第十一单元 盐 化肥学案（有答案）

导学案
第十一单元 11.1生活中常见的盐（第一课时） 人教九下
一、学习目标 1、了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能。 2、学习蒸发操作的技能。 3、掌握分离、提纯固体混合物的方法。
二、课前准备 1、化学中的盐是指一类组成里含有 金属阳 离子和 酸根 离子的化合物。 2、氯化钠是盐的一种，它的俗名是 食盐 ，是一种 白 色颗粒状的固体，有 咸 味，易溶于水。 氯化钠的分布：海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐 。
课堂探究 食盐 1、 化学中的盐与生活中的盐是一回事吗？什么是盐？并说出你已经在实验中用过的盐？ （1）食盐和盐不同，食盐是一种物质，而盐是一类物质，盐与食盐是包含关系。 （2）食盐与NaCl不同，食盐是混合物，NaCl是纯净物 。 （3）盐并不都能作调味品，大多数盐有毒性，如工业盐中的亚硝酸钠（NaNO2）、硫酸铜氯化钡都有毒，不可食用。 （4）人体每天约需3～5g食盐，食用过多不利于人体健康。 （5）盐是一类 组成中含有金属离子（或NH4＋）和酸根离子 的化合物。 （6）常见的盐有：氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、氯化钙、氯化银、硫酸钡等 。 2、氯化钠有哪些方面的用途？举例说明。 生活方面：氯化钠是重要的调味品，日常生活中用来腌制食品 。 医疗方面：用氯化钠配置生理盐水 。 工业方面：以氯化钠为原料制取Na2CO3、NaOH、Cl2等 。 农业方面： 用氯化钠溶液选种 。 【例1】下列有关氯化钠的说法中错误的是 （ ） A.医疗上的生理盐水是氯化钠配置的 B.氯化钠是重要的调味品 C.工业上可以氯化钠为原料来制取氢氧化钠 D.食盐就是氯化钠 【例1】用氯化钠配置的生理盐水可用于消毒杀菌；氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的物质；氯化钠也是重要的化工原料；食盐是混合物，主要成分是氯化钠。故选项D符合题意。 【答案】D 【总结】 食盐和盐不同，食盐是一种物质，而盐是一类物质，盐与食盐是包含关系。 食盐与NaCl不同，食盐是混合物，NaCl是纯净物。 食盐可以用来配置生理盐水、选种、作为原料制取Na2CO3、NaOH、Cl2、做生活中的调味品等。 粗盐提纯 任务：分组完成教材87页处“氯化钠的提纯”实验 一、实验操作步骤： （1）溶解 ：①称取2．5g粗盐，②量取5ml水。注意：逐匙加入并搅拌，到粗盐不再溶解。 （2） 过滤 ： 注意：①一贴、二低、三靠；②如果滤液浑浊应再过滤 （3） 蒸发 ：注意：①搅拌；目的是 防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅 。②蒸发中出现较多固体的时候，停止加热。 二、计算产率：（实际得到的质量/理论得到的质量）×100%，学生根据教师引导求出理论产率 三、进行误差分析： 本实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是 ①②③⑤⑥ 。 ①溶解时未充分搅拌； ②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落；④蒸发时水分未蒸干；⑤盐粒溅出蒸发皿；⑥过滤时液体滴到漏斗外。 四、实验反思 1.在溶解时为什么不加足量的水呢？ 2.滤液浑浊的原因有哪些？ 3.蒸发时为什么不能把水蒸干？ 4.有没有加快过滤速度正确方法呢？ 【例2】粗盐提纯需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作，下列图示对应的操作不规范的是（　） 取一定量粗盐 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【例2】根据常见仪器及化学实验基本操作分析。C.过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”，要用玻璃棒引流，C错误，故选项C符合题意。 【答案】C 【总结】 粗盐提纯的主要步骤为溶解、过滤、蒸发。 溶解时注意：逐匙加入并搅拌，至粗盐不再溶解。 过滤时注意：一贴、二低、三靠；如果滤液浑浊应再过滤 蒸发时注意：搅拌的目的是防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅 。 蒸发至出现较多固体的时候，停止加热。
课后小测 1、下列常见的物质中，不代表同一种物质的是（　　） A．氯化钠、盐 B．氢氧化钠、苛性钠 C．碳酸钠、纯碱 D．碳酸氢钠、小苏打 2、下列物质属于盐的是（　　） A．CaO B．Ca(OH)2 C．Na2CO3 D．HCl 3、在粗盐的初步提纯实验结束后，发现食盐产率偏低，原因可能是（　　） A．滤纸破损 B．粗盐未充分溶解就过滤 C．倾倒时有部分氯化钠溶液溅出 D．蒸发后所得精盐潮湿























































答案解析
【例1】用氯化钠配置的生理盐水可用于消毒杀菌；氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的物质；氯化钠也是重要的化工原料；食盐是混合物，主要成分是氯化钠。故选项D符合题意。
【例2】根据常见仪器及化学实验基本操作分析。C.过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”，要用玻璃棒引流，C错误，故选项C符合题意。

小测答案：
1、【解析】氯化钠的俗称为食盐，选项中的盐是指一类物质。二者不代表同一种物质。答案选A。
2、【解析】由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物是盐。A.CaO是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，A错误；B.Ca(OH)2电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，B错误；C.Na2CO3是由金属钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，C正确；D.HCl电离时，生成的阳离子都是氢离子，属于酸，D错误。故选C。
3、【解析】A.滤纸破损，会带入杂质，因此产率会偏高； B.粗盐未充分溶解就过滤，会导致部分食盐未溶解被过滤掉，产率会偏低； C.倾倒时有部分氯化钠溶液溅出，产率肯定偏低； D.蒸发后所得精盐潮湿，称量时必然质量增大，产率会偏高。因此选BC。

