第一讲：分子和原子[上学期]

课件23张PPT。第二节 构成物质的基本微粒
第一讲：分子和原子1、经过长期的研究证实：构成物质的微粒有分子、原子和离子
2、有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质由离子构成 一、分子
1、分子是构成物质的一种微粒。如常见的水、氧气、氢气、二氧化碳、酒精、氮气等2、分子的基本性质：分子是构成物质的一种微粒，具有微粒的基本性质，分子的质量和体积都很小，分子在不停地运动，分子之间有间隙3、分子能保持物质化学性质。同种物质的分子，化学性质相同，不同种物质的分子，化学性质不同。但分子不保持物质的物理性质。
下列关于分子的说法，正确的是（ ）
A 只要分子没有改变，物质就没有发生任何变化
B 液态物质的分子肉眼看得见，气态物质的分子肉眼看不见
C 分之能保持物质的性质
D 分子之间都有间隙练习D物质发生物理变化时，从宏观上讲，是物质的状态或形状改变，并没有生成其他物质；从微观上讲，是构成物质的分子的运动状况或间隔发生了变化，但分子本身没有改变，物质的化学性质不变。一、分子物质发生化学变化时，从宏观上讲，有新物质生成；从微观上讲，构成物质的分子本身发生了改变，生成了其他物质的分子。3、用分子的观点解释物理变化和化学变化。
例题：从分子、原子的角度分析，酒精蒸发与酒精燃烧这两种变化有什么不同，予以说明答案：酒精蒸发只是酒精分子间的间隔发生了变化，酒精分子没有变，属于物理变化；酒精燃烧是酒精和空气中的氧气反应，酒精分子和氧分子都分成了原子，这些原子由重新组合，构成二氧化碳分子和水分子，反应前后分子发生了变化，属于化学变化。练习4、用分子的观点认识混合物和纯净物。
从宏观角度看，纯净物是由一种物质组成，而混合物是由两种或两种以上物质组成。一、分子从微观角度看，由分子构成的物质，如果是由同种分子构成的就是纯净物，如果是由不同种分子构成的就是混合物。由于同种分子性质相同，不同种分子性质不同，所以纯净物有固定的性质和组成，混合物则没有。
二、原子1、原子是构成物质的又一种基本微粒。如金属（铁、镁、铝）、稀有气体（氦气、氖气）、某些非金属（碳、金刚石、石墨、木炭、活性炭）等
2、原子还可以结合成分子，例如水分子就是由氢原子和氧原子构成。3、原子是化学变化中的最小粒子
（1）在化学变化中反应物的分子被破坏成原子，这些原子又重新合成新的分子，聚集成了生成物（化学反应的实质）
（2）在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分4、原子的特征（和分子的相类似）
5、分子和原子的比较二、原子1、分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒
2、原子：原子是化学变化中的最小微粒
3、分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分
4、化学变化的实质：化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合
5、物理变化和化学变化的微观解释上节课回顾下列关于原子、分子的叙述中，正确的是（ ）
（1）分子和原子都是构成物质的粒子
（2）分子大，原子小
（3）分子之间有间隔，原子没有
（4）分子能保持物质的化学性质，原子不能
（5）分子在化学变化中可以再分，而原子在化学变化中不能再分
（6）分子、原子都在不停的运动练习1 5 66、分子和原子的大小比较
（1）分子和构成这种分子的原子相比较，原子小，分子大
（2）不是所有的分子都比原子大，如氧原子比氢分子大二、原子7、原子的构成
科学家研究发现：
（1）原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。
（2）原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间作高速运动
（3）原子核的体积虽然很小，但原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量很小，可忽略不计二、原子原子的结构
原 子
（不带电）｛原子核（＋）｛核外电子（－）（带一个单位负电）质子（＋）（带一个单位正电）中子（不带电）注：并不是所有原子都有中子，特例氢原子没有中子核电荷数=质子数=核外电子数二、原子下列关于原子结构的说法中正确的是（ ）
A 原子都是由质子、中子、电子构成的
B 原子核内质子数一定等于中子数
C 原子的质量主要集中在原子核上
D 原子中有带电的微粒，所以原子也带电练习C原子中质子数一定等于（ ）
A 核电荷数
B 核外电子数
C 中子数
D 中子数与电子数之和练习AB下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A 物质都是由原子直接构成的
B 原子是由质子和电子构成的
C 原子是由质子和中子构成的
D 原子是由原子核和核外电子构成的练习D离子：原子失去或得到电子形成的带电的微粒三、离子阳离子：失去电子带正电
阴离子：得到电子带负电｛离子四、微粒的质量1、相对原子质量：
概念:课本68页红体字.
要点 :比值,约值,单位为12、相对分子质量:课本68页红体字.相对原子质量=质子数+中子数3、相对分子质量的计算
例:计算水分子的相对分子质量解：H2O的相对分子质量=1×2+16=18练习：计算氧气、二氧化碳的相对分子质量四、微粒的质量总结（重点）1、概念：分子、原子、离子的定义
2、相对分子质量的计算（注意格式）
3、分子和原子的比较1、会用微观的角度解释化学变化的实质、混合物纯净物的区别
2、了解原子的构成
3、分子、原子、离子之间的相互转化
总结（非重点）作业；（星期日交）
1、课后的相关习题
2、练习册的相关习题
3、每日一题、一式
4、第一、二章的总结复习离子：原子失去或得到电子形成的带电的微粒
原子 离子 物质
（如氯化钠NaCl）
三、离子失去或得到电子得到或失去电子结合阳离子：失去电子带负电
阴离子：得到电子带正电