《物质的量》
1．（06上海）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A 9g D2O中含有的电子数为5NA
B 1molMgCl2中含有的离子数为2NA
C 1molCH4分子中共价键总数为4NA
D 7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
2．（05上海，6）设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是
A． 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B． 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C． 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D．常温常压下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
3．（04上海，19）设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B.标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA
C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
4．（03上海，3）以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是
A 53g碳酸钠中含NA个CO32－
B 0.1molOH－含NA个电子
C 1.8g重水（D2O）中含NA个中子
D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
5．（02上海，8）NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是
A 80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
D 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA
6．（02上海，16）．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是
A 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B 18g水中含有的电子数为10NA
C 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D 在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
7．（97上海）设阿佛加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是
A 1摩尔D2O所含质子数为12 NA B 10克氖气所含原子数为NA
C 0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
D 标准状况下，升水所含分子数为1/22.4 NA
8．（98上海，12）设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是
A 22.4nb/NA B 22.4mb/bNA C 22.4nNA/mb D nbNA/22.4m
9．（06上海）某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的
A 有1个氧原子 B 有2个氧原子 C 有1个A原子 D 有2个A原子
10．（04上海，20）下列两种气体的分子数一定相等的是
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4
C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2
11．（98上海，8）在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为
A 小于100mL B 等于100mL C 大于100mL D 等于100/ρmL
12．（98上海，14）将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得、，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO），则K+为
A 0.045mol/L B 0.035mol/L C 0.055mol/L D 0.040mol/L
13．（97上海）实验室需用480毫升0.1摩升的硫酸铜溶液，现选取500毫升容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A 称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水 B 称取12.0克胆矾配成500毫升溶液
C 称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水 D 称取12.5克胆矾配成500毫升溶液
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2《胶体》
1．（04上海，5）5.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
A.胶粒直径小于1nm B.胶粒作布郎运动
C.胶粒带正电荷 D.胶粒不能通过半透膜
2．（02上海，4）4．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是
A 冷水 B 沸水 C NaOH浓溶液 D NaCl浓溶液
3．（01上海，14）14．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A 分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B 能透过半透膜
C 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D 呈红褐色
4．（96上海，17）17.下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是( ).
(A)萃取 (B)重结晶 (C)沉降 (D)渗析
5．（97上海，10）某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。在这胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是
A ①③ B ①④ C ②③ D ③④
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1《卤素》
1．（01上海，1）漂粉精的有效成分是
A Ca(OH)2 B Ca(ClO)2 C CaCl2 D CaCO3
2．（99上海，17）某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
(A)21:5 (B) 11:3 (C)3:1 (D)4:1
3．（97上海）下列元素在化合物中，可变化合价最多的是
A 铝 B 氯 C 镁 D 氧
4．（98上海）近年来，加“碘”食盐田较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是
A I2 B KIO C NaIO D KIO3
5．（98上海,13）冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3→ClO+O2 ，ClO+O→Cl+O2下列说法不正确的是
A 反应后将O3转变为O2 B Cl原子是总反应的催化剂
C 氟氯甲烷是总反应的催化剂 D Cl原子反复起分解O3的作用
6．（06上海）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
① ② ③ ④
A 黄绿色 橙色 蓝色 白色
B 无色 橙色 紫色 白色
C 黄绿色 橙色 蓝色 无色
D 黄绿色 无色 紫色 白色
7．（03上海，19）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是
A NaCl Na2SO4 B NaCl NaBr Na2SO4
C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaI Na2SO4
8．（02上海，21）混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是
A 向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B 等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液
C 等物质的量的NaHCO3与Na2O 2固体
D 在NaBr溶液中通入过量氯气
9．（96上海,4）随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是
(A)单质的熔沸点逐渐降低 (B)卤素离子的还原性逐渐增强
(C)气态氢化物稳定性逐渐增强 (D)单质氧化性逐渐增强
10．（96上海,14）检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是
(A)用干燥的蓝色石蕊试纸 (B)用干燥有色布条
(C)将气体通入硝酸银溶液 (D)用湿润的淀粉碘化钾试纸
11．（96上海,16）将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是
(A)KCl晶体 (B)H2S气体 (C)CCl4 (D)Mg
12．（96上海,25）某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为
(A)1:1 (B)1:2 (C)1:3 (D)1:4
13．（96上海,27）某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是
(A)肯定有KNO3 (B)肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3
(C)肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3 (D)肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
14．（01上海，30）为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：
IO3－＋5I－＋6 H＋→3I2＋3H2O I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－
15．（97上海，32）在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： ④稀H2SO4浸洗
溶液
⑤加HNO3 溶液
①加AgNO3溶液 ③加适量Fe屑、水
②过滤、水洗 搅拌 ⑥通适量Cl2
弃去母液
⑦提纯
试回答：（1）乙、丁中溶质的分子式：乙 ，丁
（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 （填写字母编号）a除去未反应的NO3-- b除去未反应的I- c除去未反应的Fe d 除去碱性物质
（3）第步操作可供提纯的两种方法是 和 （不要求写具体步骤）。
实验室检验I2 的方法是
（4）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）
16．（96上海，28） (1)1986年,化学上第一次用非电解法制得氟气,试配平该反应的化学方程式:
反应中 元素被还原.
(2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为
强弱为:Cl-①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式
②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式
I-
甲
Ag
乙
丁
I2
I2
Ag
丙
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3《物质结构 元素周期律》
1.（04上海，3）据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是
A.是4He的同分异构体 B.比4He多一个中子
C.是4He的同位素 D.比4He少一个质子
2.（03上海，10）13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是
A 13C与15N有相同的中子数 B 13C与C60互为同素异形体
C 15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同
3.（02上海，11）已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有
A 3种 B 6种 C 9种 D 12种
4.（01上海，2）美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A 57 B 47 C 61 D 293
5.（00上海）据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是
(A)136 (B)50 (C)86 (D)222
6.（00上海）氯只有和两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比 为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是
A．5:2:1 B.5:2:2 C.9:3:1 D.9:3:2
7.（05上海，18）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
A．D3O+ B．Li+ C．OD D．OH
8.（98上海）钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为
A 30 B 28 C 26 D 24
9.（99上海，4）据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原于核内的中子数与核外电子数之差是
(A)72 (B)19 (C)53 (D)125
10.（97上海）据最新报道，放射性同位素钬可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A 32 B 67 C 99 D166
11.（06上海）下列不符合当今化学研究方向的是
A 发现新物质 B 合成新材料
C 研究化学反应的微观过程 D 研究化学反应中原子守恒关系
12.（06上海）下列含有非极性键的共价化合物是
A HCl B Na2O2 C C2H2 D CH4
13.（04上海，2）下列物质中属于离子化合物的是
A.苛性钠 B.碘化氢 C.硫酸 D.醋酸
14.（03上海，4）下列电子式中错误的是
A Na＋ B C D
15.（02上海，3）下列表达方式错误的是
A 甲烷的电子式
B 氟化钠的电子式
C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4
D 碳－12原子 C
16.（01上海，4）下列分子的电子式书写正确的是
A 氨 B 四氯化碳
C 氮 D 二氧化碳
17.（96上海,3）下列电子式书写错误的是( ).
18.（96上海,8）下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是
(A)CO2 H2S (B)C2H4 CH4 (C)Cl2 C2H4 (D)NH3 HCl
19.（96上海,2）下列过程中,共价键被破坏的是( ).
(A)碘升华 (B)溴蒸气被木炭吸附 (C)酒精溶于水 (D)HCl气体溶于水
20.（02上海，6）有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
A HF B H3O＋ C NaH D H2O2
21.（01上海，21）已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A 原子半径 A＞B＞D＞C B 原子序数 d＞c＞b＞a
C 离子半径 C＞D＞B＞A D 单质的还原性 A＞B＞D＞C
22.（97上海,13）短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是
A M2+的离子半径比N2-小 B M的原子序数比N小
C M和N原子的电子层数相等 D M和N原子最外层电子数相等
23.（00上海）具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A.ls22s22p63s23p B.1s22s22p3
C.1s22s2sp2 D.1s22s22p63s23p4
24.（99上海，5）下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是
(A) NaF (B) MgI2 (C) BaI2 (D) KBr
25.（99上海，9）在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是
(A) Cl2 (B) Br2 (C)I2 (D) S
26.（98上海,25）第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为
A Mg B Ca C Sr D Ba
27.（06上海）（A）
（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素（图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。
（3）元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________＞________
甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________＞________（用化学式表示）。
（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：
__________________________________________________________________________
28.（06上海）（B）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。
（2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。
元素③氢化物的电子式为_______。
（3）元素④—般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。
（4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。
A 元素①的单质 B 元素②的单质
C 元素①②形成的合金 D 无法判断
29.