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第十一单元 11.2生活中常见的盐（第二课时） 人教九下
一、学习目标 1、了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 2、初步学会鉴定碳酸根离子的方法。 3、初步了解复分解反应。 4、运用实验探究获取碳酸盐的化学性质。从而认识复分解反应。
二、课前准备 4. 说出实验室制取二氧化碳的药品，并写出有关的化学方程式。 答： CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2↑ + H2O 5. 复分解反应是：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。反应的形式为AB＋CD AD＋CB，是一种基本反应类型 。
三、课堂探究 1. 完成下表,小组内检查正确与否，并记住相关内容，组长组织检查。 名称化学式俗称碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打碳酸氢钠NaHCO3小苏打碳酸钙CaCO3大理石、石灰石
2. 观察上表中各物质的组成说出它们有什么共同点？ 答：各物质都是由金属阳离子和酸根组成的 。 3．认真阅读课本P73页，了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途，看谁说的用途多。 答：碳酸钙是补钙药剂，大理石是重要的建筑材料。 碳酸钠是重要化工原料（纺织、造纸、玻璃和洗涤剂生产等） 碳酸氢钠是糕点所用的发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的一种药剂。 【例1】下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（　　） A．碳酸氢钠——小苏打 B．氧化钙——熟石灰、消石灰 C．碳酸钠——纯碱 D．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠 【例1】A.碳酸氢钠俗名是小苏打，故正确；B.氧化钙俗名生石灰，熟石灰、消石灰是氢氧化钙的俗名，故错误；C.纯碱指的是碳酸钠，故正确；D.氢氧化钠又叫烧碱、火碱、苛性钠，正确；故选项B符合题意。 【答案】B 【总结】 名称化学式俗称碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打碳酸氢钠NaHCO3小苏打碳酸钙CaCO3大理石、石灰石
盐的化学性质 实验探究一：首先认真阅读课本P74的实验11-1，然后小组通过实验探究碳酸钠能否与盐酸反应，并将生成的气体通入石灰水中。 现 象分析化学方程式 碳酸钠＋ 盐酸 白色固体溶解，产生气泡，澄清石灰水变浑浊碳酸钠与盐酸反应生成了CO2气体Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠＋盐酸白色固体溶解，产生大量气泡（更快），澄清石灰水变浑浊碳酸氢钠与盐酸更容易反应生成了CO2气体NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【补充学生实验1】 检验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入5 mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。 1、你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸？ 2、实验11-1中为相同的酸与不同的盐反应，那么不同的酸能与相同的盐反应吗？请你设计实验证明。 【补充学生实验2】 现 象分析化学方程式 醋酸＋碳酸钠白色固体溶解，产生气泡，澄清石灰水变浑浊碳酸钠与醋酸反应生成了CO2气体 稀硫酸＋碳酸钠白色固体溶解，产生大量气泡（更快），澄清石灰水变浑浊碳酸钠与稀硫酸反应生成了CO2气体Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
3、把一大勺苏打粉（碳酸氢钠）放进瓶内，然后，将一杯盛有红墨水的醋倒入瓶内。观察现象。 【实验交流反思】 观察上述反应再结合实验室制取二氧化碳的反应，分析反应物及生成物各有什么共同点？你能试着总结出什么规律？小组内交流，归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。 实验探究二：认真阅读课本P74，实验11-2，然后小组完成该实验。 现象：有沉淀生成 。 有关的化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 【实验交流反思】 1. 认真观察上述反应的化学方程式，观察反应物和生成物的组成特点（注意观察，其构成微粒位置的变化）。再观察下边的几个化学方程式，它们是否有共同特点。 （1）Na2CO3+Ba(OH)2 = BaCO3↓+2NaOH （2）2NaOH+CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2↓ （3）AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 化学上把与上边的几个反应类似的反应称为复分解反应。 复分解反应（定义）：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。反应的形式为AB＋CDAD＋CB，是一种基本反应类型 。 2. 归纳盐的化学性质 （1）碳酸盐 + 酸→盐 + 水 + 二氧化碳 （2）碳酸盐 + 碱→另一种碳酸盐 + 另一种碱 【例2】下列反应能发生，且是复分解反应的是（ ） A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B．KNO3+NaCl = KCl+NaNO3 C．Na2CO3+Ba(OH)2 = BaCO3↓+2NaOH D．Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 【例2】根据复分解反应的概念和反应条件分析，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O和Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑不符合形式AB＋CD =AD＋CB故不是复分解反应；KNO3和NaCl混合没有气体、沉淀或水生成，所以不能反应。故选项C符合题意。 【答案】C 【总结】复分解反应的形式为AB＋CD = AD＋CB，是一种基本反应类型。复分解反应和分解反应、化合反应、置换反应统称为四大基本反应类型。复分解反应的条件之一是生成物必须是沉淀、气体或水。 【例3】某固体粉末可能由氯化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则固体粉末中一定有（　） A．碳酸钠 B．氯化钠 C．碳酸钙 D．氢氧化钙 【例3】 取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物，说明不溶物是碳酸钙沉淀，碳酸钙可能是粉末中原有的碳酸钙，也有可能是碳酸钠和氢氧化钙生成的碳酸钙沉淀。过滤，向滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠，则固体粉末中一定含有碳酸钠，依据题中的现象不能判断是否含有氯化钠、氢氧化钙、碳素钙，B、C、D错误。故答案选A。 【答案】A 【总结】 常见的难溶于水的物质有碳酸钙、硫酸钡、氯化银、氢氧化铜等。 单一物质与水混合，有沉淀产生，该物质可能是碳酸钙、硫酸钡、氯化银、氢氧化铜中的一种。 两种以上的物质溶于水后，有沉淀产生，说明该两种物质可以发生复分解反应生成碳酸钙、硫酸钡、氯化银或氢氧化铜。 物质的鉴别 1.如何区分NaCl、 Na2CO3　 方法：将两种物质分别配制成溶液，各向其中滴加稀盐酸，有气泡产生的溶液为碳酸钠溶液。 2.如何区分Na2CO3、 NaHCO3 、CaCO3 第一步：通过 分析每种盐的组成 区分出物质 的差异性 第二步：查阅资料[来源:学|科|网] 区分Na2CO3、 NaHCO3的方法有：将两种物质分别配制成溶液，各向其中滴加氯化钙溶液，有沉淀产生的溶液为碳酸钠溶液。 3.归纳鉴别物质的一般化学方法：分析物质组成，找出组成上的差异，选出合适试剂，利用反应现象的差异判断物质种类。 【例4】有三种白色粉末，分别是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来，叙述实验操作、反应现象和结论。 实验操作预期现象与结论

【例4】三种白色粉末中，只有碳酸钙不溶于水，可利用溶解性的不同将碳酸钙鉴别出来，剩余两种再利用碳酸盐与稀盐酸反应有气体生成即可鉴别。 【答案】 实验操作预期现象与结论分别取少量三种白色粉末于洁净的试管中，加入足量的水充分溶解有一支试管中的粉末不溶解，该粉末是碳酸钙向得到澄清溶液的两支试管中分别滴入适量的稀盐酸有气泡产生的，溶解前的粉末是碳酸钠；无明显现象的，溶解前的粉末是氯化钠

