第九单元 溶液学案（有答案）

导学案
第九单元 9.1溶液的形成（1） 人教九下
一、学习目标 1、认识溶液的特征，能辨别出溶液中的溶质和溶剂。 2、知道相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同，不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同。 3、知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。
二、课堂探究 溶液 溶液与我们的生活关系密切，我们平时喝的饮料、厨房里的酱油、硫酸铜溶液等都是溶液。那么溶液有什么特点呢？阅读教材P26-27，填空： 1、什么是溶液？溶液的基本特征有哪些？蔗糖水、蒸馏水、豆浆、食盐水中属于溶液的是 蔗糖水、食盐水 。 2、溶液是由 溶质 和 溶剂 组成。常见的溶剂有 水 、汽油 、等。 3、蔗糖溶于水形成溶液后，很快就消失了，这是因为 蔗糖分子扩散到水中，形成了均一、稳定、透明的混合物。 4、食盐溶于水后形成的溶液中存在着 钠离子 、氯离子 等离子。 【例1】下列关于溶液的叙述，正确的是 （ ） A．无色透明的液体一定是溶液 B. 溶液中各部分的性质均相同 C. 植物油分散到水中可以形成溶液 D. 溶液中只能有一种溶质 【例1】 A×无色透明的液体可能是纯净物如水、乙醇等B√溶液具有均一性C×植物油不溶于水，它分散到水中形成乳浊液D×溶液中的溶质可以为一种或多种
【答案】B 【总结】 溶液是均一、稳定、透明的混合物。 溶液中可以有一种或多种溶质，且加入某物质能与溶液中的溶质发生化学反应，则得到新溶液的溶质与原溶液中的溶质不同。如向稀硫酸中加入足量的锌粒后，溶液中的溶质就会由硫酸转化为硫酸锌。 探究影响物质溶解的因素 完成课本实验9-2，填写课本P27的表格；根据实验现象你能得出哪些结论？ 溶质溶剂现象碘水碘不溶于水 碘汽油碘溶解 高锰酸钾水高锰酸钾溶解，溶液呈紫红色 高锰酸钾汽油高锰酸钾不溶于汽油 结论（溶质和溶剂的辩证关系）相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同，不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同。
影响物质溶解性的因素有哪些？ 答： 溶质和溶剂的性质。 溶液中溶质和溶剂的确定 完成课本实验9-3，填写课本P28的表格 溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水酒精乙醇和水分层乙醇和水互溶溶液不分层乙醇能溶解在水中
通过以上两个实验，想一想：思考下列问题，并举例说明你的观点。 （1）溶液中的溶质一定是固体吗？不一定。 （2）均一、稳定的液体都是溶液吗？不是。纯液体不是溶液，溶液是混合物。 （3溶液一定是无色的吗？不一定。只要符合均一、稳定、混合物三个条件的物质就是溶液。 7、讨论：溶液中溶质和溶剂是如何确定的？ 体系溶质溶剂气+液气体 液体 固+液固体 液体 液+液无水量少者量多者 有水非水物质水
【例2】根据溶液的组成填写下表（写化学式）： 溶液碘酒稀硫酸澄清的石灰水硫酸铜溶液白酒铁与稀硫酸恰好完全反应溶质溶剂
【例2】未指明溶剂的溶液一般是指水溶液，如将CuSO4溶于水形成硫酸铜溶液；只要溶液中有水，水无论多少均为溶剂，如白酒中溶质为C2H5OH，溶剂为水；酒精、汽油也是常见溶剂，如碘酒中溶质为I2，溶剂为C2H5OH。 【答案】 溶液碘酒稀硫酸澄清的石灰水硫酸铜溶液白酒铁与稀硫酸恰好完全反应溶质I2Ca（OH）2H2SO4CuSO4C2H5OHFeSO4溶剂C2H5OHH2OH2OH2OH2OH2O
【总结】溶液中溶质和溶剂的确定方法如下： 若不反应，一般若固体、气体溶于液体，固体、气体是溶质，液体是溶剂； 液体溶于液体，若无水，量少的是溶质，量多的是溶剂； 若有水，水是溶剂。若发生反应，溶质为生成物。
三、课后小测 【题干】1.下列关于溶液的说法，正确的是 （ ） A.溶液都是无色透明的 B.面粉与水混合可形成溶液 C.饱和溶液不能再溶解任何物质 D.硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低 【题干】2.（2013·上海市）厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 （ ） A.食用油 B.白醋 C.白糖 D.食盐 【题干】3.（2013·北京市）下列物质放入水中，能形成溶液的是 （ ） A.面粉 B.牛奶 C.白糖 D.植物油 【题干】4.要使如图9.1－1装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 （ ） ①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀盐酸 ③氢氧化钠和水 ④生石灰和水 A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④ 【题干】5.（2013·南京市）下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是 （ ） A.硝酸铵 B.氢氧化钠 C.生石灰 D.氯化钠 【题干】6.（2013·滨州）向如图9.1－2装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是 （ ） A.氢氧化钠 B.生石灰 C.浓硫酸 D.硝酸铵 【题干】7.日常生活中离不开溶液，指出下列常见溶液中的溶质和溶剂。 （1）食盐水中的溶质是________，溶剂是________。 （2）蔗糖水中的溶质是________，溶剂是________。 （3）酒精溶液中的溶质是________，溶剂是________。 （4）碘酒中的溶质是________，溶剂是________。 【题干】8.（2014·湖北咸宁）化学与生活息息相关，请你用所学化学知识回答以下生活中的问题。 （1）小明放学一进家门就闻到菜香，这证明了微粒具有________性质。 （2）小明看到妈妈向洗衣服的水中加入肥皂水，搅拌后有絮状沉淀物，他认为这时的水为________（填“硬水”或“软水”）。 （3）自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是________。 （4）洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________功能。 （5）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）________。 2 【题干】9.小明在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如图9.1－3所示的现象。请填空： （1）能说明糖水是溶液的现象有______________________________________________。 （2）溶解后，液面低于原水平线的微观解释是___________________________________。 【题干】10.（1）分别指出下列各种溶液里的溶质和溶剂： ①碘酒________；②澄清石灰水________； ③盐酸________；④消毒酒精________。 （2）请你各举出一个实例，以说明下列有关溶液的叙述是错误的。 ①溶液一定是无色的 实例：________溶液不是无色的； ②均一、稳定的液体都是溶液 实例：________是液体，但不是溶液； ③溶液中的溶质一定是固体 实例：________可做溶质，但不是固体。 （3）病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液，回答： ①该注射液里的溶质是________； ②常温下一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现混浊现象？为什么？ ________



答案解析
【例1】
A × 无色透明的液体可能是纯净物如水、酒精等
B √ 溶液具有均一性
C × 植物油不溶于水，它分散到水中形成乳浊液
D × 溶液中的溶质可以为一种或多种

【答案】B
【例2】未指明溶剂的溶液一般是指水溶液，如将CuSO4溶于水形成硫酸铜溶液；只要溶液中有水，水无论多少均为溶剂，如白酒中溶质为C2H5OH，溶剂为水；酒精、汽油也是常见溶剂，如碘酒中溶质为I2，溶剂为C2H5OH。
【答案】
溶液 碘酒 稀硫酸 澄清的石灰水 硫酸铜溶液 白酒 铁与稀硫酸恰好完全反应
溶质 I2 Ca（OH）2 H2SO4 CuSO4 C2H5OH FeSO4
溶剂 C2H5OH H2O H2O H2O H2O H2O


小测答案：
【答案】1．D 提示：硝酸铵溶于水时要吸收热量。
【答案】2．A 提示：食用油不溶于水，形成的是乳浊液。
【答案】3．C 提示：白糖能溶于水，面粉、牛奶、植物油都不溶于水。
【答案】4．A 提示：生成气体和溶于水放热使瓶内气体体积膨胀。
【答案】5．A 提示：NH4 NO3固体溶于水时要吸热。
【答案】6．D 提示：硝酸铵溶于水要吸热，使瓶内温度降低，气压减小，在外界压强的作用下右管内液面下降，左管内液面上升。
【答案】7．（1）食盐 水 （2）蔗糖 水 （3）酒精 水 （4）碘 酒精
【答案】8．（l）不断运动 （2）硬水 （3）吸附 （4）乳化 （5）Ca0＋H20Ca（OH）
【答案】9．（1）玻璃杯中的糖块消失了 （2）分子间有空隙
【答案】10．（l）①碘 酒精 ②氢氧化钙 水 ③氯化氢气体 水 ④酒精 水
（2）①硫酸铜 ②蒸馏水 ③氯化氢气体
（3）①氯化钠 ②否 溶液具有稳定性

