91-06全国高考化学试题按章节汇编[上学期]

推断题
1.（2006四川理综）（15分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1︰2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白
（1）A是 ，C是 。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是
。
（3）E与F反应的化学方程式是 。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。
2．（2005全国理综I）（15分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 。
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
________________________________________________ 。
（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 。
（4）丁的元素符号是 ，他的原子结构示意图为 。
（5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。
3. （2006全国理综I,27）（15分）
置换反应的通式可以表示为：
单质（1）+化合物（1）=化合物（2）+单质（2）
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
所涉及的元素的原子序数都小于20；
6种单质分属6个不同的主族。
4.（2005全国理综III）（15）右图中每一方框的 字母代表一种反应物或生成物：
已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：
A 、B 、E 。
5.（2001全国化学，22）（10分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
（l）L的化学式为： 。
（2）F的化学式为： 。
（3）写出J受热分解反应的化学方程式： 。
（4）H和G之间反应的化学方程式为： 。
6.(95全国化学,31) (7分)A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系:
据此判断:
(1)在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是 .(用A、B、C字母填写)
(2)单质乙必定是 (填"金属"或"非金属"),其理由是 .
(3)单质乙的分子式可能是 ,则化合物B的分子式是 .
7.（2005全国理综III）（13分）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1︰1和1︰2，高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：
（1）A的化学式（分子式）是 ；
（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是 ；
甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 ；
（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 ；
8.（2005全国理综III）（20分）有6瓶白色固体试剂，分别是氧化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入6支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是
被检出的物质的化学式（分子式）是
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是1支试管中有白色沉淀生成
2支试管中有蓝色沉生成
被检出的物质的化学式（分子式）是
（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是
（i）
（ii）
9.（2005江苏理综，30）30．（9分）下图所涉及 的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：
B ，F ，H 。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是 。
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。
10.（2002全国化学，19）19．（10分）如图所示
已知：
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1︰3 反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1︰2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。
请填空：
（1）甲是 ，乙是 。
（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是_______________
_____________________________________________
（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是_____________
____________________________________________
11.（2004江苏化学，21）21．(12分)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：
(1)写出下列物质的化学式：A： ，E： F： ，Y： 。
(2)反应⑤的化学方程式为： 。
(3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。
12.（2002全国春季理综，26）（18分）从固体物质A开始，可以发生如下框图所示的一系列变化
回答下面问题：
（1）在实验室中收集气体B的方法是 。
（2）操作①的名称是 。在操作①中所使用的玻璃仪器的名称是 。
（3）写出反应②和反应③的化学方程式：
反应①： 。
反应②： 。
（4）A的化学式是 。
（5）在实验室中，如要获得干燥纯净的气体D，可以将它通过如图的装置，其中瓶I中盛放的试剂是 。
瓶II中盛放的试剂是 。
收集干燥气体D的方法是 。
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4《物质结构和元素周期律》
原子结构、同位素
1.（93全国化学，1）1992年,我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同
(A)80 (B)128 (C)208 (D)288
2.（95全国化学，4）据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272.该元素的原子序数为
A.111 B.161 C.272 D.433
3.（99全国化学）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是
(A)77　　　　　 (B)114　　　　　(C)191　　　　　　 (D)268
4．（2005全国卷Ⅱ，6）分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是
A．12 B．14 C．16 D．18
5．（2002全国春季理综，6）1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是
A 该元素属于第七周期
B 该元素位于ⅢA族
C 该元素为金属元素，性质与82Pb相似
D 该同位素原子含有114个电子，184个中子
6.（2003全国理综，6）人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为
A He B He C He D e
7．（2004江苏化学，1）我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是
A．原子核内含有4个质子 B．和互为同位素
C．原子核内含有3个中子
D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
8．（2005全国卷Ⅰ）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A SiCl4 B H2O C BF3 D PCl5
9. 下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是
(A)CO2 (B)PCl3 (C)CCl4 (D)NO2
10.（98全国化学，12）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．光气(COCl2） B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼
11．（99全国化学）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
(A)BeCl2　　　　　(B)PCl3　　　　　(C)PCl5　　　　　　(D)N2
12.（95全国化学，3）178O和168O原子的核外电子数
A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定
13.（97全国化学，2）下列各组微粒中,核外电子总数相等的是
(A)K+和Na+ (B)CO2和NO2 (C)CO和CO2 (D)N2和CO
14．（2000全国化学，6）-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子
A．核外有13个电子，其中4个能参与成键
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
15.（2004全国理综卷Ⅰ）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是
A．Al3+　　　　　B．Mg2+　　　　　C．Be2+　　　　　D．H+
16．（2004天津理综卷，8）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
A.
B.
C. 元素周期表中VA族所有元素的原子
D. 元素周期表中第1周期所有元素的原子
17.（2002全国理综，11）两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有
A 1对 B 2对 C 3对 D 4对
18.（2002全国化学，7）周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是
A 电子数 B 最外层电子数 C 电子层数 D 次外层电子数
19.（99全国化学）已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为
(A)39∶61　　 　(B)61∶39　　　 (C)1∶1　　　　　 (D)39∶11
20.（96全国化学，6）科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子.关于该新元素的下列叙述正确的是
(A)其原子核内中子数和质子数都是112
(B)其原子核内中子数为165,核外电子数为112
(C)其原子质量是12C原子质量的277倍
(D)其原子质量与12C原子质量之比为277:12
21.（91全国化学，1）设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是
(A)不能由此确定该元素的相对原子质量
(B)这种元素的相对原子质量为m+n
(C)若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克
(D)核内中子的总质量小于质子的总质量
22．（2004江苏化学，22） (6分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
和 ； 和 。
(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子有： 、 。
元素周期表、元素周期律
1．（2006四川理综卷）已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A 质子数c＞b B 离子的还原性Y2－＞Z－
C 氢化物的稳定性H2Y＞HZ D 原子半径X＜W
2.（93全国化学，6）已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是
(A)a=b+m+n (B)a=b-m+n (C)a=b+m-n (D)a=b-m-n
3.（96全国化学，14）X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是
(A)X的原子序数比Y的小 (B)X原子的最外层电子数比Y的大
(C)X的原子半径比Y的大 (D)X元素的最高正价比Y的小
4．（97全国化学，25） X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是
(A)a-c=m-n (B)a-b=n-m (C)c-d=m+n (D)b-d=n+m
5.（2001全国化学，3）下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是
A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF
6.（98全国化学，7）X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3
7.（2001全国化学，10）下列说法中错误的是
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
8.（2003全国理综，14）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是
A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
9．（2004全国理综卷Ⅰ）2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是
A．Ds原子的电子层数为7　　　　　B．Ds是超铀元素
C．Ds原子的质量数为110　　　　　D．Ds为金属元素
10．（2005北京理综卷）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
11．（2005江苏理综卷，7）在下列元素中，不属于主族元素的是
A 磷 B 铁 C 钙 D 碘
12．（2005全国卷Ⅰ）下列说法中正确的是
A 最外层有2个电子的原子都是金属原子
B 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
D 最外层有5个电子的原子都是非金属原子
13.（97全国化学，1）19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是
(A)提出原子学说 (B)发现元素周期律 (C)提出分子学说 (D)发现氧气
14.（91全国化学，10）某主族元素的原子第5层有1个电子,下列描述中正确的是
(A)其单质常温下跟水反应不如钠剧烈
(B)其原子半径比钾原子半径小
(C)其碳酸盐易溶于水
(D)其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
15.（92全国化学，13）下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
(A)在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
(B)同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强
(C)甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
(D)将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极
16.（2004江苏化学，6）X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
17．（2005全国卷Ⅱ，8）下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是
A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2
18.（93全国化学，5）下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是
(A)硼 (B)氮 (C)氟 (D)碳
19.（97全国化学，10）已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是
(A)铍的原子半径大于硼的原子半径
(B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
(C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
(D)单质铍跟冷水反应产生氢气
20.（2002全国春季理综，7）某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是
A X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4
B X是第二周期VA族元素
C X是第二周VIA族元素
D X的最高化合价为＋4
21．（99全国化学）关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是
(A)在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高
(B)浓度都是0．01mol.L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小
(C)氧化钠的熔点比氧化镁的高
(D)加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解
22．（99全国化学）x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
(A)XYZ 　　　 (B)X2YZ 　　　 (C)X2YZ2 　　　 　(D)X2YZ3
23．（2000全国化学，11）下列关于稀有气体的叙述不正确的是
A．原子的最外电子层都有8个电子
B．其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布
C．化学性质非常不活泼
D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
24.（2000全国化学，14）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A．X+2　　　　 B．X+4　　　　　 C．X+8　　　　　 D．X+18
25．（2005全国卷Ⅲ）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是
A 16 B 26 C 36 D 46
26.（2000全国化学，15）1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋ 的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
A．N5＋共有34个核外电子
B．N5＋中氮 氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1
D．化合物N5AsF6中F化合价为-1
27．（2005全国卷Ⅱ，7）下列说法正确的是
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的
C．过渡元素不全是金属元素
D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
28．（2003全国理综，32）（11分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是 。
29．（2006全国理综Ⅰ，26）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件；
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：______，理由是_____________；
（2）Y是_____，Z是_________，W是_______；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的名称及化学式___________________。
化学键
1.（92全国化学，3）下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是
(A)H2O (B)Cl2 (C)NH3 (D)CCl4
2.（93全国化学，3）下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是
(A)6和8 (B)16和8 (C)12和9 (D)11和6
3.（94全国化学，26）若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物,则这两
种元素的原子序数之差不可能是
(A)1 (B)3 (C)5 (D)6
4.（96全国化学，10）关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).
(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键
(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键
5.（2004江苏化学，2）下列各项中表达正确的是
A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： :N≡N:
X
W Y R
Z
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7《几种重要的金属》
金属的性质
1.(93全国化学,25).a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为
(A)Fe Cu Al Ag Mg (B)Al Cu Mg Ag Fe
(C)Mg Cu Al Ag Fe (D)Mg Ag Al Cu Fe
2. (93全国化学,26)将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等.则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
(A)2:3 (B)3:2 (C)1:2 (D)1:1
3.(95全国化学,15)下列物质能跟镁反应并生成氢气的是
A.甲酸溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氯化铵溶液 D.碳酸钠溶液
4. (98全国化学,14)将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜
5. (98全国化学,20)由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
6. (99全国化学)制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
(A) 烧杯中有铜无铁 　　　　　　　　　(B) 烧杯中有铁无铜
(C) 烧杯中铁、铜都有 　　　　　　　　(D)烧杯中铁、铜都无
7. (2000全国化学,20)某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 [Al2(OH)nClm·yH2O]X ，式中m等于
A．3-n 　　　　B．6-n　　　　 C．6+n 　　 D．3+n
8．(2002全国化学,3)铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为
A Fe(OH)3；Fe2O3 B Fe(OH)2；FeO
C Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D Fe2O3；Fe(OH)3
9．(2004江苏化学,8)铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为
A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3
10. (2001全国化学,2)下列过程中，不涉及化学变化的是
A.甘油加水作护肤剂
B.用明矾净化水
C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
11. (91全国化学,9)限用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液.应选用
(A)烧碱溶液 (B)盐酸 (C)氨水 (D)氯化钡溶液
12. (94全国化学,36)36.(7分)称取0.200克某赤铁矿样品,矿样溶解后,使其中的铁全部转化成Fe2+(所得溶液中不含其他还原性物质).另称7.90克硫酸铈铵2(NH4)2SO4·Ce(SO4)2·2H2O(摩尔质量为632克/摩尔),溶解后稀释至250毫升.取该溶液30.0毫升恰好与上述Fe2+溶液完全反应.反应的离子方程式为:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+.请计算该矿样中Fe2O3的质量百分含量)(Fe2O3摩尔质量为160克/摩尔).________________
13.(95全国化学,30) (6分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解.下图中的F是 .
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: .
(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式: .
(4)每生成1摩D,同时生成 摩E.
14.(96全国化学,28) (12分)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去).
填写下列空白:
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是 ;烧瓶B的作用是 ;烧瓶C的作用是 ;在试管D中收集得到的是 .
(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是 ;长颈漏斗H中应加入 .
(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) .
(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是 .
(5)试管E中发生反应的化学方程式是 .
(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须 ;E管中的反应开始后,在F出口处应 .
