第五单元《化学方程式》复习教案[上学期]

第五单元复习教案 化学方程式
一、第五单元内容提要
1．理解质量守恒定律和化学方程式的意义；
2．能正确书写简单的化学方程式；
3．了解书写化学方程式应遵守的两个原则，能正确书写化学方程式，掌握有关反应物、生成物的计算。
二、第五单元重点、难点内容讲解
（一）质量守恒定律
1．活动与探究：
化学反应前后物质的质量关系
探究步骤 实验现象 结论
实验一：P51的白磷燃烧前后质量的测定 白磷燃烧，冒白烟，气球先胀大，最后缩进瓶内。 反应前后质量相等。
实验二： P51的铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 溶液由蓝色变为浅绿色，铁表面析出一层红色物质。 反应前后质量相等。
讨论：
①实验一中玻璃棒的作用：引燃
②实验一成功的关键：瓶塞要塞紧，保证气密性良好。
③实验一中要注意的操作：待锥形瓶冷却后再称量，以免烫坏托盘。
④实验二中用砂纸打磨铁钉的目的是：去铁钉表面的铁锈。
探究步骤 实验现象 结论
实验三：P90蜡烛燃烧前后的测定 蜡烛逐渐变短。 反应后质量变小。
实验四： 在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。 发出耀眼强光，产生大量白烟，放出大量热。 反应后质量变大。
分析：
①实验三为何反应后质量变小？蜡烛燃烧产生的气体等物质逸出。
②实验四为何反应后质量变大？镁燃烧时产生的烟为氧化镁，不分散逸到空气中。
启示：
探究化学反应前后物质质量关系实验成功的关键：保证装置气密性良好。
2．内容：
定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。
理解：
①该规律揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。
②反应前各物质质量总和大于或等于参加化学反应前后物质质量总和。
3．实质：
反应前后物质的总质量
元素的种类 物质种类
五个一 原子的种类 两个一
定不变 原子数目 定改变
分子种类
原子质量
—个可能改变即分子的个数。
（二）如何正确书写化学方程式
1．化学方程式
是一种重要的化学用语，用化学式表示化学反应的式子。
2．意义：（以4P+5O22P2O5为例）
①质方面：表示一化学反应的反应物、生成物及反应条件。
如：磷和氧气在点燃条件下生成物氧化二磷。
②量方面：表示一化学反应中各物质间的质量比。
如：表示每124份质量的磷和160份质量氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷。
强调：量方面的意义中“每”字不能省略。
3．书写原则：
①以客观事实为基础---不能凭空臆想、臆造客观上不存在的物质和化学反应。
②遵守质量守恒定律---配平化学方程式（使左右两边的各原子个数相等）。
4．配平方法---最小公倍数法
以：CH3OH+O2CO2+H2O为例
5．书写步骤：（以实验室加热高锰酸钾制氧气为例）
①“写”：左为反应物化学式，有位生成物，中间“—”连。
KMnO4---K2Mn04+MnO2+O2
②“配”：配平化学方程式。
2KMnO4----K2Mn04+MnO2+O2↑
③“改”：“---”改为“==”。
2KMnO4==K2Mn04+MnO2+O2
④“注”：注明反应发生的条件。
2KMnO4K2Mn04+MnO2+O2
[点拨] 化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的条件。如把点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂等，写在等号的上方。
⑤“标”：表明生成物的状态（“↑”：生成物为气体，“↓”：生成物为沉淀）。
2KMnO4K2Mn04+MnO2+O2↑
[注意]若反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号。同样，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号。例如S+02SO2 ；Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。
（三）利用化学方程式的简单计算
1．依据：任何化学方程式中各物质间的质量比为一定值。
2．步骤：
设：设未知量
方：书写正确的化学方程式
关：列出已知量、未知量
比：列出比例式
算：求解
答：写出简明答案
3．注意：
①化学式必须书写正确
②化学方程式必须配平
③找准题意中的已知量和未知量
④化学方程式下各数据应为纯净物的质量，若为体积应利用密度换算为质量，若是混合物的质量，应利用纯度换算为纯净物质量。
同步练习:
1、下列说法能用质量守恒定律解释的是( )。
A．mg水受热形成mg水蒸气； B．煤燃烧后留下的煤灰比原煤的质量少