【总结】归纳鉴别物质的一般化学方法：分析物质组成，找出组成上的差异，选出合适试剂，利用反应现象的差异判断物质种类。
四、课后小测 【题干】1.下列有关纯碱的说法正确的是 （ ） A.纯碱难溶于水 B.纯碱是碱而不是盐 C.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 D.纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去 【题干】2.下列各组离子在水中能大量共存的是 （ ） A.Na＋、Ba2＋、SO42－ B.H＋、Cu2＋、OH－ C.K＋、NO3－、Cl－ D.H＋、CO32－、Cl－ 【题干】3.除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是 （ ） 选项溶液杂质试剂ANaNO3Na2CO3适量BaCl2溶液BCaCl2稀盐酸足量CaCO3固体CZnSO4CuSO4足量铜粉DFe2(SO4)3Na2SO4足量NaOH溶液
【题干】4.现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。两两混合后出现如图11.1－2所示的现象，请确定a、b、c、d分别是 （ ） A.硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸 B.氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液 C.碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液 D.盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液 【题干】5.厨房中有一包无标识的白色粉末，经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种。小明对白色粉末的成分进行了探究。 [查阅资料]碳酸钠俗称________、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，两者都属于________（填“酸”“碱”或“盐”），都能溶于水，且水溶液都呈碱性。 [实验探究]小明取适量白色粉末，配制成溶液，按表中所示实验方案进行探究。 实验步骤实验内容实验现象实验结论1取少量溶液，滴加无色酚酞溶液溶液变红色白色粉末肯定不是________2取少量溶液，滴加稀盐酸________3取少量溶液，滴加澄清石灰水产生白色沉淀
（1）请完成表中空格。 （2）实验步骤2中可能发生反应的化学方程式为________（写出一个即可）。实验步骤3中白色沉淀的成分是________（填写化学式）。 【实验反思】小明实验后发现上述实验方案并不能确定白色粉末的组成。经老师指导后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化钙溶液，没有观察到明显现象，则该白色粉末是________。




【例1】A.碳酸氢钠俗名是小苏打，是正确的叙述；B.氧化钙俗名生石灰，熟石灰、消石灰是氢氧化钙的俗名，故是错误的叙述；C.纯碱指的是碳酸钠，是正确的叙述；D.氢氧化钠又叫烧碱、火碱、苛性钠，是正确的叙述；故选项B符合题意。
【例2】由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。反应的形式为AB＋CD =AD＋CB，是一种基本反应类型。SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O和Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑不符合形式AB＋CD =AD＋CB故不是复分解反应；KNO3和NaCl混合没有气体、沉淀或水生成，所以不能反应。故选项C符合题意。
【例3】 取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物，说明不溶物是碳酸钙沉淀，碳酸钙可能是粉末中原有的碳酸钙，也有可能是碳酸钠和氢氧化钙生成的碳酸钙沉淀。过滤，向滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠，则固体粉末中一定含有碳酸钠，依据题中的现象不能判断是否含有氯化钠。A.通过上面的分析可知，固体粉末中一定含有碳酸钠，故A正确；B.通过上面的分析可知，固体粉末中可能含有氯化钠，故B错误；C.通过上面的分析可知，固体粉末中可能含有碳酸钙，故C错误；D.通过上面的分析可知，固体粉末中可能含有氢氧化钙，故D错误。故选项A符合题意。
【例4】三种白色粉末中，只有碳酸钙不溶于水，可利用溶解性的不同将碳酸钙鉴别出来，剩余两种再利用碳酸盐与稀盐酸反应有气体生成即可鉴别。
实验操作 预期现象与结论
分别取少量三种白色粉末于洁净的试管中，加入足量的水充分溶解 有一支试管中的粉末不溶解，该粉末是碳酸钙
向得到澄清溶液的两支试管中分别滴入适量的稀盐酸 有气泡产生的，溶解前的粉末是碳酸钠；无明显现象的，溶解前的粉末是氯化钠

【答案】






小测答案：
【答案】1．C 提示：纯碱易溶于水，纯碱是盐不是碱，稀盐酸能与纯碱和小苏打反应。
【答案】2．C 提示：BaSO4、Cu(OH)2是不溶于水的固体；氢离子和碳酸根离子合生成了CO2
【答案】3．B 提示：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙，过量的碳酸钙可以过滤除去。
【答案】4．D 提示：氯化钡与硫酸和碳酸钾反应都产生沉淀，a为稀盐酸，d为氯化钡，a与c反应生成气体，则c为碳酸钾，b为硫酸。
【答案】5．【查阅资料】纯碱 盐
【实验探究】（1）实验结论：NaCl（或氯化钠） 实验现象：有气泡产生
（2）Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑（或NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑） CaCO3
【实验反思】NaHCO3（或碳酸氢钠）