3 / 5 www.zxxk.com
导学案
第九单元 9.1溶液的形成（2） 人教九下
一、学习目标 1、能说出一些常见的乳化现象，知道溶液和浊液的区别。 2、认识几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。 3、学习科学探究和科学实验的方法。
二、课前准备 大家一起做如下趣味实验： 在一只小烧杯中装入半烧杯水，在烧杯下面放一块小小的薄木块，并向木块上放少量水，将烧杯向上提，观察到木块没有被提起来；然后向小烧杯中加入硝酸铵，边加边搅拌，直到烧杯外壁有水珠凝结，这时又把烧杯向上提。同学们观察到什么现象？并猜想可能的原因是什么？物质溶于水是否都是这样的呢？
三、课堂探究 溶解时的吸热或放热现象 阅读课本P29，以小组为单位，自选仪器、药品，设计实验方案探究各物质的溶解时的热量变化情况。 仪器：_______________________________________________； 药品：_______________________________________________； 实验方案：_______________________________________________； 画出实验装置简图： 记录数据：（小组讨论，达成共识） 水中加入的溶质氯化钠硝酸铵氢氧化钠加入的溶质前水的温度溶解现象溶质溶解后溶液的温度
结论：氯化钠溶解时放出的热量少；硝酸铵溶解时吸收热量；氢氧化钠溶解时放出大量的热 。这说明在溶解过程中伴随着 热量的变化 ，有些物质在溶解时会出现 吸热 ，也有的出现 放热 。 【例1】如图所示，向小试管的水中分别加入一定量的下列物质，右侧U形管中的液面未发生变化，该物质是 （ ） A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．硝酸铵晶体 D．氯化钠晶体 【例1】氯化钠溶于水，溶液温度变化不大，所以瓶内压强不变，两端液面持平；氢氧化钠、浓硫酸溶于水都放热，溶液温度升高，瓶内压强增大，左端液面降低；硝酸铵晶体溶于水吸热，溶液温度降低，瓶内压强减小，右端液面降低。故选项D符合题意。 【总结】 常见溶于水吸热的物质有：NH4NO3等。 常见溶于水放热的物质有：浓H2SO4、NaOH固体，CaO与水反应生成Ca(OH)2的同时并放出大量的热。 常见溶于水几乎没有热量放出的物质有：氯化钠等。 乳化现象 亲自动手，完成课本P30的实验9-4。将实验现象填写于下列表格中。 试管内加入的物质振荡前现象振荡后现象静置后现象用水冲洗后是否干净水和植物油分层 得到乳状浑浊的液体 植物油逐渐浮起来，又分为油水两层。不干净 水和植物油及洗涤剂分层 植物油并没有溶解在水中，与洗涤剂形成乳浊液。乳浊液能比较稳定的存在，液体不再分为两层。干净
【阅读】阅读课本P30的文字部分。回答下列问题： 什么是乳浊液、悬浊液？ 答：小液滴分散在液体里形成的混合物叫乳浊液 ；固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液 。 浊液的特点：不均一，不稳定，放置一段时间后会分层 。 衣服、餐具上的油污可以用加洗涤剂的水洗掉的原理是：洗涤剂具有乳化的功能，它能使油分散成无数细小的小液滴，随着水流动 。 项目溶液悬浊液乳浊液分散在水里的物质溶解性溶 不溶 不溶 状态固、液、气固液分散在水里的粒子分子或离子许多分子的集合体许多分子的集合体外观透明且均一 浑浊、不均一 浑浊、不均一久置后发生的变化不变（稳定）沉淀 分上、下两层（不稳定）
【例2】下列物质中属于溶液的是（ ），属于悬浊液的是（ ），属于乳浊液的是（ ）。 A.植物油放入水中，搅拌 B.植物油放入汽油中，搅拌 C.冰水混合物 D.二氧化碳通入澄清石灰水得到的浑浊液体 E.锌与稀硫酸恰好反应后的液体剩余物 F.澄清的海水 【例2】首先，溶液、悬浊液、乳浊液都是混合物，而冰水混合物是纯净物，C应除外。其次，易溶物与溶剂一般形成溶液，几个选项中有：植物油易溶于汽油，锌与稀硫酸反应后生成的硫酸锌易溶于水，澄清的海水中有很多易溶物；难溶固体与水一般形成悬浊液，其中二氧化碳通入澄清石灰水中生成的碳酸钙是难溶于水的固体；难溶液体与水一般组成乳浊液，其中植物油就是难溶于水的液体。故答案为：BEF D A。 【答案】BEF D A 【总结】 溶液、悬浊液、乳浊液都是混合物 易溶物与溶剂一般形成溶液，例如，氯化钠与水混合形成的液体。 难溶固体与水一般形成悬浊液，如泥土与水混合形成的液体。 难溶液体与水一般形成乳浊液，如植物油与水混合形成的液体。
四、课后小测 下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（?） A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠 水中溶解碳酸钠粉末，溶液温度升高，下列解释正确的是（???） A．溶解过程只放热不吸热 B．溶解过程只吸热不放热 C．溶解过程不吸热不放热 D．溶解过程既吸收热量也放出热量，只是放出的热量大于吸收的热量 如图所示装置气密性良好，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（?） ①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；
③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵． A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④ 关于溶液和乳化的下列说法错误的是( ? ? ) A．溶液是均一、稳定的混合物 B．蒸发溶剂可使不饱和溶液变成饱和溶液 C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D．溶液不一定是无色的 将沾有油渍的衣物放入洗衣机中，加水和适量洗涤剂搅拌搓洗，油污被除去的原因是( ? ? ) A．加入洗涤剂后，使油滴溶于水中 B．加入洗涤剂后，使油滴分散，稳定地乳化在水中 C．加入洗涤剂后，使油滴聚集，上浮分层 D．加入洗涤剂后，使油滴密度增大，下沉分层 下列物质投入水中能形成浊液的是( ? ?) A．冰块投入水中 B．植物油滴入水中 C．二氧化碳通入水中 D．少量食盐撒入水中



答案解析
【例1】氯化钠溶于水，溶液温度 变化不大，所以瓶内压强不变，两端液面持平；氢氧化钠、浓硫酸溶于水，溶液温度升高，所以瓶内压强增大，左端液面降低；硝酸铵晶体溶于水，溶液温度降低，所以瓶内压强减小，右端液面降低。故选项D符合题意。
【例2】首先，溶液、悬浊液、乳浊液都是混合物，而冰水混合物四纯净物，C应除外。其次，易溶物与溶剂一般形成溶液，几个选项中有：植物油易溶于汽油，锌与稀硫酸反应后生成的硫酸锌易溶于水，澄清的海水中有很多易溶物；难溶固体与水一般形成悬浊液，其中二氧化碳通入澄清石灰水中生成的碳酸钙是难溶于水的固体；难溶液体与水一般组成乳浊液，其中植物油就是难溶于水的液体。故答案为：BEF D A。

小测答案：
【解析】A.氯化钠溶于水时吸收的热量和放出的热量相当，溶液温度基本保持不变；B.硝酸铵溶于水时吸收的热量多，溶液温度明显降低；C.浓硫酸稀释时放出的热量多，溶液温度明显升高；D.氢氧化钠溶于水时放出的热量多，溶液温度明显升高；故正确答案选B。
【解析】任何物质的溶解都包含着吸热和放热两个过程，如果放出的热量大于吸收的热量，溶液温度升高；如果放出的热量小于吸收的热量，溶液温度降低；如果放出热量等于吸收的热量，溶液温度不变。碳酸钠溶于水，溶液温度升高，说明溶解过程中放出的热量大于吸收的热量，D正确；故选项D符合题意。
【解析】①稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；②稀硫酸和锌反应生成氢气，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；③氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；④硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，注射器中的活塞向左移动，故不可能；故选项B符合题意。
【解析】用汽油洗去衣服上的油污不是乳化现象，是油污溶解在汽油中形成溶液，然后形成均一稳定的溶液后，便于清洗。不是乳化现象；故选项C符合题意。
【解析】将沾有油渍的衣物放入洗衣机中，加水和适量洗涤剂搅拌搓洗，加入洗涤剂后，使油滴分散，稳定地乳化在水中，体现了洗涤剂的乳化功能；故选项B符合题意。
【解析】冰块是水的固体形式，冰块投入水中得到的纯净物，A不符合题意；植物油不溶于水，植物油小液滴分散到水中形成的是不均一、不稳定的混合物；B符合题意；二氧化碳通入水中，二氧化碳溶于水可形成碳酸，在外界条件不变的前提下，是均一、稳定的混合物，属于溶液；C不符合题意；食盐易溶于水，少量食盐撒入水中形成的是均一、稳定的混合物，属于溶液；故D不符合题意；故选项B符合题意。

4 / 7 www.zxxk.com
导学案
第九单元 9.2溶解度（第一课时） 人教九下
一、学习目标 1、知道饱和溶液和不饱和溶液的概念，二者之间如何相互转化。 2、了解蒸发结晶和降温结晶的原理是什么，适用的结晶对象有何差别。
二、课堂探究 饱和溶液和不饱和溶液 问题一：在一定温度下，溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？ 【实验探究I】完成课本P33的实验9-5 ，探究NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中？ 操作?加入5g氯化钠搅拌再加入5g氯化钠搅拌再加入15ml水，搅拌?现象? 固体溶解 固体部分溶解??剩余固体溶解?结论?溶解现象与 溶剂 和?溶质 的量有关。
问题二：在温度改变时，溶质在一定量的溶剂里溶解情况又会怎样呢？ 【实验探究II】完成课本P33的实验9-6，探究温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？ 操作现象结论加入5g硝酸钾固体全部溶解 溶解现象还与 温度 有关。再加入5g硝酸钾部分固体有剩余 加热固体全部溶解 再加入5g硝酸钾，搅拌部分固体有剩余 冷却剩余固体增多
【小结】根据实验探究，阅读课本P33—35，形成概念。 影响物质溶解的因素： （1）内部因素： 溶质和溶剂本身的性质 。例如：20℃时，KN03的溶解度为31.6g，食盐的溶解度为36g，造成溶解度不同的原因是硝酸钾与食盐两种溶质的性质不同。 （2）外部因素： 温度 。与溶剂量多少没有关系，因为概念已经规定为溶剂的量为100g ，所以固体物质的溶解度只随温度的变化而变化。 2.概念： ⑴ 饱和溶液：在 一定温度 下，向 一定量 溶剂里加入某种溶质，当溶质 不能 继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液。 ★判断是否饱和的方法：保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解 。 ⑵不饱和溶液： 溶质 不能 继续溶解的溶液。 注：有些液体（如酒精）能与水任意比例互溶，没有饱和或不饱和这一说。 ⑶结晶：固体溶质以 晶体 的形式从饱和溶液中析出的过程。 【例1】下列关于溶液的说法，正确的是 （ ） A.溶液都是无色透明的 B.饱和溶液一定是浓溶液 C.饱和溶液不能再溶解任何物质 D.硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低 【例1】 A×硫酸铜溶液是蓝色的B×氢氧化钙的饱和溶液中溶质很少，是稀溶液C×饱和溶液可以溶解其他的溶质D√硝酸铵溶于水要吸收大量的热，使溶液的温度降低
【答案】D 【总结】 溶液的特征有三个：均一、稳定、透明，透明不等于无颜色。 溶液饱和与浓稀没有必然的联系。 溶液中可以含有多种溶质，溶液的饱和与否是针对某一种溶质而言的。 固-液型混合物的分离方法[来源:学 ⑴过滤法：分离 可溶物 + 难溶物 ⑵结晶法：分离 几种可溶性物质 观察P34 的图9-10 ，并阅读 P35讨论部分。 ①降温结晶（冷却热的饱和溶液）：如 冬天捞碱 。 ②蒸发结晶：如?海水晒盐???。 【思考】通过实验探究，思考下列问题。 1.在饱和溶液中，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？? 答：因为溶液是否饱和受温度和溶剂的量的影响 。 2.一种溶质的饱和溶液还能溶解其它溶质吗？即概念中为何强调“这种溶质的饱溶液”？? 答： 能 。因为溶液里可能有多种溶质，所以要强调某种溶质 。 【知识拓展】 1．分析饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间的关系。 ① 对于同一种溶质来说，在相同温度时饱和溶液比不饱和溶液要 浓 。 ② 对于不同种溶质来说，饱和溶液 不一定 是浓溶液， 不饱和溶液 不一定 是稀溶液。（填“一定”或“不一定”） 区别饱和溶液与不饱和溶液浓溶液与稀溶液含义不同溶液是否饱和决定于溶质在一定温度、一定量溶剂里的溶解是否达到最大限度溶液浓与稀决定于溶质在一定量的溶液里含量的多少温度影响受温度影响，必须指明温度 与温度无关 联系①溶液的饱和、不饱和与溶液的浓和稀没有必然联系 ②饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 ③对于同种溶质而言，在一定温度下的相同溶剂中，饱和溶液要比不饱和溶液浓
饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化 注：降温变饱和，升温变不饱和可适用于：温度越高，溶解量越大的物质（如氯化钠、硝酸钾等大部分物质）；而熟石灰情况正好与之相反。 【例2】下列说法正确的是 （ ） ①浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 ②向ag 20℃时的NaCl饱和溶液中加入bg NaCl晶体，则溶液的质量变为（a＋b）g ③条件改变，饱和溶液可能会变成不饱和溶液 A.① B.①② C.①③ D.①②③ 【例2】溶液的浓稀与其是否饱和无必然联系，同一温度时，同一物质在同样溶剂（如水）中饱和溶液比不饱和溶液要浓。Ca(OH)2由于溶解度小，即使达到饱和，相对于易溶于水的物质来说，浓度很小，是稀溶液，①对；20℃时向ag饱和NaCl溶液再加入bg NaCl晶体，晶体不再溶解，溶液质量仍为ag，②错；条件改变，如改变温度、增加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液，③对。 【答案】C 【总结】 对于同一种溶质来说，在相同温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。 ②对于不同种溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液。 ③不饱和溶液不一定是稀溶液。
三、课后小测 20 ℃时，向100 g未知浓度的KCl溶液中加入6 g KCl 后，一定正确的是( ) A．溶液质量变为106 g B．溶质质量发生变化 C．溶液浓度变大 D．溶剂质量不变 将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是( ) A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量21世纪教育网 C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数 25℃时，向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( ) A B C D 一定温度下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量晶体析出，是因为( ) A．氯化钠溶解度变小 B．溶质的质量分数变小 C．溶剂质量减小 D．溶液变成不饱和溶液 在某温度时有一杯某物质的饱和溶液，在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，则该溶液 （ ） A．仍为饱和溶液 B．溶液中溶质的质量不变 C．该温度时，该溶质溶解度变小 D．变成不饱和溶液 如果将20℃时的氯化钠不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取的方法是( ) A．升高温度 B．加入水 C．加入氯化钠固体 D．倒掉一半溶液 t℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（ ） A．恒温蒸发溶剂 B．降低溶液的温度 C．向溶液中加入硝酸钾 D．向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液



