质量守恒定律[下学期]

专题测评八 质量守恒定律
(满分100分 时间 90分钟)
卷首语：
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64
一、请你做出最佳答案，每题只有一个正确答案。（每题2分，共40分）
1.（2005泉州 4）根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是
A．KNO3 B．C12 C．H2 D． NaOH
2.化学反应符合质量守恒定律的原因是
A.物质的种类没有改变 B.分子的种类没有改变
C.原子的种类、数目和质量都没有改变 D.分子的数目没有改变
3.金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2。该反应属于
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
4.下列反应中不属于化学反应的基本类型的是
A.4P+5O2 2P2O5 B．CH4+2O2 CO2+2H2O
C．NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O D．H2+CuO Cu+H2O
5.根据质量守恒定律，铁丝燃烧后生成物的质量与原来铁丝质量的关系正确的是
A.大于 B.小于 C.等于 D.无法比较
6.下列说法不符合质量守恒定律的是
A.化学反应前后元素的种类不变
B.反应前后各种原子的数目没有增减
C.100 g干冰汽化后变成100 g二氧化碳气体
D.镁在空气中燃烧，生成物的质量大于镁的质量
7.海底“可燃冰”可以燃烧生成二氧化碳和水，则它的组成中含有的元素为
A.一定含有C、H元素 B.一定含有C、 H 、O元素
C.一定含C、 H元素，可能含O元素 D.一定含C、 O元素
8.木炭、氢气、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应，下列叙述正确的是
A．反应后都有水生成 B．反应后都有二氧化碳生成
C．反应后都有红色固体生成 D．反应类型均属于置换反应
9.有一条酸河，经分析发现是由于河水中含有的物质R在氧气的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为2R＋2H2O＋7O2＝2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式是
A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．　FeS2
10.（2004徐州）在WO3＋3H2W＋3H2O的反应中，还原剂是
A．WO3 B．H2 C．W D． H2O
11.（2005年青岛市）下列叙述中，错误的是
A.参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
B.化学反应前后，元素的种类不变
C.化学反应前后，各种原子的总数相等
D.化学反应前后，物质的分子个数不变
12.（2004年烟台市）为了及时发现煤气泄露现象，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为：
2C2H5SH +9O24CO2 + 2X + 6H2O，则X的化学式为
A.H2SO4 B.SO3? C.SO2? D.CO
13.下面的说法中正确的是
A. 根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应生成2 L水
B.10 g食盐溶解在100 g水中形成110 g食盐水，这个变化遵循质量守恒定律
C.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这符合质量守恒定律
D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁的质量
14.（ 2005荆州6）下列有关铁单质的化学方程式中,错误的是
A. 3Fe+2O2 Fe3O4 B. Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
C. 2Fe+3H2SO4(稀) = Fe2(SO4)3+3H2↑ D. Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
15.（2003年天津市）为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨。有关该反应的说法中，正确的是
A.该反应属于化合反应 B.该反应属于分解反应
C.该反应属于置换反应 D.该反应中铁元素的化合价升高
16.在反应2X+Y＝2Z中，已知1.2 g X完全反应生成2 g Z，若已知Y的相对分子质量为32，则Z的相对分子质量为
A.2 B.34 C.40 D.80
17.加热辰砂和铁的混合物，完全反应后得到汞和硫化亚铁（FeS2），试分析辰砂组成中一定含有的元素是
A.汞 B. 汞、铁、硫 C.汞、硫 D.硫
18. 20.将氢气和氧气的混合气体共10 g点燃，充分反应后生成9 g水，则原混合气体中氢气质量最多是
A.2 g B.2.5 g C.5 g D.1 g
19.某反应的生成物是一种单质和一种化合物，下列关于该反应的说法不正确的是
A.可能是分解反应 B.可能是复分解反应
C.肯定不是化合反应 D.可能是置换反应
20.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是
二、请你做出合理答案（21题10分，22题各6分，23、24、25题各4分，共28分）
