金属的化学性质[下学期]

课件22张PPT。1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应
2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与
金属化合物溶液的置换反应
3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断
4、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题
课题2 金属的化学性质学习目标 前提测评 前提测评点燃加热点燃点燃1、金属与氧气的反应▲在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。
讨论：镁、铝、铁、铜的活动性：
> > > Mg Al Fe Cu 通过下列实验事实比较出金属的化学性质的顺序：
镁、铝常温下与氧气反应；铁、铜常温下几乎与氧气不反应，但在高温时能与氧气反应；“真金不怕火炼”。金属的化学性质由强到弱的顺序是：Mg>Al>Fe>Cu>Au1、金属与氧气的反应
2Mg+O2===2MgO
4Al+3O2===2Al2O3 金属氧化物：由金属元素和氧 元素组成的氧化物点燃点燃金属+氧气 金属氧化物
2、金属活动性顺序的探究探究活动1：
金属与酸的反应探究活动2
金属与某些化合物的溶液反应（金属与盐酸、硫酸的反应）A组（与盐酸）B组（与硫酸）注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应
2、探究过程中实验操作的规范
3、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等
在探究中请按要求填好上面的两个表格探究活动（A组：金属与盐酸反应） 产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液探究活动没有明显变化（B组：金属与硫酸反应Mg+H2SO4——MgSO4+H2↑Zn+ H2SO4——ZnSO4+H2 ↑Fe+ H2SO4 —— FeSO4+H2 ↑产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液没有明显变化活动探究产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液讨论：观察此图，你有何看法？1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序
是 > > > .讨论Mg Zn FeCu Mg Zn Fe CuFe+2HCl====FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=====ZnCl2+H2 ↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑
分析与思考：单质 化合物 化合物 单质 2、金属与盐酸、稀硫酸的反应
（1）金属+酸 金属化合物+H2（2）置换反应：A+BC AC+B铁与硫酸铜溶液的反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu结论：金属单质的活动性比金属化合物溶液中的金属元素的活动性强，才能把它从溶液中置换出来活动探究2提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱金属与某些化合物的溶液反应铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡2Al+3CuSO4—3Cu+Al2（SO4）3铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色Cu+2AgNO3—2Ag+Cu（NO3）2没有明显变化活动探究21、以上反应类型都属于 反应。
2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序
是
讨论置换Al > Cu >Ag3、金属与金属化合物溶液的反应
金属+金属化合物 新金属+新化合物 金属活动顺序表1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。通过这节课的两个探究实验，你有哪些得到启示和收获？思考 课堂小结
1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
2、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
3、置换反应：单质+化合物——新单质+新化合物
4、金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱谢谢观看！