（1） 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2） 根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的 族。
（3） 现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。
② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），
写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 。
30.
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。
（a）A （b）B （c）C （d）D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
31.（04上海，25）右表是元素周期表的一部分。
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 （填强或弱）
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。
（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
_______________________________________________________________
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）
32.（03上海，25）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
b
h j
a c f i l m
e g
d k
（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
1．原子核对核外电子的吸引力 2．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：
锂 X Y
失去第一个电子 519 502 580
失去第二个电子 7296 4570 1820
失去第三个电子 11799 6920 2750
失去第四个电子 9550 11600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 。
②表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j 形成化合物的化学式 。
③Y是周期表中 族元素。
④以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
33.（02上海，25）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期 ＞ ＞H2O、HF；
第三周期 SiH4＞PH3＞ ＞ 。
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S H2O；
CS2 CO2 CCl4 CF4 （选填＞或＜＝。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是 。
（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。
但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
（a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④
34.（00上海，25）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题。
(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：__________________________.
各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。
(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是______（填写编号，多选倒扣）
①E(砷)>E（硒） ②E（砷）③E（溴）>E（硒） ④E（溴）(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_____________(4)10号元素E值较大的原因是___________________
35.（99上海，26）设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：
单质 A B C D E F G H I J
熔点（℃ -150 550 160 210 -50 370 450 300 260 250
与水反应 ∨ ∨ ∨ ∨
与酸反应 ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨
与氧气反应 ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨
不发生化学反应 ∨ ∨
相对于A元素的原子质量 1.0 8.0 15.6 17.1 23.8 31.8 20.0 29.6 3.9 18.0
按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：
A
B
H
36.（99上海，27）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
微粒代码 a b c d e f g
原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核
带电荷数（单位电荷） 0 1+ 1- 0 2+ 1+ 0
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。
试写出：（1）a微粒的核外电子排布式
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 > （用化学式表示） （3）d溶于水的电离方程式
（4）g微粒所构成的晶体类型属 （5）c微粒是 ，f微粒是
（用化学式表示）
37.（97上海，28）W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1,Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。
X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：
W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 < （用分子式表示）。
这四种元素原子半径的大小为 > > > （填元素符号）
38.（96上海，29）A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物,1摩该化合物含有42摩电子,B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n.C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半.C元素是植物生长的营养元素之一.试写出:
(1)A、B元素形成的酸酐的化学式 ;
(2)D元素的单质与水反应的化学方程式 ;
(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小 < (用分子式表示).
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8《化学反应速率和化学平衡》
1．（96上海，9）对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( ).
(A)提高反应物的平衡转化率
(B)以同样程度改变正逆反应的速度
(C)增大正反应速度,减小逆反应速度
(D)改变平衡混合物的组成
2．（97上海）设C+CO2≒2CO-Q1反应速度为V1 N2+3H2≒2NH3+Q2 反应速度为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为
A 同时增大 B 同时减小 C 增大，减小 D 减小，增大
3．（98上海，15）反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速度V可表示为V=K式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
(mol/L) (mol/L) V(mol/L·s)
1.0 1.0 1.0K
2.0 1.0 2.0K
2.0 4.0 4.0K
由此可推得，m、n值正确的是
A m=1、n=1 B m=、n= C m=、n=1 D m=1、n=
4．（98上海，7）二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q 在测定NO2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是
A 温度130℃、压强3.03×105Pa B 温度25℃、压强1.01×105Pa
C 温度130℃、压强5.05×104Pa D 温度0℃、压强5.05×104Pa
5．（04上海，8）将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A）B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是
6．（03上海，11）可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A 3v正（N2）＝v正（H2） B v正（N2）＝v逆（NH3）
C 2v正（H2）＝3v逆（NH3） D v正（N2）＝3v逆（H2）
7．（99上海，19）可逆反应：3A(气)==3B( )+C( )-Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是
(A) B和C可能都是固体
(B) B和C一定都是气体
(C)若C为固体，则B一定是气体
(D) B和C可能都是气体
8．（06上海）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋Q（Q＞0）
CO和H2O浓度变化如右图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min)
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。
①表中3min～4min之间反应处于_________状态；
C1数值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。
②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是________（单选)。
A 增加水蒸气 B 降低温度
C 使用催化剂 D 增加氢气浓度
9．（05上海，25）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的
H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：
H2(g) + I2(g) 2HI(g) + Q (Q>0)
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为
。
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，
平均速率v(HI)为
。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K
（填写增大、减小或不变）
HI浓度的变化正确
（用图2中a-c的编号回答）
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是
，（用图2中d-f的编号回答）
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器
的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟
后HI浓度的变化情况。
10．（04上海，24）在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) + Q (Q>0)
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式
K=
（2）降低温度，该反应K值 ，二氧化碳转化率 ，化学反应速度 （以上均填增大、减小或不变）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
（用文字表达）
10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
11．（03上海，24）钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）一Q
压强（kPa） 13.33 53.32 101.3
K的沸点（℃） 590 710 770
Na的沸点（℃） 700 830 890
KCl的沸点（℃） 1437
NaCl的沸点（℃） 1465
该反应的平衡常数可表示为：K＝C（K），各物质的沸点与压强的关系见上表。
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。
（3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝
12．（02上海，24）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO）不变
（c）v正（H2）＝v逆（H2O） （d）c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
13．（01上海，24）某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜），且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是
14．（99上海，27）Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+≒2Fe2++I2（水溶液）
（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K= 当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡 移动（选填：向右、向左、不）。
（2）上述反应的正向反应速度和I-Fe3+的浓度关系为：υ=κCC（κ为常数）
C（mol/L） C(mol/L) (mol/L·s)
（1） 0.20 0.80 0.032κ
（2） 0.60 0.40 0.144κ
（3） 0.80 0.20 0.128κ
通过所给的数据计算得知：在υ=κCC中。M、n的值为 [选填（A）、（B）、（C）、（D）]
（A）m=1，n=1 （B） m=1，n=2 （C） m=2，n=1 （D） m=2，n=2
I-浓度对充应速度的影响 Fe3+浓度对反应速度的影响。（选填：小于、大于、等于）
15.（98上海，29）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（固）+CO（气）≒Fe（固）+CO2（气）-Q ，其平衡常数可表达为 K= ，已知1100℃时，K=0.263 。
温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO和体积比值
平衡常数K值 （本小题空格均备选：增大、减小或不变）
（2）1100℃时测得高炉中[CO2]=0.025mol/L [CO]=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填是或否），此时，化学反应速度是V正 V逆（选填大于、小于或等于），其原因是
16.（96上海，30）30.(A)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:
aA+bB cC(固)+dD
(1)该化学方程式中各物质的系数为:a= 、b= 、c= 、d= ;
(2)若只改变压强,反应速度发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态:A 、B 、D ;
(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为 反应(填"放热"或"吸热").
17.（98上海，30）下列反应在210℃达到平衡:
PCl5(气) PCl3(气)+Cl2(气)-Q1 K=1 ①
CO(气)+Cl2(气) COCl2(气)+Q2 K=5x104 ②
COCl2(气) CO(气)+Cl2(气)-Q2 ③
(1)根据反应①的平衡常数K表达式,下列等式必定成立的是
(a)[PCl5]=[PCl3]=[Cl2]=1
(b)[PCl5]=[PCl3][Cl2]=1
(c)[PCl5]=[PCl3][Cl2]
反应②和反应③的平衡常数K表达式 (填"相同"或"不同");
(2)降低Cl2浓度,反应③的K值 (填"增大"、"减小"或"不变");
(3)要使反应①和反应②的K值相等,应采取的措施是 .
(a)反应①、反应②同时升高温度
(b)反应①、反应②同时降低温度
(c)反应①降低温度,反应②维持在210℃
18.（96上海，31） (B)(1)为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请写出燃烧时,有关"固硫"(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式:
,
(2)近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式为:NH3+HClO H2O+NH2Cl(一氯氨).NH2Cl较HClO稳定.试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因: .
