2018学年第一学期温州新力量联盟期中联考
高一年级化学学科化学参考答案
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D B B B C A C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D A C B C C B B C C
题号 21 22 23 24 25
答案 A A A A D
二、非选择题（本题包括5个小题，共50分）
26. （10分）每小题各2分
(1) (2) 元素符号错不给分
(3) 64 g/mol (4) 3:2 (5) 22ρ
27. （10分）
（1） 检查是否漏水 1分 ； 上层 1分 。（2） 分液 1分 。
（3） 苯的沸点低于100℃，水浴加热受热均匀且易控制温度 2分 ；
蒸馏烧瓶 1分 ；a．冷却水进出方向错误．b．温度计插入位置不对；
c．苯易燃烧，明火加热，易着火．（答对2条即可） 2分
（4） 减少苯的挥发，防止污染空气 。2分
28.（18分) 每小题各2分
(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
1:2 ，____4.48L_____。? B ??；
(2)E→C→B
(3)除去Cl2中的HCl 气体; Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O 。
（4）2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑
（5）电子数目和方向各1分
29. 2：1 4分
30. ① 0.2 4分 ②V= 6.72 L。 4分
高一化学学科试题 第 1 页（共 6 页）
2018 学年第一学期温州新力量联盟期中联考
高一年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2．答题前在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N-14 O—16 Na-23 Mg-24 S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64 Ba—137
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分）
1．下列叙述正确的是
A．化学是一门“中心的、实用的、创造性的”科学，在能源、资源的合理开发和安全应
用方面有重要的作用
B．胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有
C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段温州，原子吸收光谱常用来确定物质
中含有哪些非金属元素
D．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔
2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是
3．容量瓶上没有标明的是
A．规格 B．温度 C．刻度线 D．物质的量浓度
4．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A．苏打：NaHCO3 B．胆矾：CuSO4·5H2O
C．烧碱：KOH D．生石灰：Ca(OH)2
5．无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是
A．硝酸银溶液 B．淀粉溶液
C．焰色反应 D．Br2 的 CCl4 溶液
6．下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是
A．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
B．“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”
C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
高一化学学科试题 第 2 页（共 6 页）
7．下列化学用语正确的是
A．14C 和 14N 的质量数相等，互称为同位素
B．氧离子结构示意图：
C． 碳酸钠的电离方程式： NaHCO3=Na
+
+HCO3
-
D．硫酸铁的化学式：FeSO4
8．设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．室温下，32gO2和 O3的混合气体中含有的氧原子数为 2NA[]
B．浓盐酸与 MnO2共热产生 22.4L Cl2 时，转移电子数为 2NA
C．0.5 mol·Lˉ1MgCl2溶液中，含有 Clˉ个数为 NA
D．18 g NH4
+ 中所含的质子数为 10NA
9．下列图示的实验基本操作正确的是
10．在实验室中，对下列事故或药品或操作的处理正确的是
A．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
C．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
D．做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色
11．下列物质既能由金属和盐酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是
A． CuCl2 B． FeCl2 C． FeCl3 D． NaCl
12．下列反应中，水作氧化剂的是
A．C+H2O CO+H2 B．H2+CuO Cu+H2O
C．Cl2+H2O?HCl+HClO D．SO3+H2O═H2SO4
13．对 1 mol N2和 1 mol CO2 进行比较，下列说法不正确．．．的是
A、分子数一定相同 B、原子数一定不相同 C、体积一定相同 D、质量一定不相同
14．下列溶液中含 Cl
﹣
物质的量浓度最大．．．．．．．．的是
A、10mL 0.1mol/L 的 AlCl3 溶液 B、20mL 0.2mol/L 的 CaCl2 溶液
C、30mL 0.2mol/L 的 KCl 溶液 D、10mL 0.25mol/L 的 NaCl 溶液
15．以下说法不正确．．．的是
A、钠钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆热交换剂
B、漂白粉可以用来漂白、消毒杀菌、其有效成分是次氯酸钙
