导学案
第十单元 常见的酸和碱（第一课时） 人教九下
一、学习目标 1.知道酸的组成。 2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 3.知道几种常见酸的主要性质和用途。 4.认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
二、课堂探究 酸的组成 常见的酸如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4），它们的组成中都H元素，在水溶液中都存在H＋，使盐酸和硫酸的水溶液呈现酸性。 酸 H＋＋酸根离子（Cl-、SO42-、NO3-、S2-、SO32-等） 【例1】下列物质中不属于酸的物质是 （ ） A.H2S B.HNO3 C.Mg(OH)2 D.H2SO3 【例1】 A√H2S的组成中有H元素，在水溶液中电离出H＋，属于酸B√HNO3的组成中有H元素，在水溶液中电离出H＋，属于酸C×Mg(OH)2的组成中虽然有H元素，但是以OH原子团存在的，不是以 H＋存在的，所以不属于酸 D√H2SO3的组成中有H元素，在水溶液中电离出H＋，属于酸
【答案】D 【总结】酸 H＋＋酸根离子（Cl-、SO42-、NO3-、S2-、SO32-等）。酸中一定含有氢元素，且在水溶液中以H＋形式存在。含有氢元素的物质不一定是酸，例如NaOH。 酸碱指示剂 （1）定义： 能使酸或碱变颜色的物质 ，叫酸碱指示剂，简称指示剂。 （2）常用的指示剂： 石蕊 和 酚酞 是两种常用的指示剂，它们与酸溶液，碱溶液作用时显示的颜色见表： 溶液 试液酸溶液碱溶液紫色石蕊试液红 色蓝 色无色酚酞试液无 色红 色
只有可溶性的酸、碱的溶液，才能使指示剂变色，不溶于水的酸、碱是不能使指示剂变色的。 【例2】小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成图所示的关系。图中的A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是 （ ） A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色 【例2】酸溶液使紫色石蕊变红色，A为红色；碱溶液使石蕊变蓝色，B为蓝色；酸不能使无色酚酞变色，D为无色；碱溶液使酚酞试剂变红色，C为红色。故选项A符合题意。 【答案】A 【总结】指示剂变色口诀：酚酞遇酸呈无色，遇碱由无变成红；石蕊遇酸紫变红，遇碱紫变蓝。 浓盐酸、浓硫酸的物理性质及浓硫酸的特性和稀释方法 （1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质见表 颜色、状态气味挥发性吸水性浓盐酸无色液体刺激性气味 有 无 浓硫酸无色黏稠液体无味 无 有
（2）浓硫酸的特性：① 吸水性 ：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。② 强烈的腐蚀性 ：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。 （3）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要将 浓硫酸 沿着器壁慢慢地注入 水 里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把 水 倒入 浓硫酸 中。 【例3】下图是稀释浓硫酸实验的示意图。 （1）写出图中a、b两种仪器的名称：a________，b________。 （2）b容器所盛的试剂是________（填“水”或“浓硫酸”）。 （3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生________。 （4）据媒体报道，有一村民在家里误将酒瓶中的浓硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为浓硫酸具有________。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意________。 【例3】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故b中所盛的试剂是浓硫酸；由于浓硫酸有腐蚀性，误当成白酒喝下，会腐蚀食道和胃，由此得出家中存放或使用药物时要贴上标签，避免取用时拿错。 【答案】（1）玻璃棒 量筒 （2）浓硫酸 （3）酸液飞溅 （4）强烈的腐蚀性 贴标签 【总结】 稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。 浓硫酸稀释口诀：（浓）硫酸入水很重要，水入硫酸不得了。 【例4】下列说法错误的是 （ ） A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少 B.浓盐酸在空气中会冒白烟 C.浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加 D.浓硫酸敞口一段时间后，溶质的质量分数减小 【例4】浓盐酸在空气中易挥发出氯化氢气体，因此，溶液质量减小，故A选项正确；浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，呈雾状，不是烟，故B选项错；浓硫酸敞口置于空气中易吸收水分，使溶剂质量增加（溶质质量不变），溶液的质量增加，溶质的质量分数变小，故C、D选项正确。故选项B符合题意。 【答案】B 【总结】浓硫酸长时间放置在空气中，因吸收空气中的水分，造成总质量增加，溶液酸质量分数减小；浓盐酸、氨水都易挥发，在空气中久置，总质量减少，质量分数也减小。能与空气中的水或二氧化碳发生反应的物质在空气中久置，质量也会增加。 酸的性质及用途 （1）常见的酸：盐酸 HCl 、硫酸 H2SO4 、硝酸 HNO3 、 醋酸 CH3COOH 等。 （2）盐酸的性质及用途 ①化学性质： a.与酸碱指示剂作用：例如 盐酸、稀硫酸遇石蕊变红；遇酚酞变蓝 ； b.与活泼金属发生置换反应：例如 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑； c.与金属氧化物（碱性氧化物）反应：例如 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O ； ②用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，帮助消化。 （3）硫酸的性质及用途： ①化学性质： a.与酸碱指示剂作用：例如 稀硫酸遇石蕊变红；遇酚酞变蓝 ； b.与活泼金属发生置换反应：例如 Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ； c.与金属氧化物（碱性氧化物）反应：例如 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2( SO4)3+3H2O ； ②用途：化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。 【例5】盐酸、硫酸的下列性质，与它们在水溶液中的电离生成的氢离子无关的是( ) A．可以使紫色石蕊试液变红 B．可以和锌反应生成氢气 C．浓盐酸易挥发 D．可以分别和氧化铜反应生成铜盐和水 【例5】挥发性是物理性质，与氢离子无关；盐酸、硫酸电离出氢离子，具有酸的通性，所以能使指示剂变色，与活泼金属反应放出氢气，与碱性氧化物反应，故选C。 【答案】C 【总结】 酸H＋＋酸根离子。 酸遇指示剂变色，与金属、碱性氧化物反应的实质是酸中的氢离子与指示剂、金属、碱性氧化物相互作用。
三、课后小测 醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能解离出( ? ? ?) A．H＋ B．OH－ C．Cl－ D．SO42－ 西红柿汁和柠檬汁能使紫色石蕊试液变红的本质原因是（???） A．都属于果汁 B．都是液体 C．都含有碱类物质 D．都含有H+ 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是( ? ? ) A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2 下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是 （ ） A.大理石 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.氨水 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述不正确的是( ) A．在铁钉表面产生气泡 B．溶液由无色逐渐变为浅绿色 C．铁钉的质量增加 D．溶液的质量增加 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ ） A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B．除去铜粉中混有的铁粉 C．除去熟石灰中的石灰石 D．除去铁丝上的铁锈 草酸是一种酸，在自然界中普遍存在，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是（???） A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用 C．能用于除水壶内的水垢? D．能与二氧化碳反应 下列有关实验现象的描述错误的是( ? ?) A．小木条插入浓硫酸中，取出后小木条变黑色 B．向稀盐酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热 D．电解水实验中正极、负极产生气体的体积比为1∶2 白蚁分泌的蚁酸是一种酸。下列建筑材料最不容易被蚁酸腐蚀的是( ? ?) A．钢筋 B．铜制品 C．大理石 D．铝合金 下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是( ? ? ?) A．②③ B．①③? C．②④ D．①④
