硝酸课件[下学期]
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课件34张PPT。
硝 酸齐齐哈尔市第一中学
崔广龙第三节玻尔和诺贝尔金质奖章 玻尔（1885～1962）
丹麦物理学家
诺贝尔奖获得者王水： 能使一些不溶于强酸的金属如金、铂等溶解。
浓HNO3和浓HCl的混合物（体积比为１：３）一、硝酸的物理性质：无色液态刺激性气味能与水任意比互溶1.5027g/cm383℃一、硝酸的物理性质：易挥发（1）实验室应如何保存浓硝酸？ NO2↑+ O2↑+ H2O（2）浓硝酸中的黄色应如何除去？4 4 2１．硝酸的不稳定性（3）为何不用稀硝酸和活泼金属反应
制取氢气？二、硝酸的化学性质：思考：２．硝酸的强氧化性（1）与金属的反应硫酸和硝酸与铜的反应？？加热，反应产生气体,蓝色溶液不反应－－－－NaHCO3实验现象：反应剧烈红棕色气体反应较缓慢产生无色气体，
遇氧气变为红棕色由无色变为蓝色由无色变为蓝色NONO２ ◆ Cu和稀HNO3 ◆ Cu＋浓HNO3 1、表示两个反应的电子转移情况？
2、硝酸在反应中体现了哪些性质？
3、判断浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性强？
4、铁、铝遇到浓硝酸会不会发生反应？思考：反应规律：(２)硝酸具有强的氧化性，几乎可以氧化
所有金属（金、铂 除外），一般情况下：(１)常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化(３)氧化性：浓硝酸＞稀硝酸稀硝酸被还原为NO浓硝酸被还原为NO2(４)硝酸浓度越大还原后的产物中氮的
化合价越高（2）与非金属的反应CO2 ↑+ NO2↑+ H2O 思考：
1、两个反应中硝酸体现了那些性质？
2、和硫反应为什么不生成二氧化硫
或亚硫酸？ 4 4 2 6 6 2 H2SO4 + NO2↑ + H2O浓硝酸与木炭的反应（3）与某些化合物的反应HNO3(浓) + SO2 =(HBr 、FeCl2、 H2S 、 SO2 等)H2SO4 + NO2２ ２ ３. 酸的通性３. 酸的通性硝酸的用途炸药塑料
染料
硝酸盐三.硝酸的用途酸的通性学会总结：强氧化性 氧化某些金属氧化某些非金属氧化某些化合物不稳定性 物理性质化学性质硝酸知识方面：用 途方法方面： 对比、类比、实验等方法自我评价1常温下能用铝制容器盛放的是（ ）Ａ 浓盐酸Ｂ 浓硝酸Ｃ 稀硝酸Ｄ 稀硫酸Ｂ硝酸应该避光保存是因为它具有（ ）Ａ 强酸性Ｂ 强氧化性Ｃ 挥发性Ｄ 不稳定性Ｄ自我评价2下列关于硝酸的叙述正确的是（ ）
Ａ稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
Ｂ铜与浓、稀硝酸反应都能生成二氧化氮
Ｃ浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
Ｄ稀硝酸与活泼金属反应主要生成氢气Ｃ 下列反应中，硝酸所起的作用属于：
A、氧化性 B、酸性
C、还原性 D、不稳定性
（1）久置的浓硝酸变黄色 （ ）
（2）用硝酸浸洗附有银的试管（ ）
（3）用硝酸浸洗久置石灰水的
试剂瓶上的白膜 （ ）
（4）用硝酸浸洗积碳的试管 （ ）自我评价3ＤＡＢＡＢ自我评价4氧化等物质的量的铜，消耗的浓硝酸和稀硝酸哪个多？稀硝酸与铜的反应中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比是多少？浓硝酸多，１:３３mol : 12mol３mol : 8mol自我评价5分析在反应：中硝酸的作用？自我评价6除去铝表面的铜镀层可选用的
试剂是：（ ）Ａ 稀硝酸Ｄ 浓盐酸Ｃ 浓硫酸Ｂ 浓硝酸Ｂ自我评价7将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中
发生下列反应：判断硝酸浓度由大到小的顺序：② ① ④ ③ +2+4-30自我评价8将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜
完全溶解产生NO和NO2的混合气体在标准状
况下的体积为 11.2L，请回答：
(1)NO的体积为 L， NO2 的体积 L
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入
Ｖml amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
mol/L 5.85.4(10-3aＶ+0.5)/0.14作业：教材18页 第四题谢谢各位老师光临指导