答案解析
A × 硫酸铜溶液是蓝色的
B × 氢氧化钙的饱和溶液中溶质很少，是稀溶液
C × 饱和溶液可以溶解其他的溶质
D √ 硝酸铵溶于水要吸收大量的热，使溶液的温度降低

【例1】


【例2】溶液的浓稀与其是否饱和无必然联系，同一温度时，同一物质在同样溶剂（如水）中饱和溶液比不饱和溶液要浓。Ca(OH)2由于溶解度小，即使达到饱和，相对于易溶于水的物质来说，浓度很小，是稀溶液，①对；20℃时向ag饱和NaCl溶液再加入bg NaCl晶体，晶体不再溶解，溶液质量仍为ag，②错；条件改变，如改变温度，增加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液，③对。故答案选C。

小测答案：
【解析】20℃时，100g KCl溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。若溶液不饱和，再加入KCl可能全部溶解，也可能只溶解一部分，此时溶质的质量增大，溶液的质量增大，溶液浓度增大，只有当6 g KCl全部都溶解时，溶液的质量才会变为106 g。若原溶液是饱和的，加入的KCl不再溶解，溶液的质量、溶质的质量、溶液的浓度都不发生变化。不论原溶液是否饱和及加入的KCl是否溶解，溶剂质量都不发生变化；故选D。
【解析】由于硝酸钾溶液的溶解度随温度的升高而增大，故将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，溶质从溶液中结晶出来，溶液的质量减少，A错误；溶液里溶质的质量减少，B错误；溶液里溶剂的质量不变，C正确；由于溶液里溶质的质量减少，溶剂的质量不变，故溶液里溶质的质量分数减少，D错误；故选C。
【解析】解答图像题，应抓住“三点（即起始点、转折点、终点）一势（对应量的变化趋势）”。A.原溶液为不饱和KNO3溶液，故溶液中的溶质质量应从大于0开始，A错误；B.原溶液为不饱和KNO3溶液，故逐渐加入KNO3固体，溶质质量是会不断增大，直至溶液饱和不变，B错误；C.正确；D.当溶液饱和后，溶质质量就不再增大，D错误；故选C。
【解析】一定温度下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量晶体析出，是因为溶剂蒸发，温度不变所以氯化钠溶解度不变，溶质的质量分数不变，溶液仍为饱和溶液；故选C。
【解析】蒸发一定量的溶剂后，有晶体析出，说明溶液依旧是饱和溶液。因为有溶质析出，所以溶液中的溶质质量变小。溶解度只与温度、溶质溶剂种类有关，所以，该温度下，该物质的溶解度不会改变；故选A。
【解析】运用氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以要使氯化钠的溶液变为饱和可采用加入氯化钠、蒸发溶剂或降低温度的办法都可以使氯化钠的溶液变为饱和溶液。A.升高温度会使溶液变得更加不饱和，此方法不可以；B.加入水会使溶液更稀，此方法不可以；C.加入氯化钠固体增加了溶质，会使溶液饱和，此方法可以；D.倒掉一半溶液，溶液的量少了，但溶液本身的性质不变，此方法不可以；故选C。
【解析】恒温蒸发溶剂，因溶剂减少而使不饱和溶液达到饱和；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和；加入一些硝酸钾固体能够使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液；由于溶液处于不饱和状态，而加入较多同温度下的硝酸钾饱和溶液，由于没有多余的硝酸钾固体，所以溶液仍然处于不饱和状态；故选D。