C、氢气在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰，生成物溶于水可制得盐酸
D、干燥的氯气可以使鲜花褪色
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16. 某溶液中 Cl
-、Br-、I- 三者物质的量之比是 1∶2∶3，通入一定量的 Cl2 ，当反应完成后，
该比值变为 3∶2∶1，则反应的 Cl2与原溶液中 I
-
的物质的量之比是
A. 1∶2 B. 1∶4 C. 1∶3 D. 1∶6
17. 下列离子方程式正确的是
A. 金属钠和水反应：Na + 2H2O == Na
+
+ 2OH
－
+ H2↑
B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体：CO2 +2OH
－
== CO3
2－
+ H2O
C. 硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba
2+
+ SO4
2－
== BaSO4↓
D. 氯气与水反应：Cl2+H2O?2H
+ + Cl－+ ClO－
18．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录
的现象，判断各瓶注入的液体依次是什么。
A．AgNO3溶液、NaOH 溶液、水 B．NaOH 溶液、AgNO3溶液、水
C．水、AgNO3溶液、NaOH 溶液 D．AgNO3 溶液、水、NaOH 溶液
19．下列叙述正确的是
A．1 L 水中溶解了 40 g NaOH 后，所得溶液浓度为 1 mol/L
B．从 1 L 2 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 0.5 L，该溶液的浓度为 1 mol/L
C．将 2.24L（标况）HCl 气体溶于水制成 100 mL 溶液，其物质的量浓度为 1 mol/L
D．配制 1 L 0.2 mol/L 的 CuSO4溶液，需用 25 g 胆矾
20. 假若你是卫生防疫人员，为配制 0.01 mol·L
－1 的 KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶
液浓度偏高的是( )
A．取 KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅出
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
21. 用 1L 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收 0.8mol CO2 ，则所得溶液中碳酸根和碳酸氢根的物质
的量的浓度之比约为
A. 1：3 B. 2：1 C. 2：3 D. 3：2
22. NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少．．的是
A、标准状况下 4.48L 氧气 B、11g 二氧化碳气体
C、0.5mol 氨气 D、含 NA个氢分子的氢气
23．在一定温度、压强下，1 体积 X2（气）和 3 体积 Y2（气）化合成 2 体积的气体化合物，
则该气体化合物的化学式为
A．XY3 B． XY C． X3Y D． X2Y3
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24. R 原子核内共有 x 个中子，R 原子的质量数为 A，则 a 克 RO3中含有质子的物质的量为
A. （A﹣x+24）mol B. （x+24）mol
C. （A ﹣x）mol D. （A﹣x）mol
25. 某无色溶液中可能含有下列离子中的某几种：K+、Na+、NH4
+、Cl-、SO4
2-、CO3
2-，为
确认溶液中的离子组成进行如下实验：
①200mL上述溶液，加入足量 BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.30g。
若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有 2.33g 沉淀不溶。
②向①的滤液中加入足量的 KOH 溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
0.672L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。
③将②溶液进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃看到了紫色火焰
A. 一定存在 K
+、SO4
2-、CO3
2-、NH4
+
，可能存在 Cl
-、Na+
B. 一定存在 K
+、SO4
2-、CO3
2-、NH4
+
，一定不存在 Cl
-、Na+
C. 一定存在 SO4
2-、CO3
2-、NH4
+
，可能存在 K
+、Na+，一定不存在 Cl
-
D. 一定存在 SO4
2-、CO3
2-、NH4
+
，可能存在 K
+、Na+、Cl-
二、非选择题（本题包括 5 个小题，共 50 分）
26. （10 分）按要求完成下列填空：
(1)画出 S
2﹣结构示意图： 。
(2)某种核素质量数 37，中子数 20，其原子符号： 。
(3)某金属氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl
-，则 M 的摩尔质量为 。
(4)相同温度和体积的 A 和 B 两容器，A 容器中充满 O2，B 容器中充满 O3，若密度相
同，则氧气和臭氧的物质的量之比为： 。
(5)同温同压下，已知 H2的密度为ρ g/L，则 CO2的密度为 g/L。（用含ρ 的式子来表
示）
27. （10 分）已知：在常温下，苯（C6H6）为一种无色、透明的液体，密度为 0.8786 g/cm
3
，
毒性较高，易挥发，易燃，有腐蚀性，沸点为 80.1℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，可作
为有机溶剂；碘（I2）为紫黑色晶体，易升华，易凝华，熔点 113.5℃，沸点 184.3℃，加
热时碘升华为紫色蒸气，冷却后凝华成紫黑色固体．实验室常用苯来提取碘水中的碘，具体
操作如下：
高一化学学科试题 第 5 页（共 6 页）
①向碘水溶液中加入萃取剂苯，转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，充分振荡放气后（如图 1）；
