硝酸和氨（第二课时）[上学期]

课件13张PPT。硫酸、硝酸和氨（第二课时）实验4-9：氨的喷泉实验考考你的观察能力现象：烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美
丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。原因：①氨气极易溶于水（1∶700） 。使烧瓶内
气压急剧下降。 ②氨气水溶液呈碱性。
一、氨气的物理性质：颜色状态气味：
密度：
水溶性：无色有刺激性气味的气体密度比空气小，
ρ(NH3)∶ ρ(空气)=17∶29极易溶于水，体积比1∶700氨气为什么能使酚酞溶液变红？科学探究你能否通过实验去证明你的观点？二、氨气的化学性质：1、氨气与水的反应：
思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？分子：NH3、 H2O 、 NH3·H2O(主要)离子：NH4+、OH-2、氨气与酸的反应：NH3 + HCl = NH4Cl
为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒
不接触就能放出白烟？思考：练习：写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。三、氨气的制取：科学事实：铵盐与碱反应放出氨气，在实验室里，
常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。（1）药品：氯化铵晶体、消石灰固体（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑（3）装置：固+固，加热型(与氧气的制取装置相同)（4）收集：向下排空气法（5）验满：②蘸有浓HCl的玻璃棒接近
试管口产生白烟。①湿润的红色石蕊试纸变蓝
(常见气体中唯一的一种碱性气体)；思考：?棉花的作用：防止对流，提高集气速度和纯度。?干燥氨气的常用试剂：①CaO、碱石灰等碱性干燥剂
②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3)
?实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：
①加热浓氨水法（装置与实验室制氯气的发生装置相同）②浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）NaOH和CaO的混合物四、氨的用途：氨的用途制氮肥
铵盐
制硝酸
纯碱
有机合成
工业原料致冷剂问题解决1、在氨气泄漏时村民为何要惊跑？3、如何消除弥漫在空气中的大量氨气？2、发生氨气泄漏时村民应采取什么应急措施？例题1、下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ）
A、氨气可用排水法收集
B、氨水成碱性
C、氨气和酸相遇都能产生白烟
D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化习题巩固：B例题2、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的
气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是
氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为
氨气的方法是（ ）
A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口
B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口
C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口
D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口AC氨1、在氨气泄漏时村民为何要惊跑？3、如何消除弥漫在空气中的大量氨气？2、发生氨气泄漏时村民应采取什么应急措施？