答案解析
【例1】
A √ H2S的组成中有H元素，在水溶液中存在H＋，属于酸
B √ HNO3的组成中有H元素，在水溶液中存在H＋，属于酸
C × Mg(OH)2的组成中虽然有H元素，但是以OH原子团存在的，不是以 H＋存在的，所以不属于酸
D √ H2SO3的组成中有H元素，在水溶液中存在H＋，属于酸
【例2】酸溶液使紫色石蕊变红色，A为红色；碱溶液使石蕊变蓝色，B为蓝色；酸不能使无色酚酞变色，D为无色；碱溶液使酚酞试剂变红色，C为红色。故选项A符合题意。
【例3】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故b中所盛的试剂是浓硫酸；由于浓硫酸有腐蚀性，误当成白酒喝下，会腐蚀食道和胃，由此得出家中存放或使用药物时要贴上标签，避免取用时拿错。故答案为：（1）玻璃棒 量筒 （2）浓硫酸 （3）酸液飞溅 （4）强烈的腐蚀性 贴标签。
【例4】浓盐酸在空气中易挥发出氯化氢气体，因此，溶液质量减小，故A选项正确；浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，呈雾状，但不是烟，故B选项错；浓硫酸敞口置于空气中易吸收水分，使溶剂质量增加（溶质质量不变），溶液的质量增加，溶质的质量分数变小，故C、D选项正确。故选项B符合题意。
【例5】挥发性是物理性质，与氢离子无关；盐酸电离出氢离子,具有酸的通性，所以使指示剂变色，与活泼金属反应放出氢气，与碱性氧化物的反应都是氢离子的性质；故选C。
小测答案：
【解析】酸具有相似的化学性质的原因：酸在水中都能解离出H＋，故选A。
【解析】西红柿汁和柠檬汁都显酸性，紫色的石蕊试液遇到酸性物质变红色，酸性溶液中含有氢离子，属于果汁、液体不是本质原因，属于碱类物质是错误的。故选D。
【解析】A.氧气是中性气体，可用浓硫酸干燥，错误；B.二氧化碳与浓硫酸不反应，可以使用浓硫酸做干燥剂，错误；C.氨气溶解于水即成氨水，氨水是一种碱，能和硫酸反应，正确；D．二氧化硫是酸性气体，能用浓硫酸干燥，错误；故选C。
【解析】大理石在空气中不发生反应质量几乎不会变化，故A错；浓硫酸能吸收空气中的水分，质量增加，故B对；浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体后质量减小，故C错；氨水在空气中会分解，产生氨气，挥发掉，因此质量会减少，D错。故正确答案选B。
【解析】把铁粉放入稀硫酸中，发生反应：Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑，现象是：铁粉表面产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿，随着反应的不断进行，铁粉的质量应不断减少，根据反应前溶液中溶质H2SO4的质量与反应后所得溶液中溶质FeSO4的质量关系：98∶152，可知溶液的质量增加，故选C。
【解析】物质的除杂有2个原则：1.加入的物质或采取的方法只能除去杂质，2.在除杂过程中不能引入新的杂质；A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠，加盐酸，发生反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，正确；B.除去铜粉中混有的铁粉，加盐酸，发生反应：Fe + 2HCl＝FeCl2?+ H2↑，正确；C.除去熟石灰中的石灰石，加盐酸，氢氧化钙和碳酸钙都会与盐酸反应，故不行，错误；D.除去铁丝上的铁锈，加盐酸，发生反应：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，正确；故选C。
【解析】草酸是一种酸，有酸的性质所以可以和金属氧化物反应，能与酸碱指示剂作用，能用于除水壶内的水垢,不能和二氧化碳反应；故选D。
【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，B错误；故选B。
【解析】因为蚁酸属于酸，具有酸的性质。凡能与酸反应的物质也一定能与蚁酸反应，所以四种物质中钢与铝合金的主要成分是铁和铝都能与蚁酸反应，大理石的主要成分是碳酸钙也能与蚁酸反应，只有铜不能与蚁酸反应；故选B。
【解析】稀释浓硫酸，应取少量水放入烧杯中，缓慢倒入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌；取少量浓硫酸，滴在纸张或木片上，可以证明浓硫酸的腐蚀性；取少量浓硫酸，置于空气中一段时间，其溶质质量分数变小，证明浓硫酸具有吸水性；因为浓硫酸具有吸水性，将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，并用向上排气法收集，可以除去氧气中水分；故选C。
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第十单元 10.1常见的酸和碱（第二课时） 人教九下
一、学习目标 1. 知道碱的结构组成。 2．知道几种常见碱的主要性质和用途。 3. 认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
二、课堂探究 碱的组成 常见的碱如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]，它们的组成中都有OH原子团，在物质结构中都存在OH－，使氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液都呈碱性。 碱 金属阳离子+ OH－ 【例1】下列烧杯中盛装的溶液属于碱溶液的是（?） A B C D 【例1】A.氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，符合题意；B.氯化钙电离出的离子是金属离子钙离子和酸根离子氯离子，属于盐，不符合题意；C.盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸，不符合题意；D.氯化钠电离出的离子是金属离子钠离子和酸根离子氯离子，属于盐，不符合题意；故选A。 【答案】A 【总结】碱 金属阳离子（铵根离子）+ OH－，碱的水溶液中一定存在OH－。 碱的性质及用途 （1）常见的碱:氢氧化钠 NaOH 、氢氧化钙 Ca(OH)2 、氢氧化钾KOH、一水合氨NH3·H2O 。 （2）氢氧化钠的性质及用途： ①物理性质：氢氧化钠是一种 白 色固体， 易 溶于水， 溶解时放出 大量的热，容易吸收空气中的水而 潮解 （所以，用其做干燥剂），此变化为 物理 变化。 ②俗名：烧碱 、火碱 、苛性钠 。（因其具有强烈的腐蚀性而命名） 问题：用天平称量时应将其放在 烧杯 里。若不慎沾到皮肤上应 先用大量清水冲，再涂上硼酸溶液 。（浓硫酸呢？）先用大量清水冲，再涂上3％～5%碳酸氢钠溶液 。 ③化学性质： a与酸碱指示剂作用：氢氧化钠溶液使紫色的石蕊试液 变蓝色 ，使无色是酚酞试液 变红 。 b 与非金属氧化物反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 1）氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 。 2）氢氧化钠固体敞口久置在空气中易吸收 水分 而 潮解 ，此变化为 物理 变化；并且氢氧化钠易与 二氧化碳 反应而变质，化学方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 。 3）氢氧化钠能吸收多余的二氧化碳，能否用它来检验二氧化碳的存在？ 不能 ，原因是 二者虽然能够反应生成碳酸钠，几乎无现象产生 。 4）氢氧化钠做干燥剂不能干燥二氧化碳，原因是 氢氧化钠与二氧化碳反应 。 5）保存氢氧化钠或氢氧化钙等碱溶液或呈碱性的溶液，必须用橡皮塞；而保存盐酸、硫酸等酸溶液或呈酸性的溶液，应用玻璃塞。 ④用途：化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去油污，固体可用作干燥剂。 【例 2】物质性质决定其用途，还决定了其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质： ①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应 实验室中必须将它密封保存的主要原因是( ) A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤ 【例2】固体氢氧化钠易吸收水分而潮解，会变成溶液；固体氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而发生变质故要密封保存；故选D。 【答案】D 【总结】固体氢氧化钠露置在空气中，易潮解，且易于二氧化碳发生反应，故应该密封保存。 （3）氢氧化钙的性质及用途 ①生成：生石灰与水反应，化学方程式 ?CaO + H2O = Ca(OH)2? 现象： 溶液温度升高，变混浊 。 ②物理性质：氢氧化钙是一种白色粉末状固体， 微 溶于水，水溶液俗称 澄清石灰水 。 问题：氢氧化钙的溶解度与温度的关系为 随温度的升高而降低 ，将其饱和溶液转化为不饱和溶液的方法 降温 。 ③俗名：熟石灰、消石灰。 ④化学性质： a与酸碱指示剂作用：氢氧化钙溶液使紫色的石蕊试液 变蓝色 ，使无色是酚酞试液 变红色 。； b与非金属氧化物反应：验证二氧化碳存在的化学方程式?Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； 能否用其除去多余的二氧化碳 不能 ，原因是 ： Ca(OH)2微溶于水，那么其浓度必然很小，去除效率不会很高，必然有CO2不能充分反应 。 ④用途：用于建筑业，制取氢氧化钠，漂白粉，农业上改良酸性土壤，配制波尔多液和石硫合剂。 【例3】下列试剂中，可用来鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的是( ) A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．稀盐酸 D．二氧化碳 【例3】A.酚酞试液遇到二者会变红，无法判断；B.石蕊试液遇到二者会变蓝，无法判断；C.稀盐酸和二者都发生反应，但均无明显的现象，无法判断；故选D。 【答案】D 【总结】氢氧化钙和氢氧化钠都是碱，二者有碱的共性：遇指示剂变色，与酸或酸性氧化物反应生成盐和水。但氢氧化钙与酸性氧化物反应生成的盐微溶或难溶于水，氢氧化钠与酸性氧化物反应生成的盐全部都易溶于水。故可以用二氧化碳来鉴别氢氧化钙和氢氧化钠。 气体的干燥剂 浓硫酸、固体烧碱、生石灰可用作气体干燥剂，由于它们的性质不同，被干燥的气体也不同。一般规律见表 干燥剂不能干燥的气体酸性浓H2SO4NH3 碱性固体NaOH、生石灰CO2 、SO2、HCl等
【例4】混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是( ) A．SO2 B．H2 C．NH3 D．HC1 【例4】浓硫酸属于酸性干燥剂，又具有强氧化性，它可以干燥中性或酸性气体，不能干燥碱性气体，C错误；固体氢氧化钠属于碱性干燥剂，它可以干燥中性或碱性气体，A和D错误；B正确；故选B。 【答案】B 【总结】 浓硫酸属于酸性干燥剂，又具有强氧化性，它可以干燥中性或酸性气体，不能干燥碱性气体。 固体氢氧化钠属于碱性干燥剂，它可以干燥中性或碱性气体，不能干燥酸性气体。 酸、碱各有相似的化学性质的原因 酸溶液中能解离出 H+ 与 酸根离子 ；由于酸溶液中均含有 氢离子 ，所以酸有共性。 碱溶液中能解离出 金属离子（或铵根离子） 与 OH- ；由于碱溶液中均含有 OH- ，所以碱有共性。 蒸馏水及乙醇不导电因为其中没有 自由移动的离子 。酸中一定存在 氢 元素，碱中一定存在 氢元素和氧 元素。稀盐酸中存在的微粒有 氢离子 、氯离子 、 水分子 。氢氧化钠溶液中的微粒有 钠离子 、氢氧根 、水分子 。 【例5】 氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CSOH，则下列叙述不正确的是 （ ） A. CsOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 B. 无色酚酞溶液遇CsOH溶液不变色 C. CsOH溶液中含有OH D. CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O 【例5】碱溶液能与指示剂反应，能使紫色石蕊溶液变为蓝色，能使无色酚酞溶液变红，故A正确，B不正确；可溶性碱溶于水后能解离出OH－，C正确；CSOH与CO2反应的规律与2CsOH＋CO2Cs2CO3＋H2O，D正确。 【答案】D 【总结】 酸溶液中能解离出H+与酸根离子；由于酸溶液中均含有氢离子，所以酸有共性。 碱溶液中能解离出金属离子（或铵根离子）与 OH- ；由于碱溶液中均含有OH- ，所以碱有共性。
三、课后小测 烧碱在生产中有广泛的应用，烧碱是指( ) A．碳酸钠 B．氢氧化钠 C．碳酸氢钠 D．氯化钠 氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是( ? ?) A．生石灰 B．石灰石 C．大理石 D．熟石灰 下列物质中不属于碱的是( ? ) A．氢氧化镁 B．碳酸钠 C．消石灰 D．苛性钠 实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是(?? ) A．铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关 B．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关 C．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关 D．浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关 下列溶液能使无色酚酞溶液变红色的是 （ ） ①石灰水 ②烧碱溶液 ③食盐水 ④Na2CO3 A.①② B.①②③ C.①②④ D.④ 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是( ? ?)? A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤——氢氧化钙溶液呈碱性 B．氮气常用作保护气——氮气化学性质稳定 C．固体二氧化碳可用人工降雨——二氧化碳能与碱反应 D．氧化钙可做食品干燥剂——氧化钙能与水反应 下列四组物质，能用酚酞区别的是( ? ? ) A．氯化铵溶液与氯化钠溶液 B．纯碱溶液与氨水 C．生石灰与熟石灰 D．氨水与硝酸溶液 能将氢氧化钠、氯化钠和盐酸三种溶液一次性鉴别出来的是( ? ?) A．石蕊溶液 B．碳酸钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．酚酞溶液 根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是( ? ? ) A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色 C．溶液中滴入石蕊显红色 D．溶液中滴入酚酞不显色 向一瓶无色透明的溶液中滴入2滴紫色的石蕊溶液，溶液使石蕊变红色，说明该溶液是( ? ?) A．酸的水溶液 B．碱的水溶液 C．碱性溶液 D．酸性溶液
答案解析
【例1】A.氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，符合题意；B.氯化钙电离出的离子是金属离子钙离子和酸根离子氯离子，属于盐，不符合题意；C.盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸，不符合题意；D.氯化钠电离出的离子是金属离子钠离子和酸根离子氯离子，属于盐，不符合题意；故选A。
【例2】固体氢氧化钠易吸收水分而潮解，会变成溶液；固体氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而发生变质故要密封保存；故选D。
【例3】A.酚酞试液遇到二者会变红，无法判断；B.石蕊试液遇到二者会变蓝，无法判断；C.稀盐酸和二者都发生反应，但均无明显的现象，无法判断；故选D。
【例4】浓硫酸属于酸性干燥剂，又具有强氧化性，它可以干燥中性或酸性气体，不能干燥碱性气体，C错误；固体氢氧化钠属于碱性干燥剂，它可以干燥中性或碱性气体，A和D错误；B正确；故选B。
【例5】碱溶液能与指示剂反应，能使紫色石蕊溶液变为蓝色，能使无色酚酞溶液变红，故A正确，B不正确；可溶性碱溶于水后能解离出OH－，C正确；CSOH与CO2反应的规律与2CsOH＋CO2Cs2CO3＋H2O，D正确。
小测答案：
【解析】A.碳酸钠俗称纯碱；B.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；C.碳酸氢钠俗称小苏打；D.氯化钠俗称食盐；故选B。
【解析】氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是熟石灰；故选D。
【解析】电离时产生的阴离子全部都是OH-的化合物是碱，而盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，碳酸钠是盐，故选B。
【解析】浓盐酸变稀是因为浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，从而使溶液的浓度变小，与水蒸气无关；故选D。
【解析】碱性溶液能使无色的酚酞溶液变红色，碱性溶液呈碱性，故①②可选，③呈中性，④是盐溶液但呈碱性。故正确答案选C。
【解析】氢氧化钙溶液呈碱性所以氢氧化钙可用来改良酸性土壤，氮气化学性质稳定常用作保护气，固体二氧化碳可用人工降雨，因为干冰易升华，氧化钙能与水反应可做食品干燥剂；故选C。
【解析】氯化铵溶液显酸性，氯化钠溶液显中性，它们都不能使酚酞溶液变色，A不能区分；纯碱溶液和氨水都显碱性，它们都能使酚酞溶液变红色，也不能区分；生石灰与水反应后生成熟石灰，C也不能区分；氨水显碱能使酚酞溶液变红色，硝酸显酸性不能使酚酞溶液变色，D可以区分；故选D。
【解析】?物质鉴别时所加试剂与鉴别溶液之间反应时出现不同的现象才能进行鉴别。A.石蕊溶液滴加到氢氧化钠溶液中变蓝色；氯化钠溶液中不变色；盐酸中变红色；B.碳酸钠溶液滴入溶液中，只能鉴别出盐酸，氢氧化钠和盐酸不能进一步鉴别；C.硫酸铜溶液只能鉴别氢氧化钠溶液；D.酚酞溶液不能鉴别氯化钠和盐酸溶液；故选A。?