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第十一单元 11.1生活中常见的盐（第三课时） 人教九下
一、学习目标 1、掌握酸和碱、酸与盐、碱与盐、盐与盐之间发生复分解反应的条件。 2、熟记常见酸、碱、盐的溶解性。 3、能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
二、课前准备 1、复分解反应（定义）：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应， (
CuSO
4
溶液
+NaOH
溶液
CuSO
4
溶液
+BaCl
2
溶液
现象
蓝色沉淀
白色沉淀
化学方程式
CuSO
4
+NaOH=
Na
2
SO
4
+Cu(OH)
2
↓
CuSO
4
+BaCl
2
=
BaSO
4
↓+CuCl
2
)叫做复分解反应。反应的形式为AB＋CDAD＋CB，是一种基本反应类型。 2．你能说出下列物质分别属于酸、碱、盐是的哪一类吗？ NaOH CuSO4 NaCl H2SO4 Na2CO3 Ca(OH)2 BaCl2 AgNO3 3.盐类溶解性口诀：钾、钠、铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪；硫酸盐不溶是铅、钡，氯化物不溶银、亚汞；酸除硅酸都可溶，碱除钠、钾、钡、氨都难溶。
三、课堂探究 复分解反应发生的条件 实验探究一：完成P75实验11-3。 CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液 CuSO4+NaOH= Na2SO4+Cu(OH)2 ↓现象蓝色沉淀白色沉淀化学方程式CuSO4+NaOH= Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ CuSO4+BaCl2= BaSO4↓+CuCl2
（1）上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ 答：属于复分解反应，两个反应都有沉淀生成 。 （2）酸碱中和反应是否也属于复分解反应？生成物中相同的物质是什么？ 例如：2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O ；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 答：属于复分解反应，两个反应都有水生成 。 （3）碳酸盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？ 例如：CaCO3+2HCl = CaCl2+2H2O+CO2 ↑ 答：有气泡生成 。 （4）复分解反应发生的条件 反应类型反应物条件生成物条件碱＋盐→须二者都可溶须具备下列3个条件中至少一条： ①有沉淀生成 ②有气体放出 ③有水生成盐＋盐→须二者都可溶盐＋酸→盐可溶或难溶，酸须溶
实验探究二：判断下列物质能不能与稀硫酸反应，请用实验验证猜测。 NaOH 溶液NaCl 溶液K2CO3 溶液Ba(NO3)2 溶液稀硫酸能不能能能判断 依据有水生成无水、沉淀或气体生成有气体 产生有沉淀生成
实验验证方案： 实验操作现象结论（1）向盛有NaOH溶液的试管中滴加2~3滴酚酞溶液 ，然后滴加稀硫酸，观察现象溶液红色消失 稀硫酸与NaOH溶液发生了反应 （2）将NaCl溶液与稀硫酸混合于试管中，观察现象 无明显变化 稀硫酸与NaCl溶液没有发生反应 （3）将稀硫酸与 K2CO3溶液混合于试管中，观察现象 产生气泡，该气体能使澄清石灰水变浑浊 稀H2SO4与K2CO3溶液发生了反应 （4）将稀硫酸与 Ba(NO3)2溶液混合于试管中，观察现象 白色沉淀 稀H2SO4与Ba(NO3)2溶液发生了反应
【合作探究】复分解反应发生的条件是什么？ 反应类型反应物条件生成物条件碱＋盐→须二者都可溶须具备下列3个条件中至少一条： ①有沉淀生成 ②有气体放出 ③有水生成盐＋盐→须二者都可溶盐＋酸→ 碱＋酸→盐可溶或难溶，酸须溶
（1）生成物条件只要符合任何一个条件即可，不要误以为一个反应要同时符合三个条件。 （2）复分解反应是发生在化合物之间的反应，反应前后各元素的化合价均不改变，可简记为“双交换，价不变”。 【例1】判断下面的反应能否发生，能反应写出反应的方程式，不能反应的说明理由。 NaCl+K2SO4→ MgCl2+NaOH→ NaOH+H2SO4 → K2CO3 + H2SO4→ 【例1】 NaCl和K2SO4两种物质相互交换成分后得到的物质既不是沉淀、气体又不是水，所以不能发生反应。②③④中两种物质互相交换成分后分别有氢氧化镁沉淀、水、二氧化碳气体产生，所以可以发生反应。 【答案】 NaCl和K2SO4交换成分后得到Na2SO4和KCl，两种物质不溶于水，故不能发生复分解反应。 ② 2NaOH+MgCl2 = 2NaCl +Mg(OH)2 ↓ ③ 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O ④ K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2↑ 【总结】 反应类型反应物条件生成物条件碱＋盐→须二者都可溶须具备下列3个条件中至少一条： ①有沉淀生成 ②有气体放出 ③有水生成盐＋盐→须二者都可溶盐＋酸→ 碱＋酸→盐可溶或难溶，酸须溶
复分解反应的应用 离子共存问题 复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成。而产生沉淀、气体或生成水的离子（或物质）间不能共存，也就是说，能发生复分解反应的离子在溶液中不能共存。不能共存的离子有：Ag＋和Cl－、Ba2＋和CO32－、Ba2＋和SO42－、Ca2＋和CO32－、Mg2＋和OH－、Cu2＋和OH－、Fe3＋和OH－、H＋和OH－、H＋和CO32－、NH4＋和OH－等。 你认为以下离子在溶液中能同时存在吗？（即共存） H+、OH- ②CO32+、H+ ③CO32-、Ca2+ ④K+、NO3- 【例2】某化学小组对一化工厂排放的污水做了粗略测定，初步认为其中可能含有Fe3＋、Ba2＋、Na＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42－，为了进一步确认，进行如下实验： ①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。 向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量气泡产生。 ③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色（pH＞7） （1）由实验①可知，该污水中肯定不含的离子是________。 （2）由实验②可知，该污水中肯定不含的离子是________。 （3）综合实验①②③可知，该污水中肯定含有的离子是________。 【例 2】判断溶液中存在或不存在哪些离子，直接由实验现象得出结论：污水无色，说明一定无黄色的Fe3＋，透明、均一说明离子间不反应生成沉淀；加稀硫酸有气泡，说明一定有CO32－，一定无Ba2＋；用pH试纸测pH＞7，且显深蓝色，说明溶液呈强碱性，一定有OH－，又根据整个溶液显电中性，有阴离子必定有带正电荷的阳离子的原则，断定Na＋一定存在。 【答案】（1）Fe3＋ （2）Ba2＋ （3）Na＋、CO32－、OH－ 【总结】 溶液中不含能互相反应的离子。 离子间相互反应即离子不共存，往往有沉淀、气体或水生成。 离子能共存意味着离子之间不能发生复分解反应。 离子除杂问题 离子除杂是选择合适的试剂，与需要除去的离子发生反应，从而将杂质离子除去的方法。离子除杂意味着试剂中的离子和杂质离子不共存。 【例3】某溶液中含有 SO42-、Cu2+、Na+、Cl-，请选用合适的试剂将Cu2+除去（不能引入新的杂质离子）。 【例3】将Cu2+除去意味着需要选择某种试剂能和铜离子发生反应生成沉淀，将铜离子从溶液体系中脱离出来。初中阶段最常见的不溶于水的含铜物质是氢氧化铜。故选择的试剂，其阴离子为OH-，阳离子必须为Na+，即所选除杂试剂为NaOH。 【答案】向混合溶液中加入足量NaOH，震荡后静止，将沉淀过滤，保留滤液。然后再向滤液中滴加足量稀盐酸，中和多余OH-。将滤液加热，煮沸，除去多余氯化氢。 【总结】 离子除杂是选择合适的试剂，与需要除去的离子发生反应，从而将杂质离子除去的方法。 离子除杂意味着试剂中的离子和杂质离子不共存。 除杂不能引入新的杂质离子。 除去某一种离子通常需要二种或两种以上试剂。
四、课后小测 【题干】1.（2012·江苏苏州）能大量共存且形成无色溶液的一组离子是 （ ） A.Cu2＋、SO42－、H＋ B.Cl－、NH4＋、OH－ C.Ba2＋、SO42－、NO3－ D.Na＋、K＋、NO3－ 【题干】2.（2012·湖北襄阳）下列各组物质的水溶液，只能用组内两两物质间的反应，不能用其他试剂，不能将其一一区别的是 （ ） A.NaCl、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl B.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 C.FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2 D.K2CO3、KNO3、BaCl2、H2SO4 【题干】3.某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：H＋、Ba2＋、Na＋、OH－、CO32－、NO3－。两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝 酸钠的溶液。关于污染源的分析，你认为正确的是 （ ） A.CO32－和NO3－来自同一工厂 B.OH－和NO3－一定不在同一工厂 C.H＋和Ba2＋一定不在同一工厂 D.Na＋和NO3－来自同一工厂 【题干】4.下列化肥中，能促使植物根系发达，耐寒耐旱的是 （ ） A.尿素CO(NH2)2 B.氯化钾KCl C.磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 D.硫酸铵(NH4)2SO4 【题干】5.下列各组固体物质，只用水和组内物质就可相互鉴别的一组是（　） A．FeCl3、Na2SO4、NaOH、AgNO3 B．CaCO3、Na2CO3、K2CO3、BaCl2 C．NaOH、KNO3、CuSO4、NaNO3 D．BaCl2、CuSO4、MgCl2、NaCl 【题干】6.某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图测11－6所示（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl）。 （1）甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH)2溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 （2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有________（酸碱指示剂除外）。 （3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需________。 （4）丁同学将Na2CO3，溶液加入Ca(OH)2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是________（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是________；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是________。






































