高一上化学 第三节 硫和氮的氧化物-新人教[上学期]
文档属性
| 名称 | 高一上化学 第三节 硫和氮的氧化物-新人教[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 729.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-11-06 10:02:00 | ||
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文档简介
第三节 硫和氮的氧化物（详案）
教学目标：
1、知识与技能目标：
⑴使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
⑵使学生掌握二氧化硫的化学性质。
2、过程与方法目标：
通过两个学生实验,培养学生探究的能力和学习化学的方法。
3、情感态度目标
⑴使学生了解二氧化硫对空气的污染，引导学生关注环境问题。
⑵加强环保意识，做珍爱家园——地球的主人。
教学重点：二氧化硫的化学性质
教学难点：二氧化硫的漂白作用。
教学用品：盛有SO2的试管（用胶塞塞好），试管、火柴、水槽、酒精灯、石蕊试液（含滴管）、品红试液（含滴管）、溴水、试管夹、投影仪。
教学方法：探究式教学法，讨论法，实验法。
学法引导：1、做好实验，引导学生探究、分析、归纳。
2、SO2的氧化还原性，通过分析硫元素的化合价来理解。
3、SO2的漂白性关键在于实验，并与氯水的漂白作用比较。
教学过程：
[引言]酸雨的危害
随着人们生活水平的日益提高，城市工业化步伐的大步前进，环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中，严重造成了大气污染，使得某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。
1872年美国化学家Smith首先提出酸雨一词，引起全世界关注。1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万多亩松树全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。
二氧化硫的物理性质
思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？
（展示一瓶收集满SO2气体的试管）
气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：
(颜色、状态、气味、密度、溶解性、毒性等)
探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？
探究过程：把装有气体的试管倒立在水槽中，观察现象并分析。
探究现象：试管中水面上升
现象分析：由于SO2易溶于水，使瓶内压强减小，大气压大于瓶内压强，使水面上升。
探究结论：易溶于水
物理性质小结：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大 ，易液化，易溶于水。
二氧化硫的化学性质酸性氧化物的通性
思考2：研究物质的化学性质可从哪些方面入手？
①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明SO2是酸性氧化物？
②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？
探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？
探究过程：用一试管取少量SO2的水溶液，滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化。
探究现象：石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅
探究结论： SO2溶于水，实质上有部分与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。如SO2能与水，与碱、碱性氧化物等发生反应。
SO2与水的反应：SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）
（可逆符号）
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
（2）与碱反应只生成盐和水
SO2 + 2NaOH ===== Na2SO3 + H2O
（3）与碱性氧化物反应
SO2 + Na2O ===== Na2SO3
二氧化硫的化学性质：还原性
思考3：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？
-2 0 +4 +6
S S S S
“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”
探究3：怎样设计一个实验来证明SO2 具有还原性？
探究过程：向SO2的水溶液中各滴入几滴Br2水溶液，观察现象？
探究现象：Br2水溶液褪色
现象分析：SO2具有还原性，能被Br2水溶液氧化，而使Br2水溶液褪色。
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
探究结论：具有还原性
课后探究1：查阅相应的资料设计一个实验来证明SO2具有氧化性？
二氧化硫的化学性质：漂白性
[学与问]：向一支盛有品红溶液的试管中加入SO2的水溶液，然后振动试管。观察溶液的颜色变化。
思考4：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明SO2具有什么性质？哪些物质还具这种性质？
探究4：SO2的漂白原理与Cl2水的漂白原理是否相同？
探究过程：加热刚刚使品红溶液褪色的SO2水溶液的试管，观察试管中的颜色变化
探究现象：加热后试管内溶液由无色又恢复为红色
现象分析：SO2跟某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
探究结论：SO2具有漂白性，其漂白原理与Cl2的漂白原理不同
氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯 水 二 氧 化 硫
原 理 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质
实 质 氧化还原反应 非氧化还原反应
效 果 永久性 暂时性
范 围 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色
新闻链接22种果脯蜜饯类小食品因二氧化硫超标，2月17日被北京市食品办、工商局责令在全市下架。据介绍，这些下架食品包括枸杞子、百合干、橄榄、话梅、话梅肉、杏肉等。
北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
莲子美容“术”
二氧化硫的用途
⑴制造硫酸：
2SO2 + O2 催化剂 2SO3
SO3 + H2O === H2SO4
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等
⑶杀灭霉菌和细菌
酸雨的形成原理
由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。
我们将PH<5.6的雨水称之为酸雨
课 堂 小 结
一、物理性质
无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水
二、化学性质
1、酸性氧化物的通性
（1）与水反应生成酸
SO2 + H2O H2SO3
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
（2）与碱反应只生成盐和水
SO2 + 2NaOH ===== Na2SO3 + H2O
（3）与碱性氧化物反应
SO2 + Na2O ===== Na2SO3
2、既有氧化性，又有还原性
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
3、漂白性：
品红溶液 褪色
课堂练习：
1、左图是古时用燃烧硫的方法漂白
布料的图片。请同学们分析其原理
2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ BDE]
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
E、通入酸性高锰酸钾溶液
3.二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 [ D
]
A、和氯气单独通过时相同
B、和二氧化硫单独通过时相同
C、是二者作用效果之和