C．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水 D．湿衣服凉干后，质量变小
2、在反应3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+4H2O+2X↑中，X的化学式是 ( )
A．N2O B．NO C．N2 D．NO2
3、有X、Y两种物质在一定条件下可以化合生成一种物质Z。如果X、Y两物质的质量分别为ag和bg。则下列说法中正确的是( )。
A．生成Z物质的质量一定等于(a+b)g B．生成Z物质的质量一定小于(a+b)g
C．生成Z物质的质量一定大于(a+b)g D．生成Z物质的质量一定不超过(a+b)g
4、化学方程式“2H202H2↑+O2↑”，正确读法是 ( )
A.两个水分子在通电的条件下生成两个氢分子和一个氧分子 B.水通电等于氢气和氧气
C.两个水在通电后生成两个氢分子和一个氧分 D.每两个水分子在通电条件下生成两个氢分子和一个氧分子
5、巳知反应：3A+2B==2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，若生成C和D共105克，则该反应消耗B物质的质量为( )。
A．60克 B．50克 C．40克 D．30克
6、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物 质 X Y Z Q
反应前质量／g 2 2 84 5
反应后质量／g 待测 24 0 14
试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为 ( )
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．都不是
7、在反应 X + 2Y = R + 2M 中，当 1.6 g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4 g R ，且反应生成的 R 和 M 的质量之比为 11∶9，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比( )
A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶9
8、完全电解X克水，能得到5毫升氧气，同时得到氢气的质量和体积分别是( )
A．8X／9克，5毫升 B．X／9克，10毫升
C．8X／9克，10毫升 D．X／9克，5毫升
9、配平和完成下列化学方程式
①____C2H2+____ O2 ----- _____ CO2+____ H2O
②____ CH3OH+_____ O2 ----- _____ CO2+____ H2O
③____ FeS2+____ O2 ----- ___ Fe2O3+___SO
④____Al+ ____Fe3O4 ------- ____Fe+ ___Al2O3
10、根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式的书写违背了什么原则：
（1）Fe+O2FeO2，违背了 ；
（2）Fe+O2Fe3O4，违背了 。
11、(1)科学家预言未来最理想燃料为绿色植物，即①将绿色植物的秸秆[主要成分为（C6H10O5）n]在适当催化剂下与水反应生成葡萄糖（C6H12O6）；②再将葡萄糖在一定条件下发酵生成乙醇（C2H5OH）和二氧化碳；③用乙醇作燃料，在空气中燃烧生成二氧化碳和水。试写出①②③设计的化学方程式。
12、某同学称取两份质量的磷（各3.1g），分别放在盛有不同氧气的密闭容器中燃烧，两次实验数据如下：
第一次 第二次
氧气的质量/g 2 4
生成P2O5的质量/g 3.55 7.1
（1）这两次实验是否符合质量守恒定律？
（2）第一次实验为何不生成5.1gP2O5 为什么第二次实验氧气的质量和磷的质量之和恰好等于P2O5的质量？
(1)符合质量守恒定律。（2）第一次实验时，磷有剩余，氧气反应完；该变化中磷和氧气的质量比为124：160。
13、 实验室用高锰酸钾制取氧气：
（1）化学反应方程式为
（2）若要制得8克氧气最少需要高锰酸钾的质量为 克，
（3）该反应完全反应后混合物中氧化物的质量分数为 。
（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑ ；（2）79 ； (3)30 . 6 %；
14、某学生称取12．25gKCl03制取氧气，他用少量高锰酸钾代替二氧化锰，待反应完毕后，制得氧气4．96g，问该生加了多少克高锰酸钾 1.58g
9．( 2、5、4、2) (3、2、4；4) (4、11、2、8) (8、3、9、4)
11．（C6H10O5）n+nH2On C6H12O6，C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
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