答案解析
【例1】 NaCl和K2SO4两种物质相互交换成分后得到的物质既不是沉淀、气体又不是水，所以不能发生反应。②③④中两种物质互相交换成分后分别有氢氧化镁沉淀、水、二氧化碳气体产生，所以可以发生反应。【答案】②2NaOH+MgCl2 = 2NaCl +Mg(OH)2 ↓ ③ 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O ④ K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2↑
【例 2】判断溶液中存在或不存在哪些离子，直接由实验现象得出结论：污水无色，说明一定无黄色的Fe3＋，透明、均一。说明离子间不发生反应生成沉淀；加稀硫酸有气泡，说明一定有CO32－，一定无Ba2＋；用pH试纸测pH＞7，且显深蓝色，说明溶液呈强碱性，一定有OH－，又根据整个溶液显电中性，有阴离子必定有带正电荷的阳离子，Na＋一定有。【答案】（1）Fe3＋ （2）Ba2＋ （3）Na＋、CO32－、OH－
【例3】将Cu2+除去意味着需要选择某种试剂能和铜离子发生反应生成沉淀，将铜离子从溶液体系中脱离出来。初中阶段最常见的不溶于水的含铜物质是氢氧化铜。故，所选择的试剂，其阴离子为OH-，阳离子必须为Na+，故所选除杂试剂为NaOH。【答案】向混合溶液中加入足量NaOH，震荡后静止，将沉淀过滤，保留滤液。然后再向滤液中滴加足量稀盐酸，中和多余OH-。将滤液加热，煮沸，除去多余氯化氢。

小测答案：
【答案】1．D 提示：A中含Cu2＋的溶液为蓝色；B中有NH3放出；C中有SO4白色沉淀生成。
【答案】2．B 提示：B中BaCl2与Na2SO4、K2CO3混合能产生白色沉淀，可鉴别出BaCl2与KNO3，但Na2SO4与K2CO3无法区分。
【答案】3．B 提示：6种离子分为两组：H＋、Ba2＋、NO3－和Na＋、OH－、CO32－，H＋不能与OH－、XO32－共存，Ba2＋不能与CO32－共存。
【答案】4．C 提示：磷肥使植物的根系发达。
【答案】5. A 提示：物质溶于水后有颜色的溶液可以作为试剂加入其它物质中进行鉴别。A项，FeCl3溶液为黄色，分别加入到其它三种溶液中，得到红褐色沉淀的是NaOH，生成白色沉淀的是AgNO3，无明显现象的是Na2SO4，正确；B项，Na2CO3、K2CO3无法区别，不正确；C项，蓝色的溶液为CuSO4，与CuSO4生成蓝色沉淀的是NaOH，无法鉴别出另外两种硝酸盐，不正确；D项，蓝色溶液CuSO4，与CuSO4生成白色沉淀的是BaCl2，不能鉴别出MgCl2、NaCl。答案选A。
【答案】6．（1）碱性 （2）HC1和CaCl2 （3）隔绝空气，密封保存 （4）NaCl CaCl2 取上层清液，滴加碳酸钠溶液

