安徽省涡阳县高考复习中心2006年理综仿真模拟无机框图推断试题（55题）[下学期]
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| 名称 | 安徽省涡阳县高考复习中心2006年理综仿真模拟无机框图推断试题（55题）[下学期] |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-10-03 22:08:00 | ||
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文档简介
安徽省涡阳县高考复习中心2006年理综仿真模拟
无机框图推断试题
1．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
用化学式号填写下列空格：
(1)A是__________。
(2)当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。
(3)当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。
(4)B跟Cl2反应的化学方程式是________________________________________。
2．如图，各物质有下列转化关系：
请回答以下问题：
①若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是_______________。
②若B为常见金属或非金属单质，E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A是_______________；D转化为E的一定条件是_______________。
③若C是水，B是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。则A是_______________。
3．下列物质间在一定条件下可实现图中所示的一系列变化。其中固体W的焰色反应呈紫色，A是一切生物都不能缺少的气体。
请回答：
(1)判断X、Y各是什么物质 X__________Y__________。
(2)写出有关反应的化学方程式：
①Z＋H2SO4 (浓)→C
②W＋H2SO4 (浓)→D＋T
4．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：
(1)写出X的电子式和G的化学式：X__________，G__________；
(2)写出有关变化的化学方程式：
B＋H2O：______________________________；
D＋丙：______________________________。
5．有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：
请回答：
(1)写出C元素的原子结构示意图__________，写出丁和戊的电子式__________、__________；
(2)用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因______________________________；
丙溶液呈碱性的原因_____________________________；
(3)写出有关反应的离子方程式：
①乙溶液＋丙溶液→丁______________________________；
②己溶液＋丙溶液→丁______________________________。
6．A～J是中学化学教材中常见的物质，A～J有如下转化关系，J是不溶于水的白色固体，且其相对分子质量为100。
则(1)A的化学式是__________，J的化学式是__________。
B和E反应的化学方程式是______________________________。
7．气体A只含X、Y两种短期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。B、D、E是中学化学中常见的气体。各物质有如下图所示的转化关系。
回答下列问题：
(1)若气体A是混合气体，X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有(写化学式) __________；
(2)若气体A为单一气体，且分子是直线型结构。又知X与Y两元素的质量比数值上等于X的相对原子质量。A分子的电子式为__________，A燃烧的化学方程式为______________________________；
(3)C与固体单质甲在高温下发生反应的化学方程式为______________________________。固体乙为常见化合物，写出一种固体乙的化学式__________。
8．图中①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。已知①～③和⑥～⑩中分别含有同一种元素。
(1)分别写出①、④、⑧的化学式或离子符号：
①_________，④_________，⑧_________。
(2)写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式：
①＋OH—→________________________________
⑤－→________________________________
①＋⑥—→________________________________
⑨＋空气→________________________________
9．单质A在适宜条件下有如图所示的一系列转化，其中F是一种红褐色物质。试解答下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：A ，B 。
(2)用化学方程式表示下列转化过程
B＋H2SO4→C＋D：___________________________。
I露置在空气中转化为F：___________________________。
(3)G可能是_________或_________；每生成1molE同时生成与其对应H的物质的量是 _________ mol或_________mol。
10．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现图所示的物质之间的变化：
据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式为______________。
(2)固体E所含物质的化学式为______________。
(3)反应①的离子方程式为______________。
11．以下各单质和化合物之间存在下列转化关系(各单质和化合物中所含元素均为短周期元素)：
(1)试确定单质A和B的化学式：A________，B________。
(2)写出化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。
(3)写出化合物乙转化为化合物丁的离子方程式________________________________。