D、可能失去漂白性
4.除去CO2中混有的少量SO2气体，可选
用试剂 ( CD
)
A.澄清石灰水 B.品红溶液
C.溴水 D.饱和NaHCO3溶液
课后探究：
（查阅资料并结合所学知识）
2、CO2和SO2的混合气体如何检验CO2的存在？
EMBED PBrush
教学目标：
1、知识与技能目标：
⑴使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
⑵使学生掌握二氧化硫的化学性质。
2、过程与方法目标：
通过两个学生实验,培养学生探究的能力和学习化学的方法。
3、情感态度目标
⑴使学生了解二氧化硫对空气的污染，引导学生关注环境问题。
⑵加强环保意识，做珍爱家园——地球的主人。
教学重点：二氧化硫的化学性质
教学难点：二氧化硫的漂白作用。
教学用品：盛有SO2的试管（用胶塞塞好），试管、火柴、水槽、酒精灯、石蕊试液（含滴管）、品红试液（含滴管）、溴水、试管夹、投影仪。
教学方法：探究式教学法，讨论法，实验法。
学法引导：1、做好实验，引导学生探究、分析、归纳。
2、SO2的氧化还原性，通过分析硫元素的化合价来理解。
3、SO2的漂白性关键在于实验，并与氯水的漂白作用比较。
教学过程：
[引言]酸雨的危害
随着人们生活水平的日益提高，城市工业化步伐的大步前进，环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中，严重造成了大气污染，使得某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。
1872年美国化学家Smith首先提出酸雨一词，引起全世界关注。1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万多亩松树全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。
二氧化硫的物理性质
思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？
（展示一瓶收集满SO2气体的试管）
气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：
(颜色、状态、气味、密度、溶解性、毒性等)
探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？
探究过程：把装有气体的试管倒立在水槽中，观察现象并分析。
探究现象：试管中水面上升
现象分析：由于SO2易溶于水，使瓶内压强减小，大气压大于瓶内压强，使水面上升。
探究结论：易溶于水
物理性质小结：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大 ，易液化，易溶于水。
二氧化硫的化学性质酸性氧化物的通性
思考2：研究物质的化学性质可从哪些方面入手？
①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明SO2是酸性氧化物？
②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？
探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？
探究过程：用一试管取少量SO2的水溶液，滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化。
探究现象：石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅
探究结论： SO2溶于水，实质上有部分与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。如SO2能与水，与碱、碱性氧化物等发生反应。
SO2与水的反应：SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）
（可逆符号）
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
（2）与碱反应只生成盐和水
SO2 + 2NaOH ===== Na2SO3 + H2O
（3）与碱性氧化物反应
SO2 + Na2O ===== Na2SO3
二氧化硫的化学性质：还原性
思考3：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？
-2 0 +4 +6
S S S S
“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”
探究3：怎样设计一个实验来证明SO2 具有还原性？
探究过程：向SO2的水溶液中各滴入几滴Br2水溶液，观察现象？
探究现象：Br2水溶液褪色
现象分析：SO2具有还原性，能被Br2水溶液氧化，而使Br2水溶液褪色。
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
探究结论：具有还原性
课后探究1：查阅相应的资料设计一个实验来证明SO2具有氧化性？
二氧化硫的化学性质：漂白性
[学与问]：向一支盛有品红溶液的试管中加入SO2的水溶液，然后振动试管。观察溶液的颜色变化。
思考4：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明SO2具有什么性质？哪些物质还具这种性质？
探究4：SO2的漂白原理与Cl2水的漂白原理是否相同？
探究过程：加热刚刚使品红溶液褪色的SO2水溶液的试管，观察试管中的颜色变化
探究现象：加热后试管内溶液由无色又恢复为红色
现象分析：SO2跟某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
探究结论：SO2具有漂白性，其漂白原理与Cl2的漂白原理不同
氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯 水 二 氧 化 硫
原 理 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质
实 质 氧化还原反应 非氧化还原反应
效 果 永久性 暂时性
范 围 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色
新闻链接22种果脯蜜饯类小食品因二氧化硫超标，2月17日被北京市食品办、工商局责令在全市下架。据介绍，这些下架食品包括枸杞子、百合干、橄榄、话梅、话梅肉、杏肉等。
北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
莲子美容“术”
二氧化硫的用途
⑴制造硫酸：
2SO2 + O2 催化剂 2SO3
SO3 + H2O === H2SO4
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等
⑶杀灭霉菌和细菌
酸雨的形成原理
由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。
我们将PH<5.6的雨水称之为酸雨
课 堂 小 结
一、物理性质
无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水
二、化学性质
1、酸性氧化物的通性
（1）与水反应生成酸
SO2 + H2O H2SO3
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
（2）与碱反应只生成盐和水
SO2 + 2NaOH ===== Na2SO3 + H2O
（3）与碱性氧化物反应
SO2 + Na2O ===== Na2SO3
2、既有氧化性，又有还原性
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
3、漂白性：
品红溶液 褪色
课堂练习：
1、左图是古时用燃烧硫的方法漂白
布料的图片。请同学们分析其原理
2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ BDE]
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
E、通入酸性高锰酸钾溶液
3.二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 [ D
]
A、和氯气单独通过时相同
B、和二氧化硫单独通过时相同
C、是二者作用效果之和
D、可能失去漂白性
4.除去CO2中混有的少量SO2气体，可选
用试剂 ( CD
)
A.澄清石灰水 B.品红溶液
C.溴水 D.饱和NaHCO3溶液
课后探究：
（查阅资料并结合所学知识）
2、CO2和SO2的混合气体如何检验CO2的存在？
EMBED PBrush