4 / 7 www.zxxk.com
导学案
第九单元 9.2溶解度（第二课时） 人教九下
一、学习目标 1.知道固体溶解度的概念及涵义。 2.理解溶解度与溶解性的关系。 3.能根据固体溶解度的计算公式进行简单计算。
二、课堂探究 固体的溶解度 【阅读】课本P36第一段文字，完成以下问题。 固体溶解度的概念： 符号 S 单位（g）[来源:Zxxk.Com] 在 一定温度 下，某固体物质在 100g溶剂 里达到 饱和 状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。溶解度实质上是溶质的质量。 “四要素”：① 条件 一定温度下 ；② 标准 100 g溶剂里；③ 状态达到 饱和 ；④ 单位?g 。 固体溶解度的涵义： 【讨论】 1、在20℃ 时，氯化钠的溶解度是36g，这句话的涵义。 答：在20℃ 时，100 g水里最多能溶解的氯化钠的质量为36g。 2、在20℃ 时，硝酸钾的溶解度是31.6g。 答：此时硝酸钾溶液中溶质质量31.6 g，溶剂质量100 g，溶液质量131.6 g， 该溶液为 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 3、在一定温度下，溶质在100g溶剂中形成的饱和溶液中，溶质的质量 等于 （填“大于”、“等于”、或“小于”）此时的溶解度（用S表示）， 此时饱和溶液的质量为 S+100g 。 【例 1】氯化钾在30℃ 时的溶解度是37g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为。 【例 1】在30℃下配制得的氯化钾饱和溶液中，溶质为37g，溶剂为100g，溶液为137g。所以，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为：37:100:137。故答案为：37:100:137。 【答案】37:100:137 【总结】 ① 固体物质的溶解度为在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 ②在相同温度下，同一种物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者之间的质量比都是一个定值= S：100：S+100。 【例2】在一定温度下，mg水中溶解某物质ng，溶液恰好达到饱和。此温度下该物质的溶解度为???????g。 【例2】溶解度=（溶质质量/溶剂质量）×100g，故此温度下该物质的溶解度= 100n / m。 故答案为：100n / m。 【答案】100n / m 【总结】溶解度=（溶质质量/溶剂质量）×100g(必须选取饱和溶液）。 【例3】如下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲________乙（填“＞”“＜”或“＝”）。 （3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是________（填序号，下同）。 A.溶剂的质量一定变小 B.溶质的质量可能不变 C.溶质的质量分数一定变大 D.溶液的质量一定变大 E.该饱和溶液还可以溶解其他物质 【例3】两条曲线交点对应的温度即t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，将等质量的甲、乙加水制成饱和溶液，甲所需水的质量少，所得饱和溶液的质量甲＜乙；当甲溶液由不饱和变为饱和溶液时，可通过加溶质A，恒温蒸发溶剂、降低温度三种方式，因此溶剂的质量可能变大、不变或变小；溶质的质量可能变大或不变；溶质的质量分数可能变大或不变，溶液的质量可能变小、不变或变大；饱和溶液还能溶解其他物质，故B、E正确。 【答案】（1）t1 （2）＜ （3）BE 【总结】 ① 用溶解度表示饱和溶液的质量分数 w = S/(S+100) ； ② 饱和溶液降温析出晶体，溶质减少但溶剂不变，可依溶剂列等式关系； ③ 饱和溶液升温，溶液不再饱和，但溶质质量分数不变； ④ 饱和溶液加水，溶液不再饱和，可依据溶质不变列等式关系。 固体溶解度与溶解性的关系 【阅读】课本P36 资料卡片 “易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。 通常把 物质在溶剂里的溶解能力 叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的 性质 有关。即：影响固体物质溶解能力的因素有（1） 由溶质和溶剂本身性质决定 （内因） （2） 温度 （外因） 溶解度是衡量物质溶解性大小的物理量，通常用具体数字表示[来源:学科网] 在数轴上表示溶解度与溶解性的关系（温度 20℃），如下： 【例4】20℃时，将3gA物质溶解于50g水中恰好制成饱和溶液，由此可知，该物质是（ ） A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质 【例4】只有知道该物质在20℃时溶解度的数值，才能判断该物质的溶解性。由题中提供的已知条件可推知：100g水中可溶解6gA物质恰好制成饱和溶液，即20℃时A物质的溶解为6g，介于1－10g，A的溶解性属可溶。故正确答案选 B。 【答案】B 【总结】绝对不溶的物质是不存在的，习惯上把难溶物质叫做“不溶”物质。 溶解度/g(20℃)＜0.010.01～11～10＞10溶解性分类难溶微溶可溶易溶举例AgCl、CaCO3Ca(OH)2KClO3KNO3、NaCl
气体溶解度[来源:学.科.网] 1、影响气体溶解度的外在因素 【交流讨论】课本P38气体的溶解度与什么有关系呢？ 1.打开汽水盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与 压强 有关； 2.喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度还与 温度 有关； 【归纳小结】气体的溶解度与 温度 、 压强 有关， 温度 越高，溶解度越小； 压强 越大溶解度越大。 2、气体溶解度的涵义 【阅读】课本P38，气体溶解度的定义。 ⑴ 定义：气体在 压强 为101KPa和一定 温度 时，气体溶解在 1体积水里达到 饱和状态时的气体的 体积 。如：在0℃ 时，氮气的溶解度为0.024。即：在101KPa和温度为0℃ 时，1体积水里 能溶0.024体积的氮气 。 ⑵ 五要素：101 kPa 、一定温度、1体积水、 饱和 状态、气体体积。[来源:Z_xx_k.Com] ⑶ 影响因素：温度、压强。 3、气体溶解度与固体溶解度表示方法的比较 气体溶解度固体溶解度溶剂的量不同气体溶解度是指在1体积水里固体溶解度是指在100g溶剂里条件不同气体溶解度同时受温度、压强的影响，温度越高，气体溶解度越小压强越大，气体溶解度越大固体溶解度（外界）一般只受温度影响，几科不受压强影响，多数固体温度越高，溶解度越大，少数固体（如Ca(OH)2）例外单位不同气体溶解度是体积，如L、mL固估溶解度单位为克
【阅读】课本P39，知道气体物质的溶解度在生活中的应用。 1.烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而 降低 。 2.采用什么方法可以增大汽水中CO2的溶解度？ 降温 或 增大压强 。 3.天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？温度升高，水中的溶解的氧气含量减少，鱼为了吸取足量氧气需要接近水面游动 。 【例5】喝了“可口可乐”后，常常出现打嗝现象，这是因为 （ ） A.“可口可乐”能稀释你体内的溶液，放出CO2 B.“可口可乐”能增加你体内的热量，使已溶的CO2溶解度升高而析出 C.你体内的热量使“可口可乐”中已溶的CO2溶解度降低而析出 D.“可口可乐”与你体内某物质反应生成CO2的缘故 【例5】“可口可乐”中溶有CO2，而气体的溶解度随温度的升高而减小（与一般固体溶解度正好相反），人体内温度较外界温度高，人喝了“可口可乐”后，其中溶有的CO2的溶解度因温度升高而减小从体内溢出，从而带出了人体内的热量，达到降温的目的。故选项C符合题意。 【答案】C 【总结】压强越小，温度越高，气体溶解度越小；压强越大，温度越低，气体溶解度越大。
三、课后小测 与固体溶解度的大小无关的因素是( ? ? ) A．温度的高低 B．溶质与溶剂的质量 C．溶剂的种类 D．溶质的种类 要使硝酸钾的溶解度增大，采用的方法是 （????） A．增加水 B．增加KNO3 C．不断搅拌 D．升高温度 20℃时，氯化钠的溶解度为36 g，对这句话理解错误的是（?） A．20℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g B．20℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36 D．20℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 下列有关硝酸钾的溶解度说法正确的是( ? ? ) A．将31.6克硝酸钾放入100克水中正好形成饱和溶液，其溶解度为31.6克 B．20℃时硝酸钾的溶解度为31.6 C．20℃时，100克硝酸钾饱和溶液中溶解了24克硝酸钾，其溶解度为24克 D．20℃时50克水里溶解了15.8克硝酸钾正好达到饱和状态，那么20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克 不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( ? ? ) A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出 C．喝下汽水时，感到饱胀打嗝 D．天气闷热时，池塘里的鱼浮出水面 佛山市三水健力宝厂生产的“魔水”驰名中外。“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体。打开瓶塞，“魔水”会自动喷出；喝了“魔水”后常会打嗝，说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是（?） A．压强增大，气体溶解度不变 B．压强减小，气体溶解度增大 C．温度升高，气体溶解度减小 D．温度降低，气体溶解度减小 20℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g，分别加入道四个盛有50g水的烧杯中，充分溶解，情况如下表（温度保持20℃），下列说法正确的是（ ） 物质甲乙丙丁为溶解固体的质量/g4.2209.2
A.所得溶液一定是饱和溶液 B.溶质质量分数最大的丙溶液 C.所得四种溶液的质量关系为：甲＝乙＝丙＝丁 D.20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙



答案解析
【例 1】在30℃下配制得的氯化钾饱和溶液中，溶质为37g，溶剂为100g，溶液为137g。所以，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为：37:100:137。故答案为：37:100:137。
【例2】溶解度=（溶质质量/溶剂质量）×100g，故此温度下该物质的溶解度= 100n / m。
【例3】两条曲线交点对应的温度即t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，将等质量的甲、乙加水制成饱和溶液时，甲所需水的质量少，所得饱和溶液的质量甲＜乙；当甲溶液由不饱和变为饱和溶液时，可通过加溶质A，恒温蒸发溶剂、降低温度三种方式，因此溶剂的质量可能变大、不变或变小；溶质的质量可能变大或不变；溶质的质量分数可能变大或不变，溶液的质量可能变小、不变或变大；饱和溶液还能溶解其他物质，故B、E正确。故答案为：（1）t1 （2）＜ （3）BE。
【例4】只有知道该物质在20℃时溶解度的数值，才能判断该物质的溶解性。由题中提供的已知条件可推知：100g水中可溶解6gA物质恰好制成饱和溶液，即20℃时A物质的溶解为6g，介于1－10g，A的溶解性属可溶。故正确答案选 B。
【例5】“可口可乐”中溶有CO2，而气体的溶解度随温度的升高而减小（与一般固体溶解度正好相反），人体内温度较外界温度高，人喝了“可口可乐”后，其中溶有的CO2的溶解度因温度升高而减小从体内溢出，从而带出了人体内的热量，达到降温的目的。故选项C符合题意。

小测答案：
【解析】与固体溶解度的大小有关的因素是：温度，溶剂的种类，溶质的种类；故选B。
【解析】溶解度与温度、溶质的种类、溶剂的种类有关。硝酸钾会随着温度的升高，溶解度会逐渐变大，故选D。
【解析】20℃时，氯化钠的溶解度为36 g的涵义是：20℃时，100 g水中最多能溶解36 g氯化钠固体，其中，溶剂（水）100 g，溶质（氯化钠）36 g，B错误；故选B。
【解析】此题主要围绕溶解度的4个要点考查：一定温度、100克溶剂、达到饱和状态、溶解的质量（单位是克）。选项A没有指明温度，选项B没有指明单位，选向C说的100克是饱和溶液的质量不是溶剂的质量，只有D是正确的；故选D。
【解析】揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出，是说明气体的溶解度随压强的变化而变化，压强越小，溶解度越小；故选B。
【解析】打开瓶塞后瓶中气压变小，“魔水”自动喷出，这一现象说明气压减小时，气体的溶解度变小了；喝了“魔水”后常会打嗝，是因为“魔水”进入人体后温度升高，气体的溶解度变小，所以不能再溶解太多的气体；故选C。
【解析】丙物质为熔接固体的质量为0，可知丙溶液可能恰好为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误；溶剂质量相同而丙溶液的溶质质量最大，所以，丙溶液的溶质质量分数最大，故B正确；溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为：丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃时四种物质溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故C错误：四倍溶液中溶剂的质量都为50g，甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃时四种物质溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故D错误。故选B。