15.(99全国化学)(8分〕提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：
(1)单质F是______________
(2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）。
_______________________________________________________________________或：
(3）溶液I中所含金属离子是____________________________。
(4）由C→E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）__________________。
16.(2003全国理综，33)（22分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂， 打开
止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由
是 。
17.(2004湖北理综，26)（l6分）
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下
实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是______________________________________，产物中的单质B是__________________。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是____________________________________
__________________________________________________________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_____________________________________
__________________________________________________________________。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为_______________________，
c（Fe2+）为__________________________________________________________。
18.(2004天津理综,26)（14分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。
回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因
________ __。
19.(2005北京理综,26)（18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置E中的现象是 。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体
①步骤I中通入Cl2的作用是 。
②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
。
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
。
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5《化学反应速率和化学平衡》
化学反应速率
1. (92全国化学,19).合成氨反应：3H2+N2==2NH3，其反应速率可以分别用VH2、VN2、VNH3(摩/升·秒)表示,则正确的关系式是
(A)vH2=vN2=vNH3 (B)vN2=3vH2
2. (95全国化学,19)反应4NH3+5O2==4NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3摩，则此反应的平均速率为
3. (98全国化学,8)反应4NH3（气）＋5O2（气）=4NO（气）+6H2O(气）在2L的密闭容器中进行，l分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是
A．NO∶0.001mol·L-1 B．H2O∶0.002mol·L-1
C．NH3∶0.002mol·L-1 D．O2：0.00125mol·L-1
4. (99全国化学) 反应4（气）＋5（气）4NO（气）＋6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为
(A) (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1　　　　　(B) (O2)=0.0010mol.L-1.S-1
(C) (NO)=0.0010mol.L-1.s-1　　　　　 (D) (H2O)=0.045mol.L-1.s-1
5. (2000全国化学,16)已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A．0．5mol·L－1·min－1　　　　　 B．1 mol·L－1·min－1
C．2 mol·L－1·min－1 　　　　　　 D．3 mol·L－1·min－1
6. (2001全国化学,14)在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是
A.反应的化学方程式为：2MN
B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
化学平衡
1. (92全国化学,11)在某温度下，反应ClF（气）+F2（气）==ClF3（气）+268千焦在密闭容器中达到平衡.下列说法正确的是
(A)温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大
(B)温度不变,增大体积,ClF3的产率提高
(C)升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动
(D)降低温度,体积不变,F2的转化率降低
2. (95全国化学,18)在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是
3. (2001全国化学,9)压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A.H2(气)＋I2(气) 2HI(气) B. 3H 2(气)＋N2(气) 2NH3(气)
C.2SO2(气)＋O2(气) 2SO3(气) D. C(固)＋CO2(气) 2CO(气)
4.(2002全国化学,11)在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）,此反应达到平衡的标志是
A 容器内压强不随时间变化
B 容器内各物质的浓度不随时间变化
C 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
5．(2005全国卷II，11)已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的是 （ ）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
6．(2005全国卷III)在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）＋nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是
A （m＋n）必定小于p B （m＋n）必定大于p
C m必定小于p D n必定大于p
化学平衡与图象
1.(91全国化学,14)反应:X(气)+3Y(气)==2Z(气)+热量,在不同温度、不同压强(P1>P2)下,达到平衡时,混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为
2.(97全国化学,19)反应2X+Y==2Z+热量,在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是
(A)T1P2
(C)T1>T2,P1>P2 (D)T1>T2,P13．(2004江苏化学,18)在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)； △H<0.某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
4．(2005北京理综)在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
A B C D
5．(2005全国卷I)右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A X和Y中只有一种为气态，Z为气态
B X、Y、Z均为气态
C 上述可逆反应的正反应为放热反应
D 上述反应的逆反应的ΔH>0
6．(2006四川理综卷)一定温度下，在2L的 密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：
下列描述正确的是
A 反应开始到10s，用Z表示的反应
速率为0.158mol/(L·s）
B 反应开始时10s，X的物质的量浓度
减少了0.79mol/L
C 反应开始时10s，Y的转化率为79.0%
D 反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)
化学平衡计算
1. (91全国化学,18).将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:
NH4I(固) NH3(气)+HI(气 2HI(气)H2(气)+I2(气)
当反应达到平衡时[I2]=0.5摩/升,[HI]=4摩/升,则NH3的浓度为
(A)3.5摩/升 (B)4摩/升 (C)4.5摩/升 (D)5摩/升
2. (93全国化学,28)在一个6升的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应: 4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气) 达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3，则该反应后方程式中的n值是
(A)3 (B)4 (C)5 (D)6
3. (94全国化学,27)某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B==2C若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是
①原混和气体的体积为1.2V升;
②原混和气体的体积为1.1V升;
③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升;
④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升;
(A)②③ (B)②④ (C)①③ (D)①④
4.(96全国化学,26)在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：
A(气)+2B(气)==2C(气)反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为( ).
(A)40% (B)50% (C)60% (D)70%
5. (98全国化学,19)体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O2=2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率
A．等于p％ B．大于p％ C．小于p％ D．无法判断
6. (98全国化学,23)在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应 2R（气）+5Q（气）=4X（气）＋nY（气） 反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中的n值是
A．2 B．3 C．4 D．5
7. (99全国化学)X、Y、Z为三种气体。把 a molX和 b molY充入一密闭容器中。发生反应X＋2Y2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为
(A) (B)　(C) (D)
8. (2000全国化学,13)在一密闭容器中，反应 aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了
D．a>b
9. (2001江浙理综,15)将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A（气）＋B（气）＝2C（气）
若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1
其中正确的是
A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
10．(2002全国化学,15) 1mol X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）＋a Y（g）b Z（g）
反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是
A a＝1，b＝1 B a＝2，b＝1 C a＝2，b＝2 D a＝3，b＝2
11．(2003全国理综,11)某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol
12．(2004北京理综,14) 在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：
H2（气）＋I2（气） 2HI（气）

已知H2和I2的起始浓度均为时，达平衡时HI的浓度为。若H2和I2的起始浓度均变为，则平衡时H2的浓度（）是
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02
13．(2004天津理综,13)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol和1mol，发生下列反应：达到平衡后改变下述条件，气体平衡浓度不改变的是
A. 保持温度和容器体积不变，充入
B. 保持温度和容器内压强不变，充入
C. 保持温度和容器内压强不变，充入
D. 保持温度和容器内压强不变，充入
14.(93全国化学,34)在一定温度下,把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里,发生如下反应:
当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩).如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白:
(1)若a=0,b=0,则c= .
(2)若a=0.5,则b= 和c= .
(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c): .
15.(96全国化学,31) (6分)在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应.各物质的起始加入量如下:A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩,设E为x摩.当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置.请填写以下空白:
(1)若x=4.5,则右侧反应在起始时向 (填"正反应"或"逆反应")方向进行.欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于 .
(2)若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量是否相等 (填"相等"、"不相等"或"不能确定").其理由是:
.
16.(2002全国化学,20)（8分）将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
2H2O（g）2H2＋O2 2CO＋O22CO2
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。（填它们的分子式）
（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为 n（O2）平＝a mol， n（CO2）平＝b mol。试求n（H2O）平＝ 。（用含a、b的代数式表示）
17.(2004全国理综卷I)(16分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)
⑴若反应达平衡时某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值
⑵反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为
25%。计算平移时NH3的物质的量。
⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)
= 。
⑷原混合气体中，a∶b = 。
⑸达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)= 。
⑹平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。
18.(2006四川理综)（15分）四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：
请填写下列空白：
（1）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸汽在t℃、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是： 。
（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：
（3）当甲烷合成氨气的转化率为75%时，5.60×107L甲烷为原料能够合成 L氨气。（假设体积在标准状况下测定）
（4）已知尿素的结构简式为H2N－－NH2，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：
① ；② 。
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8《胶体》
1．（2002全国化学，2）为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是
A 过滤 B 电泳 C 渗析 D 加入AgNO3溶液，过滤
2．（2000全国化学，17）17．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．布郎运动是较体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
3．（1997全国化学，3）将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是
(A)2 mol·L-1H2SO4溶液 (B)2 mol·L-1NaOH溶液
(C)2 mol·L-1MgSO4溶液 (D)硅酸溶胶
4．（1991全国化学，7）用下列方法来制备溶胶:①0.5摩/升BaCl2溶液和等体积2摩/升硫酸相混和并振荡;②把1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加入20毫升沸水中,边加边振荡;③把1毫升水玻璃加入10毫升1摩/升盐酸中,用力振荡.可行的是
(A)只有①② (B)只有①③ (C)只有②③ (D)①②③
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1《反应热》
1．（2005全国理综I）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/mol
B C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋ H2O(l)；ΔH＝2bkJ/mol
C 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/mol
D 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol
2．（2004湖北理综）8．已知
（l） ＝H2O（g） △H1＝a kJ·
（2） ＝2H2O（g） △H2＝b kJ·
（3）＝H2O（l） △H3＝c kJ·
（4） ＝2H2O（l） △H4＝d kJ·
下列关系式中正确的是
A． a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
3．（2004全国理综I）已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ΔH = -393.51kJ ·mol-1
C(金刚石) + O2(g) === CO2(g) ΔH = -395.41kJ ·mol-1
据此判断，下列说法中正确的是
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高
4．（96全国化学,19）在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q2>Q1的是
(A)2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气)+Q1 2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)+Q2
(B)S(气)+O2(气)＝SO2(气)+Q1 S(固)+O2(气)＝SO2(气)+Q2
(D)H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气)+Q1
5．（92全国化学,26）在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:
2CO(气)+O2(气)=2CO2(气)+566千焦
CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)+890千焦
由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为
(A)2912千焦 (B)2953千焦 (C)3236千焦 (D)3867千焦
6．(91全国化学,33) (2分)4克硫粉完全燃烧时放出37千焦热量,该反应的热化学方程式是:
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2《化学反应及其能量变化》
氧化还原反应
1.（91全国化学，16）下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是
(A)二氧化硫通入氢硫酸中 (B)氯气通入NaOH溶液中
(C)少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中 (D)硫化氢通入溴水中
2.（93全国化学，11）根据反应式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
(A)Br-、Fe2+、I- (B)I-、Fe2+、Br-
(C)Br-、I-、Fe2+ (D)Fe2+、I-、Br-
3.（97全国化学，7）下列叙述中,正确的是
(A)含金属元素的离子不一定都是阳离子
(B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
(C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
(D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质
4．（99全国化学）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：
＝+N2+，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
(A)5：3 　　　　　 (B)5：4　　　　　　(C)1：1 　　　 　(D)3：5
5.（2000全国化学，21）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成
A．S2－ 　　　 　B．S 　　　　 　C．SO32－　　　 　D．SO42－
6.（2001全国化学，6）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→Cl-；HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.Fe3+ B.MnO4- C.Cl2 D.HNO2
7.（2002全国化学，5）R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2
8.（2004北京理综，12）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
，下列说法正确的是
A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B. 5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移
C. 产物中的离子有一部分是氧化产物
D. FeS2只作还原剂
9.（2004江苏化学，14）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法正确的是
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
10．（2005全国理综卷Ⅱ，12）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（ ）
A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH
11.（94全国化学，30）在一定条件下,RO3n—和I—发生反应的离子方程式如下：
RO3n—+6I—+6H+=R—+3I2+3H2O
（1）RO3n—中R元素的化合价是_____________
（2）R元素的原子最外层的电子数是 .
12.（2002全国化学，18）（9分）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。
_____________________________________________________________
（2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为：
_____________________________________________________________。
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。
强电解质、弱电解质
1.（92全国化学，10）下列物质容易导电的是
(A)熔融的氯化钠 (B)硝酸钾溶液 (C)硫酸铜晶体 (D)无水乙醇
2.（94全国化学，5）下列物质中,导电性能最差的是
(A)熔融氢氧化钠 (B)石墨棒 (C)盐酸溶液 (D)固态氯化钾
3.（95全国化学，14）甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2
B.甲酸能与水以任何比例互溶
C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
4.（98全国化学，15）有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L-1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液，④40mL0.30mol·L-1HAc水溶液，⑤50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子。分子总数的大小顺序是
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①
5．（2002全国春季理综，10）下列事实可证明氨水是弱碱的是
A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B 铵盐受热易分解
C 0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红
D 0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5
离子方程式的书写及正误判断
1.（91全国化学，24）能正确表示下列反应的离子方程式是
(A)硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
(B)氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
(C)钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
(D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
2.（92全国化学，18）能正确表示下列反应的离子方程式是
(B)把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
(C)向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
(D)硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
3.（93全国化学，17）能正确表示下列反应的离子方程式是
(A)铁跟盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
(C)碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
4.（94全国化学，14）下列离子方程式中不正确的是
(A)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:
Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
(B)碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2=I2+2Br-
(C)将金属钠加入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
(D)将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
5.（95全国化学，10）下列离子方程式不正确的是
A.氢氧化钡溶液跟盐酸反应OH—+H+==H2O
B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+
C.小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO3—+OH—== CO32—+H2O
D.氯气通入冷水中Cl2+H2O==Cl—+ClO—+2H+
6.（96全国化学，12）下列离子方程式不正确的是
(D)氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O
7.（97全国化学，12）下列反应的离子方程式正确的是
(A)氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3＝CH3COONH4
(B)澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-＝H2O
(C)碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
(D)金属钠跟水反应 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
8.（98全国化学，17）下列反应的离子方程式正确的是
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2＋+2ClO-+H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
Fe2+＋2H2O2＋4H+=Fe3+＋4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫
NH3·H2O＋SO2=NH4++HSO3-
D．硝酸铁溶液中加过量氨水
Fe3+＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4+
9．（99全国化学）下列反应的离子方程式正确的是
(A)碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应　+=+↑
(B)饱和石灰水跟稀硝酸反应　+2=+2
(C)向稀氨水中加入稀盐酸　+=+
(D)碳酸钙溶于醋酸中　CaCO3+2=Ca2+++
10.（2000全国化学，12）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液
C．用氢氧化钠溶液二氧化碳
D． Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢
11.（2002全国化学，9）下列离子方程式书写正确的是
A 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
B 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓
C 次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
D 氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
12.（2003全国理综，10）下列反应的离子方程式正确的是
A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O
13.（2004江苏化学，13）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H—══Al(OH)3↓
B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2OH2↑+C12↑+20H—
C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O
14.（2004全国理综卷）下列离子方程式正确的是
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O
B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O
15．（2005江苏理综卷，11）能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是
A 稀醋酸和稀氨水反应 B 稀硫酸和烧碱溶液反应
C 稀盐酸和氢氧化铜反应 D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
16．（2005全国理综卷Ⅲ）能正确表示下列反应的离子方程式是
A 甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－＋H＋＝HCOOH
B 硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C 醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
D 氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
17.（97全国化学，29）(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:____________________________________________.