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导学案
第十一单元 11.2化学肥料 人教九下
一、学习目标 1、了解化学元素对植物生长的重要性。 2、了解常见化肥的种类并能举例，学会初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。 3、了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响。
二、课堂探究 化肥简介 1.化肥：用矿物、空气、水作原料，以 化学方法 和物理方法制成的含农作物生长所需 元素 的化学肥料。 2.地壳中含量前五的元素：氧、硅、铝、铁、钙 3.农作物所必需的营养元素有 碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁 等，其中氮、磷、钾 需要量大而土壤中又缺乏，因此 氮肥 、 磷肥 和钾肥 是最主要的化学肥料。 4.⑴发黄的菜叶与正常的菜叶比较。（缺 氮元素 ） ⑵矮小的小麦植株与正常的小麦植株比较。（缺 磷元素 ） ⑶叶片边缘发黄的大豆叶与正常的大豆叶比较。（缺 钾元素 ） 【归纳】常用化肥的名称、化学式、作用和性质 类别氮肥磷肥钾肥复合肥名称尿素碳酸氢铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾硝酸钾磷酸二氢铵化学式CO(NH2)2NH4HCO3Ca3(PO4)2Ca(H2PO4)2和 CaSO4K2SO4KClKNO3NH4H2PO4主要作用促使作物的茎、叶生长，叶色 浓绿 。促进作物根系发达，增强抗 寒、抗旱 能力，穗多粒满。促进作物生长健壮，增强抗病虫害和 抗倒伏 能力。含有两种或两种以上营养元素，能同时均匀供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用。植物缺少症状植株矮小，廋弱，叶片发黄。严重时叶脉呈现淡黄色。植株特别矮小，叶片呈现暗绿色，并出现紫色。茎秆软弱，容易倒伏，叶片边缘和尖端呈现黄色。状态白色晶体灰白色粉状白色晶体溶解性易溶大多数不溶易溶
【例1】钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。小明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是（ ） A. Ca(H2PO4)2 B. NH4H2PO4 C. CO(NH2)2 D. KCl 【例1】钾肥是含钾元素的化合物，选项中的四种物质中只有氯化钾含有钾元素。故选项D符合题意。 【答案】D 【总结】钾肥是含钾元素的化合物，氮肥是含氮元素的化合物，磷肥是含磷元素的化合物。氮、钾、磷分别对农作物的叶、茎、根起作用。 常见化肥 氮肥 ⑴常见氮肥及含氮元素的质量分数。 名称氨水碳酸氢铵硝酸铵硫酸铵氯化铵尿素俗名气肥硝铵硫铵化学式NH3·H2ONH4HCO3NH4NO3(NH4)2SO4NH4CICO(NH2)2含氮量15%-17% 17.7%35%21．2%26.2%46．7%
注：大豆、蚕豆等一些植物无需或只需少量施用氮肥。它们可以将氮气转化为氮的化合物而被植物吸收。将氮气转化为氮的化合物的方法叫做 生物固氮 。 ⑵氮肥的特性? ①铵盐，例如?(NH4)2SO4、NH4NO3的检验： 法一：将少量待测固体放入研钵与 氢氧化钙 粉末混合研磨，若有刺激性气味 气体生成，则含有NH4+离子。相关化学方程式为：(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3 ↑ +2H2O。 法二：将少量待测物放入试管与 氢氧化钠 溶液混合，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口处 ，若试纸由 红 色变成蓝色，则含有NH4+离子；不变色，则不含。相关化学方程式为： (NH4)2SO4+NaOH=Na2SO4+2H2O+NH3↑； NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑。 注意：农业生产上施用铵态氮肥时，不要与碱性物质混合，否则会失效。? ②碳酸氢铵的不稳定性： NH4HCO3 = H2O+CO2↑+NH3↑ 磷肥 ①磷矿粉：Ca3(PO4)2； ②钙镁磷肥：Ca3(PO4)2 、Mg3(PO4)2； ③过磷酸钙（普钙）：Ca3(H2PO4)2 、CaSO4； ④重过磷酸钙（重钙）：Ca3(H2PO4)2。 钾肥 硫酸钾K2SO4、氯化钾KCl 复合肥料——含有两种或两种以上营养元素的化肥。 　 ①磷酸二氢铵?：NH4H2PO4； ③磷酸二氢钾：KH2PO4； ②磷酸氢二铵：（NH4)2HPO4； ④硝酸钾：KNO3。 与单一肥料相比复合肥料具有以下优点：①养分含量高，一次施用可以同时供给多种养分；②副成分少，可节省运输费用；③改善肥料的理化性状，常制成颗粒状，吸湿少，不结块，易使用，便于保存。　　 微量元素肥料——硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等?。 【例2】复合肥料能为农作物提供多种营养元素，以下属于复合肥料的是 （ ） A.NH4Cl B. KNO3 C. KCl D. Ca(PO4)2 【例2】 A×NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥B√KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥C×KCl中含有钾元素，属于钾肥D×Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥
【答案】B 【总结】复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥。营养元素通常指的是氮、磷、钾。 【例3】学了化学肥料的有关知识后，小亮对家里种植的小麦进行了观察，发现茎叶细小，同时有倒伏现象。小亮认为应给小麦施用化肥，他选用的化肥最好是（　） A．CO(NH2)2 B．KNO3 C．NH4HCO3 D．NH4NO3 【例3】茎叶细小，说明缺氮肥，有倒伏现象，说明缺钾肥，选项中只有 KNO3含有钾元素，故选B。 【答案】B 【总结】与单一肥料相比复合肥料具有养分含量高，一次施用可以同时供给多种养分的优点。 化肥的利于弊 化肥的危害：⑴土壤 板结 和退化；⑵水污染；⑶ 大气 污染，等。 化学肥料的特点： ⑴含的养分较农家肥料（如 人粪尿 、厩肥、绿肥）更 多 。 ⑵ 易 溶于水，见效 快 ，但肥效短，易流失。 ⑶不含有机质，对培养土壤的肥力不利，容易导致土壤 板结 。 【例4】合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法正确的是（　　） A．要大量施用化肥才能够获得高产 B．氯化铵与熟石灰混合施用，既施了氮肥又改良了酸性土壤 C．硝酸钾属于盐，是复合肥料 D．所有化肥都能全部溶于水 【例4】化肥需合理使用才能获得高产，A不正确；氯化铵不能与熟石灰混合施用，因为它们混合后会发生化学反应，降低肥效，B不正确；硝酸钾含有氮、钾，属于复合肥料，C正确；磷肥中的磷酸二钙、磷酸三钙等微溶于水，D项不正确。答案选C。 【答案】C 【总结】 化肥需合理使用才能获得高产。 含铵根离子的氮肥不能与碱混合使用。 可以利用看外观、加水、灼烧、加熟石灰等方法初步区分常见化肥。 草木灰的组成和性质 常见的农家肥料——草木灰，它是一种主要成分含K2CO3的碱性肥料。请设计实验来验证草木灰的主要成分和溶液显碱性。 验证草木灰溶液显碱性 选用试剂： 无色酚酞试剂 或 PH试纸 。 操作：向草木灰溶液中滴加无色酚酞，或用玻璃棒蘸取草木灰溶液涂抹到 PH试纸上。 现象：前者溶液显红色，后者显示PH 大于7。 结论： 草木灰溶液显碱性 。 归纳：检验溶液酸碱性或酸碱度的最简单的方法是 用PH试纸测试 。 验证草木灰含K2CO3，只要检验出CO32-即可。 实验操作实验现象结论向试管里加入适量草木灰，再加入2-3毫升 稀盐酸 ，迅速 用带导管的橡皮塞塞紧试管口 。试管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。草木灰含K2CO3把导气管通入 澄清石灰水中 。
反应方程式： K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 。 归纳：凡是含有CO32-的化合物可以用与 酸 反应来检验。
三、课后小测 【题干】1.下列用品的有效成分及用途对应错误的是 （ ） ABCD用品有效成分NaClCO(NH2)2C12H22O11Ca(OH)2用途做调味品做复合肥甜味剂改良酸性土壤
【题干】2.下列措施或方法不能达到目的的是 （ ） A.铵态氮肥与熟石灰混合使用，增强肥效 B.用10mL的量筒量取9.5mL的水 C.用pH试纸测得某溶液的pH为7 D.油锅着火，用锅盖盖灭 【题干】3.下列属于复合肥料的是 （ ） A.NH4HCO3 B.KNO3 C.K2SO4 D.Ca3（PO4）2 【题干】4.磷酸二氢铵（NH4H2PO4）可增强农作物的抗旱能力。这种化肥是 （ ） A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥 【题干】5.下列实验不能成功的是 （ ） A.用肥皂水检验软水和硬水 B.用食醋区分食盐和小苏打 C.将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，得到炭黑 D.加熟石灰粉末研磨，区分氯化铵和硫酸铵 【题干】6.如图11.2－1是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是 （ ） A.该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中 B.ag是指加入氢氧化钠固体质量 C.A点溶液的溶质为NaCl D.检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg(NO3)2，静置后再滴入少量AgNO3 【题干】7.图11.2－2是某化肥包装袋上的部分说明： （1）碳酸氢铵保存时注意事项是________。 （2）将碳酸氢铵和氢氧化钙混合研磨就会发生反应，并可闻到刺激性气味，请写出该反应的化学方程式________；闻到的刺激性气味的气体是氨气，它能使湿润的红色石蕊试纸变________色。 【题干】8.实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO(NH2)2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如图11.2－3所示的实验（此处箭头表示得出实验结论）。 根据上述实验回答： （1）写出三种化肥的名称：A________；B________；C________。 （2）如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，对实验结果________（填“有”或“无”）影响。 （3）常温下如要鉴别B、C两种样品________（填“能”或“不能”）采取闻气味的方法。 （4）由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可形成“碱雨”，“碱雨”中碱的化学式为________。 【题干】9.有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成。小明为了探究其成分，设计并完成了如图11.2－4所示的实验。 根据以上实验，回答： （1）操作①是________。 （2）原固体粉末中一定没有的成分是________。 （3）生成沉淀A的化学方程式是________。 （4）根据上述实验________（填‘能’或‘不能’）确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。



