新篁镇初级中学教案稿
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质(第1课时)
新篁镇初级中学 夏德会
【教学目标】
1、 知识与技能：
（1）、知道常见金属镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应；
（2）、初步认识常见金属镁、铝、铁、铜等与盐酸、硫酸的反应；
（3）、了解化合反应、分解反应、置换反应的区别，并能正确区它们；
（4）、培养学生实验、观察、分析、归纳的能力及解决实际问题的能力。
2、过程与方法
（1）、通过对日常生活中有关现象的整理，了解金属与氧气的反应，并从中归纳出几种金属的活动性顺序。
（2）、通过知识的对比让学生初步掌握分析问题的能力以及交流协作能力。
（3）、引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法，培养学生科学探究的能力；通过实验和游戏培养学生团队合作精神。
3、情感态度与价值观
（1）、通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
（2）、使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
【重点、难点】
引导学生主动参与对金属活动性顺序的探讨，学习科学探究的方法。
【教学准备】被氧化的铝片、铝箔、铜丝、坩埚钳、火柴、酒精灯、试管、试管架、镊子、镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、稀硫酸等
【教学过程】
教师活动 学生活动 设计意图
【回忆】在上节课我们学习了金属的物理性质，你还能记得有哪些物理性质吗？【引入】有关铝杯的故事。【展示】被空气中的O2氧化了的铝锅【提问】是谁给纯净的铝片穿上了“外衣”呢 【讲解】实事上是铝在空气中与氧气反应在表面生成一层致密的氧化物（Al2O3）薄膜。它可以阻止铝的进一步被空气的中氧气氧化，因而有较好的抗腐蚀性。【展示并讲解】事实上像这样在常温下就能与氧气反应的金属不仅仅是铝，还有……（被空气中的O2氧化了的镁条和用砂纸打磨过的镁条）【展示】1、细铁丝，在常温下几乎不氧气反应。那么他要在什么条件下才能燃烧？ 回忆、思考观看铝锅是空气中的氧气观看镁条（被氧化的） 回忆、记录、巩固相关知识使学生了解铝的应用，不仅仅是铝的物理性质，还有它的化学性质，让学生真正理解“性质决定用途”
教师活动 学生活动 设计意图
2、铜片，在常温下一般不与空气中的接氧气发生应，那如果将铜片在空气中加热，又会有什么现象发生呢 【学生实验】把铜丝在空气中加热【叙述】“真金不怕火炼”，说明既使是在较高的温度下，“金”的化学性质也不活泼【投影】（给出以后四个反应的方程式，和金不反应让学生找这些反应中我们能获得的信息）【过渡】到此你们可以得出金属具有什么样的化学性质 【板书】一、金属与氧气的反应Mg、Al较活泼，Fe、Cu次之，Au最不活泼【归纳、过渡】因此我们可以通过金属与氧气反应的两种现象（①该金属能否与氧气发生化学反应②或反应的激烈程度）来判断金属的活泼程度即金属活动性差异。那么金属与酸的反应现象是否也会像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以利用桌上的药品，作出合理的猜想，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。【引导探究】你能通过金属与酸的反应来判断金属的活动性强弱吗？现在桌上有四种金属：镁、锌、铁、铜，你能设计简单的实验来比较他们的活动性强弱吗？【探究活动】1~3组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应2~4组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应【提示】按操作规范进行实验，认真观察现象并记录在学案上【巡视、指导实验】实验探究（如果有气体，会是什么呢？用燃着的木条放在试管口看看）【投影】【讨论1】哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？镁、锌、铁能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈其次是_____，然后是_____；由此推出，金属活动性顺序______________。【讲解】到这里我们知道了，根据金属能否与酸反应或反应的剧烈程度也可以来比较金属的活动性较强弱。【板书】二、金属与酸的反应【板书】（指导学生书写反应方程式） 以HCl为例Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 学生实验并观察现象：铜片表面变黑思考、回忆活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au学生探究学生进行讨论、交流和展示探究结果 激发学生兴趣，培养学生思维推理能力使学生了解科学探究的一般方法和培养学生设计实验探究的能力。培养学生实验操作能力、观察能力、体会与同学间的合作的重要性培养学生根据实验现象，思维推理及归纳总结的能力
教师活动 学生活动 设计意图