12．硫酸钡是惟一无毒的钡盐，工业上以BaSO4等为原料通入图所示流程反应可以制备锌钡白和过氧化氢：
(1)上述流程中共有7个化学反应，其中有__________个属于氧化还原反应。
(2)写出过氧化氢的电子式：__________；写出物质H的电子式：__________。
(3)写出下列化学反应方程式：
反应①：____________________；
反应③：____________________；
反应④：____________________；
反应⑦：____________________。
13．下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：
A是_______________，Y是______________，Z是_____________。
当X是强碱时，E是 _______________，当X是强酸，E是____________。
写出A与X反应的离子方程式：
①_______________________________________________；
②_______________________________________________。
14．下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出下列各物质的名称或化学式：
X： ；B： ；F： ；G： 。
（2）写出下列变化的反应方程式：
A→D： ；G→E： 。
15．
(3)溶液I中所含的金属离子是 。单质B加强碱溶液生成单质F和溶液K的离子反应方程式是 。
(4)由C→E+F弱改用浓酸，则不能选用的浓酸是 。
16．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：
（1）A是 ，B是 ，C是 （填化学式）
（2）反应⑥的化学方程式为： 。
（3）反应④的离子方程式为： 。
17．下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为强酸性溶液，H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。
试回答：
(1)写出化学式：A_______________；B_______________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①C→E：______________________________；
②D→H：______________________________；
③E＋F＋H2O→G：______________________________。
18．下图①一⑩分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。①、③、④的化学式分别是：_________，_________，_________。
⑧与⑨反应的化学方程式是：__________________。
19．已知下列转化关系中的中学化学常见物质A、B、C、D、E中均含有同一种元素，
A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。
（1）当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A—E共同含有甲
元素。可知：A的化学式为 ，E的化学式为 。当小心加
热A与E化合的生成物F时，可能得到一种无色无味的气体G和一种无色无味的
液体H，写出F分解生成的G+H的化学方程式 。
（2）当A与E反应生成B和C时，则A—E共同含有乙元素。此时：B为淡黄色固体，C气体易液化，常温常压下D是气体，冰水冷却D时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是 ，在A—E各物质中，一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有 （填字母）。D溶于纯净的E时，能按物质的量比1:1化合，生成物的化学式可表示为 （写成化合物、复合物或氧化物均可）。
20．下图中的每一方框表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体
请填写下列空白：
（1）物质X可以是 ，C是 ，F是 （写分子式）
（2）写出反应①②③的化学方程式
21．现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质，它们均为纯净物在一定条件下，可发生下列转化，其中X、Y为常见双原子气体单质，其中X为有色气体，B为常见金属单质，质软。E为由两种常见元素（按原子个数1:1）组成的液体，A为黑色化合物，上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出（也有可能反应只有一种生成物）。
试回答：
（1）写出化学式 ， X ，E ；
（2）写出离子方程：A→X ；
C→D 。
（3）A＋E反应的化学方程式为： ；
22．
已知A—L所代表的物质（溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质。通常状况下，
A、B均是淡黄色固体，C是红棕色粉末状固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K
是不溶于水的酸。反应①—③是化学工业生产重要产品的全部反应，反应④是工业生产
普通玻璃的反应之一。一定条件下各物质间的相互转化关系如图所示，（反应时加入或
生成水均没标出）
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：B ；D的同素异形体 。
（2）写出化合物A的电子式 。
（3）完成下列反应方程式：
①I+G→M+L的离子方程式：
②反应④的化学方程式：
23．下列每一方框中的字母代表某物质或其溶液，其中A为常见的气态氧化物，B为
液态非金属单质，E、F为常见金属单质，I和M两溶液反应后可生成胶状白色沉淀，各
物质有如下转化关系：
试填写下列空白：
（1）B的化学式为 ，F的化学式为 ；
（2）E 和氧化物G反应的化学方程式为 ；
（3）C和D在一定条件下可反应生成A和B，其反应的化学方程式为
。
24． X、Y、Z为短周期元素的单质，X、Y的组成元素为同主族元素，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如右图所示，其中反应条件和某些产物已经略去。
（1）若V是水，则：①X是 、U是
②由于U有剧毒，工业上产生的U要经过处理变
成单质Y后方能排放，以防止大
气污染。富玛克斯法治理U的方法和步骤如下：
第一步：用2%~3%的Na2CO3溶液作吸收剂生成2种酸式盐；
第二步：再加入一种RNO（液）（R表示芳香烃基）
与生成的一种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；
