水的组成[上学期]

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课题 3．1 水的组成 课型 新授 日期
教学目标 知识能力 了解水的物理性质；了解水是由氢、氧两种元素组成的。　通过观察实验，进行宏观和微观相结合的思维能力的培养。
思想教育 过电解水的实验、渗透物质无限可分的观点。
教学重点 根据电解水的实验确定组成水的元素。　
教学难点 。电解水的实验
教学方法 讲解与实验相结合。
教学时数 1课时
教具 霍夫曼电解器、低压电源、小烧杯、干燥管、玻璃尖嘴管。　10％～15％稀硫酸。　火柴、木条。
教学过程
[引言]上节课我们学习并了解了水对人类生产、生活的重要性。水到底是什么物质？它是由哪几种元素组成的呢？这是我们这节课学习的内容。[板书] 水的组成一、物理性质[提问]根据我们日常生活经验，水有哪些物理性质？[讲解]水在4℃时密度最大，为1 g/cm3。因此，水结冰时，体积膨胀，冰能浮在水上。[提问]物质可以分为单质和化合物，水是单质还是化合物呢？组成水的元素又是什么呢？
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[板书]二、水的组成[演示]电解水实验[讨论]实验现象并得出结论。[小结]电解水时，在两极都有气体产生，其中正极产生的气体与负极产生的气体，体积比1∶2。正负电极都有气体产生，它们是同一种气体吗？产生的气体是什么？我们接着来验证。[演示]检验电解水后两极产物[讨论]实验现象并得出结论。[小结]正极产生的气体能使带火星的木条复燃，说明它是氧气。负极产生的气体可以燃烧，并且火焰呈淡蓝色，它是氢气。也就是说水在电解后产生了氢气和氧气。[练习]请同学们书写这个反应的文字表达式，并注明化学式。(请一名学生板书)[讨论]氢气是由什么元素组成的？氧气又是由什么元素组成的？水电解时只产生氢气和氧气，那么水是由什么元素组成的？[板书]1．水是由氢元素和氧元素组成，水是化合物。[提问]水是宏观物质，元素是宏观概念，这里是“宏观对宏观”。那么我们如何从微观角度，从原子、分子角度去分析电解水这一反应呢？[讲解]在这个反应里，水分子先分解生成氢原子和氧原子，两个氢原子结合成一个氢分子，两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氢分子、氧分子聚集成氢气和氧气。这也验证了在化学反应中，分子可分为原子，原子却不能再分。精确的实验表明，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因而水的化学式为H2O。[板书]2．每个水分子都是由2个氢原子和1个氧原子构成的。[练习]A．指出下列说法是否正确？1．水分子是由氢分子和氧分子组成的。2．水是由氢原子和氧原子组成的。3．水分子是由氢元素和氧元素构成的。4．水是由两个氢元素和一个氧元素构成。B．写出水中氢氧两种元素质量比。[小结]1．水是化合物，是纯净物，是由氢、氧两种元素组成的。水是由水分子构成的。2．每个水分子都是由2个氢原子和1个氧原子构成的。复习引入]：前面我们学习了水在自然界的分布，它与人类的密切关系，水污染的形成，危害以及防治办法。知道了水是人类宝贵的自然资源，我们要保护水、爱惜水，节约用水。那么，同学们想一想，水是纯净物还是混合物？水的物理性质是什么？它是由哪些元素组成的？这节课我们就一起来解决这几个问题。[强调]：水是一种纯净物，而江水、河水以及我们日常所用的自来水都或多或少带有杂质，是混合物。通常我们化学中所说的水或蒸馏水都是指纯净的水。在前面我们学化学式时，我们就已经知道水的化学式是H2O。水是我们天天接触到的东西，但它究竟是怎样的一种物质呢？下面我们就一起来学习。首先我们来学习水的物理性质。[板书]：一.水的物理性质[教师活动]：展示一瓶蒸馏水。[学生活动]：观察后描述一下水的颜色、状态，利用所学过的知识概括一下水的物理性质。[总结板书]：水是一种无色无味的液体，在101KPa时，水的凝固点为0℃，沸点为100℃。并且，水在4℃时密度最大为lg/cm3，水结冰时密度减小，体积膨胀。[讲解]：那么水是单质还是化合物？下面我们就通过实验来研究一下水的元素组成。[板书]：二.水的组成[实验]：演示实验3—1：电解水实验，注意提示学生观察正负极产生气体的体积。[总结板书]：（一）电解水实验 现象：1.正负极都产生无色气体。 2.正负极产生的气体体积比为1:2。[讲解]：那么正负极产生的气体是什么呢？我们来验证一下。[实验]：演示实验3—2：用燃着的木棒点燃负极产生的气体；用带火星的木棒检验正极产生的气体。[总结板书]：（二）验证实验现象：1.负极产生的气体可以在空气中燃烧发出蓝包火焰；2.正极产生的气体可以使带火星的火柴樟复燃。结论：1.正极产生氧气；水是由氢元素和氧元素组成。2.负极产生氢气。通电方程式：水 ——→ 氢气 + 氧气[讲述]：通过刚才我们电解水实验我们已经知道了水是由氢元素和氧元素组成，但到此为止我们还不能确定水的化学式。在科学研究中确定某物质的化学式都是需要通过精密的实验和准确的计算的。下面我们就通过计算来确定水的化学式。[板书]：已知：水电解后产生的氢气和氧气的体积比为2:1。 氢气的密度为O.089g/L；氧气的密度为1.429g/L。 氢的相对原子质量为l；氧的相对原子质量为16。计算：水分子中氢原子和氧原子的个数比。解：生成氢气和氧气的质量比：(2×0.089):(1×1.429)=1:8则水分子中氢原子与氧原子的个数比：1:8= 1:2116总结：水分子中氢和氧的原子个数比为2:1,水的化学式为H2O。[讲解]：水在通电条件下．一个水分子首先分解成两个氢原子和一个氧原子，两个氢原于再结合成一个氢分子；同样两个氧原子结合成一个氧分子。大量的氢气分子聚集成氢气，大量的氧气分子聚集成氧气。[副板书]： 水分子 氧原子 氢原子 氧分子 氢分子[讲述]：所以水电解的反应用化学式表示为：[板书]： 通电H2O ——→ H2↑ + O2↑[讲解]：这个反应也证明了这样一个理论：分子可以分成原子，而原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。[练习]：第49页第l题。(四)总结、扩展 本节我们主要研究了水的物理性质，水的组成以及水的化学式的确定。通过学习同学们不仅要了解这些知识，更重要的是要从学习中体会到要想掌握一门科学知识，必须有一丝不苟的严谨的学习态度，更要有实事求是勇于探索的精神。四.布置作业：教材第49页习题第2、3题。
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板书设计 水的组成电解水水 氢气 + 氧气 负极 正极 2 ： 1 说明：水由氢、氧两种元素组成。
课后反思 电解水实验应调节好电压 两极气体体积比不明显。
作业反馈 本节掌握较好
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