总题数：22 题
第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷I（新课程）)
题目
11.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
答案
B
解析：根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。A加入水时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)减小，平衡向其增大的方向（也就是正方向）移动；B加入NaOH与H+反应，c(H+)变小，平衡向正方向移动；C加入HCl时c(H+)变大，平衡向其减小的方向（也就是逆方向）移动，但最终c(H+)比未加HCl前还是要大；D加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡向逆方向移动。
第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)
题目
6.反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是
A 低温、低压 B 低温、高压
C 高温、高压 D 高温、低压
答案
C
解析：正反应为气体体积缩小的反应，且为吸热反应，升高温度、增大压强均会使平衡向正方向移动，有利于生成C。
第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)
题目
11.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；ΔH＞0
下列叙述正确的是
A.加入少量W，逆反应速率增大
B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C.升高温度，平衡逆向移动
D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
答案
B
解析：W为固体，改变其用量不影响化学反应速率，也不影响化学平衡；该可逆反应向正方向进行时气体压强减小、向逆方向进行时气体压强增大，若气体压强不变，证明反应达到平衡；正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动；△H由反应物、生成物能量决定，与加入反应物多少无关。
第4题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
16.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是
A.反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B.反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C.反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D.反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
答案
BC
解析：反应（I），温度升高，A的转化率降低，说明化学平衡逆反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH＜0在温度一定时，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，αA应增大，则，A不正确；由题目给出的反应（II）图示可知，温度升高时n（c）减少，说明平衡同逆反应方向移动，故正反应放热ΔH＜0，B正确；对于反应（III），若为放热反应，减少时，平衡向逆反应方向移动，则，反之亦然，C正确；同理对于反应（IV）若ΔH＜0，则固αA减少，故应在一定压强时升温而，D不正确。
第5题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综重庆卷（新课程）)
题目
11.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量，Y的转化率降低
答案
B
解析：恒容密闭容器中通入稀有气体，X、Y、Z浓度均不变，平衡不移动，A错误。达到平衡时正、逆反应速率相等，即、；由“速率数值之比等于物质系数之比”得：，B正确。降低温度平衡正向移动，气体物质的量减少，而气体总质量不变，根据，平均相对分子质量变大，C错误。增加X平衡正向移动，Y的转化率升高，D错误。
第6题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅰ（新课程）)
题目
12.下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X、Y、Z均为气态
C.X和Y中只有一种气态，Z为气态
D.上述反应的逆反应△H＞0
答案
C
解析：根据题图，在压强不变的情况下，例如1 000 kPa时，随着温度的升高，Z的体积分数增大，即随着温度的升高，平衡向正反应方向移动。所以，正反应为吸热反应，ΔH＞0；逆反应为放热反应，ΔH＜0。所以A、D错误。同样，在温度不变的情况下，从1 000→100→10 kPa，随着压强的减小，Z的体积分数增大，即随着压强的减小，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，所以C正确。
第7题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)
题目
11.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的是
A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反映速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
答案
B
解析：A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）是放热反应，且是气体体积减小的反应。所以升高温度，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向正反应方向移动，C、D均错误。升高温度，正、逆反应速率均加快，达到平衡需要的时间减少，A错误，正确答案为B。
第8题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅲ（新课程）)
题目
8.在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是
A. (m+n)必定小于p B. (m+n)必定大于p
C. n必定小于p D .m必定大于P
答案
C
解析：压缩容器的体积，A的转化率降低，说明压强增大时平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积缩小的反应，即m＜p。
第9题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
7.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
A B C D
答案
B
解析：对2X（g）2Y（g）+Z（g），压强越大，正、逆反应速率越大，达到化学平衡所需时间越短，在－t图中表现为曲线从上升（表示体系在达到平衡过程中）到水平的转折点（表示体系刚好达到平衡）再到水平（表示体系处于平衡状态）。因为p1＜p2，可知A、C错误。
对2X（g）2Y（g）+Z（g），压强越大，形成的平衡中Z的体积分数越小，在－t图中表现为曲线的水平部分越低，所以B正确。
第10题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)
题目
9.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；
ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强
C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强
答案
B
解析：提高反应速率的一般做法有：①升高温度，②增大反应物浓度，③对有气体参加的反应增大压强，④加入催化剂。要提高NO的转化率，即让平衡向正反应方向移动，可采用的做法有：①降低温度，②增大压强，③增大CO的浓度等。综合以上的分析，正确答案为B。
第11题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
18.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A.2mol C B.2molA、1molB和1molHe（不参加反应）
C.1molB和1molC D.2molA、3molB和3molC
答案
AB
解析：本题主要考查有关化学平衡的相关问题。
由于在等温等容的条件下，对于气体总体积不变的反应2A（g）+B（g）3C（g），充入任意物质的量的C，都与充入2 mol A和1 mol B等效，且平衡时A的体积分数大于a%；A符合题意；而充入He时对所给化学平衡没有影响，则B选项中A的体积分数亦大于a%，而C、D皆相当于在2 mol A和1 mol B达到平衡的基础上，增大B的浓度使化学平衡向右移动，A的体积分数减小，故本题答案为A、B。
第12题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
14.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)；△H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是
A.当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B.当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D.当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
答案
AB
解析：本题主要考查外界条件对化学平衡移动的影响规律。根据所给图示，量Y随X的增大而减小。由于反应吸热，温度升高，化学平衡向右移动，n（NO2）减小，A正确；反应2NO2（g）O2（g）+2NO（g）为气体总体积增大的反应，当压强增大时，所给化学平衡向逆反应方向移动，NO2转化率降低，B正确。反应一旦达到平衡，混合气体的密度一定与时间长短无关，故C不正确；增大NO2的物质的量在容积不变时c（NO2）增大，平衡向正反应方向移动，n（O2）增大，D不正确，答案为A、B。
第13题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
17.对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）
B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）
答案
A
解析：本题综合考查化学平衡的建立及外界条件对化学反应速率的影响。
根据不同物质表示同一反应时的速率关系可知，v(O2)逆∶v(NO)逆=5∶4，v(NO)逆=v(O2)逆，代入A中表达式知v（O2）正=v（O2）逆，A正确；NO的生成与NH3的消耗同时表示正反应在任意时刻都成比例，故B不正确；达到平衡时，增加容器体积，反应物、生成物浓度同时减小，正逆反应速率同时减小，C不正确。在反应的任意状态总有v正（NH3）∶v正（H2O）=4∶6即3v正（NH3）=2v正（H2O），D不正确。
第14题(2005年普通高等学校春季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
14.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（ ）
①X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
答案
C
第15题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅰ（旧课程）)
题目
13.某温度下在密闭容器中发生如下反应：
2M（g）+N（g）2E（g）
若开始时只充入2 mol E（g）,达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%
答案
C
第16题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（旧课程）)
题目
14.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气）2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L－1，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L－1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L－1时，则平衡时H2的浓度（mol·L－1）是（ ）
A.0.16
B.0.08
C.0.04
D.0.02
答案
C
第17题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)
题目
13.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（ ）
A.保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3（g）
B.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3（g）
C.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2（g）
D.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar（g）
答案
B
第18题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
18.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是………………………………………（ ）
A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
答案
AB
第19题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
5.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：
2NO2（g）N2O4（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(ｇ)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）
A.不变
B.增大
C.减小
D.无法判断
答案
C
第20题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
9.一定温度下，反应2SO2+O22SO3达到平衡时，n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）=2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8 mol，n（SO3）=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是（ ）
A.0.4 mol
B.0.6 mol
C.0.8 mol
D.1.2 mol
答案
A
第21题(2003年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷（新课程）)
题目
12.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）
A.均减半
B.均加倍
C.均增加1 mol
D.均减少1 mol
答案
C
第22题(2003年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷（旧课程）)
题目
11.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）
A.均减半
B.均加倍
C.均增加1 mol
D.均减少1 mol
答案
C总题数：12 题
第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综四川卷（新课程）)
题目
10.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是
A.、Cu2+、Cl-、
B.K+、Na+、、S2-
C.K+、Na+、、
D.Ba2+、Fe2+、、Br-
答案
D
解析：A中离子在碱性条件下不能共存：NH4＋＋OH－ ＝ NH3·H2O；Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓。B中离子在酸性条件下不能共存：SO32－＋2S2－＋6H＋ ＝ 3S↓＋3H2O。C中离子在酸性条件下不能共存：AlO2－＋H＋＋H2O ＝ Al(OH)3↓。D中离子在酸性条件下反应：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，在碱性条件下反应：Fe2＋＋2OH－ ＝ Fe(OH)2↓，符合题意。
第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综四川卷（新课程）)
题目
8.在体积相同的两个密闭器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A.两种气体的压强相等
B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氧原子数目相等
答案
D
解析：根据，体积、密度相等的O2、O3的质量相等，物质的量之比为，压强之比为，分子数目之比为，O原子数目之比为。正确答案为D。
第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综四川卷（新课程）)
题目
9.已知1—18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A.质子数c＞b
B.离子的还原性Y2-＞Z-
C.氢化物的稳定性H2Y＞HZ
D.原子半径X＜W
答案
B
解析：首先确定W、X、Y、Z在周期表中的位置如图：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
Y Z
X W
则质子数大小顺序为a＞b＞d＞c；离子还原性强弱为Y2－＞X－；氢化物稳定性为H2Y＜HZ；原子半径大小顺序为X＞W＞Y＞Z。正确答案为B。
第4题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综四川卷（新课程）)
题目
7.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A.液溴和苯分别受热变为气体
B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化
D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
答案
A
解析：液溴、苯都是由分子组成的，气化时克服分子间作用力。干冰受热气化克服分子间作用力、氯化铵受热分解克服离子键。二氧化硅（原子晶体）熔化克服共价键、铁（金属晶体）熔化克服金属键。食盐（离子晶体）溶于水克服离子键、葡萄糖（分子晶体）溶于水克服分子间作用力。
第5题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综四川卷（新课程）)
题目
13.一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示
下列描述正确的是
A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C.反应开始到10 s时，Y的转化率为0.79%
D.反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）
答案
C
解析：各物质相关物理量的变化如下表：
X Y Z
物质的量变化/mol
浓度变化/mol/L
反应速率/mol/(L·s) 0.0395 0.0395 0.079
反应速率之比 1:1:2
化学方程式为：X(g)＋Y(g) 2Z(g)。
第6题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综四川卷（新课程）)
题目
12.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是
A.c（）=c（）
B.c（）＞c（）
C.c（）＜c（）
D.c（OH-）+c（）=c（H+）+c（）
答案
B
解析：pH=7的溶液中c(H+)＝c(OH-)，根据溶液里“正负电荷总数相等”
有：
c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO4-)+c(OH-)，得c(NH4+)＝2c(SO42-)，
即浓度大小顺序为c(NH4+)＝2c(SO42-)＞c(H+)＝c(OH-)，
也就是c(NH4+)＞2c(SO42-)＞c(H+)＝c(OH-)。
第7题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综四川卷（新课程）)
题目
11.下列描述中，不符合生产实际的是
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C.电解饮和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极
答案
A
解析：电解池的阳极发生失电子氧化反应、阴极发生得电子还原反应。电解熔融的Al2O3制Al时，若用Fe做阳极，会发生Fe－2e－ ＝ Fe2＋，Fe2＋移动到阴极上发生Fe2＋＋2e－ ＝ Fe，使得到的Al不纯。
第8题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综四川卷（新课程）)
题目
27.
A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白：
（1）A是 ，C是 。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。
（3）E与F反应的化学方程式是 。
（4）F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是 。
答案
（1）A：碳（或C） C：钠（或Na）
（2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
（3）2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2
（4）Na2O2+S2-+2H2O==4OH-+S↓+2Na+
解析：B、E均为组成空气的成分，且B为单质、E为化合物，可确定B为O2、E为CO2、A为C。F的焰色反应呈黄色，说明含Na元素，且F能与CO2反应生成O2，确定F为Na2O2、C为Na。G中D、C个数比为1：2，D显－2价，且D原子序数大于C，确定D为S、G为Na2S。Na2S能被Na2O2氧化：Na2O2＋S2－＋2H2O ＝ 4OH－＋S↓＋2Na＋。
第9题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综四川卷（新课程）)
题目
6.下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是
A.N2 B.SO2 C.CO2 D.CO
答案
B
解析：“城市空气质量日报”一般涉及SO2、NO2和可吸入颗粒物等指标。
第10题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综四川卷（新课程）)
题目
29.
四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：
请填写下列空白：
（1）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是： 。
（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气，请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由： 。
（3）当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成： L氨气。（假设体积均在标准状况下测定）
（4）已知尿素的结构简式为请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：
① ；② 。
答案
（1）CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）；ΔH=2a kJ/mol
（2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动
（3）1.12×108
（4）① ②NH4N=C=O
解析：根据合成路线图有如下反应：CH4+H2O=CO+3H2；CO+H2O=CO2+H2；N2+3H2 2NH3，整理得到关系：CH4～4H2～NH3。所以能合成氨气：。
第11题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综四川卷（新课程）)
题目
28.
四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如图所示：
请解答下列各题：
（1）A的分子式是 。
（2）有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。
请写出B的结构简式：
（3）请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式：
（4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量之比1∶2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。
请写出C与溴水反应的化学方程式：
答案
（1）C14H10O9
（2）
（3）
（4）
解析：B发生酯化反应可得到A，即A：水解后（虚线框部分断裂）生成B，确定B的结构简式。B与H2按1：2加成，产物的六元环上还有一个C＝C，又要求羟基不能与C＝C直接相连，则产物结构只能为。
第12题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综四川卷（新课程）)
题目
26.
海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①燃烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选取出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
（3）步骤④反应的离子方程式是 。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。
答案
（1）BDE
（2）过滤 蒸馏
（3）2I-+MnO2+4H+==Mn2++I2+2H2O
（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大
（5）取小量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）
解析：本实验的基本思路是：从海水中提取含I－的碘化物（通过灼烧、浸泡等方法），再用氧化剂（MnO2）氧化I－得到I2，最后用萃取剂（苯）从水溶液中萃取I2。
萃取剂选择有两个条件：①与原来的溶剂（水）互不相溶；②被萃取物质在萃取剂中溶解度较大。
总题数：22 题
第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
3.下列表述正确的是
①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅
②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛
⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A.①②③ B.②④ C.③④⑤ D.③⑤
答案
D
第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
15.下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断
A 工业生产硫酸用水吸收SO3 SO3可与水反应 I对；Ⅱ对；有
B Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆 Cl2和SO2都有较好的漂白作用 I对；Ⅱ错；无
C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的光 I对；Ⅱ对；无
D 石墨常用作电解池的电极 石墨的化学性质稳定且导电性好 I对；Ⅱ对；有
答案
CD
第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
3.科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它们互称为
A.同系物 B.同分异构体 C.同素异形体 D.同位素
答案
C
第4题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
3.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO
下列叙述正确的是
A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
B.上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为－3
D.氮化铝晶体属于分子晶体
答案
C
解析：本题主要考查有关氧化还原反应相关概念。
在Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，由2—→Al，化合价降低，N2作氧化剂；Al2O3中Al与O的价态都没有变化，Al2O3不是氧化剂或还原剂。反应中每个氮原子得到3个电子，显然生成2 mol AlN时，1 mol N2得到6 mol电子；由题给信息AlN具有耐高温、抗冲击等性质可知AlN应为原子晶体。
第5题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
7.下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：
但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是
A.纯Ni（s）和Ni(CO)4（g） B.纯Ni（s）和CO（g）
C.不纯Ni（s）和CO（g） D.不纯Ni（s）和Ni(CO)4（g）
答案
B
解析：本题主要考查温度对化学平衡的影响规律。
反应在左端开始发生如下反应Ni(s)+ 4CO(g)Ni(CO)4(g)，随着反应的进行，Ni(CO)4(g)充满玻璃管，并达到平衡；Ni(CO)4在玻璃管右侧发生反应，Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g），这样两端的化学平衡体系都在不停向右移动，直到左端Ni粉完全反应，Ni(CO)4(在右侧完全分解为止，故经过足够长时间后，右端的主要物质为Ni（s）和CO（g）。
第6题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
19.关于小苏打水溶液的表述正确的是
A.c(Na+) = c(HCO)+ c(CO)+ c(H2CO3)
B.c(Na+) + c(H+)= c(HCO)+ c(CO)+ c(OH—)
C.HCO的电离程度大于HCO的水解程度
D.存在的电离有：NaHCO3 == Na+ + HCO，HCO H+ + CO，
H2O H+ + OH—
答案
AD
解析：本题主要考查电解质的电离，电离平衡和各种守恒关系。NaHCO3中Na+与HCO物质的量相等，而在水溶液中HCO的存在方式有HCO、CO、H2CO3三种，根据物料守恒有c(Na+)=c（HCO）+c（CO）+c（H2CO3）；又根据电荷守恒有：c（Na+）+c（H+）= c（HCO）+2×c（CO）+c（OH－），故B不正确；由于NaHCO3溶液呈弱碱性，故HCO水解程度大于其电离程度，C不正确；NaHCO3为可溶性盐完全电离，用等号；HCO为弱酸的酸式酸根，水为弱电解质，其电离程度较小，故用可逆号，D正确。本题答案为A、D。
第7题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
5、以下命题，违背化学变化规律的是
A、石墨制成金刚石 B、煤加氢变成人造石油
C、水变成汽油 D、干冰转化成原子晶体
答案
C
解析：本题考查学生对化学反应实质的理解程度，化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的形成，在转化过程中遵守元素守恒与原子个数守恒，显然水中没有碳元素，不可能转化为碳原子为C5～C11的烃的汽油。
第8题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)
题目
6.能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是（ ）
A.氯气
B.氮气
C.一氧化碳
D.甲烷
答案
C
第9题(2004年普通高等学校夏季招生考试大综上海卷（理科使用）)
题目
15.玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是( )
A.烧碱 B.纯碱
C.氢氟酸 D.盐酸
答案
C
第10题(2004年普通高等学校夏季招生考试大综上海卷（理科使用）)
题目
16.大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能正确解释此现象的是( )
A.食醋中的水使碳酸钙溶解
B.食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C.食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体
D.食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应
答案
D
第11题(2003年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷（新课程）)
题目
9.某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是（ ）
A.CH4和NH3
B.HCl、H2和CO
C.HCl和CO
D.HCl、CO和CO2
答案
C
第12题(2003年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷（新课程）)
题目
14.某温度下向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是（ ）
A.沉淀物的质量为5.6 g
B.沉淀物的质量为7.4 g
C.饱和石灰水的质量大于98.2 g
D.饱和石灰水的质量小于98.2 g
答案
D
第13题(2003年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷（旧课程）)
题目
8.某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成分是（ ）
A.HCl和CO
B.HCl、H2和CO
C.CH4和NH3
D.HCl、CO和CO2
答案
A
第14题(2003年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷（旧课程）)
题目
12.某温度下向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是（ ）
A.沉淀物的质量为5.6 g
B.沉淀物的质量为7.4 g
C.饱和石灰水的质量大于98.2 g
D.饱和石灰水的质量小于98.2 g
答案
D
第15题(2002年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷（旧课程）)
题目
6.以下说法正确的是（ ）
A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
答案
D
第16题(2002年普通高等学校夏季招生考试理综天津、山西、江西卷（新课程）)
题目
8.以下说法正确的是（ ）
A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
答案
D
第17题(2002年普通高等学校夏季招生考试大综广东广西卷（旧课程）)
题目
24.把少量CO2分别通入到浓度相同的①Ba（NO3）2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是（ ）
A.①和②
B.只有②
C.②和③
D.只有③
答案
C
第18题(2002年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
2.C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为
（A）同位素
（B）同素异形体
（C）同分异构体
（D）同系物
答案
B
第19题(2002年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
15.将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是
答案
D
第20题(2002年普通高等学校春季招生考试大综上海卷)
题目
绿色环境是现代化城市的标志，也是城市可持续性发展的保证。近年来上海大力发展城市绿化，取得了瞩目的成绩
44.合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面。在下列氮肥中，含氮量最高的是（ ）
（相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32）
A.CO（NH2）2
B.NH4NO3
C.NH4HCO3
D.（NH4）2SO4
45.科学家研究发现，用“汽水”（一种能释放CO2的弱酸性溶液）浇灌植物能促进植物的生长。原因是它能（ ）
①加强呼吸作用 ②加强光合作用 ③改良碱性土壤、调节pH ④加强植物蒸腾作用
A.①②
B.②③
C.③④
D.②③④
答案
44.A
45.B
第21题(2001年普通高等学校夏季招生考试理综浙江、江苏等13省卷（旧课程）)
题目
6.当下列物质：①大理石 ②钟乳石 ③锅垢 ④贝壳 ⑤蛋壳，分别滴加醋酸时，会产生相同气体的（ ）
A.只有①②
B.只有④⑤
C.只有①②③
D.只有①②③④⑤
答案
D
第22题(2001年普通高等学校夏季招生考试大综广东、河南卷（旧课程）)
题目
25.石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。用于生产石灰的主要原料是石灰石（用①表示），在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰（用②表示），并放出气体（用③表示）。生石灰在建筑业上主要用作粘合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰（用④表示），熟石灰与砂子混合成灰泥用于砌筑砖墙。经过一段时间后灰泥中的熟石灰变成另一固体物质（用⑤表示）。用下列化学式表示这5种物质都正确的是（ ）
A.①Ca(OH)2，②CaO，③SO3，④CaSO4，⑤CaSO4
B.①CaO，②Ca(OH)2，③CO，④CaCO3，⑤CaSiO3
C.①CaCO3，②CaO，③CO2，④Ca(OH)2，⑤CaCO3
D.①CaCO3，②CaO，③SO2，④CaSiO3，⑤Ca(OH)2
答案
C总题数：22 题
第1题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅰ（新课程）)
题目
6.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.BF3
B.H2O
C.SiCl4
D.PCl5
答案
C
解析：根据定义，共价键中的电子被成键的两个原子共有，围绕两个原子核运动。所以，形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子的个数加上它与其他原子形成共价键的数目。据此，题中各原子的最外层电子个数为：A中B有3+3＝6个、F有7+1＝8个；B中H有1+1＝2个、O有6+2＝8个；C中Si有4+4＝8个、Cl有7+1＝8个；D中P有5+5＝10个、Cl有7+1＝8个。
第2题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅰ（新课程）)
题目
9.下列说法中正确的是
A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于元素原子的最外层最子数
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子
D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
答案
A
解析：非金属元素（一般是主族元素）的最高正价等于它的最外层电子数，所以A正确。B中非金属元素的最低化合价的绝对值等于它形成8电子稳定结构所需的电子数，也就是8减去最外层电子数。He原子最外层两个电子，但He不是金属，所以C错误。第Ⅴ族元素中的Sb、Bi的最外层都是5个电子，但它们都是金属，D错误。
第3题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)
题目
6.分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是
A.12 B.14 C.16 D.18
答案
C
解析：根据中子数＝质量数－质子数，该同位素原子核内中子数为28－12＝16。
第4题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)
题目
7.下列说法正确的是
A H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D 由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
答案
D
解析：A中H216O、D216O、H218O、D218O不能互称为同素异形体，甲醇、乙二醇、丙三醇不能称为同系物；SiO2中每个Si原子和4个O原子形成4个共价键，B错误；HF分子间存在氢键，所以HF的沸点比HI高，C错误；由ⅠA族和ⅥA族元素形成的这种化合物是Na2O2，是含有共价键的离子化合物，D正确。
第5题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
1.Se是人体必需微量元素，下列关于的说法正确的是
A.互为同素异形体
B.互为同位素
C.分别含有44和46个质子
D.都含有34个中子
答案
B
解析：根据主要考查同位素、同素异形体的概念和质量数、质子数及中子数之间的关系，Se和Se的核电荷数即质子数相同都是34，而由质量数=质子数+中子数，可知其中子数分别为44和46，C、D不正确，B正确，显然Se和Se都不表示单质，A亦不正确。
第6题(2005年普通高等学校夏季招生考试大综辽宁卷（新课程）)
题目
25.关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是
A.原子半径比阴离子半径小
B.原子半径比阴离子半径大
C.原子半径比阳离子半径小
D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大
答案
A
解析：原子得电子变成阴离子，其半径增大；原子失电子变成阳离子，其半径减小，所以A正确，B、C错误。比较K+和Mg2＋可知，前者3个电子层，后者只有2个，即半径关系为K+＞Mg2＋，D不正确。
第7题(2005年普通高等学校夏季招生考试大综辽宁卷（新课程）)
题目
26.在下列分子中，电子总数最少的是
A.H2S B.O2 C.CO D.NO
答案
C
解析：根据各元素原子序数，四种分子的电子总数分别为：H2S—18、O2—16、CO—14、NO—15。电子总数最少的是CO。
第8题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
3、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是
A、N4是N2的同素异形体
B、N4是N2的同分异构体
C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2
D、N4的摩尔质量是56g
答案
A
解析：本题综合考查考生对相关概念的理解程度。N4和N2是由氮元素形成的不同单质，为同素异形体，A正确；N4和N2分子式不同，不是同分异构体，B不正确；相同质量的同一元素的单质，不论其存在形式如何，其原子个数比一定为1∶1，C不正确；摩尔质量的单位为g·mol－1，D不正确。
第9题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
18、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
A、D3O+ B、Li+
C、ODˉ D、OHˉ
答案
D
解析：本题主要考查粒子中质子数、中子数、质量数与电荷数之间的关系。
D3O+中质子数为1×3+8=11，电子数为10，中子数（2－1）×3+8=11；Li+中质子数为3，电子数为2；OD－中电子数为10，质子数为9，中子数为9；OH－中电子数为10，质子数为9，中子数为8。故本题答案为D。
第10题(2005年普通高等学校春季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
12.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断正确的是（ ）
A.甲与乙处于同一周期
B.甲与乙处于同一主族
C.甲与乙的单质都是原子晶体
D.甲与乙的原子序数之和为偶数
答案
D
第11题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅰ（旧课程）)
题目
14.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）
A.BeCl2
B.H2S
C.NCl3
D.SF4
答案
C
第12题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅰ（旧课程）)
题目
15.以mD、mp、mn分别表示氘核、质子、中子的质量，则（ ）
A.mD=mp+mn
B.mD=mp+2mn
C.mD＞mp+mn
D.mD＜mp+mn
答案
D
第13题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)
题目
7.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）
A.Al3+
B.Mg2+
C.Be2+
D.H+
答案
B
第14题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)
题目
8.2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt,德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（ ）
A.Ds原子的电子层数为7
B.Ds是超铀元素
C.Ds原子的质量数为110
D.Ds为金属元素
答案
C
第15题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅳ（新课程）)
题目
6.He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述正确的是（ ）
A.He和H互为同位素
B.He原子核内中子数为2
C.He原子核外电子数为2
D.He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
答案
C
第16题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（旧课程）)
题目
8.下列指定微粒的个数比为2∶1的是（ ）
A.Be2+离子中的质子和电子
B.H原子中的中子和质子
C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D.BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
答案
A
第17题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)
题目
8.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域，已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ）
A.18O 31P 119Sn
B.27Al 19F 12C
C.元素周期表中ⅤA族所有元素的原子
D.元素周期表中第Ⅰ周期所有元素的原子
答案
C
第18题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
1.我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A.原子核内含有4个质子
B.He和He互为同位素
C.He原子核内含有3个中子
D.He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性
答案
B
第19题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
1.下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
A.重氢、超重氢
B.氧、臭氧
C.红磷、白磷
D.乙酸、丙酸
答案
A
第20题(2004年普通高等学校夏季招生考试大综广东卷（新课程）)
题目
25.下列关于原子的几种描述中，不正确的是（ ）
A.18O与19F具有相同的中子数
B.16O与19O具有相同的电子数
C.12C与13C具有相同的质量数
D.15N与14N具有相同的质子数
答案
C
第21题(2004年普通高等学校夏季招生考试大综广东卷（新课程）)
题目
31.若用x代表一个中性原子中核外的电子数，y代表此原子的原子核内的质子数，z代表此原子的原子核内的中子数，则对Th的原子来说（ ）
A.x=90 y=90 z=234
B.x=90 y=90 z=144
C.x=144 y=144 z=90
D.x=234 y=234 z=324
答案
B
第22题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
3.据报道，月球上有大量3He存在。以下关于3He的说法正确的是（ ）
A.是4He的同分异构体
B.比4He多一个中子
C.是4He的同位素
D.比4He少一个质子
答案
C总题数：22 题
第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
4.下列不符合当今化学研究方向的是
A.发现新物质
B.合成新材料
C.研究化学反应的微观过程
D.研究化学反应中原子守恒关系
答案
D
第2题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
11.2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的（丙烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：
①能使酸性KMnO4溶液褪色， ②能发生加聚反应生成高分子化合物，
③只有4种同分异构体， ④能与氢气发生加成反应。
其中正确的是
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④
答案
D
解析：本题主要考查有机物的结构与性质的关系。在分子中含有C=C，故能使KMnO4酸性溶液褪色，可发生与H2的加成反应及自身的加聚反应；从其分子中各原子可能的连接方式分析可知，丙烯酸胺的同分异构体多于4种，故本题答案为D。
第3题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
18.背景材料：① 2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；② 2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③ 2005年初春，广东大部分进行了人工降雨；④ 2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。下列相应说法正确的是
A.特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂
B.蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象
C.AgI和干冰都可用于人工降雨
D.附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散
答案
CD
解析：本题从不同的侧面考查化学在社会、生活、生产实际中的应用。
由加聚反应原理可知的单体为CF2==CF2不是氟利昂CF2Cl2，A不正确；蛋白质虽是高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象，但其在酸、碱、酶的作用下均可降解，最后得到氨基酸；AgI可引入晶种，CO2汽化降温皆可用于人工降雨，C正确；液氯有毒，易汽化为有毒的Cl2分子，故需逆风疏散，D正确。
第4题(2005年普通高等学校春季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
8.核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
下列关于核糖的叙述正确的是（ ）
A.与葡萄糖互为同分异构体
B.可以与银氨溶液作用形成银镜
C.可以跟氯化铁溶液作用显色
D.可以使紫色石蕊试液变红
答案
B
第5题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（旧课程）)
题目
6.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）
A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
答案
B
第6题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
15.有4种有机物：
，其中可用于合成结构简式为
的高分子材料的正确组合为（ ）
A.①③④
B.①②③
C.①②④
D.②③④
答案
D
第7题(2004年普通高等学校夏季招生考试大综广东卷（新课程）)
题目
28.下列说法不正确的是（ ）
A.蔗糖不是淀粉水解的产物
B.蔗糖的水解产物能发生银镜反应
C.蔗糖是多羟基的醛类化合物
D.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体
答案
C
第8题(2004年普通高等学校夏季招生考试大综上海卷（理科使用）)
题目
18.聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。下边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于( )
①无机化合物 ②有机化合物 ③高分子化合物 ④离子化合物 ⑤共价化合物
A.①③④
B.①③⑤
C.②③⑤
D.②③④
答案
C
第9题(2004年普通高等学校春季招生考试理综北京卷（旧课程）)
题目
13.下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是（ ）
A.蔗糖
B.麦芽糖
C.丙酸丙酯
D.丙酸乙酯
答案
A
第10题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
1.下列物质一定不是天然高分子的是（ ）
A.橡胶
B.蛋白质
C.尼龙
D.纤维素
答案
C
第11题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
2.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）
A.无机物
B.有机物
C.盐类
D.非金属单质
答案
B
第12题(2003年普通高等学校夏季招生考试大综上海卷（理科使用）)
题目
18.油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键（）有关的是（ ）
A.适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素
B.利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂
C.植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）
D.脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质
答案
C
第13题(2003年普通高等学校春季招生考试大综上海卷)
题目
20.乳酸（）在一定条件下经聚合生成一种塑料（），用这种新型塑料制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天内分解成无害的物质，不会对环境造成污染。在该聚合反应中，生成的另一种产物是（ ）
A.H2O
B.CO2
C.O2
D.H2
答案
答案：A
第14题(2002年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
12.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式如图：，合成它的单体为
（A）氟乙烯和全氟异丙烯
（B）1，1—二氟乙烯和全氟丙烯
（C）1—三氟甲基—1，3—丁二烯
（D）全氟异戊二烯
答案
B
第15题(2002年普通高等学校夏季招生考试大综上海卷（理科使用）)
题目
17.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（ ）
A.靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B.它的分子式是C16H10N2O2
C.该物质是高分子化合物
D.它是不饱和的有机物
答案
C
第16题(2001年普通高等学校夏季招生考试理综浙江、江苏等13省卷（旧课程）)
题目
11.具有单双键交替长链（如：－CH=CH－CH=CH－CH=CH－）的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔（Nobel）化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是（ ）
A.聚乙烯
B.聚丁二烯
C.聚苯乙烯
D.聚乙炔
答案
D
第17题(2001年普通高等学校夏季招生考试大综上海卷（理科使用）)
题目
24.给某种蔬菜施含放射性同位素15N的氮肥，植物吸收后主要用于合成蛋白质，人食用该种蔬菜后，通过代谢15N最终出现在 中（ ）
A.氨基酸
B.尿素
C.氨
D.蛋白质
答案
B
第18题(2001年普通高等学校春季招生考试化学京皖蒙卷（旧课程）)
题目
11.婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水保水的物质。下列高分子中有可能被采用的是
答案
B
第19题(2000年普通高等学校夏季招生考试理综吉林、江苏、浙江卷（旧课程）)
题目
5.尿素是第一个人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确的是（ ）
A.尿素是一种氮肥
B.尿素是人体新陈代谢的一种产物
C.尿素能发生水解反应
D.尿素是一种酸性物质
答案
D
第20题(2000年普通高等学校夏季招生考试理综山西卷（新课程）)
题目
10.尿素是第一个人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确的是（ ）
A.尿素是一种氮肥
B.尿素是人体新陈代谢的一种产物
C.尿素能发生水解反应
D.尿素是一种酸性物质
答案
D
第21题(2000年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（旧课程）)
题目
5.可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（ ）
A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色
B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色
C.反应后静置，反应液分为两层
D.反应后静置，反应液不分层
答案
D
第22题(2000年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
11.丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是（ ）
①CH2=CH－CH＝CH2 ②CH3－C≡C－CH3 ③CH2＝CH－CN
④CH3－CH＝ ⑤CH3－CH＝CH2 ⑥CH3－CH＝CH－CH3
A.③⑥
B.②③
C.①③
D.④⑤
答案
C总题数：11 题
第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)
题目
26.中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：________________。
(2)A、B、H的化学式：A________、B________、H________。
(3)①H2O2分子的电子式：________________。
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
______________________________________________________________________________。
(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：
______________________________________________________________________________。
答案
（1）1 nm～100 nm
（2）Fe FeS H2SO4（稀）
（3）①HH
②2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
（4）取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）
（5）4Fe2++4Na2O2+6H2O==4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+
解析：A能和稀H2SO4反应，是一种活泼金属；F为红褐色胶体，可确定为Fe(OH)3，则A为Fe。进一步确定B为FeS、C为FeSO4、D为Fe2(SO4)3、E为(NH4)2SO4。
第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)
题目
13.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B.①的反应热为221 kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
答案
A
解析：1 mol C不完全燃烧生成CO放出热量，1 mol C完全燃烧生成CO2放出热量大于110.5 kJ，即C的燃烧热大于110.5 kJ/mol；反应①的反应热为－221 kJ/mol；稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol；醋酸是弱酸，与NaOH溶液中和生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ。
第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)
题目
29.2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，
剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(S04)2溶液完全反应。
(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
MnO+Fe2++H+==Mn2++Fe3++H2O
(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_______mol。
(3)欲配制500 mL 0.1 mol/L Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g/mol)的质量为______g。
(4)混合物中Cu2S的质量分数为_______。
答案
(1)1、5、8、1、5、4
(2)0.007
(3)19.6
(4)40%
解析：根据配平后的离子方程式，KMnO4～5(NH4)2Fe(SO4)2，则剩余KMnO4的物质的量为：。
需称量固体的质量为：。
假设混合物中Cu2S的物质的量为x，CuS的物质的量为y，结合以上数据列出方程组：
，解得结果，则混合物中Cu2S的质量分数为：。
第4题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)
题目
9.下列说法正确的是
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
答案
B