(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:________________________________________________________.
18.（97全国化学，30）试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验:
(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为_____________.(用m表示)
离子共存
1.（91全国化学，21）在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是
2.（92全国化学，15）若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是
3.（93全国化学，16）下列各组离子：（1）I—、ClO—、NO3—、H+
（2）K+、NH4+、HCO3—、OH— （3）SO32—、SO42—、Cl—、OH—
（4）Fe3+、Cu2+、SO42—、Cl— （5）H+、K+、AlO2—、HSO3—
（6）Ca2+、Na+、SO42—、CO32—在水溶液中能大量共存的是
(A)(1)和(6) (B)(3)和(4) (C)(2)和(5) (D)(1)和(4)
4.（94全国化学，13）在PH=3的无色透明溶液中不能大量共存的离子组
(A) Al3+ Ag+ NO3— Cl— (B)Mg2+ NH4+ NO3— Cl—
(C) Ba2+ K+ S2— Cl— (D)Zn2+ Na+ NO3— SO42—
5.（95全国化学，11）在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是
6.（96全国化学，11）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是
7.（96全国化学，18）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ).
(A)NH4+ (B)Mg2+ (C)Fe2+ (D)Al3+
8.（97全国化学，9）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是
9．（99全国化学）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产牛沉淀的是
(A) 　　　　(B)
(C) 　　　 (D)
10.（2001全国化学，13）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A.I-、AlO2-、Cl-、 S2－ B.Na+、K+、NH4+、Ba2+
C.Br-、S2-、Cl-、CO32－ D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-
＋
11．（2004湖北理综，6）在pH＝l含离子的溶液中，还能大量存在的离子是
A． B． C． D．
12.（2004江苏化学，12）巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．Al3+、CH3C00—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br— C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl—
13．（2005全国理综卷Ⅰ）在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是
A Na＋ K＋ HCO3－ Cl－ B NH4＋ Mg2＋ SO42－ Cl－
C K＋ Na＋ SO42－ S2O32－ D K＋ Na＋ AlO2－ NO3－
14．（2005天津理综卷）下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A 酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－ B 酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－
C 碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－ D 碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－
15．（2006四川理综卷）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是
A NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－ B K＋、Na＋、SO32－、S2－
C K＋、Na＋、AlO2－、SO42－ D Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－
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4《卤素》
一、选择题
1.（91全国化学，20）甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明日显变化.则甲、乙、丙依次含有
(A)Br-、Cl-、I- (B)Br-、I-、Cl- (C)I-、Br-、Cl- (D)Cl-、I-、Br-
2.（94全国化学，8）下列说法正确的是
(A)漂白粉的有效成份是氯酸钠
(B)氟化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒
(C)碘化钾水溶液能使淀粉变蓝
(D)氟气通入水中有氧气生成
3.（94全国化学，23）把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300毫克,则该氯化镁中的杂质可能是
(A)氯化钠 (B)氯化铝 (C)氯化钾 (D)氯化钙
4.（95全国化学，2）F2和Br2的沸点 ( )
A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定
5.（97全国化学，21）为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:
物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是
(A)①③ (B)③⑥ (C)②④⑥ (D)①②④⑤⑦
6.（98全国化学，6）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是
A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO
7.（2002全国化学，14）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是
A I2O3 B 12O4 C I4O7 D I4O9
8．（91全国化学，31）(6分)某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水.现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
(B)把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
(D)倒铁漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
(E)旋开活塞,用烧怀接收溶液;
(F)将分液漏斗上口倒出上层水溶液;
(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;
(H)静置,分层.
就此实验,完成下列填空:
(1)正确操作步骤的顺序是:(用上述各操的编号字母填写)
→ → →A→G→ →E→F
(2)上述(E)步骤的操作中应注意
上述(G)步骤操作的目的是
(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
(4)下列物质,不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是
(A)热裂汽油 (B)苯 (C)酒精 (D)正庚烷
9．（98全国化学，28）（4分）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
KMnO4+HBr→Br2＋MnBr2+KBr+H2O
其中还原剂是______。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是______mol.
10．（2000全国化学，24）（14分）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：
　　
　　（1）B中反应的化学方程式为：__________________________________________；
　　（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：
___________________________________________________________________。
　　（3）D中反应化学方程式为：_____________________________________________。
　　 （4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：______________________________________________ 。
　（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：_______________________________________________。
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_____________________
_____________________________________________________________________。
11.（2002全国理综，25）（12分）已知：
①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
（1）元素X是 ，Z是 。
（2）写出③中反应的化学方程式： __________________________________ 。
（3）写出④中反应的化学方程式： __________________________________ 。
12.（2005北京理综）（18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置E中的现象是 。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体
①步骤I中通入Cl2的作用是 。
②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
。
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
_ 。
13.（2006四川理综）（18分）海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
海带 ①灼烧 海带灰 ②浸泡 海带灰
悬浊液 ③ 含碘离子溶液
④MnO2＋ H2SO4（稀）
单质碘 ⑥ 含碘
苯溶液 ⑤提取碘 含碘水溶液
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
（3）步骤④反应的离子方程式是 。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法： 。
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4《氧族元素》
一、选择题
1.（92全国化学，2）下列情况可能引起大气污染的是①煤的燃烧;②工业废气的任意排放;③燃放鞭炮;④飞机、汽车尾气的排放
(A)只有①② (B)只有②④ (C)只有①②③ (D)①②③④
2.（94全国化学，3）锌钡白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是
(A)ZnCO3和BaCl2 (B)ZnCl2和BaCO3 (C)ZnS和BaSO4 (D)ZnCO3和Ba(NO3)2
3.（95全国化学，16）在下列四种溶液中,分别加入少量固体二氧化锰,能产生气体的是
A.3%H2O2溶液 B.1摩/升NaOH溶液 C.1摩/升KClO3溶液 D.1摩/升盐酸
4.（95全国化学，25）常温下,向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫(a和b都是正整数,且a≤5,b≤5).反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度约是
A.24.5克/升 B.14.4克/升 C.8克/升 D.5.1克/升
5.（97全国化学，13）向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量
(A)小于0.45 mol (B)等于0.45 mol (C)在0.45 mol和0.90 mol之间 (D)大于0.90 mol
6．（2000全国化学，1）导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是
A．酸雨　　　 B．光化学烟雾 　C．臭氧空洞 　　　D．温室效应
7.（2001全国化学，4）为了保护臭氧层，可采取的有效措施是
A.减少二氧化硫的排放量 B.减少含铅废气的排放量
C.减少氟氯代烃的排放量 D.减少二氧化碳的排放量
8.（2002全国化学，1）目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及
A SO2 B NO2 C CO2 D 可吸入颗粒物
9.（2004江苏化学，3）2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D．节约能源，提高能源利用率
10．（2004江苏化学，4）下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
11．（2005北京理综）高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是
A 臭氧和氧气是氧的同素异形体 B 臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C 臭氧的存在对人体有益无害 D 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂
12．（2005江苏理综，8）在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是
A 硫在空气中燃烧 B 铜片与浓硫酸共热
C 红热的木炭与浓硫酸反应 D 亚硫酸钠与稀硫酸反应
13．（2005江苏理综，10）下列对物质用途的描述中，错误的是
A 浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体
B 二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等
C 氟化钠可用于预防龋齿
D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
14．（2005全国理综Ⅲ）现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气、，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的是
A ①②③ B ②③④ C ①②④ D ①③④
15．（2006四川理综，8）下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是
A N2 B SO2 C CO2 D CO
16.（92全国化学，38）写出H2S燃烧反应的化学方程式。1.0升H2S气体和a升空气混和后点燃,若反应前后气体的温度和压强都相同(20℃,101.3千帕),试讨论当a的取值范围不同时,燃烧后气体的总体积V(用含a的表达式表示.假定空气中氮气和氧气的体积比为4:1,其它成分可忽略不计).
17.（2000全国化学，23）（6分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
　　（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：
_______________________________________________________________________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：
____________________________________________________________________________。
18.（96全国化学，36）36.(10分)将a摩H2S和1摩O2置于一个容积可变的容器内进行反应.维持容器内气体的压强不变(101千帕),在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2.若a的取值不同,则H2S的氧化产物可能有如下三种情况:
(1)全部是SO2,此时a的取值范围是 .
(2)全部是S,此是a的取值范围是 ,并且d1 d2(填"小于"、"大于"或"等于").
(3)部分是SO2,部分是S,此时a的取值范围是 .反应所生成的SO2的物质的量为 摩,容器内气体的物质的量之和为 摩.(以含a的代数式表示)
19.（97全国化学，31）.(7分)某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:(A)氯化钠 (B)硫化钠(C)亚硫酸钠 (D)硫代硫酸钠 (E)硫酸钠 (F)碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色.根据上述实验现象回答下列问题.
(1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含____________(填分子式).
(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐 请写出全部可能的情况(填写相应的字母).
第一种情况是____________,第二种情况是____________,
第三种情况是____________,第四种情况是____________.
(可不填满,也可补充)
20.（2002全国化学，17）（16分）根据下图回答问题：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
答：
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是 ，作用是 。
B中加入的试剂是 ，作用是 。
C中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体。
D中加入的试剂是 ，作用是 。
（4）实验时，C中应观察到的现象是 。
21.（2004江苏化学，20） (12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理 。请简要说明两点理由：
① ；② 。
22.（97全国化学，35）.(6分)将8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10 mol·L-1,假定溶液体积不变,试计算:
(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况).