第三步：第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
第四步：RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。
则：第一步反应的化学方程式为
请对富玛克斯法的优点做一简要评价：
（2）若U、V均为氧化物，则：
①写出反应I的化学方程式： ；
②在计算机长距离联网使用的传输速度快、信息量大的线路，使用的材料的主要化学成
分是U，该材料的名称是： 。
③这种材料埋在地下时，如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因
。
25．下图为一些常见物质的转化关系图。电解C溶液的反应是无机化工生产中的一种重要反应，Q、M为常见单质；F、L是含有同一种元素的化合物，该元素在两种化合物中的价态不同。
试回答下列问题：
（1）用化学式表示：B： D：
（2）完成下列反应的化学方程式：
①F+L=M+H2O 。
其中氧化产物与还原产物的物质的量比 。
②电解C的饱和溶液（用单线桥法表示其电子转移的方向和数目）
。
（3）写出R与NaOH溶液反应的离子方程式
。
26．（16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与D及C与E分别是同主族元素，B与C为相邻元素；C、E两元素原子核内质子数之和是A、D两元素原子核内质子数之和的2倍。据此，回答下列问题。
（1）A、C两元素可形成化合物甲，其分子由四原子核构成，此分子的电子式为：
；已知甲为二元弱酸，写出甲在水中的电离方程式 。
（2）写出由A、C、E三种元素的形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应
的化学方程式 。
（3）写出一种由A、B、C三种元素形成的常见无机化合物（填化学式） ，
其溶于水后对水的电离起 作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”），其原
因是： 。
（4）用A元素的单质和C元素的单质制成的新型化学电源已
在宇宙飞船中使用。如右图所示，两个电极均由多孔性
碳制成，通入气体由空隙中逸出，并在电极表面放电。
①a是 极，电极反应式为： 。
②b是 极，电极反应式为： 。
27．已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1:2。W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1:3:3:1。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。试回答下列问题：
（1）B的电子式为 ，固体乙的化学式可能是 ；
（2）上述转化中，①C→E ②D→F ③E→F ④I→F ⑤I→E ⑥A→B 其中属于置换反应的是（填序号） ；
（3）写出W和水反应的化学方程式______________________________________________,
I和NaOH溶液反应的离子方程式__ _______________________________。
28． A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置为 周期 族。
（2）写出K的电子式 。 （3）写出H和D反应的化学方程式 。
（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。
（5）写出A与G反应的化学方程式 。
（6）K与E反应时产生的现象有 ；
该反应的化学方程式为 。
29．下图中A~J分别代表相关反应中的一种物质，已知A受热分解得到相同物质的量的B、C、D（图中有部分生成物未写出）。
请填写以下空白：
（1）B的电子式为 ，D分子的空间构型为 。
（2）写出反应①、②的化学方程式：
① ；
② 。
（3）反应③的离子方程式为： 。
30．单质A、M、X有如下转化关系（反应物和生成物中的水及反应条件已略去）。
已知X、B、C、N是常见气体。
（1）X的一种同素异形体与人类的生存环境关系密切，该同素异形体的分子式为 。
（2）能否确定A、M一定是非金属单质？ （填“能”、“不能”），理由是
。
（3）C、E的分子结构相似，E的电子式为 。
（4）N能使溴水褪色，反应的化学方程式为 。
请写出鉴别C和N的一种试剂 （不能用溴水）
（5）请写出下列反应的化学方程式：
①N+X—→P： 。
②A+Q—→ ： 。
31．甲、乙、丙是短周期元素形成的三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体；它们之间的转化关系如图所示。
请填写下列空白：
（1）A的化学式： ；B的电子式： 。
（2）写出甲和B反应的离子方程式 。
（3）1molA和足量B反应时转移的电子为 mol。
（4）单质乙和丙在浓KOH溶液中可以制成原电池，请写出该电池的电极反应方程式：
负极 ； 正极 。
32．有人对某合金的粉末进行如下实验分析：
（1）由此可知，该合金的组成元素中金属至少有 种
（2）写出B2变D2的离子方程式
（3）对固体C3的实验设计不合理，为了得到准确的结论，改进实验的方法是
33．（7分）X、Y、A、B、C、D是中学化学教材中常见的物质，且有如下转化关系。气体
C的式量比气体X的式量大2，产物中水已忽略。
回答下列问题：
（1）X分子的电子式是 。
（2）在上述转化过程中作还原剂的物质有（填物质的化学式） ；
（3）A与浓HNO3反应的化学方程式为 ；
（4）测定气体C的相对分子质量，测得的数值与气体的相对分子质量有差异的原因是（用
化学方程式表示） 。
34．已知X是一种复盐，C、D、E、H均为气体，F为白色不溶于水的物质；反应①是工业生产中的重要反应，反应④⑥⑦是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如下图所示的转化关系（生成物中的水均已略去）。
试回答：
（1）写出下列物质的化学式K ，H ；
（2）向J的溶液中滴加2滴KSCN溶液，可观察到 ；若将一定量J的饱和溶液滴入到沸水中，反应后液体的颜色变为 ，其反应的离子方程式为： ；若再向该反应后的液体中逐滴滴入稀硫酸，直至过量，整个滴加过程中所观察到的现象是
。
（3）已知X与足量的B反应生成的E和F的物质的量之比为2：1，则X的化学式（不考虑结晶水）为： ；
（4）写出下列反应的离子方程式：
反应② ；
反应③ ；
反应⑤ 。
35．图中A~K都是中学化学中常见物质。A是一种酸，E、F、I通常状况下是气体，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质，J为红褐色沉淀。参加反应的水以及生成的水在图中均已略去。
请回答下列问题：
（1）E的电子式为 ，J的化学式为 。
（2）写出K溶液与Y反应的离子方程式 。
（3）写出D溶液与X反应的离子方程式 。
（4）写出A+B→C+E的化学方程式 。
（5）如果n（A）: n（B）为6:1，则B可能的化学式为 。