解析：同周期IA族元素金属性比IIA族元素强，但不同周期比较，如Na（IA）、Ca（IIA），前者金属性较弱；VIA族元素的氢化物中稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高；同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强；第三周期元素离子半径大小顺序为：P3－＞S2－＞Cl－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。
第5题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)
题目
7.下列说法正确的是
A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
答案
C
解析：乙醇与水互溶，不能用来提取碘水中的I2；NaCl、SiC晶体分别属于离子晶体、原子晶体，熔化时分别克服离子键、共价键；C正确；H2S的电子式为，H原子最外层2个电子。
第6题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)
题目
11.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；ΔH＞0
下列叙述正确的是
A.加入少量W，逆反应速率增大
B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C.升高温度，平衡逆向移动
D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
答案
B
解析：W为固体，改变其用量不影响化学反应速率，也不影响化学平衡；该可逆反应向正方向进行时气体压强减小、向逆方向进行时气体压强增大，若气体压强不变，证明反应达到平衡；正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动；△H由反应物、生成物能量决定，与加入反应物多少无关。
第7题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)
题目
10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Clˉ)＞c(NH+4)＞c(H+)=c(OHˉ)
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
答案
D
解析：pH＝7的溶液中c(H+)＝c(OH-)，根据溶液里“正负电荷总数相等”有：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)，得c(NH4+)＝c(Cl-)，即浓度大小顺序为c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)，A错误。溶液稀释时Kw不变，而c(H+)减小，则c(OH-)增大，B错误。pH相同的HCl和CH3COOH后者浓度大，中和等体积的两种酸后者消耗NaOH多，C错误。S2－比HS－更容易水解，对应溶液的碱性更强，D正确。
第8题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)
题目
12.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3，
下列说法不正确的是
A.正极反应式为：O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ
B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用
答案
B
解析：该原电池负极反应为：Al－3e－ ＝ Al3＋，正极反应为O2＋2H2O＋4e－ ＝ 4OH－。工作时电子由负极（铝电极）流向正极（铂电极）。
第9题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)
题目
8.引起下列环境污染的原因不正确的是
A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
答案
C
解析：造成酸雨的主要原因是NO2、SO2的排放。
第10题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)
题目
28.晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_______________________________。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为____________________。
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：
①装置B中的试剂是_________________________。
装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_____________________________________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________，装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及______________________________________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是_________________。
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液
答案
（1）SiO2+2CSi+2CO↑
（2）分馏（或蒸馏）
（3）①浓硫酸
使滴入烧瓶中的SiHCl3气化
②有固体物质生成
在反应温度下，普通玻璃会软化
SiHCl3+H2Si+3HCl
③排尽装置中的空气
④b d
解析：（1）高温用C还原SiO2生成CO而不是CO2。
（2）分离、提纯不同沸点的液体可以采用分馏或蒸馏的方法。
（3）用Zn、稀H2SO4制得的H2会混有少量H2O，而SiHCl3能与H2O剧烈反应，所以要进行干燥，根据装置选择液态干燥剂浓硫酸。C装置用水浴加热SiHCl3使其挥发成气体，和H2进入D装置反应。因为SiHCl3＋H2 Si＋2HCl的温度很高，不能使用普通玻璃管。因为SiHCl3容易在空气中自燃，实验中还要注意先通一段时间H2排尽装置中的空气。
第11题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)
题目
27.碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚(R-O-R′)：
R-X+R′OHR-O-R′+HX
化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：
请回答下列问题：
(1)1 mol A和1 mol H2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量
分数约为65%，则Y的分子式为____________________，
A分子中所含官能团的名称是_________________________，
A的结构简式为____________________。
(2)第①②步反应类型分别为①_________________ ②____________________。
(3)化合物B具有的化学性质(填写字母代号)是____________________。
a.可发生氧化反应 b.强酸或强碱条件下均可发生消去反应
c.可发生酯化反应 d.催化条件下可发生加聚反应
(4)写出C、D和E的结构简式：
C________________、D和E____________________________________。
(5)写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式：
______________________________________________________。
(6)写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：________________________。
答案
（1）C4H10O
羟基 碳碳双键
CH2=CHCH2CH2—OH
（2）加成 取代
（3）a b c
（4）C：
D和E：
（5）
（6）CH2=CHOCH2CH3
CH2=CHCH2OCH3 CH3CH=CHOCH3
解析：Y为饱和一元醇，设其分子式为CnH2n＋2O，则其中C的质量分数为，得，即Y的分子式为C4H10O。1molA和1molH2正好反应，且A能和Br2/CCl4反应，说明A分子中含有C＝C。结合题目给出的信息，可以确定各物质为：
（A）CH2＝CHCH2CH2OH
（B）CH 2BrCHBrCH2CH2OH
（C）
（D和E）
各步反应类型为①加成反应、②取代反应、③消去反应、④加成反应。
B物质中-OH可以发生氧化反应、可以在强酸（浓H2SO4）存在下发生消去反应、可以发生酯化反应；-Br可以在强碱（NaOH）存在下发生消去反应。
总题数：22 题
第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
7.下列实验能达到预期目的的是
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤
答案
C
第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
18.下列实验中，溶液颜色有明显变化的是
A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C.少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中
D.往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
答案
B
第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综重庆卷（新课程）)
题目
13.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是
A.Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3)2 (FeCl3溶液)
B.NaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)
C.NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液)
D.(NH4)3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)
答案
C
解析：小球a、b作平抛运动，，，又，所以A选项正确。
第4题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
12.下列实验操作中，先后顺序正确的是
A.稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水
B.为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中
C.为检验酸性溶液中的Cl-和，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液
D.在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸
答案
D
解析：A.稀释浓H2SO4时应先在烧杯里加水，再缓慢倒入浓H2SO4并不断搅拌；B.测定CuSO4·5H2O的结晶水含量，应先用天平称量空坩埚的质量，再加入晶体称量；C.检验酸性溶液中的Cl－和SO应先加
Ba（NO3）2再加AgNO3；D.制取干燥纯净的Cl2时，先使Cl2通过水（或饱和食盐水）可除去其中混有的HCl。
第5题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)
题目
10.下列除杂质的方法不可行的是
A 用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋
B 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2
C 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D 用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
答案
A
解析：在Al3＋、Fe3＋的混合溶液中加入过量氨水，生成Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀，不能将Al3＋、Fe3＋分离；N2、O2的混合气体通过灼热的铜网，发生反应2Cu＋O2====2CuO，O2被除去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸馏的方法除去，应先加入CaO再蒸馏；在AgCl、Ag2CO3混合物中加入HCl，发生反应Ag2CO3＋2HCl====2AgCl＋H2O＋CO2↑，经过滤可得纯净的AgCl。
第6题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
6.下列除去杂质的实验方法正确的是
A.除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后再收集气体
B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤
D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
答案
D
解析：本题主要通过对除杂方法的正误判断，考查有关元素及化合物的性质。CO、O2混合气通灼热Cu网发生反应：O2+2Cu2CuO，CO+CuOCu+CO2，使CO中混有CO2，A不正确；由于NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，使得K2CO3中混有Na2CO3，B不正确；苯酚虽与浓溴水作用生成三溴苯酚，但三溴苯酚与溴皆易溶于苯，故C不正确；H2O2与FeCl2发生反应：2H++2Fe2++H2O2====2Fe3++2H2O可除去Fe2+，而过量的H2O2易分解：2H2O2====2H2O+O2↑，不引入新的杂质，D正确。
第7题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
15.下列实验方案合理的是
A.配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解
B.制备乙酸乙酯：用如图所示的实验装置
C.鉴定SO42—：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D.鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中
答案
D
解析：本题综合考查溶液的配制、物质的制备、有关物质的鉴定与鉴别等。50 g质量分数为5%的NaCl溶液含NaCl的质量为：50 g×5%=2.5 g，A选项不合理；导气管插入饱和碳酸钠溶液中易发生倒吸现象，B不合理；若溶液中含有Ag+时也会产生同样现象，故C不合理；环己烯分子中含C=C可使溴的CCl4溶液褪色，而苯不能，故选项D的设计合理。
第8题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
11.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是
A.苯、酒精、硝基苯 B.食盐、烧碱、硝酸铵
C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D.氧化铜、二氧化锰、活性炭
答案
D
解析：本题主要考查利用物质物理、化学性质的差别来鉴别不同物质的方法。苯与硝基苯皆不溶于水，但C6H6比水轻，硝基苯比水重，而酒精易溶于水，不分层，故A可鉴别。B组物质中虽都易溶于水，但其热效应不同，食盐溶于水温度变化不大，烧碱溶于水放出大量热，温度升高，而NH4NO3溶于水时吸收热量，温度降低；C组中蔗糖易溶于水但与水不反应，CuSO4粉末遇水呈蓝色，而CuCO3不溶于水，故可用水将它们区别开来；D选项中三种物质皆不溶于水且不与水反应，故用水无法将它们鉴别出来。
第9题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
15、对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32ˉ
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ
C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
答案
C
解析：本题主要考查有关离子的检验方法。可使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是CO2，也可能为SO2，而产生CO2物质中可能含有CO，也可能含有HCO，故A不一定正确；满足B选项中所给现象的物质中可能含SO，也可能含有Cl－，B也不一定正确；能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体一定为NH3，而与OH－作用产生NH3的溶液一定含NH，C正确；含Ca2+也会有D选项中所给现象，D也不一定正确。本题答案为C。
第10题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
21、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是
A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B、在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D、在Z导管口有红棕色气体出现
答案
CD
解析：本题综合考查浓H2SO4、浓HNO3及SO2、NO2等元素化合物知识。
由C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O知气体X为SO2、CO2的混合物，而由Cu+4HNO3（浓）==== Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O可知气体Y为NO2，其中SO2、NO2在水溶液中发生反应，NO2+SO2+H2O====H2SO4+NO，产生的H2SO4又可与BaCl2发生反应：BaCl2+H2SO4==== BaSO4↓+2HCl，而NO遇空气又被氧化成为红棕色的NO2，故本题答案为CD。
第11题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅰ（旧课程）)
题目
9.有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。
（1）逐滴加入6 mol·L－1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液
（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结
（3）逐滴加入6 mol·L－1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物
下列混合物中符合以上实验现象的是（ ）
A.NaHCO3、AgNO3
B.BaCl2、MgCO3
C.NH4HCO3、MgCl2
D.CaCl2·6H2O、Na2CO3
答案
D
第12题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅲ（新课程）)
题目
13.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（ ）
A.MnO2 CuO FeO
B.（NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl
C.AgNO3 KNO3 Na2CO3
D.Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
答案
D
第13题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅳ（新课程）)
题目
13.下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（ ）
A.Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3
B.BaCl2 Na2SO4 (NH4)2SO4 KOH
C.AgNO3 NaCl KCl CuCl2
D.Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl
答案
C
第14题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)
题目
9.仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（ ）
A.溴水
B.FeCl3溶液
C.酸性KMnO4溶液
D.AgNO3溶液
答案
D
第15题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
5.向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是（ ）
A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液
D.高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液
答案
A
第16题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
9.下列分离或提纯物质的方法错误的是（ ）
A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质
答案
C
第17题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
15.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（ ）
A.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
答案
C
第18题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
18.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是（ ）
A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红试液）
B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）
C.酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）
D.硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）
答案
A
第19题(2004年普通高等学校春季招生考试大综上海卷)
题目
19.能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是（ ）
A.观察颜色
B.增加甜味
C.加热灼烧
D.分别闻味
答案
C
第20题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学江苏、广东卷（新课程）)
题目
2.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）
A.NaOH
B.NH3·H2O
C.AgNO3
D.BaCl2
答案
A
第21题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学江苏、广东卷（新课程）)
题目
3.下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C.除去FeCl2溶液中少的量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
答案
C
第22题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
12.可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（ ）
A.氯化铁溶液、溴水
B.碳酸钠溶液、溴水
C.酸性高锰酸钾溶液、溴水
D.酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
答案
C总题数：22 题
第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷I（新课程）)
题目
9.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2
答案
D
解析：假设电路中通过1mol电子，根据K＋→K（得1e-）、Mg2+→Mg（得2e-）、Al3+→Al（得3e-），析出K、Mg、Al的物质的量分别为、、，物质的量之比为：：＝6：3：2。
第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)
题目
12.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3，
下列说法不正确的是
A.正极反应式为：O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ
B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用
答案
B
解析：该原电池负极反应为：Al－3e－ ＝ Al3＋，正极反应为O2＋2H2O＋4e－ ＝ 4OH－。工作时电子由负极（铝电极）流向正极（铂电极）。
第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
14.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C6Li－xe－==C6Li1－x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）
正极反应：Li1－xMO2+xLi++xe－==LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是
A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1－xMO2==LiMO2+C6Li1－x
B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x+xLi++x e－==C6Li
答案
BD
解析：由题目所给的放电时的电极反应知电池反应为C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-x，充电反应为放电反应的逆反应，故A不正确；比较这些金属失去1 mol的电子时所对应质量可知B选项正确；在电池放电时电池内部的阴离子向电源负极移动，C不正确。在锂电池充电时阴极发生还原反应生成锂的单质，结合其存在形式知D正确。
第4题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
16.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是
A.放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B.放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4
C.充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D.充电时，阳极反应为：Li++e-==Li
答案
B
第5题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
13.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速度甲比乙慢
答案
C
第6题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综四川卷（新课程）)
题目
11.下列描述中，不符合生产实际的是
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C.电解饮和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极
答案
A
解析：电解池的阳极发生失电子氧化反应、阴极发生得电子还原反应。电解熔融的Al2O3制Al时，若用Fe做阳极，会发生Fe－2e－ ＝ Fe2＋，Fe2＋移动到阴极上发生Fe2＋＋2e－ ＝ Fe，使得到的Al不纯。
第7题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅰ（新课程）)
题目
11.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
答案
B
解析：电解食盐水时发生的反应：
阳极：2Cl－―2e－====Cl2↑
阴极：2H2O+2e－====H2↑+2OH－
总反应：2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑
对照分析选项
A错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后发生反应：Cl2+2I－==I2+2Cl－，溶液呈棕色，B正确；阴极附近产生大量的OH－，滴加酚酞后变红色，C错误；电解后生成NaOH，溶液呈碱性，D错误。
第8题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)
题目
12.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是
（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）
A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni
B 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
答案
D
解析：电解时，阳极上金属按还原性由强到弱的顺序(Zn＞Fe＞Ni＞Cu＞Pt)发生氧化反应，即Zn－2e-==Zn2＋；Fe－2e－==Fe2＋；Ni－2e－==Ni2＋。Cu、Pt还原性比Ni弱，不能失去电子溶解。当阳极上Ni失电子溶解后，它们以单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥。
阴极上金属离子按氧化性由强到弱的顺序（Ni2＋＞Fe2＋＞Zn2＋）发生还原反应，即Ni2＋+2e-==Ni。Fe2＋、Zn2＋比Ni2＋氧化性弱，并不在阳极析出，而是留在电解液里。
阳极发生氧化反应，A错误；电解过程中，阳极Zn、Fe、Ni溶解，阴极只有Ni析出，两电极质量的改变不等，B错误；电解液中除Zn2＋、Fe2＋外，还有Ni2＋，C错误。
第9题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
14.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn+ 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列叙述不正确的是
A.放电时负极反应为：Zn — 2e— + 2OH— == Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3 — 3e— + 5OH— == FeO42— + 4H2O
C.放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
答案
C
解析：本题主要考查原电池与电解池的反应原理。放电时负极发生氧化反应Zn-2e-+ 2OH-==Zn(OH)2，正极发生还原反应：FeO+3e－+4H2O====Fe（OH）3+5OH－，电极附近溶液碱性增强，D正确，C不正确。在充电时阳极发生氧化反应：Fe（OH）3－3e－+5OH－ ===FeO+4H2O，B正确。本题答案为C。
第10题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
15.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是
A.在熔融电解质中，O2- 由负极移向正极
B.电池的总反应是：2C4H10 + 13O2→ 8CO2 + 10H2O
C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e-= 2O2-
D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：
C4H10 + 26e- + 13O2-== 4CO2 + 5H2O
答案
BC
解析：本题主要考查原电池的工作原理。
由丁烷燃烧的化学反应方程式：2C4H10+13O2—→8CO2+10H2O，可知原电池的负极发生氧化反应，对应物质的化合价升高：C4H10－26e－+ 13O2－====4CO2+5H2O；原电池正极发生还原反应化合价降低：O2+4e－====2O2－，显然在熔融电解质中O2－从正极移向负极。本题答案为B、C。
第11题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
10、关于如图所示装置的叙述，正确的是
A、铜是阳极，铜片上有气泡产生
B、铜片质量逐渐减少
C、电流从锌片经导线流向铜片
D、氢离子在铜片表面被还原
答案
D
解析：本题主要考查有关原电池的知识。由所给图示可知Zn为原电池负极，失去电子被氧化，电子经导线流向正极铜电极，溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H2。原电池只分正极、负极，不用阴极、阳极表示，电流与电子流的方向相反。本题答案为D。
第12题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)
题目
12.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）
A.a电极是负极
B.b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O+O2↑
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
答案
B
第13题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
16.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）===Zn(OH)2（s）+Mn2O3（s）
下列说法错误的是（ ）
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为
2MnO2（s）+H2O（l）+2e－===Mn2O3（s）+2OH－（aq）
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
答案
C
第14题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
11.pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（ ）
A.NaOH
B.H2SO4
C.AgNO3
D.Na2SO4
答案
A
第15题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
13.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（ ）
答案
D
第16题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学江苏、广东卷（新课程）)
题目
16.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）
A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
答案
D
第17题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
16.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）
A.a为负极、b为正极
B.a为阳极、b为阴极
C.电解过程中，d电极质量增加
D.电解过程中，氯离子浓度不变
答案
C
第18题(2002年普通高等学校夏季招生考试化学广东广西卷（旧课程）)
题目
10.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（ ）
A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
答案
BC
第19题(2002年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
16.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
（A）a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
（B）a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
（C）a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
（D）a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
答案
B
第20题(2002年普通高等学校春季招生考试理综京皖蒙卷（旧课程）)
题目
12.通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）＝2∶１，则下列表述正确的是（ ）
A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）∶n（汞）＝２∶１
B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C.硝酸亚汞的分子式为HgNO3
D.硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）2
答案
D
第21题(2001年普通高等学校夏季招生考试化学广东、河南卷（旧课程）)
题目
2.镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O。由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）
A.Cd（OH）2
B.Ni（OH）2
C.Cd
D.NiO（OH）
答案
C
第22题(2001年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
7.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）
A.阴极
B.正极
C.阳极
D.负极
答案
D 总题数：22 题
第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)
题目
13.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B.①的反应热为221 kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
答案
A
解析：1 mol C不完全燃烧生成CO放出热量，1 mol C完全燃烧生成CO2放出热量大于110.5 kJ，即C的燃烧热大于110.5 kJ/mol；反应①的反应热为－221 kJ/mol；稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol；醋酸是弱酸，与NaOH溶液中和生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ。
第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
8.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H1 C(s)+O2(g)==CO(g)；△H2
②S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H3 S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H4
③H2(g)+O2(g)==H2O(l)；△H5 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)；△H7 CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s)；△H8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
答案
C
解析：碳与氧气反应放热，即ΔH1＜0，ΔH2＜0，CO在与O2作用时又放热，所以ΔH1＜ΔH2；等量的固态硫变为气态硫蒸汽时吸热，故在与O2作用产生同样的SO2时，气态硫放出的热量多，即ΔH3＞ΔH4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故ΔH5＞ΔH6；碳酸钙分解吸收热量，ΔH7＞0；CaO下H2O反应放出热量，ΔH8＜0显然ΔH7＞ΔH8，故本题答案为C。
第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
7.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.碳酸钙受热分解
B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应
D.氧化钙溶于水
答案
A
第4题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综重庆卷（新课程）)
题目
10.25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A.C(s)+O2(g)==CO(g)；△H=-393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3 kJ/mol
D.C6H12O6(s)+3O2(g) === 3CO2(g)+3H2O(1)；△H=-1400 kJ/mol
答案
D
解析：燃烧热是指在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。对C而言稳定的氧化物指CO2(g)、对H而言稳定的氧化物指H2O(l)。所以A、B、C错误，正确答案为D。
第5题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅰ（新课程）)
题目
13.已知充分烯烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b k J，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) △H＝－4b k J/mol
B.C2H2(g)+O2(g) ===2CO2（g）+H2O(l) △H＝2b k J/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) △H＝－2b k J/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)=== 4CO2(g)+2H2O(l) △H＝b k J/mol
答案
A
解析：放热反应中ΔH＜0，所以B、D错误。生成1 mol CO2时放出b kJ的热量，所以，生成4 mol CO2时放出热量为4b kJ，所以A正确。
第6题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
4.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2 (g) + O2(g) == H2O (l)； △H = －285.8 KJ/mol
CO(g) + O2(g) == CO2(g)； △H = －283.0 KJ/mol
C8H18 (l) + O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l)； △H = －5518 KJ/mol
CH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l)； △H = －890.3 KJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是
A.H2 (g) B.CO(g) C.C8H18 (l) D.CH4 (g)
答案
B
解析：本题主要考查化学反应中的能量变化。假设其质量皆为1 g，则它们放出的热量分别为：
H2：×285.8 kJ·mol－1=142.9 kJ；
CO：×283.0 kJ·mol－1=10.1 kJ；
C4H10：×5 518 kJ·mol－1=95 kJ；
CH4：×890.3 kJ·mol－1=55.64 kJ，显然本题答案为B。
第7题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)
题目
13.已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C（石墨）+O2（g）===CO2（g） ΔH=－393.51 kJ·mol－1
C（金刚石）+O2（g）===CO2（g） ΔH=－395.41 kJ·mol－1
据此判断，下列说法正确的是（ ）
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
答案
A
第8题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅲ（新课程）)
题目
8.已知
（1）H2（g）+O2（g）===H2O（g） ΔH1= a kJ·mol－1
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g） ΔH2= b kJ·mol－1
（3）H2（g）+O2（g）===H2O（l） ΔH3= c kJ·mol－1
（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l） ΔH4= d kJ·mol－1
下列关系式中正确的是（ ）
A.a＜c＜0
B.b＞d＞0
C.2a=b＜0
D.2c=d＞0
答案
C
第9题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅳ（新课程）)
题目
12.在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）
A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol
B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol
C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol
D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol
答案
B
第10题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
17.已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ·mol－1，当它氧化生成1 g水时放出的热量是（ ）
A.26.0 kJ
B.51.9 kJ
C.155.8 kJ
D.467.3 kJ
答案
A
第11题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
7.实验室制取下列气体，其反应放热的是（ ）
A.由无水醋酸钠制CH4
B.由乙醇制C2H4
C.由电石制C2H2
D.由氯酸钾制O2
答案
C
第12题(2004年普通高等学校春季招生考试理综北京卷（旧课程）)
题目
7.“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面 关于“可燃冰”的叙述不正确的是（ ）
A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D.“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷
答案
C
第13题(2003年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷（新课程）)
题目
13.已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A.H2O（g）H2（g）+O2（g）
ΔH=+242 kJ·mol－1
B.2H2（g）+O2（g）2H2O（l）
ΔH=－484 kJ·mol－1
C.H2（g）+O2（g）H2O（g）
ΔH=+242 kJ·mol－1
D.2H2（g）+O2（g）2H2O（g）
ΔH=+484 kJ·mol－1
答案
A
第14题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学江苏、广东卷（新课程）)
题目
4.已知在25℃，101 kPa下，1 g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A.C8H18（l）+O2（g）===8CO2（g）+9H2O（g）
=－48.40 kJ·mol－1
B.C8H18（l）+O2（g）===8CO2（g）+9H2O（l）
=－5518 kJ·mol－1
C.C8H18 （l）+O2（g）===8CO2（g）+9H2O（l）
=+5518 kJ·mol－1
D.C8H18 （l）+O2（g）===8CO2（g）+9H2O（l）
=－48.40 kJ·mol－1
答案
B
第15题(2002年普通高等学校夏季招生考试理综天津、山西、江西卷（新课程）)
题目
9.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列化学方程式中正确的是（ ）
A.2CH4（g）+4O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝+890 kJ·mol－1
B.CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝+890 kJ·mol－1
C.CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝－890 kJ·mol－1
D.CH4（g）+O2（g）＝CO2（g）+H2O（l）ΔH＝－890 kJ·mol－1
答案
C
第16题(2002年普通高等学校夏季招生考试大综上海卷（理科使用）)
题目
18.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④
答案
D
第17题(2002年普通高等学校夏季招生考试大综上海卷（理科使用）)
题目
19.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应的叙述中错误的是（ ）
A.上述反应属于分解反应
B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
答案
D
第18题(2002年普通高等学校春季招生考试大综上海卷)
题目
20.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（ ）
A.氯化钠
B.固体硝酸铵
C.固体氢氧化钠
D.生石灰
答案
B
第19题(2000年普通高等学校夏季招生考试理综山西卷（新课程）)
题目
13.我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于（ ）
A.增大煤炭燃烧时的燃烧热
B.减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成
C.使得化学平衡发生移动
D.使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
答案
D
第20题(2000年普通高等学校夏季招生考试理综山西卷（新课程）)
题目
14.今有如下3个热化学方程式：
H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ΔH＝a kJ·mol－1
H2（g）+O2（g）＝H2O（l） ΔH＝b kJ·mol－1
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝c kJ·mol－1
关于它们的下列表述正确的是（ ）
A.它们都是吸热反应
B.a、b和c均为正值
C.a＝b
D.2b＝c
答案
D
第21题(1999年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
(1999年上海，9)在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是( )
A.Cl2 B.Br2 C.I2 D.S
答案
A
第22题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)
题目
29.磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝ 。
（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。
答案
答案：
（1）P2O3 P2O5 2.75 3.55
（2）－(20X－Y)kJ/mol
（3）P(s)＋O2(g)＝P2O2(s)；△H＝－(20X－Y)kJ/mol
解析：3.1 g P在3.2 g O2中充分燃烧后，产物中n（P）∶n（O）＝1∶2，可知其中必然有P2O5，另一种固态氧化物为P2O3。列出方程组：
解得：n（P2O5）＝0.025 mol，n（P2O3）＝0.025 mol，质量分别为3.55 g和2.75 g。
P的燃烧热是1 mol P充分燃烧生成P2O5时放出的热量，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3时放出的热量为：=（20x－y） kJ，即反应热ΔH＝－（20x－y）kJ·mol－1。
热化学方程式为：P（s）＋O2（g）====P2O3（s）；ΔH＝－（20x－y）kJ·mol－1
总题数：19 题
第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
19.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大
答案
AD
第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综四川卷（新课程）)
题目
13.一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示
下列描述正确的是
A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C.反应开始到10 s时，Y的转化率为0.79%
D.反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）
答案
C
解析：各物质相关物理量的变化如下表：
X Y Z
物质的量变化/mol
浓度变化/mol/L
反应速率/mol/(L·s) 0.0395 0.0395 0.079
反应速率之比 1:1:2
化学方程式为：X(g)＋Y(g) 2Z(g)。
第3题(2005年普通高等学校夏季招生考试大综辽宁卷（新课程）)
题目
29.下列反应不能发生的是
A.CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
C.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
D.2HCl+Cu=CuCl2+H2↑
答案
D
解析：Cu的金属性较弱，不能和强酸（如HCl）反应产生H2。Cu能和浓H2SO4、HNO3等氧化性酸反应，但不生成H2。
第4题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅰ（旧课程）)
题目
12.反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1,则这段时间为（ ）
A.0.1 s
B.2.5 s
C.5 s
D.10 s
答案
C
第5题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅳ（新课程）)
题目
9.在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（ ）
A.减小C或D的浓度
B.增大D的浓度
C.减小B的浓度
D.增大A或B的浓度
答案
D
第6题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
18.下图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）Z（ｇ）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A.升高温度
B.加大X的投入量
C.加催化剂
D.增大体积
答案
C
第7题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
8.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）
答案
C
第8题(2001年普通高等学校夏季招生考试化学全国卷（旧课程）)
题目
14.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）
A.反应的化学方程式为：2MN
B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
答案
D
第9题(2001年普通高等学校夏季招生考试理综浙江、江苏等13省卷（旧课程）)
题目
15.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
其中正确的是（ ）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
答案
B
第10题(2000年普通高等学校夏季招生考试化学全国卷（旧课程）)
题目
16.已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A.0.5 mol·L－1·min－1
B.1 mol·L－1·min－1
C.2 mol·L－1·min－1
D.3 mol·L－1·min－1
答案
C
第11题(2000年普通高等学校夏季招生考试化学天津、江西卷（新课程）)
题目
16.已知反应A＋3B==2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A.0.5 mol·L－1·min－1
B.1 mol·L－1·min－1
C.2 mol·L－1·min－1
D.3 mol·L－1·min－1
答案
C
第12题(2000年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（旧课程）)
题目
15.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A.加热
B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用铁片，改用铁粉
答案
B
第13题(2000年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
22.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）
A.醋酸与锌反应放出氢气多
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大
D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
答案
BC
第14题(2000年普通高等学校春季招生考试化学京皖卷（旧课程）)
题目
14.100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )
A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸
B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水
D.加入适量的氯化钠溶液
答案
B
第15题(1999年普通高等学校夏季招生考试化学全国卷)
题目
(1999年全国，10)反应4NH3(g)＋5O2(g)==4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )
A.(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1
B.(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1
C.(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1
D.(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1
答案
C
第16题(1998年普通高等学校夏季招生考试化学全国卷)
题目
(1998年全国，8)反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是( )
A.NO：0.001 mol·L－1 B.H2O：0.002 mol·L－1
C.NH3：0.002 mol·L－1 D.O2：0.00125 mol·L－1
答案
AD
第17题(1998年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
(1998年上海，15)反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2====2HCl的反应速率v可表示为v=k［c(H2)］m［c(Cl)］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
由此可推得，m、n值正确的是( )
A.m=1，n=1 B.m=，n=
C.m=，n=1 D.m=1，n=
答案
D
第18题(1997年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
(1997年上海，8)设C+CO2====2CO－Q1，反应速率为v1；N2＋3H2====2NH3＋Q2,反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
A.同时增大 B.同时减小
C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大
答案
A
第19题(2001年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
24.某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验序号 时间 浓度 温度 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。
理由是____________________________________________
答案
答案：
（1）0.013
（2）1.0 催化剂
（3）＞ ＞
（4）吸热 温度升高时，平衡向右移动 总题数：22 题
第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷I（新课程）)
题目
8.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1 NA
B.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA
C.0.1 mol CH4所含的电子数为1 NA
D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA
答案
C
解析：A反应中Al变成Al3＋，0.5molAl反应共转移1.5mol电子；B中SO3在标准状况下为固体，其摩尔体积不等于22.4L·mol－1；每个CH4分子含电子：6+1×4＝10，0.1molCH4含电子1mol即NA个；1molNO2的质量为46g，根据“质量守恒”，发生2NO2 N2O4后得到混合物的质量为46g，但物质的量小于1mol，即46gNO2、N2O4的混合物含有的分子数小于NA。
第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
6.下列说法正确的是
A.200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和离子总数为6.02×1023
B.标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C.0.1 mol 原子中含中子数为3.5×6.02×1023
D.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023
答案
D
解析：Al2(SO4)3在水中发生水解，所以200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3＋和SO42－总数小于6.02×1023；标准状况下22.4 L Cl2和HCl混合气体（1 mol）中分子总数为6.02×1023；原子里中子数为81－35＝46个，所以0.1 mol该原子含中子数4.6×6.02×1023个；每分子甲醛中有4对共用电子，所以30 g甲醛（1 mol）含共用电子对4×6.02×1023。