【观察、思考】Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == ZnSO4 + H2 ↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑Fe + H2 SO4 == FeSO4 + H2 ↑【引导学生分析】这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗？如果不同，那么从物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特征？【讲解】我们把一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应【讲解】化学反应的基本类型化合反应：A + B +→ AB分解反应：AB→A + B 置换反应：A +BC →AC + B【随堂练习】你能找出下面哪些反应是置换反应吗？【提问】请你观察以下反应，把是置换反应的找出来。【过渡】以其中的铁钉与硫酸铜溶液反应的实验为例。在第五单元我们曾做过实验后发现在铁钉表面有红色的铜产生，这个现象又说明了什么？像这样的反应能不能用来比较金属的活动强弱呢？（Fe + CuSO4 == FeSO4+Cu）【讲述】对，我们也可以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属的活动性差异。这是我们下节课要学的内容，请同学们回去预习下面的内容。【随堂练习】1.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化 D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用2.填写下列表格（括号内为杂质）3. “药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你设计实验，证明 “药金”戒指是假黄金戒指 观察、思考、交流、讨论，总结它们的共同特征，并与学过的知识进行比较填写学案学生观察投影说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，铁应该比铜活泼讨论解答投影上的练习 使学生进一步学会观察及总结归纳的能力回顾以往知识，加深理解，同时起到拓展学生迁移知识的能力培养学生思维的深度和广度，培养学生分析、归纳、总结知识的能力，为下次课服务使学能够利用课堂上所学的知识解决生活的一些与化学有关的化学问题。
【板书设计】 第八单元 金属与金属材料
课题2 金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼
二、金属与酸的反应
1、活动性顺序：Mg>Zn>Fe>Cu
2、置换反应
三、金属与某些化合物溶液反应
【教学礼记】
混合物
除去杂质的化学方程式
铜粉（铁）
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1新篁镇初级中学学案稿
第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质(第1课时)
班级：___________ 姓名：____________
[你还记得吗]回忆一下，在前面的化学学习中，我们学习了哪几种金属和氧气的反应？你还能记得现象是什么？化学方程式又是什么？
化学方程式 现象
1
2
3
4
（探究一）把铜丝在酒精灯上加热，观察这个实验的现象。
现象：_______________________ 化学方程式________________________
［对比、归纳］
1大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度 ________(相同，不相同)
2.金属的活动性：说明 _______ 较活泼,_______次之, _____最不活泼
（探究二）金属与酸的反应（注意记录实验现象）
（你观察到了什么现象，都记下来了吗？）
你用的是什么酸___________
（你会写这些反就的方程式了吗？）
[试一试]你能通过你所观察的实验现象，给镁、锌、铁、铜的活动性强弱的排个序呢？
你的排序结果是(由强到弱)：__________________________________。
[找一找]这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗？_________
如果不同，那么从物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特征？
答：是一种______和一种______反应，生成另一种_______质和另一种________的反应.
［自我评价］通过这节课的学习，你的发现、启发、体会是……
达 标 测 评
1、能用金属和同一种稀酸反应制取的化合物是（ ）
A、CuCl2 ZnCl2 B、ZnCl2 MgCl2 C、Fe2(SO4)3 FeSO4 D、Zn2SO3 Fe2SO4
2、铝有很好的抗腐蚀性能是因为（ ）
A、化学性质不活泼，在空气中不与氧气反应
B、常温下不能与氧气反应，在高温时才反应
C、在空气中铝的表面生成的一层致密的氧化铝薄膜阻止铝进一步氧化
D、铝不能与酸碱发生反应
3、社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色、俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是（ ）
A、观察颜色 B、称量质量 C、加稀硫酸 D、磁铁吸引
4、如右所示，在盛稀硫酸的试管中放一根洁净的铁钉，用带U形管的橡胶塞塞紧，U形管内水面处于同一高度。过一会会观察到U形管内水面（ ）
A、a比b高 B、b比a高 C、一样高
D. U形管中的水从b管中全部溢出
5、等质量的镁、锌、铁，分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，下图中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图像为（ ）
开 放 探 究
6．有两包黑色粉未，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种方案进行鉴别并填写报告。
步 骤 现象和结论
方案一
方案二
方案三
方案四
反应物
反应现象
反应速度
反应方程式
镁
锌
铁
铜
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