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6《烃的衍生物》
1．（96上海，26）将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收,经过滤得到沉淀20克,滤液质量比原石灰水减少5.8克.该有机物可能是
(A)乙烯 (B)乙二醇 (C)乙醇 (D)甲酸甲酯
2．（97上海，19）某有机物的结构式为 ，
它在一定条件下右能发生的反应有①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去
A ②③④ B ①③⑤⑥ C ①③④⑤ D ②③④⑤⑥
3．（98上海化学，23）已知酸性强弱顺序为H2CO3＞ ＞HCO，下列化学方程式正确的是
4．（01上海化学，17）2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm。相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含主结构）共有
A 2种 B 3种 C 4种 D 5种
5．（04上海化学，22）某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有
A.两个羟基 B.一个醛基 C.两个醛基 D.一个羧基
6．（03上海化学，9）天然维生素P（结构如图）存在 于槐
树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述
错误的是
A 可以和溴水反应 B 可用有机溶剂萃取
C 分子中有三个苯环
D 1mol维生素P可以和4molNaOH反应
7．（03上海化学，14）NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是
A 跟水反应时，水作氧化剂 B NaH中H－半径比Li＋半径小
C 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D 跟乙醇反应时，NaH被氧化
8．（02上海化学，14）拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊醋的结构简式如右图：
下列对该化合物叙述正确的是
A 属于芳香烃 B 属于卤代烃
C 在酸性条件下不水解 D 在一定条件下可以发生加成反应
9．（06上海化学）二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO－CH2CH2－O－CH2CH2－OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是
A 不能发生消去反应 B 能发生取代反应
C 能溶于水，不溶于乙醇 D 符合通式CnH2nO3
10．（06上海）已知（注：R，R’为烃基）
A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。
试回答
（1）写出符合下述条件A的同分异构体结构简式（各任写一种）：
a．具有酸性__________________；b．能发生水解反应______________________；
（2）A分子中的官能团是_____________，D的结构简式是_____________；
（3）C→D的反应类型是_____________，E→F的反应类型是___________；
A 氧化反应 B 还原反应 C 加成反应 D 取代反应
（4）写出化学方程式：A→B_________________________________________。
（5）写出E生成高聚物的化学方程式：____________________________________。
（6）C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：______________________________。
11．（05上海，29）苯酚是重要的化式原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。
已知：
（1）写出C的结构简式 。
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3）写出G的结构简式 。
（4）写出反应⑧的化学方程式 。
（5）写出反应类型：④ ⑦ 。
（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 。
(a) 三氯化铁溶液 (b) 碳酸氢钠溶液 (c)石蕊试液
12．（04上海，29）从石油裂解中得到的1，3—丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。
（1）写出D的结构简式
（2）写出B的结构简式
（3）写出第②步反应的化学方程式
（4）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式
（5）写出第⑨步反应的化学方程式
（6）以上反应中属于消去反应的是 （填入编号）。
13．（03上海，29）29．已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：
＋H2O
某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D。
（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途 。
（2）写出B＋E→CH3COOOH＋H2O的化学方程式 。
（3）写出F可能的结构简式 。
（4）写出A的结构简式 。
（5）1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是 。
（6）写出D跟氢溴酸（用溴化钠和浓硫酸的混合物）加热反应的化学方程式：
。
14．（02上海，28）松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：
（1）α－松油醇的分子式
（2）α－松油醇所属的有机物类别是 （多选扣分）
（a）醇 （b）酚 （c）饱和一元醇
（3）α－松油醇能发生的反应类型是 （多选扣分）
（a）加成 （b）水解 （c）氧化
（4）在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和α－松油醇反应的化学方程式 。
（5）写结构简式：β－松油醇 ，γ松油醇 。
15．（02上海，29）某有机物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好相容性，是塑料工业主要增塑剂，可以用下列方法合成之：
已知：
合成路线：
上述流程中：（ⅰ）反应 A→B仅发生中和反应，（ⅱ）F与浓溴水混合不产生白色沉淀。
（1）指出反应类型：反应② 反应④ 。
（2）写出结构简式：Y F 。
（3）写出B＋E→J的化学方程式 。
（4）写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：
、 、 。
16．（01上海，25）请阅读下列短文：
在含羰基的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮。当两个 烃基都是脂肪烃基时，叫脂肪酮，如甲基酮 ；都是芳香烃基时，叫芳香酮；如两个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮 。
像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应。加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上，这类加成反应叫亲核加成。
但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化。
许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。
试回答：
（1）写出甲基酮与氢氰酸（HCN）反应的化学方程式
（2）下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是。（多选扣分）
（a）HCHO （b）HCOOH （c） （d）HCOOCH3
（3）有一种名贵香料一一一灵猫香酮是属于 （多选扣分）
（a）脂肪酮 （b）脂环酮 （c）芳香酮
（4）樟脑也是一种重要的酮，它不仅是一种家用杀虫剂，且是香料、塑料、医药工业重要原料，它的分子式为 。
17．（01上海，28）某有机物 A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：
① 在25℃时，电离常数K1＝3.99×10－4，K2＝5.5×10－6
②A＋RCOOH（或ROH）有香味的产物
③1molA慢慢产生l.5mol气体
④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应
试回答：（l）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是 （多选扣分）
（a）肯定有碳碳双键 （b）有两个羧基
（c）肯定有羟基 （d）有－COOR官能团
（2）有机物A的结构简式（不含－CH3）为
（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：
（4）A的一个同类别的同分异构体是
18．（01上海，29）为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中A的氧化产物不发生银镜反应：
试写出：
（l）反应类型；a 、b 、P
（2）结构简式；F 、H
（3）化学方程式：D→E
E＋K→J
19．（99上海，29）含苯酚的工业废水处理的流程图如下图：
废水 苯 氢氧化钠水溶液 氧化钙
苯酚 A B
苯
二氧化碳
苯酚
（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是 操作（填写操作名称）。实验室里这一步操作可以用 进行（填写仪器名称）。
（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是 ，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是 。
（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为： 。
（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和 。通过 操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。
（5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、 、 。
20．（99上海，30）化合物A（C8H17Br）经NaOH醇溶液处理后生成两种烯烃B1和B2。B2(C8H16)经过(1)用臭氧处理，(2)在Zn存在下水解，只生成一种化合物C。C经催化氢化吸收一摩尔氢气生成醇D(C4H10O)，用浓硫酸处理D只生成一种无侧链的烯烃E(C4H8)。已知：
注：R1、R3可为H或其它烃基
试根据已知信息写出下列物质的结构简式：A B2
C E
21．（99上海，31）有机物和可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂。它们的分子量相等，可用以下方法合成：
高温液相氧化
催化剂
[O]
NaOH水溶液
属X反应 硫酸 硫酸
[O] [O] △ △
CH2=CH2 CH3CHO
催化剂 催化剂
+H2O，催化剂
请写出：有机物的名称：A 、B 化学方程式：A+D→E
B+G→F 反应的类型及条件：类型 ，条件 E和F的相互关系属 （多选扣分）①同系物②同分异构③同一物质④同一类物质
22．（98上海，32）化学式为C8H10O的化合物A 具有如下性质：①A+Na→慢慢产生气泡 ②A+RCOOH有香味的产物 ③A苯甲酸 ④催化脱氢产物不能发生银镜反应 ⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品（它是目前造成主要的“白色污染”源之一）。
试回答：（1）根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是 （多选扣分） a苯环上直接连有羟基 b肯定有醇羟基 c苯环侧链未端有皿基 d肯定是芳香烃
（2）化合物A的结构简式 ，
（3）A和金属钠反应的化学方程式
23．（98上海，33）化合物C和E都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如下图所示，B和D互为同分异构体。
浓H2SO4
一定条件下
浓H2SO4
一定条件下
试写出：化学方程式A→D ，
B→C ，
反应类型A→B ，B→C
A→E ，A的结构简式的同分异构体（同类别且有支链）的结构简式： 及
24．（97上海，33）写出下列叙述中有关物质的结构简式；分子式为C3H7Br的卤代烃经消去反应后得到的有机物是 ；能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C7H8O是 ；含C、H、O三种元素的有机物，燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：2：2，则此类有机物中最简单的一种是
25．（97上海，34）有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程图生产的。图中M（C3H4O）和A都可以发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯取代位置有三种
+CO、H2 H2、催化剂
催化剂 属（X）反应
浓H2SO4
△
属 （y）
O2 O2 反 应
催化剂 催化剂
试写出：物质的结构简式：A ，M ，物质A的同类别的同分异构体为 ；
N+B→D的化学方程式：
反应类型：X Y
26．（96上海，34）
的结构简式:
(2)现有下列A、B两组物质:
A组:CH3-CHCl-CH3、、HCOOH、CH3COOC2H5
B组:CH3CH2OH、银氨溶液、NaOH水溶液、NaOH醇溶液
试回答:A组中 能跟B组中所有物质在一定条件下发生反应,其中属于酯化反应的化学方程式为 ;
B组中某物质跟A组中某物质发生消去反应的化学方程式为 _______ .