第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
9.将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L气体中NH3的体积分数是
A. B. C. D.
答案
C
解析：2NH3N2＋3H2 △V
2 2
b－a b－a
bL气体中NH3的体积分数为：
第4题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
6.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法中正确的是
A.1.0 L 1.0 mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023
B.Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2×6.02×1022
C.32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023
D.22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023
答案
C
解析：虽然A选项中n(CH3COOH)=1.0 L×1.0 mol·L-1=1 mol，由于CH3COOH的电离，使CH3COOH分子数减少，A不正确；由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑知，每生成标准状况下的O2 22.4 L，，转移2 mol电子，则生成1.1 L O2时转移电子数应为6.02×，B不正确；32 g S8的物质的量为，由题给图示知，1分子S8含8个S-S键，故32 g S8中含S-S的数目为mol×8×NA mol-1=NA，C选项正确；由于没给出22.4 L N2所存在的的条件，故D亦不正确。
第5题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
12.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A.同质量、不同密度的N2和CO
B.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的C2H4和C3H6
D.同压强、同体积的N2O和CO2
答案
AC
第6题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
8.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是
A.有1个氧原子 B.有2个氧原子
C.有1个A原子 D.有2个A原子
答案
A
第7题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
12.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.9 g D2O中含有的电子数为5 NA
B.1 mol MgCl2中含有的离子数为2 NA
C.1 mol CH4分子中共价键总数为4 NA
D.7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NA
答案
C
第8题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综四川卷（新课程）)
题目
8.在体积相同的两个密闭器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A.两种气体的压强相等
B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氧原子数目相等
答案
D
解析：根据，体积、密度相等的O2、O3的质量相等，物质的量之比为，压强之比为，分子数目之比为，O原子数目之比为。正确答案为D。
第9题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综重庆卷（新课程）)
题目
7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA
B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 NA
C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D.20 g重水（D2O）中含有的电子数为10 NA
答案
D
解析：Fe＋2HCl ＝ FeCl2＋H2↑，5.6 g Fe反应转移的电子为。醋酸是弱酸，100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中H+少于。标准状况下22.4 L He含NA个原子，而22.4 L F2含2NA个原子。
第10题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅰ（新课程）)
题目
8.已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y＝2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为
A.46︰9
B.32︰9
C.23︰9
D.16︰9
答案
D
解析：已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，结合方程式可以知道，反应生成的Q和R的质量比为18∶22，也就是，1.6 g X与Y完全反应后，生成了4.4 g R，同时生成了4.4 g×=3.6 g Q，消耗Y的质量为：3.6 g+4.4 g－1.6 g＝6.4 g。所以，参加反应的Y和生成物Q的质量之比为：=16∶9。
第11题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)
题目
9.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B.2g氢气所含原子数目为NA
C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NA
D.17g氨气所含电子数目为10NA
答案
D
解析：在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但分子中含原子个数不一定相同，所以A错误；2 g H2含NA个H2分子，2NA个H原子，B不正确；常温常压下，1 mol气体的体积不等于22.4L，C错误；17 g NH3为1 mol，其中含有10NA个电子，正确答案为D。
第12题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
9.下列说法正确的是
A.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
B.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)相等
C.乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等
D.等温等压下，3molC2H2（g）和1molC6H6（g）的密度相等
答案
C
解析：含相同O原子数的SO2和CO的质量比为8∶7，A错误；NaOH为强碱，NH3·H2O为弱碱，等浓度的两种溶液中前者c（OH－）大，B错误；等温等压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，即ρ（C2H2）∶ρ（C6H6）＝1∶3，D错误；1分子CH3COOH和1分子HCOOCH3均含7个共价键，C正确。
第13题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
10.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列叙述中正确的是
A.常温常压下，18.0g 重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023
B.室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C.标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数约为6.02×1023
D.标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为
答案
BD
解析：本题综合考查物质的量与质量、体积及阿伏加德罗常数之间的关系。
1 mol D2O含有10 mol 电子，故18.0 g D2O所含电子数为：×10×6.02×1023 mol－1＜10×6.02×1023，A不正确；乙烯、丙烯的实验式皆为CH2，故42 g混合气体所含有的碳原子数为：×6.02×1023 mol－1=3×6.02×1023，B正确；甲苯在标准状况下为液体，22.4 L甲苯的物质的量远大于1 mol，故C不正确；标准状况下，a L CH4和C2H6混合气体的物质的量为 mol，所含分子数为×6.02×1023，D正确。故本题答案为B、D。
第14题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
3.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.10g甲烷所含有的电子数目为10 NA
B.常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4 NA
C.标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2 NA
D.电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2 NA
答案
D
解析：本题主要考查物质的量、气体摩尔体积、摩尔质量等内容。1 mol CH4含10NA个电子，则10 g CH4所含电子数目为×10NA＜10NA，A不正确；1 mol Ne含有（4－2） mol=2 mol中子，4 g氦气所含中子数目为2NA，B不正确；标准状况下，单质溴为液态，22.4 L液态溴的物质的量远大于1 mol，故C不正确。由 2NaOH+Cl2↑+H2↑知产生2 g H2即1 mol H2时转移2NA个电子，D正确。
第15题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
8.下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是
① C12H22O11(麦芽糖) + H2O→2C6H12O6
② CH2=CH2 + H2O →CH3CH2OH
③ CH3CH2Cl + H2O→ CH3CH2OH + HCl
④ NH3·H2O NH+ OH-
⑤ CH3CH2ONa + H2O→ CH3CH2OH + NaOH
⑥ CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑
A.②④ B.①②⑤ C.③④⑥ D.①③⑤⑥
答案
D
解析：本题主要考查考生对水解反应反应实质的理解程度，根据对中学阶段所学盐类水解、卤代烃、糖类、蛋白质水解的归纳分析不难知道，水解反应的实质是，水电离产生的H+和OH－分别与其他物质结合而生成新的物质，显然本题中①③⑤⑥符合题意，而②属加成反应，④为氨水的电离，本题答案为D。
第16题(2005年普通高等学校夏季招生考试大综广东卷（新课程）)
题目
24.下列与化学有关的叙述正确的是
A.铜锌原电池中铜为负极
B.0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2 mol氨
C.1 mol·L-1 AlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1 mol·L-1
D.18 g H2O中含1 mol氧原子
答案
D
解析：铜锌原电池中锌电极上发生反应：Zn－2e－==Zn2＋，是负极，A错误；N2和H2发生可逆反应，反应物的转化率不可能为100％，0.1 mol N2和0.3 mol H2反应达到平衡时，NH3的物质的量小于0.2mol，B不正确；AlCl3在溶液中发生水解：Al3＋+3H2OAl(OH)3＋3H+，1 mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋浓度小于1 mol·L－1，C错误；18 g H2O的物质的量等于1 mol，其中含有1 mol O原子，正确答案为D。
第17题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
6、设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是
A、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B、标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D、常温下睛，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
答案
C
解析：本题综合考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量及气体摩尔体积的有关计算。常温常压下，11.2 L CH4的物质的量小于0.5 mol，其中含有的氢原子数小于2NA，A不正确；1 mol SO2含2NA个氧原子，0.3 mol SO2中含有0.6NA个氧原子，B不正确；1 mol铝与足量酸反应失去了3 mol电子，故=0.1 mol，铝与足量的酸反应失电子数为0.3NA，C正确；由MgCl2====Mg2++2Cl－知0.1 mol MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.1NA，D不正确。
第18题(2005年普通高等学校春季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
9.下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是（ ）
A.2 g重水（D2O，D为H）中含有的中子数
B.0.1 mol F－中含有的电子数
C.标准状况下11.2 L N2和NO混合气体中的原子数
D.1 L 1 mol·L－1Na2SO4溶液中的Na+离子数
答案
D
第19题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)
题目
9.下列说法不正确的是（ ）
A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D.常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L
答案
D
第20题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅲ（新课程）)
题目
10.下列叙述正确的是（ ）
A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
答案
B
第21题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（旧课程）)
题目
9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A.0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中含有硫酸根个数为0.1NA
B.1 mol CH（碳正离子）中含有电子数为10NA
C.2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA
D.12.4 g白磷中含有磷原子数为0.4NA
答案
D
第22题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)
题目
7.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
A.9 g重水所含有的电子数为5NA
B.1 mol MgCl2中含有离子数为NA
C.7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
D.1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA
答案
D 总题数：22 题
第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)
题目
9.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于
A 0.37 mol B 0.63 mol C 0.74 mol D 1.5 mol
答案
D
解析：300mL溶液中n(Mg2+)＝300mL×1.18g·cm-3×5.1%÷24g·mol－1＝0.75mol，则n(Cl-)＝2n(Mg2＋)＝1.5mol。
第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
15.在标准状况下，向100 mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为
A.0.5 mol/L B.0.05 mol/L C.1 mol/L D.0.1 mol/L
答案
D
第3题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)
题目
13.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1。则a与b的关系为
A.a=b B.a=2b C.2a=b D.a=5b
答案
C
解析：等质量的CuO和MgO物质的量之比为1∶2。
根据反应关系：CuO～Cu（NO3）2和MgO～Mg（NO3）2，溶液中溶质的物质的量之比为1∶2，浓度之比为1∶2，即2a＝b。
第4题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
8.在一定体积pH =12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH =11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是
A.1:9 B.1:1 C.1:2 D.1:4
答案
D
解析：本题主要考查有关pH的简单计算。设Ba（OH）2溶液的体积为V1，NaHSO4溶液的体积为V2，浓度为c2，则由Ba2++SO====BaSO4↓有：
×10－2 mol·L－1·V1=V2·c2 ①
又由于混合后溶液的pH=11得：
=10－3 mol·L－1 ②
解①②可得：V1∶V2=1∶4。
第5题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
12.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A.pH＞7，且 c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—)
B.pH＞7，且 c(Na+) + c(H+) = c(OH—) +c(CH3COO—)
C.pH＜7，且c(CH3COO—) ＞ c(H+) ＞c(Na+)＞ c(OH—)
D.pH＝7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞c(H+) = c(OH—)
答案
AD
解析：本题主要考查电解质溶液中各种离子的浓度大小比较和电荷守恒等。NaOH与CH3COOH混合，若pH＞7，则二者可能恰好反应或碱过量，但不论哪种情况，c（CH3COO－）＞c（H+），A不正确；根据电荷守恒知c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（CH3COO－），B正确；若pH＜7，则酸过量，在一定条件下（CH3COOH过量较多）可使C选项成立；若pH=7，则c（H+）=c（OH－），根据电荷守恒可推得c（CH3COO－）=c（Na+），D不成立，故本题答案为A、D。
第6题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（旧课程）)
题目
13.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中不正确的是（ ）
A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1
B.此溶液中KCl的质量分数为×100%
C.20℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3
答案
D
第7题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)
题目
11.在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23 g，向R的饱和溶液中加入B g该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物W g，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（ ）
A.（W－B）g
B.（W－B）g
C.（W－B）g
D.（W－B）g
答案
A
第8题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
6.下列有关溶液性质的叙述，正确的是（ ）
A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B.20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加
答案
D
第9题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学江苏、广东卷（新课程）)
题目
6.质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数的b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）
A.
B.
C.
D.
答案
C
第10题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学江苏、广东卷（新课程）)
题目
8.若以和分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）
A.2=
B.2=
C.>2
D.<<2
答案
C
第11题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学江苏、广东卷（新课程）)
题目
12.对某酸性溶液（可能含有Br－，SO，H2SO3，NH）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）
A.Br－
B.SO
C.H2SO3
D.NH
答案
B
第12题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
17.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O，析出晶体5 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H2O，析出晶体10 g。则原溶液的质量分数为（ ）
A.10%
B.15%
C.20%
D.25%
答案
D
第13题(2002年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷（旧课程）)
题目
8.某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ）
A.30%
B.×100%
C.26.5%
D.×100%
答案
C
第14题(2002年普通高等学校夏季招生考试化学广东广西卷（旧课程）)
题目
8.将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中C(Cu2+)或C(OH－)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（ ）
A.Cu（OH）2
B.CuSO4·Cu（OH）2
C.CuSO4·2Cu（OH）2
D.CuSO4·3Cu（OH）2
答案
D
第15题(2002年普通高等学校春季招生考试理综京皖蒙卷（旧课程）)
题目
11.今有0.1 mol/L Na2SO4溶液300 mL，0.1 mol/L MgSO4溶液200 mL和0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）
A.1∶1∶1
B.3∶2∶1
C.3∶2∶3
D.1∶1∶3
答案
D
第16题(2001年普通高等学校夏季招生考试化学全国卷（旧课程）)
题目
17.在100 mL 0.10 mol·L－1的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 gBaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02 mol
D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol·L-1
答案
B
第17题(2001年普通高等学校夏季招生考试理综浙江、江苏等13省卷（旧课程）)
题目
9.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol·L－1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（ ）
A.大于20 mL
B.小于20 mL
C.等于20 mL
D.等于5 mL
答案
A
第18题(2001年普通高等学校夏季招生考试化学广东、河南卷（旧课程）)
题目
5.将Cu片放入0.1 mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（ ）
A.3∶2
B.3∶5
C.4∶3
D.3∶4
答案
D
第19题(2001年普通高等学校夏季招生考试大综上海卷（理科使用）)
题目
20.某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1 mol/L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是（ ）
A.NaOH溶液的体积大于氨水
B.NaOH溶液的体积等于氨水
C.NaOH溶液的体积小于氨水
D.无法判断
答案
B
第20题(2001年普通高等学校春季招生考试化学京皖蒙卷（旧课程）)
题目
3.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是
A.浓硫酸
B.氢氧化钠
C.氯水
D.氯化钠
答案
D
第21题(2000年普通高等学校夏季招生考试理综吉林、江苏、浙江卷（旧课程）)
题目
6.有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1 mol·L－1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是（ ）
A.①=③>②
B.③>②>①
C.③=②>①
D.①=②=③
答案
C
第22题(2000年普通高等学校夏季招生考试理综山西卷（新课程）)
题目
16.有①②③三瓶体积相等，浓度都是1 mol·L－1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体，（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是（ ）
A.①＝③＞②
B.③＞②＞①
C.③＝②＞①
D.①＝②＝③
答案
C总题数：22 题
第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷I（新课程）)
题目
7.下列叙述正确的是
A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
答案
D
解析：主族元素单质熔点变化的规律：IA族随着原子半径的增大熔点降低；VIA族随着原子半径的增大熔点升高，A错误。主族元素原子随着原子半径减小，还原性（失电子能力）逐渐减弱，B错误。N、O、F元素的氢化物分子间存在氢键，其沸点比P、S、Cl的氢化物要高，C错误。稀有气体元素的固体属于分子晶体，原子序数越大则分子量越大，沸点越高，D正确。
第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
10.下图中每条折线表示周期表ⅥA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4
答案
D
解析：NH3、H2O、HF分子间存在氢键，它们的沸点较高，即沸点高低关系为：NH3＞PH3、H2O＞H2S、HF＞HCl，对应图中上三条折线。所以a点所在折线对应第IVA族元素的气态氢化物，且a点对应第三周期，所以a表示SiH4。
第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
12.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)
A.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱
B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
答案
B
解析：若R、W分别为Na、Mg，Mg(OH)2不是强碱，A错误；若HnXOm为强酸，即X的非金属性强，可知Y的非金属性更强，B正确；若Y的最低化合价为－2，为第VIA族元素，则Z在第VIIA族，最高化合价为+7，C错误；若X的最高正化合价为+5，位于第VA族，则R位于第IIIA族，可能为Al，D错误。
第4题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)
题目
9.下列说法正确的是
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
答案
B
解析：同周期IA族元素金属性比IIA族元素强，但不同周期比较，如Na（IA）、Ca（IIA），前者金属性较弱；VIA族元素的氢化物中稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高；同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强；第三周期元素离子半径大小顺序为：P3－＞S2－＞Cl－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。
第5题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
9.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是
A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
答案
AD
解析：由X原子最外层电子数是其电子层数的3倍知X为氧元素，又X，Y为同一主族的短周期元素，则Y为硫元素，又Y，Z同周期，Z核电荷比Y少1则Z为磷元素。由元素周期律知，三种元素的非金属强弱为O＞S＞P，原子半径P＞S＞O，气态氢化物的稳定性的H2O＞H2S＞PH3，硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4。
第6题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
2.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为
A.6 B.12 C.26 D.30
答案
C
第7题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综四川卷（新课程）)
题目
9.已知1—18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A.质子数c＞b
B.离子的还原性Y2-＞Z-
C.氢化物的稳定性H2Y＞HZ
D.原子半径X＜W
答案
B
解析：首先确定W、X、Y、Z在周期表中的位置如图：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
Y Z
X W
则质子数大小顺序为a＞b＞d＞c；离子还原性强弱为Y2－＞X－；氢化物稳定性为H2Y＜HZ；原子半径大小顺序为X＞W＞Y＞Z。正确答案为B。
第8题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)
题目
7.下列说法正确的是
A.常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的
C.过渡元素不全是金属元素
D.常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
答案
D
解析：常温常压下，Br2、Hg都为液态，A不正确；周期表中1～92号元素天然存在于自然界中，93号以后的元素多是通过人工方法合成的，B不正确；过渡元素的原子最外层电子数一般是1～2个，在化学反应中容易失电子，是比较典型的金属，C错误。
第9题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)
题目
8.下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是
A.O2 B.N2 C.F2 D.Cl2
答案
C
解析：元素非金属性越强，它的单质越容易和H2发生化合反应。题给四种物质中，F非金属性最强，F2在冷暗处和H2就能发生爆炸。
第10题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅲ（新课程）)
题目
9.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是
A.16 B.26 C.36 D.46
答案
D
解析：以第IA族元素为例：H、Li、Na、K、Rb、Cs的原子序数依次为1、3、11、19、37、55。其中Li、K相差16；Na、Rb相差26；K、Cs相差36。任意两元素的原子序数之差不可能等于46。
第11题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅲ（新课程）)
题目
12.在273K和101 kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是
A.6.72 L B.7.84 L
C.10.08 L D.13.44 L
答案
D
解析：混合气体的物质的量：
n（He）+n（N2）+n（O2）=++=0.6 mol
在标准状况（273 K，101 KPa）下的体积为：0.6 mol×22.4 L·mol－1=13.44 L。
第12题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
8.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
答案
D
解析：将题给部分与元素周期表对照，可确定各元素的种类：
常压下S单质的沸点最高，A错误；S2－与Ar的电子层结构相同，但不同于Br－，B错误；NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点高于PH3，C错误。
第13题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
13.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是
A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B.A、B、C、D只能形成5种单质
C.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
答案
CD
解析：本题主要考查元素周期表与元素周期律的有关知识。由于A、B、C、D四种元素原子半径依次减小，且A、C核电荷数之比为3∶4，所以A是核电荷数为6的碳，C为氧，则B应为氮元素，又由D可与C、N、O形成电子总数相等的分子，则D为氢元素，显然CH4、NH3、H2O的稳定性逐渐增强；由于碳元素存在多种同素异形体，氧有2种同素异形体，故A、B、C、D所形成的单质多于5种；根据同周期元素的性质递变规律可知C正确，自然界中所存在的各种氨基酸，蛋白质都含有A、B、C、D四种元素，D正确。
第14题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
10.短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是
A.X与Y不可能位于同一主族
B.X与Y一定位于同一周期
C.X与Y可能形成共价化合物XY
D.X与Y可能形成离子化合物XY
答案
CD
解析：本题主要考查元素周期表的结构及化合物的成键规律。短周期元素原子序数相差2，可能是第一周期ⅠA族元素氢和第二周期ⅠA族的金属Li，且它们可形成离子化合物LiH，第二周期ⅦA族F元素、第三周期ⅠA族元素钠亦形成离子化合物，但也可能为第二周期的氧和碳，二者可形成共价化合物CO，故本题答案为C、D。
第15题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
13.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是
A.Tl+ 的最外层有1个电子
B.Tl3+ 的氧化性比Al3+弱
C.Tl能形成+3价和+1的化合物
D.Tl+ 的还原性比Ag强
答案
C
解析：本题综合考查同主族元素的相似性、递变性、物质氧化性与还原性的强弱比较。铊与铝同主族，其原子最外层电子数皆为3个，故Tl+与Tl相比失去了1个电子，故最外层有2个电子。既然Tl有+3和+1两种价态，当然可形成对应的化合物；根据氧化还原反应中，氧化剂氧化性＞氧化产物氧化性，知氧化性Ti3+＞Ag+，还原性Ag＞Tl+；根据金属活动顺序表可知Al+3Ag+====Al3++3Ag，Ag+的氧化性大于Al3+的氧化性，即氧化性Tl3+＞Ag+＞Al3+，B不正确。
第16题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
6.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
答案
C
第17题(2003年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷（新课程）)
题目
15.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）
A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
答案
C
第18题(2003年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷（旧课程）)
题目
14.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）
A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
答案
C
第19题(2003年普通高等学校夏季招生考试大综上海卷（理科使用）)
题目
16.在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3,则R元素的名称为（ ）
A.硫
B.砷
C.硒
D.硅
答案
C
第20题(2003年普通高等学校春季招生考试理综北京卷（旧课程）)
题目
11.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（ ）
A.X2YZ4
B.XYZ3
C.X3YZ4
D.X4Y2Z7
答案
A
第21题(2002年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷（旧课程）)
题目
11.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）
A.1对
B.2对
C.3对
D.4对
答案
B
第22题(2002年普通高等学校夏季招生考试理综天津、山西、江西卷（新课程）)
题目
13.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）
A.1对
B.2对
C.3对
D.4对
答案
B 总题数：22 题
第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
13.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A.O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2
D.4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
答案
AD
第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
11.下列离子方程式正确的是
A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
B.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O
C.AgNO3溶液中加入过量氨水：
D.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
答案
AC
第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
23.
水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、、-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示，5表示】
⑴Pb(NO3)2溶液中， 2(填“＞”、“=”、“＜”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是 。
⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有 ，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。
⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
离子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
处理前浓度/(mg·L-1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
处理前浓度/(mg·L-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。
⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+
则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。
A.4～5 B.6～7 C.9～10 D.11～12
答案
⑴＞ Pb2+与Cl-发生反应，使C（Pb2+）减小。
⑵Pb2+ 、Pb(OH)+、H+ Pb2++2OH-==Pb(OH)2↓
⑶Fe3+
⑷A
第4题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
12.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A.同质量、不同密度的N2和CO
B.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的C2H4和C3H6
D.同压强、同体积的N2O和CO2
答案
AC
第5题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
26.
地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6 mg由高岭石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673 K～1123 K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8 mg。
⑴方解石的失重百分比为 。
⑵计算矿物中高岭石的质量分数。
答案
⑴CaCO3==CaO+CO2↑
方解石的失重百分比为：
⑵解：设66.6 mg矿物中高岭石［Al4Si4O10(OH)8］的质量为x mg，方解石(CaCO3)的质量为y mg
Al4Si4O10(OH)82 Al2O3+4SiO2+4H2O CaCO3CaO+CO2↑
516 mg 72 mg 100 mg 44 mg
x mg y mg
依题意：x+y=66.6
72x/516+44y/100 =13.8
解得：x=51.6 y=15.0
矿物中高岭石的质量分数
答：⑴方解石的失重百分比为44%。
⑵矿物中高岭石的质量分数为77.5%
第6题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
27.
钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH3)xCly］Clz的组成，进行如下实验：
①称取样品0.5010 g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00 mL 0.5000 mol·L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，用0.1000 mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL。
②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：
Com++I-→Co2++I2(未配平)
反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液20.00 mL。反应方程式为：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
③另称取该物质样品0.2505 g，溶于水，以0.1000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相应反应式为：
［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓
通过计算求：
⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数。
⑵该钴化合物的化学式。
答案
⑴NaOH+HCl=NaCl+H2O NH3+HCl=NH4Cl
20.00 mL B溶液消耗0.1000 mol·L-1 NaOH 30.00 mL
20.00 mL B溶液中过量的HCl n(HCl)=0.003000 mol
100 mL B溶液中过量的HCl n(HCl)=0.01500 mol
那么与NH3反应的n(HCl)=0.01000 mol
故0.5010g样品中n(NH3)=0.01000 mol n(N)=0.01000 mol
［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数
⑵I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
因反应用去0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.00 mL，推算出：
n(I2)=0.001000 mol
Co与Fe同一族，Com+具有强氧化性，故设m=3
则有：2Co3++2I-==2Co2++I2
n(Co3+)=0.002000 mol
0.5010 g样品中Cl的总质量为
m(Cl)=0.5010 g-0.002000 mol×59 g·mol -1-0.01000 mol×17 g·mol -1=0.2130 g
n(Cl)=0.006000 mol
又有 ［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓
0.2505 g样品扩大一倍来算（即用0.5010 g）推算出：
反应消耗AgNO3 n（AgNO3）=0.1000 mol·L-1×40.00 mL=0.004000 mol
即发生上述反应的Cl-为：n(Cl-)=0.004000 mol
则有 y∶z=（0.006000 mol-0.004000 mol）∶0.004000 mol=1∶2
同时还有 1∶x∶(y+z)=0.002000∶0.01000∶0.006000=1∶5∶3
解得 x=5 y=1 z=2
带入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合价为+3，假设成立。
该钴化合物的化学式为：［Co(NH3)5Cl］Cl2
答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数为27.94%
⑵该钴化合物的化学式为：［Co(NH3)5Cl］Cl2
第7题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
2.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为
A.6 B.12 C.26 D.30
答案
C
第8题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
8.下列叙述正确是
A.酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348 K时活性更强
B.医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关
C.银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗
D.C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好
答案
D
第9题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
10.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
答案
BC
第10题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
17.和结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是
A.的电子式为
B.中没有非极性键
C.比稳定
D.有强氧化性
答案
D
第11题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
19.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大
答案
AD
第12题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
14.室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A.若x=y，且a+b=14，则pH>7
B.若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C.若ax=by，且a+b=13，则pH=7
D.若x=10y，且a+b=14，则pH>7
答案
D
第13题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
16.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是
A.放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B.放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4
C.充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D.充电时，阳极反应为：Li++e-==Li
答案
B
第14题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
1.闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是
A.O3和O2互为同位素
B.O2比O3稳定
C.等体积O3和O2含有相同质子数
D.O3与O2的相互转变是物理变化
答案
B
第15题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
4.某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是
A.将形成酸雨的SO2氧化为SO3
B.将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O
C.将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2
D.将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2
答案
A
第16题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
3.下列表述正确的是
①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅
②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛
⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A.①②③ B.②④ C.③④⑤ D.③⑤
答案
D
第17题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
15.下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断
A 工业生产硫酸用水吸收SO3 SO3可与水反应 I对；Ⅱ对；有
B Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆 Cl2和SO2都有较好的漂白作用 I对；Ⅱ错；无
C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的光 I对；Ⅱ对；无
D 石墨常用作电解池的电极 石墨的化学性质稳定且导电性好 I对；Ⅱ对；有
答案
CD
第18题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
21.
某研究小组进行与NH3有关的系列实验。
⑴从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画），并标明所用试剂。
⑵将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为 。
⑶为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好）。
①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是 。
控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。
②缓缓开启K3，A管中的现象是 。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是 ；若观察不到预期现象，主要原因是 。
答案
⑴
⑵2NH3+3Br2==6HBr+N2
⑶①打开K1、K2，从K2处通入干燥的HCl气体，直到K1处有白雾出现，关闭K1、K2。
②生成大量的白烟。
B管中充满石蜡油。
实验时A管中未全部充满干燥HCl气体
第19题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
6.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是
A.2 mol·L-1 H2SO4溶液
B.18 mol·L-1 H2SO4溶液
C.6 mol·L-1 KOH溶液
D.3 mol·L-1 HNO3溶液
答案
A
第20题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
22.
往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：
⑴精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁，反应的化学方程式为 。
⑵合成反应后，继续在393 K～523 K下水热处理8 h，发生反应：
水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是 。
⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是 。
⑷已知热化学方程式：
Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)； △H1=+81.5 kJ·mol-1
Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)； △H2=+87.7 kJ·mol-1
①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。
②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是 ，
原因是 。
⑸常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是 (填代号)，理由是 。
答案
⑴2MgCl2+(2-X)Ca(OH)2+2mH2O==2[Mg(OH)2-XClx ·mH2O]+(2-X)CaCl2
⑵除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2 等。
⑶表面处理。
⑷①Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。
②Mg(OH)2 Mg(OH)2的吸热效率为：81.5kJ·mol-1/58g·mol-1=1.41 kJ·g-1
Al(OH)3的吸热效率为：87.7kJ·mol-1/78g·mol-1=1.12 kJ·g-1 等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多。
⑸C 四溴乙烷、磷酸三苯酯沸点低，高温时有烟生成，且高温时受热分解产生有毒、有害的污染物。无机类阻燃剂Mg(OH)2和Al(OH)3无烟、无毒、腐蚀性小。
第21题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
9.研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为
A.2，3，4 B.3，4，5 C.4，5，6 D.5，6，7
答案
C
第22题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
24.
环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某此有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。
结构简式 Br—CH2—CH2—CH(CH3)—CH2—Br
键线式 (环己烷) (环丁烷)
回答下列问题：
⑴环烷烃与 是同分异构体。
⑵从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是 (填名称)。
判断依据为 。
⑶环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为 (不需注明反应条件)。
⑷写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法。试剂 ；现象与结论 。
答案
⑴同碳原子数的烯烃
⑵环丙烷 环丙烷与H2加成所需温度最低。
⑶+HBr→CH3CH2CH2CH2Br
⑷KMnO4(H+) 能使KMnO4(H+)溶液褪色的为丙烯，不能使KMnO4(H+)溶液褪色的为环丙烷。总题数：12 题
第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)
题目
10.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2+ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A H2O2 B IO3－ C MnO4－ D HNO2
答案
B
解析：根据“得失电子总数相等”原则，1molH2O2、IO3－、MnO4－、HNO2分别得2mol、5mol、5mol、1mol电子，分别能氧化得到的I2为1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol，而IO3－本身被还原还能产生0.5molI2，即分别得到I21mol、3mol、2.5mol、0.5mol。
第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)
题目
28.以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：
其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。
（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是 。
氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是 。
（2）反应①的化学方程式是
。
反应②的化学方程式是 。
反应③的化学方程式是 。
答案
(1)Fe2O3 CO
(2)①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
②CO+H2OCO2+H2
③H2O+CH2+CO(也可写可逆号)
解析：根据氧化物I为红棕色固体可知其为Fe2O3，氧化物II能和Fe2O3反应生成Fe单质，可知为CO。
第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)
题目
8.下列反应的离子方程式书写正确的是
A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH+H2O＝AlO2-+4NH4++2H2O
B 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O
C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
D 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
答案
D
解析：Al(OH)3不溶于过量氨水，A正确写法为：Al3＋＋3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋3NH4＋；苏打是Na2CO3，B正确写法为：Ca2＋＋CO32－ ＝ CaCO3↓；醋酸是弱酸，C正确写法为：CaCO3＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑；D正确。
第4题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)
题目
9.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于
A 0.37 mol B 0.63 mol C 0.74 mol D 1.5 mol
答案
D
解析：300mL溶液中n(Mg2+)＝300mL×1.18g·cm-3×5.1%÷24g·mol－1＝0.75mol，则n(Cl-)＝2n(Mg2＋)＝1.5mol。
第5题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)
题目
11.下列叙述正确的是
A NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
B CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
答案
C
解析：
分子 极性 构型
A NH3 极性分子 三角锥型
B CCl4 非极性分子 正四面体型
C H2O 极性分子 折线型
D CO2 非极性分子 直线型
第6题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)
题目
6.反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是
A 低温、低压 B 低温、高压
C 高温、高压 D 高温、低压
答案
C
解析：正反应为气体体积缩小的反应，且为吸热反应，升高温度、增大压强均会使平衡向正方向移动，有利于生成C。
第7题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)
题目
7.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B 水的离了积不变、pH不变、呈中性
C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D 水的离子积变大、pH变小、呈中性
答案
D
解析：H2O的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡向正方向移动，c(H＋)、c(OH－)增大，则水的离子积Kw＝c(H＋)×c(OH－)增大，pH＝－lg c(H＋)减小，而c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。
第8题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)
题目
12.下列叙述正确的是
A 直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体
B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液
C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D 胶体粒子很小，可以透过半透膜
答案
C
解析：胶体是指分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系；部分胶体粒子带有电荷，能在外加电场下发生定向移动，即电泳，而有的胶体因为不带电所以不发生电泳；丁达尔现象是胶体的重要特征，可用来区别溶液和胶体；胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜。
第9题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)
题目
27.已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
（1）X是 ，Y是 ，Z是 。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是 。
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是 和 。
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是 。
答案
（1）氢 氮 氧
（2）N2O5
（3）NH4+ OH-
（4）NH4NO3
解析：（1）因为电子层数为2、3的短周期元素的核外电子数最少分别为3个、11个，而X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则电子层数、核外电子数均为1，X是H元素；Z的最外层电子数是次外层的3倍，即次外层电子数2个、最外层电子数6个，Z是O元素；2～7号元素中，只有N能和O形成N2O、NO、N2O3、NO2等多种气态化合物，故Y是N元素。
（2），可知，对应化合物为N2O5。
（3）X2Z即H2O有10个电子，与之含有相同电子数的离子有NH4＋、OH－、H3O＋等，写出符合题目要求的两种即可。
（4）该盐的化学式为NH4NO3，其中H、N、O的个数比为4：2：3。
第10题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)
题目
13.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有
A 2种 B 3种 C 4种 D 5种
答案
A
解析：符合题目要求的烷烃有①、②。
第11题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)
题目
29.莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：（提示：环丁烷可简写成）
（1）A的分子式是 。
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
（3）A与氢氧化钠反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
（4）17.4 g A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）。
（5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），其反应类型是 。
（6）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。
答案
（1）C7H10O5
（2）
（3）
（4）
（5）消去反应
（6）3 或或
解析：注意A结构中的六元环并不是苯环。
（1）A的分子式为C7H10O5。
（2）A环上的C＝C键具有和乙烯类似的性质，可以和Br2发生加成反应。
（3）A环上的－OH是醇羟基，不能和NaOH、NaHCO3等发生反应。
（4）A和NaHCO3发生的反应可以表示为：＋NaHCO3 → ＋H2O＋CO2↑，可知产生CO2的体积为：。
（5）A和浓硫酸混合加热发生消去反应，形成含C＝C的不饱和化合物。其原理类似CH3CH2OH和浓硫酸共热生成CH2＝CH2。
（6）B的分子式为C7H6O3，其中只能含有1个－COO－（酯基）和1个－OH（酚羟基），两者的相对位置有邻、间、对三种情况，对应物质的分子式为、、。
第12题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)
题目
26.可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。请填空：
（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是 。
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 。
（3）实验中加热试管a的目的是：
① ；
② 。
（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是 。
（5）反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是 。
答案
（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸（不可在试管a中最先加入浓硫酸）
（2）在试管b中加入几粒碎石（或碎瓷片）
（3）①加快反应速率
②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇
（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体
解析：因浓硫酸与其它液体混合时会放出大量热、冰醋酸很容易挥发，所以先加入乙醇，再慢慢加入浓硫酸并注意摇动试管，最后加入冰醋酸。生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，为加快反应速率并使平衡向正方向移动以提高乙酸乙酯的产率，可采用加热的方法。产物乙酸乙酯是一种无色透明的油状液体，不溶于水，密度比水小。
总题数：19 题
第1题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅲ（新课程）)
题目
10.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是
A.Na+、CO B.Na+、HCO
C. HCO3-、CO D.Na+、OH-
答案
B
解析：在NaOH中通入过量CO2发生如下反应：NaOH＋CO2====NaHCO3。即溶液中存在的主要离子有Na+和HCO。
第2题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
16、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是
A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液
答案
D
解析：本题主要考查碳酸氢盐的性质及有关离子间的反应。CO2与NaHCO3不反应，三种离子皆不会减少；加入NaOH固体后，发生反应HCO+OH－== CO+H2O，c（H+）、c（HCO）减小，而c（CO）增大；通入HCl气体时，因发生反应HCO+H+==CO2↑+H2O而使溶液呈弱酸性，与原NaHCO3溶液相比c（H+）增大；加入石灰水时，发生反应：HCO+OH－+Ca2+==CaCO3↓+H2O而使溶液中三种离子浓度均减小。故本题答案为D。
第3题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
10.下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是（ ）
A.灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色
B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D.氢氧化铷是弱碱
答案
AB
第4题(2004年普通高等学校春季招生考试大综上海卷)
题目
18.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（ ）
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子
A.②③
B.①③
C.①④
D.③④
答案
B
第5题(2003年普通高等学校夏季招生考试大综辽宁卷（新课程）)
题目
29.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ）
（原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23）
A.3.38 g
B.4.58 g
C.4.16 g
D.4.41 g
答案
C
第6题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
14.NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O===NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（ ）
A.跟水反应时，水作氧化剂
B.NaH中H－半径比Li+半径小
C.跟液氨反应时，有NaNH2生成
D.跟乙醇反应时，NaH被氧化
答案
B
第7题(2002年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
21.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是
（A）向CuSO4溶液中加入适量铁粉
（B）等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液
（C）等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
（D）在NaBr溶液中通入过量氯气
答案
BD
第8题(2002年普通高等学校春季招生考试大综上海卷)
题目
19.在烧杯中加入水和苯（密度：0.88 g/cm3）各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（ ）
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动
D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
答案
D
第9题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷I（新课程）)
题目
28.