(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度
白色
沉淀
将B中反应后的固体溶解于水
BaCl2溶液
稀硝酸
仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成
PAGE
4化学实验题
1．（2005天津理综）下列除杂质的方法不可行的是
A 用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋
B 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2
C 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D 用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
2．（2005天津理综）下列实验操作或事故处理中，正确的做法是
A 银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗
B 在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
C 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D 在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液
3．（2005江苏理综，6）下列有关环境保护的说法中错误的是
A 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化
B 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因
C 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害
D 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染
4．（2005江苏理综，12）有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加人到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是
A 稀硫酸、氯化钡溶液 B 硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液
C 氯化钠溶液、硝酸银溶液 D 氯化铝溶液、氢氧化钠溶液
5．（2005江苏理综，14）下列有关试剂的保存方法，错误的是
A 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B 少量的钠保存在煤油中
C 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
6．（2005全国理综III）下列气体的制备可采用右图装置的是
A 铜与浓硝酸反应制NO2
B 铜与稀硝酸反应制NO
C 乙醇与浓硫酸反应制乙烯
D 氯化钠与浓硫酸反应制HCl
7．（2005北京理综）将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发
生一种反应的是
A Mg、AlCl3、NaAlO2 B KNO3、NaCl、CH3COONa
C NaClO、Na2SO3、BaCl2 D Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3
8．（2005北京理综）下列实验操作中，先后顺序正确的是
A 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水
B 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚
C 为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液
D 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸
9．（2004北京理综，10）为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是
A. 溶液（） B. 溶液（）
C. （淀粉溶液） D. 溶液（石蕊试液）
10．（2004湖北理综，13）常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是
A．MnO2 CuO FeO
B．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl
C．AgNO3 KNO3 Na2CO3
D．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
11．（2004天津理综，9）仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、、溶液、溶液、溶液，下列试剂中不能选用的是
A. 溴水 B. 溶液 C. 酸性溶液 D. 溶液
12．（2004江苏化学，5）向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液
13．（2004江苏化学，7）下列实验操作正确的是
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
D．配制氧化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
14．（2004江苏化学，9）9．下列分离或提纯物质的方法错误的是
A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质
15．（2002全国春季理综，9）下列各组物质中，将前者加入手者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是
A 稀盐酸，Na2CO3溶液 B 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
C Cu，FeCl3溶液 D 浓氨水，AgNO3溶液
16．（2002全国春季理综，13）下列操作中错误的是
A 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
B 除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
C 除去CO2中的少量SO2；通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离
17．（2003全国理综，8）某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是
A HCl和CO B HCl、H2和CO C CH4和NH3 D HCl、CO和CO2
18．（2001全国理综，7）下列盛放试剂的方法正确的是
A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
19．（2000全国化学，19）提纯含有少量硝酸钡杂志的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
　　 A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
　　 B．加入过量碳酸甲溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
　　 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
　　 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
20．（2000全国化学，2）久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是
A．浓硝酸　　 B．氧化亚铁溶液　　 C． 溴苯　　　　　D．溴化银
21.（2000全国化学，3）下列广告用语在科学性上没有错误的是
A．这种饮料中不含任何化学物质
B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D．没有水就没有生命
22.（2000全国化学，8）向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是
A．氢氧化钙饱和溶液　　　　　 B．苯酚钠饱和溶液
C．醋酸钠饱和溶液　　　　　　 D．氯化钙饱和溶液
23.（1999全国化学）右图装置可用于
　 (A)加热NaHCO3制CO2
　 (B)用Cu与稀HNO3反应制NO
　 (C)用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
　 (D)用NaCl与浓H2SO4反应制HCl
24.（1999全国化学）下列各组稀溶液，不用其它试剂或试
纸，仅利用溶液间的相互反应。就可以将它们区别开的是
(A)硝酸钾 硫酸钠　氯化钙　氯化钡
(B) 硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠
(C)盐酸 硫酸钠　碳酸钠　氢氧化钠
(D)硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氢氧化钠
25.（98全国化学，3）按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是
A．锌粒与稀硝酸反应制备H2
B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl
C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2
D．大理石与浓硫酸反应制备CO2
26.（95全国化学，5）下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是
A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.Na2SO3 D.NH4NO3
27.（95全国化学，6）下列溶液中,在空气里既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是
A.石炭酸 B.氢硫酸 C.氢氟酸 D.醋酸
28.（95全国化学，22）22.下列各组溶液,不用其它试剂就可以将它们区别开的是
A.盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾
B.硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾
C.氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾
D.氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾
29.（93全国化学，13）按右图装置持续通入x气体,并在管口
P处点燃,实验结果使澄清的石灰水变浑浊.则x、y可以是 (A)H2和NaHCO3 (B)CO和Na2CO3
(C)CO和CuO (D)H2和Fe2O3
30.（93全国化学，15）向某溶液中加入过量盐酸生成白色
沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是
(A)Ag+、Cu2+、Ba2+ (B)Ag+、Ba2+、Al3+
(C)Ag+、Al3+、Ca2+ (D)Al3+、Mg2+、K+
31.（93全国化学，24）24.下列各组溶液,不用其它试剂,就可以将它们区别开的是
(A)盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠
(B)盐酸 硝酸银 氢氧化钠 硝酸钠
(C)氢氧化钠 硫酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠
(D)氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙
32.（92全国化学，22）设计了四种制备气体的方案:①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯;②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气;③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳;④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢.不宜采用的方案有哪些
(A)只有①和② (B)只有②和③ (C)只有③和④ (D)①②③④
33.（92全国化学，23）不用其它试剂,限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液:①FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3;②Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3
(A)只有①组可以 (B)只有②组可以 (C)两组都可以 (D)两组都不可以
34.（91全国化学，23）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液，
⑤加过量BaCl2溶液.正确的操作顺序是
(A)①④②⑤③ (B)④①②⑤③ (C)②⑤④①③ (D)⑤②④①③
35.（2005江苏理综，29）29．（8分）某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。
（1）写出制取过程中反应的离子方程式：
、
（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）
①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入 。
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。
③加入 ，使沉淀完全溶解。
④ ，得到纯净的硝酸钙晶体。
36.（2005全国理综I）（15分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明
（2）装置中干燥管B的作用是
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是
（5）步骤⑦的目的是
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。
37.（2005全国理综II，27）（15分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。
①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。
（2）A是 ，B是 ，C是 ，
D是 ，E是 。
（3）A与E反应的离子方程式是 。
38.（2005全国理综II，28）（16分）下图中的实验装置可用于制取乙炔。
请填空：
（1）图中，A管的作用是
。
制取乙炔的化学方程式是
。
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ，
乙炔发生了 反应。
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ，
乙炔发生了 反应。
（4）为了安全，点燃乙炔前应 ，
乙炔燃烧时的实验现象是
。
A B C D E F G
A － － － － － － ↓
B － － － － ↓ ↓ ↓
C － － ― ↓ ↓ ↓
D － ↓ － ↓ ↓ ↓
E － ↓ － ↓ － ↓ －
F － ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓
G ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ －
39.（2004全国理综I）（14分）有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。
⑴A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 。
⑵写出其余几种物质的化学式。B： ，C： ，D： ，E： ，F： 。
40.（2004江苏化学，25） (8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。
请回答以下问题：
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
41.（2004江苏化学，19） (10分)请按要求填空：
(1)用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：________________________________________________________ 。
(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为： 、蒸发、结晶、 。
(3)除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)： 。
42.（2002全国化学，16）16．（I2分）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。）
请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
序号 实验步骤 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）
① 溶解 将混合物放入烧杯中，加入98％ H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解。
②
③
④
⑤ 洗涤沉淀
⑥ 检验沉淀
是否洗净
43.（2001全国化学，19）（6分）回答下面问题：
（l）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静量分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
44.（2001全国化学，20）（13分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量简内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量简内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： （请填写步骤代号）。
（3）测量收集到气体体积时，如何使量简内外液面的高度相同？
（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25℃、1.0×105Pa）的，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：
M(O2)=
45.（1999全国化学）(4分）填空
（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL， 如果刻度A为4，量简中液体的体积是。
（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）
(A) 是amL　　　　　　　　(B)是（50-a)mL
(C) 一定大于amL　　　　　(D)一定大于（50-a)mL
46.（98化学）（6分）A～D是中学化学实验中常见的几种温
度计装置示意图。
（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下的空格中（多选要倒扣分）。
①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯
②电石跟水反应制乙炔
③分离苯和硝基苯的混合物
④苯跟溴的取代反应
⑤石油分馏实验
⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
⑦测定硝酸钾在水中的溶解度
⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
47（98化学,27）（11分）测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品。中学化学实验常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g·cm-3）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品全部反应，产生的气体不超过100mL）
(1)补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在80mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
（2）合金样品用铜网包裹的目的是：
48.(97全国化学,27)(4分)进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是(填写标号)_______.
(A)不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
(B)不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
(C)如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗
(D)配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
49.(96全国化学,27)下列有关使用托盘天平的叙述,不正确的是(填写标号)
(A)称量前先调节托盘天平的零点
(B)称量时左盘放被称量物,右盘放砝码
(C)潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
(D)用托盘天平可以准确称量至0.01克
(E)称量完毕,应把砝码放回砝码盒中
50.(96全国化学,30) (6分)A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.
A: B: C: D: X:
51.(94全国化学,37) (10分)现有一份CuO和Cu2O混合物,用H2还原法测定其中CuO的质量x(克).实验中可以测定如下数据:W－混合物的质量(克),WH2O－生成H2O的质量(克),WCu－生成Cu的质量(克),VH2－消耗的H2在标准状况下的体积(升)
(已知摩尔质量:Cu－64克/摩尔、CuO－80克/摩尔、Cu2O－144克/摩尔、H2O－18克/摩尔)
组合共有 种,请将这些组合一一填入下表空格中.
说明:①选用W、WH2O、WCu、VH2表示,不必列出具体计算式.
②每个空格中填一种组合,有几种组合就填几种,不必填满.
x=
52.(92全国化学,33) (4分)某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。
根据实验结果:
(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子,并写出理由.答: .
(2)写出沉淀D的分子式: .
(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式: .
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1《电化学原理》
原电池原理
1. (93全国化学,16)X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
(A)X>Z>Y>M (B)X>Y>Z>M (C)M>Z>X>Y (D)X>Z>M>Y
2. (94全国化学,22)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:
在此电池放电时,负极上发生反应的物质是
(A)Ag (B)Zn(OH)2 (C)Ag2O (D)Zn
3. (97全国化学,5)钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是
(A)2H++2e- =H2 (B)Fe2++2e- =Fe
(C)2H2O+O2+4e-=4OH- (D)Fe3++e-=Fe2+
电解原理
1．（2006四川理综）下列描述中，不符合生产实际的是
A 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D 在镀件上电镀锌，用锌作阳极
2．（2005全国理综I）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
A 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
B 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
D 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
3．（2005天津理综）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）
A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni
B 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
4．（2004天津理综，12）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
A. a电极是负极
B. b电极的电极反应为：
C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
5．（2004江苏化学，16）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
6．（2002全国春季理综，12）通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）︰n（硝酸亚汞）＝2︰1，则下列表述正确的是
A 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）︰n（汞）＝2︰1
B 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C 硝酸亚汞的分子式为HgNO3
D 硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2
7．（2002全国化学，10）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是
A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
8．（2000全国化学，18）下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
　　C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
　　D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
9．（1999全国化学）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是
(A)电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大 　
(B)电池放电时，镍元素被氧化
(C)电池充电时，氢元素被还原
(D)电池放电时，是负极
10．（1999全国化学）用惰性电极电解M（NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况〕：从而可知M的原子量为
(A)　　　 　(B) (C)　　 　　(D)
11．（1998全国化学,10）下列关于铜电极的叙述正确的是
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
12．（1996全国化学,21）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
今若制得Cl20.050摩,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
(A)0.025摩 (B)0.050摩 (C)0.10摩 (D)0.20摩
13．（1995全国化学,17）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2
14．（1993全国化学,12）右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是
15．（1992全国化学,14）14.用石墨作电极,电解1摩/升下列物质的溶液,溶液的pH值保持不变的是
(A)HCl (B)NaOH (C)Na2SO4 (D)NaCl
16．（1991全国化学,25）25.用两支惰性电极插入500毫升AgNO3溶液中,通电电解.当电解液的pH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上应析出银的质量是
(A)27毫克 (B)54毫克 (C)108毫克 (D)216毫克
17．（2006全国卷Ⅰ，9）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2
18（2005北京理综）（15分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；
②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答：
（1）Z2Y的化学式是 。
（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。
（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW
饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。
接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体
生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开
S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：
C（I）的电极名称是 （填写正极或负极）；
C（II）的电极反应式是 。
（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入
X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是
_____________________________________________。19.（2004湖北理综,28）（14分）
在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中 插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：
（1）阳极上的电极反应式为_______________________________。
（2）阴极上的电极反应式为_______________________________。
（3）原上层液体是_______________________________________。
（4）原下层液体是_______________________________________。
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_________________
___________________________________________________________。
（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_________________________，
现象是___________________________________________________________。
20.（2004全国理综I）(15分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴
入几滴酚酞试液，则
　①电解池中X极上的电极反应式是 。在X极附近观察到的现象是 。
　②Y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 。
⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
　①X电极的材料是 ，电极反应式是 。
　②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。
　（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
21.（2000全国化学，25）（9分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：
（1）物质H的分子式是_____________。
（2）反应①的化学方程式是________________________________________________。
（3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是_______________________________。
22．(94全国化学,32) (8分)下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去).
请填写下列空白:
(1)物质B是 ,F是 ,J是 .
(2)反应①的离子方程式是___________________________________________
A
a
X
Y
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1《晶体的结构和性质》
1．（2006全国理综I，6）在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于
A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．何种晶体无法判断
2．（2006全国理综I，7）下列叙述正确的是
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
3．（2006四川理综）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A 液溴和苯分别受热变为气体 B 干冰和氯化铵分别受热变为气体
C 二氧化硅和铁分别受热熔化 D 食盐和葡萄糖分别溶解在水中
4．（2005天津理综）下列说法正确的是
A H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D 由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
5．（2000全国化学，9）下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是
A．食盐和蔗糖熔化　　　　　　 B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华　　　　　　　 D．二氧化硅和氧化钠熔化
6．（1999全国化学）关于晶体的下列说法正确的是
(A)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
(B)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
(C)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
(D)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
7．（1998全国化学，13）下列叙述正确的是
A．同主族金属的原子半径越大熔点越高
B．稀有气体原子序数越大沸点越高
C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低
D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子
8．(93全国化学,4)下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是
(A)SO2和SiO2 (B)CO2和H2O (C)NaCl和HCl (D)CCl4和KCl
9．(92全国化学,4)下列晶体中,不属于原子晶体的是
(A)干冰 (B)水晶 (C)晶体硅 (D)金刚石
10．(91全国化学,2)碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是
(A)①③② (B)②③① (C)③①② (D)②①③
11．(92全国化学,32)(2分)在金刚石的网状结构中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上有 (填数字)个碳原子,每个碳原子上的任意两个C—C键的夹角都是 (填角度).
12．(96全国化学,29) (4分)右图是石英晶体平面
示意图,它实际上是立体的网状结构,其中硅、氧
原子数之比为 .原硅酸根离子SiO44-的结
构可表示为左图.二聚硅酸根离子Si2O76-中,只
有硅氧键,它的结构可表示为 .
13．（1999全国化学）(9分)(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，
它向三维空间延伸得到完美晶体。 NiO（氧化镍〕晶体的结
构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，计
算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7)。
(2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如
在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，
另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却
发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比
14.（1999全国化学,36） (12分)1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家.C60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:
①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;
②C60分子只含有五边形和六边形;
③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:
据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形,C60分子所含的双键数为30.
请回答下列问题:
(1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是____________,理由是:
_________________________________________________________.
(2)试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_________________________,并简述其理由：___________________
_________________________________________________________________.
(3)通过计算,确定C60分子所含单键数___________________________________.
C60分子所含双键数为_______________.
(4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目.
C70分子中所含五边形数为____________,六边形数为_________.