27.有机物A、B、C中碳、氢、氧三元素物质的量之比均为1:2:1,它们都能发生银镜反应,但都不能发生水解反应.B1、B2是B的同分异构体.又知:
B2为无色液体,也能发生银镜反应;1摩C完全燃烧需要3摩氧气.
试回答:(1)B2的名称 ,A、B的结构简式:A 、B ;
(2)写出X→Y的化学方程式: ;
(3)C的结构简式 ,与C互为同分异构体,且属于乙酸酯类化合物的结构简式 , .
设备Ⅰ
设备Ⅱ
设备Ⅲ
设备Ⅳ
设备Ⅴ
D
A
B
G
E
F
D
C4H6O2
五原子环化合物
B
C4H6O2
可使溴水
褪色
E
（C4H6O2）n
C
（C4H6O2）n
A
C4H8O3
具有酸性
N
丙烯
A
B
M
C3H4O
D
C7H12O2
高分子涂料
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11《化学反应及其能量变化》
氧化还原反应
1．（03上海，7）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A 1︰1 B 2︰1 C 1︰2 D 2︰3
2．（05上海，24）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
3．（04上海，23）某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
（1）该反应的氧化剂是
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是 ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4 + KI + H2SO4 →
（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是
。
4．（03上海，23）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。
（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。
（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
Cu2＋＋ I－→ CuI＋ I3－
5．（02上海，23）在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：
KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O
被氧化的元素是 。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。
6．（01上海，23）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□
7．（00上海，24）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的是为_________mol.
（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。
8．（99上海，24）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4。当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中Fe2+的全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NXOY氮氧化物气体逸出。FeSO4 + KNO3 + H2SO4 →K2SO4 +Fe2(SO4)3+ NXOY+H2O
（1）推算出X= Y=
（2）配平该化学方程式（系数填写在上式方框内）
（3）反应中氧化剂为
（4）用短线和箭头标出电子转移的方向和总数
9．（98上海，26）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。
试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数
NaIO3 + NaHSO3→ NaHSO4+ Na2SO4+ I2+ H2O
（2）已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：
10．（97上海，27）铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。
配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)+NaOH+Cl2─Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
反应中 元素被氧化，转移电子总数为
铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是
11．（06上海）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
________＋________→________＋________＋________＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
__________ ＋ __________ →
离子方程式的书写及正误判断
1．（06上海）下列离子方程式中正确的是
A H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋十SO42－→BaSO4↓＋2H2O
B Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O→2HCO3－
D CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－→H2O
2．（05上海，13）下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO + 2H+ → CO2↑ + H2O
B．硫化亚铁与盐酸反应S2 + 2H+ → H2S↑
C．苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O + CH3COOH → C6H5OH + CH3COO
D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2 → Fe3+ + 2Cl
3．（04上海，14）下列离子方程式中正确的是
A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ → H2S ↑
B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2 H+
C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH3 H2O → AlO2- + 4NH4+ +2H2O
D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- → CO32- + H2O
4．（03上海，18）下列离子方程式中正确的是
A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O
B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2O
C 苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－
D FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
5．（02上海，19）下列离子方程式书写正确的是
A FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－
B 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2O
C FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑
D AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－→AlO2－＋2H2O
6．（02上海，13）下列反应的离子方程式错误的是
A 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH＋＋HCO3－→BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C 氢氧化铝与足量盐酸反应
Al(OH)3＋3H＋→Al3＋＋3H2O
D 过量CO2通入氢氧化钠溶液中
CO2＋2OH－→CO32－＋H2O
7．（00上海）下列反应的离子方程式错误的是
A.氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3++4NH3H2O→Al+4N+2H2O
B用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3·H2O+SO2→N+HS
C.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 ?-OH+C→?O-+HC
D.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO-+CO2+H2O→HC+HClO
8.（98上海,22）下列离子方程式书写正确的是
A 过量氯气通入溴化亚铁溶液中
3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl-+2Fe3++2Br2
B 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中
CO2+2H2O+AlO→Al(OH)3↓+HCO
C 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合
NH+HSO+2OH-→SO+NH3↑+2H2O
D 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
Mg2++2HCO+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
9.（97上海,15）下列离子方程式中，正确的是
A 在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH- =Al(OH)3↓
B 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2++SO42- = BaSO4↓
C 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH- +CO2=HCO3-
D 在碳酸投钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3 ↓+H2O
10.（96上海,19）下列离子方程式书写正确的是
(A)氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓
(B)碳酸钡中加入稀硫酸BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O
(C)偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸AlO2-+4H+＝Al3++2H2O
(D)碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH-＝CO32-+H2O
离子共存
1．（06上海）已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是
A A13＋、CH3COO－、C1－ B Na＋、NH4＋、C1－
C Mg2＋、C1－、Fe2＋ D Mg2＋、Ba2＋、Br－
2．（02上海，9）在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B Ba2＋、K＋、OH－、NO3－
C Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－
3．（02上海，12）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A H3O ＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ B Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
4．（00上海）下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Ca2+ 、HC、Cl-、K+ B、Al3+、Al、HC、Na+
C、Fe2+、N、S、S2- D、Fe3+、SCN-、Na+、C
5．（98上海,16）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A Na+ 、HS- 、Cu2+ 、Cl- B HS- 、Na+ 、OH- 、K+
C K+ 、CO、Br- 、AlO D H+ 、Cl- 、Na+ 、SO
6．（97上海,16）在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是Cl- ②NO3- ③SO42- ④S2-
A ①② B ②③ C ③④ D ①③
7.（97上海,11）下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( ).
8.（06上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧
C 铝粉与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水
9.（06上海）下列物质能通过化合反应直接制得的是
①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl
A 只有①②③ B 只有②③ C 只有①③④ D 全部
10.（05上海，5）以下命题，违背化学变化规律的是
A．石墨制成金刚石 B．煤加氢变成人造石油
C．水变成汽油 D．干冰转化成原子晶体
11.（04上海，7）实验室制取下列气体，其反应放热的是
A.由无水醋酸钠制CH4 B.由乙醇制C2H4
C.由电石制C2H2 D.由氯酸钾制O2
12.（00上海）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2
13．（99上海，25）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
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3《晶体的结构和性质》
1．（06上海）根据相关化学原理，下列判断正确的是
A 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y
B 若A2＋2D－→2A－＋D2，则氧化性：D2＞A2
C 若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D 若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB
2．（05上海，12）12．下列说法错误的是
A． 原子晶体中只存在非极性共价键
B． 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C． 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D．离子晶体在熔化状态下能导电
3．（04上海，10）10.有关晶体的下列说法中正确的是
A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B.原子晶体中共价键越强，熔点越高
C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
4．（02上海，7）在下列有关晶体的叙述中错误的是
A 离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键
C 金属晶体的熔沸点均很高 D 稀有气体的原子能形成分子晶体
5．（02上海，10）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
A 水由液态变为玻璃态，体积缩小 B 水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C 玻璃态是水的一种特殊状态 D 玻璃态水是分子晶体
6．（01上海，6）6．下列物质属于分子晶体的化合物是
A 石英 B 硫磺 C 干冰 D 食盐
第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第8、9题：
7．（01上海，8）8．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A 两种都是极性分子 B 两种都是非极性分子
C CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D H2O是极性分子，CH4是非极性分子
8．（01上海，9）9．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
A CH4·14H2O B CH4·8H2O C CH4·(23/3)H2O D CH4·6H2O
9．（01上海，11）11．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是
① 高沸点 ② 能溶于水 ② 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电
A ①②③ B ③④⑤ C ①④⑤ D ②③⑤
10．（96上海，5）5.下列物质有固定元素组成的是( ).
(A)空气 (B)石蜡 (C)氨水 (D)二氧化氮气体
11．（96上海，6）6.下列离子中最易给出电子的是( ).