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。
答案
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（2）
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B （饱和NaHCO3溶液） 除去CO2气体中混入的HCl
C 过氧化钠 与CO2和水气反应，产生O2
D NaOH溶液 吸收未反应的CO2气体
（注：C中实际加入过过氧化钠和石棉绒得混合物，这里只要求填写化学试剂）
（3）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。
解析：由装置图可以看到A为CO2发生装置，B、D为洗气装置，C中产生O2，E为收集O2的装置。实验室中使用大理石（CaCO3）和HCl反应制取CO2，会混有少量HCl杂质，可以用NaHCO3饱和溶液除去，反应方程式：NaHCO3＋HCl ＝ NaCl＋H2O＋CO2↑。生成的O2可以用带火星的木条检验。
第10题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
26.X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
请回答：
(1)W的电子式是______________。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是___________________________。
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是______________________________。
装置Ⅱ中物质的化学式是_____________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是__________，所需仪器装置是________(从上图选择必要装置，填写编号)。
(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是______________________________。
答案
（1）
（2）+OH-=+H2O
（3）①Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O
Na2O2
②H2O2
Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ
（4）2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3
解析：由X、Y、Z的焰色反应均为黄色可知其中均含有Na元素，对照相互转化关系，确定X为NaHCO3、Y为NaOH、Z为Na2CO3、W为CO2。H、C、O、Na四种元素可能形成的气体有H2、CH4、O2、CO2等，结合各气体的性质可以确定装置V中收集到的是O2，各装置中药品及作用为：
编号 药品 作用
I Na2CO3或NaHCO3 产生CO2
II Na2O2 产生O2
III Ba(OH)2溶液 除去未反应的CO2
IV 浓硫酸 干燥O2气体
V —— 收集O2
第11题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综四川卷（新课程）)
题目
27.
A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白：
（1）A是 ，C是 。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。
（3）E与F反应的化学方程式是 。
（4）F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是 。
答案
（1）A：碳（或C） C：钠（或Na）
（2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
（3）2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2
（4）Na2O2+S2-+2H2O==4OH-+S↓+2Na+
解析：B、E均为组成空气的成分，且B为单质、E为化合物，可确定B为O2、E为CO2、A为C。F的焰色反应呈黄色，说明含Na元素，且F能与CO2反应生成O2，确定F为Na2O2、C为Na。G中D、C个数比为1：2，D显－2价，且D原子序数大于C，确定D为S、G为Na2S。Na2S能被Na2O2氧化：Na2O2＋S2－＋2H2O ＝ 4OH－＋S↓＋2Na＋。
第12题(2005年普通高等学校夏季招生考试大综广东卷（新课程）)
题目
21世纪是全世界大规模开发利用海洋资源、发展海洋经济的新时期。为了人类和平利用海洋资源，今年我国环球科学考察船“大洋一号”首次执行环球大洋科学考察任务。
海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。
（1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族。
（2）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是 （填：物理变化或化学变化）。
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：
食盐+H2O→NaOH+H2↑+Cl2↑（未配平），该反应中食盐的化学式是 ；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐 t。（可能需要的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5
H 1 O 16）
（4）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：
请写出②④的化学反应方程式： 、 。
（5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块（雕白粉）”的物质，因该物质对人体有害，不能用于食品漂白。“吊白块”结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有 。（填字母）
A.皂化反应 B.聚合反应 C.与金属钠反应 D.氧化反应
答案
答案：
（1）IA或第一主族
（2）物理变化
（3）NaCl、585
（4）NaOH+SO2==NaHSO3
NaHSO3+HCl==NaCl+H2O+SO2↑
（5）C D
解析：Na元素位于第三周期、第ⅠA族，注意不能写成第一族。蒸馏是通过加热使水的状态发生变化，是物理变化。电解饱和食盐水的反应为2NaCl====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，生成物H2和Cl2反应：H2＋Cl22HCl，综合两个反应得：NaCl～HCl，需要NaCl的质量为：×58.5 g/mol=585 t。“吊白块”中含有—OH（羟基），能与金属Na反应，也能发生氧化反应。
第13题(2004年普通高等学校夏季招生考试大综上海卷（理科使用）)
题目
汽车给人类生活带来极大便利，但随着车辆的增多，交通事故也相应增加。重视交通安全问题，关系到千百万人的生命安全与家庭幸福。
为了尽可能地减轻由碰撞引起的伤害，汽车还装备了完全气囊系统，这个系统包括传感器、充气器、折叠气囊、点火器、固体颗粒等。其中固体颗粒的核心成分是NaN3、NaNO3、Fe2O3、SiO2等的混合物。当汽车前方受到高速碰撞时，装在车前端的 将碰撞信号传给 ，从而引发NaN3分解生成Na，并释放出大量的单质气体，使折叠气囊迅速膨胀，起到了阻止人体前冲的作用。该反应的化学方程式是： 。
答案
答案：
传感器 点火器 2NaN32Na＋3N2↑
依据：外来强势文化对民族文化具有双重影响
第14题(2004年普通高等学校春季招生考试理综北京卷（旧课程）)
题目
29.向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是 ，原因是
；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是 ，原因是 。
答案
答案：
溶液显红色；
碳酸钠水解（或答CO＋H2OHCO＋OH－）溶液呈碱性，使溶液显红色；
产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；
加入CaCl2后，Ca2++CO＝CaCO3↓使水解平衡向左移动，OH－离子浓度减少，使溶液褪色。
第15题(2004年普通高等学校春季招生考试大综上海卷)
题目
人类的发展，伴随着同灾难的抗争。20世纪90年代以来，恐怖活动成为人类公害之一，从西方到东方，从“汽车炸弹”到沙林毒剂等，不少地方的无辜平民生活在恐怖活动的阴影之下。
1995年3月东京地铁发生了震惊世界的沙林毒气事件。毒气是通过呼吸道等途径进入人体引起死亡的，因此，在毒气现场必须穿戴防护衣和防毒面具。有一种生氧防毒面具，它由面罩、生氧罐、呼气管和吸气管等组成。使用时，人体呼出的气体经呼气管进入生氧罐，干燥后，二氧化碳与罐中的过氧化钠（Na2O2）反应，产生氧气和碳酸钠，氧气沿吸气管进入面罩。在框内画出上述防毒面具的工作原理图，并写出产生氧气的化学方程式。
化学方程式：
答案
答案：
2Na2O2+2CO2→O2＋2Na2CO3
第16题(2003年普通高等学校春季招生考试理综北京卷（旧课程）)
题目
24.下图中A至F是化合物，G是单质
写出A、B、E、F的化学式:
A______ B______ E ______ F______
答案
答案：
NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 NaOH
第17题(2003年普通高等学校春季招生考试大综上海卷)
题目
27.礼花弹的药筒内装有火药、铝镁粉末和金属盐类等。礼花弹点燃后迅速升上高空，所需的动力是由其中的 燃烧产生的。礼花弹中的 在高温下产生绚丽多彩的火焰，在化学实验中称为 反应。
答案
答案：火药 金属盐类（只填写铝镁粉末不给分） 焰色
第18题(2002年普通高等学校春季招生考试大综上海卷)
题目
58.铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。
在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：
过氧化钠（Na2O2）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2；
过氧化钙（CaO2）：微溶于水，与水反应生成Ca（OH）2（微溶）和O2。
根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择 加入水中。
原因是 。
答案
答案：
过氧化钙（或CaO2）
原因：过氧化钠与水反应剧烈，生成NaOH溶液的碱性太强（或CaO2在水中逐步溶解，与水缓慢反应不断提供O2）。（合理即可）
第19题(2000年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
33.某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30 mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
盐酸溶液的体积（mL） 30 30 30 30
样品（g） 3.32 4.15 5.81 7.47
二氧化碳的体积（mL） 672 840 896 672
（1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49 g样品进行同样的实验时，产生CO2 mL（标准状况）。
（2）另取3.32 g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2112 mL（标准状况）和水0.45 g，计算并确定该天然碱的化学式。
（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行：
Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3
NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O
由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓渡为 mol/L。
（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。
答案
答案：
（1）504
（2）由题意可知，天然碱含NaHCO3、Na2CO3
n（NaHCO3）=2n（CO2）=2×=0.01（mol）
n（Na2CO3）=－0.01=0.02（mol）
n（H2O）==0.02（mol）
∴天然碱组成：2Na2CO3·NaHCO3·2H2O
（3）2.5
（4）0＜W≤4.98 V（CO2）＝202.4W（mL）
注：V（CO2）=×3×22400（mL）也给分
4.98≤W≤12.45 V（CO2）＝1680－134.9W（mL）
注：V（CO2）=×22400（mL）也给分
12.45≤W V（CO2）=0
注：30 mL HCl（aq）中所含HCl物质的量：
n（HCl）=×2+=0.075（mol）
CHCl==2.5 mol/L
和30 mL HCl（aq）完全反应的样品的质量：
×332＝4.98（g）
样品中Na2CO3和盐酸反应完全生成NaHCO3时（没有CO2放出时），
样品的质量：×332＝12.45（g）总题数：22 题
第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷I（新课程）)
题目
6.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于
A.分子晶体 B.原子晶体
C.离子晶体 D.何种晶体无法判断
答案
A
解析：使微粒结合成原子晶体或离子晶体的共价键、离子键比较强，所以这两种类型的晶体在常温下一般均为固态。常温下为气态的物质一般由分子组成，其固化后为分子晶体。
第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)
题目
11.下列叙述正确的是
A NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
B CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
答案
C
解析：
分子 极性 构型
A NH3 极性分子 三角锥型
B CCl4 非极性分子 正四面体型
C H2O 极性分子 折线型
D CO2 非极性分子 直线型
第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)
题目
7.下列说法正确的是
A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
答案
C
解析：乙醇与水互溶，不能用来提取碘水中的I2；NaCl、SiC晶体分别属于离子晶体、原子晶体，熔化时分别克服离子键、共价键；C正确；H2S的电子式为，H原子最外层2个电子。
第4题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
15.下列关于晶体的说法一定正确的是
A.分子晶体中都存在共价键
B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
答案
B
解析：惰性气体都是单原子分子，电价的晶体中不存在共价键，A不正确；在题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2-与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周围共有：个O2-，故B正确；在SiO2的晶体中Si、O以单键相结合，因此每个硅原子与4个氧原子结合，C不正确；金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低，D不正确。
第5题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
8.下列叙述正确是
A.酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348 K时活性更强
B.医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关
C.银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗
D.C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好
答案
D
第6题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
10.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
答案
BC
第7题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
17.和结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是
A.的电子式为
B.中没有非极性键
C.比稳定
D.有强氧化性
答案
D
第8题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
6.下列含有非极性键的共价化合物是
A.HCl B.Na2O2 C.C2H2 D.CH4
答案
C
第9题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综四川卷（新课程）)
题目
7.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A.液溴和苯分别受热变为气体
B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化
D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
答案
A
解析：液溴、苯都是由分子组成的，气化时克服分子间作用力。干冰受热气化克服分子间作用力、氯化铵受热分解克服离子键。二氧化硅（原子晶体）熔化克服共价键、铁（金属晶体）熔化克服金属键。食盐（离子晶体）溶于水克服离子键、葡萄糖（分子晶体）溶于水克服分子间作用力。
第10题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
5.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A.NH4Cl NH3↑+ HCl↑
B.NH3 + CO2 + H2O == NH4HCO3
C.2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O
D.2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
答案
D
解析：本题主要考查考生对化学反应实质即旧化学键的断裂与新化学键的生成的理解程度。A选项中没有非极性共价键的断裂与形成；B选项中没有离子键的断裂，也没有非极性共价键的断裂与生成；C选项中没有非极性共价键的生成，只有D选项中反应前有Na+与O的离子键，O—O的非极性键，C—O间的极性键的断裂，反应后有成盐的离子键，氧分子中O—O非极性键及C—O极性键的形成，符合题意。
第11题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
2、有关化学用语正确的是
A、乙烯的最简式C2H4
B、乙醇的结构简式C2H6O
C、四氯化碳的电子式
D、臭氧的分子式O3
答案
D
解析：本题主要考查学生对化学用语的理解和掌握程度。实验式是表示化合物中各元素原子的最简单的整数比的式子，A不正确；结构式是用短线表示共用电子对的图示，B不正确；电子式应表示出每个原子最外层的电子数，C不正确；D选项同时表示出了臭氧的组成元素和原子个数，D正确。
第12题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
7、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是
A、G是最活泼的非金属单质 B、L是极性分子
C、E能使紫色石蕊试液变蓝色 D、M化学性质活泼
答案
D
解析：本题主要考查球棍模型表示物质的方法及氮气、氨气的化学性质等。由组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10，及E为三角锥形分子可知E为NH3，组成L的元素除氢外另一元素为－1价的氟，故G为F2，L为HF，M为N2，故本题答案为D。
第13题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
12、下列说法错误的是
A、原子晶体中只存在非极性共价键
B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D、离子晶体在熔化状态下能导电
答案
A
解析：本题综合考查四种晶体的组成、结构及性质。原子晶体是原子间以共用电子对所形成的空间网状结构，原子间的共价键可以是同种原子间的非极性键如金刚石、晶体硅等，也可是不同原子间的极性键如SiO2、SiC等，故A不正确。其他三项对分子晶体、金属晶体和离子晶体的描述皆正确。
第14题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅰ（旧课程）)
题目
6.下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（ ）
A.CO2
B.N2O
C.H2O
D.CH4
答案
C
第15题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅰ（旧课程）)
题目
7.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（ ）
A.过氧化钠固体
B.亚硫酸钠固体
C.硫酸亚铁晶体
D.苯酚晶体
答案
A
第16题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)
题目
12.取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ）
A.H2
B.CO
C.C6H12O6
D.C12H22O11
答案
D
第17题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅳ（新课程）)
题目
8.下列分子有极性的是（ ）
A.CCl4
B.CO2
C.NH3
D.C6H6
答案
C
第18题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（旧课程）)
题目
7.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（ ）
A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化
B.金刚石是碳的一种同位素
C.钠被氧化最终生成碳酸钠
D.金刚石中只含有非极性共价键
答案
B
第19题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
2.下列各项中表达正确的是（ ）
A.F－的结构示意图：
B.CO2的分子模型示意图：
C.NaCl的电子式：
D.N2的结构式：∶N≡N∶
答案
A
第20题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
15.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（ ）
A.WX4是沼气的主要成分
B.固态X2Y是分子晶体
C.ZW是原子晶体
D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
答案
D
第21题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
2.下列物质中属离子化合物的是（ ）
A.苛性钾
B.碘化氢
C.硫酸
D.醋酸
答案
A
第22题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
10.有关晶体的下列说法中正确的是（ ）
A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B.原子晶体中共价键越强，熔点越高
C.冰融化时水分子中共价键发生断裂
D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
答案
B 总题数：22 题
第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)
题目
7.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B 水的离了积不变、pH不变、呈中性
C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D 水的离子积变大、pH变小、呈中性
答案
D
解析：H2O的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡向正方向移动，c(H＋)、c(OH－)增大，则水的离子积Kw＝c(H＋)×c(OH－)增大，pH＝－lg c(H＋)减小，而c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。
第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
11.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是
编号 HX YOH 溶液的体积关系
① 强酸 强碱 V（HX）=V（YOH）
② 强酸 强碱 V（HX）＜V（YOH）
③ 强酸 弱碱 V（HX）=V（YOH）
④ 弱酸 强碱 V（HX）=V（YOH）
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
答案
D
解析：
编号 是否正好中和 产物情况 pH
① 正好中和 强酸强碱盐，不水解 pH＝7
② 碱过量 强酸强碱盐，不水解 pH＞7
③ 正好中和 强酸弱碱盐，水解呈酸性 pH＜7
④ 正好中和 弱酸强碱盐，水解呈碱性 pH＞7
第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)
题目
10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Clˉ)＞c(NH+4)＞c(H+)=c(OHˉ)
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
答案
D
解析：pH＝7的溶液中c(H+)＝c(OH-)，根据溶液里“正负电荷总数相等”有：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)，得c(NH4+)＝c(Cl-)，即浓度大小顺序为c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)，A错误。溶液稀释时Kw不变，而c(H+)减小，则c(OH-)增大，B错误。pH相同的HCl和CH3COOH后者浓度大，中和等体积的两种酸后者消耗NaOH多，C错误。S2－比HS－更容易水解，对应溶液的碱性更强，D正确。
第4题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
17.根据相关化学原理，下列判断正确的是
A.若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y
B.若A2+2D-→2A-+D2，则氧化性：D2＞A2
C.若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB
答案
D
第5题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)
题目
10.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是
A.弱酸溶液产生较多的氢气
B.强酸溶液产生较多的氢气
C.两者产生等量的氢气
D.无法比较两者产生氢气的量
答案
A
解析：pH都为3的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量Mg反应，后者放出的H2多。
第6题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
11.下列有关pH变化的判断中，正确的是
A.随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小
B.随着温度的升高，纯水的pH增大
C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小
D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
答案
C
解析：升高温度，Na2CO3的水解平衡(CO＋H2OHCO＋OH－)向正反应方向移动，c(OH－)增大，pH增大，A错误；升高温度，H2O的电离平衡(H2OH+＋OH－)向正反应方向移动，c(H+)增大，pH减小，B错误；新制氯水光照后发生反应：2HClO====2H+＋2Cl－＋O2↑，c(H+)增大，pH减小，C正确；NaOH溶液久置于空气中发生反应：2OH－＋CO2====CO＋H2O，c(OH－)减小，pH减小，D错误。
第7题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)
题目
11.下列叙述正确的是
A 反应Na2O2＋2HCl＝2NaCl＋H2O2为氧化还原反应
B 反应：HOCH2－－CH(OH)CH2COOH＋HBrBrCH2－－CH＝CHCOOH＋2H2O 仅涉及消去反应类型
C 10mL 0.02 mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH＝2（设溶液总体积不变）
D 10mL 0.04 mol/L HCl溶液与10mL 0.02 mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH＝7（设溶液总体积不变）
答案
C
解析：反应Na2O2＋2HCl====2NaCl＋H2O2是“强酸制弱酸”的复分解反应，A不正确；B中反应既涉及消去反应也涉及取代反应；C选项中发生反应AgNO3＋HCl====AgCl＋HNO3，溶液中c（H+）＝=0.01 mol·L－1，pH＝2；D选项中发生反应2HCl＋Na2CO3====2NaCl＋H2O＋CO2↑，HCl和Na2CO3虽正好反应，但所得溶液中因溶有CO2 pH略小于7。
第8题(2005年普通高等学校夏季招生考试大综辽宁卷（新课程）)
题目
28.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则
A.醋酸的电离平衡向左移动
B.溶液的pH减小
C.醋酸根离子的物质的量减小
D.醋酸的浓度减小
答案
D
解析：醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+。向其中加入NaOH后，OH－和H+反应生成H2O，c（H+）减小，pH增大。平衡向右移动，c（CH3COO－）增大，c（CH3COOH）减小。
第9题(2005年普通高等学校春季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
11.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
答案
A
第10题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅰ（旧课程）)
题目
11.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）
A.9.0
B.9.5
C.10.5
D.11.0
答案
C
第11题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅲ（新课程）)
题目
9.将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中c（H+）和c（OH－）都减小
B.溶液中c（H+）增大
C.醋酸电离平衡向左移动
D.溶液的pH增大
答案
D
第12题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅳ（新课程）)
题目
11.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ）
A.10∶1
B.5∶1
C.1∶1
D.1∶10
答案
B
第13题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
10.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（ ）
A.V1＞V2
B.V1＜V2
C.V1=V2
D.V1≤V2
答案
A
第14题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
3.pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（ ）
A.H+的物质的量相同
B.物质的量浓度相同
C.H+的物质的量浓度不同
D.H+的物质的量浓度相同
答案
D
第15题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
14.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ）
A.a的浓度必小于乙酸的浓度
B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度
D.b的浓度必大于乙酸的浓度
答案
A
第16题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
16.下列说法正确的是（ ）
A.pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1∶10
B.Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO）之比为2∶1
C.0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c（H+）之比为2∶1
D.NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3∶1
答案
A
第17题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
21.常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（ ）
A.pH=12的Ba（OH）2
B.pH=12的氨水
C.0.005 mol·L－1 NaOH
D.0.05 mol·L－1 BaCl2
答案
CD
第18题(2004年普通高等学校春季招生考试理综北京卷（旧课程）)
题目
11.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ）
A. V3>V2>V1
B. V3=V2=V1
C. V3>V2=V1
D. V1=V2>V3
答案
C
第19题(2003年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷（新课程）)
题目
10.将20 mL 0.4 mol·L－1硝酸铵溶液跟50 mL 0.1 mol·L－1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（ ）
A.c（）>c（OH－）>c（）>c（Ba2+）
B.c（）> c（Ba2+）> c（OH－）> c（）
C. c（Ba2+）> c（）> c（OH－）> c（）
D. c（）> c（Ba2+）> c（）> c（OH－）
答案
B
第20题(2003年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷（旧课程）)
题目
9.将20 mL 0.4 mol·L－1硝酸铵溶液跟50 mL 0.1 mol·L－1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（ ）
A.c（）>c（OH－）>c（）>c（Ba2+）
B.c（）> c（Ba2+）> c（OH－）> c（）
C. c（Ba2+）> c（）> c（OH－）> c（）
D. c（）> c（Ba2+）> c（）> c（OH－）
答案
B
第21题(2003年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷（旧课程）)
题目
13.用0.01 mol·L－1 NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液体积最大的是（ ）
A.盐酸
B.硫酸
C.高氯酸
D.醋酸
答案
D
第22题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学江苏、广东卷（新课程）)
题目
11.若溶液中由水电离产生的c（OH－）=1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A.Al3+ Na+ NO Cl－
B.K+ Na+ Cl－ NO
C.K+ Na+ Cl－ AlO
D.K+ NH SO NO
答案
B 总题数：22 题
第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷I（新课程）)
题目
12.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：
关于茉莉醛的下列叙述错误的是
A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原
B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化
C.在一定条件下能与溴发生取代反应
D.不能与氢溴酸发生加成反应
答案
D
解析：茉莉醛中的－CHO能被H2还原成－CH2OH，C＝C能KMnO4酸性溶液氧化，－能在一定条件下和Br2发生取代反应，A、B、C正确；C＝C能和HBr发生加成反应，D错误。
第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
12.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：
①该化合物属于芳香烃；
②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；
③它的部分同分异构体能发生银镜反应；
④1 mol该化合物最多可与2 mol Br2发生反应。
其中正确的是
A.①③ B.①②④ C.②③ D.②③④
答案
C
解析：由所给胡椒酚的结构简式可知，胡椒酚分子中含有氧元素不属于芳香烃，①不正确；由于其结构中含有苯环，联想苯的空间构型可知②正确；胡椒酚的同分异构体之一可表示为可发生银镜反应，③正确；根据苯酚和C=C的性质可知1 mol该物质最多可与3 mol Br2发生反应，④不正确。
第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
5.利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是
①以合成气为原料的反应都是化合反应
②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物
③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成
④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径
⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水
A.①②④ B.②③④ C.②④⑤ D.③④⑤
答案
B
第4题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
2.以下化学用语正确的是
A.乙烯的结构简式CH2CH2
B.乙酸的分子式C2H4O2
C.明矾的化学式KAlSO4·12H2O
D.氯化钠的电子式
答案
B
第5题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
9.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是
A.不能发生消去反应
B.能发生取代反应
C.能溶于水，不溶于乙醇
D.符合通式CnH2nO3
答案
B
第6题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综重庆卷（新课程）)
题目
12.利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如题图所示。下列叙述正确的是
A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
C.1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应
D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
答案
A
解析：利尿酸甲酯的结构简式为，分子式为C14H14Cl2O4。利尿酸分子里苯环上6个C原子及与之相连的2个Cl原子、1个C原子、1个O原子、2个H原子（共12个原子）一定处于同一平面上。1mol利尿酸能和5molH2发生加成反应，注意－COOH中的C＝O不能和H 2加成。利尿酸分子里苯环上没有－OH，不能与FeCl3发生酚类物质特有的显色反应。
第7题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
13.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂时
①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液
A.②与③
B.③与④
C.①与④
D.①与②
答案
A
解析：各取少量三种待测物溶液，分别加入FeCl3溶液，能变成紫色的溶液为丁香酚；再取另两种待测物溶液，分别加入到Br2的CCl4溶液中，溶液颜色褪去的是肉桂酸，剩余的就是乙酰水杨酸。
第8题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
12.化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：
下列关于“苏丹红4号”说法正确的是
A.不能发生加成反应 B.属于芳香烃衍生物
C.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.属于甲苯同系物
答案
BC
解析：本题主要考查有机物的结构与分类、性质之间的关系。“苏丹红4号”分子中含2个苯环，一个萘环，两个与苯环相连的甲基，一个酚羟基和两个—N==N—双键，故可发生加成反应，亦可使KMnO4酸性溶液褪色，属于芳香烃的衍生物，因其分子中含N、O等其他元素，不可能属于甲苯同系物。
第9题(2005年普通高等学校夏季招生考试大综广东卷（新课程）)
题目
23.橙花醛是一种香料，结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2（CH3）=CHCHO。下列说法正确的是
A.橙花醛不可以与溴发生加成反应
B.橙花醛可以发生银镜反应
C.1 mol橙花醛最多可以与2 mol H2发生加成反应
D.橙花醛是乙烯的同系物
答案
B
解析：1 mol橙花醛中含有2 mol C=C键和1 mol C=O键，其中C=C键可与溴水反应，C=O键可发生银镜反应，C=C键和C=O键都能和H2反应，即1 mol橙花醛最多能和3 mol H2发生加成反应。橙花醛属于醛类，不是乙烯的同系物。
第10题(2005年普通高等学校夏季招生考试大综辽宁卷（新课程）)
题目
27.某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述不正确的是
A.能与金属钠发生反应并放出氢气
B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应
C.能发生银境反应
D.在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应
答案
C
解析：该有机物分子中有C=C、—OH两种官能团。其中—OH能和Na反应放出H2，能在浓H2SO4催化下与乙酸发生酯化反应；C=C能在催化剂作用下与H2发生加成反应。该物质不含有醛基—CHO，不能发生银镜反应。
第11题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
1、下列化学名词正确的是
A、三溴笨酚 B、烧碱
C、乙酸乙脂 D、石碳酸
答案
B
解析：本题主要考查化学名词的正误判断。A选项应为三溴苯酚，C选项为乙酸乙酯，D选项应是石炭酸，只有B正确。
第12题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
11、苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如图。关于苏丹红说法错误的是
A、分子中含一个苯环和一个萘环
B、属于芳香烃
C、能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D、能溶于苯
答案
B
解析：本题以许多国家禁用的色素苏丹红为背景考查有机物的结构与性质。由所给图示可知苏丹红分子中，含有一个苯环、一个萘环、两个与苯环相连的甲基、一个酚羟基及两个氮原子，故A、C正确；从其结构分析，其分子极性较弱，应能溶于苯等有机溶剂，含氧元素及氮元素，不可能为芳香烃。本题答案为B。
第13题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅰ（旧课程）)
题目
10.心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：
下列关于心酮胺的描述，错误的是（ ）
A.可以在催化剂作用下和溴反应
B.可以和银氨溶液发生银镜反应
C.可以和氢溴酸反应
D.可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应
答案
B
第14题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅳ（新课程）)
题目
10.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（ ）
A.异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应
B.2－氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
答案
D
第15题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
7.分子式为C4H9Cl的同分异构体有（ ）
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种
答案
D
第16题(2004年普通高等学校夏季招生考试大综广东卷（新课程）)
题目
30.下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（ ）
①CH2CHCOOH ②CH2CHCOOCH3 ③CH2CHCH2OH
④CH3CH2CH2OH ⑤
A.①③④
B.②④⑤
C.①③⑤
D.①②⑤
答案
C
第17题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
22.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（ ）
A.两个羟基
B.一个醛基
C.两个醛基
D.一个羧基
答案
D
第18题(2004年普通高等学校夏季招生考试大综上海卷（理科使用）)
题目
19.室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快。根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是( )
A.入住前房间内保持一定湿度并通风
B.装修尽可能选择在温度较高的季节
C.请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住
D.紧闭门窗一段时间后入住
答案
D
第19题(2004年普通高等学校春季招生考试大综上海卷)
题目
20.苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式如下图。以下对苯甲酸钠描述错误的是（ ）
A.属于盐类
B.能溶于水
C.属于烃类
D.不易分解
答案
C
第20题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学江苏、广东卷（新课程）)
题目
15.人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30多年时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式）
以上四种信息素中互为同分异构体的是（ ）
A.①和②
B.①和③
C.③和④
D.②和④
答案
C
第21题(2003年普通高等学校夏季招生考试大综广东、广西、河南卷（旧课程）)
题目
30.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（ ）
A.
B.
C.
D.
答案
A
第22题(2003年普通高等学校夏季招生考试大综辽宁卷（新课程）)
题目
30.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（ ）
A.
B.
C.
D.