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3《碱金属》
一、选择题
1．（2005江苏理综卷，9）下列有关钠的叙述中，错误的是
A 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C 钠是一种灰黑色的固体
D 钠的质地软，可用小刀切割
2.（91全国化学，22）氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中,正确的是
(A)NaH在水中显酸性
(B)NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同
(C)NaH中氢离子半径比锂离子半径大
(D)NaH中氢离子可被还原成氢气
3.（2001江浙理综，13）将 a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol·L-1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L－1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是（NaOH 式量为 40）
A. [(b－c)／125a]×100％
B. [(b－2c)／125a]×100％
C．[(b－c)／250a]×100％
D．[(8b－8c)／a]×100％
4．（2004全国理综卷Ⅰ）取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是
A．H2　　　　　B．CO　　　　　C．C6H12O6　　　　　D．C12H22O1
5．（2005全国理综卷Ⅲ）向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是
A Na＋、CO32－ B Na＋、HCO3－ C HCO3－、CO32－ D Na＋、OH－
6．（2005全国理综卷Ⅲ）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH
A 失去1mol电子 B 得到1mol电子
C 失去2mol电子 D 没有电子得失
7．（93全国化学，33）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:(A)逐渐减小;(B)逐渐增大;(C)先逐渐增大,而后减小;(D)先逐渐减小,而后增大.你的选择是, (填正确选项的标号.)试用化学方程式和简要文字表述其理由.
8．（93全国化学，38）将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%.试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克.
9．（94全国化学，29）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当
应物只有CaCO3固体,6摩尔/升盐酸和蒸馏水).
请填写下列空白:
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式.
(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略).
10．图(1)中瓶a内放入20毫升6摩/升盐酸,b是未充气的气球,里边放有4克碳酸钙粉未,将它紧紧套在瓶a口上,胶管c套在瓶的侧口,并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气).将图(1)的装置在托盘天平上称量,质量为W1克.根据实验现象填写下列空白:
(1)把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中,立即产生许多气泡,气球逐渐胀大(图Ⅱ).反应结束后,再次称量,质量为W2克.则W2和W1的关系是 .
(2)取25毫升6摩/升NaOH溶液.先用滴管取少量 NaOH溶 液,滴管插入胶管c口(为便于操作,可以适当倾斜瓶a,注意防止漏气).打开d,将溶液挤入瓶中,立即夹紧d.可以看到瓶内产生少量白色沉淀,轻轻摇动瓶a,沉淀随即消失.用同样方法再加入少量NaOH溶液,又产生白色沉淀,轻摇,沉淀又消失.使沉淀消失的反应的化学方程式是 .
不再溶解.此时瓶内温度 (填"不变"、"降低"或"升高").
(4)继续轻摇瓶a,气球逐渐缩小,直至恢复反应前的下垂状.写出这时发生的反应的化学方程式 .
11．（98全国化学，34）（7分）过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水.为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。
①称取0.270g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下体积为33.6mL.
②另取0.120g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定，共用去31.0mLKMnO4溶液。化学方程式如下：
5CaC2O4+2KMnO4＋8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4＋10CO2↑＋8H2O
(1)写出CaO2受热分解的化学方程式。
(2)计算样品中CaO2的质量分数。
(3)计算样品中CaO2·xH2O的x值。
12．（2002全国化学，23） （7分）在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。
13．（2002全国化学，24）（12分）向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？
14．（2003全国理综，31）（13分）A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。
已知：。mA＝mB＋mC，nA（HCl）＝nB（HCl）＋ nC（HCl）。请填空：
（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：
（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 。
（3）A的正确选择有 种，其化学式为： 。
（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mB︰mC＝1︰ 。（保留2位小数）
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4有关物质的溶解度计算
1.（94全国化学，15）在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量.
(A)等于1.06克 (B)大于1.06克而小于2.86克 (C)等于2.86克 (D)大于2.86克
2.（93全国化学，27）右图是几种盐的溶解度曲线.下列说法正确的是
(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃
时,可析出氯化钠晶体
(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%
(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当
降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体
(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于
100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠
3．（94全国化学，20）已知某盐在不同温度下的溶解
度如右表.若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液
由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是
(A)0～10℃ (B)10～20℃ (C)20～30℃ (D)30～40℃
4．（95全国化学，26）某温度下,在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4·5H2O,均可使溶液恰好达到饱和,则m与n的关系符合
5．（96全国化学，13）把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：
Ca(OH)2==Ca2++2OH—加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是
(A)Na2S溶液 (B)AlCl3溶液 (C)NaOH溶液 (D)CaCl2溶液
6．（96全国化学，22）已知t C时，某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克。若该溶液蒸发b克水并恢复到t℃时,析出溶质m1克.若原溶液蒸发c克水并恢复到t℃时,则析出溶质m2克.用S表示该物质在t℃时的溶解度,下式中正确的是( ).
7.（97全国化学，11）分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水).下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是
(A)20℃时,乙的溶解度比甲的大 (B)80℃时,甲的溶解度比乙的大
(C)温度对乙的溶解度影响较大 (D)温度对甲的溶解度影响较大
8.（2002全国理综，8）某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是
A 30% B ×100% C 26.5% D ×100％
9.（2003全国理综，12）某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是
A 沉淀物的质量为5.6g B 沉淀物的质量为7.4g
C 饱和石灰水的质量大于98.2g D 饱和石灰水的质量小于98.2g
10.（2004天津理综，11）在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为
A. B.
C. D.
11.（2004北京理综，13）20℃时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是
A. 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于
B. 此溶液中KCl的质量分数为
C. 20℃时，密度小于的KCl溶液是不饱和溶液
D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于
12.（98全国化学，35） (8分)下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100gH2O）
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。）(1)取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70.0gH2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0gH2O，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）。
将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量（m低温）
（2）另取34.0gNaNO3和29.8gKCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是__________（写化学式）.100℃和10℃得到的晶体质量(m′高温和m′低温)分别是多少？
13.（2000全国化学，29）（6分）将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计算：
（1）该温度下KNO3的溶解度。
（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数。
14.（2005天津理综，29）（19分）根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 －① － － －
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 －
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
①＞35℃NH4HCO3会有分解
请回答：
（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则 ，若低于30℃，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 。
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。
（3）过滤所得的母液中含有 （以化学式表示），需加入 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。
（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝
温度
溶解度
盐
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4《物质的量》
阿伏加德罗常数的应用
1.（91全国化学，11）设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是
(A)醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
(B)NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1
(C)28克氮气所含的原子数目为NA
(D)在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升
2.（92全国化学，7）用NA表示阿佛加德罗常数.下列说法正确的是
(A)1摩钠作为还原剂可提供的电子数为NA
(B)标准状况(0℃,101.3千帕)下,22.4升氯气中所含的氯原子数为NA
(C)16克氧气中所含的氧原子数为NA
(D)18克水所含的电子数为8NA
3.（94全国化学，12）设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
(A)2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
(B)2克氢气所含原子数目为NA
(C)在25℃,压强为1.01×105帕时,11.2升氮气所含的原子数目为NA
(D)17克氨气所含电子数目为10NA
4.（95全国化学，9）下列说法正确的是,(NA表示阿佛伽德罗常数的值)
A.在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为NA
C.32克氧气所含原子数目为2NA
D.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
5.（96全国化学，20）下列说法正确的是(N0表示阿伏伽德罗常数的值)( ).
(A)标准状况下,以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4升,所含有的分子数为N0
(B)标准状况下,1升辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为
(C)常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1摩H2,发生转移的电子数为2N0
(D)常温常压下,1摩氦气含有的核外电子数为4N0
6.（97全国化学，15）下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
(A)在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
(B)在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为NA
(C)71 g Cl2所含原子数为2NA
(D)在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
7．（99全国化学）下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）
(A)28g氮气所含有的原子数目为N
(B)4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N
(C)lmol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等
(D) 标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N
8.（2002全国春季理综，8）NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是
A 氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和
B 常温常压下1mol NO2气体与水反应生成NA个NO3—离子
C 121g CCl2F2所含的氯原子数为2NA
D 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2 —离子数为NA
9.（2004北京理综，9）用表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 0.1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1
B. 1mol（碳正离子）中含有电子数为10
C. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2
D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4
10.（2004江苏化学，11）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是
A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612x1024个碳原子
B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1O23个氧原子
C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子
D．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子
11.（2004全国理综卷Ⅰ）下列说法中不正确的是
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
12．（2004天津理综卷，7）代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A. 9g重水所含有的电子数为
B. 1mol中含有离子数为
C. 氯气与足量溶液反应转移的电子数为
D. 分子中共价键总数为31
13．（2005全国卷Ⅱ，9）NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．17g氨气所含电子数目为10NA
14．（2006全国卷Ⅰ，8）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA
C．0.1 mol CH4所含的电子数为1NA
D．46 g NO2和 N2O4的混合物含有的分子数为1NA
有关物质的量的计算
1.（91全国化学，26）在标准状况下,将V升A气体(摩尔质量为M克/摩)溶于0.1升水中,所得溶液密度d克/毫升,则此溶液的物质的量浓度为
2.（91全国化学，27）实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为
(A)25.0% (B)27.6% (C)72.4% (D)75.0%
3.（91全国化学，8）用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10—3mol的XO4—离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是
(A)+1 (B)+2 (C)+3 (D)+4
4.（92全国化学，6）在同温同压下1摩氩气和1摩氟气具有相同的
(A)质子数 (B)质量 (C)原子数 (D)体积
5.（92全国化学，20）甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是
(A)XY (B)X2Y (C)X2Y3 (D)X2Y5
6. （92全国化学，25）用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32—和HCO3—的物质的量浓度之比约是
(A)1:3 (B)2:1 (C)2:3 (D)3:2
7.（92全国化学，27）在一定体积的容器中,加入1.5摩氙气和7.5摩氟气,于400℃和2633千帕压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5摩氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是
(A)1:2 (B)1:3 (C)1:4 (D)1:6
8.（93全国化学，6）两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
(A)原子总数 (B)质子总数 (C)分子总数 (D)质量
9.（93全国化学，20）如果a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿佛加德罗常数)
10.（94全国化学，25）100毫升0.3摩尔/升Na2SO4溶液和50毫升0.2摩尔/升Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42—离子的物质的量浓度为
(A)0.20摩尔/升 (B)0.25摩尔/升 (C)0.40摩尔/升 (D)0.50摩尔/升
11.（95全国化学，24）在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6克X与Y完全反应后,生成4.4克R,则在此反应中Y和M的质量之比为
A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:9
12.（96全国化学，17）用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是
(A)3:2:2 (B)1:2:3 (C)1:3:3 (D)3:1:1
13.（96全国化学，24）在化合物X2Y和YZ2中,Y的质量百分比分别约为40%和50%,则在化合物X2YZ3中Y的质量百分比约为( ).
(A)20% (B)25% (C)30% (D)35%
14.（97全国化学，22）密度为0.91 g·cm-3的氨水, 质量分数为0.25,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数为
(A)等于12.5% (B)大于12.5% (C)小于12.5% (D)无法确定
15.（98全国化学，5）300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
A．l∶4 B．1∶5 C．2∶l D．2∶3
16.（98全国化学，16）依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
17．（99全国化学）已知25%氨水的密度为0.91，5%氨水的密度为0.98，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
(A) 等于15% 　　　(B)大于15% 　　(C)小于15％ 　　　(D)无法估算
18．（99全国化学）右图中横坐标表示完全燃烧时 耗用可燃气体X(X=A、B、C）的物质的量n(X）．纵坐标表示消耗O2的物质的量n()，A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气化则C中n(A)：n(B)为
(A)2：1 　　　　　　　(B)1：2
(C)1：1 　　　　　　　(D)任意比
19.（01江浙理综，8）下列各组物理量中，都不随取
水量的变化而变化的是
A．水的沸点；蒸发水所需热量
B．水的密度；水中通人足量CO2后溶液的pH
C．水的体积；电解水所消耗的电量
D．水的物质的量；水的摩尔质量
20．（2001全国化学，16）在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）
A.2、64、24 B.64、2、24 C.32、50、12 D.16、50、24
21.（2001全国化学，17）在 100mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02 mol
D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
22.（2002全国化学，8）将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
A Cu(OH)2 B CuSO4·Cu(OH)2
C CuSO4·2Cu(OH)2 D CuSO4·3Cu(OH)2
23.（2002全国化学，12）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
A 1︰1︰1 B 2︰2︰1 C 2︰3︰1 D 4︰3︰2
24.（2002全国春季理综，11）今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
A 1︰1︰1 B 3︰2︰1 C 3︰2︰3 D 1︰1︰3
25.（2003全国理综，7）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数
26.（2004北京理综，8）下列指定微粒的个数比为2:1的是
A. 离子中的质子和电子
B. 原子中的中子和质子
C. 晶体中的阳离子和阴离子
D. （过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
27．（2004湖北理综，10）下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
28．（2005全国卷Ⅱ，13）等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L－1和bmol· L－1。则a与b的关系为 （ ）
A．a=b B．a=2b C．2a=b D．a=5b
29．（2005江苏理综，16）在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是
A AB B A2B3 C AB2 D AB2
30．（2005全国卷Ⅰ）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC,则在C的生成物中，该金属元素的化合价为
A ＋3 B ＋2 C ＋1 D ＋4
31．（2005全国卷Ⅰ）已知Q与R的摩尔质量之比为9︰22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为
A 23︰9 B 32︰9 C 46︰9 D 16︰9
32．（2005全国卷Ⅲ）在273K和10kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是
A 6.72L B 7.84L C 10.08L D 13.44L
33．（2006四川理综）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A 两种气体的压强相等 B O2比O3质量小
C 两种气体的分子数目相等 D 两种气体的氧原子数目相等
34．（2006全国卷Ⅰ，9）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2
35．（2006全国卷Ⅰ，10）浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是
A．BaCl2 NaOH NaHCO3
B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4
C．AlCl3 NH3·H2O NaOH
D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
36．（2006全国卷Ⅰ，13）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4 mol·L-1，c（SO42-）=0.8 mol·L-1，则c（K+）为
A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
37．（2005北京理综）下列说法正确的是
A 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－) 相等
C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等
D 等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等
38．某温度下22%NaNO3溶液150毫升,加100克水稀释后浓度变成14%.求原溶液的物质的量浓度.