【解析】A.常温下，测得溶液的pH＜7 ，说明显酸性；B．溶液中滴入酚酞显红色说明该溶液一定显碱性；C．溶液中滴入石蕊显红色，说明显酸性；D．溶液中滴入酚酞不显色说明可能是中性或酸性；故选B。
【解析】向一瓶无色透明的溶液中滴两滴紫色石蕊试液，溶液使石蕊变红，说明此溶液呈酸性，观察选项；故选D。
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第十单元 10.2酸碱中和反应（第一课时） 人教九下
一、学习目标 1.知道溶液的酸碱性与pH的关系 2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法 3.了解溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响，以及它在实际应用中的重要意义。
二、课前准备 使石蕊试液变红色的溶液显 酸 性；使酚酞试液变红色的溶液显 碱 性，使石蕊变蓝的溶液显 碱 性。
三、课堂探究 溶液酸碱度的表示方法—pH 【自学】请阅读课本P61～P62完成下列问题。 1.pH是表示物质的酸碱性的强弱程度的，简称酸碱度。 2.pH的范围：在 0 ～ 14 之间。 3. pH＝7，溶液呈中性； pH＜7，溶液呈酸性，pH越小酸性越 强 ，H＋浓度越 大 ，pH＝0，酸性最强； pH＞7，溶液呈碱性，pH越大碱性越 强 ，OH－浓度越 大 ，pH＝14，碱性最强； 注意： ①溶液的酸碱性的强弱是由溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度大小决定的，氢离子浓度越大酸性越强，氢氧根离子浓度越大，碱性越强。 ②酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，而pH试纸可以测溶液的酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。 【巧学妙记】 ①酸度与pH的关系：“杨梅(pH<7)越小就越酸”； ②颜色与pH的对应关系：“赤橙黄绿青蓝紫”（从1～14，一色对2值，如“赤色”=1～2） 【例1】下列食品显碱性的是（ ） A．醋（pH=2.1） B．酒（pH=7.0） C．酱油（pH=4.4） D．皮蛋（pH=10.1） 【例1】 根据已有的知识进行分析，碱性物质的pH大于7； A.醋（pH=2.1），pH小于7，显酸性，错误；B.酒（pH=7.0），pH等于7，显中性，错误；C.酱油（pH=4.4），pH小于7，显酸性，错误；D.皮蛋（pH=10.1），pH大于7，显碱性，正确；故选D。 【答案】D 【总结】 pH＝7，呈中性。 pH＜7，呈酸性，pH越小酸性越强，H＋浓度越大。 pH＞7，呈碱性，pH越大碱性越强，OH－浓度越大。 测定pH值的方法 1.测定方法：在 白瓷板 或 玻璃片 上放一小片pH试纸，将被测液 滴到试纸上 ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。 2.注意事项：不能将pH试纸润湿（原因： 润湿pH试纸相当于稀释了酸或碱，使得测得的pH不准确 ） 方 法注意事项（主要原因）1.用玻璃棒取液滴在pH试纸上不能把纸直接伸入待测液中（防止污染药品）2.立即读数（在10s内）准确读数（时间一长，pH试纸会变色）3.取整数值更符合实际
【实验探究】课本P63，“用pH试纸测定一些液体的pH” （1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH 稀硫酸PH稀盐酸PH氢氧化钠溶液pH酸碱性酸碱性酸碱性
（2）测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验) pH酸碱性pH酸碱性橘汁汽水糖水自来水牛奶醋番茄汁酱油肥皂水洗洁精
（3）酸性溶液和碱性溶液稀释的pH变化图 ①酸性溶液加水稀释pH变大，但只能接近7，不会大于7（酸性溶液不会稀释成碱性溶液）。如图所示。 ②碱性溶液加水稀释pH变小，但只能接近7，不会小于7（碱性溶液不会稀释成酸性溶液）。如图所示。
【讨论】 1.若用湿润的pH试纸测酸溶液的pH，测量结果将比实际值偏 大 （大还是小？），若来测碱溶液的pH值呢？ 偏小 2.⑴分别向酸或碱的溶液中加水，酸的PH会 增大 ，（增大还是减小？）碱的pH会 减小 。他们的pH会等于7吗？酸碱性会变吗？ 不会等于7，酸碱性会变。 ⑵向酸或碱中加入酸碱性相同、pH不同的溶液，溶液的酸碱性 会发生 （会不会）发生变化，混合后溶液的pH 也会发生变化 ⑶加酸碱性相反的溶液，混合后溶液的pH是否可能等于7？ 可能 。若加入的酸溶液过量，原溶液呈酸性还是碱性？ 酸性 。碱溶液过量呢？ 碱性 。 了解溶液酸碱度的重要意义 【自学】自学课本P62内容。 1.化工生产中许多反应必须在 酸性或碱性 溶液里才能进行。 2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH 接近7 的土壤中生长。 3.测定雨水的pH (因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为 5.6 ，酸雨的pH 小于5.6 )，可以了解 空气中二氧化碳的含量 。 4.测定 人体内 或 排出液体 的pH，可以了解人体的健康状况。 【思考】你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗？ 【实验探究】课本P64，“溶液酸碱度对头发的影响”在不同pH溶液中浸过后pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13观察各束头发的光泽取一根头发，拉断的难易程度
【结论】pH＝ 和pH＝ 时，头发受损最大。 【讨论】溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？ 【应用】 1.一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液。 2.正常人头皮及毛发显弱酸性(pH范围在4.5～5.5之间)，如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。 3.烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头，以便头发能恢复正常的酸性状态。 4.在碱性环境下头发更易损伤，我们以后洗发时要多用水清洗几次。 【例2】少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下： 已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在( ) A．三次吃点心后 B．早、午、晚餐前 C．早餐、午餐、晚睡前 D．早、午、晚餐后 【例2】由图可知，三次吃点心，口腔残留食物的pH都接近6.5，酸性较强，容易发生蛀牙，所以三次刷牙时间最好安排在三次吃点心后；故选项A符合题意。 【答案】A 【总结】pH能准确反映溶液的酸碱性。我们可根据pH的大小来调节溶液的酸碱性，使其满足我们的需求。
四、课后小测 家庭常用液体的pH如下，其中碱性最强的是( ? ?) A．洁厕精：1.0 B．洗发露：7.6 C．洗衣液：10.5 D．漂白液：13.4 现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋，pH大小关系为( ? ? ?) A．②＜①＜③ B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．③＜①＜② 下列是几种液体的pH，其中酸性最强的是( ? ? ?) A．血液 （7．35～7．45） B．胃液（0．8～1．5） C．瓶装饮用水（6．5～7．5） D．某地雨水（4．85～4．95） 小明同学在实验室中测定某质量分数的H2SO4溶液的PH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将PH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于PH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际PH比较（??） A．偏低 B．偏高 C．无法确定 D．不变 下表是生活中一些物质的pH： 物质种类厕所清洁剂桔子汁牛奶草木灰水厨房清洁剂pH136.51112.5