答案
A 总题数：22 题
第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
① ② ③ ④
A 黄绿色 橙色 蓝色 白色
B 无色 橙色 紫色 白色
C 黄绿色 橙色 蓝色 无色
D 黄绿色 无色 紫色 白色
答案
A
第2题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
4.碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxO。由2个IO 正八面体共用一个面形成的IxO的化学式为
A.I2O B.I2O
C.I2O D.I2O
答案
A
解析：本题主要考查离子组成与空间结构的关系。正八面体由八个正三角形构成，则IO结构应为：I在正八面体中心，6个O原子在正八面体的六个顶点上，若2个正八面体共用一个面，则应减少3个氧原子而I原子数不变，所以IxO的化学式为I2O。
第3题(2005年普通高等学校夏季招生考试大综广东卷（新课程）)
题目
21.从海水中可以提取溴，主要反应为2Br-+Cl2===Br2+2Cl-，下列说法正确的是
A.溴离子具有氧化性
B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应
D.氯气的氧化性比溴单质强
答案
D
解析：该反应属于氧化还原反应。其中Br－表现还原性，氧化剂（Cl2）的氧化性强于氧化产物（Br2）。
第4题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
19.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）
A.NaCl Na2SO4
B.NaCl NaBr Na2SO4
C.NaCl Na2SO4 I2
D.NaCl NaI Na2SO4
答案
AB
第5题(2003年普通高等学校夏季招生考试大综上海卷（理科使用）)
题目
17.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（ ）
A.SO2
B.Na2CO3
C.KMnO4
D.NaClO
答案
D
第6题(2003年普通高等学校夏季招生考试大综上海卷（理科使用）)
题目
19.下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）
A.浓H2SO4
B.饱和NaCl溶液
C.浓NaOH溶液
D.浓NaBr溶液
答案
B
第7题(2002年普通高等学校夏季招生考试化学广东广西卷（旧课程）)
题目
14.碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是（ ）
A.I2O3
B.I2O4
C.I4O7
D.I4O9
答案
D
第8题(2001年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
1.漂粉精的有效成分是（ ）
A.Ca(OH)2
B.Ca(ClO)2
C.CaCl2
D.CaCO3
答案
B
第9题(2000年普通高等学校春季招生考试化学京皖卷（旧课程）)
题目
11.下列对溴化钠的描述中，正确的是( )
A.是一种可溶于水的晶体，熔点较高
B.跟AgNO3溶液反应将生成白色沉淀
C.跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法
D.其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应
答案
A
第10题(1999年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
(1999年上海，17)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1
答案
D
第11题(1998年普通高等学校夏季招生考试化学全国卷)
题目
(1998年全国，6)氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是( )
A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO
答案
B
第12题(1998年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
(1998年上海，2)近年来，加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入的是( )
A.I2 B.KIO C.NaIO D.KIO3
答案
D
第13题(1997年普通高等学校夏季招生考试化学全国卷)
题目
(1997年全国，21)为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中可和I-发生反应：+5I-+6H+====3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 ( )
A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
答案
B
第14题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
19.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：
⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应
H2O+BrCl==HBrO+HCl
KBr+BrCl==KCl+Br2
①写出KI与IBr反应的化学方程式__________________________。
②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式___________________。
⑵下图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是______________。
⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围______________。
答案
(1)①KI+IBr==KBr+I2
②C6H6+ICl→C6H5I+HCl；或
(2)相对分子质量越大，分子间作用力越强
(3)介于Br2的沸点和IBr的沸点之间
解析：（1）根据题目所给信息和取代反应的实质不难写出要求的化学方程式。（2）卤素及其互化物的分子结构相似，相对分子质量越大，分子间的作用力越大，物质的熔沸点越高。（3）比较各种卤素及其互化物的相对分子质量可知，其最小范围为M(Br2)＜M(ICl)＜M(Ibr)故ICl的沸点介于二者之间。
第15题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)
题目
26.A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
，
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：
（4）写出由F→H的化学方程式： 。
答案
答案：
（1）NaI NaClO AgI
（2）2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋OH－
I2＋5ClO—＋2OH—＝2IO3－＋5Cl－＋H2O
（3）2Fe3＋＋SO3＋2H2O＝Fe2－＋SO42－＋4H＋
（4）Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O
解析：钠盐A能和AgNO3溶液反应生成一种难溶于HNO3的黄色沉淀，可确定A为NaI，C为AgI；黄绿色气体F是Cl2；F和NaOH溶液反应生成钠盐B，根据B呈碱性并具有氧化性，可知B为NaClO（NaCl、NaClO3溶液均呈中性）；NaClO具有强氧化性，能氧化NaI，少量NaClO将NaI氧化成I2，进一步反应生成NaIO3，其中I为＋5价；Cl2氧化FeCl2生成FeCl3，FeCl3又能氧化SO2生成SO。
第16题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
25.较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL 12mol/L 盐酸与17.4g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：
甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值
甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。
试回答下列问题：
⑴ 上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？
⑵ 实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。
答案
答案：（1）14.3 g
（2）见解析
解析：（1）根据题意
n（HCl）=12 mol·L－1×0.2 L=2.4 mol
n（MnO2）==0.2 mol
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
n（HCl）∶n（MnO2）=2.4 mol∶0.2 mol=12∶1＞4∶1
所以浓HCl过量，应根据MnO2计算。
根据制备氯气的化学方程式n（Cl2）=n（MnO2）=0.2 mol
又因为：2Cl2+2Ca（OH）2====CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
n〔Ca（ClO）2〕=n（Cl2）=×0.2 mol=0.1 mol
m〔Ca（ClO）2〕=143 g·mol－1×0.1 mol=14.3 g
（2）①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca（ClO3）2
6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
②Cl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
第17题(2005年普通高等学校春季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
27.A、B、C、D为常见气态单质。已知：
①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体；
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；
③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。
请回答：
（1）C和D反应生成的化合物的电子式是 。
（2）上述②中化合物的热稳定性_________强于__________（填写化学式）。
（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式是______
_________________________。
（4）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式是_____________________________________。
答案
答案：
（2）H2O；NH3
（3）Cl2+H2O===HCl+HClO
（4）NH+H2ONH3·H2O+H+
第18题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学江苏、广东卷（新课程）)
题目
22.根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
（1）单质L是 。
（2）化合物B是 。
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。
它们的化学反应方程式分别是 和 。
答案
答案：
（1）H2
（2）H2O
（3）②，④
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
2Ca（OH）2+2Cl2===Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
第19题(2002年普通高等学校夏季招生考试理综天津、山西、江西卷（新课程）)
题目
25.已知：
①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
（1）元素X是 ，Z是 。
（2）写出③中反应的化学方程式： 。
（3）写出④中反应的化学方程式： 。
答案
答案：
（1）Cl（或氯） K（或钾）
（2）Cl2+2KOH===KCl+KClO+H2O
（3）2KClO32KCl+3O2↑
第20题(2001年普通高等学校春季招生考试化学京皖蒙卷（旧课程）)
题目
26.将氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼热后残留物的质量为。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为。求原混合物中各化合物质量。
答案
答案：
设混合物中各物质的质量：为，为，为。
……①
混合物中转化为，灼烧后溴全部挥发，因此：
……②
①式–②式得：
解得
残留物溶于水后加入足量碳酸钠溶液，发生如下反应：
从所得的质量可以算出的质量：
氯化钠的质量为：
第21题(2000年普通高等学校夏季招生考试化学全国卷（旧课程）)
题目
25.下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
C D I
起始组成/mol 6 4 0
某时刻组成/mol 3 3 2
物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表格所示。请填写下列空白：
（1）物质H的分子式是＿＿＿＿＿＿。
（2）反应①的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
答案
答案：
（1）HCl
（2）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O （3）N2+3H2 2NH3
第22题(2000年普通高等学校夏季招生考试化学天津、江西卷（新课程）)
题目
25.下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
C D I
起始组成/mol 6 4 0
某时刻组成/mol 3 3 2
物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表格所示。请填写下列空白：
（1）物质H的分子式是 。
（2）反应①的化学方程式是 。
（3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是 。
答案
答案：
（1）HCl
（2）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
（3）N2＋3H22NH3总题数：22 题
第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
7.下列叙述不正确的是
A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚
B.用氨水清洗试管壁附着的银镜
C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物
D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨
答案
B
解析：苯酚易溶于酒精，沾到皮肤上的苯酚可以用酒精洗去；Ag不溶于水和氨水，试管上附着的银镜应用稀硝酸洗去；氨很容易液化，可以冷凝的方法从混合物中分离出氨。
第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
4.以下实验装置一般不用于分离物质的是
答案
D
解析：由题目所给的图示可知：A蒸馏装置可分离沸点不同的液体；B渗析装置可分离提纯胶体与溶液；C过滤装置可分离固体与液体；D容量瓶只能用于溶液配制，不能用于分离物质。
第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
11.下列有关化学实验的叙述正确的是
A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B.配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
答案
C
解析：用待测溶液润洗锥形瓶，会使测定结果偏高，A不正确；FeCl3溶液中加入Fe粉，因发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2而使其失效，B不正确；盛放过石灰水的试剂瓶，因发生反应Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O而沾有不溶物，故可用盐酸除去，C正确；由于+H2O=+OH-，而使Na2CO3溶液呈碱性，可与玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的Na2SiO3而使试剂瓶不易打开，D不正确。
第4题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
14.下列物质能通过化合反应直接制得的是
①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl
A.只有①②③ B.只有②③
C.只有①③④ D.全部
答案
D
第5题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
18.下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是
A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B.锌粒和稀硫酸制氢气
C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气
D.电石和水制取乙炔
答案
B
第6题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综重庆卷（新课程）)
题目
6.下列做法正确的是
A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
B.用镊子取出白磷并置于水中切割
C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
答案
B
解析：浓HNO3见光易分解，需保存在棕色玻璃瓶中。白磷在空气中易自燃，需保存在水中，切割等操作也最好在水中进行。KClO3分解时MnO2做催化剂并没有消耗，可以回收利用；同时，KClO3是强氧化剂，若少量未完全分解而直接倒入垃圾桶，可能引起危险。H2还原CuO实验中要先通入H2，待排尽装置中的空气后再加热。
第7题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)
题目
12.某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是
A.KMnO4 B.NaCl
C.（NH4）2SO4 D.CH3COOH
答案
A
解析：KMnO4是一种强氧化剂，能氧化CH3CH2OH并放出热量，如热量逐渐积累而不能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾。
第8题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅲ（新课程）)
题目
7.下列气体的制备可采用如图装置的是
A.铜与浓硝酸反应制NO2
B.铜与稀硝酸反应制NO
C.乙醇与浓硫酸反应制乙烯
D.氯化钠与浓硫酸反应制HCl
答案
B
解析：图示装置可用于液－液、液－固反应物在加热条件下反应制取气体，并用排水法收集得到的气体。NO2不能用排水法收集；制乙烯时需用温度计控制反应温度；HCl不能用排水法收集。
第9题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)
题目
13.下列实验操作或事故处理中，正确的做法是
A 银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗
B 在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
C 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D 在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液
答案
B
解析：银镜反应后附有Ag的试管，应用稀HNO3清洗，A不正确；《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，四次称量操作分别是：①称量空坩埚的质量、②称量坩埚和CuSO4·5H2O的总质量、③充分加热后称量坩埚和CuSO4的质量、④再次加热后称量坩埚和CuSO4的质量；不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，C错误；烧杯中所加液体一般不能超过烧杯容积的1/3～1/2，在250 mL烧杯中加入216 mL水超过了这一限制，D错误。
第10题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
5.下列叙述不正确的是
A.硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解
B.乙醇的沸点比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键
C.反应AgCl + NaBr == AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
D.常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应
答案
D
解析：本题综合考查物质结构、化合物性质和有关溶解平衡等内容。HNO3具有不稳定性，见光或受热易分解，故保存在棕色试剂瓶中，A正确；乙醇和甲醚相对分子质量相同；由于乙醇分子中—O—H极性较强，易形成氢键，故其沸点比甲醚高，B正确；由化学平衡移动原理可知，C选项正确；常温下浓硫酸与铁铝的钝化现象，本身就是氧化反应，故D不正确。
第11题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
9.下列实验操作与安全事故处理错误的是
A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热
C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中
答案
C
解析：本题主要考查考生对化学实验的基本操作和常见事故处理的熟练程度。根据规范的实验操作步骤和事故处理方法，所给选项中只有C选项不正确，其试剂正确的加入方法应为：先向试管中加入乙醇，然后边摇动试管边加入浓H2SO4和醋酸。本题答案为C。
第12题(2005年普通高等学校夏季招生考试大综辽宁卷（新课程）)
题目
30.下列试剂应保存在棕色试剂瓶中的是
A.乙醇 B.浓硝酸 C.福尔马林 D.氨水
答案
B
解析：浓HNO3在光照或受热时会发生分解：4HNO3==== 4NO2↑＋O2↑＋2H2O，因此浓HNO3应用棕色试剂瓶进行遮光保存。
第13题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
9、下列实验基本操作错误的是
A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C、加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
答案
A
解析：本题主要考查有关实验操作的相关内容。回忆有关正确的操作方法，可知滴定管洗净后用蒸馏水润洗，还必须用标准液润洗后，才可注入标准液进行滴定，A不正确；其他选项均为规范操作。
第14题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
19、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是
答案
BD
解析：本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。装置A设计原理错误，气体没有“通路”易发生爆炸；装置C漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离，不能达到目的。装置B中的双球及装置D中干燥管的容积大，发生倒吸时引起的液面差大，可使导气管下端及时与液面脱离从而防止了倒吸。
第15题(2005年普通高等学校夏季招生考试大综上海卷（理科使用）)
题目
11.观察下图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是（ ）。
A.100mL 烧杯
B.50mL烧杯
C.100mＬ量筒
Ｄ.50mL量筒
答案
D
解析：若地球上的总水量为1 L，则淡水大概有0.03 L（即30 mL）；量取一定体积的液体应选用量筒而不是烧杯；量取30 mL的液体一般选用50 mL的量筒。
第16题(2005年普通高等学校春季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
7.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）
A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）
C.用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
答案
B
第17题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
7.下列实验操作正确的是（ ）
A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B.用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水
C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
答案
D
第18题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
6.下列物质中不会因见光而分解的是（ ）
A.NaHCO3
B.HNO3
C.AgI
D.HClO
答案
A
第19题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
9.下列实验操作中，错误的是（ ）
A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B.硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次
D.配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
答案
D
第20题(2003年普通高等学校夏季招生考试大综广东、广西、河南卷（旧课程）)
题目
27.图3中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（ ）
图3
A.锌和盐酸生成氢气
B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
答案
A
第21题(2003年普通高等学校夏季招生考试大综辽宁卷（新课程）)
题目
27.图3装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（ ）
图3
A.锌和盐酸生成氢气
B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
答案
A
第22题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
21.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）
A B
C D
答案
AC总题数：22 题
第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷I（新课程）)
题目
13.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，
c(Al3+)＝0.4 mol·L－1，c()=0.8 mol·L－1，则c(K+)为
A.0.15 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1
C.0.3 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1
答案
C
解析：根据溶液中正负电荷代数和为零有c(H+)+c(K+)+3c(Al+)=2c(SO42-)，由pH＝1，得c(H+)＝0.1mol·L－1，代入有关数据得c(K＋)＝0.3mol·L－1。
第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
13.下列叙述正确的是
A.0.1 mol·L－1氨水中，c(OH-)=c()
B.10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C.在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
答案
BC
解析：根电荷守恒可知，A中有下列等式成立C(H+)+C()=C(OH-)故C(OH-)＞C()，因此A不正确；二者充分混合后剩余OH-的物质的量为：10×10-3 L×0.02 mol·L-1×2-1010-3 L0.02 mol·L-1=210-4 mol，C(OH-)=10-2 mol·L，pH=12，故B正确；由物料守恒和电荷守恒可知C选项正确；由物料守恒结合盐的组成有C(Na+)=C(HA-)+C(A2-)+C(H2A)，所以D也不正确。
第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
14.室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A.若x=y，且a+b=14，则pH>7
B.若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C.若ax=by，且a+b=13，则pH=7
D.若x=10y，且a+b=14，则pH>7
答案
D
第4题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
20.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A.0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液
B.0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水
答案
BD
第5题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综四川卷（新课程）)
题目
12.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是
A.c（）=c（）
B.c（）＞c（）
C.c（）＜c（）
D.c（OH-）+c（）=c（H+）+c（）
答案
B
解析：pH=7的溶液中c(H+)＝c(OH-)，根据溶液里“正负电荷总数相等”
有：
c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO4-)+c(OH-)，得c(NH4+)＝2c(SO42-)，
即浓度大小顺序为c(NH4+)＝2c(SO42-)＞c(H+)＝c(OH-)，
也就是c(NH4+)＞2c(SO42-)＞c(H+)＝c(OH-)。
第6题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综重庆卷（新课程）)
题目
9.温度相同、浓度均为0.2 mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是
A.③①④②⑥⑤ B.①③⑥④②⑤
C.③②①⑥④⑤ D.⑤⑥②④①③
答案
A
解析：①(NH4)2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH＜7；③NH4HSO4电离出H＋呈酸性，pH＜7；②NaNO3不水解，pH＝7；⑤－ONa、⑥CH3COONa水解呈碱性，pH＞7。①、④比较，前者c(NH4+)大，水解生成c(H＋)大，pH小。①③比较，后者电离出c(H+)比前者水解出c(H+)大，pH小。⑤、⑥比较，－OH酸性较弱，所以前者水解生成c(OH－)大，pH大。综合以上可得pH由小到大顺序③①④②⑥⑤，正确答案为A。
第7题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)
题目
10.常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ）
A.0.01 mol·L－1醋酸溶液
B.0.02 mol·L－1醋酸与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合液
C.0.03 mol·L－1醋酸与0.01 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合液
D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
答案
A
第8题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅲ（新课程）)
题目
7.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ）
A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C.（NH4）2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D.NH4Cl （NH4）2SO4 Na2S NaNO3
答案
C
第9题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（旧课程）)
题目
11.已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是
A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同（ ）
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有：C（Na+）+C（H+）=C（HA－）+C（OH－）+2C（A2－）
D.在Na2A溶液中一定有：C（Na+）＞C（A2－）＞C（H+）＞C（OH－）
答案
C
第10题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)
题目
10.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
A.10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合，
c（Cl－）＞c（NH）＞c（OH－）＞c（H+）
B.10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，
c（Na+）=c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）
C.10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，
c（Na+）=c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）
D.10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合，
c（Cl－）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）
答案
B
第11题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
17.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）
A.c（K+）+c（H+）=c（HC2O）+c（OH－）+c（C2O）
B.c（HC2O）+c（C2O）=0.1 mol·L－1
C.c（C2O）＞c（H2C2O4）
D.c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O）+c（C2O）
答案
CD
第12题(2004年普通高等学校夏季招生考试大综广东卷（新课程）)
题目
27.相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是（ ）
A.NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3
B.NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl
C.CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4
D.NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4
答案
C
第13题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
11.将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）
A.c（HCO）略大于c（CO）
B.c（HCO）等于c（CO）
C.c（Na+）等于c（CO）与c（HCO）之和
D.c（HCO）略小于c（CO）
答案
A
第14题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学江苏、广东卷（新课程）)
题目
18.将0.2 mol·L－1 HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）
A. c（HCN）< c（CN－）
B. c（Na+）> c（CN－）
C. c（HCN）－c（CN－）= c（OH－）
D. c（HCN）+ c（CN－）=0.1 mol·L－1
答案
BD
第15题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
5.在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（ ）
A.0.9%氯化钠溶液
B.0.9%氯化铵溶液
C.1.25%碳酸氢钠溶液
D.5%葡萄糖溶液
答案
B
第16题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
6.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是（ ）
A.NH4Cl
B.NH4HCO3
C.NH4HSO4
D.（NH4）2SO4
答案
C
第17题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
8.在10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）
A.c（Na+）＞c（Ac－）＞c（H+）＞c（OH－）
B.c（Na+）＞c（Ac－）＞c（OH－）＞c（H+）
C.c（Na+）=c（Ac－）+c（HAc）
D.c（Na+）+c（H+）=c（Ac－）+c（OH－）
答案
A
第18题(2002年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷（旧课程）)
题目
10.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（ ）
A.c（HCOO－）＞c（Na+）
B.c（HCOO－）＜c（Na+）
C.c（HCOO－）＝c（Na+）
D.无法确定c（HCOO－）与c（Na+）的关系
答案
C
第19题(2002年普通高等学校夏季招生考试理综天津、山西、江西卷（新课程）)
题目
12.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（ ）
A.c（HCOO－）＞c（Na+）
B.c（HCOO－）＜c（Na+）
C.c（HCOO－）＝c（Na+）
D.无法确定c（HCOO－）与c（Na+）的关系
答案
C
第20题(2002年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
20.在常温下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
（A）c（A－）=c（K+）
（B）c（H+）=c（OH－）＜c（K+）＜c（A－）
（C）V总≥20 mL
（D）V总≤20 mL
答案
AD
第21题(2001年普通高等学校夏季招生考试化学全国卷（旧课程）)
题目
5.在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ）
A.变蓝色
B.变深
C.变浅
D.不变
答案
C
第22题(2001年普通高等学校夏季招生考试化学广东、河南卷（旧课程）)
题目
6.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
A.生成了一种强酸弱碱盐
B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应
D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
答案
B总题数：22 题
第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
24.
(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→_________+__________+__________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
__________+__________→
答案
(1)FeSO4 HNO3 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 N2O
(2)FeSO4 +5价氮元素
(3)得到 4
(4)24 FeSO4+30 HNO3→
第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
10.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是
A.Al3+、CH3COO-、Cl-
B.Na+、NH4+、Cl-
C.Mg2+、Cl-、Fe2+
D.Mg2+、Ba2+、Br-
答案
B
第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
19.下列离子方程式中正确的是
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O
B.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+ H2O→2HCO3-
D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++ OH-→H2O
答案
AC
第4题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
21.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A.一定有SO32-离子
B.一定有CO32-离子
C.不能确定Cl-离子是否存在
D.不能确定HCO3-离子是否存在
答案
BC
第5题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
7.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.碳酸钙受热分解
B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应
D.氧化钙溶于水
答案
A
第6题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
8.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是
A.有1个氧原子 B.有2个氧原子
C.有1个A原子 D.有2个A原子
答案
A
第7题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
12.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.9 g D2O中含有的电子数为5 NA
B.1 mol MgCl2中含有的离子数为2 NA
C.1 mol CH4分子中共价键总数为4 NA
D.7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NA
答案
C
第8题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
30.合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。
（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示，保留2位小数)。
（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。
答案
（1）1：1 （2）0.72 （3）6
第9题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
15.在标准状况下，向100 mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为
A.0.5 mol/L B.0.05 mol/L C.1 mol/L D.0.1 mol/L
答案
D
第10题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
23.（A）
(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在下边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。
(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_____＞_____甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_____＞_____(用化学式表示)。
(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：
___________________________________________________
(B)
下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。
元素③氢化物的电子式为_______。
(3)元素④一般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。
(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。
a.元素①的单质 b.元素②的单质
c.元素①②形成的合金 d.无法判断
答案
(A)
(1)
(2)
(3)Al＞S H2SO4＞Al(OH)3
(4)周期性变化 元素的周期数即为原子结构最外电子层数；元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数。
(B)
（1）
（2）1个
（3）负 氟
（4）C
第11题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
6.下列含有非极性键的共价化合物是
A.HCl B.Na2O2 C.C2H2 D.CH4
答案
C
第12题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
25.
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)
CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)
(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______(单选)。
a.增加水蒸气 b.降低温度
c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
答案
(1)可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小
(2)0.03
(3)①平衡 大于 ②d a
第13题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
17.根据相关化学原理，下列判断正确的是
A.若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y
B.若A2+2D-→2A-+D2，则氧化性：D2＞A2
C.若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB
答案
D
第14题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
20.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A.0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液
B.0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水
答案
BD
第15题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
13.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速度甲比乙慢
答案
C
第16题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
① ② ③ ④
A 黄绿色 橙色 蓝色 白色
B 无色 橙色 紫色 白色
C 黄绿色 橙色 蓝色 无色
D 黄绿色 无色 紫色 白色
答案
A
第17题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
3.科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它们互称为
A.同系物 B.同分异构体 C.同素异形体 D.同位素
答案
C
第18题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
16.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是
A.反应速率：两者相同
B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少
答案
B
第19题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
31.已知：4NH3+5O24NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算
(1)a mol NO完全转化为HNO3需要氧气_______ mol
(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。
(3)20.0 moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O2不反应)计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
(4)20.0 moL 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3
①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。
②写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式______________________。
答案
（1）0.75a
（2）0.14
（3）氨转化为NO和HNO3的转化率为97.5%
（4）①
②3n(A)=0.8{n(B)-125}
第20题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
22.已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是
A.a～b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多
B.c～d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多
C.a～d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3
D.d～e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-
答案
BD
第21题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
1.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是
A.用木材作燃料
B.用液氢替代汽油
C.开发风能
D.开发地热
答案
A
第22题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
5.下列有机物命名正确的是
A. 2－乙基丙烷
B.CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇
C. 间二甲苯
D. 2—甲基—2—丙烯
答案
B总题数：10 题
第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)
题目
12.下列叙述正确的是
A 直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体
B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液
C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D 胶体粒子很小，可以透过半透膜
答案
C
解析：胶体是指分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系；部分胶体粒子带有电荷，能在外加电场下发生定向移动，即电泳，而有的胶体因为不带电所以不发生电泳；丁达尔现象是胶体的重要特征，可用来区别溶液和胶体；胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜。
第2题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
5.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ）
A.胶粒直径小于1 nm
B.胶粒做布朗运动
C.胶粒带正电荷
D.胶粒不能通过半透膜
答案
C
第3题(2002年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
4.将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是
（A）冷水
（B）沸水
（C）NaOH浓溶液
（D）NaCl浓溶液
答案
B
第4题(2001年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
14.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
A.分散质颗粒直径都在1-100 nm之间
B.能透过半透膜
C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
D.呈红褐色
答案
C
第5题(2000年普通高等学校夏季招生考试化学全国卷（旧课程）)
题目
17.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
答案
A
第6题(2000年普通高等学校夏季招生考试化学天津、江西卷（新课程）)
题目
17.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
答案
A
第7题(2000年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100 nm，1 nm=10－9 m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）
A.溶液
B.悬浊液
C.胶体
D.乳浊液
答案
C
第8题(1997年普通高等学校夏季招生考试化学全国卷)
题目
(1997年全国，3)将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是( )
A.2 mol·L－1H2SO4溶液 B.2mol·L－1NaOH溶液
C.2 mol·L－1 MgSO4溶液 D.硅酸溶胶
答案
A
第9题(1997年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
(1997年上海，10)某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在这胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液 ②硫酸镁溶液 ③硅酸胶体 ④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是( )
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
答案
B
第10题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
28.有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。
请回答：
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是______________。
(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是___________________，此液体具有的性质是______(填写序号字母)。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为________。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是_______________________________。
答案
（1）HClO4
（2）Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+
a b d
（3）①90%
②SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
解析：（1）由ZY 3遇苯酚呈紫色可确定其为FeCl3，即Y为Cl元素。由X2－、Y－与HCl具有相同的电子数（18个）可确定X为S元素。
（2）FeCl3滴入沸水中生成Fe(OH)3胶体，能发生丁达尔现象、电泳等。
（3）S在空气里燃烧生成SO2，与O2进一步氧化：2SO2＋O2 2SO3。
转化率为：
（4）Y的含氧酸为HClO3（实验室可用KClO3制取O2），1.5 mol HClO3反应转移1.5 mol电子，则Cl元素化合价降低1，还原产物为ClO2；S被氧化成＋6价。
总题数：12 题
第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
8.已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是
A.上述实验证明氧化性：＞Cl2＞Fe3+＞I2
B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
答案
A
解析：题中的有关反应为①2KMnO4+16HCl ＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（生成的黄绿色气体为Cl2）；②Cl2+2FeCl2 ＝ 2FeCl3（FeCl 3溶液为黄色）；③2FeCl3+2KI ＝ 2FeCl2+2KCl+I2（I2遇淀粉变蓝色）。以上三个反应都属于氧化还原反应，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物的规律，可知A正确、B错误、C错误。实验②只能证明Fe2+具有还原性，D错误。
第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
6.下列说法正确的是
A.200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和离子总数为6.02×1023
B.标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C.0.1 mol 原子中含中子数为3.5×6.02×1023
D.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023
答案
D
解析：Al2(SO4)3在水中发生水解，所以200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3＋和SO42－总数小于6.02×1023；标准状况下22.4 L Cl2和HCl混合气体（1 mol）中分子总数为6.02×1023；原子里中子数为81－35＝46个，所以0.1 mol该原子含中子数4.6×6.02×1023个；每分子甲醛中有4对共用电子，所以30 g甲醛（1 mol）含共用电子对4×6.02×1023。
第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
9.将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L气体中NH3的体积分数是
A. B. C. D.
答案
C
解析：2NH3N2＋3H2 △V
2 2
b－a b－a
bL气体中NH3的体积分数为：
第4题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
10.下图中每条折线表示周期表ⅥA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4
答案
D
解析：NH3、H2O、HF分子间存在氢键，它们的沸点较高，即沸点高低关系为：NH3＞PH3、H2O＞H2S、HF＞HCl，对应图中上三条折线。所以a点所在折线对应第IVA族元素的气态氢化物，且a点对应第三周期，所以a表示SiH4。
第5题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
12.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)
A.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱
B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
答案
B
解析：若R、W分别为Na、Mg，Mg(OH)2不是强碱，A错误；若HnXOm为强酸，即X的非金属性强，可知Y的非金属性更强，B正确；若Y的最低化合价为－2，为第VIA族元素，则Z在第VIIA族，最高化合价为+7，C错误；若X的最高正化合价为+5，位于第VA族，则R位于第IIIA族，可能为Al，D错误。
第6题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
11.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是
编号 HX YOH 溶液的体积关系
① 强酸 强碱 V（HX）=V（YOH）
② 强酸 强碱 V（HX）＜V（YOH）
③ 强酸 弱碱 V（HX）=V（YOH）
④ 弱酸 强碱 V（HX）=V（YOH）
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
答案
D
解析：
编号 是否正好中和 产物情况 pH
① 正好中和 强酸强碱盐，不水解 pH＝7
② 碱过量 强酸强碱盐，不水解 pH＞7
③ 正好中和 强酸弱碱盐，水解呈酸性 pH＜7
④ 正好中和 弱酸强碱盐，水解呈碱性 pH＞7
第7题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
28.有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。
请回答：
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是______________。
(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是___________________，此液体具有的性质是______(填写序号字母)。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为________。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是_______________________________。
答案
（1）HClO4
（2）Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+
a b d
（3）①90%
②SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
解析：（1）由ZY 3遇苯酚呈紫色可确定其为FeCl3，即Y为Cl元素。由X2－、Y－与HCl具有相同的电子数（18个）可确定X为S元素。
（2）FeCl3滴入沸水中生成Fe(OH)3胶体，能发生丁达尔现象、电泳等。
（3）S在空气里燃烧生成SO2，与O2进一步氧化：2SO2＋O2 2SO3。
转化率为：
（4）Y的含氧酸为HClO3（实验室可用KClO3制取O2），1.5 mol HClO3反应转移1.5 mol电子，则Cl元素化合价降低1，还原产物为ClO2；S被氧化成＋6价。
第8题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
26.X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
请回答：
(1)W的电子式是______________。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是___________________________。
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是______________________________。
装置Ⅱ中物质的化学式是_____________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是__________，所需仪器装置是________(从上图选择必要装置，填写编号)。
(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是______________________________。
答案
（1）
（2）+OH-=+H2O
（3）①Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O
Na2O2
②H2O2
Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ
（4）2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3
解析：由X、Y、Z的焰色反应均为黄色可知其中均含有Na元素，对照相互转化关系，确定X为NaHCO3、Y为NaOH、Z为Na2CO3、W为CO2。H、C、O、Na四种元素可能形成的气体有H2、CH4、O2、CO2等，结合各气体的性质可以确定装置V中收集到的是O2，各装置中药品及作用为：
编号 药品 作用
I Na2CO3或NaHCO3 产生CO2
II Na2O2 产生O2
III Ba(OH)2溶液 除去未反应的CO2
IV 浓硫酸 干燥O2气体
V —— 收集O2
第9题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
5.下列说法正确的是
A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D.含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
答案
C
解析：汽油等石油产品是不可再生资源；海水中有大量电解质，钢铁在海水中更容易发生电化学腐蚀，腐蚀速度加快；废弃的塑料、金属等生活垃圾可以通过不同手段加以回收利用；食品添加剂可以改善食品的口味、延长食品的保存时间等，某些食品添加剂经长期实践证明对人体几乎没有毒性，可以安全使用。
第10题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
27.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是___________________________________。
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是__________________________________。
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是__________________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
_______________________________________________________。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口______(填写“A”或“B”)导出。
答案
（1）2Al2O34Al+3O2↑
（2）2Al+2OH-+2H2O=+3H2↑
（3）①4OH--4e-=2H2O+O2↑
②H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大
③B
解析：离子交换膜法电解提纯KOH时，阳极反应为：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，阴极反应为：4H2O＋4e－＝4OH－＋2H2↑。电解过程中阳极附近的K＋通过阳离子交换膜向阴极移动，含氧酸根离子不能通过离子交换膜。一段时间后，阴极附近K＋、OH－浓度变大，从B处（阴极区）得到溶液蒸发结晶后可得较纯净的KOH。
第11题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
25.有机物A为茉莉香型香料。
(1)A分子中含氧官能团的名称是____________。
(2)C的分子结构可表示为(其中R和R′代表不同的烃基)：
A的化学式是_____________，A可以发生的反应是_________(填写序号字母)。
a.还原反应 b.消去反应 c.酯化反应 d.水解反应
(3)已知含有烃基R的有机物R—OH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R′的有机物R′—OH的类别属于______________。
(4)A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是_____________。
(5)在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是_________________________________________________。
(6)在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R′含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有_________种。
答案
（1）醛基
（2）C14H18O a
（3）醇
（4）
（5）
（6） 3
解析：（1）根据A能和银氨溶液反应，可以确定其中含有醛基。
（2）A先氧化（分子中增加1个O原子），再加成（分子中增加2个Br原子）成为C14H18O2Br2，可确定其分子式为C14H18O，分子中醛基除可以氧化，还可以加氢还原。
（3）R－OH能与浓溴水反应产生白色沉淀，证明R为苯基，结合A分子式可知A分子中只能有1个苯环，则R'为脂肪烃基，R'－OH属于醇类。
（4）R'含有5个C原子，符合题目要求的结构为
（5）B与乙醇发生酯化反应。
（6）三种结构分别为：
第12题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
7.下列叙述不正确的是
A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚
B.用氨水清洗试管壁附着的银镜
C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物
D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨
答案
B
解析：苯酚易溶于酒精，沾到皮肤上的苯酚可以用酒精洗去；Ag不溶于水和氨水，试管上附着的银镜应用稀硝酸洗去；氨很容易液化，可以冷凝的方法从混合物中分离出氨。
总题数：22 题
第1题(2004年普通高等学校夏季招生考试大综广东卷（新课程）)
题目
29.已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）
图2
A.只有①和②处 B.只有②处
C.只有②和③处 D.只有②③④处
答案
D
第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
17.某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题：
⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。
⑵步骤1过滤的目的是____________________________________。
⑶当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。
⑷步骤2中溶液的pH较难控制，可改用____________________。
答案
(1)烧杯 漏斗
(2)除去铁等不溶于碱的杂质
(3)取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全
(4)通入足量的CO2气体
解析：由铁、铝的性质可知：第1步骤中加NaOH是为了溶解Al，而过滤则是为了除去铁等不溶于碱的杂质，过滤操作所需仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯等玻璃仪器。在第2个步骤中加入H2SO4的目的是使转化为沉淀：，检验是否完全沉淀的方法应为继续向上层清液中滴入几滴H2SO4，若不再产生白色沉淀则表明已沉淀完全，反之则沉淀不完全。由于过量的H2SO4可溶解Al(OH)3,故可改用不能使Al(OH)3溶解的CO2来代替。
第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
18.苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。
试回答下列问题：
⑴Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是______________。
⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是__________________________。
⑶实验过程中，可循环使用的物质分别为_______、_______。
⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。
⑸实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。
反应时间/h 1 2 3 4 5
苯甲醛产率/% 76.0 87.5 83.6 72.5 64.8
请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因______________。
答案
(1)使反应物充分接触，增大反应速率
(2)降低MnSO4的溶解度
(3)稀硫酸 甲苯
(4)蒸馏 利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离
(5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸
解析：本题主要从苯甲醛的合成为载体考查搅拌、过滤、结晶、蒸馏等基本操作的内容。固体MnO2与液态的甲苯反应，接触面积小，反应速率较慢，故反应时需进行搅拌。反应后的混合物中含有MnSO4，苯甲醛等，为使其分离需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷却。由所给反应的流程图可知参与循环操作的物质是稀H2SO4和甲苯。甲苯和苯甲醛是相互溶解的有机物，一般可利用其沸点的差异采用蒸馏的方法分离。由于苯甲醛中的醛基还原性较强，易被O2等氧化成苯甲酸，故分析时间越长，产率越低。
第4题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
20.
氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
⑴制备氧化铜
工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O→……→CuO
①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。
⑵探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是 。
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：
。
答案
⑴①加适量水溶解，搅拌，过滤
②使Fe3+可全部转化为Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu (OH)2沉淀。
③将CuSO4·5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热。
受热均匀，温度易于控制在100℃以下。
⑵①CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。
②秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。
第5题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
26.(A)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）
由上述实验事实可知：
(1)①固体M中一定有的物质是______________(填化学式)
理由是_____________________________________________________________
②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。
(2)B装置的名称是________。
写出B装置中反应的离子方程式_______________________________________。
(3)C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是____________________________________________________________。
(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。
(5)通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________
a.M中有未反应的铁和硫
b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c.A中留有反应生成的气体
d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
（B）
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
已知：
密度（g/cm3） 熔点（℃） 沸点（℃） 溶解性
环已醇 0.96 25 161 能溶于水
环已烯 0.81 -103 83 难溶于水
(1)制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热
至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ）
a.蒸馏时从70℃开始收集产品
b.环己醇实际用量多了
c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
a.用酸性高锰酸钾溶液
b.用金属钠
c.测定沸点
答案
(A)
(1) ①FeS、Fe B装置增重、量气管有气体
②V/400（56·V mL/22400mol·mL-1）
(2) 洗气瓶 2OH-+H2S→2H2O+S2-
(3)证明H2S已被完全吸收 黑色沉淀
(4)硫 漏斗、玻璃棒
(5)b、C
（B）
(1) ①防暴沸 冷凝
②防止环己烯挥发
(2) ①上层 C
②g 冷却水与气体形成逆流
③83℃ b
(3)C
第6题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综四川卷（新课程）)
题目
26.
海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①燃烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选取出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
（3）步骤④反应的离子方程式是 。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。
答案
（1）BDE
（2）过滤 蒸馏
（3）2I-+MnO2+4H+==Mn2++I2+2H2O
（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大
（5）取小量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）
解析：本实验的基本思路是：从海水中提取含I－的碘化物（通过灼烧、浸泡等方法），再用氧化剂（MnO2）氧化I－得到I2，最后用萃取剂（苯）从水溶液中萃取I2。
萃取剂选择有两个条件：①与原来的溶剂（水）互不相溶；②被萃取物质在萃取剂中溶解度较大。
第7题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综重庆卷（新课程）)
题目
26.
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________。
(2)第④步中，相关的离子方程式是_______________________。
(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________________。
(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图。图中的错误是____________________________________________。
答案
（1）取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
（4）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶
解析；加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等沉淀剂后，产生BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3沉淀，还有过量Na2CO3，需加入HCl使Na2CO3转变成NaCl。但如先加HCl再过滤，Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3都可能溶解，造成产品纯度不高。
第8题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅰ（新课程）)
题目
28.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明
（2）装置中干燥管B的作用是
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 (填偏高、偏低或不变)
（4）步骤⑤的目的是
（5）步骤⑦的目的是
（6）该试样中纯碱的质量分数计算式为
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
答案
答案：
（1）样品重，砝码轻
（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中
（3）偏高
（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中
（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
（6）×100％
（7）答案略。
解析：（1）托盘天平称量时，左盘放药品、右盘放砝码，若指针左偏，说明左盘较重，也就是药品质量大于砝码质量。（2）通过称量实验开始和结束时U形管的质量，可以确定产生CO2的质量，在U形管后接一个干燥管，可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入U形管，使实验结果更为准确。（3）因盐酸是挥发性酸，生成的CO2中会混有HCl，它不能被浓H2SO4除去，但可以被碱石灰吸收，也就是实验结束后碱石灰的质量会偏大，测量的结果会偏高。（4）CO2的密度较大，生成的CO2可能会残留在锥形瓶中，鼓入空气可让生成的CO2全部导入U形管中。（5）如果两次称量U形管的结果基本不变，说明锥形瓶中所有的CO2的都被碱石灰吸收了。
（6）Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑
106 g 44 g
m（Na2CO3） （d－b） g
所以，Na2CO3的质量分数为：×100%=×100%
（7）该实验的方法较多，比如可以称量一定质量的样品，加入足量的稀HNO3使CO2全部放出后滴加足量AgNO3，过滤洗净沉淀，称量后通过计算也能确定样品的纯度。其他方法只要原理正确，操作可行都是可以的。
第9题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
20.硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备
FeSO4·7H2O晶体：
① 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2至3遍；
② 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50－80℃之间至铁屑耗尽；
③ 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2－3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤ 将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
⑴ 实验步骤①的目的是____________________，加热的作用是__________________。
⑵ 实验步骤②明显不合理，理由是_______________________________。
⑶ 实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______________；______________。
⑷ 经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
温度 /℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90
溶解 度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27
析出 晶体 FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O
请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。
⑸ 若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为________。
答案
答案：
⑴ 除油污 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强
⑵ 应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在
⑶ 洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质
用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗
⑷ 如图
⑸ 56.7℃＜t＜64℃
解析：本题主要考查物质制备中应注意的问题及有关溶解度的计算。
（1）废铁屑常沾有油污，可利用水解呈碱性的Na2CO3溶液除去，温度升高，溶液碱性增强，去污效果好，故一般需要加热。（2）废铁屑的表面一般带有铁锈（Fe2O3），若铁屑不足，（反应后的溶液中铁没有剩余），则所得溶液中会含有Fe3+，而使制得的FeSO4·7H2O不纯，故②不合理。（3）在晶体从溶液中析出的过程中一般要吸附杂质离子，故需用水洗涤，而FeSO4的溶解度随温度的升高而增大，故用冷水洗涤可减少FeSO4晶体的损失。（4）根据表中数据不难画出所求图线。（5）分析表中数据可知，析出FeSO4·4H2O的温度范围为高于56.7 ℃而低于64 ℃。
第10题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
20.研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
⑴ 根据反应Na2SO3(固) + H2SO4（浓） == Na2SO4 + SO2↑+H2O，制备SO2气体。
用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。
② 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是__________________
__________。
⑵ 将SO2气体分别通入下列溶液中：
① 品红溶液，现象是__________________________________________________。
② 溴水溶液，现象是_________________________________________________。
③ 硫化钠溶液，现象是________________________________________________。
⑶ 有一小组在实验中发现，SO2氧化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）
① 原因_______________________，验证方法________________________________。
② 原因_______________________，验证方法________________________________。
③ 原因_______________________，验证方法________________________________。
答案
答案：
（1）①
（如图配置）
②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。
（2）①溶液褪色
②溶液褪色
③有浅黄色沉淀（或溶液变浑浊）
（3）①Na2SO3变质
取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质
②不是浓硫酸
用洁净玻棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸。
解析：本题以二氧化硫为载体，将其实验室制取原理、实验装置的选择、典型仪器的使用操作、性质检验及实验过程中异常现象的解释有机地结合在一起，考查对气体制备方法的迁移应用能力和实验操作的分析处理能力。
（1）分析制备二氧化硫的反应原理，由制备二氧化硫所用试剂的状态、反应条件确定气体的发生装置；由二氧化硫的性质（密度、水溶性、毒性等）确定其收集装置和吸收装置，在此基础上画出收集二氧化硫的实验装置图。
（2）二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，可被溴水氧化，而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能与还原剂硫化钠溶液反应生成单质硫，而使溶液变浑浊。
（3）由题意可知制取二氧化硫过程中，气体产生缓慢，实验现象很不明显，但不是气密性问题，所以只能与所用试剂有关，如Na2SO3变质，被氧化为Na2SO4，或所用液体不是浓硫酸等。
第11题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
21.某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
⑴ 第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_________________(填代号，限填3项)
试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.铁三角架
E.泥三角 F.酒精灯 G.烧杯 H.量筒
⑵ 第2步：I— 溶液的获取。操作是____________________________________________。
⑶ 第3步：氧化。 操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用_________(填代号)，
A.浓硫酸 B.新制氯水 C.KMnO4溶液 D.H2O2
理由是____________________________________________________________。
⑷ 第4步：碘单质的检验。 操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。
答案
答案：
（1）B E F
（2）将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅抖，煮沸，过滤
（3）D
过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）
解析：本题主要考查对验证某一成分的实验设计方案的理解，涉及实验仪器的材料性能、药品试剂的选择、实验操作步骤的要领等内容。题目设计新颖、考查角度独特，体现出了活用教材、注重能力、利于创新的教学理念。根据实验目的，明确实验原理，掌握各步实验操作要领是解答此类题目的关键。
（1）先分析灼烧固体物质所用的仪器有哪些，然后从中选出硅酸盐质的实验仪器：瓷坩埚、泥三角、酒精灯（极易漏选酒精灯）。
（2）海带灼烧后的灰烬中含有可溶性I－和难溶固体物质。要得到含有I－的溶液，须将灰烬充分溶解，并进行过滤除去残渣。
（3）浓硫酸、新制氯水、KMnO4溶液、H2O2均能将I－氧化为I2。前三者可在溶液中引入新的杂质，而H2O2的还原产物为H2O，无其他物质生成，所以氧化剂最好选用H2O2。
第12题(2005年普通高等学校春季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
29.化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。
请回答：
（1）各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是___________________________。
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
试剂用量 实验现象（气球体积变化） 分析原因
第①组 0.42 g NaHCO30.53 g Na2CO33 mL 4 mol/L盐酸 甲中气球与乙中气球的体积相等 甲、乙盐酸均过量n（NaHCO3）=n（Na2CO3）V甲（CO2）=V乙（CO2）
第②组 0.3 g NaHCO30.3 g Na2CO33 mL 4 mol/L盐酸 甲中气球比乙中气球的体积大
第③组 0.6 g NaHCO30.6 g Na2CO33 mL 2 mol/L盐酸 甲中气球比乙中气球的体积大
片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变 （用离子方程式表示）
答案
答案：
（1）甲 HCO+H+=CO2↑+H2O
（2）
试剂用量 实验现象（气球体积变化） 分析原因
② 乙盐酸均过量n（NaHCO3）>n（Na2CO3）V甲（CO2）>V乙（CO2）
③ 乙盐酸均不足量消耗的n（NaHCO3）>n（Na2CO3）V甲（CO2）>V乙（CO2）
CO2+H2O+CO=2HCO
第13题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅰ（旧课程）)
题目
28.根据下图及描述，回答下列问题：
（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。
试判断：A装置是否漏气_____________？（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），判断理由： 。
（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。
试判断：B装置是否漏气？_________________（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），判断理由： 。
答案
答案：
（1）不漏气
由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。
（2）无法确定
由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶
第14题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅳ（新课程）)
题目
28.测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g为止 ⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。
请回答下列问题：
（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是_____________。
（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？
（3）实验步骤⑥的目的是 。
（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：_____________。
A.被测样品中含有加热不挥发的杂质
B.被测样品中含有加热易挥发的杂质
C.实验前被测样品已有部分失水
D.加热前所用的坩埚未完全干燥
答案
答案：
（1）研钵、托盘天平、酒精灯
（2）冷却 防止吸水
（3）检验样品中结晶水是否已经全部除去
（4）A、C
第15题(2004年普通高等学校夏季招生考试大综广东卷（新课程）)
题目
39.乙烯是石油裂解的主要产物之一。将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是 ；其反应方程式为 。乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 ，其产物的名称是 ；乙烯对水果具有 功能。
答案
答案：
溴的红棕色褪去
Br2+CH2═CH2BrCH2—CH2Br
nCH2═CH2CH2—CH2
聚乙烯 催熟
第16题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
26.某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560 g，锥形瓶和水的质量为190.720 g），利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
读数次数 质量（g）
锥形瓶+水+试样 第1次 192.214
第2次 192.164
第3次 192.028
第4次 192.010
第5次 192.010
（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式 。
（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 ，不必作第6次读数的原因是 。
（3）测定上述样品（1.560 g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
①操作Ⅱ的名称是 。
②需直接测定的物理量是 。
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 （固定、夹持仪器除外）。
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果 （填偏大、偏小或不变）。
答案
答案：
(1)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
(2)试样质量、锥形瓶和水的质量、第4（或5）次读数（或用具体数值表示） 锥形瓶内质量已达恒重
(3)①蒸发 ②NaCl的质量 ③烧杯 玻璃棒 ④偏大
第17题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学江苏、广东卷（新课程）)
题目
20.拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去，必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
气体 a b c d
C2H4 乙醇 浓H2SO4 NaOH溶液 浓H2SO4
Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 浓H2SO4
NH3 饱和NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固体NaOH
NO 稀HNO3 铜屑 H2O P2O5
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
①气体 ，理由是 。
②气体 ，理由是 。
③气体 ，理由是 。
④气体 ，理由是 。
答案
答案：
（1）NO
（2）①C2H4 装置中没有温度计，无法控制反应温度
②Cl2 反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了
③NH3 反应生成的NH3被c中的H2O吸收了
第18题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
26.实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。
实验方法 实验过程中所发生反应的化学方程式 实验所用仪器（用编号表示） 实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）
1
2
实验可能用到的主要仪器：
①托盘天平 ②启普发生器 ③硬质玻璃管 ④泥三角 ⑤烧杯
⑥坩埚 ⑦酒精灯 ⑧玻棒 ⑨漏斗 ⑩干燥管
实验可能用到的试剂：
a.锌粒 b.稀硫酸 c.氯化钠溶液 d.浓硫酸
答案
答案：
实验方法 实验过程中所发生反应的化学方程式 实验所用仪器（用编号表示） 实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）
1 H2SO4+Zn→ZnSO4+H2↑H2+CuOCu+H2O ①②③⑦ 实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量）实验后Cu及硬质玻璃管的总质量
2 H2SO4+CuO→CuSO4+H2O ①⑤⑧⑨ 过滤后剩余固体的质量
3 2Cu+O22CuO ①④⑥⑦⑧ 实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）实验后坩埚与CuO总质量
（以上三种方法任选两种，其他合理的方法也给分）
第19题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
27.工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________的体积（填写气体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量________（选填：偏高，偏低，不受影响）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________代替（填写物质名称）。
（4）若碘溶液体积为Va mL，浓度为C mol·L－1。N2与O2的体积为Vb mL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：________。
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________（选下列仪器的编号）。
a.烧杯 b.试管 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.单孔塞 g.双孔塞
答案
答案：
（1）N2、O2的体积
（2）偏低
（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水
（4）V%=×100%（其他合理答案也给分）
（5）b c e g或b e g或c e g
第20题(2002年普通高等学校夏季招生考试化学广东广西卷（旧课程）)
题目
17.根据下图回答问题：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是 作用是 。
B中加入的试剂是 作用是 。
C中加入的试剂是 作用是除尽 气体。
D中加入的试剂是 作用是 。
（4）实验时，C中应观察到的现象是
答案
答案：
（1）反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会上升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。
（2）2H2SO4（浓）＋C2H2O＋2SO2↑＋CO2↑
（3）无水硫酸铜 检验H2O 品红溶液 检验SO2 酸性KMnO4溶液
SO2 澄清石灰水 检验CO2
（4）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽。（或不褪色，或不褪成无色。）
第21题(2002年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
26.为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 ，
_____________________。
（2）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 （多选扣分）。
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应
（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。
答案
答案：
（1）CaC2+H2OC2H2↑+Ca（OH）2
（2）不能 a、c
（3）H2S Br2+H2SS↓+2HBr
（4） c b
（CuSO4溶液 ）（CuSO4溶液）
（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。
第22题(2002年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
27.Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：6AgCl+Fe2O33Ag2O+2FeCl3
阅读上述实验流程，完成下列填空：
（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置 （选填a、b、c）。
（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式
。
（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为 （填写三种）。
（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为： （多选扣分）。
（a）蒸馏 （b）蒸发 （c）灼烧 （d）过滤 （e）冷却结晶
（5）已知：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O；
2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O
NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为
。
（a）x≤1.5 （b）x=1.2 （c）x≥1.5
（6）已知Ag/α—Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为 和
。
答案
答案：
（1）a
（2）Ag++Cl－AgCl↓
（3）漏斗、烧杯、玻棒
（4）b、e、d
（5）c
（6）催化剂的质量，AgNO3的质量总题数：22 题
第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷I（新课程）)
题目
10.浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是
A.BaCl2 NaOH NaHCO3
B.Na2CO3 MgCl2 H2SO4
C.AlCl3 NH3·H2O NaOH
D.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
答案
B
解析：A中反应Ba2+＋OH-＋HCO3-＝ BaCO3↓＋H2O；B中反应2H＋＋CO32－ ＝ H2O＋CO2↑，故不能产生MgCO3沉淀；C中反应：Al3＋＋3OH－ ＝ Al(OH)3↓和Al3＋＋3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋3NH4＋；D中反应：Ba2＋＋SO42－ ＝ BaSO4↓。
第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)
题目
8.下列反应的离子方程式书写正确的是
A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH+H2O＝AlO2-+4NH4++2H2O
B 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O
C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
D 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
答案
D
解析：Al(OH)3不溶于过量氨水，A正确写法为：Al3＋＋3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋3NH4＋；苏打是Na2CO3，B正确写法为：Ca2＋＋CO32－ ＝ CaCO3↓；醋酸是弱酸，C正确写法为：CaCO3＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑；D正确。
第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
5.下列反应的离子方程式正确的是
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+==CO2↑＋H2O
C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl－Cl2↑+Mn2++H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+
答案
B
解析：本题主要考查离子反应方程式的书写是否正确，解题的关键是根据离子反应条件找出参加反应的离子，然后再根据离子的来源判断书写的正误。A选项中应注明生成物Fe(OH)3为胶体，A不正确。B正确；C、D两选项电荷不守恒，皆不正确。
第4题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A.含有大量Al3+的溶液：Na+、、、Cl-
B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、、
C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、、SCN-
D.含有大量的溶液：H+、Fe2+、、Cl-
答案
A
解析：由离子反应发生的条件可知，当离子间反应生成沉淀、气体、弱电解质及相互间发生可降低溶液中相关离子浓度的氧化还原反应，给合反应时离子不能大量共存。
B中在碱性条件下Ca2++=CaCO3↓不能大量共存；C中Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3亦不能大量共存；在酸性条件下，可氧化，与还原性较强的Fe而不能大量共存，故本题答案为A。
第5题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
11.下列离子方程式正确的是
A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
B.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O
C.AgNO3溶液中加入过量氨水：
D.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
答案
AC
第6题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
10.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是
A.Al3+、CH3COO-、Cl-
B.Na+、NH4+、Cl-
C.Mg2+、Cl-、Fe2+
D.Mg2+、Ba2+、Br-
答案
B
第7题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
19.下列离子方程式中正确的是
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O
B.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+ H2O→2HCO3-
D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++ OH-→H2O
答案
AC
第8题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
21.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A.一定有SO32-离子
B.一定有CO32-离子
C.不能确定Cl-离子是否存在
D.不能确定HCO3-离子是否存在
答案
BC
第9题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综四川卷（新课程）)
题目
10.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是
A.、Cu2+、Cl-、
B.K+、Na+、、S2-
C.K+、Na+、、
D.Ba2+、Fe2+、、Br-
答案
D
解析：A中离子在碱性条件下不能共存：NH4＋＋OH－ ＝ NH3·H2O；Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓。B中离子在酸性条件下不能共存：SO32－＋2S2－＋6H＋ ＝ 3S↓＋3H2O。C中离子在酸性条件下不能共存：AlO2－＋H＋＋H2O ＝ Al(OH)3↓。D中离子在酸性条件下反应：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，在碱性条件下反应：Fe2＋＋2OH－ ＝ Fe(OH)2↓，符合题意。
第10题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅰ（新课程）)
题目
10.在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是
A. K＋ Na+ SO S2O
B. NH Mg2+ SO Cl－
C. Na+ K＋ HCO Cl－
D. K＋ Na+ AlO NO
答案
B
解析：注意题目给出的条件：pH＝1，即溶液中存在大量的H+。A中发生反应：2H++ S2O ==S↓+SO2↑+H2O；B中各离子能大量共存；C中发生反应：H++HCO==H2O+CO2↑；D中发生反应：H++ AlO+H2O==Al（OH）3↓。
第11题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅲ（新课程）)
题目
13.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－+H+＝HCOOH
B.硫化钠的第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OH－
C.醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO===BaSO4↓
D.氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O
答案
A
解析：A选项中甲酸为弱酸，不能写成离子形式；B中Na2S的第一步水解为：S2－＋H2OHS－＋OH－；C中醋酸钡与硫酸反应生成的CH3COOH是弱酸，不能写成离子形式；D中Ca（OH）2与Mg（HCO3）2反应还生成Mg（OH）2沉淀。
第12题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
10.将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是
A. Mg、AlCl3、NaAlO2
B. KNO3、NaCl、CH3COONa
C. NaClO、Na2SO3、BaCl2
D. Ba(NO3)2、FeSO4、NH4CO3
答案
B
解析：将足量稀盐酸加入题给四种固体混合物中，可能发生的反应有：
A Mg＋2HCl====MgCl2＋H2↑NaAlO2＋4HCl====AlCl3＋NaCl＋2H2O
B CH3COONa＋HCl====CH3COOH＋NaCl
C HCl＋NaClO====NaCl＋HClO2HCl＋Na2SO3====2NaCl＋H2O＋SO2↑2HCl＋NaClO====NaCl＋Cl2↑＋H2OHClO＋Na2SO3====HCl＋Na2SO4
D NH4HCO3＋HCl====NH4Cl＋H2O＋CO2↑4H+＋NO＋3Fe2＋====3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBa2＋＋SO====BaSO4↓
其中只能发生一种反应的为B。
第13题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)
题目
8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A 酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－
B 酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－
C 碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－
D 碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－
答案
C
解析：A中MnO在酸性条件下会氧化Br－；B中Fe3＋与SCN－生成Fe（CNS）3等不能共存；C中各离子能大量共存；D中Ba2＋与CO生成BaCO3沉淀。
第14题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
9.下列离子方程式正确的是
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应
HCO3—+Ca2+ +OH—== CaCO3↓+H2O
B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热
OH—+NH4+ H2O + NH3↑
C.氢氧化镁与稀硫酸反应
H+ + OH— == H2O
D.单质铜与稀硝酸反应
Cu + 2H+ + 2NO3— == Cu2+ + 2NO↑+ H2O
答案
B
解析：本题主要考查离子反应方程式的书写是否正确。NaHCO3与石灰水的反应与反应物的用量有关，若Ca（OH）2不足，则发生反应Ca2++2OH－+2HCO===CaCO3↓+ 2H2O+CO；若Ca（OH）2过量，则反应为HCO+OH－+Ca2+====CaCO3↓+H2O，故A不正确。NH3·H2O不稳定，故将NH4Cl和NaOH混合共热，NH3应以气体形式放出，B正确。Mg（OH）2难溶于水，改写时应写成分子的形式，C不正确。显然D选项电荷不守恒。
第15题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
16.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是
A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、 ClO-
C.H+、Mg2+、SO42-、NO3- D.Ag+、K+、NO3-、Na+
答案
B
解析：本题考查有隐含条件的离子大量共存问题。Al（OH）3为两性化合物，H2SiO3为弱酸，可使二者都溶解的溶液，一定呈强碱性，A选项中的HCO，C选项中的H+、Mg2+及D选项中的Ag+皆不能存在于强碱性溶液中，而B中各离子皆可在强碱性条件下大量共存。故本题答案为B。
第16题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
6.下列反应离子方程式正确的是
A.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
Al3+ + 4OH— == AlO + 2H2O
B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：
CO2 + H2O + 2C6H5O— →2C6H5OH + CO
C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液：
HCO + H+ == CO2↑+ H2O
D.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：
Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl—
答案
A
解析：本题主要考查离子反应的正误判断。解决此类问题一般注意以下几点：①看反应是否符合实验事实，如本题中，因酸性H2CO3＞＞HCO，故CO2通入溶液中，只能生成NaHCO3，B不正确。②看化学式改写成离子时，是否改写正确，醋酸为弱酸，应写化学式形式，C不正确。③看电荷、电子得失数目是否守恒，D选项电荷和电子得失数目皆不相等，D不正确，本题答案为A。
第17题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
16.下列各组离子一定能大量共存的是
A.在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-
B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO、CO
C.在c(H+) =10—13mol·L-1 的溶液中：NH、Al3+、SO、NO
D.在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO
答案
B
解析：本题主要考查有关离子反应发生的条件及离子大量共存问题。因Fe3+可与SCN－结合成难电离的物质Fe（SCN）3，故A组不能大量共存。在强碱性溶液中含大量OH－离子，而K+、Na+、AlO、CO在强碱性溶液中皆可共存，B符合题意；c（H+）=10－13 mol·L－1，则c（OH－）=10－1 mol·L－1，溶液呈碱性，NH、Al3+皆不能大量共存，C不符合题意；pH=1的溶液中含大量H+，因发生反应3Fe2++NO+4H+====3Fe3++NO↑+2H2O，而使D组不能大量共存。
第18题(2005年普通高等学校夏季招生考试大综广东卷（新课程）)
题目
22.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A.金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生；Mg+2H++2Cl-====MgCl2+H2↑
B氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2++SO====BaSO4↓
C.碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na2CO3+2H+====2Na++CO2↑+H2O
D.过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变浅绿色；Fe+Fe3+=====2Fe2+
答案
B
解析：A中离子反应应为Mg＋2H2＋==Mg2＋＋H2↑；B正确；C中离子反应应为CO＋2H+==H2O＋CO2↑；D中离子反应应为：Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋。
第19题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
13、下列离子方程式正确的是
A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸
CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O
B、硫化亚铁与盐酸反应
S2- + 2H+ → H2S↑
C、苯酚钠溶于醋酸溶液
C6H5O- + CH3COOH → C6H5OH + CH3COO-
D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气
Fe2+ + Cl2 → Fe3+ + 2Cl-
答案
C
解析：本题主要考查离子方程式的正误判断。一般根据离子反应发生的条件，找出参加反应的离子，然后再分析参加反应的离子的来源，根据物质的性质，确定所书写的化学符号，最后确定电荷数是否守恒。本题中A选项NaHCO3溶液改写错误，正确的离子方程式为：HCO+H+====CO2↑+H2O；B中FeS难溶于水，应用化学式表示，正确的离子方程式应为：FeS+2H+====Fe2++H2S↑；D选项中电荷不守恒，正确的应为：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl－。本题答案为C。
第20题(2005年普通高等学校春季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
10.下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（ ）
A.氯化镁、氢氧化钠
B.硫酸钠、氢氧化钡
C.氯化铝、氨水
D.溴化亚铁、氯水
答案
D
第21题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)
题目
11.下列离子方程式正确的是（ ）
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应
Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2O
B.钠与水的反应
Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液中
Cu+Ag+===Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸的反应
CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
答案
D
第22题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅲ（新课程）)
题目
6.在pH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）
A.AlO
B.ClO－
C.Cl－
D.SO
答案
C 06年高考化学试题汇编
第I卷（选择题）
第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大
答案
AD
第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综四川卷（新课程）)一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示
下列描述正确的是
A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C.反应开始到10 s时，Y的转化率为0.79%
D.反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）
答案
C
解析：各物质相关物理量的变化如下表：
X Y Z
物质的量变化/mol
浓度变化/mol/L
反应速率/mol/(L·s) 0.0395 0.0395 0.079
反应速率之比 1:1:2
化学方程式为：X(g)＋Y(g) 2Z(g)。
第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷I（新课程）)在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
答案
B
解析：根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。A加入水时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)减小，平衡向其增大的方向（也就是正方向）移动；B加入NaOH与H+反应，c(H+)变小，平衡向正方向移动；C加入HCl时c(H+)变大，平衡向其减小的方向（也就是逆方向）移动，但最终c(H+)比未加HCl前还是要大；D加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡向逆方向移动。
第4题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是
A 低温、低压 B 低温、高压
C 高温、高压 D 高温、低压
答案
C
解析：正反应为气体体积缩小的反应，且为吸热反应，升高温度、增大压强均会使平衡向正方向移动，有利于生成C。
第5题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；ΔH＞0
下列叙述正确的是
A.加入少量W，逆反应速率增大
B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C.升高温度，平衡逆向移动
D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
答案
B
解析：W为固体，改变其用量不影响化学反应速率，也不影响化学平衡；该可逆反应向正方向进行时气体压强减小、向逆方向进行时气体压强增大，若气体压强不变，证明反应达到平衡；正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动；△H由反应物、生成物能量决定，与加入反应物多少无关。
第6题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是
A.反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B.反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C.反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D.反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
答案
BC
解析：反应（I），温度升高，A的转化率降低，说明化学平衡逆反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH＜0在温度一定时，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，αA应增大，则，A不正确；由题目给出的反应（II）图示可知，温度升高时n（c）减少，说明平衡同逆反应方向移动，故正反应放热ΔH＜0，B正确；对于反应（III），若为放热反应，减少时，平衡向逆反应方向移动，则，反之亦然，C正确；同理对于反应（IV）若ΔH＜0，则固αA减少，故应在一定压强时升温而，D不正确。
第7题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综重庆卷（新课程）)已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量，Y的转化率降低
答案
B
解析：恒容密闭容器中通入稀有气体，X、Y、Z浓度均不变，平衡不移动，A错误。达到平衡时正、逆反应速率相等，即、；由“速率数值之比等于物质系数之比”得：，B正确。降低温度平衡正向移动，气体物质的量减少，而气体总质量不变，根据，平均相对分子质量变大，C错误。增加X平衡正向移动，Y的转化率升高，D错误。
第8题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B 水的离了积不变、pH不变、呈中性
C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D 水的离子积变大、pH变小、呈中性
答案
D
解析：H2O的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡向正方向移动，c(H＋)、c(OH－)增大，则水的离子积Kw＝c(H＋)×c(OH－)增大，pH＝－lg c(H＋)减小，而c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。
第9题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（新课程）.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是
编号 HX YOH 溶液的体积关系
① 强酸 强碱 V（HX）=V（YOH）
② 强酸 强碱 V（HX）＜V（YOH）
③ 强酸 弱碱 V（HX）=V（YOH）
④ 弱酸 强碱 V（HX）=V（YOH）
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
答案
D
解析：
编号 是否正好中和 产物情况 pH
① 正好中和 强酸强碱盐，不水解 pH＝7
② 碱过量 强酸强碱盐，不水解 pH＞7
③ 正好中和 强酸弱碱盐，水解呈酸性 pH＜7
④ 正好中和 弱酸强碱盐，水解呈碱性 pH＞7
第10题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Clˉ)＞c(NH+4)＞c(H+)=c(OHˉ)
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
答案
D