5 / 8 www.zxxk.com
导学案
第九单元 9.3溶解度（第三课时） 人教九下
一、学习目标 1、初步学习绘制和查阅溶解度曲线。 2、能从溶解度曲线图中获取相关知识。 3、了解溶解度曲线的意义。
二、课堂探究 固体溶解度曲线 【阅读】课本P36表9-1。 查找：20℃ 时，NaCl的溶解度 36 g；60℃时，KNO3的溶解度 110 g。 【讨论】分析“列表法”表示溶解度的不足之处。 1.溶解度曲线：用纵坐标表示? 温度 ，横坐标表示 溶解度 ，根据物质在不同温度下的溶解度，绘制成不同物质的溶解度随 温度 变化的曲线。 【探究】 课本P36-37 绘制溶解度曲线 2.仔细观察图9-12和图9-13，我们从溶解度曲线中可以得到哪些信息？ ⑴ 可以查出某一物质在不同 温度 下的溶解度；?? ⑵ 比较不同物质在同一 温度下 的溶解度； ⑶ 曲线的交点表示该温度下的溶解度 相同 ； ?? ⑷ 物质的溶解度受 温度 变化影响的大小。 【例1】下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是 （ ） A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B.在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C.在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液 D.在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g 【例1】从甲的溶解度曲线可知：甲的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很大， A正确；甲、乙两种物质溶解度曲线交点M参应的温度为t1℃，即t1℃时，这两种物质的溶解度相等，B正确；由于在t2℃时，N点在甲的溶解度曲线的下方，因此代表的是甲的不饱和溶液，故C正确；由于在t1℃时，甲和乙的溶解度都是25g，即在100g水乙最多可溶解25g，故应该是125g乙物质的饱和溶液最多溶解25g乙，故D错误。故选项D符合题意。 【答案】D 【总结】固体的溶解度曲线的横坐标表示温度，纵坐标表示物质的溶解度。从溶解度曲线中我们可以得到以下信息： 某一物质在某温度时的溶解度。 同一物质在不同温度时的溶解度。 不同物质在同一温度时的溶解度。 物质的溶解度受温度变化影响大小。 溶解度曲线的涵义： ⑴ 三线： ① “陡升型”：大多数固体物的溶解度随温度升高而 升高 。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 氯化钠 ； ③ “下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 氢氧化钙 。 ⑵ 四点： ① 曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度（该温度下 饱和 状态）； ② 两曲线的交点：两物质在该点所示温度下的溶解度数值 相等 ； ③ 线上方的点：在该温度下，该溶液是 饱和溶液 且有部分 溶质析出 ； ④ 线下方的点：该温度下，该溶液是 不饱和溶液 。 【例2】如下图所示，思考下列问题： ⑴ A、B、C三种物质的溶解度曲线的变化规律如何？ ⑵ 对于A物质来讲Q点、X点和R点分别代表什么意思？P点呢？ ⑶ 对于B物质，它的曲线下方表示什么意思？上方呢？[来源:学#科#网Z#X#X#K] ⑷ 阴影部分对于A、B两物质有何意思？ 【例2】 从图中可知，A物质的溶解度随温度升高而增大；B物质的溶解度受温度的影响很小；C物质的溶解度随温度升高而减小。 Q点代表A种物质在t2℃时达到饱和，溶解度为 40g。X点代表的意思是温度低于t2℃时，该溶液是饱和溶液且有部分溶质析出；R点代表的意思是在R点横坐标所对应的温度下，该溶液是不饱和溶液。 对于B物质，它的曲线下方表示在对应温度下处于不饱和状态；曲线上方表示在对应温度下处于饱和状态，且有物质析出。 阴影部分表示在温度小于t1℃时，B物质的溶解度大于A种物质的溶解度。 【答案】（1）A物质的溶解度随温度升高而增大；B物质的溶解度受温度的影响很小；C物质的溶解度随温度升高而减小。 （2）Q点代表A物质在t2℃时达到饱和，溶解度为 40g。X点代表的意思是在t2℃时，该溶液是饱和溶液且有部分溶质析出；R点代表的意思是在R点横坐标所对应的温度下，该溶液是不饱和溶液。 （3）对于B物质，它的曲线下方表示在对应温度下处于不饱和状态；曲线上方表示在对应温度下处于饱和状态，且有物质析出。 （4）阴影部分表示在温度小于t1℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度。 【总结】 溶解度曲线的涵义包括“三线”和“四点”。 ⑴ 三线： ① “陡升型”表示固体物的溶解度随温度升高而增大。如KNO3； ② “缓升型”表示固体物质的溶解度受温度的影响很小。如氯化钠； ③ “下降型”表示物质溶解度随温度升高而减小。如氢氧化钙。 ⑵ 四点： ① 曲线上的点表示：所示某温度下某物质的溶解度（该温度下饱和状态）； ② 两曲线的交点表示：两物质在该点所示温度下的溶解度数值相等； ③ 线上方的点表示：在该温度下该溶液是饱和溶液且有部分溶质析出； ④ 线下方的点表示：该温度下该溶液是不饱和溶液。 固体溶解度曲线的应用 【例3】认真分析溶解度曲线图，回答下列问题。 ① Q点的含义：_________。 ② P点的含义：__________。 ③ t1℃ 时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为_________。 ④ t3℃ 时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为_____?。 ⑤ t3℃ 时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和可采取的方法有______或_______。 ⑥ t3℃ 时甲、乙、丙的饱和溶液各W克，降温到t1℃ 时，析出晶体最多的是___物质，无晶体析出有___物质。[来源:Zxxk.Com] ⑦ 从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用________的方法获取晶体。 ⑧ 从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用________的方法获取晶体。 ⑨ 除去甲中的泥沙用________法；分离甲与乙（含量少）的混合物，用_______法。 ⑩ 在t2℃ 时，30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗? 【例3】① Q点的含义：t3℃ 时甲物质的溶解度为80g。 ② P点的含义： t2℃ 时甲物质和丙物质的溶解度都为40g。 ③ t1℃ 时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为丙＞乙＞甲。 ④ t3℃ 时，甲物质的溶解度为40g，也就意味着甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为40:100:140=2:5:7?。 ⑤ t3℃ 时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和可采取的方法有继续加入甲物质 或蒸发溶剂两种常见方法。不能通过降温的方法，因明确说明是在t3℃ 时，温度不变。 ⑥ 甲、乙、丙三种物质的溶解度分别随温度的降低而急剧减小、缓慢减小、增大。故由t3℃ 降温到t1℃ 时，析出晶体最多的是甲物质，无晶体析出有丙物质。 ⑦ 若固体物质的溶解度随温度的变化较明显，从溶液中得到该物质的方法通常是降温结晶。故从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用冷却热饱和溶液的方法获取晶体。 ⑧若固体物质的溶解度受温度的影响很小，从溶液中得到该物质的方法通常是蒸发结晶。故从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用蒸发结晶的方法获取晶体。 ⑨ 除去甲中的泥沙用过滤甲的热饱和溶液法；分离甲与乙（含量少）的混合物，用降温结晶法。 ⑩ 在t2℃时，甲物质的溶解度为40g，也就意味着50g水中最多能溶解甲物质的质量为20g，所以30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，最后将有10g甲物质析出，形成的溶液质量为70g。故不能形成80g溶液。 【答案】① t3℃时甲物质的溶解度为80g。 ② t2℃时甲物质和丙物质的溶解度都为40g。 ③ 丙＞乙＞甲。 ④ 2:5:7?。 ⑤ 继续加入甲物质或蒸发溶剂。 ⑥ 甲物质；丙物质。[来源:Zxxk.Com] ⑦ 冷却热饱和溶液。 ⑧ 蒸发结晶。 ⑨ 过滤甲的热饱和溶液；降温结晶。 ⑩ 不能。因为在t2℃ 时，甲物质的溶解度为40g，也就意味着50g水中最多能溶解甲物质的质量为20g，所以30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，最后将有10g甲物质析出，形成的溶液质量为70g。 【总结】溶解度曲线可以帮助我们处理以下问题： 查出某一物质在不同温度下的溶解度； 比较不同物质在同一温度下的溶解度； 分析出物质的溶解度受温度变化影响的大小。 根据溶解度曲线确定怎样制得某温度下的该物质饱和溶液。 利用温度对物质溶解度的影响提纯物质。
三、课后小测 1、下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（?） A．甲的溶解度等于乙的溶解度 B．升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 C．20℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 g D．40℃时，分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量 2、图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（?） A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲 B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲 D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法




答案解析
【例1】从甲的溶解度曲线可知：甲的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很大，有望A正确；甲、乙两种物质溶解度曲线交点M参应的温度为t1℃，即t1℃时，这两种物质的溶解度相等，胡B正确；由于在t2℃时，N点在甲的溶解度曲线的下方，因此代表的是甲的不饱和溶液，故C正确；由于在t1℃时，甲和乙的溶解度都是25g，即在100g水中而不是100g物质的饱和溶液最多溶解25g乙，故D错误。故选项D符合题意。

【例2】① 从图中可知，A种物质的溶解度随温度升高而 升高；B种物质的溶解度受温度的影响很小；C种物质的溶解度随温度升高而降低。
② Q点代表A种物质在t2℃时达到饱和，溶解度为 40g。X点代表的意思是在t2℃时，该溶液是饱和溶液且有部分溶质析出 ；R点代表的意思是在R点横坐标所对应的温度下，该溶液是不饱和溶液。
③ 对于B物质，它的曲线下方表示在对应温度下处于不饱和状态；曲线上方表示在对应温度下处于饱和状态，且有物质析出。
④ 阴影部分表示在温度小于t1℃时，B物质的溶解度大于A种物质的溶解度。

【例3】① Q点的含义：t3℃ 时甲物质的溶解度为80g。
② P点的含义： t2℃ 时甲物质和丙物质的溶解度都为40g。
③ t1℃ 时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为丙＞乙＞甲。
④ t3℃ 时，甲物质的溶解度为40g，也就意味着甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为40:100:140=2:5:7?。
⑤ t3℃ 时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和可采取的方法有继续加入甲物质 或蒸发溶剂两种常见方法。不能通过降温的方法，因明确说明是在t3℃ 时，温度不变。
⑥ 甲、乙、丙三种物质的溶解度分别随温度的降低而急剧减小、缓慢减小、增大。故由t3℃ 降温到t1℃ 时，析出晶体最多的是甲物质，无晶体析出有丙物质。
⑦ 若固体物的溶解度随温度的变化较明显，从溶液中得到该物质的方法通常是降温结晶。故从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用冷却热饱和溶液的方法获取晶体。
⑧若固体物质的溶解度受温度的影响很小，从溶液中得到该物质的方法通常是蒸发结晶。故从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用蒸发结晶的方法获取晶体。
⑨ 除去甲中的泥沙用过滤甲的热饱和溶液法；分离甲与乙（含量少）的混合物，用降温结晶法。
⑩ 在t2℃ 时，甲物质的溶解度为40g，也就意味着50g水中最多能溶解甲物质的质量为20g，所以30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，最后将有10g甲物质析出，形成的溶液质量为70g。故不能形成80g溶液。
【答案】① t3℃ 时甲物质的溶解度为80g。
② t2℃ 时甲物质和丙物质的溶解度都为40g。
③ 丙＞乙＞甲。
④ 2:5:7?。
⑤ 继续加入甲物质或蒸发溶剂。
⑥ 甲物质；丙物质。[来源:Zxxk.Com]
⑦ 冷却热饱和溶液。
⑧ 蒸发结晶。
⑨ 过滤甲的热饱和溶液；降温结晶。
⑩ 不能。因为在t2℃ 时，甲物质的溶解度为40g，也就意味着50g水中最多能溶解甲物质的质量为20g，所以30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，最后将有10g甲物质析出，形成的溶液质量为70g。

小测答案：
【解析】甲、乙溶解度的大小关系与温度有关，当温度等于20℃时，甲、乙的溶解度相等；当温度小于20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；当温度大于20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，A错误；甲的溶解度随温度升高而增大，因此，甲的不饱和溶液升温后仍是不饱和溶液，B错误；20℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量小于30 g，C错误；40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，因此，分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量，D正确；故正确答案选D。
【解析】t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，但不饱和溶液中溶质质量分数不一定相等，B错误；A、C、D项均正确；故选项B符合题意。

6 / 9 www.zxxk.com
导学案
第九单元 9.3溶液的浓度（第一课时） 人教九下
一、学习目标 1.知道溶质质量分数的表示方法及其涵义。 2.能进行溶质质量分数的简单计算。
二、课堂探究 溶质质量分数 【实验探究】动手完成课本P42实验9-7，探究判断溶液浓稀的根据。(先不算质量分数) 编号溶液颜色溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1? ? ? 2? ? ? ? 3? ?