有关它们的说法中正确的是( ? ?) A．牛奶的酸性比桔子汁强? B．用润湿的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pH C．草木灰水显酸性 D．胃酸过多的人不宜多吃桔子 最适宜小麦生长的土壤pH为6.0﹣7.0．某土壤（pH=7.5）种植的小麦长势较差，在施用某农家肥后生长很好，这说明该农家肥的pH（ ） A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．无法判断
答案解析
【例1】 根据已有的知识进行分析，碱性物质的pH大于7 ； A.醋（pH=2.1），pH小于7，显酸性，错误；B.酒（pH=7.0），pH等于7，显中性，错误；C.酱油（pH=4.4），pH小于7，显酸性，错误；D.皮蛋（pH=10.1），pH大于7，显碱性，正确；故选项D符合题意。
【例2】由图可知，当三次吃点心的时候，口腔残留食物的pH都接近6.5，酸性较强，容易发生蛀牙，所以三次刷牙时间最好安排在三次吃点心后；故选项A符合题意。
小测答案：
【解析】溶液的PH大于7时溶液显碱性，数值越大碱性越强；故选D。
【解析】①纯碱溶液呈碱性，pH＞7；②食盐水呈中性，pH=7；③食醋呈酸性，pH＜7，则pH大小关系为①＞②＞③；故选C。
【解析】当PH＜7，溶液呈酸性，PH越小酸性越强，酸性最强即PH最小；故选B。
【解析】先用蒸馏水将PH试纸润湿，实际相当于把原H2SO4溶液进行了稀释，酸性减弱，PH偏大；故选B。
【解析】A.当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，牛奶的pH比桔子汁的大，酸性比桔子汁弱，错误； B.用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，错误； C.草木灰水的pH为11，大于7，显碱性，错误； D.桔子汁的pH小于7，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃桔子，正确；故选D。?
【解析】土壤（pH=7.5）种植的小麦长势较差，呈碱性，施用某农家肥后生长很好，根据酸碱相互中和的性质，说明所施农家肥的为酸性，pH小于7，观察选项；故选A。
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第十单元 10.2酸碱中和反应（第二课时） 人教九下
一、学习目标 1．了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。 2．了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。
二、课前准备 1.常见的酸有： 硫酸、盐酸、硝酸、醋酸 ，酸溶液中都含有 氢离子和酸根 ；常见的碱有： 氢氧化钠、氢氧化钙 ，碱溶液中都含有 金属阳离子和氢氧根 。 2.酸和碱分别与指示剂反应:酸溶液使 石蕊 变红；碱溶液使 酚酞 变红，使 石蕊 变蓝。
三、课堂探究 中和反应 探究活动一：如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应？ 实验内容实验现象结论【实验1】取一支试管加入少量氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸观察现象。现象：无明显现象产生 能否判断氢氧化钠溶液和盐酸发生了化学反应？ 不能 【实验2】 1.取一支试管加入少量氢氧化钠溶液并滴入几滴无色酚酞， 2.逐滴滴入稀盐酸，并不断振荡试管直至试管中溶液刚好变成无色，停止滴加稀盐酸 1.滴入无色酚酞后，溶液变成 红 色， 2.此时溶液是 无 色， 1.氢氧化钠溶液呈碱 性。 2.溶液由 碱 性，变成了 中 性。
【讨论】 在【实验2】中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？ 答:溶液碱性逐渐变小。说明溶液中的氢氧根浓度逐渐减小。 在该反应中加入酚酞试液的作用是什么？ 答：借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。 3.在【实验2】中当溶液刚好变成无色时溶液呈什么性？盐酸为什么逐滴滴入？ 答： 溶液呈中性。用滴管逐滴加入是为了控制盐酸的用量，溶液由红色刚好变为无色时恰好完全中和。 4.请画出向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸的过程中溶液PH值变化曲线图。 探究活动二：氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应产物 实验内容实验现象结论【实验4】 用玻璃棒蘸取实验2所得溶液，放在酒精灯火焰上蒸干观察现象。 玻璃棒上有细小颗粒状晶体氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成了氯化钠
【思考】能否从微观角度来分析酸和碱发生反应的实质呢？ 稀盐酸具有酸性是因为溶液中含有 氢离子 ，而氢氧化钠溶液具有碱性是因为溶液中含 有 氢氧根离子 ，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后溶液呈中性，说明了 氢离子和氢氧根离子发生了化学反应生成了中性的水分子 ？ 【结论】稀盐酸和氢氧化钠反应生成了 盐 和 水 ，该反应化学方程式为 NaOH+HCl = NaCl + H2O 。 探究活动三：不溶性碱（氢氧化铁、请氧化铜）能否与酸发生中和反应？ 实验内容实验现象结论或化学方程式【实验5】 1.取一支试管加入少量氢氧化钠溶液，向其中滴入几滴硫酸铜溶液，观察现象。 2.再向该试管中逐滴滴入稀硫酸并不断振荡试管，观察现象。试管中有 蓝 色沉淀产生。 试管中的沉淀 溶解 ，溶液变成 蓝 色。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4? Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
【归纳】 1.定义： 酸 和 碱 发生化学变化，生成 盐 和 水 的反应叫中和反应（属于 复分解 反应） 2.中和反应的本质： H++OH-=H2O 3.盐： 由金属阳离子和非金属阴离子构成的化合物 例如：硫酸铜（ CuSO4）=（ Cu2+ ）+（ SO42- ） 讨论：NaHCO3 和Cu2(OH)2CO3是盐吗？ 练习：根据概念判断下列物质属于酸的是：①④⑦ ；属于碱的是：②⑤⑨ ；属于盐的是：③⑥⑧⑩ 。 ①HCl；②Mg(OH)2；③KCl；④H2CO3；⑤NaOH；⑥Na2CO3；⑦H2SO4；⑧CaCO3；⑨Ca(OH)2；⑩CuSO4； 【思考】中和反应是不是四大基本反应类型之一呢？前面我们学过的基本反应类型有哪些？举例说明。 答：中和反应是四大基本反应类型之一，属于复分解反应。前面我们学过的基本反应类型有：分解反应；中和反应；置换反应；复分解反应 。 【自学】阅读课本，并交流讨论以下问题。 【讨论】 1.皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。 2.被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？ 3.醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，原理是什么。 4.早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）？凉胃后医生建议吃的药丸主要药物应该是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？ 【例1】下列反应属于中和反应的是 （ ） A. CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O B. Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2 C. NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2 D. Cu(OH)2＋2HClCuCl2＋2H2O 【例1】中和反应中指酸和碱作用生成盐和水的反应，上述反应生成的生成物中都有盐和水，但只有D选项中的反应物为酸和碱。故选项D符合题意。 【答案】D 【总结】酸和碱发生化学变化生成盐和水的反应叫中和反应（属于复分解反应）。 【例2】图Ⅰ中甲、乙、丙、丁表示相邻两种物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图Ⅱ所示变化关系的是(?) A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【例2】 A.甲是碱性溶液，和中性水混合，总是呈碱性，错误； B.乙是碱性溶液和碱性溶液混合，总是呈碱性，错误；C.丙是酸性溶液和碱性溶液混合，正确； D.丁是酸性溶液和中性水的混合，总是呈酸性，错误；故选项C符合题意。 【答案】C 【总结】 稀释酸性溶液，溶液中氢离子浓度逐渐降低，pH逐渐增大，接近7，但永远小于7。稀释碱性溶液，溶液中氢氧根浓度逐渐降低，pH逐渐减小，接近7，但永远大于7。 酸和碱发生反应生成盐和水，盐通常显中性。故酸过量，溶液显酸性，碱过量，溶液显碱性。 中和反应的应用 应用生活实例化学方程式用碱中和酸，降低酸性 ①用 生石灰 中和酸性土壤； ?②用 氢氧化钙 中和工业生产中产生的酸性废水 ?④蚊虫叮咬后可涂稀 碳酸氢钠 中和； ?⑤胃酸过多可服含 氢氧化铝的药物。 ?用酸中和碱，降低碱性 ⑥用 硼酸 中和被碱液溅到的皮肤； ?⑦农业上可用碳酸水灌溉植物，中和碱性土壤。 ?
【例3】人在受到蚊虫叮咬后，会感到痛痒，这是由于蚊虫在皮肤内分泌出蚁酸。为了消除痛痒，下列物质中最适宜涂在被叮咬处的是（ ） A．烧碱溶液 B．肥皂水 C．石灰水 D．硼酸溶液 【例3】根据酸碱中和反应的原理，由于蚊虫叮咬后在皮肤内分泌出蚁酸，使人会感到痛痒；为了消除痛痒，应加入一种弱碱性的溶液，烧碱溶液、石灰水虽然呈碱性，但碱性强，都具有腐蚀性；故选B。
【答案】B 【总结】 用碱中和酸，可以降低酸性；用酸中和碱，可以降低碱性。 以下两种方法可以有效降低溶液酸碱性：一、加水稀释，二、利用酸碱中和反应。
四、课后小测 【题干】向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列所示有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是 （ ） 【题干】下列物质中，碱性最弱的是 （ ） A.鸡蛋清（pH：7～8） B.牙膏（pH：8～9） C.肥皂（pH：10～11） D.炉具清洁刘（pH：12～13） 【题干】某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表： 表格该同学由此得出的结论正确的是 （ ） 溶液盐酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH＜7＜7＝7＝7＞7＞7
A.盐溶液可以能显酸性、碱性或中性 B.pH＞7一定是碱溶液 C.pH＝7一定是盐溶液 D.pH＜7一定是酸溶液 【题干】甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应： 甲＋乙 (
)丙＋丁 （1）若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是________，写出一个符合该反应类型的方程式________。 （2）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的化学式为________，反应发生时观察到的现象是________。 （3）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应________（“一定”或“不一定”）是中和反应，理由是________。 （4）若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应在工业上的用途是________。 【题干】盐酸是实验室常用的重要试剂，请回答下列问题： （1）为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌（如图10.2－3）。 ①实验过程中观察到的现象是________； ②向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化的曲线正确的是________（填写字母标号）。 （2）实验室可以利用稀盐酸等药品，通过连接如图10.2－4装置制取二氧化碳、氢气。 ①制取二氧化碳气体装置的连接顺序是________（填写字母，下同），制取氢气装置的连接顺序是________； ②块状固体加入试管中的方法是________； ③检查发生装置气密性的方法是________。
答案解析
【例1】中和反应中指酸和碱作用生成盐和水的反应，上述反应生成的生成物中都有盐和水，但只有D选项中的反应物为酸和碱。故选项D符合题意。
【例2】 A.甲是碱性溶液，和中性水混合，总是呈碱性，错误； B.乙是碱性溶液和碱性溶液混合，总是呈碱性，错误；C.丙是酸性溶液和碱性溶液混合，正确； D.丁是酸性溶液和中性水的混合，总是呈酸性，错误；故选项C符合题意。
【例3】根据酸碱中和反应的原理，由于蚊虫叮咬后在皮肤内分泌出蚁酸，使人会感到痛痒，故为了消除痛痒，应加入一种弱碱性的溶液，烧碱溶液、石灰水虽然呈碱性，但都具有腐蚀性；故选B。
小测答案：
【答案】D 提示：水的质量会不断增加。
【答案】A 提示：pH大于7的溶液显碱性，pH的值越大，碱性越强。
【答案】A 提示：CuCl2溶液，Na2SO4溶液，Na2CO3溶液都是盐溶液，他们的pH分别小于7，等于7和大于7，分别显酸性，中性和碱性。
【答案】（1）置换反应 化学方程式合理即可 （2）NaOH 有蓝色沉淀从溶液中析出 （3）不一定 某些金属氧化物与酸反应生成盐和水，某些非金属氧化物与碱反应生成盐和水 （4）冶炼金属（或炼铁）
【答案】（1）①氢氧化钠溶液变为红色，又逐渐变成无色 ②A。 （2）①a、c、b ； a、b、c。 ②先将试管倾斜，用镊子夹取块状固体放在试管口，使块状固体缓缓滑到试管底部。 ③将橡胶管用止水夹夹住，然后通过长颈漏斗向试管内注水，当水浸没长颈漏斗下端后，长颈漏斗内的水面不再下降，说明装置的气密性良好。
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第十单元 实验活动6 酸碱的化学性质 人教九下
一、学习目标 1.加深对酸和碱的主要性质的认识， 2.通过实验的操作，体验实验操作的规范， 3.通过实验的操作发现一些问题，并学会解决。