21．（2005镇江15）（10分）根据下列要求写出反应的化学方程式：
（1）高温煅烧石灰石 ；
（2）铁在氧气中燃烧 ；
（3）锌粒与稀硫酸反应 ；
（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应 。
在上述反应中属于化合反应的是 ；属于复分解反应的是 （填序号）。
22.（6分）右图是某个化学反应前、后的微观模拟图。
请根据图示回答：
①该化学反应中，参加反应的 和
与反应后生成的 各粒子间的个数比为 ；
②该反应的基本反应类型为 ；
③该反应中的生成物 (填“可能”
或“不可能”)属于氧化物。
23. （4分）化学反应类似于2A＋B 2C+D形式的有许多，请用实例写出两个类似的化学方程式：① ；
② 。
24．（4分）石油是一种重要的资源，主要是由碳元素和氢元素组成的。伪科学鼓吹可以在水中加入某种催化剂，就可以使普通的水发生化学变化，变为石油，从而解决能源危机。请依据化学反应的实质，判断这种说法是否正确，并说明原因。
25. （4分）（2003年南京市）在2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭。看起来万物是死了，但是实则犹生：正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，——依然欣欣向荣。”请你从分子和原子的观点，说明物质不灭的原因。
三、请你做出合理解释（26题4分，27题 3分，28题6分，29题 7分，共20分）
26.（4分）（1）如下图所示，现有镁、锌、铁、铜四种金属，若同时将它们放入相同溶质质量分数的盐酸中，请根据实验现象推测四种金属活动性由强到弱的顺序为________ ＞________＞________＞________，铁与盐酸反应的化学方程式为____________________。
（2）若让你另选一种方法（金属与酸反应类型除外）设计一个实验，证明铁与铜的金属活动性强弱；你将选择的药品为__________________。
27.（3分）农业生产中常用的铵态氮肥, 可以通过下列反应制得：
NH3 + HCl NH4Cl 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 ? NH4 + HNO3 NH4NO3
请写出氨气与H2CO3反应的化学方程式 ，
反应的基本类型为 。
28. （6分）小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律。完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：
； 。
29. （7分）高寒地区获得氢气的方法之一，是用氢化钙（CaH2）与冰反应放出氢气，生成对应的碱。请回答下列问题：
（1）请根据质量守恒定律和已学习过的化学知识，猜想并写出发生反应的化学方程式_______________________________________________________；
（2）请利用初中化学知识设计实验，证明两种生成物并完成实验报告（填写在下表中）
实验的主要步骤 实验主要现象 结论
①取少量的氢化钙固体，放入试管中，加入适量冰，塞紧带导管的塞子，然后用另一支试管收集产生的气体（收集方法略），用拇指堵住试管口，倒置后，再 。
②取少量反应后的剩余物的澄清溶液，放入试管中， 。
四、活动与探究（30题6分，共6分）
30.（2003年大连市）（10分）早在17世纪,质量守恒定律被发现之前,英国化学家波义耳曾做过一个实验:在密闭的玻璃容器中燃烧金属时,得到了金属灰,然后称量金属灰的质量,发现比原金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于波义耳称量方法上的原因,他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进它的称量方法,以验证质量守恒定律。
五、请你算一算（31题 6分，共6分）
31.（6分）节假日里，人们常用色彩斑斓的氢气球增加喜庆的气氛。填充气球的氢气通常用金属铝和浓氢氧化钠溶液反应制取。
①请你予以补充完善。2Al+ NaOH+ 2H2O ＝ NaAlO2?+3H2↑
②现有18g金属铝，按上面的化学方程式完全反应后可以制取多少克氢气？
专题测评八 质量守恒定律
1.答案 A 点拨：NaCl和水含有Cl、Na、H、O元素，不含有N、K元素。
2. 答案 C 点拨：质量守恒定律反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变；物质的种类、分子的种类一定变，分子的数目可能改变。
3. 答案 C 点拨：该反应是“单质+化合物＝化合物+单质”， 符合置换反应的定义。
4. 答案 B 点拨：A是化合反应；C是分解反应；D是置换反应。
5. 答案 A 点拨：铁丝燃烧后生成物的质量等于原来铁丝质量和参加反应氧气质量的和。
6. 答案 C 点拨：干冰汽化属于物理变化。
7. 答案 C 点拨：“可燃冰”燃烧生成二氧化碳，说明含有C元素；燃烧生成水，说明含有H元素；O元素可能有,也可能没有。
8. 答案 C 点拨：木炭、一氧化碳跟灼热的氧化铜反应不生成水，生成二氧化碳；氢气一跟灼热的氧化铜反应生成水；一氧化碳跟灼热的氧化铜反应是氧化反应。
9. 答案 A 点拨：根据质量守恒定律可知2个R中共含有2个Fe原子、2个S原子，则R为FeS。
10. 答案B 点拨：H2在反应中得到氧，被氧化，是还原剂。
11.答案 D 点拨：化学反应前后，物质的分子个数可能变，也可能不变。
12. 答案 C 点拨：根据质量守恒定律可知是2个X中共含有2个S原子、4个O原子，则X为SO2。