【思考】判断溶液浓稀的依据是：一定量溶液里，所含 溶质 的多少。 【阅读】课本P42-43，溶液组成的最简单表示方法——溶质的质量分数（w％）。 1.定义：溶液中溶质的质量分数是 溶质 与 溶液 的质量之比。溶质质量与溶液质 (
溶质的质量
溶液的质量
)量的 单位 必须统一。质量分数必须用百分数（w％）表示。 2.公式：溶质的质量分数 = × 100% (
m
(溶质)
m(
溶液)
)字母表达式 w％ ＝× 100% ⑴ 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数。 ⑵ 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂 质量 = 溶液 密度× 溶液 体积 3.意义：表示溶液的组成 例如：某食盐溶液中溶质质量分数是20%，它表示： 在100g食盐水中，含20g食盐 。则该溶液中的质量关系是： ① 溶质∶溶液= 1 ∶ 5 ② 溶质∶溶剂= 1 ∶ 4 ③ 溶剂∶溶液= 4 ∶ 5 【注意】 1、溶液是均一稳定的混合物，不改变任何条件时，密度和溶质质量分数保持不变。 2、溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的部分不能计算在内。 【交流讨论】 1、在P42实验9－7中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？（填入上表） 2.从100g质量分数为10%的硝酸钾溶液中取出5g溶液来，取出的溶液或余下的溶液，它们的溶质质量分数分别是多少？ 【例1】现有100mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是 （ ） A.该溶液含溶质20g B.该溶液中，溶质质量：溶液质量＝1:6 C.该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1:5 D.该溶液中，溶液质量：溶剂质量＝5:4 【例1】由基本公式变形综合可知： 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数＝溶液密度×溶液体积×溶质的质量分数，所以溶质的质量为100mL×1.14g/cm3×20%＝22.8g。 同时，溶质质量分数为20%。可以理解为 【答案】D。 【总结】 (
溶质质量
溶质质量＋溶剂质量
) (
溶质质量
溶液密度×溶液体积
) (
溶质质量
溶液质量
)溶质的质量分数＝ ＝ ＝ 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数＝溶液密度×溶液体积×溶质的质量分数
三、课后小测 1、酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子的个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（ ） A．23％ B．46％ C．55％ D．72％ 2、每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。某维生素C泡腾片，每片含1 g维生素C。将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250 g溶液。此溶液中维生素C的质量分数为（ ） A．0.4％ B．1％ C．2.5％ D．4％ 3、在农业生产上，有时用溶质质量分数为10～20%的食盐水来选种。现在配制20 kg溶质质量分数为16%的食盐水，所需食盐的质量（ ） A．2.0 kg B．3.2 kg C．4.0 kg D．32 kg 4、某镁铝合金的样品7.2 g，研成粉末后与200 g稀盐酸恰好完全反应，则稀盐酸的溶质质量分数可能是（ ） A．18.25％ B．14.6％ C．12％ D．3.6％ 5、石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其他杂质不与盐酸反应）。课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象： 次数第1次 第2次 第3次加入盐酸的质量/g101010剩余固体的质量/g16128
请计算： （1）石灰石样品中杂质的质量为________g。 （2）所加盐酸的溶质质量分数。



答案解析
【例1】由基本公式变性综合可知：

溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数＝溶液密度×溶液体积×溶质的质量分数，所以溶质的质量为100mL×1.14g/cm3×20%＝22.8g。
同时，溶质质量分数为20%。可以理解为


小测答案：
【解析】根据酒精和水的化学式可知，要使酒精分子中所含的氢原子总数与水分子中所含的氢原子总数相等，则酒精分子与水的分子个数比为1︰3，假设酒精溶液中有1个酒精分子，就有3个水分子，则溶液中溶质的质量分数为：1×46／(1×46＋3×18)×100％＝46％；故选B。
【解析】根据%来计算，溶质质量为1 g，溶液质量为250 g，所以质量分数为0.4％，故选A。
【解析】溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，代入相应数据，可得B正确；故选B。
【解析】解答本题需要用极值假设法，否则会无从人手。先假设7.2 g样品全为镁，设稀盐酸的溶质质量分数为x

24∶73＝7.2g∶(200g×x)
解得：x＝10.95％
再假设7.2g样品全为铝，设稀盐酸的溶质质量分数为y。

54∶219＝7.2g∶(200g×y)
解得：y＝14.6％
由此可以确定与7.2 g镁铝合金充分反应的200 g稀盐酸的溶质质量分数的取值范围是10.95～14.6％，C符合；故选C。

【解析】（1）由图象可知，加入40g盐酸时恰好完全反应，每10g盐酸反应掉4g碳酸钙，最后加入的10g稀盐酸没有发生反应，故加入40g盐酸时剩余固体的质量为4g，即为杂质的质量；
（2）碳酸钙的质量为：20g—4g＝16g，
设40g盐酸中氯化氢的质量为x
CaCO3＋2HC1CaC12＋CO2↑＋H2O
100 73
16g x
(
100
73
)＝ (
16g
x
)
x＝11.68g
所加盐酸的溶质质量分数为： (
11.68
40g
)×100%＝29.2%。
答：所加盐酸的溶质质量分数为29.2%。

2 / 5 www.zxxk.com
导学案
第九单元 9.3溶液的浓度（第二课时） 人教九下
一、学习目标 1.知道溶液稀释的关键，能进行简单计算。 2.学会配制一定溶质质量分数溶液的方法。
二、课堂探究 溶液的稀释问题 【问题探究】将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水，搅拌。 溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数加入10ml水前1g[来源 9mL10mL10%加入10ml水后1g19mL20mL20%
【思考】溶液稀释问题的关键。[来源:学§科§网] 1.稀释前溶质的质量 = 稀释后溶质的质量。 m浓溶液 × 浓% = m稀溶液 × 稀% 2.加水使浓溶液变为稀溶液，溶液质量变 大 。 m稀溶液 — m浓溶液 = m加水 所以：m浓溶液 × 浓% = m稀溶液 ×稀% =（m浓溶液 + m溶剂增加）× 稀% 【例1】实验室现有98％的浓硫酸，实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水? ⑴ 若设需要加入水的质量为x，请列出方程式并计算。 m浓溶液 × 浓% =（m浓溶液 + m溶剂增加）× 稀% 50g× 98％ =（50g+x）×20% x = 195g 答：需要加入的水的质量为195g。 ⑵ 若设稀释后溶液的质量为x，请列出方程式并计算。 由m浓溶液 × 浓% = m稀溶液 ×稀% 可知： 50g× 98％ = 20% x x = 245g 由m稀溶液 — m浓溶液 = m加水 可知： 245g — 50g = 195g 答：需要加入的水的质量为195g。 【答案】195g 【总结】 溶液稀释的关键是稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量。 m浓溶液 × 浓% = m稀溶液 × 稀% 加水使浓溶液变为稀溶液，溶液质量变大。 m稀溶液 — m浓溶液 = m加水；所以m浓溶液 × 浓% = m稀溶液 ×稀% =（m浓溶液 + m溶剂增加）× 稀% 练习： 1、把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克? 2、把30 g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。求此溶液中氢氧化钠的质量分数。 【例2】配制5000g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度1.19 g·cm-3)多少毫升? 【例2】已知溶液体积、密度、溶质质量分数，写出求溶质质量的计算公式： 溶质质量 = 溶液体积 × 密度 ×溶质的质量分数；根据上述公式和稀释前后溶质质量相等原则，列出方程式：5000g × 20％=溶液体积×1.19 g·cm-3×38％；溶液体积≈2211.4ml 【总结】溶质质量 = 溶液体积 × 密度 ×溶质的质量分数 【知识拓展】溶液的浓缩6yZ初中化学学科网站群6yZ初中化学学科网站群 【例3】有ng质量分数为15%的NaNO3溶液，若想将其质量分数变为30%，可采用的方法是（???） A.蒸发掉溶剂的1/2??? B.蒸发掉（1/2）ng溶剂?? ? C.蒸发掉溶剂的15% ? D.加入（3/20）ng NaNO3??? E.加入（3/14）ng NaNO3 【例3】⑴ 设蒸发掉的溶剂质量为x，据定义公式： ng×15% = ( ng-x)×30% ；x=(1/2)n ⑵ 设加入溶质的质量为y，据定义公式： ( ng+y )×30% -y = ng×15% ；y=(3/14)n。故正确选项为B、E。 【小结】 此类计算常有两种题型：一是已知稀溶液蒸发掉溶剂的质量或向稀溶液中加入溶质的质量，求浓溶液的质量分数；二是已知稀溶液质量分数和要求达到的浓溶液质量分数，求算需要蒸发掉的溶剂或应加溶质的质量。 无论解决哪种问题，都应该首先考虑溶液处理前后其溶质的质量如何变化。以溶质质量为桥梁，列出方程式进行计算。 练习：把400g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质的质量分数为16%的溶液。需要加水（????? ） A、100g?? B、 200g??? C、 400g?????? D、 800g




答案解析
【例 1】设需要加入水的质量为x

m浓溶液 × 浓% =（m浓溶液 + m溶剂增加）× 稀%
50g× 98％ =（50g+X）×20%
x = 195g
答：需要加入的水的质量为195g。
⑵ 若设稀释后溶液的质量为x
由m浓溶液 × 浓% = m稀溶液 ×稀% 可知：
50g× 98％ = 20% x
x = 245g
由m稀溶液 — m浓溶液 = m加水 可知：
245g — 50g = 195g
答：需要加入的水的质量为195g。
【例2】已知溶液体积、密度、溶质质量分数，写出求溶质质量的计算公式：
溶质质量 = 溶液体积 × 密度 ×溶质的质量分数；根据上述公式和稀释前后溶质质量相等原则，列出方程式：5000g × 20％=溶液体积×1.19 g·cm-3×38％ ；溶液体积≈2211.4ml
【例3】⑴ 设蒸发掉的溶剂质量为χ，据定义公式： ng×15% = ( ng-χ )×30% ；χ=(1/2)n。⑵ 设加入溶质的质量为y，据定义公式： ( ng+y )×30% -y = ng×15% ；y=(3/14)n。则正确选项为B、E。