39．（95全国化学，35） (7分)取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液,加入过量BaCI2溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克,并有气体放出.试计算:
(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的摩尔浓度;
(2)产生的气体在标准状况下的体积.
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7《烃的衍生物》
1. (92全国化学,21)已知丁基共有四种.不必试写,立即可断定分子式为C5H10O的醛应有
(A)3种 (B)4种 (C)5种 (D)6种
2. (91全国化学,29)某有机物甲经氧化后得乙(分子式为C2H3O2Cl);而甲经水解可得丙.1摩丙和2摩乙反应得一种含氯的酯(C6H8O4Cl2).由此推断甲的结构简式为
3. (99全国化学)化合物的中的OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是
(A)HCOF 　　　 (B)CCl4 　　　 　(C)COCl2 　　　　　(D)CH2ClCOOH
4.(94全国化学,7)分别燃烧下列各组物质中的两种有机化合物,所得CO2和H2O的物质的量之比相同的有
(A)乙烯、丁二烯 (B)乙醇、乙醚(C2H5-O-C2H5)
(C)苯、苯酚 (D)醋酸、葡萄糖
5. (94全国化学,21)一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收,可得100克CaCO3沉淀,则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是 (A)0.5Q (B)Q (C)2Q (D)5Q
6. (97全国化学,26)一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g,若其中水的质量为10.8 g,则CO的质量是
(A)1.4 g (B)2.2 g (C)4.4 g (D)在2.2 g和4.4 g之间
7. (97全国化学,4)已知酸性大小:羧酸>碳酸>酚.下列含溴化合物中的溴原子,在适当条件下都能被羟基(-OH)取代(均可称为水解反应),所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是
8. (99全国化学) A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M（X）表示X的摩尔质量，则下式中正确的是
(A)M(A)=M(B)+M(C) 　　　　(B)2M(D)= M(B)+M(C)
(C)M(B)< M(D)9. (2000全国化学,22) 某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图
图中“棍”代表单键或双键或三健。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种 A．卤代羧酸　　　 B．酯　　　 C．氨基酸 　　　 D．醇钠
10. (2001全国化学,11)绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是
11. (2001全国化学,15)某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是
A.乙酸丙酯 B.甲酸乙酯 C.乙酸甲酯 D.乙酸乙酯
12．(2002全国春季理综,14)某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个和一个－Cl，它的可能的结构有几种（本题不考虑对映异构体）
A 2 B 3 C 4 D 5
13．(2002全国春季理综,15)有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。下列叙述中不正确的是
A 甲分子中C的质量分数为40% B 甲在常温常压下为无色液体
C 乙比甲的沸点高 D 乙和甲的最简式相同
14．(2005北京理综)可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是
乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸
①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液
A ②与③ B ③与④ C ①与④ D ①与②
15．(2006全国理综I，12)茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：
关于茉莉醛的下列叙述错误的是
A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原
B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化
C．在一定条件下能与溴发生取代反应
D．不能与氢溴酸发生加成反应
16． (91全国化学,38) (4分)有机环状化合物的结构简式可进一步简化,例如A式可简写为B式.C式是1990年公开报导的第1000万种新化合物.
则化合物C中的碳原子数是 ,分子式是 .若D是C的同分异构体,但D属于酚类化合物,而且结构式中没有—CH3基团.请写出D可能的结构简式.(任意一种,填入上列D方框中)
17. (91全国化学,40)40.(5分)以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料、经典的合成苯酚的方法可简单表示为:
写出第②、③、④步反应的化学方程式:
根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱,并说明现由.
18．(92全国化学,34) (4分)卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解,这是一个典型的取代反应.其实质是带负电的原子团(例如OH 等阴离子)取代了卤代烃中的卤原子.例如:
CH3CH2CH2 Br+OH (或NaOH)→CH3CH2CH2 OH+Br (或NaBr)
写出下列反应的化学方程式:
(1)溴乙烷跟NaHS反应: .
(2)碘甲烷跟CH3COONa反应: .
(3)由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚(CH3-O-CH2CH3): .
19．(92全国化学,35) (5分)A是一种酯,分子式是C14H12O2.A可以由醇D跟羧酸C发生酯化反应得到.A不能使溴(CCl4溶液)褪色.氧化B可得到C.
(1)写出A、B、C结构简式:
A B C
(2)写出B的两种同分异构体的结构简式,它们都可以跟NaOH反应.
和 .
20．(92全国化学,36) (3分)羧酸酯RCOOR′在催化剂存在时可跟醇R″OH发生如下反应(R′,R″是两种不同的烃基):
此反应称为酯交换反应,常用于有机合成中.
在合成维纶的过程中,有一个步骤是把聚乙酸乙烯酯
交换反应来实现的.
(1)反应中甲醇为什么要过量 .
(2)写出聚乙烯醇的结构简式: .
(3)写出聚乙酸乙烯酯与甲醇进行酯交换反应的化学方程式:
.
21． (93全国化学,36) (4分)液晶是一类新型材料.MBBA是一种研究得较多的液晶化合物.它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物.
(1)对位上有—C4H9的苯胺可能有4个异构体,它们是:
、 .
(2)醛A的异构体甚多.其中属于酯类化合物,而且结构式中有苯环结构的异构体就有6个,它们是:
22．(93全国化学,37)从环己烷可制备1,4-环己二醇的二醋酸酯.下面是有关的8步反应(其中所有无机产物都已略去):
其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应.反应①、 和 属于取代反应.化合物的结构简式是:B 、C .
反应④所用试剂和条件是 .
23．(94全国化学,33) (4分)A、B两种有机化合物,分子式都是C9H11O2N.
(1)化合物A是天然蛋白质的水解产物,光谱测定显示,分子结构中不存在甲基(-CH3).化合物A的结构式是
(2)化合物B是某种分子式为C9H12芳香烃一硝化后的唯一产物(硝基连在芳环上).化合物B的结构式是 .
24．(94全国化学,34) (3分)合成分子量在2000-50000范围内具有确定结构的有机化合物是一个新的研究领域.1993年报道合成了两种烃A和B,其分子式分别为C1134H1146和C1398H1278.
B分子比A分子多了 个这样的结构单元(填写数字).
25．(94全国化学,35) (11分)以乙烯为初始反应物可制得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)
已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成.下式中反应的中间产物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧双键打开,分别跟(Ⅱ)中的2-位碳原子和2-位氢原子相连而得.(Ⅲ)是一种3-羟基醛,此醛不稳定,受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛):
请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式(不必写出反应条件).
26．(95全国化学,32)
(3)(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子,其结构简式是 .
(4)(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子,其结构简式是 .
27．(95全国化学,33) (6分)下页图中①-⑧都是含有苯环的化合物.在化合物③中,由于氯原子在硝基的邻位上,因而反应性增强,容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合, 从而消去HCl.
请写出图中由化合物③变成化合物④、由化合物③变成化合物⑥、由化合物⑧变成化合物⑦的化学方程式(不必注明反应条件,但是要配平).
③→④
③→⑥
⑧→⑦
28．(95全国化学,34)(6分)有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中,分子量最小的是(写出分子式) ,并写出分子量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式
29．(96全国化学,32) (3分)Nomex纤维是一种新型阻燃性纤维.它可由间苯二甲酸和间苯二胺在一定条件下以等物质的量缩聚合成.请把Nomex纤维结构简式写在下面的方框中
30．(96全国化学,33) (8分)在有机反应中,反应物相同而条件不同,可得到不同的主产物.下式中R代表烃基,副产物均已略去.
请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式,特别注意要写明反应条件.
(1)由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3
(2)由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH
31．(96全国化学,34) (8分)已知:
]
现有只含C、H、O的化合物A~F,有关它们的某些信息,已注明在下面的方框内.
(1)在化合物A~F中有酯的结构的化合物是(填字母代号) .
(2)把化合物A和F的结构简式分别填入下列方框中.
32．(96全国化学,35).(6分)某化合物的化学式可表示为Co(NH3)xCly(x,y均为正整数).为确定x和y的值,取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验.将一份试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定(生成AgCl沉淀),共消耗24.0毫升0.100摩/升的AgNO3溶液.在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热,用足量盐酸吸收逸出的NH3.吸收NH3共消耗24.0毫升0.200摩/升HCl溶液.试通过计算确定该化合物的化学式.
(本题可能用到的原子量:H 1.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 58.9)
33．(97全国化学,28) (10分)1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).
填写下列空白:
(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请
写出发生堵塞时瓶b中的现象._________________________________.
(3)容器c中NaOH溶液的作用是:__________________________________.
(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
34．(97全国化学,32).(4分)有机化学中取代反应范畴很广.下列6个反应中,属于取代反应范畴的是(填写相应的字母)_______________________.
35．(97全国化学,33).(6分)通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水,生成碳氧双键的结构:
下面是9个化合物的转变关系
(1)化合物①是__________________,它跟氯气发生反应的条件A是__________________.
(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨,⑨的结构简式是__________________,名称是__________________.
(3)化合物⑨是重要的定香剂,香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它.此反应的化学方程式是
____________________________________________________.
36．(97全国化学,34) (7分)A、B都是芳香族化合物,1 mol A水解得到1 mol B和1 mol醋酸.A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O.且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652).A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色.
(1)A、B分子量之差为_______________.
(2)1个B分子中应该有_______________个氧原子.
(3)A的分子式是_______________.
(4)B可能的三种结构简式是:
_______________、_______________、_______________.
37．(99全国化学)(7分）紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为C47H51NO14，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯。

(1)A可在无机酸催化下水解，其反应方程式是：
(2)A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在（填希腊字母）位。
(3)写出ROH的分子式
38．(99全国化学)（10分）提示：通常，溴代烃既可以水解生成醇，也可以消去溴化氢生成不饱和烃。如：
请观察下列化合物A→H的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），并填写空白：


(1)写出图中化合物C、G、H的结构简式：C_______G________H_______。
(2)属于取代反应的有（填数字代号，错答要倒扣分〕
39．(2000全国化学,27)（10分）氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：
　

请把相应反应名称填入下表中，供选择的反应名称如下：
氧化、还原、硝化、磺化、氯代、酸化、碱化、成盐、酯化、酯交换、水解
反应编号 ① ② ③ ④ ⑥
反应名称
40．(2000全国化学,28)（5分）2，4，5 三氯苯酚和氯乙酸反应可制造除草剂2，4，5 三氯苯氧乙酸。某生产该除草剂的工厂曾在一次事故中泄漏出一种有毒的二恶英，简称TCDD。有关物质的结构式如下：
　　
请写出：（1）生成2，4，5 三氯苯氧乙酸反应的化学方程式
　　（2）由2，4，5 三氯苯酚生成TCDD反应的化学方程式
41．(2001江浙理综,27)（9分）A、B、C、D、E 五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：
请回答下列问题：
（1）这五种化合物中，互为同分异构体的是 。
（2）
反应①采取了适当措施，使分子中烯键不起反应。
以上反应式中的W是 A～E 中的某一化合物，则W是 。
X是D的同分异构体，X的结构简式是 。
反应②属于 反应（填反应类型名称）。
42．(2001全国化学,23)（12分）2000年，国家药品监督管理局发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂。苯丙醇胺（英文缩写为PPA）结构简式如下：
其中Φ—代表苯基。苯丙醇胺是一种一取代苯，取代基是
（1）PPA的分子式是： 。
（2）它的取代基中有两个官能团，名称是 和 （请填写汉字）。
（3）将Φ—、H2N—、HO—在碳链上的位置作变换，可以写出多种同分异构体，其中5种的结构简式是：
请写出另外4种同分异构体的结构简式（不要写出—OH和—NH2连在同一个碳原子上的异构体；写出多于4种的要扣分）：
、 、 、
43．(2001全国化学,24)（8分）某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用。A的结构简式为：
已知：①在一定条件下，羧酸酯或羧酸与含—NH2的化合物反应可以生成酰胺，如：
酰胺
②酯比酰胺容易水解。
请填写下列空白：
（l）在稀酸条件下加热，化合物A首先生成的水解产物是： 和＿ 。
（2）在较浓酸和长时间加热条件下，化合物A可以水解生成： 、
和 。
（3）化合物A分子内的官能团之间也可以发生反应，再生成一个酰胺键，产物是甲醇和 。（填写结构简式，该分子中除苯环以外，还含有一个6原子组成的环）
44．(2002全国理综,28)（14分）昆虫能分泌信息素。下列是一种信息素的结构简式：CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO
Ⅰ．（8分）指出该物质中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类别，完成下表。
官能团 鉴别方法及实验现象 有关反应的化学方程式 反应类别
45．(2002全国化学,21)（6分）乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。
（1）写出A人的结构简式：
A ，C：
（2）D有很多同分异构体，含有酯基和～取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结构简式是
请写出另外两个同分异构体的结构简式：
和
46．(2002全国化学,22)（l0分）卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如
该反应式也可表示为
下面是八个有机化合物的转换关系
请回答下列问题：
（1）根据系统命名法，化合物A的名称是 。
（2）上述框图中，①是 反应，③是 反应。（填反应类别）
（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式
。
（4）C2的结构简式是 。F1的结构简式是 。
F1和F2互为 。
（5）上述八个化合物中，属于二烯烃的是 。二烯烃的通式是 。
46．(2003全国理综,29)（7分）
（1）1mol丙酮（CH3COOH）在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是 。
（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程式是 。
（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是 。
47．(2003全国理综,30)（13分）根据图示填空
（1）化合物A含有的官能团是 。
（2）1mol A与2mo H2反应生成1moE，其反应方程式是 。
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。
（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是 。
（5）F的结构简式是 。由E生成F的反应类型是 。
48．(2004北京理综,26)
（1）化合物A（）是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：


<1>A分子中的官能团名称是___________；
<2>A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式
___________________________________________________________；
<3>A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。
F的结构简式是_____________________________________________。
（2）化合物“HQ”（）可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是（选填序号）_______________。
<1>加成反应 <2>氧化反应 <3>加聚反应 <4>水解反应
“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是__________。
（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为的化合物。
“TBHQ”的结构简式是_____________________________。
49．(2004湖北理综,27)科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。
请回答下列问题：
（1）已知M的分子量为227，由C、H、O、N周四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是_____________________。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为________________ 。
（2）油脂A经下列途径可得到M。
图中②的提示：
C2H5OH＋HO－NO2 C2H5O－NO2＋H2O
硝酸 硝酸乙酯
反应①的化学方程式是
____________________________________________________________________。
反应②的化学方程式是
____________________________________________________________________。
（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式
______________________________________________________________________。
（4）若将0.1mol B与足量的金属钠反应，则需消耗_________g金属钠。
50．(2004江苏化学,23) (8分)含有氨基(—NH2)的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。如：
R-NH2+HCl →R-NH2·HCl (R代表烷基、苯基等) 现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体。已知：
①它们都是对位二取代苯； ②它们的相对分子质量都是137； ③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl3溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐；
④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种。
请按要求填空：
(1)A和B的分子式是 。
(2)A的结构简式是 ；B的结构简式是 。
51．(2004江苏化学,24) (10分)环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：
(也可表示为：+║→)
丁二烯 乙烯 环已烯
实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：
现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：
请按要求填空：
(1)A的结构简式是 ；B的结构简式是 。
(2)写出下列反应的化学方程式和反应类型：
反应④ ，反应类型 反应⑤ ，
反应类型 。
52．(2004全国理综卷I) (15分)某有机化合物A的结构简式如下：
⑴A分子式是 。
⑵A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物。B和C的结构简式是
B： C： 。该反应属于 反应。
⑶室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是 。
⑷在下列物质中，不能与E发生化学反应的是(填写序号) 。
①浓H2SO4和浓HNO3的混合液 ②CH3CH2OH (酸催化) ③CH3CH2 CH2CH3
④Na ⑤CH3COOH (酸催化)
⑸写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。
①化合物是1，3，5-三取代苯
②苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有－C－O－结构的基团
53．(2004天津理综卷，27)（19分）烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：
I. 已知丙醛的燃烧热为，丙酮的燃烧热为，试写出丙醛燃烧的热化学方程式 。
II. 上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反应，催化加氢生成D。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。反应图示如下：
回答下列问题：
（1）B的相对分子质量是 ；CF的反应类型为 ；D中含有官能团的名称 。
（2）的化学方程式是：
。
（3）A的结构简式为 。
（4）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有 种。
54．(2004北京理综卷)（14分）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。 通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。
（1）A可以发生的反应有 （选填序号）。
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称是 、 。
（3）B分子中没有支链，其结构简式是 ，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 。
（4）由B制取A的化学方程式是 。
（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：
B C 天门冬氨酸
天门冬氨酸的结构简式是 。
55．(2005全国理综卷I)（15分）苏丹红一号（sudan Ⅰ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2－萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：
（苏丹红一号） （苯胺） （2-萘酚）
（提示：可表示为）
（A） （B） （C） （D）
（1）苏丹红一号的化学式（分子式）为
（2）在下面化合物(A)～(D)中，与2－萘酚互为同分异构体的有（填字母代号） 。
（3）上述化合物（C）含有的官能团是
（4）在适当的条件下，2－萘酚经反应可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L(标准状况)，E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴代物，两种一溴代物的结构简式分别是 ，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是 。
（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是 ，反应类型是 。
56．(2005全国理综卷II，29)（16分）某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：
（1）该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？
（2）该化合物的相对分子质量（分子量）是 。
（3）该化合物的化学式（分子式）是 。
（4）该化合物分子中最多含 个—C—官能团。
57．(2005全国理综卷I，29)（21分）
萨罗（Salol）是一种消毒剂量，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）；
（1）根据右图模型写出萨罗的结构简式：_____________________。
（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。
（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有______种。
①含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1 mol该同分异构体能与2 mol NaOH发生反应；
④只能生成两种一氯代产物。
（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。
写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。
①AB___________________________。
反应类型：______________________。
②B+DE_________________________。
反应类型：______________________。
（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为a mol。该混合物完全燃烧消耗a L O2，并生成b g H2O和c L CO2（气体体积均为标准状况下的体积）。
①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）。
②设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式。
58．(2006四川理综卷)（12分）四川盛产五倍子。以五倍 子为原料可制得化合物A。A的结构简式如右图所示：
请解答下列各题：
（1）A的分子式是 。
（2）有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化 反应可得到A。请写出B的结构简式： 。
（3）请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式： 。
（4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量之比1︰2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式： 。
浓硫酸
A
脂肪酸
B
M
①
②
HO－C│││H―――C╲H―NH――C╲H2CH－O－C－CH－
CH2―――C╱H―――C╱H2　　　　　│C　　　　　　　　　　　　　　　　　 H2OH
││
O
││
O
|
O
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22《有机高分子化合物》
1．(93全国化学,35) (3分)工程塑料ABS树脂(结构简式如下),合成时用了三种单体.
这三种单体的结构简式分别是: 、 、
2．(2004江苏化学,15)有4种有机物：①②③④CH3-CH=CH-CN，其中
可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为
A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
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1《烃》
1. (2001全国化学,1)为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成份都是
A.碳水化合物 B.碳氢化合物 C.氢气 D.醇类
2. (2000全国化学,5)用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于
A．无机物
B．烃
C．高分子化合物
D．有机物
3.(2001江浙理综,11)具有单双键交替长链（如：…）的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔（Nobel）化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是
A 聚乙烯 B．聚丁二烯 C．聚苯乙烯 D．聚乙炔
4.(96全国化学,15)某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,该烃的分子式可以是
(A)C3H8 (B)C4H10 (C)C5H12 (D)C6H14
5．(2001江浙理综,14)已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：
则硼氮苯的二氯取代物 B3N3H4CI2 的同分异构体的数目为
A．2 B. 3 C. 4 D. 6
6. (96全国化学,16)描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中,正确的
(A)6个碳原子有可能都在一条直线上
(B)6个碳原子不可能都在一条直线上
(C)6个碳原子有可能都在同一平面上
(D)6个碳原子不可能都在同一平面上
7．(2004湖北理综,12)下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是
A．C2H2 B．CS2 C．NH3 D．C6H6
8. (99全国化学)下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是
9．(2002全国化学,4)六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。下式中能表示六氯苯的是
A B
C D
10. (97全国化学,16)CaC2和MgC2都是离子化合物.下列叙述中正确的是
11. (96全国化学,23) 120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温
(A)1 (B)2 (C)3 (D)4
12. (97全国化学,20)两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是 (A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6
13．(2002全国化学,13) 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是
A B CH3CH2CH2CH2CH3
C D CH3－－CH3
14．(2004湖北理综,11)若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则
A．x ＝ 2，y ＝2 B．x ＝ 2，y ＝4 C．x ＝ 3，y ＝6 D．2＝3，y＝8
15．(91全国化学,37) (2分)若A是分子量为128的烃,则其分子式只可能是 或 .
若A是易升华的片状晶体,则其结构简式为 .
16．(91全国化学,42) (7分)常温下,一种烷烃A和一种单烯烃B组成混和气体,A或B分子最多只含有4个碳原子,且B分子的碳原子数比A分子的多.
将1升该混和气体充分燃烧,在同温同压下得到2.5升CO2气体.试推断原混和气体中A和B所有可能的组合及其体积比,并将结果填入下表:
组合编号 A的分子式 B的分子式 A和B的体积比VA:VB
(2)120℃时取1升该混和气体与9升氧气混和,充分燃烧后,当恢复到120℃和燃烧前的压强时,体积增大6.25%.试通过计算确定A和B的分子式.
17．(95全国化学,36) (10分)(1)已知某混和气体的体积百分组成为80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6.请计算0.500摩该混和气体的质量和标准状况下的密度(克/升).
(2)CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6(水和其它反应产物忽略不计).取一定量CH4经催化氧化后得到一种混和气体,它在标准状况下的密度为0.780克/升.已知反应中CH4消耗了20.0%,计算混和气体中C2H4的体积百分含量.(本题计算过程中请保持3位有效数字)
18．（2001全国化学,26) 26．（12分）标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。
（l）计算燃烧产物中水的质量。
（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。
19．（2005北京理综)（13分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2倍小数）。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是 。
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4《电离平衡》
溶液的PH
1. (92全国化学,5)用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是
(A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
(B)将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较
(C)用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较
(D)在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较
2. (92全国化学,16)等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于
(A)2.0 (B)12.3 (C)1.7 (D)12.0
3. (92全国化学,24).相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液:①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④,按pH值由大到小的顺序排列,正确的是
(A)④>①>③>② (B)①>④>③>② (C)①>②>③>④ (D)④>③>①>②
4. (93全国化学,7)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 [ ]
(A)HX、HZ、HY (B)HZ、HY、HX (C)HX、HY、HZ (D)HY、HZ、HX
5. (91全国化学,19)已知一种[H+]=1×10-3摩/升的酸和一种[OH-]=1×10-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是
(A)浓的强酸和稀的强碱溶液反应
(B)浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
(C)等浓度的强酸和弱碱溶液反应
(D)生成了一种强酸弱碱盐
6. (97全国化学,18)在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是
(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
(B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
7. (98全国化学,18)pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是
A．11∶1 B． 9∶l C．1∶11 D．l∶9
8. (99全国化学)用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是
　(A)4　　　　　 (B)7.2　　　　 (C)10　　 　(D)11.3
9. (2000全国化学,10)室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH -]为
A．　　　　　　 B．
C．　　　　　　 D．
10. (2001全国化学,18)将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为
A. 9 B.10 C.11 D.12
11．(2002全国理综,9)有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是
A 在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C 在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)
12.(2003全国理综,13)用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是
A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸
13．(2004湖北理综,7)物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
14．(2004江苏化学,10)用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是
A．V1>V2 B．V115．(2004全国理综卷I)常温时，以下4种溶液pH最小的是
A．0.01mol ·L-1醋酸溶液
B．0.02mol ·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液
C．0.03mol ·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液
D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液
16．(2005北京理综卷)下列有关pH变化的判断中，正确的是
A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小
B 随着温度的升高，纯水的pH增大
C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小
D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
17．(2005全国理综卷II，10)相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是
A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量
18.(91全国化学,35) (2分)浓度均为0.1摩/升的8种溶液:①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl,溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号)
19．(91全国化学,36) (2分)在80℃时,纯水的pH值小于7,为什么 ______________________
20.(94全国化学,31) (4分)在25℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性,则混和之前,该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是
_________________________________________________________________________.
20.(2000全国化学,26)（8分）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________
（3）a的取值范围是_______________________________________。
离子浓度大小的比较
1. (91全国化学,30)将0.2摩/升CH3COOK与0.1摩/升盐酸等体积混和后,溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是
(A)[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[CH3COOH]
(B)[CH3COO-]=[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]
(C)[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[CH3COOH]
(D)[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]
2. (94全国化学,11)在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是
3. (95全国化学,12) 100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和,在所得溶液中
A.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
B.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]
C.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]=[OH-]
D.[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
4. (96全国化学,25) 25.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是
(A)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B)[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
(C)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D)[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
5. (97全国化学,14) 0.1 mol·L-1NaOH和0.1 mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是
(A)[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] (B)[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]
(C)[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-] (D)[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]
6. (97全国化学,17)将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是
(A)KCl (B)Mg(OH)2 (C)Na2CO3 (D)MgSO4
7. (98全国化学,11)等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是
A．[M+]＞[OH-]＞[A-]＞[H+]
B．[M+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]
C．[M+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+]
D．[M+]+[H+]=[A-]+[OH-]
8．(2002全国理综,10)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中
A [HCOO－]＞[Na＋] B [HCOO－]＜[Na＋]
C [HCOO－]＝[Na＋] D 无法确定[HCOO－]与[Na＋]的关系
9．(2003全国理综,9)将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是
A [NO3－]＞[OH－]＞[NH4＋]＞[Ba2＋] B [NO3－]＞[Ba2＋]＞[OH－]＞[NH4＋]
C [Ba2＋]＞[NO3－]＞[OH－]＞[NH4＋] D [NO3－]＞[Ba2＋]＞[NH4＋]＞[OH－]
10．(2004北京理综,11)已知的二元酸H2A溶液的，则下列说法中正确的是
A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C. 在NaHA溶液中一定有：
D. 在Na2A溶液中一定有：
11．(2004江苏化学,17)草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
C．c(C2O42—)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
12．(2004天津理综卷，10)下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A. 氨水与盐酸混合，
B. 溶液与溶液混合，
C. 溶液与溶液混合，
D. 溶液与盐酸混合，
13．(2006四川理综卷I，11) 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是
A c(NH4＋)＝c(SO42－) B c(NH4＋)＞c(SO42－)
C c(NH4＋)＜c(SO42－) D c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)
电离/水解平衡
1.(91全国化学,8)为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是
(A)NH3·H2O (B)NaOH (C)Na2CO3 (D)MgCO3
2. (94全国化学,10)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
(A)NaOH(固体) (B)H2O (C)NH4Cl(固体) (D)CH3COONa(固体)
3. (95全国化学,13)100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的
A.碳酸钠(固体) B.水 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵(固体)
4.(96全国化学,8)把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是( ).