13. 答案 C 点拨：质量守恒定律实质量总和相等，不是体积之和相等；食盐溶解在水中形成食盐水，是物理变化；铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和。
14. 答案 C 点拨：Fe与H2SO4反应，生成FeSO4 ，不是 Fe2(SO4)3。
15. 答案 C 点拨：该反应类型为:单质+化合物＝化合物+单质, 符合置换反应的定义。
16. 答案 C 点拨：1.2g X完全反应生成2g Z，根据质量守恒定律知参加反应的Y是
2g-1.2g=0.8g，（Z的相对分子质量×2）：32＝2g：0.8g，Z的相对分子质量=40。
17. 答案 C 点拨：根据反应前后元素的种类不变。上述反应可写成：辰砂+铁＝汞+硫化亚铁。生成物中含有汞元素、铁元素和硫元素，反应物中已经含有铁元素，所以辰砂中一定含有汞元素和硫元素。
18. 答案 A 点拨： 本题是一道涉及到过量计算的题目，应代入参加反应的物质的质量进行计算。9 g是反应后生成的水的质量，应该属于纯净物的质量，可以代入方程式中，求得参加反应的氢气和氧气的质量。过量的1 g气体是纯净物，可能全是氢气，也可能全是氧气。全是氢气时，氢气的质量最多。
19. 答案 B 点拨：复分解反应是化合物与化合物反应，生成两种新的化合物的反应，所以生成物是一种单质和一种化合物的反应一定不是复分解反应；又因生成物是两种物质，所以也不是化合反应，可以是分解反应如2KmnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;也可以是置换反应如Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。
20. 答案 D 点拨：根据质量守恒定律可知原子的种类不变，原子的个数不变，元素的种类不变，物质的质量总和不变。
21．（10分）（1） CaCO3CaO+CO2↑ (2) 3Fe+2O2Fe3O4
(3 ) Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ (4) HCl+NaOHNaCl+H2O
化合反应（2） 复分解反应 （4）
22.① 2：1：2 ② 化合反应 ③ 可能
［解析］：有模拟图可知：一个 　与１个　　　反应，生成２个　　　，所以化学反应中各粒子间的个数比为１：１；２；反应类型为Ａ＋Ｂ→Ｃ；故反应的基本反应类型为化合反应；当反应物中一种为氧气时，反应中的生成物是氧化物。
23.（1）H2+CuO Cu+H2O （2）C+2CuO 2Cu+CO2↑ （其它答案也可）
24.水是由氢元素和氧元素组成的，石油中含有碳元素。根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和质量不发生改变，而在水变成石油的过程中元素的种类发生了变化，所以这种说法是错误的。
25. 化学反应的实质是：分子分成原子，原子重新组合的过程。在化学反应前后，原子的种类、质量和个数均不变，所以反应前后物质的总质量相等。?
26.（1）镁＞锌 ＞铁 ＞铜 Fe+2HCl＝FeCl2+H2 ↑ （2） 硫酸铜溶液
［解析］：由图看出，Mg周围产生气泡最多，其次是Zn，再次是Fe，Cu周围不产生气泡，气泡多说明金属活动性强，气泡少说明金属活动性弱，不产生气泡说明金属不与酸发生反应，金属活动性比氢弱，由此可推出四种金属活动性由强到弱的顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu；Fe与酸反应产生亚铁盐；根据四种金属活动性可知，证明铁与铜的金属活动性，可用铜盐如CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等溶液，如果铁能置换出铜盐中的铜元素，则铁的金属活动性比铜强，反之则弱。
27. 2NH3+ H2CO3＝ (NH4)2CO3 化合反应
28. 答案：镁条燃烧时有一缕白烟（是生成的氧化镁），扩散到空气中去了，造成了氧化镁的损失；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有一层粉末，该粉末是氧化镁，也造成了氧化镁的损失。
[解析]：镁带在空气中燃烧后应该质量增加，而镁带在空气中燃烧后应该质量减少，课本是没有作出结论的。事实上，镁带在空气中燃烧后有可能“相等、增加、减少”三种结果。该题归定了一定的范围，但结论却不唯一；可以从镁条燃烧时有一缕白烟，镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有一层粉末，镁条未完全燃烧有剩余等方面考虑。
29. (1) CaH2 +H2O ＝ Ca(OH)2 +H2 ↑
(2)
实验的主要步骤 实验主要现象 结论
①取少量的氢化钙固体，放入试管中，加入适量冰，塞紧带导管的塞子，然后用另一支试管收集产生的气体（收集方法略），用拇指堵住试管口，倒置后，再_移近酒精，点燃__。 燃烧，产生淡蓝色火焰，有轻微的爆鸣声。 有H2产生
②取少量反应后的剩余物的澄清溶液，放入试管中，向其通入二氧化碳__。 澄清溶液变浑浊 有Ca(OH)2产生
30.（1）生成的金属灰的质量等于参加反应的金属的质量和氧气的质量总和，所以比原金属的质量增加。
（2）反应在密闭容器中进行实验，反应后不打开容器盖就进行称量，防止外部空气进入或生成的气体逸出?。
31. （1） 2 2 （2分）?
（2） 2 g ?
［解析］：设可制得氢气质量为：?
2Al ＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ ?
2×27 3×2?
18 g ?? （1分）
（1分）?
??＝2 g （1分）?
答：略 （1分）?