(A)Cl- (B)Cu2+ (C)Fe2+ (D)F-
12．（97上海）下列含有极性键的离子晶体是
A CH3COOH B NaOH C Na2O2 D MgCl2
13．（99上海，3）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是
(A) NH4NO3 (B) SiO2 (C) C6H5NO2 (D) Cu
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2《氧族元素》
1．（02上海， 5）两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是
A 爱因斯坦 B 达尔文 C 居里夫人 D 欧拉
2．（01上海， 3）下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是
A 二氧化硫 B 氮氧化物 C 二氧化碳 D 悬浮颗粒
3．（05上海，8）浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析A．b曲线变化的原因是
A．a升华、b冷凝
B．a挥发、b吸水
C．a蒸发、b潮解
D．a冷凝、b吸水
4．（05上海，22）含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是
A．Na2S B．NaHS
C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS
5．（04上海，1）下列产品的使用不会对环境造成污染的是
A.含磷洗衣粉 B.酒精 C.氟里昂 D.含汞电池
6．（04上海，15）CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是
A.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
7．（01上海， 10）标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是
A H2S、SO2 B O2 C H2S D SO3
8．（00上海）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中石墨电极
9．（98上海,5）0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是
A H2 B O2 C K D Zn
10．（98上海,6）下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是
A 硫化氢在氧气中燃烧 B 铁在硫蒸气中燃烧
C 二氧化硫通入石灰水 D 硫酸中加入锌粉
11．（97上海,12）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A ①②③ B ②③④⑤ C ①③⑤ D ①③④⑤
12．（06上海）（A）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸（足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）
由上述实验事实可知：
（1）①固体M中一定有的物质是______________（填化学式）；
理由是__________________________________________________________。
②其中一种物质的质量可以确定为___________g（用代数式表示）。
（2）B装置的名称是_______。写出B装置中反应的离子方程式__________________。
（3）C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_________________________________________________。
（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_________。
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________
A M中有未反应的铁和硫
B 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
C A中留有反应生成的气体 D 气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
13．（03上海，27）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的 水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。
（4若碘溶液体积为VamL．，浓度为Cmol·L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为： 。
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为． （选下列仪器的编号）。
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
14．（02上海，31）硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3
设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：
（1）1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L
（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L
（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。
（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。
① 写出a和b的关系式
② 在右图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）
说明：为方便作图，纵坐标用13b表示
15．（97上海，36）接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。
（1）某硫酸厂每天排放的1万米3尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏。(CaSO4·2H2O)
（2）如果将一定体积的尾气通入100毫升2摩/升的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7克溶质。试分析该溶液的成份，并计算确定各成份的物质的量。
（3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二 氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设nSO、nNaOH、nNaHSO分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量，且=X，试写出X在不同取值范围时，nNaHSO的值或nNaHSO与nSO、nNaOH间的关系式。
X nNaHSO
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4《电离平衡》
离子浓度大小比较
1．（96上海，24）在物质的量浓度均为0.01摩/升的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,测得[CH3COO-]>[Na+],则下列关系式正确的是
(A)[H+]>[OH-] (B)[H+]<[OH-] (C)[CH3COOH]>[CH3COO (D)[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.02摩/升
2.（96上海，21）物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是
(A)NH4Cl (B)NH4HSO4 (C)CH3COONH4 (D)NH4HCO3
3.（97上海，11）将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是
A [H+]>[Cl-]>[Ba2+]>[SO42-] B [Cl-]> [H+]>[SO42-] >[Ba2+]
C [H+] [SO42-] [Ba2+]> [Cl-] D [Cl-]> [H+]>[Ba2+]>[SO42-]。
4.（99上海，22）把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为
（A）C(AC-)＞C(Na+) (B) C(HAc)＞C(Ac-)
(C) 2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc) (D) C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L
5.（05上海，14） 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是
A． HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3 )>c(OH )
B． HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C． NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3 ) >c(OH )>c(H+)
D．N3 与CO2含相等电子数
6.（05上海，16）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO3 )都减少，其方法是
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液
7.（04上海，11）将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是
A.c（HCO3-）略大于c（CO32-） B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.c（Na+）等于c（CO32-）与c（HCO3-）之和 D.c（HCO3-）略小于c（CO32-）
8.（03上海，8）在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
A C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－）
B C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋）
C C（Na＋）＝C（Ac－）＋C（HAc）
D C（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）
9.（02上海，20）在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A c（A－）＝c（K＋） B c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）
C V总≥20mL D V总≤20mL
10.（01上海，19）将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)
B c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
C c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)
D c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)
11.（00上海，17）等物质的量浓度的下列溶液中，N离子的浓度最大的是
A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3
12.（99上海，13）把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
自来水 (B)0.5mol/L盐酸 (C)0.5mol/L HAc溶液 (D)0.5mol/LKCl溶液
13.（96上海，12）12.物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是
(A)CaCl2 (B)CH3COONa (C)NH3 (D)K2S
溶液的PH
1．（96上海，22）pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中,水的电离度分别为
α1和α2,则它们的大小关系是
(A)α1>α2 (B)α1<α2 (C)α1=α2 (D)无法判断
2．（97上海，24）在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
A 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取
C 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大
D 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等
3．（97上海，22）在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为
A A>B B A=10-4 B C B=10-4 A D A=B
4．（99上海，10）在蒸发皿中加热蒸于并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
(A)氯化铝 (B)碳酸氢钠 (C)硫酸镁 (D)高锰酸钾
5．（99上海，1）下列液体pH值＞7的是
(A)人体血液 (B)蔗糖溶液 (C)橙汁 (D)胃液
6．（06上海）在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气
体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为
A 0.5mol/L B 0.05mol/L
C 1mol/L D 0.1mol/L
7．（06上海）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定
大于7的是
A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
8．（04上海，21）常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是
A.pH =12 的Ba(OH)2 B.pH =12的氨水
C.0.005mol/L NaOH D.0.05mol/LBaCl2
9．（03上海，6）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4
10．（02上海，18）在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A 中和时所需NaOH的量 B 电离度
C 对的物质的量 D CH3COOH的物质的量
11．（01上海，20）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，则下列叙述正确的是
A 中性溶液的AG＝0
B 酸性溶液的AG＜0
C 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12
D 常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12
12．（01上海，26）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；
② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙： ① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察
现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处
、
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
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4《几种重要的金属》
金属的性质
1．（96上海，15）将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是
(A)3摩/升HCl (B)4摩/升HNO3 (C)8摩/升NaOH (D)18摩升H2SO4
2．（96上海，1）下列物质中,不含结晶水的是
(A)芒硝 (B)大理石 (C)明矾 (D)生石膏
3．（97上海，26）在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩/升的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是
A 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3
B 反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl- 离子的物质的量之比为1：2
C 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
4．（97上海，18）在下列各物质中加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是
A 偏铝酸钠溶液 B 苯酚钠溶液 C 硅酸钠溶液 D 硫代硫酸钠溶液
5．（97上海，14）将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是
A 硫酸氢钾溶液 B 碳酸氢钙溶液 C 氯水 D 氢氧化钠溶液
6．（98上海，18）甲、乙两烧杯中各成盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为
A 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.6g
7．（98上海，11）下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用洒精中
A ②③①④ B ③②①④ C ③①②④ D ①②③④
8．（99上海，2）用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是
(A)测定密度 (B)放入硝酸中 (C)放入盐酸中 (D)观察外观
9．（00上海）下列物质中，不属于合金的是
(A) 硬铝 （B）黄铜 (C) 钢铁 （D）水银
10．（02上海，1）为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是
A Mg2＋ B Ca2＋ C Na＋ D Fe3＋
11．（06上海）已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向
A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质
的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述
正确的是
A a－b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多
B c－d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2＋多
C a－d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D d－e时溶液中离子的物质的量：Ba2＋可能等于OH－