答案解析
【例1】钾肥是含钾元素的化合物，选项中的四种物质中只有氯化钾含有钾元素。故选项D符合题意。
【例2】
A × NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥
B √ KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥
C × KCl中含有钾元素，属于钾肥
D × Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥

【例3】茎叶细小，说明缺氮肥，有倒伏现象，说明缺钾肥，故选B。
【例4】化肥需合理使用才能获得高产，A不正确；氯化铵不能与熟石灰混合施用，因为它们混合后会发生化学反应，降低肥效，B不正确；硝酸钾含有氮、钾，属于复合肥料，C正确；磷肥中的磷酸二钙、磷酸三钙等微溶于水，D项不正确。答案选C。

小测答案：
【答案】1．B 提示：尿素是氮肥。
【答案】2．A 提示：铵态氮肥与熟石灰混合使用会生成氨气，损失肥效。
【答案】3．B 提示：含有N，K两种营养元素。
【答案】4．D 提示：组成中含有N和P两种营养元素，属于复合肥。
【答案】5．D 提示：熟石灰能与氯化铵和硫酸铵反应都放出氨气。
【答案】 6． D 提示：B点溶液的溶质为NaCl和NaOH，先加足量的Mg(NO3)2，若有白色沉淀产生则有NaOH；排除氢氧根离子的干扰，静置后再滴入少量AgNO3，出现白色沉淀则有NaCl。
【答案】7．（1）放在阴凉处密封保存
（2）NH4HCO3＋Ca(OH)2CaCO3＋NH3↑＋2H2O 蓝
【答案】8．（1）尿素 碳酸氢铵 氯化铵 （2）无 （3）能 （4）NH3·H2O
【答案】9．（1）过滤 （2）硫酸铜 （3）2NaOH＋MgCl2Mg(OH)2↓＋2NaCl （4）不能

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第十一单元 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 人教九下
一、学习目标 体验固体混合物初步提纯的实验过程。 学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
二、课前准备 实验用品： 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台、托盘天平、滤纸、火柴
三、实验步骤 步骤一、溶解：用天平称取粗盐5g，投入到10ml水的烧杯中，搅拌，称出剩余粗盐的质量。 称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g5.0
玻璃棒的作用：溶解。搅拌，加速溶解。 步骤二、过滤：过滤食盐水1～2次，直到滤液澄清。 玻璃棒的作用：过滤。引流，避免液位高于滤纸。 步骤三、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，结晶。 玻璃棒的作用：蒸发。搅拌，使均匀受热，防止液体飞溅。 步骤四、计算产率。 精盐产率= 溶解粗盐/g[来源:Zxxk.Com]精盐/g精盐产率/%[来源:Z|xx|k.Com]
【问题与交流】 1、制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想：能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？ 2、本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。