二、课前准备 实验仪器：(3--4人为一组，每组准备以下仪器和药品）试管（6个）、玻璃棒、滴管、药匙、镊子、 井穴板、白瓷板、洗瓶 实验药品： 石蕊、 酚酞、 稀盐酸 、稀硫酸、 氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、生锈的铁钉、氯化铁溶液、硫酸铜溶液 知识回顾：通过本单元的学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题： （1）常见的酸有 盐酸、硫酸、硝酸 等，在它们的水溶液里由于存在相同的 H+ （填符号）因此,它们有很多相似的化学性质如：能使酸碱指示剂变色、能和碱反应生成盐和水 （写两条即可）。 （2）常用的碱有 氢氧化钠、氢氧化钙 等 固体氢氧化钠 可作某些气体的干燥剂。在它们的水溶液里由于存在相同的 OH-（填符号）因此，它们有很多相似的化学性质如：能使酸碱指示剂变色、能和酸反应生成盐和水。
三、课堂探究 酸碱和指示剂的反应 实验步骤： 实验用品氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、稀硫酸、稀盐酸、试管、胶头滴管井穴板、 白瓷板 实验步骤 1． 取井穴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴紫色石蕊。 ２．取井穴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴无色酚酞实验现象氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液遇石蕊变蓝色，稀硫酸、稀盐酸遇石蕊变红色实验结论碱溶液遇无色酚酞变红色，遇石蕊变蓝色；酸溶液遇无色酚酞不变色，遇石蕊变红色。
讨论：1.是酸碱指示剂使酸碱溶液变色还是酸碱溶液使酸碱指示剂变色？ 答：酸碱指示剂一般都是有机弱酸或弱碱，当体系的氢离子浓度改变时，他们会结合氢离子或失去而显示出一定的颜色，所以是酸碱溶液使酸碱指示剂变色。 2.使用滴管操作时我们应怎样进行？ 答：1.先排空再吸液 2.滴液时，悬空垂直放在试管口滴加。 3.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀； 4.用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外； 5.胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触滴管不能混用，滴加酸或碱的滴管不能用来滴加指示剂，使用时应保持胶头向上，不要横放或倒置，以防止试液倒流，腐蚀胶头。 铁锈、铁钉和稀盐酸的反应 实验用品稀盐酸，蒸馏水、生锈的铁钉（两个）、试管（两个）镊子 实验原理Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 实验步骤 1、取两只生锈的铁钉分别放入两只试管中、然后加入约2ml稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的铁锈去掉时，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。 2、继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两只铁钉。实验现象步骤1中，铁钉遇稀盐酸，溶液由无色变成浅黄色，铁钉表面锈除去后，表面光亮，随后铁钉表面有气泡生成，溶液颜色由浅黄色变为浅绿色。 步骤2中，继续与稀盐酸发生反应的铁钉的体积比被提前取出的铁钉的体积小。实验结论酸能与铁锈、铁发生化学反应。 用稀盐酸除去金属表面的锈时，需要控制酸的用量。
讨论：你是怎样放铁钉的?在放铁钉时注意什么？ 答：生锈的铁钉要用细线拴住。两只铁钉要完全沁入稀盐酸中。 用酸除锈时，能把生锈的铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么？为什么？ 答：不能。因为铁也能与稀盐酸反应。 硫酸铜和氢氧化钠反应 实验用品氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管实验原理2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 2HCl+CU(OH)2=CuCl2+2H2O 实验步骤 1、在试管中加入约2ml硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象 2、向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象实验现象步骤1中观察到有蓝色沉淀生成；步骤2中，蓝色沉淀消失。实验结论硫酸铜和氢氧化钠发生复分解反应，生成了硫酸铜沉淀和硫酸钠。
讨论：你在实验中是如何加入滴加试液的，是向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜还是把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜中？他们的现象完全一样？ 氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液 实验用品氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）实验原理NaOH + HCl = NaCl + H2O 实验步骤 1、在试管中加入约1ml氢氧化钠溶液，然后滴几滴酚酞 2、向上述试管中边用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡试管，直至溶液颜色变为无色为止。 3、取上述无色溶液约1ml置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。实验现象蒸发皿上出现白色固体实验结论氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应
讨论：你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质？? 答： 可能是氯化钠 氢氧化钙和稀盐酸的反应 实验用品氢氧化钙粉末、蒸馏水、酚酞溶液、稀盐酸、试管2支、药匙实验原理Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O 实验步骤 1、向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后加入1ml水，振荡 2、向上述两支试管各滴入1~2滴酚酞，观察现象 3、继续向其中一只试管中加入约1ml水，振荡 4、向另一支试管加入约1ml稀盐酸，振荡、实验现象步骤1中，两支试管中都有部分固体未溶解；步骤2中，两支试管中溶液变红色；步骤3，此支试管中溶液颜色几乎不变；步骤4，此支试管中溶液颜色褪去。实验结论氢氧化钙微溶于水；氢氧化钙和稀盐酸能发生中和反应
讨论：你可以归纳氢氧化钙的那些性质？ 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎么处理这些废水呢？你能写出化学方程式吗？
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导学案
第十单元 第十单元复习 人教九下
一、学习目标 1.知道常见酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱。 2.能够说出常见的酸和碱的物理性质，及用途。 3.掌握酸和碱的化学性质，并能设计实验证明酸和碱之间发生了中和反应。 4.掌握pH与溶液酸碱性的关系，并能够使用pH试纸检测溶液的pH值。
二、知识复现 ?氢氧化钠氢氧化钙俗称?烧碱、苛性钠?熟石灰颜色 状态?白色固体?白色固体溶解性?易溶于水不易溶于水?腐蚀性?具有腐蚀性?具有腐蚀性是否潮解?潮解?潮解溶解热量变化?放热?放热
“明星”档案 ?浓盐酸浓硫酸颜色 状态无色透明的液体?无色透明的液体??挥发性易挥发?不易挥发 ?吸水性不吸水易吸水?脱水性没有脱水?性具有脱水?性腐蚀性具有腐蚀性?具有腐蚀性?稀释是 否放热放热?放热?