12．（05上海，17）某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/L
13.（03上海，22）下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B H2S气体通入氯水中
C NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D CO2气体通入澄清石灰水中
14.（04上海，4）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是
A.Mg B. Cu C. Ag D. H2
15.（06上海）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的金属离子是______
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见右表）
氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量
可能会导致_________溶解、
_________沉淀。
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。
（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______________（填写物质化学式）。
（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量 ②高温分解 ③________ ④________ ⑤MgO称量
（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a＝_________ b＝_________ c＝_________
16.（06上海）合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为___________。
（2）当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1︰2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为___________（用小数表示，保留2位小数）。
（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。
17.（05上海，27）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe3+。实验步骤如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。
（a） 容量瓶 （b）烧杯 （c） 烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。
（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 （b） 确定下一步还原所需铁的量
（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 （d） 确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：
6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下
6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O
已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是 ，弊是 。
聚合硫酸铁溶液中SO42 与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42 与Fe3+物质的量之比。
（4）测定时所需的试剂 。
（a） NaOH （b） FeSO4
（c） BaCl2 （d） NaClO3
（5）需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式）。
（6）选出测定过程中所需的基本操作 （按操作先后顺序列出）。
（a） 萃取、分液 （b）过滤、洗涤 （c）蒸发、结晶
（d） 冷却、称量 （e）烘干或灼烧
18.（04上海，31）黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料
取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为
______________
已知
产物Cu2S在1200℃高温下班继续反应：
2Cu2S + 3 O2 → 2Cu2O + 2 SO2
2Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2
假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量
②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜
③6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜
19.（03上海，30）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。
①上述反应的化学方程式为 ；
②该样品中的A1N的质量分数为 。
（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L－1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭 g。
20.（02上海，27）Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：
6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3
阅读上述实验流程，完成下列填空：
（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置 （选填a、b、c）。
（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式 。
（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为 （填写三种）。
（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：
（多选扣分）。
（a）蒸馏 （b）蒸发 （c）灼烧 （d）冷却结晶
21.（02上海，30）某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。
（1）写出生成硫酸铜的化学方程式 。
（2）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？
（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1︰0.56︰100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液
① 此波尔多液中Cu2＋离子和Ca2＋离子的物质的量比为 （最简整数比）。
② 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·xCu(OH)2·Ca(OH)2，此种配比当x＝1时，试确定y的数值。
22.（01上海，31）已知Fe2O3在高炉中有下列反应：
Fe2O3＋CO→2FeO＋CO2
反应形成的固体混和物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用 mFe︰mO表示。
（1）上述固体混和物中，mFe︰mO不可能是 （选填 a、b、c多选扣分）
（a）21︰9 （b）21︰7.5 （c） 21︰6
（2）若mFe︰mO＝21︰8，计算Fe2O3被CO还原的百分率
（3）设 Fe2O3被CO还原的百分率为A％，则A％和混和物中mFe︰mO的关系式为（用含mFe、mO的代数式表示）。
A％＝
请在下图中画出A%和mFe/mO关系的图形。
（4）如果 Fe2O3和CO的反应分两步进行：
3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2
Fe3O4＋CO→3FeO＋CO2
试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的mFe︰mO（令mFe︰mO＝21︰a，写出a的取值范围）。将结果填入下表。
混和物组成（用化学式表示） a的取植范围
23.（99上海，33）自然界存在的碳酸盐类铜矿（如孔雀石、石青等）的化学组成为：aCuCO3·bCu(OH)2 (a，B为正整数，且a≤2b≤2为正整数)
（1）将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO2物质的量之比：孔雀石为4：1；石青为3：1。它们的化学组成为：
孔雀石：_______________________石青：_____________________________
（2）今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份。然后，加盐酸使A样品完全溶解，产生CO233.6L（标准状况）；加热B样品使其完全分解，得到20gCuO。试计算并确定该矿石的化学组成。
（3）某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后，产生CO26.72L（标准状况），这份矿样中CuO含量不低于 克
（4）设某碳酸盐类铜矿样的质量为A克，所含CuO质量为G克。加酸完全溶解后，产生的CO2体积（标准状况）为V升，则含铜矿样的A、V、G之间的关系式为：
A=
24.（98上海，31）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
粗盐 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2
10%NaOH 、16%NaCl溶液
沉渣 NaCl晶体
50%NaOH溶液
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值
（选填：不变、升高或下降）
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为
_______________________________________________
（3）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是 （选填a、b、c，多选扣分） a Ba(OH)2 b Ba(NO3)2 C BaCl2
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为 （选填a，b，c多选扣分）
a 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为
25.（98上海，34）近年来。工业上用Mg(NO3)2替代浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂（以下数据均为质量百分比浓度）。65%HNO3（质量为M1）中加72%Mg(NO3)2溶液（质量为M2）后蒸馏。分别得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液（不含HNO3）。
（1）若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比M1/M2的值。
（2）蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有M1+M2×5.0%的H2O流失。则投料时，比值M1/M2应该 （选填增大、减小或不变）。
26.（97上海，35）为测定一种复合氧化物开支的磁性粉末材料的组成，称取12.52克样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100毫升溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体。在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体。
（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量百分含量。
（2）确定该材料的化学式
27.（96上海，33）某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+反应制取硝酸银.步骤如下:
依据上述步骤,完成下列填空:
(1)溶解银的硝酸应该用 硝酸(填浓或稀).原因是 .
(a)减少过程中产生NOx的量 (b)减少原料银的消耗量
(c)节省硝酸物质的量
(2)步骤B加热保温的作用是 .
(a)有利于加快反应速度 (b)有利于未反应的硝酸挥发
(c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中[H+]
(3)步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质.冲稀静置时发生的化学反应是 ____ ;
(a)置换反应 (b)水解反应 (c)氧化—还原反应
产生的沉淀物化学式: .
28.（96上海，36）六价铬对人体有毒,含铬废水要经化学处理后才能排放,方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子转变为氢氧化铬Cr(OH)3沉淀.其主要反应的化学方程式如下:
H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O
现用上法处理1×104升含铬(+6价)78毫克/升的废水(Cr相对原子质量52),试回答:
(1)处理后,沉淀物中除Cr(OH)3外,还有 、 (用化学式表示).
(2)需用绿矾多少千克
29. （96上海，37）现有AlCl3和FeCl3混合溶液,其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1摩,在此溶液中加入90毫升4摩/升的NaOH溶液,使其充分反应.设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x.
(1)根据反应的化学方程式计算x=0.4时,溶液中产生的沉淀是什么
物质的量有多少
(2)计算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范围.
请在下图中画出沉淀总量(摩)随x(0→1)变化的曲线.
(3)若Al3+和Fe3+物质的量之和为A摩(A为合理数值),其他条件不变时,求沉淀中同时有Fe(OH)3、Al(OH)3的x取值范围和各沉淀的物质的量(用含有A、x的式子表示)
电化学
1．（98上海，10）以下现象与电化腐蚀无关的是
A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D 银质奖牌久置后表面变暗
2．（00上海，12）在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在电极上放电，基析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为
A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g
3．（06上海）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的
稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C 两烧杯中溶液的pH均增大
D 产生气泡的速度甲比乙慢
4．（05上海，4）下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A．2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ B．MgO + H2 Mg + H2O
C．Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D．2HgO 2Hg + O2↑
5．（05上海，10）关于如图所示装置的叙述，正确的是
A． 铜是阳极，铜片上有气泡产生
B． 铜片质量逐渐减少
C． 电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
6．（02上海，16）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
7．（01上海，7）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是
A 阴极 B 正极 C 阳极 D 负极
8．（03上海，16）右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A a为负极、b为正极 B a为阳极、b为阴极
C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子浓度不变
9．（04上海，13）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是
10．（99上海，28）某学生试图用电解法根据电极上析出的物质的量质量来验证阿佛加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如右图：②在电流强度为I安培，通电时间为t秒钏后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m克。试回答：
（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）E接 ，C接 ， 接F。实验线路中的电流方向为 → → →C→ →
(2)写出B电极上发生反应的离子方程式 G试管中淀粉KI溶液变化的现象为 ；相应的离子方程式是 ________ 。
（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是 。（选填下列操作步骤的编号）①称量电解前电极质量 ②刮下电解后电极上的铜并清洗 ③用蒸馏水清洗电解后电极 ④低温烘干电极后称量 ⑤低温烘干刮下的铜后称量 ⑥再次低温烘干后称量至恒重
（4）已知电子的电量为1.6×10-19库仑。试列出阿佛加德罗常数的计算表达式：
NA
化 盐
精 制
电 解
脱 盐
△
通电
△
高温
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11《碱金属》
1．（01上海，5）下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是
A 邓稼先 B 李四光 C 华罗庚 D 侯德榜
2．（00上海）人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是
(A)K (B)Ca (C)Na (D)Fe
3．（98上海）下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是
A 碳酸钠 B 氢氧化钠 C 氧化钠 D 碳酸钡
4．（04上海，17）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为
A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0
5．（98上海,9）在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为
A 1.34mL B 2.240mL C 0.672mL D 0mL
6．（96上海,7）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( ).