3 / 4 www.zxxk.com
导学案
第九单元 9.3溶液的浓度（第三课时） 人教九下
一、学习目标 1.进一步熟练溶质质量分数的简单计算。 2.能进行溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算。
二 、课堂探究 有关溶质质量分数的简单计算 【例1】把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，氯化钠的质量分数是多少？ 【例1】因为氯化钠完全溶解，所以把10g氯化钠放入40g水中，得到的溶液质量为50g，氯化钠的质量分数=（氯化钠的质量\氯化钠溶液的质量）×100%=（10\50）×100%=20%。 故完全溶解后，氯化钠的质量分数是20%。 【答案】20% 【总结】 溶质质量分数的计算需要考虑以下几点： 溶质是否完全溶解； 溶质的质量和溶液的质量单位是否一致； 溶质的质量分数=（溶质的质量\溶液的质量）×100%。 练习1.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。 【例2】将40g10%的氯化钠溶液和60g20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数。[来源:Z+xx+k.Com] 【例2】两种溶液混合后，形成的新溶液质量为40g+60g=100g。其中含有两种溶质，氯化钠和氢氧化钠。氯化钠的质量为40g×10%=4g；氢氧化钠的质量为：60g×20%=12g。所以，所得溶液中的氯化钠的质量分数为：(4\100)×100%=4%；氢氧化钠的质量分数为：（12\100）×100%=12%。 【答案】氯化钠的质量分数为4%；氢氧化钠的质量分数为12%。 【总结】 两种溶质不同且不发生化学变化的溶液，混合后形成的新溶液中溶质的种类和质量不变。 溶液的质量为未混合溶液质量的代数和。 混合后溶液中溶质的质量分数需要分别求解。 练习2.现有50g质量分数为5%的氯化钠溶液，通过下列方法后，计算改变后的溶液中溶质的质量分数。 ⑴向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体。 ⑵向原溶液中加入50g水。 ⑶把溶剂蒸发掉25g。 ⑷向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。 练习3.溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。试完成下表。 100g10%NaCl溶液溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数/%增加溶质10g增加溶剂10g蒸发溶剂10g
已知一定温度下固态物质的溶解度，求饱和溶液溶质的质量分数。 【例3】20℃时，NaCl的溶解度为36克，求该温度下溶质的质量分数。 【例3】根据溶解度的定义，溶质的质量为36克，溶液质量为136克，所以溶质的质量分数＝(?36\136?)??×100%≈26.5%?。???????
【总结】 溶解度指在一定温度下，在100克溶剂里达到饱和状态溶解的溶质的质量。因此溶质的质量即为溶解度(S)，溶剂的质量为100克，溶液质量为（100＋S）克。此时的饱和溶液溶质的质量分数= [S\(100＋S)]×100％。 练习4. 20℃时NaCl的溶解度为36g，在此温度下，将180gNaCl加入到400g水中，充分搅拌后求所得溶液溶质的质量分数。 练习5. 在20℃时，食盐溶解度是36g。在20℃时，将25g食盐放入50g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。 练习6. 一定温度时，某物质的溶解度为αg，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为 （ ） a大于b B. a等于b C. a小于b D.无法判断 【例4】60℃时，50gH2O中最多溶解55gKNO3。若把60℃时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O后，再降到60℃，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少？ 【例4】解题关键是应明确在一定条件下，饱和溶液结晶后剩余溶液仍为饱和溶液，所以根据定义式即得：析出晶体后溶液中溶质质量分数为[55\(50+55)]×100%≈52.4%。 【答案】52.4%。 【总结】 在某温度下，某溶液达到饱和，不管溶液的量有多少，它的溶质质量分数是个定值。 溶质的质量分数=100%×（溶质的质量\溶液的质量）。 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算 【例5】已知13g锌与100g某硫酸溶液恰好完全反应。 (1)生成氢气的质量。 (2)这种硫酸中溶质的质量分数。 (3)反应后溶液中溶质的质量分数。 【例5】①与锌反应的是硫酸溶液中的溶质硫酸。②反应后的溶液是硫酸锌溶液，其溶质是硫酸锌。③解出此题的关键是利用化学方程式先算出氢气、硫酸和硫酸锌的质量。 设消耗的硫酸质量为x，生成的硫酸锌质量为y，生成氢气的质量为z。 锌与硫酸发生反应的化学方程式为： Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 13g x y z 65:13=98:x 65:13=161:y 65:13=2:z x=19.6g y= 32.2g z=0.4g 硫酸溶液的质量分数为：100%×(19.6\100)=19.6%。反应后得到的溶液质量为13+100-0.4=112.6g，生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：100%× (32.2\112.6)≈28.6%。 【答案】（1）0.4g , (2)19.6% ,(3)28.6% 【小结】 根据化学方程式进行溶液的计算应注意： ①正确列出化学方程式及有关反应物、生成物质量比。 ②在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能用溶液质量或体积。 ③对于反应后所得溶液的质量有两种求法： 溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶剂（水）的质量在计算中应注意：有些反应中不生成水时，溶剂（水）的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若生成物中有水生成，则还需要加上生成的水的质量。 溶液质量＝反应物质量总和—生成气体质量—生成沉淀质量。



答案解析
【例1】因为氯化钠完全溶解，所以把10g氯化钠放入40g水中，得到的溶液质量为50g，氯化钠的质量分数=（氯化钠的质量\氯化钠溶液的质量）×100%=（10\50）×100%=20%。故完全溶解后，氯化钠的质量分数是20%。
【例2】两种溶液混合后，形成的新溶液质量为40g+60g=100g。其中含有两种溶质，氯化钠和氢氧化钠。氯化钠的质量为40g×10%=4g；氢氧化钠的质量为：60g×20%=12g。所以，所得溶液中的氯化钠的质量分数为：(4\100)×100%=4%；氢氧化钠的质量分数为：（12\100）×100%=12%。
【例3】根据溶解度的定义，溶质的质量为 36 克，溶液质量为 136 克，所以溶质的质量分数＝(?36\136?)??×100%≈26.5%?。???????
【例4】解题关键是应明确在一定条件下，饱和溶液结晶后剩余溶液仍为饱和溶液，所以根据定义式即得：析出晶体后溶液中溶质质量分数为[55\(50+55)]×100%≈52.4%。
【例5】①与锌反应的是硫酸溶液中的溶质硫酸。②反应后的溶液是硫酸锌溶液，其溶质是硫酸锌。③解出此题的关键是利用化学方程式先解出氢气、硫酸和硫酸锌的质量。
设消耗的硫酸质量为x，生成的硫酸锌质量为y，生成氢气的质量为z。
锌与硫酸发生反应的化学方程式为：
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
13g x y z
65:13=98:x 65:13=161:y 65:13=2:z
x=19.6g y= 32.2g z=0.4g
硫酸溶液的质量分数为：100%×(19.6\100)=19.6%。反应后得到的溶液质量为13+100-0.4=112.6g，生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：100%× (32.2\112.6)≈28.6%。


4 / 5 www.zxxk.com
导学案
第九单元 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 人教九下
一、学习目标 1.进一步熟练溶质质量分数的简单计算。 2.掌握配制一定溶质质量分数的方法和步骤。
二、课堂探究 配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤 请同学们在实验室如用食盐固体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500g。 【讨论】 1.所需仪器：主要有 托盘天平 、 烧杯 、玻璃棒 、 量筒等 。 2.步骤： ⑴计算 ：需氯化钠 50 g，水的质量 450 g，体积为 450 mL。 ⑵称量、量取：用 托盘天平 称取氯化钠放入烧杯中，用 量筒 量取水。 ⑶溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用 玻璃棒 搅拌，使其溶解。 ⑷贴签：把配好的溶液装入 细口玻璃瓶 中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。 【思考】 1.托盘天平的精确度为 0.1 g，用托盘天平称量物质时，应先做到游码拨零，调平衡；物质放 左 盘，砝码放 右 盘，有腐蚀性的药品应放在 玻璃器皿 中称量。[来源:学.科.网] 2.用量筒取液体时，视线应与量筒内液体 凹液面最低处 保持水平。 如果俯视读数，会引起量取水的体积 偏小 ，造成溶液质量 偏小 ，溶质的质量分数会 偏高 ；（填“偏低”“偏高”“不变”）如果仰视读数，会引起量取水的体积 偏大 ，造成溶液质量 偏大 ，溶质的质量分数会 偏低 ；实验中，若NaCl未经干燥就直接配制溶液，则溶质的质量分数将 偏大 。 【例1】在实验室如用溶质质量分数37％，密度为1.18g·cm-3的浓盐酸配制50g溶质质量分数为5%的稀盐酸。 【讨论】1.所需仪器：主要有 量筒 、玻璃棒、 烧杯 。 2.步骤：⑴ 计算所需浓盐酸的体积为5.7ml ； ⑵ 用量筒量取5.7ml浓盐酸倒入烧杯中，加水稀释至50ml，并用玻璃棒搅拌均匀 ；⑶将溶液全部转移至干燥的细口玻璃瓶中 ； （4）贴签。 【总结】配制一定溶质质量分数溶液的步骤如下： ⑴计算：计算所需溶质的质量 ⑵称量、量取：若溶质为固体，则需要用托盘天平称量其质量；若溶质为液体，则需要用量筒量取其体积。 ⑶溶解：应在烧杯中溶解，且用玻璃棒搅拌以加速溶解。 ⑷贴签