解析：pH＝7的溶液中c(H+)＝c(OH-)，根据溶液里“正负电荷总数相等”有：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)，得c(NH4+)＝c(Cl-)，即浓度大小顺序为c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)，A错误。溶液稀释时Kw不变，而c(H+)减小，则c(OH-)增大，B错误。pH相同的HCl和CH3COOH后者浓度大，中和等体积的两种酸后者消耗NaOH多，C错误。S2－比HS－更容易水解，对应溶液的碱性更强，D正确。
第11题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)根据相关化学原理，下列判断正确的是
A.若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y
B.若A2+2D-→2A-+D2，则氧化性：D2＞A2
C.若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB
答案
D
第12题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷I（新课程）)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，
c(Al3+)＝0.4 mol·L－1，c()=0.8 mol·L－1，则c(K+)为
A.0.15 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1
C.0.3 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1
答案
C
解析：根据溶液中正负电荷代数和为零有c(H+)+c(K+)+3c(Al+)=2c(SO42-)，由pH＝1，得c(H+)＝0.1mol·L－1，代入有关数据得c(K＋)＝0.3mol·L－1。
第13题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)下列叙述正确的是
A.0.1 mol·L－1氨水中，c(OH-)=c()
B.10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C.在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
答案
BC
解析：根电荷守恒可知，A中有下列等式成立C(H+)+C()=C(OH-)故C(OH-)＞C()，因此A不正确；二者充分混合后剩余OH-的物质的量为：10×10-3 L×0.02 mol·L-1×2-1010-3 L0.02 mol·L-1=210-4 mol，C(OH-)=10-2 mol·L，pH=12，故B正确；由物料守恒和电荷守恒可知C选项正确；由物料守恒结合盐的组成有C(Na+)=C(HA-)+C(A2-)+C(H2A)，所以D也不正确。
第14题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）).室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A.若x=y，且a+b=14，则pH>7
B.若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C.若ax=by，且a+b=13，则pH=7
D.若x=10y，且a+b=14，则pH>7
答案
D
第15题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A.0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液
B.0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水
答案
BD
第16题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综四川卷（新课程）)25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是
A.c（）=c（）
B.c（）＞c（）
C.c（）＜c（）
D.c（OH-）+c（）=c（H+）+c（）
答案
B
解析：pH=7的溶液中c(H+)＝c(OH-)，根据溶液里“正负电荷总数相等”
有：
c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO4-)+c(OH-)，得c(NH4+)＝2c(SO42-)，
即浓度大小顺序为c(NH4+)＝2c(SO42-)＞c(H+)＝c(OH-)，
也就是c(NH4+)＞2c(SO42-)＞c(H+)＝c(OH-)。
第17题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综重庆卷（新课程）).温度相同、浓度均为0.2 mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是
A.③①④②⑥⑤ B.①③⑥④②⑤
C.③②①⑥④⑤ D.⑤⑥②④①③
答案
A
解析：①(NH4)2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH＜7；③NH4HSO4电离出H＋呈酸性，pH＜7；②NaNO3不水解，pH＝7；⑤－ONa、⑥CH3COONa水解呈碱性，pH＞7。①、④比较，前者c(NH4+)大，水解生成c(H＋)大，pH小。①③比较，后者电离出c(H+)比前者水解出c(H+)大，pH小。⑤、⑥比较，－OH酸性较弱，所以前者水解生成c(OH－)大，pH大。综合以上可得pH由小到大顺序③①④②⑥⑤，正确答案为A。
第18题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷I（新课程）)把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2
答案
D
解析：假设电路中通过1mol电子，根据K＋→K（得1e-）、Mg2+→Mg（得2e-）、Al3+→Al（得3e-），析出K、Mg、Al的物质的量分别为、、，物质的量之比为：：＝6：3：2。
第19题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3，
下列说法不正确的是
A.正极反应式为：O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ
B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用
答案
B
解析：该原电池负极反应为：Al－3e－ ＝ Al3＋，正极反应为O2＋2H2O＋4e－ ＝ 4OH－。工作时电子由负极（铝电极）流向正极（铂电极）。
第20题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C6Li－xe－==C6Li1－x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）
正极反应：Li1－xMO2+xLi++xe－==LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是
A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1－xMO2==LiMO2+C6Li1－x
B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x+xLi++x e－==C6Li
答案
BD
解析：由题目所给的放电时的电极反应知电池反应为C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-x，充电反应为放电反应的逆反应，故A不正确；比较这些金属失去1 mol的电子时所对应质量可知B选项正确；在电池放电时电池内部的阴离子向电源负极移动，C不正确。在锂电池充电时阴极发生还原反应生成锂的单质，结合其存在形式知D正确。
第21题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）).某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是
A.放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B.放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4
C.充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D.充电时，阳极反应为：Li++e-==Li
答案
B
第22题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷).将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速度甲比乙慢
答案
C
第II卷（非选择题）
第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)
CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)
(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______(单选)。
a.增加水蒸气 b.降低温度
c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
答案
(1)可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小
(2)0.03
(3)①平衡 大于 ②d a
第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2+等可循环使用。
⑴写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。
⑵若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。
⑶若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol·min－1，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。
答案
（1）A：2H++2I-H2↑+I2
B：4Fe3++2H2OO2↑+4H++4Fe2+
光催化反应池：2Fe2++I22Fe3++2I-
（2）0.300 mol
（3）Q= L·min-1
解析：由所给图示知电解池A中电解为HI，而B为Fe3+的溶液所以有
(1)电解池A：2H++2I-H2↑+I2
电解池B：4Fe3++2H2OO2↑+4H++4Fe2+
光催化反应池：2Fe2++I22Fe3++2I-
(2)n(H2)==0.150 mol
转移电子的物质的量为n(e-)=2n(H2)=0.150 mol×2=0.300 mol
因为电解池A、B是串联电解池，电路中转移的电子数目相等。
所以，n(Fe2+)=n(e-)=0.300 mol
答：电解池B中生成Fe2+的物质的量为0.300 mol。
(3)根据化学反应2Fe2++I22Fe3++2I-
光催化反应生成I-的速率v(I-)=v(Fe3+)=c mol·min-1
电解池A中消耗I-的速率应等于光催化反应池中生成I-的速率
a mol·L-1×Q-b mol·L-1×Q=c mol·min-1
Q= L·min-1
答：溶液的流量Q为Q=L·min。
第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综重庆卷（新课程）)
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是____________________________；电解液中H2SO4的浓度将变_______；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_________g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按照上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_______、B电极上生成_________，此时铅蓄电池的正负极的极性将______________。
答案
（1）PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
小 48
（2）Pb PbO2 对换
解析：原电池里正极上得电子、负极上失电子。根据电池总反应式，正极反应为：
PbO2+2e-+4H++SO42-＝ PbSO4+2H2O。
负极反应为：
Pb－2e－+SO42－ ＝ PbSO4 质量增加
2mol 96g
1mol △m
求得△m＝48g
电解池里与电源正极相连的电极（阳极）上失电子、与电源负极相连的电极（阴极）上得电子。则阳极反应为PbSO4－2e－＋2H2O ＝ PbO2＋4H＋＋SO42－；阴极反应为PbSO4＋2e－ ＝ Pb＋SO42－。根据图示，电解一段时间后，原PbO2极（阴极）变成Pb，原Pb极（阳极）变成PbO2，即正负极对换。
第4题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）).已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
（1）X是 ，Y是 ，Z是 。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是 。
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是 和 。
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是 。
答案
（1）氢 氮 氧
（2）N2O5
（3）NH4+ OH-
（4）NH4NO3
解析：（1）因为电子层数为2、3的短周期元素的核外电子数最少分别为3个、11个，而X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则电子层数、核外电子数均为1，X是H元素；Z的最外层电子数是次外层的3倍，即次外层电子数2个、最外层电子数6个，Z是O元素；2～7号元素中，只有N能和O形成N2O、NO、N2O3、NO2等多种气态化合物，故Y是N元素。
（2），可知，对应化合物为N2O5。
（3）X2Z即H2O有10个电子，与之含有相同电子数的离子有NH4＋、OH－、H3O＋等，写出符合题目要求的两种即可。
（4）该盐的化学式为NH4NO3，其中H、N、O的个数比为4：2：3。
第5题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①、②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
⑴反应③的化学方程式__________________________。
⑵C的结构式______________；H的化学式______________。
⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式__________________________。
⑷化合物J的化学式______________。
答案
(1)2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
(2)N≡N (NH4)2SO3或NH4HSO3
(3)ClO-+SO2+2OH-==Cl-+SO42-+H2O
(4)N2H4
解析：形式酸雨的物质一般为NOx和SO2，根据H+H2SO4→E+K可知E为SO2，又K是一种氮肥，故K为（NH4）2SO4；H可能为（NH4）2SO3或NH4HSO3；又由F+H2SO4→K（化合反应）知F为NH3；由（d）知L为NaClO，由NH3+NaClO→I+J（两种元素，Mr=32）且J+B→C知I为NaCl，J应为N2H4，B为O2，C为N2，A为S，D为H2。
第6题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)某研究小组进行与NH3有关的系列实验。
⑴从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画），并标明所用试剂。
⑵将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为 。
⑶为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好）。
①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是 。
控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。
②缓缓开启K3，A管中的现象是 。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是 ；若观察不到预期现象，主要原因是 。
答案
⑴
⑵2NH3+3Br2==6HBr+N2
⑶①打开K1、K2，从K2处通入干燥的HCl气体，直到K1处有白雾出现，关闭K1、K2。
②生成大量的白烟。
B管中充满石蜡油。
实验时A管中未全部充满干燥HCl气体
第7题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)已知：4NH3+5O24NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算
(1)a mol NO完全转化为HNO3需要氧气_______ mol
(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。
(3)20.0 moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O2不反应)计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
(4)20.0 moL 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3
①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。
②写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式______________________。
答案
（1）0.75a
（2）0.14
（3）氨转化为NO和HNO3的转化率为97.5%
（4）①
②3n(A)=0.8{n(B)-125}
第8题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综四川卷（新课程）)四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：
请填写下列空白：
（1）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是： 。
（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气，请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由： 。
（3）当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成： L氨气。（假设体积均在标准状况下测定）
（4）已知尿素的结构简式为请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：
① ；② 。
答案
（1）CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）；ΔH=2a kJ/mol
（2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动
（3）1.12×108
（4）① ②NH4N=C=O
解析：根据合成路线图有如下反应：CH4+H2O=CO+3H2；CO+H2O=CO2+H2；N2+3H2 2NH3，整理得到关系：CH4～4H2～NH3。所以能合成氨气：。
第9题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（新课程）).铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是___________________________________。
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是__________________________________。
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是__________________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
_______________________________________________________。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口______(填写“A”或“B”)导出。
答案
（1）2Al2O34Al+3O2↑
（2）2Al+2OH-+2H2O=+3H2↑
（3）①4OH--4e-=2H2O+O2↑
②H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大
③B
解析：离子交换膜法电解提纯KOH时，阳极反应为：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，阴极反应为：4H2O＋4e－＝4OH－＋2H2↑。电解过程中阳极附近的K＋通过阳离子交换膜向阴极移动，含氧酸根离子不能通过离子交换膜。一段时间后，阴极附近K＋、OH－浓度变大，从B处（阴极区）得到溶液蒸发结晶后可得较纯净的KOH。
第10题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：
⑴精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁，反应的化学方程式为 。
⑵合成反应后，继续在393 K～523 K下水热处理8 h，发生反应：
水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是 。
⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是 。
⑷已知热化学方程式：
Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)； △H1=+81.5 kJ·mol-1
Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)； △H2=+87.7 kJ·mol-1
①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。
②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是 ，
原因是 。
⑸常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是 (填代号)，理由是 。
答案
⑴2MgCl2+(2-X)Ca(OH)2+2mH2O==2[Mg(OH)2-XClx ·mH2O]+(2-X)CaCl2
⑵除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2 等。
⑶表面处理。
⑷①Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。
②Mg(OH)2 Mg(OH)2的吸热效率为：81.5kJ·mol-1/58g·mol-1=1.41 kJ·g-1
Al(OH)3的吸热效率为：87.7kJ·mol-1/78g·mol-1=1.12 kJ·g-1 等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多。
⑸C 四溴乙烷、磷酸三苯酯沸点低，高温时有烟生成，且高温时受热分解产生有毒、有害的污染物。无机类阻燃剂Mg(OH)2和Al(OH)3无烟、无毒、腐蚀性小。几种金属10年高考试题汇编
总题数：22 题
第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
7.将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为
A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液
答案
D
解析：因n(酸)=0.2 L×2.0 mol L-1=0.4 mol，设酸的元数为n，则若充分反应后有H2放出后金属有剩余，则：，所以，即n=1。由于Al与HNO3作用不放出H2，故只能选HCl。
第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
6.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是
A.2 mol·L-1 H2SO4溶液
B.18 mol·L-1 H2SO4溶液
C.6 mol·L-1 KOH溶液
D.3 mol·L-1 HNO3溶液
答案
A
第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
22.已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是
A.a～b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多
B.c～d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多
C.a～d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3
D.d～e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-
答案
BD
第4题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
2.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100 mL 1 mol·L-1 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A.1:2:3 B.6:3:2
C.3:1:1 D.1:1:1
答案
C
解析：本题主要考查金属与水、酸反应的实质。根据金属与酸反应的实质2M+2nH+==== 2Mn++nH2↑可知三种金属都过量，而铝、镁都不与H2O反应，按盐酸计算，两者产生气体体积都为0.05 mol，金属钠可继续与H2O反应最终产生0.15 mol H2，即同温同压下产生气体的体积比为：0.15 mol∶0.05 mol∶0.05 mol=3∶1∶1。
第5题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑
B、MgO + H2 Mg + H2O
C、Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2
D、2HgO 2Hg + O2↑
答案
B
解析：本题主要考查有关金属冶炼的反应原理。一般很活泼的金属用电解法（K～Al）；较活泼的金属用还原法（Zn～Cu），此法要求在较高温时还原剂的还原性大于被冶炼的金属；不活泼的金属用热分解法（Hg，Ag）。由于Mg的还原性大于H2，故B不正确。
第6题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
17、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
A、0.4mol/L B、0.6mol/L
C、0.8mol/L D、1.0mol/L
答案
C
解析：本题主要考查铁及其化合物的性质和有关计算。由反应2Fe3++Fe====3Fe2+可知Fe粉过量，0.2 mol Fe3+与过量Fe粉作用生成0.3 mol Fe2+，故反应后Fe2+的总物质的量为0.4 mol，溶液中
c（Fe2+）==0.8 mol·L－1。
第7题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅰ（旧课程）)
题目
8.若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L（标准状况）氢气，则该金属是（ ）
A.Al
B.Mg
C.Fe
D.Zn
答案
A
第8题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
8.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（ ）
A.1∶1
B.2∶1
C.3∶1
D.1∶3
答案
C
第9题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
4.把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）
A.Al3+
B.Al（OH）3
C.AlO
D.Al3+和Al（OH）3
答案
C
第10题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
4.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）
A.Mg
B.Cu
C.Ag
D.H2
答案
C
第11题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
16.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）
A.稀硝酸
B.稀盐酸
C.硝酸铜
D.氢氧化钠
答案
C
第12题(2004年普通高等学校夏季招生考试大综上海卷（理科使用）)
题目
17.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是( )
A.不易生锈
B.导电性好
C.密度小
D.强度高
答案
B
第13题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学江苏、广东卷（新课程）)
题目
10.下列有关纯铁的描述正确的是（ ）
A.熔点比生铁的低
B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D.在冷的浓硫酸中可钝化
答案
D
第14题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
20.硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料。19.2 g纯铜粉理论上可
制得纯净硝酸铜晶体的质量为（ ）
A.28.2 g
B.56.4 g
C.64.2 g
D.72.6 g
答案
BD
第15题(2003年普通高等学校春季招生考试理综北京卷（旧课程）)
题目
9.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）
A.4Fe（OH）2+2H2O+O2===4Fe（OH）3↓
B.2Fe+2H2O+O2===2Fe（OH）2↓
C.2H2O+O2+4e－===4OH－
D.Fe－3e－===Fe3+
答案
D
第16题(2002年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷（旧课程）)
题目
12.用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是（ ）
A.FeO
B.Fe2O3
C.CuO
D.Cu2O
答案
B
第17题(2002年普通高等学校夏季招生考试理综天津、山西、江西卷（新课程）)
题目
14.用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是（ ）
A.FeO
B.Fe2O3
C.CuO
D.Cu2O
答案
B
第18题(2002年普通高等学校夏季招生考试大综江苏河南卷（旧课程）)
题目
24.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）
A.甲、乙中都是铝过量
B.甲中铝过量、乙中碱过量
C.甲中酸过量、乙中铝过量
D.甲中酸过量、乙中碱过量
答案
B
第19题(2002年普通高等学校夏季招生考试化学广东广西卷（旧课程）)
题目
3.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）
A.Fe（OH）3；Fe2O3
B.Fe（OH）2；FeO
C.Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4
D.Fe2O3；Fe（OH）3
答案
A
第20题(2002年普通高等学校夏季招生考试大综广东广西卷（旧课程）)
题目
23.向浓度都是1 mol·L－1的氯化铁、氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入铁粉，反应完全后铁粉还有剩余，则此溶液中浓度最大的阳离子是（ ）
A.H+
B.Fe2+
C.Fe3+
D.Cu2+
答案
B
第21题(2002年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
1.为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是
（A）Mg2+
（B）Ca2+
（C）Na+
（D）Fe3+
答案
C
第22题(2001年普通高等学校夏季招生考试化学广东、河南卷（旧课程）)
题目
12.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（ ）
A.2 g
B.4 g
C.8 g
D.10 g
答案
BC 总题数：22 题
第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)
题目
10.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2+ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A H2O2 B IO3－ C MnO4－ D HNO2
答案
B
解析：根据“得失电子总数相等”原则，1molH2O2、IO3－、MnO4－、HNO2分别得2mol、5mol、5mol、1mol电子，分别能氧化得到的I2为1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol，而IO3－本身被还原还能产生0.5molI2，即分别得到I21mol、3mol、2.5mol、0.5mol。
第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
8.已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是
A.上述实验证明氧化性：＞Cl2＞Fe3+＞I2
B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
答案
A
解析：题中的有关反应为①2KMnO4+16HCl ＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（生成的黄绿色气体为Cl2）；②Cl2+2FeCl2 ＝ 2FeCl3（FeCl 3溶液为黄色）；③2FeCl3+2KI ＝ 2FeCl2+2KCl+I2（I2遇淀粉变蓝色）。以上三个反应都属于氧化还原反应，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物的规律，可知A正确、B错误、C错误。实验②只能证明Fe2+具有还原性，D错误。
第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
3.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液
③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是
A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
答案
A
解析：本题主要考查影响物质氧化还原性强弱的因素。Cu与浓HNO3作用生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，而与稀HNO3作用时则生成Cu(NO3)2、NO2、H2O；Cu与FeCl3反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；Zn与H2SO4反应则有如下两种情况：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，Zn+H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O；Fe与HCl反应时只生成FeCl2和H2。故本题答案为A
第4题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
13.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A.O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2
D.4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
答案
AD
第5题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅰ（新课程）)
题目
7.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，
已知VB＝2VC，且VA＝VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
答案
A
解析：主族金属元素的可能价态只有+1、+2、+3。不同的主族金属元素与足量酸反应的方程式和生成氢气的体积（标准状况下）如下：
价 态 反应方程式 消耗的金属与产生氢气的关系
+1 2R+2HCl====2RCl+H2↑ 1 mol金属产生11.2 L氢气
+2 R+2HCl====RCl2+H2↑ 1 mol金属产生22.4 L氢气
+3 2R+6HCl====2RCl3+3H2↑ 1 mol金属产生33.6 L氢气
根据上述数据，结合题目给出的v（B）＝2v（C），知道B一定为+2价金属，C一定为+1价金属；结合v（A）＝v（B）+v（C）还可以知道A为+3价金属。
第6题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅲ（新课程）)
题目
11.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH
A.失去1mol电子 B.得到1mol电子
C.失去2mol电子 D.没有电子得失
答案
A
解析：反应方程式为：↑+KOH，反应中1 mol KH失1 mol电子。
第7题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
7.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.3Cl2 + 6FeI2 == 2FeCl3 + 4FeI3
B.Cl2 + FeI2 == FeCl2 + I2
C.Co2O3 + 6HCl == 2CoCl2+ Cl2↑+ 3H2O
D.2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2
答案
A
解析：本题主要考查有关氧化剂氧化性强弱的比较。一般地氧化性强的物质可将氧化性弱的物质的对应离子（物质）氧化而生成氧化性弱的该物质，如本题中的B、C、D三个选项皆有可能发生；由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，故Cl2可氧化Fe2+、I－生成Fe3+和I2，Fe3+亦可氧化I－而生成I2，故选项A不正确。
第8题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
17.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A.1:7 B.1:9 C.1:5 D.2:9
答案
A
解析：本题主要考查有关氧化还原反应的计算。设参加反应的Cu2S的物质的量为x，被还原的HNO3的物质的量为y，则根据电子得失数目相等，
有：x·（2+8）=×1+×3，y=5x，又起酸性作用的HNO3的物质的量为：（2x－x）×2=2x，所以实际参加反应Cu2S与HNO3的物质的量之比为：x∶（y+2x）=1∶7。
第9题(2005年普通高等学校春季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
13.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是（ ）
A.都属于氧化还原反应
B.发生还原反应的元素相同
C.发生氧化反应的元素不同
D.生成KCl的物质的量相同
答案
D
第10题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（旧课程）)
题目
10.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ）
A.Na2SO3溶液（BaCl2）
B.FeCl2溶液（KSCN）
C.KI（淀粉溶液）
D.HCHO溶液（石蕊试液）
答案
A
第11题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（旧课程）)
题目
12.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+
12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（ ）
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C.产物中的SO离子有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
答案
C
第12题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
14.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法正确的是（ ）
A.KClO3在反应中得到电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
答案
AC
第13题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
8.下列叙述正确的是（ ）
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
答案
C
第14题(2004年普通高等学校春季招生考试理综北京卷（旧课程）)
题目
9.在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（ ）
答案
B
第15题(2003年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷（新课程）)
题目
11.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）
A.3.0 mol
B.1.5 mol
C.1.0 mol
D.0.75 mol
答案
B
第16题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学江苏、广东卷（新课程）)
题目
7.在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：RO+F2+2OH－==RO+2F－+H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是（ ）
A.+4
B.+5
C.+6
D.+7
答案
B
第17题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
7.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）
A.1∶1
B.2∶1
C.1∶2
D.2∶3
答案
B
第18题(2003年普通高等学校春季招生考试理综北京卷（旧课程）)
题目
6.从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过（ ）
A.加成反应
B.取代反应
C.聚合反应
D.催化裂化反应
答案
B
第19题(2003年普通高等学校春季招生考试大综上海卷)
题目
17.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）
A.无水硫酸铜、蔗糖
B.硅胶、硫酸亚铁
C.食盐、硫酸亚铁
D.生石灰、食盐
答案
答案：B
第20题(2003年普通高等学校春季招生考试大综上海卷)
题目
18.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）
A.氧化性
B.还原性
C.碱性
D.酸性
答案
答案：B
第21题(2002年普通高等学校夏季招生考试大综江苏河南卷（旧课程）)
题目
25.在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）
A.0.0075 mol·L－1
B.0.008 mol·L－1
C.0.075 mol·L－1
D.0.08 mol·L－1
答案
D
第22题(2002年普通高等学校夏季招生考试化学广东广西卷（旧课程）)
题目
5.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z===X+Z2+；Y+Z2+===Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ）
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+
B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+
D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
答案
A总题数：12 题
第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综重庆卷（新课程）)
题目
10.25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A.C(s)+O2(g)==CO(g)；△H=-393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3 kJ/mol
D.C6H12O6(s)+3O2(g) === 3CO2(g)+3H2O(1)；△H=-1400 kJ/mol
答案
D
解析：燃烧热是指在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。对C而言稳定的氧化物指CO2(g)、对H而言稳定的氧化物指H2O(l)。所以A、B、C错误，正确答案为D。
第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综重庆卷（新课程）)
题目
7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA
B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 NA
C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D.20 g重水（D2O）中含有的电子数为10 NA
答案
D
解析：Fe＋2HCl ＝ FeCl2＋H2↑，5.6 g Fe反应转移的电子为。醋酸是弱酸，100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中H+少于。标准状况下22.4 L He含NA个原子，而22.4 L F2含2NA个原子。
第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综重庆卷（新课程）)
题目
29.
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属：X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是__________________。
（2）ZW2的电子式是___________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于________晶体。
（3）工业生产单质Y的原理是______________________________(用化学方程式表示)。
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________。
（5）0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是________________。
答案
（1）Cl＜S＜Al
（2） 分子
（3）2Al2O34Al+3O2↑
（4）Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑
（5）3︰5
解析：由X的“最外层电子数与次外层电子数相等”，确定X为Be，电子层结构。由X与W最外层电子数之和为9可知W的最外层电子数为7，可能为F或Cl。若W为F，则Y、Z是5～8号元素中的2种，不可能为金属，即X、Y、Z、W中只有X为金属Be，与题目要求不合，所以W为Cl，且Y、Z有一种为第三周期金属元素。考虑四种元素不同主族，且Y、Z的最外层电子数之和也为9，可确定Y为Al、Z为S。
因为还原性Fe2＋＞Br－，所以FeBr2溶液与Cl2先发生2Fe2＋＋Cl2 ＝ 2Fe3＋＋2Cl－、再发生2Br－＋Cl2 ＝ Br2＋2Cl－。反应中数量关系如下：
2Fe2＋ + Cl2 ＝ 2Fe3＋＋2Cl－
0.075mol 0.0375mol
2Br－ + Cl2 ＝ Br2＋2Cl－
0.0625mol×2＝0.125mol 0.1mol－0.0375mol＝0.0625mol
被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比为0.075mol：0.125mol＝3：5
第4题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综重庆卷（新课程）)
题目
11.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量，Y的转化率降低
答案
B
解析：恒容密闭容器中通入稀有气体，X、Y、Z浓度均不变，平衡不移动，A错误。达到平衡时正、逆反应速率相等，即、；由“速率数值之比等于物质系数之比”得：，B正确。降低温度平衡正向移动，气体物质的量减少，而气体总质量不变，根据，平均相对分子质量变大，C错误。增加X平衡正向移动，Y的转化率升高，D错误。
第5题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综重庆卷（新课程）)
题目
9.温度相同、浓度均为0.2 mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是
A.③①④②⑥⑤ B.①③⑥④②⑤
C.③②①⑥④⑤ D.⑤⑥②④①③
答案
A
解析：①(NH4)2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH＜7；③NH4HSO4电离出H＋呈酸性，pH＜7；②NaNO3不水解，pH＝7；⑤－ONa、⑥CH3COONa水解呈碱性，pH＞7。①、④比较，前者c(NH4+)大，水解生成c(H＋)大，pH小。①③比较，后者电离出c(H+)比前者水解出c(H+)大，pH小。⑤、⑥比较，－OH酸性较弱，所以前者水解生成c(OH－)大，pH大。综合以上可得pH由小到大顺序③①④②⑥⑤，正确答案为A。
第6题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综重庆卷（新课程）)
题目
27.
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是____________________________；电解液中H2SO4的浓度将变_______；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_________g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按照上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_______、B电极上生成_________，此时铅蓄电池的正负极的极性将______________。
答案
（1）PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
小 48
（2）Pb PbO2 对换
解析：原电池里正极上得电子、负极上失电子。根据电池总反应式，正极反应为：
PbO2+2e-+4H++SO42-＝ PbSO4+2H2O。
负极反应为：
Pb－2e－+SO42－ ＝ PbSO4 质量增加
2mol 96g
1mol △m
求得△m＝48g
电解池里与电源正极相连的电极（阳极）上失电子、与电源负极相连的电极（阴极）上得电子。则阳极反应为PbSO4－2e－＋2H2O ＝ PbO2＋4H＋＋SO42－；阴极反应为PbSO4＋2e－ ＝ Pb＋SO42－。根据图示，电解一段时间后，原PbO2极（阴极）变成Pb，原Pb极（阳极）变成PbO2，即正负极对换。
第7题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综重庆卷（新课程）)
题目
8.能正确表示下列反应的化学方程式是
A.黄铁矿煅烧：2FeS2+5O22FeO+4SO2
B.石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3
C.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O
D.氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl3+CaClO2+2H2O
答案
C
解析：黄铁矿煅烧：4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2。石英与石灰石共熔：SiO2＋CaCO3 CaSiO3＋CO2↑。氯气与石灰乳反应：2Cl2＋2Ca(OH)2 ＝ CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
第8题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综重庆卷（新课程）)
题目
12.利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如题图所示。下列叙述正确的是
A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
C.1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应
D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
答案
A
解析：利尿酸甲酯的结构简式为，分子式为C14H14Cl2O4。利尿酸分子里苯环上6个C原子及与之相连的2个Cl原子、1个C原子、1个O原子、2个H原子（共12个原子）一定处于同一平面上。1mol利尿酸能和5molH2发生加成反应，注意－COOH中的C＝O不能和H 2加成。利尿酸分子里苯环上没有－OH，不能与FeCl3发生酚类物质特有的显色反应。
第9题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综重庆卷（新课程）)
题目
28.
α-松油醇可经以下路线合成，小方框中的每一字母各代表一种有机物：
请回答下列问题：
（1）试剂1是______________，试剂2是___________。
（2）A至H中，能发生银镜反应的是___________。
（3）G和H的结构简式分别是：G______________；H_______________。
（4）E转化为F的反应方程式是_________________________________。
答案
（1）O2 Br2
（2）CH3CHO
（3）
（4）
解析：已知A在(CH3)2CHMgI/H2O条件下生成B，对照提示中的反应，可确定A中含有C=O，故A为CH3CHO（2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O），B为。B和浓H2SO4共热脱水产物有2种，其中C为、D为。其他物质的结构简式依次为，E：、F：、
G：、H：。
第10题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综重庆卷（新课程）)
题目
6.下列做法正确的是
A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
B.用镊子取出白磷并置于水中切割
C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
答案
B
解析：浓HNO3见光易分解，需保存在棕色玻璃瓶中。白磷在空气中易自燃，需保存在水中，切割等操作也最好在水中进行。KClO3分解时MnO2做催化剂并没有消耗，可以回收利用；同时，KClO3是强氧化剂，若少量未完全分解而直接倒入垃圾桶，可能引起危险。H2还原CuO实验中要先通入H2，待排尽装置中的空气后再加热。
第11题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综重庆卷（新课程）)
题目
13.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是
A.Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3)2 (FeCl3溶液)
B.NaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)
C.NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液)
D.(NH4)3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)
答案
C
解析：小球a、b作平抛运动，，，又，所以A选项正确。
第12题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综重庆卷（新课程）)
题目
26.