(A)干冰灭火剂 (B)黄砂 (C)干粉(含NaHCO3)灭火剂 (D)泡沫灭火剂
7．（06上海，26）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
（3）写出上述流程中X物质的分子式 。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是
。
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
。
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有
。
（a） 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
（b） 使NaHCO3更多地析出
（c） 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
8．（06上海，30）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2CaO2·XH2O 2CaO + O2↑ + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为 。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。
① 试计算样品中CaO的质量。
② 试计算样品中CaO2·XH2O的X值。
9．（04上海，26）某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式
（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是
不必作第6次读数的原因是
（3）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
①操作Ⅱ的名称是
②需直接测定的物理量是
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、
（固定、夹持仪器除外）
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果
（填偏大、偏小或不变）。
10．（04上海，27）航天飞行器座舱内空气更新过
程如图所示：
（1）Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学 方程式
（2）从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol。
（3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想
其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
①上图中，装置a由 、 、双孔塞和导管组成
②循环物质甲的名称是
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是
④装置b中填充的物质可能是 （填入编号）
c.硅胶 f.碱石灰 g. 无水氯化钙 h.浓硫酸
⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。
11．（04上海，30）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为 。
12．（00上海，33）某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
盐酸液的体积（mL） 30 30 30 30
样品（g） 3.32 4.15 5.81 7.47
二氧化碳的体积（mL） 672 840 896 672
(1)由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2_________mL(标准状况)。
(2)另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。
(3)已知Na2CO3和HCL(aq)的反应分下列两步进行：
Na2CO3+HCL→NaCL+NaHCO3
Na2CO3+HCL→NaCL+CO2↑+H2O,求盐酸的物质的量浓度
(4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2(标准状况)体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。
13．（97上海，31）某课外小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0-50毫升），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试回答：
(1)上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：
(2)装置中放入的反应物是 和
（3）装置A的作用是 装置B的作用是
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意 和 （填写字母编号） a视线与凹液面最低处相平 b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数 c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d读数时不一定使 甲、乙两管液面相平
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5《化学实验》
1．（06上海）右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随
用、随关随停”的是
A 大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B 锌粒和稀硫酸制氢气
C 浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D 电石和水制取乙炔
2．（06上海）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A 一定有SO32－离子 B 一定有CO32－离子
C 不能确定Cl－离子是否存在 D 不能确定HCO3－离子是否存在
3．（05上海，9）9．下列实验基本操作错误的是
A． 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B． 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C． 加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
4．（05上海，15）15．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A． 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B． 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C． 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
5．（05上海，19）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是
6．（05上海，20）水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是
A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积
B．1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量
C．该水蒸气冷凝后，测水的pH
D．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比
7．（05上海，21）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化 钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是
A． 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B． 在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C． 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
8．（04上海，9）下列实验操作中，错误的是
A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B.铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次
D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
9．（04上海，18）下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是
A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）
B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）
C.酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）
D.硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）
10．（03上海，5）在医院中，为酸中毒病人输液不应采用
A 0.9％氯化钠溶液 B 0.9％氯化铵溶液
C 1.25％碳酸氢钠溶液 D 5％葡萄糖溶液
11．（03上海，12）可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是
A 氯化铁溶液、溴水 B 碳酸钠溶液、溴水
C 酸性高锰酸钾溶液、溴水 D 酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
12．（03上海，13）现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A 分液、萃取、蒸馏 B 萃取、蒸馏、分液
C 分液、蒸馏、萃取 D 蒸馏、萃取、分液
13．（02上海，13）以下实验能获得成功的是
A 用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体
B 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
D 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
14．（02上海，17）1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是
A 化学不再是纯实验科学 B 化学不再需要实验
C 化学不做实验，就什么都不知道 D 未来化学的方向还是经验化
15．（01上海，15）下列实验中用错试剂的是
A 用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝
B 用酒精萃取碘水中的碘
C 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜
D 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
16．（01上海，18）下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
A NaHSO4和Ba(OH)2 B AlCl3和NaOH
C NaAlO2和H2SO4 D Ba(HCO3)2和Ba(OH)2
17．（96上海，10）准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液,可选用的仪器是
(A)50ml量筒 (B)10ml量筒 (C)50ml酸式滴定管 (D)50ml碱式滴定管
18．（96上海，13）下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是
(A)KOH和Al2(SO4)3 (B)稀H2SO4和NaHCO3
(C)CaCl2和Na2CO3 (D)Ba(OH)2和NaHSO4
19．（97上海）只用水就能鉴别的一组物质是
A 苯、乙酸、四氯化碳 B 乙醇、乙醛、乙酸
C 乙醛、乙二醇、硝基苯 D 苯酚、乙醇、甘油
20．（97上海，23）下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是
A Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2 B HCl NaOH K2SO4 NaHSO4
C NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 D NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4
21．（99上海，6）下列俗称表示同一种物质的是
(A)苏打、小苏打 (B)胆矾、绿矾 (C)三硝酸甘油酯、硝化甘油 (D)纯碱、烧碱
22．（99上海，7）下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是
在量筒的上端 (B)在滴定管上端
(C)在托盘天平刻度尺的正中 (D)在托盘天平刻皮尺的右边
23．（99上海，8）下列各组物质中不易用物理性质区别的是
苯和四氯化碳 (B)酒精和汽油 (C)氯化铵和硝酸铵晶体 (D)碘和高锰酸钾固体
24．（98上海，15）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿
④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干 其正确的操作顺序为
(A)②③④⑤ (B)①②③④⑤ (C)②③①④⑤ (D)②①③④⑤
25．（98上海，21）21．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol／L)是
(A) CaCl2和Na2C03 (B)稀H2S04和Na2C03 (C) Ba(OH)z和NaHC03 (D) NaAlO2和盐酸
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3《氮族元素》
1．（96上海，20）0.1摩镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧,生成固体的质量依次为W1、W2、W3.下列关系式正确的是( ).
(A)W2>W1>W3 (B)W1=W2>W3 (C)W1=W2=W3 (D)W3>W2>W1
2．（97上海，25）将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克， 在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3升（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是
A 碳酸氢铵和硝酸铵 B 碳酸铵和硝酸铵 C 氯化铵和碳酸氢铵 D 氯化铵和碳酸铵
3．（97上海，21）在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m的n比值为
A 3：2 B 2：3 C 8：3 D 3：8
4．（97上海，17）下列说法错误的是
A 二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物质
B 二氧化硫通入氢硫酸中，使溶液的酸性一定减弱
C 二氧化硅和烧碱反应，使溶液的碱性一定减弱
D 二氧化氮可相互结合为四氧化二氮
5．（97上海）下列物质中，受热后不易分解的是
A 碳酸氢钠 B 氯化铵 C 硝酸铜 D 硫酸钾
6．（98上海，17）同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为
A ①>② B ①<② C ①=② D 不能确定
7．（99上海，23）由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。 则该混合气体中CO H2和CO的体积比为
(A)29:8:13 (B)22:1:14 (C)13:8:29 (D)26:16:57
8．（99上海，18）将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状 况)。则所消耗硝酸的物质的量是
(A) O.12mol (B)0.11 mol (C)0.09 mol (D)0.08 mol
9．（06上海）将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是
A 反应速率：两者相同
B 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D 反应中转移的电子总数：前者多，后者少
10．（05上海，3）据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是
A．N4是N2的同素异形体 B．N4是N2的同分异构体
C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2
D．N4的摩尔质量是56g
11．（05上海，7）已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是
A．G是最活泼的非金属单质 B．L是极性分子
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质活泼
12．（04上海，6）下列物质中不会因见光而分解的是
A.NaHCO3 B.HNO3 C.AgI D.HClO
13．（04上海，16）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
14．（03上海，20）硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为
A 28.2g B 56.4g C 64.2g D 72.6g
15．（03上海，21）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
A B C D
16.（02上海，22）0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是
A 30 B 46 C 50 D 66
17.（06上海）已知：4NH3＋5O24NO＋6H2O；4NO＋3O2＋2H2O4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：
（1）amol NO完全转化为HNO3需要氧气______mol；
（2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为_______（保留2位小数）。
（3）20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。（高温下NO和O2不反应）
计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
（4）20.0moL的NH3和一定量空气充分反应
后，再转化为HNO3。
①在右图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。
②写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式_________________________。
18.（05上海，31）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2 + Na2CO3 → NaNO3 + NaNO3 + CO2↑ ①
NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑ ②
（1）根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加 g。
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。
① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）
19.（03上海，31）合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g）
（1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2 mol。
（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g）
设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为 。
（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：
气体 CO H2 N2 O2
体积（L） 25 60 15 2.5
计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）／V（N2）。
（4）若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中，V（H2）／V（N2）＝3︰1 （合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为何值
20.（02上海）已知：NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O；
2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为
（a）x＜1.5 （b）x＝1.2 （c）X≥1.5
21.（01上海，27）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是
（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol（用含n的代数式表示）
（3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）
（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理
（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于
（写出CO2的一种重要用途）。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
22.（98上海，28）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是
（3）控制城市空气污染源的方法可以有 （多选扣分）
a 开发氢能源 b 使用电动车 c 植树造林 d 戴上呼吸面具
23.（98上海，30）用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。
已知：①NO+NO2+2OH-→2NO+H2O②气体液化温度：NO2 21℃ NO -152℃
试回答：（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为
（2）反应前先通入N2目的是
（3）确认气体中含NO的现象是
（4）装置F的作用是
（5）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为：
24.（96上海，31） (A)化合物E(含两种元素)与NH3反应,生成化合物G和H2.化合物G的相对分子质量约为81,G分子中硼元素(B相对原子质量为10.8)和氢元素的质量百分含量分别是40%和7.4%由此推断:
(1)化合物G的分子式为 ;
(2)反应消耗1摩NH3,可生成2摩H2,组成化合物E的元素是 和 ;
(3)1摩E和2摩NH3恰好完全反应,化合物E的分子式为 .