1 / 3 www.zxxk.com
导学案
第九单元 第九单元复习 人教九下
一、学习目标 1、知道溶液的组成以及溶质溶解时的吸放热现象。 2、了解饱和溶液的含义以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化关系。 3、了解溶解度的含义并能从溶解度曲线图中获取相关的信息。
二、重、难点 1、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 2、固体溶解度及溶解度曲线的应用。
三、知识重现 溶液的组成和特征 ⑴溶液的概念：一种或几种物质 分散到 另一种物质 里，形成的 均一的、稳定的混合物 叫做溶液。 注意：溶液不一定是无色的。如：硫酸铜溶液是 蓝 色，氯化铁溶液是 黄 色，氯化亚铁、硫酸亚铁溶液是 浅绿 色，高锰酸钾溶液是 紫 色。 ⑵溶液组成： 溶质 、 溶剂 二者的判断：若不反应，一般固体、气体溶于液体， 固体、气体 是溶质， 液体 是溶剂；液体溶于液体，若无水， 量少的 是溶质， 量多的 是溶剂；若有水， 水 是溶剂。若发生反应，溶质为 生成物 。 【例1】溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是 （ ） A．溶液的上层浓度小，下层浓度大 B．溶液蒸干后，均能得到固体溶质 C．溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物 D．物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现 【例1】溶液具有均一性，溶液中各部分的浓度相同。故A错；盐酸中的溶质是氯化氢气体，蒸干过程中气体挥发不会有固体，故B错；溶液中含有溶质和溶剂，一定是混合物，故C错；物质在溶解过程中温度可能发生变化，是因为溶解过程中同时存在放热或吸热的过程，D正确。 【答案】D 【总结】 溶液的特征为：均一、稳定、透明，但透明不代表无色。 溶液是混合物。 溶质可以为固体、液体，也可以为气体。 物质溶解会有吸热或放热现象。 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 (
不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
) 1．当采用改变温度的方法，来实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转变时，是针对溶解度随着温度的升高而增大的固体（如硝酸钾、氯化铵等）来说的。如果针对溶解度随着温度的升高而减小的固体（如氢氧化钙等）来说，上述相互转变方法中的升、降温度正好相反（即将上述相互转变方法中的升温改为降温，降温改为升温），才能实现相应的饱和溶液和不饱和溶液的相互转变。 2．当需要增加溶剂的量，来实现饱和溶液转变为不饱和溶液时，一定要按照需要的量来加，切不可过多（为了保护水资源和节约用水）。 3．当需要蒸发溶剂的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液时，一定要注意只是蒸发掉多余的溶剂，并且要求是恒温蒸发。 4当需要加入溶质的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液变时，一定要注意加入的溶质应该和原来的不饱和溶液中的溶质保持一致，切不可加入其它的和原来的不饱和溶液中的溶质不一样的溶质。 【例2】氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是（ ） ①②④ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ①②⑤ 【例2】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将不饱和的石灰水变成饱和的石灰水可采用加入氢氧化钙、蒸发水或减小氢氧化钙的溶解度即升高温度的方法。故正确答案选D。 【答案】D (
不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
)【总结】 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以以上方法不适用。 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液 不一定 是浓溶液 ②不饱和溶液 不一定 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质 的饱和溶液 一定 要比它的不饱和溶液浓 【例3】下列关于溶液的说法，正确的是 （ ） A.溶液都是无色透明的 B.饱和溶液一定是浓溶液 C.饱和溶液不能再溶解任何物质 D.硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低 【例3】 A×硫酸铜溶液是蓝色的B×氢氧化钙的饱和溶液中溶质很少，是稀溶液C×饱和溶液可以溶解其他的溶质D√硝酸铵溶于水要吸收大量的热，使溶液的温度降低
【答案】D 【总结】 在一定量的溶剂中，含溶质多——浓溶液；含溶质少——稀溶液。所以，浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。 相同温度下，对同一物质而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 固体的溶解度 （1）固体溶解度： 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 。 四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和 ④质量单位：克 （2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或 在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 【例4】下列有关说法中正确的是（ ） A.20℃时，20g某固态物质能溶解在100g水中，所以20℃时该物质的溶解度为20g B.20℃时，20g某固态物质能溶解在100g水中形成饱和溶液，所以20℃时该物质的溶解度为20g C.20g某固态物质能溶解在100g水中恰好达到饱和，所以该物质的溶解度为20g D.20℃时，100g水中最多溶解20g某固态物质，所以20℃时该物质在水中的的溶解度为20g 【例4】本题考查的是固体溶解度的概念，是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，溶解度概念中包括四个要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、所溶解溶质的质量，单位：g。A没有说明饱和状态，B没有说明100g溶液水，C没有说明温度条件。 【答案】D 【总结】 固体溶解度四要素：“一定温度下”“100g溶剂”“饱和状态”“所溶解的克数”。 溶解度曲线 我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 （1）溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解温度变化情况。 （2）溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。 （3）两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 （4）在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液。 （1）t3℃时A的溶解度为 80g 。 （2）P点的含义： 在该温度时，A和C的溶解度相同 。 （3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质 ， 降温 ， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。 （4）t1℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序 C>B>A （5）从A溶液中获取A晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。 （6）从A溶解度是 80g 。 （7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 A和B ，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A溶质的质量
溶液的质量
)溶质的质量分数 1、公式：溶质质量分数= × 100% (
S
100+S
)2、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= × 100%（C < S） 3、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制： ①步骤：计算、称量、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 【例6】实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。 （1）计算：需要氯化钠的质量为________。 （2）某同学按图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是________（填字母序号；）B中仪器的名称为________；E中玻璃棒的作用是________。 （3）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为________。 【例6】（1）配制50g15%的氯化钠溶液时，需氯化钠的质量为50g×15%＝7.5g；（2）A中砝码和药品放反了；B仰视读数了；B中仪器是量筒，E中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。（3）使用天平时，砝码和药品放反了，药品的实际质量＝砝码质量-游码质量。 【答案】（1）7.5g （2）AB 量筒 搅拌，加速溶解 （3）2.5g 【总结】 配制溶质为固体的溶液和配制溶质为液体的溶液所需要的仪器有区别。配制溶质是固体的溶液需要用天平称取；配制溶质是液体的溶液需要用量筒量取。 用天平称量药品要遵循“左物右码”。 仰视读数时，量筒水的体积比实际需要水的体积偏大，即加入水的质量偏大，溶质的质量不变，此时溶质的质量分数比实际要求的结果偏小。
三、课后小测 【题干】1.将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是 （ ） A.醋 B.蔗糖 C.花生油 D.食盐 【题干】2.周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是 （ ） A.泡糖水时进行了充分搅拌 B.糖水热的时候白糖全部溶解 C.凉的糖水底部有剩余的白糖 D.喝糖水时感到很甜 【题干】3.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ） A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.降低温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液 C.t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等 D.t2℃时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液 【题干】4.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 （ ） A.下列叙述错误的是时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲 B.t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 C.若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲 D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法 【题干】5.如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是 （ ） A.20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g B.20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等 C.30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 D.50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃析出晶体的质量甲大于乙 【题干】6.室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如图测9－6所示操作，最终甲、乙两烧杯中溶液 （ ） A.溶质质量相同 B.溶质质量分数相同 C.均为不饱和溶液 D.溶剂质量相同 【题干】7. 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图（1），加热到50℃时，现象如图（2），甲、乙两种物质的溶解度曲线如图（3），请结合图示回答下列问题： （1）图（1）中一定为饱和溶液的是________。 （2）图（2）中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为________。 （3）图（3）中表示乙的溶解度曲线是________，P点表示的含义是________。 【题干】8.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。根据图回答： （1）________℃时，a和c的溶解度相等。 （2）t3℃时，把20克a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系________ (填字母，下同)；若将温度降低到t1℃时，溶液质量的大小关系为________。 A.c＞a＝b B.b＞a＝c C.a＞b＞c D.b＞a＞c (3)在t2℃时，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是________ (填字母)。 A.溶剂的可能变小 B.溶液的质量可能变大 C.溶质的质量分数一定变大 D.溶质的质量一定不变
















答案解析
【例1】溶液具有均一性，溶液中各部分的浓度相同。故A错；盐酸中的溶质是氯化气体，蒸干过程中气体挥发不会有固体，故B错；溶液中含有溶质和溶剂，一定是混合物，故C错；物质在溶解过程中温度可能发生变化，是因为溶解过程中通常同时有放热或吸热的现象出现，故D正确。
【例2】将不饱和的石灰水变成饱和的石灰水可采用加入氢氧化钙、蒸发水或减小氢氧化钙的溶解度即升高温度的方法。故正确答案选D。
【例3】
A × 硫酸铜溶液是蓝色的
B × 氢氧化钙的饱和溶液中溶质很少，是稀溶液
C × 饱和溶液可以溶解其他的溶质
D √ 硝酸铵溶于水要吸收大量的热，使溶液的温度降低


【例4】本题考查的是固体溶解度的概念，是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，溶解度概念中包括四个要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、所溶解溶质的质量，单位：g。A没有说明饱和状态，B没有说明100g溶液水，C没有说明温度条件。故答案选D。
【例5】c物质的溶解度在20℃时大于10 g，属于易溶物质，A正确；20℃时，b的溶解度大于10 g，所以，将10 g b溶解在100 g水中可以得到110 g不饱和溶液，B正确；20℃时，a物质在水中的溶解度是10 g ，C正确；50℃时a和b的两杯饱和溶液降至20℃ ，虽然a的溶解度受温度的影响比b大，但没有说明两种饱和溶液的质量，所以无法判断谁析出的晶体多，D错误；故选D。
【例6】（1）配制50g15%的氯化钠溶液时，需氯化钠的质量为50g×15%＝7.5g；（2）A中砝码和药品放反了；B仰视读数了；B中仪器是量筒，E中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。（3）使用天平时，砝码和药品放反了，药品的实际质量＝砝码质量—游码质量。故答案为：（1）7.5g （2）AB 量筒 搅拌，加速溶解 （3）2.5g


小测答案：
【答案】1．C 提示：花生油不溶于水，不能形成溶液。
【答案】2．C 提示：在该温度下有晶体未溶解的溶液是该温度时的饱和溶液。
【答案】3．C 提示：该温度时两物质的溶解度相等，故饱和溶液中溶质的质量分数相等。
【答案】4．B 提示：饱和溶液中溶质的质量分数才相等。
【答案】5．D 提示：应改为等质量的甲和乙的饱和溶液。
【答案】6．A 提示：溶液稀释前后溶质的质量不变。
【答案】7．（1）甲 （2）相等（或甲＝乙） （3）N 30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等
【答案】8．（1）t1 （2）C B （3）D

12 / 12 www.zxxk.com