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________。
(2)第④步中，相关的离子方程式是_______________________。
(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________________。
(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图。图中的错误是____________________________________________。
答案
（1）取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
（4）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶
解析；加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等沉淀剂后，产生BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3沉淀，还有过量Na2CO3，需加入HCl使Na2CO3转变成NaCl。但如先加HCl再过滤，Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3都可能溶解，造成产品纯度不高。
总题数：22 题
第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
5.下列说法正确的是
A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D.含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
答案
C
解析：汽油等石油产品是不可再生资源；海水中有大量电解质，钢铁在海水中更容易发生电化学腐蚀，腐蚀速度加快；废弃的塑料、金属等生活垃圾可以通过不同手段加以回收利用；食品添加剂可以改善食品的口味、延长食品的保存时间等，某些食品添加剂经长期实践证明对人体几乎没有毒性，可以安全使用。
第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)
题目
8.引起下列环境污染的原因不正确的是
A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
答案
C
解析：造成酸雨的主要原因是NO2、SO2的排放。
第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B.实施绿化工程，防治扬尘污染
C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
答案
D
解析：空气污染主要包括粉尘污染，氮的氧化物及硫的氧化物污染等，其中氮的氧化物主要来源于汽车尾气及HNO3厂的尾气而SO2主要来源于煤和石油的燃烧，故本题答案为D
第4题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
1.闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是
A.O3和O2互为同位素
B.O2比O3稳定
C.等体积O3和O2含有相同质子数
D.O3与O2的相互转变是物理变化
答案
B
第5题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
4.某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是
A.将形成酸雨的SO2氧化为SO3
B.将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O
C.将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2
D.将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2
答案
A
第6题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综四川卷（新课程）)
题目
6.下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是
A.N2 B.SO2 C.CO2 D.CO
答案
B
解析：“城市空气质量日报”一般涉及SO2、NO2和可吸入颗粒物等指标。
第7题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅲ（新课程）)
题目
6.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
答案
C
解析：煤及其他化石燃料中含S元素，它们燃烧产生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃煤产生的尾气进行除硫、少用、不用原煤做燃料，开发清洁能源都可以减少SO2的排放，减少酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率，不能减少SO2的排放。
第8题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
6.高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是
A.臭氧和氧化是氧的同素异形体
B.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C.臭氧的存在对人体有益无害
D.臭氧是很好的消毒剂和脱色剂
答案
C
解析：O3和O2是O元素组成的不同单质，互为同素异形体。O3有强氧化性，能氧化KI、有机色素等，所以O3能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝，也可用作消毒剂、脱色剂等。空气中的微量O3能刺激中枢神经，令人产生爽快和振奋的感觉。但当空气中O3的含量超过10－5％（体积分数）时，就会对人体、动植物以及其他暴露在空气中的物质造成危害。
第9题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
2.保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是
A.①②④⑤ B.②③④⑥
C.①②④⑥ D.③④⑤⑥
答案
C
解析：本题从不同角度考查社会、生活等中的化学问题。含磷洗涤剂可造成水体富营养化，易形成赤潮、水化等环境问题；生活垃圾分类处理可有效防止白色污染及废旧电池引起的水污染和土壤污染；过量使用化肥和农药都能引起环境污染；而推广清洁能源和无氟冰箱则有利于保护环境。
第10题(2005年普通高等学校夏季招生考试大综广东卷（新课程）)
题目
25.下列关于“过氧化氢”的说法正确的是
A.过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸
B.过氧化氢是离子化合物
C.过氧化氢可以发生分解反应
D.过氧化氢是水的同分异构体
答案
C
解析：H2O2是一种共价化合物，其中H元素为＋1价，O元素为－1价。H2O2有较强的氧化性，可以用来进行杀菌、消毒等，H2O2是一种弱酸。H2O2可分解：2H2O2====2H2O＋O2↑，有MnO2等催化剂存在时，该反应速率加快。同分异构体是“分子式相同，但结构不同”的物质，H2O2和H2O不是同分异构体。
第11题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
8、浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是
A、a升华、b冷凝 B、a挥发、b吸水
C、a蒸发、b潮解 D、a冷凝、b吸水
答案
B
解析：本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异。在两种溶液中都存在吸水与水分的挥发两个过程，只不过在浓H2SO4中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 mol·L－1的稀H2SO4中以水分挥发为主，质量减小。故本题答案为B。
第12题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
20、水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是
A、1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积
B、1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量
C、该水蒸气冷凝后，测水的pH
D、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比
答案
AB
解析：本题主要考查简单实验的设计问题。
若水蒸气中含有（H2O）2，则因M〔（H2O）2〕＞ M（H2O），故等体积的含（H2O）2的气体比不含（H2O）2的气体质量大，与足量的金属钠反应产生的气体体积大，故A、B正确；H2O与（H2O）2皆为中性分子，其分子中的原子个数比皆为2∶1，故C、D不正确。
第13题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
22、含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（不定项选择）
A、Na2S B、NaHS
C、Na2S和NaHS D、NaOH和NaHS
答案
A
解析：本题主要考查H2S的性质及讨论型计算题的解题方法。
由于n（NaOH）= 8.0 g/40 g·mol－1=0.2 mol，
则当NaOH全部生成Na2S时，m（Na2S）=×0.2 mol×78 g·mol－1= 7.8 g，
若NaOH全部生成NaHS时，m（NaHS）=0.2 mol×56 g·mol－1=11.2 g，
而7.8＜7.9＜8.0，7.8＜7.9＜11.2 g，故该无水物可能为NaOH和Na2S的混合物，也可能为Na2S与NaHS的混合物，故本题答案为A。
第14题(2005年普通高等学校春季招生考试理综北京卷（新课程）)
题目
6.近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是（ ）
A.硫化氢分子很稳定，受热难分解
B.硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构
C.将硫化氢通入溴水，溴水褪色
D.硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S===2H++S2－
答案
C
第15题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
3.2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（ ）
A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D.节约能源，提高能源利用率
答案
B
第16题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
4.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
答案
D
第17题(2004年普通高等学校夏季招生考试大综广东卷（新课程）)
题目
26.下列说法中，正确的是（ ）
A.铅笔芯的主要成分是金属铅
B.CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO
C.臭氧层的破坏对人类健康有害
D.绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品
答案
C
第18题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
1.下列产品的使用不会对环境造成污染的是（ ）
A.含磷洗衣粉
B.酒精
C.氟利昂
D.含汞电池
答案
B
第19题(2004年普通高等学校春季招生考试大综上海卷)
题目
17.油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是（ ）
A.氮气
B.二氧化碳
C.空气
D.氧气
答案
D
第20题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学江苏、广东卷（新课程）)
题目
1.水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是（ ）
A.蒸馏法是海水淡化的方法之一
B.淡水的密度小于海水的密度
C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D.0℃以上，温度越高，水的密度越小
答案
D
第21题(2003年普通高等学校夏季招生考试大综广东、广西、河南卷（旧课程）)
题目
25.下列物质中属于大气主要污染物之一的是（ ）
A.白色污染物
B.可吸入颗粒物
C.黄曲霉素
D.亚硝胺
答案
B
第22题(2003年普通高等学校春季招生考试理综北京卷（旧课程）)
题目
7.某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是（ ）
A.二氧化氮
B.二氧化硫
C.一氧化碳
D.甲苯等有机物蒸气和甲醛
答案
D06年高考化学试题汇编
第I卷（选择题）
1、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A.点a的正反应速率比点b的大 B.点c处反应达到平衡
C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大
2、一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示
下列描述正确的是
A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C.反应开始到10 s时，Y的转化率为0.79%
D.反应的化学方程式为：X（g）+Y（g） Z（g）
3、在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
4、反应2A(g)＋B(g) 2C(g)；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是
A、低温、低压 B、低温、高压 C、 高温、高压 D、高温、低压
5、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)；ΔH＞0
下列叙述正确的是
A.加入少量W，逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C.升高温度，平衡逆向移动 D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
6、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是
A.反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B.反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C.反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D.反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
7、已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量，Y的转化率降低
8、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B、水的离了积不变、pH不变、呈中性
C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D、水的离子积变大、pH变小、呈中性
9、某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是
编号 HX YOH 溶液的体积关系
① 强酸 强碱 V（HX）=V（YOH）
② 强酸 强碱 V（HX）＜V（YOH）
③ 强酸 弱碱 V（HX）=V（YOH）
④ 弱酸 强碱 V（HX）=V（YOH）
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
10、下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Clˉ)＞c(NH+4)＞c(H+)=c(OHˉ)
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
11、根据相关化学原理，下列判断正确的是
A.若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y
B.若A2+2D-→2A-+D2，则氧化性：D2＞A2
C.若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB
12、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，
c(Al3+)＝0.4 mol·L－1，c()=0.8 mol·L－1，则c(K+)为
A.0.15 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1 C.0.3 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1
13、下列叙述正确的是
A.0.1 mol·L－1氨水中，c(OH-)=c()
B.10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C.在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
14、室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A.若x=y，且a+b=14，则pH>7 B.若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C.若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D.若x=10y，且a+b=14，则pH>7
15、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A.0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液
B.0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水
16、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是
A.c（）=c（） B.c（）＞c（）
C.c（）＜c（） D.c（OH-）+c（）=c（H+）+c（）
17、温度相同、浓度均为0.2 mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是
A.③①④②⑥⑤ B.①③⑥④②⑤ C.③②①⑥④⑤ D.⑤⑥②④①③
18、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2
19、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3，
下列说法不正确的是
A.正极反应式为：O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ
B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用
20、锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C6Li－xe－==C6Li1－x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）
正极反应：Li1－xMO2+xLi++xe－==LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是
A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1－xMO2==LiMO2+C6Li1－x
B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x+xLi++x e－==C6Li
21、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是
A.放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B.放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4
C.充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D.充电时，阳极反应为：Li++e-==Li
22、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢
06年高考化学试题汇编
第II卷（非选择题）
1、(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)
CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)
(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______(单选)。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
2、利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2+等可循环使用。
⑴写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。
⑵若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。
⑶若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol·min－1，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。
3、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是____________________________；电解液中H2SO4的浓度将变_______；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_________g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按照上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_______、B电极上生成_________，此时铅蓄电池的正负极的极性将______________。
4、已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
（1）X是 ，Y是 ，Z是 。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是 。
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是 和 。
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是 。
5、下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①、②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
⑴反应③的化学方程式__________________________。
⑵C的结构式______________；H的化学式______________。
⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式__________________________。
⑷化合物J的化学式______________。
6、某研究小组进行与NH3有关的系列实验。
⑴从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画），并标明所用试剂。
⑵将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为 。
⑶为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好）。
①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是 。
控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。
②缓缓开启K3，A管中的现象是 。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是 ；若观察不到预期现象，主要原因是 。
7、已知：4NH3+5O24NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算
(1)a mol NO完全转化为HNO3需要氧气_______ mol
(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。
(3)20.0 moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O2不反应)计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
(4)20.0 moL 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3
①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。
②写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式______________________。
8、四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：
请填写下列空白：
（1）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是： 。
（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气，请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由： 。
（3）当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成： L氨气。（假设体积均在标准状况下测定）
（4）已知尿素的结构简式为请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：
① ；② 。
9、铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是___________________________________。
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是__________________________________。
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是__________________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
_______________________________________________________。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口______(填写“A”或“B”)导出。
10、往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：
⑴精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁，反应的化学方程式为 。
⑵合成反应后，继续在393 K～523 K下水热处理8 h，发生反应：
水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是 。
⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是 。
⑷已知热化学方程式：
Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)； △H1=+81.5 kJ·mol-1
2Al(OH)3(s)= Al2O3(s)+ H2O(g)； △H2=+175.4 kJ·mol-1
①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。
②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是 ，
原因是 。
⑸常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是 (填代号)，理由是 。总题数：12 题
第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷I（新课程）)
题目
27.
置换反应的通式可以表示为：
单质（1）＋化合物（1）＝化合物（2）＋单质（2）
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20；
②6种单质分属6个不同的主族。
答案
2Mg+CO22MgO+C
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
2F2+2H2O==4HF+O2
解析：注意题中条件：6种单质分属6个不同的主族，不能写O2＋2H2S ＝ 2H2O＋2S这样的方程式。
第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷I（新课程）)
题目
10.浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是
A.BaCl2 NaOH NaHCO3
B.Na2CO3 MgCl2 H2SO4
C.AlCl3 NH3·H2O NaOH
D.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
答案
B
解析：A中反应Ba2+＋OH-＋HCO3-＝ BaCO3↓＋H2O；B中反应2H＋＋CO32－ ＝ H2O＋CO2↑，故不能产生MgCO3沉淀；C中反应：Al3＋＋3OH－ ＝ Al(OH)3↓和Al3＋＋3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋3NH4＋；D中反应：Ba2＋＋SO42－ ＝ BaSO4↓。
第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷I（新课程）)
题目
8.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1 NA
B.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA
C.0.1 mol CH4所含的电子数为1 NA
D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA
答案
C
解析：A反应中Al变成Al3＋，0.5molAl反应共转移1.5mol电子；B中SO3在标准状况下为固体，其摩尔体积不等于22.4L·mol－1；每个CH4分子含电子：6+1×4＝10，0.1molCH4含电子1mol即NA个；1molNO2的质量为46g，根据“质量守恒”，发生2NO2 N2O4后得到混合物的质量为46g，但物质的量小于1mol，即46gNO2、N2O4的混合物含有的分子数小于NA。
第4题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷I（新课程）)
题目
7.下列叙述正确的是
A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
答案
D
解析：主族元素单质熔点变化的规律：IA族随着原子半径的增大熔点降低；VIA族随着原子半径的增大熔点升高，A错误。主族元素原子随着原子半径减小，还原性（失电子能力）逐渐减弱，B错误。N、O、F元素的氢化物分子间存在氢键，其沸点比P、S、Cl的氢化物要高，C错误。稀有气体元素的固体属于分子晶体，原子序数越大则分子量越大，沸点越高，D正确。
第5题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷I（新课程）)
题目
26.
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是 ；
（2）Y是 ，Z是 ，W是 ；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式 。
答案
（1）否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17
（2）N O S
（3）硫酸铵 (NH4)2SO4
解析：（1）假设Y、Z、W处于同一周期，根据它们原子序数逐渐增大，其最外层电子数分别设为x、x+1、x+2，则x+x+1+x+2＝17，x为分数，假设不成立。
（2）处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：
Y Z
W
Y
Z W
设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x＋x＋1＋x＋1＝17，得x＝5，对应三种短周期元素为N、O、S；若为第二种情况，则有x＋x＋x＋1＝17，x为分数，不合理。
（3）该化合物为硫酸铵，化学式为(NH4)2SO4。
第6题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷I（新课程）)
题目
6.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于
A.分子晶体 B.原子晶体
C.离子晶体 D.何种晶体无法判断
答案
A
解析：使微粒结合成原子晶体或离子晶体的共价键、离子键比较强，所以这两种类型的晶体在常温下一般均为固态。常温下为气态的物质一般由分子组成，其固化后为分子晶体。
第7题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷I（新课程）)
题目
11.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
答案
B
解析：根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。A加入水时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)减小，平衡向其增大的方向（也就是正方向）移动；B加入NaOH与H+反应，c(H+)变小，平衡向正方向移动；C加入HCl时c(H+)变大，平衡向其减小的方向（也就是逆方向）移动，但最终c(H+)比未加HCl前还是要大；D加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡向逆方向移动。
第8题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷I（新课程）)
题目
13.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，
c(Al3+)＝0.4 mol·L－1，c()=0.8 mol·L－1，则c(K+)为
A.0.15 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1
C.0.3 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1
答案
C
解析：根据溶液中正负电荷代数和为零有c(H+)+c(K+)+3c(Al+)=2c(SO42-)，由pH＝1，得c(H+)＝0.1mol·L－1，代入有关数据得c(K＋)＝0.3mol·L－1。
第9题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷I（新课程）)
题目
9.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2
答案
D
解析：假设电路中通过1mol电子，根据K＋→K（得1e-）、Mg2+→Mg（得2e-）、Al3+→Al（得3e-），析出K、Mg、Al的物质的量分别为、、，物质的量之比为：：＝6：3：2。
第10题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷I（新课程）)
题目
28.
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。
答案
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（2）
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B （饱和NaHCO3溶液） 除去CO2气体中混入的HCl
C 过氧化钠 与CO2和水气反应，产生O2
D NaOH溶液 吸收未反应的CO2气体
（注：C中实际加入过过氧化钠和石棉绒得混合物，这里只要求填写化学试剂）
（3）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。
解析：由装置图可以看到A为CO2发生装置，B、D为洗气装置，C中产生O2，E为收集O2的装置。实验室中使用大理石（CaCO3）和HCl反应制取CO2，会混有少量HCl杂质，可以用NaHCO3饱和溶液除去，反应方程式：NaHCO3＋HCl ＝ NaCl＋H2O＋CO2↑。生成的O2可以用带火星的木条检验。
第11题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷I（新课程）)
题目
12.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：
关于茉莉醛的下列叙述错误的是
A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原
B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化
C.在一定条件下能与溴发生取代反应
D.不能与氢溴酸发生加成反应
答案
D
解析：茉莉醛中的－CHO能被H2还原成－CH2OH，C＝C能KMnO4酸性溶液氧化，－能在一定条件下和Br2发生取代反应，A、B、C正确；C＝C能和HBr发生加成反应，D错误。
第12题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷I（新课程）)
题目
29.
萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键）：
（1）根据上图模型写出萨罗的结构简式： 。
（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。
（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有 种。
①含有苯环
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1 mol该同分异构体能与2 mol NaOH发生反应；
④只能生成两种一氯代产物。
（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。
写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。
①A→B_________________________________。
反应类型：________________。
②B+D→E_________________________________。
反应类型：________________。
（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的是之和为n mol。该混合物完全燃烧消耗a L O2，并生成b g H2O和 c L CO2（气体体积均为标准状况下的体积）。
①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）。
②设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式。
答案
（1）
（2）
（3）2
（4）
还原反应（或加成反应）
酯化反应（或取代反应）
（若选用作为A写化学方程式也可）
（5）①C7H6O3+7O2==7CO2+3H2O C6H6O+7O2==6CO2+3H2O
②7x+6(n－x)= x=－6n
解析：（1）图中●表示C原子、○表示H原子、表示O原子。
（2）比较物质酸性的强弱，可利用较强酸与较弱酸的盐发生复分解反应，即“强酸制弱酸”原则。
（3）水杨酸的分子式C7H6O3，能发生银镜反应又不发生水解反应，可知分子中只有-CHO没有-COO-；1mol该物质能和2molNaOH反应，可知有2个-OH；只能有2种一氯代产物，分子应为对称结构，即为或。
（4）根据框图A为醛类，B为醇类，C为羧酸铵，D为羧酸，E为酯类。
（5） C7H6O3＋ 7O2 → 7CO2＋ 3H2O
1mol 7mol 7mol 3mol
xmol 7xmol 7xmol 3xmol
C6H6O＋ 7O2 → 6CO2＋ 3H2O
1mol 7mol 6mol 3mol
(n-x)mol 7(n-x)mol 6(n-x)mol 3(n-x)mol
得：，化简为（a）。
又有和分别可以化简为和，代入a式得和。
总题数：22 题
第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）)
题目
13.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有
A 2种 B 3种 C 4种 D 5种
答案
A
解析：符合题目要求的烷烃有①、②。
第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)
题目
9.研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为
A.2，3，4 B.3，4，5 C.4，5，6 D.5，6，7
答案
C
第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
1.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是
A.用木材作燃料
B.用液氢替代汽油
C.开发风能
D.开发地热
答案
A
第4题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
5.下列有机物命名正确的是
A. 2－乙基丙烷
B.CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇
C. 间二甲苯
D. 2—甲基—2—丙烯
答案
B
第5题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
1.2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是
A.碳氢化合物的通式为CnH2n+2
B.石油的主要成分是碳氢化合物
C.乙炔是含碳量最高的碳氢化合物
D.碳氢化合物中的化学键都是极性键
答案
B
解析：本题主要考查考生对碳氢化合物的组成的认识。碳氢化合物包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等，显然A不正确；石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的，它们都是碳氢化合物，B正确；在稠环芳香烃许多物质如（C10H8）的含碳量都大于C2H2，C不正确；碳氢化合物中碳原子与碳原子间为非极性键。
第6题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅲ（新课程）)
题目
11.若1 mol 某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则（ ）
A.x=2，y=2
B.x=2，y=4
C.x=3，y=6
D.x=3，y=8
答案
B
第7题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅲ（新课程）)
题目
12.下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（ ）
A.C2H2
B.CS2
C.NH3
D.C6H6
答案
C
第8题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
12.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：
HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。对该物质判断正确的是（ ）
A.晶体的硬度与金刚石相当
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.不能发生加成反应
D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得
答案
B
第9题(2002年普通高等学校夏季招生考试大综江苏河南卷（旧课程）)
题目
23.充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式是（相对原子质量：H 1 C 12 O 16）（ ）
A.C10H14
B.C11H16
C.C12H18
D.C13H20
答案
C
第10题(2002年普通高等学校夏季招生考试化学广东广西卷（旧课程）)
题目
13.1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（ ）
答案
B
第11题(2001年普通高等学校夏季招生考试化学全国卷（旧课程）)
题目
1.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成份都是（ ）
A.碳水化合物
B.碳氢化合物
C.氢气
D.醇类
答案
B
第12题(2001年普通高等学校夏季招生考试理综浙江、江苏等13省卷（旧课程）)
题目
14.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：
则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（ ）
A.2
B.3
C.4
D.6
答案
C
第13题(2001年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)
题目
22.C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是（ ）
A.28
B.30
C.38
D.40
答案
BC
第14题(2000年普通高等学校夏季招生考试化学全国卷（旧课程）)
题目
5.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（ ）
A.无机物
B.烃
C.高分子化合物
D.有机物
答案
D
第15题(2000年普通高等学校夏季招生考试化学天津、江西卷（新课程）)
题目
5.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，它属于（ ）
A.无机物
B.烃
C.高分子化合物
D.有机物
答案
D
第16题(2000年普通高等学校夏季招生考试化学天津、江西卷（新课程）)
题目
11.分子中所有原子不可能共平面的是（ ）
A.甲烷
B.乙烯
C.乙炔
D.苯
答案
A
第17题(2000年普通高等学校夏季招生考试理综吉林、江苏、浙江卷（旧课程）)
题目
10.下列各对物质中属于同分异构体的是（ ）
A.C与C
B.O2与O3
C.
D.
答案
D
第18题(2000年普通高等学校夏季招生考试理综山西卷（新课程）)
题目
11.下列各对物质中属于同分异构体的是（ ）
A.C与C
B.O2与O3
C.
D.
答案
D
第19题(2000年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（旧课程）)
题目
8.在C3H9N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为（ ）
A.1
B.2
C.3
D.4
答案
D
第20题(2000年普通高等学校春季招生考试化学京皖卷（旧课程）)
题目
1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是( )
A.石油的产量
B.乙烯的产量
C.合成纤维的产量
D.硫酸的产量
答案
B
第21题(2000年普通高等学校春季招生考试化学京皖卷（旧课程）)
题目
13.萘环上的碳原子的编号如(Ⅰ)式，根据系统命名法，(Ⅱ)式可称为2－硝基萘，则化合物(Ⅲ)的名称应是( )
A.2，6－二甲基萘
B.1，4－二甲基萘
C.4，7－二甲基萘
D.1，6－二甲基萘
答案
D
第22题(1999年普通高等学校夏季招生考试化学全国卷)
题目
(1999年全国，17)下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是( )
答案
D总题数：22 题
第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
3.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液
③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是
A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
答案
A
解析：本题主要考查影响物质氧化还原性强弱的因素。Cu与浓HNO3作用生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，而与稀HNO3作用时则生成Cu(NO3)2、NO2、H2O；Cu与FeCl3反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；Zn与H2SO4反应则有如下两种情况：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，Zn+H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O；Fe与HCl反应时只生成FeCl2和H2。故本题答案为A
第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
5.下列反应的离子方程式正确的是
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+==CO2↑＋H2O
C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl－Cl2↑+Mn2++H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+
答案
B
解析：本题主要考查离子反应方程式的书写是否正确，解题的关键是根据离子反应条件找出参加反应的离子，然后再根据离子的来源判断书写的正误。A选项中应注明生成物Fe(OH)3为胶体，A不正确。B正确；C、D两选项电荷不守恒，皆不正确。
第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A.含有大量Al3+的溶液：Na+、、、Cl-
B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、、
C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、、SCN-
D.含有大量的溶液：H+、Fe2+、、Cl-
答案
A
解析：由离子反应发生的条件可知，当离子间反应生成沉淀、气体、弱电解质及相互间发生可降低溶液中相关离子浓度的氧化还原反应，给合反应时离子不能大量共存。
B中在碱性条件下Ca2++=CaCO3↓不能大量共存；C中Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3亦不能大量共存；在酸性条件下，可氧化，与还原性较强的Fe而不能大量共存，故本题答案为A。
第4题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
8.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H1 C(s)+O2(g)==CO(g)；△H2
②S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H3 S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H4
③H2(g)+O2(g)==H2O(l)；△H5 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)；△H7 CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s)；△H8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
答案
C
解析：碳与氧气反应放热，即ΔH1＜0，ΔH2＜0，CO在与O2作用时又放热，所以ΔH1＜ΔH2；等量的固态硫变为气态硫蒸汽时吸热，故在与O2作用产生同样的SO2时，气态硫放出的热量多，即ΔH3＞ΔH4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故ΔH5＞ΔH6；碳酸钙分解吸收热量，ΔH7＞0；CaO下H2O反应放出热量，ΔH8＜0显然ΔH7＞ΔH8，故本题答案为C。
第5题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
6.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法中正确的是
A.1.0 L 1.0 mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023
B.Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2×6.02×1022
C.32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023
D.22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023
答案
C
解析：虽然A选项中n(CH3COOH)=1.0 L×1.0 mol·L-1=1 mol，由于CH3COOH的电离，使CH3COOH分子数减少，A不正确；由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑知，每生成标准状况下的O2 22.4 L，，转移2 mol电子，则生成1.1 L O2时转移电子数应为6.02×，B不正确；32 g S8的物质的量为，由题给图示知，1分子S8含8个S-S键，故32 g S8中含S-S的数目为mol×8×NA mol-1=NA，C选项正确；由于没给出22.4 L N2所存在的的条件，故D亦不正确。
第6题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
24.氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl
2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
⑴CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。
⑵准确称取所制备的0.2500 g CuCl样品置于一定量的0.5 mol·L－1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.1000 mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有关反化学反应为
Fe3+＋CuCl==Fe2+＋Cu2+＋Cl- Ce4+＋Fe2+==Fe3+＋Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
答案
(1)5∶11
(2)样品中CuCl的质量分数符合标准
解析：本题主要涉及有关一定质量多数溶液配制和简单关系式解法的的计算
(1)设需要CuSO4·5H2O的质量为x，H2O的质量为y
CuSO4·5H2O的相对分子质量为250，CuSO4的相对分子质量为160
16x=5(x+y)
x∶y=5∶11
答：所需CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为5∶11。
(2)设样品中CuCl的质量为x
由化学反应方程式可知：CuCl～Fe2+～Ce4+
x=0.1000 mol·L-1×24.60×10-3L×99.5 g·mol-1
x=0.2448 g
×100%=97.92％
97.92%＞96.50%
答：样品中CuCl的质量分数符合标准。
第7题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
9.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是
A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
答案
AD
解析：由X原子最外层电子数是其电子层数的3倍知X为氧元素，又X，Y为同一主族的短周期元素，则Y为硫元素，又Y，Z同周期，Z核电荷比Y少1则Z为磷元素。由元素周期律知，三种元素的非金属强弱为O＞S＞P，原子半径P＞S＞O，气态氢化物的稳定性的H2O＞H2S＞PH3，硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4。
第8题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
15.下列关于晶体的说法一定正确的是
A.分子晶体中都存在共价键
B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
答案
B
解析：惰性气体都是单原子分子，电价的晶体中不存在共价键，A不正确；在题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2-与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周围共有：个O2-，故B正确；在SiO2的晶体中Si、O以单键相结合，因此每个硅原子与4个氧原子结合，C不正确；金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低，D不正确。
第9题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
16.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是
A.反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B.反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C.反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D.反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
答案
BC
解析：反应（I），温度升高，A的转化率降低，说明化学平衡逆反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH＜0在温度一定时，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，αA应增大，则，A不正确；由题目给出的反应（II）图示可知，温度升高时n（c）减少，说明平衡同逆反应方向移动，故正反应放热ΔH＜0，B正确；对于反应（III），若为放热反应，减少时，平衡向逆反应方向移动，则，反之亦然，C正确；同理对于反应（IV）若ΔH＜0，则固αA减少，故应在一定压强时升温而，D不正确。
第10题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
13.下列叙述正确的是
A.0.1 mol·L－1氨水中，c(OH-)=c()
B.10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C.在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
答案
BC
解析：根电荷守恒可知，A中有下列等式成立C(H+)+C()=C(OH-)故C(OH-)＞C()，因此A不正确；二者充分混合后剩余OH-的物质的量为：10×10-3 L×0.02 mol·L-1×2-1010-3 L0.02 mol·L-1=210-4 mol，C(OH-)=10-2 mol·L，pH=12，故B正确；由物料守恒和电荷守恒可知C选项正确；由物料守恒结合盐的组成有C(Na+)=C(HA-)+C(A2-)+C(H2A)，所以D也不正确。
第11题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
14.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C6Li－xe－==C6Li1－x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）
正极反应：Li1－xMO2+xLi++xe－==LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是
A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1－xMO2==LiMO2+C6Li1－x
B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x+xLi++x e－==C6Li
答案
BD
解析：由题目所给的放电时的电极反应知电池反应为C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-x，充电反应为放电反应的逆反应，故A不正确；比较这些金属失去1 mol的电子时所对应质量可知B选项正确；在电池放电时电池内部的阴离子向电源负极移动，C不正确。在锂电池充电时阴极发生还原反应生成锂的单质，结合其存在形式知D正确。
第12题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
25.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2+等可循环使用。
⑴写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。
⑵若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。
⑶若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol·min－1，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。
答案
（1）A：2H++2I-H2↑+I2
B：4Fe3++2H2OO2↑+4H++4Fe2+
光催化反应池：2Fe2++I22Fe3++2I-
（2）0.300 mol
（3）Q= L·min-1
解析：由所给图示知电解池A中电解为HI，而B为Fe3+的溶液所以有
(1)电解池A：2H++2I-H2↑+I2
电解池B：4Fe3++2H2OO2↑+4H++4Fe2+
光催化反应池：2Fe2++I22Fe3++2I-
(2)n(H2)==0.150 mol
转移电子的物质的量为n(e-)=2n(H2)=0.150 mol×2=0.300 mol
因为电解池A、B是串联电解池，电路中转移的电子数目相等。
所以，n(Fe2+)=n(e-)=0.300 mol
答：电解池B中生成Fe2+的物质的量为0.300 mol。
(3)根据化学反应2Fe2++I22Fe3++2I-
光催化反应生成I-的速率v(I-)=v(Fe3+)=c mol·min-1
电解池A中消耗I-的速率应等于光催化反应池中生成I-的速率
a mol·L-1×Q-b mol·L-1×Q=c mol·min-1
Q= L·min-1
答：溶液的流量Q为Q=L·min。
第13题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
19.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：
⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应
H2O+BrCl==HBrO+HCl
KBr+BrCl==KCl+Br2
①写出KI与IBr反应的化学方程式__________________________。
②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式___________________。
⑵下图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是______________。
⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围______________。
答案
(1)①KI+IBr==KBr+I2
②C6H6+ICl→C6H5I+HCl；或
(2)相对分子质量越大，分子间作用力越强
(3)介于Br2的沸点和IBr的沸点之间
解析：（1）根据题目所给信息和取代反应的实质不难写出要求的化学方程式。（2）卤素及其互化物的分子结构相似，相对分子质量越大，分子间的作用力越大，物质的熔沸点越高。（3）比较各种卤素及其互化物的相对分子质量可知，其最小范围为M(Br2)＜M(ICl)＜M(Ibr)故ICl的沸点介于二者之间。
第14题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B.实施绿化工程，防治扬尘污染
C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
答案
D
解析：空气污染主要包括粉尘污染，氮的氧化物及硫的氧化物污染等，其中氮的氧化物主要来源于汽车尾气及HNO3厂的尾气而SO2主要来源于煤和石油的燃烧，故本题答案为D
第15题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
21.稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示。
⑴稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_______________（填一项）。排放到大气中的NOx会导致酸雨、___________等环境问题（填一项）。
⑵某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是____________________。
⑶若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗NH3的物质的量较多的可能是_____（填字母），原因是______________________________。
A.① B.② C.都有可能
答案
(1)减少CO和碳氢化合物的污染；光化学烟雾或破坏臭氧层
(2)溶液显色所需要的时间
(3)A 汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3
或 B 汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3
或 C 汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少
解析：（1）由题给图示可知稀薄燃烧的应用除节能外还可降低CO和碳氢化合物的污染。（2）在硫酸的物质的量一定的条件下，催化效果越好，剩余NH3的量越少，溶液显色所用时间就越长，故需记录的数据应为溶液显色所需时间，（3）本题属于放性题目，根据氧化还原反应的基本原理，结合还原性物质的来源，不难作出合理的答案。
第16题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
2.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
A.一个D2O分子所含的中子数为8
B.NH3的结构式为
C.HCl的电子式为
D.热稳定性：H2S＞HF
答案
B
解析：本题主要考查氢化物的表示方法及性质的有关内容。一个重氢原子D含有一个中子，一个氧原子含8个中子，则一个D2O分子所含中子数为10个；由NH3的电子式知B选项正确；HCl为共价化合物，C错；由于硫的非金属性比碘弱，故H2S稳定性，不如HI。
第17题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
20.下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①、②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
⑴反应③的化学方程式__________________________。
⑵C的结构式______________；H的化学式______________。
⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式__________________________。
⑷化合物J的化学式______________。
答案
(1)2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
(2)N≡N (NH4)2SO3或NH4HSO3
(3)ClO-+SO2+2OH-==Cl-+SO42-+H2O
(4)N2H4
解析：形式酸雨的物质一般为NOx和SO2，根据H+H2SO4→E+K可知E为SO2，又K是一种氮肥，故K为（NH4）2SO4；H可能为（NH4）2SO3或NH4HSO3；又由F+H2SO4→K（化合反应）知F为NH3；由（d）知L为NaClO，由NH3+NaClO→I+J（两种元素，Mr=32）且J+B→C知I为NaCl，J应为N2H4，B为O2，C为N2，A为S，D为H2。
第18题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
7.将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为
A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液
答案
D
解析：因n(酸)=0.2 L×2.0 mol L-1=0.4 mol，设酸的元数为n，则若充分反应后有H2放出后金属有剩余，则：，所以，即n=1。由于Al与HNO3作用不放出H2，故只能选HCl。
第19题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
12.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：
①该化合物属于芳香烃；
②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；
③它的部分同分异构体能发生银镜反应；
④1 mol该化合物最多可与2 mol Br2发生反应。
其中正确的是
A.①③ B.①②④ C.②③ D.②③④
答案
C
解析：由所给胡椒酚的结构简式可知，胡椒酚分子中含有氧元素不属于芳香烃，①不正确；由于其结构中含有苯环，联想苯的空间构型可知②正确；胡椒酚的同分异构体之一可表示为可发生银镜反应，③正确；根据苯酚和C=C的性质可知1 mol该物质最多可与3 mol Br2发生反应，④不正确。
第20题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
23.香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。
提示：
请回答下列问题：
⑴写出化合物C的结构简式_______________。
⑵化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有_________种。
⑶在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是___________________________。
⑷请设计合理方案从合成（用反应流程图表示，并注明反应条件）。
例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
答案
(1)
(2)9种
(3)保护酚羟基，使之不被氧化
(4)
解析：（1）由提示①可知，反应产物中含—COOH的地方应为反应物中含有—CH=CH—结构的地方，由乙二酸和D的结构简式反推知C的结构简式为
（2）由于D的同分异构体的水解产物可发生银镜反应，其同分异构体则必为甲酸脂的结构，苯的二取代物有：；共9种（3）由A的分子式和C的结构简式可知B的分子结构中含有羟基，易被氧化剂氧化，则反应B→C的目的应为保护羟基。（4）本题可采用逆推的方式来解决，即：
然后顺着写出反应流程即可。
第21题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
22.光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料。某一肉桂酸型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B。
⑴请写出A中含有的官能团_______________（填两种）。
⑵A经光照固化转变为B，发生了___________反应（填反应类型）。
⑶写出A与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________。
⑷写出B在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式_______________。
答案
(1)酯基、羰基、碳碳双键、苯基任答两种
(2)加成
(3)
(4)C18H16O4
解析:
（1）由题目所给的结构简式可知A中含有酯基、羰基、碳碳双键、苯基等官能团。（2）比较A、B的结构知，B中2分子A相互加成得到的即发生了加成反应。（3）根据是酯类水解反应的实质，不难写出A与NaOH反应的化学反应方程式。
第22题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)
题目
4.以下实验装置一般不用于分离物质的是
答案
D
解析：由题目所给的图示可知：A蒸馏装置可分离沸点不同的液体；B渗析装置可分离提纯胶体与溶液；C过滤装置可分离固体与液体；D容量瓶只能用于溶液配制，不能用于分离物质。