硝 酸齐齐哈尔市第一中学
崔广龙 波尔是丹麦物理学家,又是核物理研究
的大师.他由于研究了氢原子的量子轨道理论而获得诺贝尔物理学奖。二战时，波尔的祖国丹麦被德军占领．德军急切想得到波尔研究制造原子弹，波尔决定潜逃到英国。他想带走那枚诺贝尔奖章，又怕因此而带来危险。于是，临走时他将金质奖章浸泡在一瓶溶液中．二战结束后，波尔回到自己的家乡，那溶解了奖章的溶液还在，那个瓶子一动也没有动过。他用置换法从溶液中析出黄金，再把这些黄金加工成了诺贝尔奖章其样子与原来的奖章一模一样！
波尔和黄金奖章的故事 波尔是丹麦物理学家,又是核物理研究
的大师.他由于研究了氢原子的量子轨道理论而获得诺贝尔物理学奖。二战时，波尔的祖国丹麦被德军占领．德军急切想得到波尔研究制造原子弹，波尔决定潜逃到英国。他想带走那枚诺贝尔奖章，又怕因此而带来危险。于是，临走时他将金质奖章浸泡在一瓶溶液中．二战结束后，波尔回到自己的家乡，那溶解了奖章的溶液还在，那个瓶子一动也没有动过。他用置换法从溶液中析出黄金，再把这些黄金加工成了诺贝尔奖章其样子与原来的奖章一模一样！
波尔和黄金奖章的故事 小结：⑷硝酸具有强的氧化性，几乎可以氧化
所有金属（金、铂 除外）⑶常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化⑵硝酸与金属反应不放出氢气(5)氧化性：浓硝酸＞稀硝酸(6)一般情况下：稀硝酸被还原为NO⑴硝酸无论浓、稀都具有强氧化性浓硝酸被还原为NO2(7)硝酸浓度越大还原后的产物中氮的
化合价越高 玻尔是丹麦物理学家、诺贝尔奖章获得者。第二次世界大战期间，由于德军即将占领丹麦，玻尔被迫要离开自己的祖国。他坚信以后一定能返回祖国，决定把心爱的诺贝尔奖章留下。为了不使奖章落入德军手中，他把奖章溶解在一种溶液中，并存放在瓶子里。丹麦被德军占领后，纳粹分子闯进玻尔家中，连奖章的影子也没发现。战后，玻尔从溶液中提取出金，又重新铸成了奖章。玻尔的诺贝尔金质奖章Cu + HNO3(浓)= Cu + HNO3(稀)=1、硝酸在反应中的作用？
2、表示电子转移情况？
3、判断浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性强？思考Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O 4 2 2 3 8 3 2 4化学方程式：
硝 酸齐齐哈尔市第一中学
崔广龙第三节玻尔和诺贝尔金质奖章 玻尔（1885～1962）
丹麦物理学家
诺贝尔奖获得者王水： 能使一些不溶于强酸的金属如金、铂等溶解。
浓HNO3和浓HCl的混合物（体积比为１：３）一、硝酸的物理性质：无色液态刺激性气味能与水任意比互溶1.5027g/cm383℃一、硝酸的物理性质：易挥发（1）实验室应如何保存浓硝酸？ NO2↑+ O2↑+ H2O（2）浓硝酸中的黄色应如何除去？4 4 2１．硝酸的不稳定性（3）为何不用稀硝酸和活泼金属反应
制取氢气？二、硝酸的化学性质：思考：２．硝酸的强氧化性（1）与金属的反应硫酸和硝酸与铜的反应？？加热，反应产生气体,蓝色溶液不反应－－－－NaHCO3实验现象：反应剧烈红棕色气体反应较缓慢产生无色气体，
遇氧气变为红棕色由无色变为蓝色由无色变为蓝色NONO２ ◆ Cu和稀HNO3 ◆ Cu＋浓HNO3 1、表示两个反应的电子转移情况？
2、硝酸在反应中体现了哪些性质？
3、判断浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性强？
4、铁、铝遇到浓硝酸会不会发生反应？思考：反应规律：(２)硝酸具有强的氧化性，几乎可以氧化
所有金属（金、铂 除外），一般情况下：(１)常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化(３)氧化性：浓硝酸＞稀硝酸稀硝酸被还原为NO浓硝酸被还原为NO2(４)硝酸浓度越大还原后的产物中氮的
化合价越高（2）与非金属的反应CO2 ↑+ NO2↑+ H2O 思考：
1、两个反应中硝酸体现了那些性质？
2、和硫反应为什么不生成二氧化硫
或亚硫酸？ 4 4 2 6 6 2 H2SO4 + NO2↑ + H2O浓硝酸与木炭的反应（3）与某些化合物的反应HNO3(浓) + SO2 =(HBr 、FeCl2、 H2S 、 SO2 等)H2SO4 + NO2２ ２ ３. 酸的通性３. 酸的通性硝酸的用途炸药塑料
染料