【例1】如图所示四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，根据他们的讨论判断该物质是 ( ) A.H2O B.H2SO4 C.NaOH D.CaO 【例1】该物质由3种元素组成，排除H2O和CaO；常温下NaOH、CaO均为固体，排除C、D；而常温下浓硫酸（H2SO4）是无色液体且有强烈的腐蚀性，同时还可以作干燥剂。故选项B符合题意。 【答案】B 【总结】 浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙都具有腐蚀性； 浓硫酸可以干燥酸性气体，氢氧化钠可以干燥碱性气体； 浓盐酸易挥发； 氢氧化钙溶液敞口放置在空气中，会有沉淀生成。 “才艺”展示 1、酸的化学性质 ?化学方程式[来反应现象1.与酸碱指示剂反应?遇石蕊变红、遇无色酚酞不变色2.酸＋活泼金属→Zn＋H2SO4＝ZnSO4+ H2 Fe＋HC1＝ FeC12+ H2有气泡放出?3.酸＋金属氧化物→H2SO4+Fe2O3＝Fe2(SO4)3+H2O HC1＋Fe2O3＝FeC13+ H2O固体逐渐溶解，溶液颜色变成黄色4.酸＋碱→HCl+Ca(OH)＝CaCl2+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+ H2O无反应现象
2、碱的化学性质 ?化学方程式反应现象1.与酸碱指示剂反应??2.碱＋某些非金属氧化物→Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 前者有白色沉淀生成 后者无明显现象3.酸＋碱→HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O?无明显现象
【例2】 氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述不正确的是 （ ） A.CsOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 B.无色酚酞溶液遇CsOH溶液不变色 C.CsOH溶液中含有OH- D.CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O 【例2】碱溶液能与指示剂反应，能使紫色石蕊溶液变为蓝色，能使无色酚酞溶液变红，故A正确，B不正确；可溶性碱溶于水后能解离出OH－，C正确；CsOH与CO2反应的规律与2CsOH＋CO2 = Cs2CO3＋H2O，故选项D符合题意。 【答案】D 【总结】 碱是一类物质的统称，碱=金属阳离子+OH-； 碱的通性体现在 OH-上，具体表现在遇无色酚酞变色，能和酸或酸性氧化物反应生成盐和水。 概念辨析 1、你能从微粒角度说出酸溶液、酸性溶液以及碱溶液、碱性溶液之间的联系和区别吗？ 答：酸性溶液则是指溶液的PH值小于7的溶液,呈酸性,若溶质是酸，则酸性溶液才是酸溶液。碱性溶液则是指溶液的PH值大于7的溶液，呈碱性，若溶质是碱，则碱性溶液才是碱溶液。 2、怎样比较不同的酸或碱的酸碱性强弱？ 答：与同种金属反应，比较反应速率；测PH值。 3、酸碱性和酸碱度 区别联系酸碱性表示溶液有性质，有三个情况（酸性，中性，碱性，）即可以用指示剂测出，也可以用pH试纸来测定溶液显碱性，pH＞7，pH越大碱性越强； 溶液呈中性，pH＝7； 溶液显酸性，pH＜7，pH越小碱性越强酸碱度表示溶液酸碱性的强弱，有许多情况；不能用指示剂测出，一般只有pH试纸来测定
中和反应 1.定义： 酸 和 碱 发生化学变化，生成 盐 和 水 的反应叫中和反应（属于 复分解 反应） 2.中和反应的本质： H++OH-=H2O 3.盐： 由金属阳离子和非金属阴离子构成的化合物 例如：硫酸铜（ CuSO4）=（ Cu2+ ）+（ SO42- ） 【例3】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示： （1）要得到此变化曲线，所进行的操作是________（填序号）。 ①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 ②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 （2）该反应的化学方程式________。 【例3】由曲线可知：原溶液的pH＜7为酸性溶液，所以该操作是将氢氧化钠溶液逐滴加入到盐酸中，发生的反应为：NaOH＋HClNaCl＋H2O。 【答案】（1）② （2）NaOH＋HClNaCl＋H2O 【总结】用酸滴碱的pH变化图 从图中可获得如下信息： 随着盐酸滴入，溶液的pH逐渐减小； C点处恰好完全中和； 两滴液恰好中和时的附近，溶液pH变化较快。
三、课后小测 【题干】1.实验室的药品是按物质分类的方式存放，四个药品柜，已存放了下列药品，现学校实验室新购进一瓶硝酸，正确存放它的药品柜是 （ ） 药品柜甲柜乙柜丙柜丁柜药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌
A.甲柜 B.乙柜 C.两柜 D.丁柜 【题干】2.下列说法错误的是 （ ） A.碱中一定含有氢元素 B.Ca和Ca2＋两种微粒的质子数相同 C.用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿 D.洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗净 【题干】3.初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是 （ ） A.甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应 B.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水 C.若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳 D.若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸 【题干】4.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是 （ ） A.常温下，测得溶液的pH＜7 B.溶液中滴人酚酞显红色 C.溶液中滴入石蕊显红色 D.溶液中滴入酚酞不显色 【题干】5.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是 （ ） A.紫色——红色——蓝色 B.蓝色——紫色——红色 C.蓝色——红色——紫色 D.紫色——蓝色——红色 【题干】6.下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是 （ ） 混合物思路方法选用物质A.CO(CO2)吸收过量的氢氧化钠溶液B.CaCl2(HCl)转化、过滤过量的碳酸钙C.HCl(BaCl2)沉淀、过滤过量的硫酸铜溶液D.FeSO4(CuSO4)置换、过滤过量的铁粉
【题干】7.（烟台中考题）下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 （ ） A.锌与稀盐酸 B.烧碱与稀硫酸 C.氧化铁与稀硫酸 D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 【题干】8.下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是 （ ） A.铝和硫酸铜溶液 B.硫酸和烧碱溶液 C.氧化铁固体和盐酸 D.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液 【题干】9.下表是生活中一些物质的pH： 物质种类厕所清洁剂橘子汁牛奶草木灰水厨房清洁剂pH136.51112.5
有关它们的说法中正确的是 （ ） A.牛奶的酸性比橘子汁强 B.用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pH C.草木灰水显酸性 D.胃酸过多的人不宜多吃橘子 【题干】10. U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图测10－3所示）。 （1）开始时________管溶液呈红色。 （2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为________，可能含有的溶质的化学式为________，写出上述反应的化学方程式________。
答案解析
【例1】该物质由3种元素组成，排除H2O和CaO；常温下NaOH、CaO均为固体，排除C；而常温下浓硫酸（H2SO4）是无色液体且有强烈的腐蚀性，同时还可以作干燥剂。故答案为B。
【例2】碱溶液能与指示剂反应，能使紫色石蕊溶液变为蓝色，能使无色酚酞溶液变红，故A正确，B不正确；可溶性碱溶于水后能解离出OH－，C正确；CSOH与CO2反应的规律与2CsOH＋CO2Cs2CO3＋H2O，D正确。
【例3】由曲线可知：原溶液的pH＜7为酸性溶液，所以该操作是将氢氧化钠溶液逐滴加入到盐酸中，发生的反应为：NaOH＋HCl = NaCl＋H2O。故答案为（1）② （2）NaOH＋HClNaCl＋H2O
小测答案：
【答案】1．A 提示：硝酸，盐酸，硫酸都是酸类。
【答案】2．C 提示：用pH试纸测定溶液的pH时，不能先用蒸馏水将试纸润湿，否则测出酸液的pH偏大，碱液的pH偏小。
【答案】3．B 提示：酸和碱反应生成盐和水。
【答案】4．B 提示：碱性溶液使无色酚酞溶液变红色。
【答案】5．B 提示：溶液依次为碱性→中性→酸性，石蕊溶液的颜色依次为蓝→紫→红。
【答案】6．C 提示：过量的硫酸铜成为杂质和生成新的杂质氯化铜。
【答案】7．B 提示：烧碱与稀硫酸反应无明显现象，锌与稀盐酸反应有气泡产生；氧化铁与稀硫酸反应时，溶液由无色逐渐变为黄色；硫酸铜与氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成。
【答案】8．B 提示：A中质量变轻；C中质量增加；D不发生反应。
【答案】9．D 提示：橘子汁有较强的酸性。
【答案】10．（1）左 （2）氯化钠 HCl NaOH＋HClNaCl＋H2O
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