化物。
SO2 + H2O H2SO3
可逆反应:
所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。
（1） 向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。
（2） 符号 “ ”两边的物质互为反应物和生成物。
（3） 在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有H2O、SO2和亚硫酸等分子。
2．漂白性
结论2：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。
归纳漂白的三种原理：
（1） 吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。
（2） 与有机色素化合而褪色，如SO2与品红（可逆）。
（3） 氧化剂氧化有机色素而褪色，如HClO、Na2O2、H2O2、O3等（不可逆）
阅读P78资料卡片：SO2的漂白作用
用途:它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
【思考】为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？
要求学生找出相关的语句回答
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。
由SO2中S的化合价分析：
0 +4 +6
S S O2 S O3
氧化性（弱） 还原性
2：具有还原性
（1） 2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O = H2SO4（硫酸）
3、具有氧化性
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
(第二课时)
二、二氧化氮和一氧化氮
阅读P79 科学视野：信使分子——NO
想一想：
提问（１）1998年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究成果是什么？
回答------发现NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
提问（２） NO一向被视为大气污染物，却在生命过程中有如此重要的功能，这是否能给人们一些什么启示呢？
回答 世上没有绝对的有害物质
思考：在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。这是为什么？
板书 1 在放电或高温 ( file: / / / D:\\邓淑英\\高一新课标\\第四章\\氮及其氧化物动画\\导入.swf" \t "_parent )下：
N2 ＋ O2 ＝ 2 NO （无色）
一氧化氮
2 在常温 ( file: / / / D:\\邓淑英\\高一新课标\\第四章\\氮及其氧化物动画\\一氧化氮与氧.swf" \t "_parent )下：
2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （红棕色）
二氧化氮
3 NO2 易溶于水 ( file: / / / C:\\Documents%20and%20Settings\\lcgz\\桌面\\第四章\\氮及其氧化物动画\\二氧化氮与水.swf" \t "_parent )：
3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
科学探究
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
1、请你设计实验 ( file: / / / C:\\Documents%20and%20Settings\\lcgz\\桌面\\第四章\\氮及其氧化物动画\\P79%20NO2被水吸收探索.swf" \t "_parent )，要求尽可能多地NO2被水吸收。
师生共同验证方案的可行性(见课件)
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。
阅读科学视野了解火箭为什么能飞上天
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
讲解1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。
2、污染物的来源：
（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。
（2）NO2主要来自于汽车尾气。
酸雨的形成：主要指pH值小于5.6的雨水，
其主要是含有硫酸和硝酸。
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2SO2+O2=SO3
SO3+H2O=H2SO4
通过图片和资料让学生认识酸雨的危害
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