(A)无水三氯化铁 (B)氢氧化铁 (C)氧化亚铁 (D)三氧化二铁
5. (98全国化学,9)用水稀释0.lmol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A．[OH-]/[NH3·H2O] B．[NH3·H2O]/[OH-]
C．[H+]和[OH-]的乘积 D．OH-的物质的量
6. (2001全国化学,5)在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色
A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变
7．(2004湖北理综,9)将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c（H+）和c（）都减小 B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
8．(2006全国理综卷I，11)在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH CH3COO-+H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量 0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
9.(91全国化学,39) (3分)把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是什么 为什么 (用化学方程式表示,并配以必要的文字说明)
10.(93全国化学,32)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1摩/升和0.1摩/升,则甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比 (填大于、等于或小于)10.请说明理由.
酸碱中和滴定
1．(2001江浙理综,9)在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积
A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL
2. (2001全国化学,12)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项
锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管
A 碱 酸 石蕊 （乙）
B 酸 碱 酚酞 （甲）
C 碱 酸 甲基橙 （甲）
D 酸 碱 酚酞 （乙）
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7《氮族元素》
氧化还原反应
1.(92全国化学,12)在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为 (A)3:1 (B)1:3 (C)1:2 (D)2:1
2.(94全国化学,24) 38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是
(A)1.0×10-3摩尔 (B)1.6×10-3摩尔 (C)2.2×10-3摩尔 (D)2.0×10-3摩尔
3. (95全国化学,8)在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为
4. (95全国化学,23) 24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是
A.+6 B.+3 C.+2 D.0
5. (97全国化学,24)某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是
(A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)N2
6. (2001全国化学,8)将NO3-＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是
A.2 B.4 C.6 D.8
7.(95全国化学,29)一氧化氮是大气污染物之一.目前,有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下,用氨把一氧化氮还原为氮气和水.请写出该反应的化学方程式 _______________________________________________ .
8.(91全国化学,34).(2分)完成并配平下列化学方程式:
9.(92全国化学,30). (2分)配平下列化学方程式:
10.(2004天津理综，29)（14分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水 g。
11.(2004北京理综，29) （12分）有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。
（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为________g。
（2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为________。样品②中氧化铜质量为_________g（以含a、b的代数式表示）。
（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为__________________________。
12.(2004湖北理综，29)（16分）
O
‖
抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3C—O—OH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：
① □MnO4——＋□H2O2＋□H+ □Mn2+＋□O2十□H2O
② H2O2＋2＋2H+ I2＋2H2O
O
‖
③ CH3C—O—OH＋2＋2H+ CH3COOH＋I2＋H2O
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：
□MnO4＋□H2O2＋□H+ □Mn2+＋□O2十□H2O
（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是____________________。
（3）取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应①，滴定过程中KmnO4不与过氧乙酸反应）。
另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）。再用浓度为a2 mol·的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。
c0＝ ________________________。
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _______________（填是或否）
13. (99全国化学) (6分)取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸于并的烧，得到的氧化镁质量为0．486 g。
(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气的化学方程式。
(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。
14．(2000全国化学,30)（9分）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
有关“喷泉”
1. (95全国化学,7)在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是 ( )
2．(2002全国理综) Ⅱ．（20分）制取氨气并完
成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气前化学方程 式： 。
（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
答：
氮族元素单质及化合物的性质
1. (94全国化学,2)少量下列化学药品应保存水里的是
(A)金属钾 (B)白磷 (C)硫磺 (D)苯
2. (96全国化学,7)关于磷的下列叙述中,正确的是( ).
(A)红磷没有毒性而白磷剧毒
(B)白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷
(C)白磷可用于制造安全火柴
(D)少量白磷应保存在水中
3. (2001江浙理综,12)有一种磷的结构式是，有关它的下列叙述不正确的是
A．它完全燃烧时的产物是P2O5 B．它不溶于水
C．它在常温下呈固态 D．它与白磷互为同分异构体
4．(2002全国理综,6)以下说法正确的是
A 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
5. (94全国化学,4)下列反应起了氮的固定作用的是
(A)N2与H2在一定条件下反应生成NH3 (B)NO与O2反应生成NO2
(C)NH3经催化氧化生成NO (D)由NH3制碳铵和硫铵
6. (98全国化学,4)起固定氮作用的化学反应是
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3
B．NO与O2反应生成NO2
C．NH3经催化氧化生成NO
D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
7. (92全国化学,17)某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应.若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固),则反应前后容器中压强比应接近于
(A)1:11 (B)11:1 (C)7:11 (D)11:7
8. (96全国化学,9)将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后,依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行
(A)Cl2 (B)CO (C)CO2 (D)N2
9.(98全国化学,4) Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是
(A)NO可以是某些含低价N物质氧化的产物　　　 (B)NO不是亚硝酸酐
(C)NO可以是某些含高价N物质还原的产物　　 　(D)NO是红棕色气体
10. .(2000全国化学,7)下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是
A．Ag　　　　 B．Cu 　　　　　C．A1 　　　　　D．Fe
11．(94全国化学,28)氨跟氧化铜反应制备氮气（2NH3+3CuO==3Cu+3H2O+N2）而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁,但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3.下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内的空气已排除;图中箭头表示气体的流向).
填空和回答问题:
(1)甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？(填"能"或"不能")
甲 乙 .
小题不用回答).
答:
.
12．(2004北京理综，28)（18分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是__________；碱石灰的作用是_______________________________。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
<1>氨催化氧化的化学方程式是___________________________________________；
试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是____________________________。
<2>停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因_________________________________
_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
<1>两气体通入的先后顺序是_______________________________________________，其理由是_____________________________________________________________
____________________________________________________________________。
<2>氨气燃烧的化学方程式是___________________________________________。13.(98全国化学,30).（7分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知 ：①在BGO中，锗处于其最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：
(1)锗和铋的元素符号分别是______和______.
(2)BGO晶体的化学式是__________.
(3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是__________.
14.(2004北京理综，27)（15分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：（气），（气）。请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
<1>Y的化学式是_________；
<2>生成固体C的化学方程式是_______________________________________。
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
<1>B的化学式是__________；
<2>向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是
_____________________________________________；
<3>将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是________________________________________。
15. (2005全国卷理综I)（15分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
（1）D的化学式（分子式）是 ，
E的化学式（分子式）是 。
（2）A和B反应生成C的化学方程式是 。
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 。
图1 图2
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7《糖类、淀粉和蛋白质》
1. (91全国化学,15) 在四种化学物①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③(NH4)2S ④H2N-CH2COOH中,跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是
(A)只有②④ (B)只有①② (C)只有①②③ (D)①②③④
2．(2002全国理综,14) L–多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：
这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L–多巴酸碱性的叙述正确的是
A 既没有酸性，又没有碱性 B 既具有酸性，又具有碱性
C 只有酸性，没有碱性 D 只有碱性，没有酸性
3.(2004北京理综,6)糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是
A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
4．(2002全国理综,23)（12分）如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能发生银镜反应。A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）。B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。已知，相关物质被氧化的难易次序是：
RCHO最易，R—CH2OH次之，最难。
请在下列空格中填写A、B、C、D、E、F的结构简式。
A： B： C：
D： E： F：
5．(2002全国春季理综,27)（15分）（1）由2上C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的共价化合物，H的原子数目最多为 个，试写出其中一例的结构简式 。
（2）若某共价化合物分子只含有C、N、H三种元素，且以a(C)和n(N)分别表示C和N 的原子数目，则H原子数目最多等于 。
（3）若某共价化合物分子中只含有C、N、O、H四种元素，且以n(C)，n(N)和n(O)分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多等于 。
6．(2002全国春季理综,28)（10分）在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：
葡萄糖→……→
（A） （B） （C）
→……→
（D） （E）
请填空：
（1）过程①是 反应，过程②是 反应，过程③是 反应（填写反应类型的名称）。
（2）过程④的另一种生成物是 （填写化学式）。
（3）上述物质中 和 互为同分异构体（填写字母代号）
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1《碳族元素》
一、选择题
1.（91全国化学，3）下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是
(A)SO2 (B)CO2 (C)NO2 (D)CO
2.（2004全国理综Ⅰ，6）能与人体备注中血红蛋白结合的一种有毒气体是
A．氯气　　　　　B．氮气　　　　　C．一氧化碳　　　　　D．甲烷
3.（92全国化学，1）在制玻璃、制水泥两种工业生产中,都需要的原料是
(A)纯碱 (B)石灰石 (C)石英 (D)粘土
4.（92全国化学，8）最近,科学家研制得一种新的分子,它具有空心的类似足球状结构,分子式为C60.下列说法正确的是
(A)C60是一种新型的化合物
(B)C60和石墨都是碳的同素异形体
(C)C60中含离子键
(D)C60的分子量是720
5.（98全国化学，2）向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是
A．Na2SiO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO2
6.（99全国化学，1）近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是
(A)提高汽油燃烧效率　　　　　　　　　　　　(B)降低汽油成本
(C)避免铅污染大气　　　　　　　　　　　　　(D)铅资源短缺
7．（2000全国化学，4）石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨
A．有放射性 　　　B．易燃、易爆　C．能导电　　　 D．有剧毒
8.（2001江浙理综，6）当下列物质：①大理石 ②钟乳石 ③锅垢 ④贝壳 ⑤蛋
壳，分别滴加醋酸时，会产生相同气体的
A．只有①② B．只有④⑤ C．只有①②③ D．是①②③④⑤
9.（2001江浙理综，10）已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的
A．是①、②、③ B．只有① C．是①和② D．只有③
10.（2002全国理综，12）用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是
A FeO B Fe2O3 C CuO D Cu2O
11.（2004北京理综，7）近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是
A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化
B. 金刚石是碳的一种同位素
C. 钠被氧化最终生成碳酸钠
D. 金刚石中只含有非极性共价键
12.（91全国化学，32）(4分)水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气,其主要成份是CO、H2还含有CO2和水蒸气.请用下列装置设计一个实验,以确认上述混和气中含有CO和H2.
(1)连接上述装置的正确顺序是:(填各接口的代码字母)
混和气→( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( ).
(2)确认混和气中含有H2的实验现象是 ;其理由是 .
13.（99全国化学）（14分）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空。
(1)图中瓶II的作用________________
____________________________________ (2) 对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是__________________
(A) 在E处增加CaCl2干燥管
(B)在下处增加CaCl2燥管
(C)在E和F两处增加CaCl2干燥管　　　　(D)不必增加干燥管
(3)将插入溶液的管子项端改成具有多孔的球泡（图中的III），有利于提高实验的准确度，其理由是_____________________________________________________
(4)实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶I溶液增重ag，收集到的气体体积（标准状况）为bL，该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式) _____________________________________________________________。
(5)实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会_____________________。猛呼时会__________________________________。
14.（2002全国理综，24）（14分）在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中
V（CO）＝ L， V（H2）＝ L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中
V（CO）︰V（H2）＝ 。
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 。
15.（2005全国理综Ⅱ，26）（13分）A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。
（2）B的化学式（分子式）为 ，B的晶体类型为 。
B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。
（3）C的化学式（分子式）为 ，D的化学式（分子式）为 。
A+E
B
C
D+H2O
加碳
高温
加氧化钙
高 温
加氢氧化钠
加 热
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