硝酸盐三.硝酸的用途酸的通性学会总结：强氧化性 氧化某些金属氧化某些非金属氧化某些化合物不稳定性 物理性质化学性质硝酸知识方面：用 途方法方面： 对比、类比、实验等方法自我评价1常温下能用铝制容器盛放的是（ ）Ａ 浓盐酸Ｂ 浓硝酸Ｃ 稀硝酸Ｄ 稀硫酸Ｂ硝酸应该避光保存是因为它具有（ ）Ａ 强酸性Ｂ 强氧化性Ｃ 挥发性Ｄ 不稳定性Ｄ自我评价2下列关于硝酸的叙述正确的是（ ）
Ａ稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
Ｂ铜与浓、稀硝酸反应都能生成二氧化氮
Ｃ浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
Ｄ稀硝酸与活泼金属反应主要生成氢气Ｃ 下列反应中，硝酸所起的作用属于：
A、氧化性 B、酸性
C、还原性 D、不稳定性
（1）久置的浓硝酸变黄色 （ ）
（2）用硝酸浸洗附有银的试管（ ）
（3）用硝酸浸洗久置石灰水的
试剂瓶上的白膜 （ ）
（4）用硝酸浸洗积碳的试管 （ ）自我评价3ＤＡＢＡＢ自我评价4氧化等物质的量的铜，消耗的浓硝酸和稀硝酸哪个多？稀硝酸与铜的反应中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比是多少？浓硝酸多，１:３３mol : 12mol３mol : 8mol自我评价5分析在反应：中硝酸的作用？自我评价6除去铝表面的铜镀层可选用的
试剂是：（ ）Ａ 稀硝酸Ｄ 浓盐酸Ｃ 浓硫酸Ｂ 浓硝酸Ｂ自我评价7将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中
发生下列反应：判断硝酸浓度由大到小的顺序：② ① ④ ③ +2+4-30自我评价8将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜
完全溶解产生NO和NO2的混合气体在标准状
况下的体积为 11.2L，请回答：
(1)NO的体积为 L， NO2 的体积 L
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入
Ｖml amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
mol/L 5.85.4(10-3aＶ+0.5)/0.14作业：教材18页 第四题谢谢各位老师光临指导
硝 酸齐齐哈尔市第一中学
崔广龙 波尔是丹麦物理学家,又是核物理研究
的大师.他由于研究了氢原子的量子轨道理论而获得诺贝尔物理学奖。二战时，波尔的祖国丹麦被德军占领．德军急切想得到波尔研究制造原子弹，波尔决定潜逃到英国。他想带走那枚诺贝尔奖章，又怕因此而带来危险。于是，临走时他将金质奖章浸泡在一瓶溶液中．二战结束后，波尔回到自己的家乡，那溶解了奖章的溶液还在，那个瓶子一动也没有动过。他用置换法从溶液中析出黄金，再把这些黄金加工成了诺贝尔奖章其样子与原来的奖章一模一样！
波尔和黄金奖章的故事 波尔是丹麦物理学家,又是核物理研究
的大师.他由于研究了氢原子的量子轨道理论而获得诺贝尔物理学奖。二战时，波尔的祖国丹麦被德军占领．德军急切想得到波尔研究制造原子弹，波尔决定潜逃到英国。他想带走那枚诺贝尔奖章，又怕因此而带来危险。于是，临走时他将金质奖章浸泡在一瓶溶液中．二战结束后，波尔回到自己的家乡，那溶解了奖章的溶液还在，那个瓶子一动也没有动过。他用置换法从溶液中析出黄金，再把这些黄金加工成了诺贝尔奖章其样子与原来的奖章一模一样！
波尔和黄金奖章的故事 小结：⑷硝酸具有强的氧化性，几乎可以氧化
所有金属（金、铂 除外）⑶常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化⑵硝酸与金属反应不放出氢气(5)氧化性：浓硝酸＞稀硝酸(6)一般情况下：稀硝酸被还原为NO⑴硝酸无论浓、稀都具有强氧化性浓硝酸被还原为NO2(7)硝酸浓度越大还原后的产物中氮的
化合价越高 玻尔是丹麦物理学家、诺贝尔奖章获得者。第二次世界大战期间，由于德军即将占领丹麦，玻尔被迫要离开自己的祖国。他坚信以后一定能返回祖国，决定把心爱的诺贝尔奖章留下。为了不使奖章落入德军手中，他把奖章溶解在一种溶液中，并存放在瓶子里。丹麦被德军占领后，纳粹分子闯进玻尔家中，连奖章的影子也没发现。战后，玻尔从溶液中提取出金，又重新铸成了奖章。玻尔的诺贝尔金质奖章Cu + HNO3(浓)= Cu + HNO3(稀)=1、硝酸在反应中的作用？
2、表示电子转移情况？
3、判断浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性强？思考Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O 4 2 2 3 8 3 2 4化学方程式：