质量守恒定律单元复习课课件[上学期]

课件10张PPT。在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：讨论：1、参加反应的物质是 ，反应后生成的物质是 。
2、反应后D的质量X为 g。
你的理由是: A、DB、C9参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。Y+14+2-4反应中改变的质量即2+14=4+Y; 则Y=12。反应后D的质量X=21-Y=9g质量守恒定律及其应用复习课一、质量守恒定律
1、质量守恒定律：
参加反应的各物质的__________ 等于反应后生成的各 物质的___________。
2、化学反应“质量守恒”的原因：
在化学反应前后___________没有改变、_______没有增减，___________没有改变。
二、化学反应中的“变”与“不变”
1、从微观上看不发生改变的是_____________、
___________、____________；一定发生改变的是__
___________.
2、从宏观上看不发生改变的是___________________、
______________________；一定发生改变的是__________________.考点归纳：质量总和质量总和原子的种类数目原子的质量原子的种类原子的数目原子的质量分子的种类物质的总质量元素的种类和质量物质的种类三、质量守恒定律的应用1、简单计算例1、在化学反应A +B = C 中，10克A物质恰好与8克B物质完全反应，则生成C物质的质量为 （ ）
A、 8克 B、18克 C、10克 D、无法确定
例2、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9克，则生成氧气的质量为 （ ）
A、9.6克 B、12.6克 C、6.6克 D、14.9克BA 2KMnO4 = 2K2MnO4+MnO2+O227.5g17.9g=+氧气的质量（化学反应前后物质的总质量守恒）2、确定物质的元素组成
分析:H2O + CO2 淀粉 + O2
例3 : 植物进行光合作用可简单表示为
H2O + CO2 淀粉 + O2 由此判断：淀粉中一定含有 ____________元素，可能含有 元素。H O C OC,H（化学反应前后元素种类守恒）3、确定化学式例4、火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+ H2O2 = N2 + 2 H2O ，根据此判断肼的化学式是（ ）
A. N2 B. NH3 C. NH2 D. N2H2
X+ H2O2 = N2 + 2 H2ODN H O2 4 2H O2 2N H2 2故X的化学式为N2H2。（化学反应前后原子的种类、数目守恒）2004年中考题：食物中的糖类给人体提供热量，某糖X在人体内发生的反应是：
X+6O2=6CO2+6H2O，则X的化学式为：___________；判断的依据是_______________。C6H12O6质量守恒定律4、简答 汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物，它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子称，他们发明了一种试剂，只要在水中加入这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的难题。请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言的荒谬之处。答：化学反应的实质是参加反应的各物质的原子重新组合成新物质的过程，原子（元素）种类不变。水中氢、氧元素不可能变为燃油中的碳元素，因此“水变燃油”是谎言。5、质量守恒定律在“根据化学方程式的计算”中的应用例：150g稀盐酸跟一定量含少量杂质的石灰石恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），生成11g二氧化碳。回答下列问题：（1）写出盐酸跟石灰石反应的化学方程式。
（2）求反应后所得的溶液中溶质的质量分数（保留到0.1%）答：（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 +H2O(2)解：设生成11g二氧化碳气体需碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 +H2O100 111 44 x y11g∴ x=100*11/44=25 y=111*11/44=27.25150g+25g-11g=164g(根据质量守恒定律）生成物溶液中溶质的质量分数为：反应后溶液的质量为：27.25/164g*100%=16.9%练习：1、在化学反应2X2 +3Y2 = 2R 中，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是（ ）
（A）X3Y2 （B）X2Y （C）X3Y4 （D）XY22、铅丹 + 4HNO3 =PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O ,根据化学方程式可推知铅丹的化学式为（ ）
A. Pb B. PbO C. Pb2O3 D. Pb3O4