②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置（如图 2）；
③当分液漏斗中的液体分成清晰的两层后，经“合适的操作”将两层液体进行分离；
④将分离出的碘和苯的混合液转移到仪器 A 中，加少量沸石进行蒸馏以分离苯和碘（如图
3）．
请回答下列问题：
（1）分液漏斗在使用前必须进行的操作是 ；振荡静置后溶有碘的苯溶液在
分液漏斗的 （填“上层”或“下层”）。
（2）步骤③中“合适的操作”的名称是 。
（3）步骤④中采用水浴加热而不直接加热的原因是 ；图 3 中仪器 A
的名称是 ；图 3 中有多处明显的错误：a． ；b． 。
（4）锥形瓶置于冰水中的目的是 。
28. （18 分）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的
FeCl3（所通气体过量并充分反应）。请回答下列问题：
（1）A 中发生反应的化学方程式为____________________________。
在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比_______，当 0.4molHCl 被氧化时，则生成
标准状况下的Cl2的体积为__________。浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填序号）；
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→_______→_______→_______→D。
（3）装置 E 的作用是___________________。写出装置 D(D 中所盛溶液为 KOH)中反应的
化学方程式___________________________________________________
（4）工业上用电解法制备氯气的化学方程式为：
_。
（5）实验室还可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，请在化学方程式上用双线桥法标出
电子转移的方向和数目。
16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+ 2MnCl2+5C12↑+8H2O
29. （4 分）钠与氧化钠的混合物 5.4g,溶于一定量的水形成 100ml 2.0 mol/LNaOH 溶液。
求原混合物中钠与氧化钠的物质的量之比 。
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30. （8 分）（1）将 54.8g Na2CO3和 NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加
入足量某浓度的盐酸，收集到气体 V L．另一份直接加热至恒重，生成气体 2.24L（所有气
体体积均在标准状况下测定）。试准确计算出：
①原固体混合物中 Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）= mol
②V= L。
高一期中联考化学答题纸 第 1 页（共 2 页）
准 考 证 号
[ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ]
[ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ]
[ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ]
[ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ]
[ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ]
[ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ]
[ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ]
[ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ]
[ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ]
[ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ]
学
校
班
级
姓
名
准
考
证
号
二、非选择题：（共 50 分）
26．（10分）
（1） （2）
（3）
（4）
（5）
27．（10 分）
（1） ； 。
（2） 。
（3） ； ；
a． ；
b． 。
（4） 。
贴条形码处
2018 学年第一学期温州新力量联盟期中联考
高一年级化学试题答卷纸
缺 考
[ ]
1.根据阅卷方式填写
2.选择题用 2B 铅笔
填非选择题用 0.5 毫
米及以上黑笔书写
3.请在区域内作答
学 校 姓 名
班 级 考场号 座位号
注
意
事
项
正确填涂
错误填涂
填
涂
样
例
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
一、选择题：（每小题 2分，共 50分）
1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 23 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 24 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 25 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
高一期中联考化学答题纸 第 2 页（共 2 页）
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
28.（18 分)
（1） 。
，_______________， ；
（2）A→_______→_______→_______→D。
（3）_________________________，______________________________________
（4） 。
（5）
16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+ 2MnCl2+5C12↑+8H2O
29. （4 分)
30.（8 分)① ②V= L。
