课题3 氧气的制法[上学期]

课件13张PPT。课题3 制取氧气一。氧气的工业制法讨论1：如图是一瓶无色、无毒的气体，请你用学过的知识猜测该气体可能是什么气体？讨论2：如果该气体是氧气 ，你用什么方法验证？讨论3：氧气有哪些用途？讨论5：上述方法中哪些适合工业制氧气？哪些适合实验室制氧气？工业制氧气和实验室制氧气各需考虑哪几个方面的问题？①植物通过光合作用释放出氧气②从空气中获得氧气③电解水获得氧气④分解氧化汞获得氧气⑤分解某些富含氧的物质(如高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾等）获得氧气。讨论4：你可以通过哪些途径获得氧气一。氧气的工业制法工业生产需要考虑原料是否易得、价格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生产以及对环境的影响等。一。氧气的工业制法根据录象讨论⑴工业制氧气的原料是_________⑵简述工业制氧气的原理__________⑸工业制氧气的变化类型是____________
(“物理变化”或“化学变化”）液态空气根据沸点的不同（液态氮—196℃、液态氧—183℃）物理变化⑷若将燃着的小木条置于一打开的液态空气瓶的上方,你看到的现象可能是____________________小木条立即熄灭⑶液态氧气一般贮存在_______色钢瓶中蓝色二。氧气的实验室制法实验演示：⑴在试管中加入2mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？⑵另取一只试管，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？⑶将试管1中的过氧化氢溶液倒入试管2中，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？实验室制氧气具有反应快、操作简便、便于收集等优点。木条不复燃木条不复燃木条立即复燃过氧化氢常温下不易分解二氧化锰常温下不分解常温下过氧化氢与二氧化锰混合立即释放出大量氧气1.用5%过氧化氢溶液与二氧化锰的混合物制氧气二。氧气的实验室制法反应表达式H2O2H2O +O2↑MnO2⑷当实验⑶中的反应结束时,继续向其中加入约2mL过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？根据实验⑷的现象,你对二氧化锰在该反应中的作用有什么猜测?猜测①该反应中二氧化锰的质量有没有改变?猜测②该反应中二氧化锰的化学性质有没有改变?1.用5%过氧化氢溶液与二氧化锰的混合物制氧气二。氧气的实验室制法象二氧化锰这样,在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂(又叫触媒)列举催化剂在生活生产中的应用催化剂在化工生产中的应用-1催化剂在化工生产中的应用-21.用5%过氧化氢溶液与二氧化锰的混合物制氧气二。氧气的实验室制法二。氧气的实验室制法活动探究第1组：加热氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色固体）的混合物，用带火星的小木条伸入试管中，观察小木条能否复燃第2组：单独加热高锰酸钾（紫黑色固体，其溶液呈红色），用带火星的小木条伸入试管中，观察小木条能否复燃二。氧气的实验室制法2.用氯酸钾与二氧化锰的混合物或高锰酸钾制氧气加热氯酸钾（白色固体）与二氧化锰混合物氯酸钾二氧化锰加热氯化钾+氧气KCl03MnO2▲KCl+O2↑加热高锰酸钾（紫黑色固体）制氧气高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气KMn04▲K2Mn04+ MnO2+ O2↑三。分解反应讨论：下列三个反应有哪些共同点由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。三。分解反应讨论：比较分解反应与化合反应两种或两种以上一种一种两种或两种以上联系:化合反应、分解反应都是化学变化的一种类型四。课堂小结一。氧气的工业制法：利用空气中氧气与氮气的沸点不同，分离液态空气获得氧气二。实验室制取氧气的原理：①5%过氧化氢溶液与二氧化锰的混合②加热氯酸钾与二氧化锰的混合物③加热高锰酸钾三。分解反应的概念