25.（96上海，32）实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为:
试回答:(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量(mCuo、
①仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用) ;
d中浓硫酸的作用是 , ;
实验完毕时观察到a中的现象是 ;
②列出计算Cu的相对原子质量的表达式 ;
③下列情况将使测定结果偏大的是 .(以下选择填空不限1个正确答案,均用字母编号填写)
(a)CuO未全部还原为Cu (b)CuO受潮 (c)CuO中混有Cu
(2)如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有
E
+
G
L
M
+
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61．（99上海，14）合成结构简式为-[-CH-CH2-CH2-CH=CH-CH2-]-高聚物，其单体应是 由 ①苯乙烯 ②丁烯 ③丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯
(A)①② (B)④⑤ (C)③⑤ (D)①③
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1《溶解度》
1．（03上海，17）某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为
A 10％ B 15％ C 20％ D 25％
2．（98上海，24）联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是
通入气体 温度控制
（A）（B）（C）（D） CO2CO2NH3NH3 30~40℃0~10 ℃30~40 ℃0~10℃
3．（96上海，18）将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是
(A)溶液质量不变 (B)溶剂质量发生变化
(C)溶液为饱和溶液,浓度不变 (D)有晶体析出,溶剂质量不变
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1《碳族元素》
1．（06上海）科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为
A 同系物 B 同分异构体 C 同素异形体 D 同位素
2．（02上海,2）C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为
A 同位素 B 同素异形体 C 同分异构体 D 同系物
3．（02上海,15）将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是
A B C D
4．（00上海,28）某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用右图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。
（1）实验目的：__________________________________。
（2）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等
药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰。浓硫酸等
（3）实验内容：
实验过程 实验现象 有关化学方程式
在C中加入样品标本W克，D中装入精品后并称量为m克。连接好仪器后，检查气密性
打开A的活塞，慢慢洋加溶液。
对G进行加热。当G中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热：
冷却后，称量D的质量为m2克。
（4）计算：样品中铜的质量分类=___________________（用含W、m1、m2的代数式表示）
（5）问题和讨论：
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使G中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与G之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的钢的质量分数偏小的原因可能是_______________-，在B与G之间加入的装置可以是____________________，其中盛放的药品是__________________。
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2《烃》
1．（96上海，23）m摩C2H2跟n摩H2在密闭容器中反应,当其达到平衡时,生成p摩C2H4.将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O,所需氧气的物质的量是( ).
2．（97上海，20）用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为
A 3 B 4 C 5 D 6
3．（03上海，1）下列物质一定不是天然高分子的是
A 橡胶 B 蛋白质 C 尼龙 D 纤维素
4．（03上海，2）上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A 无机物 B 有机物 C 盐类 D 非金属单质
5．（06上海）以下化学用语正确的是
A 乙烯的结构简式CH2CH2 B 乙酸的分子式C2H4O2
C 明矾的化学式KAlSO4·12H2O D 氯化钠的电子式Na
6．（06上海）下列有机物命名正确的是
A 2－乙基丙烷 B CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇
C CH3－－CH3 间二甲苯 D 2－甲基－2－丙烯
7．（01上海，22）C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是
A 28 B 30 C 38 D 40
8．（05上海，1）下列化学名词正确的是
A．三溴笨酚 B．烧碱 C．乙酸乙脂 D．石碳酸
9．（05上海，2）有关化学用语正确的是
A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6O
C．四氯化碳的电子式Cl : C : Cl D．臭氧的分子式O3
10．（05上海，11）苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是
A．分子中含一个苯环和一个萘环
B．属于芳香烃
C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D．能溶于苯
11．（04上海，12）据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：
HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是
A.晶体的硬度与金刚石相当 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.不能发生加成反应 D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得
12．（02上海，12）维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐
寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见右图：
合成它的单体为
A 氟乙烯和全氟异丙烯 B 1,1－二氟乙烯和全氟丙烯
C 1－三氟甲基－1,3－丁二烯 D 全氟异戊二烯
13．（06上海）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
已知：
密度
（g/cm3） 熔点
（℃） 沸点
（℃） 溶解性
环己醇 0.96 25 161 能溶于水
环己烯 0.81 －103 83 难溶于水
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫
酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是__________，导管B除了导气外还具有的作用是________。
②试管C置于冰水浴中的目的是_______________________________________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和
食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层（填
上或下），分液后用_________（填入编号）洗涤。
A KMnO4溶液 B 稀H2SO4 C Na2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从________口进
入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制
得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是
A 蒸馏时从70℃开始收集产品 B 环己醇实际用量多了
C 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
A 用酸性高锰酸钾溶液 B 用金属钠 C 测定沸点
14.（06上海）已知可简写为。降冰片烯的分子结构可表示为：
（1）降冰片烯属于__________。
A 环烃 B 不饱和烃 C 烷烃 D 芳香烃
（2）降冰片烯的分子式为__________。
（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为__________。
（4）降冰片烯不具有的性质__________。
A 能溶于水 B 能发生氧化反应
C 能发生加成反应 D 常温常压下为气体
15.（05上海，26）（B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分
液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活
塞关闭）中。
（1） 写出A中反应的化学方程式
（2） 观察到A中的现象是 。
（3） 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，
充分振荡，目的是 ，
写出有关的化学方程式 。
（4） C中盛放CCl4的作用是 。
（5） 能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可
向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证
明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是
16.（05上海，28）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。
加热聚丙烯废塑料得到的产物如右表：
（1） 试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。
A中残留物
写出反应②~③的化学方程式 、
。
（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有
种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象 。
经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 、 。
17.（04上海，28）人们对苯的认识有一个不断深化的过程。
（1）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式
____________________________________________________________________
（2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且无支链链烃的结构简式 。
苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式
（3）烷烃中脱水2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3—环己二烯（）脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3—环己二烯 （填稳定或不稳定）。
（4）1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替
的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但
还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（填
入编号）
a.苯不能使溴水褪色
b.苯能与H2发生加成反应
c.溴苯没有同分异构体 d.邻二溴苯只有一种
（5）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是 。
18.（03上海，28）自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（CH≡C－）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：
（1）上述系列中第1种物质的分子式为 。
（2）已知上述系列第1至第4种物质的分子直径在1～100nm之间，分别将它们溶解于有机溶刑中，形成的分散系为 。
（3）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物。假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为 。
（4）在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2＝CH－）为起始物质，通过加成、消去反应制得。写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式（所需的无机试剂自选）
19.（02上海，26）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 。
（2）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是 （多选扣分）。
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应
（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
（a） （b） （c） （d）
→ b → → d
（电石、水）（ ） （ ） （溴水）
（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 ______________ 。
20.（98上海，35）石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生CO，这也是常见的大气污染物之一。将某气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量Na2O2并在电火花连续作用下充分反应，生成的气体体积缩小到燃烧后产物体积的3/8（气体体积都在100℃以上，1.01×105Pa时测定）
试写出通式为CXHY的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式 （CO2的系数设定为m）
当m=2时，求该烃的分子式。
（3）若1摩某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量Na2O2的电火花连续作用下产生3摩氧气，且固体Na2O2增重范围为90克≤△W≤118克，求烃可能的分子式和燃烧产物CO与CO2的物质的量之比，将结果填入下表
烃的分子式 nco/nCO2
Cl
Cl
¨
¨
OH
CH3
CH3
—N=N—
产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳
质量分数(%) 12 24 12 16 20 10 6
③
②
①
聚乙炔
乙炔
电石
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