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导学案
第十一单元 第十一单元复习 人教九下
一、学习目标 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 2、能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。 3、掌握碳酸根离子检验的方法。 4、学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。 5、了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。 6、了解化肥、农药对环境的影响。
二、知识复现 常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 物质俗称物理性质用途氯化钠 食盐白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大。 （1）作调味品 （2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换； Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。碳酸钠 Na2CO3纯碱 （因水溶液呈碱性）、 苏打 白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠 NaHCO3小苏打白色晶体， 易溶于水制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，形成碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O。（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 3、风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） 4、2NaHCO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
【例1】蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（ 　） A．NaOH B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．NaCl 【例1】A.氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品加工，A错误；B.碳酸氢钠可以与酸反应生成二氧化碳气体，符合题意，B正确； C.氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于食品加工，C错误；D.氯化钠与酸不反应，D错误。答案选B。 【答案】B 【总结】 与酸反应生成气体的物质有金属和盐。例如： Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑； Na2CO3＋H2SO4 = Na2SO4＋H2O＋CO2↑。 精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解。过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流，防止溶液流失。蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒搅拌，防止溶液受热不均，造成液体飞溅。
【例2】氯化钠是重要的盐。下列做法或说法中错误的是 （　） A．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热 B．“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解 C．氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中电离出自由移动的Na+和Cl－ D．氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小 【例2】A.“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热蒸干，否则容易引起固体飞溅，且氯化钠黏在蒸发皿上难以剥离，A错误；B.“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解，B正确；C.氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中电离出自由移动的Na+和Cl－，C正确；D.氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小，D正确；故选A。 【答案】A 【总结】 ①粗盐中难溶性杂质的去除实验中，玻璃棒在溶解、过滤、蒸发三个步骤起到的作用分别是搅拌，加速溶解；引流；搅拌，使溶液受热均匀。 ②之所以步骤三采用蒸发的方法，原因是氯化钠溶解度受温度影响较小，不适合利用冷却热饱和溶液的方法得到氯化钠晶体。 盐的化学性质 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（酸需可溶，且满足复分解反应的条件） 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有 沉淀 或有 气体 或有 水 生成时，复分解反应才可以发生。 ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③反应实质： 离子结合成H2O： H+ 与OH－ 生成气体↑：H+与CO32－；NH4+与OH－ 生成沉淀↓：Ag+与Cl－； Ba2+ 与CO32－、 SO42－ ； Ca2+与CO32－ …… Mg2+与OH－…… 【例3】我们学过了Fe、Fe2O3、HCl、NaOH、CuSO4、BaCl2等物质的性质，其中两两相互发生化学反应的共有（　　） A．4组 B．5组 C．6组 D．7组 【例3】Fe能与HCl、CuSO4发生反应；金属氧化物Fe2O3能与HCl反应；酸HCl能与碱NaOH反应；碱NaOH能与盐CuSO4反应；盐CuSO4能与盐BaCl2反应，总共有6个反应，故选C。 【答案】C 【总结】 金属+酸=盐+氢气（活动性顺序表中，金属排在氢前）；金属1+盐=金属2+新盐（活动性顺序表中，金属1排在金属2前）。 酸+碱=盐+水；酸1+盐1=酸2+盐2（满足复分解反应条件）；酸+金属氧化物=盐+水。 碱+非金属氧化物=盐+水；碱1+盐1=碱2+盐2（满足复分解反应条件）。 酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 特殊离子鉴别 离子鉴定方法现象化学方程式H＋①将少许石蕊溶液滴入被测试液 ②取少许试液加入锌粒 ③取少许试液加入碳酸钠①溶液变红 ②产生气体(H2) ③产生气体(CO2)②Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ ③Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑NH4＋加入少量碱液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体有氨臭气体放出，试纸变蓝NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑OH-①滴入石蕊溶液 ②滴入酚酞溶液 ③滴入硫酸铜溶液 ①变蓝 ②变红 ③生成蓝色沉淀③CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4Cl－滴入AgNO3溶液和稀硝酸白色沉淀，滴加稀HNO3，沉淀不消失HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3 SO42－滴入Ba(NO3)2溶液，再加稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀Ba(NO3)2＋H2SO4BaSO4↓＋2HNO3CO32－滴入盐酸，放出的气体通入澄清石灰水中放出气体，使石灰水变浑浊Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑
化肥 （1）氮肥促进作物 的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 。（叶） 使用铵态氮肥时：避免与 碱、或碱性物质 接触。以免肥料失效。 (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3 ↑ +2H2O。 （2）磷肥能促进作物 根系发达，增强抗旱抗寒能力 。（根） （3）钾肥能促使作物 生长健壮，茎杆粗硬，增强对虫害和倒伏的抵抗能力 。（茎）
三、课后小测 【题干】1.能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”的实验事实是 （ ） A.向少许CaCO3粉未加入NaOH溶液充分振荡，无明显现象 B.向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生 C.向2颗蚕豆粒般石灰石固体加入3ml_蒸馏水，滴入酚酞试液片刻内不变红 D.向少许CaCO3粉末加入3ml蒸馏水充分振荡，滴入酚酞试液即变红 【题干】2.（2014·呼和浩特）下列说法正确的是 （ ） A.向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐 B.把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳 C.取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子 D.不用任何试剂就可以把KOH、HNO3、CuSO4、BaCl2、Na2CO3四种溶液鉴别出来 【题干】3.（2014·山东济宁）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象： 溶液甲＋乙乙＋丙丙＋丁甲＋丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是 （ ） A.HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B.H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 C.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D.H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2 【题干】4.（2013·南京）下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图测11－3所示转化的是 （ ） 物质 选项甲乙丙丁ACO2CaCO3H2OO2BNaOHNaClCO2NA2CO3CH2O2H2OO2MgODCaOCa(OH)2H2OCaCl2
【题干】5.（烟台中考题）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图测11－4所示。则X是 （ ） A.水 B.澄清石灰水 C.纯碱溶液 D.稀盐酸 【题干】6.（6分）（宁波中考题）科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）： （1）用这pH试氏测试，测得pH为2。 （2）取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。 （3）另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。 （4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。 由此可知：该废水溶液呈________性；所得的红褐色沉淀B为________；废水溶液中肯定含有的盐是________。 【题干】7.（8分）（2013·江苏淮安）某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图测11－6所示（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl）。 （1）甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH)2溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 （2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有________（酸碱指示剂除外）。 （3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需________。 （4）丁同学将Na2CO3，溶液加入Ca(OH)2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是________（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是________；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是________。 【题干】8.（2014·山东济宁）课外探究小组对实验教师提供的一包白色同体（可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一种或几种）进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象见图测11－9： 请分析实验过程并完成以下问题： （1）实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是________________________； （2）滴加Ba(NO3)2的目的是________________________； （3）通过计算推断：原白色固体的成分为________________。（简单写出必要的计算过程）。



答案解析
【例1】A.氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品加工，A错误；B.碳酸氢钠可以与酸反应生成二氧化碳气体，符合题意，B正确； C.氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于食品加工，C错误；D.氯化钠与酸不反应，D错误。答案选B。
【例2】A.“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热蒸干，否则容易引起固体飞溅，A错误；B.“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解，B正确；C.氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中电离出自由移动的Na+和Cl－，C正确；D.氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小，D正确；故选A。
【例3】Fe能与HCl、CuSO4发生反应；金属氧化物Fe2O3能与HCl反应；酸HCl能与碱NaOH反应；碱NaOH能与盐CuSO4反应；盐CuSO4能与盐BaCl2反应，总共有6个反应，故选C。

小测答案：
【答案】1．D 提示：碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色。
【答案】2．D 提示：先观察溶液的颜色，蓝色为CuSO4；取另三种溶液少许于管中，分别加入CuSO4，有蓝色沉淀产生的试管原溶液为KOH；又取两种溶液少许于试管中，分别加入KOH，有白色沉淀产生的试管原溶液是MgCl2，无现象的是HNO3。
【答案】3．C 提示：BaCl2和Na2CO3，H2SO4反应都生成白色沉淀，则丙为BaCl2，甲为稀盐酸；甲与乙反应无现象，则乙为H2SO4；甲与丁产生气体，则丁为Na2CO3。
【答案】4．A 提示：无法通过一步反应就能实现B中乙到丙；C中丁到甲；D中丙到丁
【答案】5．C 提示：HCl. CaCl2混合液中加Na2CO3；首先发生2HCl＋ Na2CO32NaCl＋CO2↑＋H2O，HCl被消耗pH上升，接着Na2CO3＋CaCl2= CaCO3↓＋2NaCl，pH＝7不变，则出现“平台”，若再加Na2CO3，pH又会升高，因为Na2CO3溶液pH＞7。
【答案】6．酸 氢氧化铁 氯化铁
提示：pH＝2＜7，呈酸性；加Ba(NO3)2无现象，说明无SO42－，原溶液呈黄色，说明含Fe3＋，加AgNO3溶液生成白色沉淀A，A为AgCl，原溶液中有Cl－，红褐色沉淀B为Fe(OH)3，所以原废水一定有H＋、Fe3＋、Cl－，一定无SO2－4、Ag＋、OH－。
7．（1）碱性 （2）HC1和CaCl2 （3）隔绝空气，密封保存 （4）NaCl CaCl2 取上层清液，滴加碳酸钠溶液
【答案】8．（1）防止稀盐酸与AgNO3溶液反应，对判断是否含有NaCl造成
（2）检验白色固体中是否含有Na2SO4
（3）NaCl：0.585g、NaNO3：0.415g
解：原白色固体中氯化钠的质量为，。
NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3
58.5 143.5
x 1.435g
＝
x＝0.585g
故原白色固体中还含有NaNO3，其质量为：1g－0.585g＝0.415g。

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