36． A．B．C．D．E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为α、B． C．D．е；且3 (a+b) = 2 (a+c) = 3 (d-a)；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：
（1）Y的电子式为 ，构成D单质的元素在周期表中位于 周期 族
（2）反应③的离子方程式为
E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：
（3）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断
N为 型晶体。
（4）25℃时，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H＋离子浓度之比为
37．已知A是一种由短周期元素组成的盐，H是引起温室效应的主要气体之一，Y是一种常见液体，E的相对分子质量比D大16，L、K均为白色沉淀，且K光照后无变化。它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：
请回答下列问题：
⑴A的化学式是___________，Y的电子式是______ ____。
⑵反应①的化学方程式是_________________ ___________。
⑶反应②的离子方程式是_________________ ___________。
⑷将L加热后得到的固体物质在熔融条件下电解的化学方程式是________________ _。
38． A、B、C、D、均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。
（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式 。
有关反应的化学方程式为 。
（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。
①A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为：
。
②A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比为2：1相混合时，推知B的化学式为 。
（3）若A是碳化钙（CaC2），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；C的燃烧热为1300kJ·mol－1，则B的化学式为 ；C燃烧的热化学方程式为 。
39．已知化合物A～M均为中学化学常见物质，它们之间存在如下图所示的转化关系。A、B、F、L均可形成原子晶体，其中B、F为非金属单质，D为金属单质，其余均为化合物；E、H、K均属于汽车尾气中的大气污染物，其中H是一种红棕色气体；I常温时为无色液体；A、F、L含有同种元素； A与B在高温下能发生反应，当B的用量不同时，反应物与生成物种类有如下图所示的转化关系①和②；C的稀溶液跟D发生反应时，也会因为D的用量不同，发生如下图所示的④、⑤反应，而生成不同的产物。
根据以上信息，完成下列填空：
（1）写出C、E、H的化学式C 、E 、H ；
（2）反应②中，氧化剂和还原剂的质量比为 ；
（3）B、F、L形成的原子晶体的熔点由高到低的顺序为（用化学式表示）：
。
（4）从A～F中选择合适的物质，用离子方程式完成Ｊ和Ｍ的相互转化：
； 。
40．已知下列反应的框图中，B、E、F、I分别代表一种单质，A、C、D是氧化物，H、G是盐类，水作为反应物或产物时均略去不写，据图分析回答问题。
（1）B单质是 。
（2）说出反应②和③的实际应用的例子：②可应用于 ；③可应用于 ；
（3）写出反应③的化学方程式： ；
写出反应④的离子方程式： ；
写出反应⑤的离子方程式： 。
41．下图转化关系中的物质均为中学化学学过的物质。已知：A的焰色以应呈黄色；G是一种白色物质，微溶液于水；常温下，D、F均为气态单质，H、I为气态化合物；M是一种合成树脂，常用于制备塑料和合成纤维。
根据上述物质间的转化关系，填写下列空白：
（1）F的分子式为 ，H的电子式为 。
（2）反应①的离子方程式为 。
（3）反应⑤的化学方程式为 。
（4）向J、K的混合物中加入足量I的浓溶液，可得到F气体。反应的离子方程式为：
。
（5）实验室由C制得的气体H常有特殊难闻的臭味，可能的原因是
。
42．（14分）
物质A~J相互关系如下图，其中A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，等物质的量的A、B与适量水充分混合恰好完全反应。常温常压下C、D、F、I均为气态，且I能使澄清石灰水变浑浊。反应④是工业上生产化合物J的重要方法，G是一种中学化学中常见的强酸。
（1）C的电子式是 ，E的化学式是 ，G的化学式是 。
（2）写出下列两物质反应的化学方程式：
B+H2O： ；
C+O2： 。
（3）A的溶液与过量NaOH溶液共热，发生反应的离子方程式为
。
43．下列图17所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。
已知：A是固体单质；B、X、H为气体单质；D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子。
（1）化学式：B为 ，F为 。
（2）用电子式表示D的形成过程为 。
（3）A是一种非常重要的工业产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%。A发生腐蚀的主要原因是（填写下面的选项序号） ；
a.直接与氧气发生化学腐蚀
b.通过原电池反应发生腐蚀
c.因溶于水而消耗掉
若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式；若你选定选项b，请写出负极的电极反应式：
。
（4）已知H的密度比空气的密度大，则①中所涉及的反应的化学方程式为
，
。
（5）写出F与足量Y反应生成J的理由：
。
44． A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）：
（1）若A是一种淡黄色单质固体，则B→C的化学方程式为 。
（2）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的电子式为 。C物质与水反应的化学方程式为 。
（3）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为 。
（4）若A、B、C均为单官能团有机物，则B中含有的官能团是 。
45．已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：
（1）L的化学式：__________F的电子式：__________
（2）反应①的离子方程式：______________________________
（3）反应②，工业上采取的反应条件：__________
（4）每生成lmolK，反应放出98.3kJ热，该反应的热化学方程式为：
____________________________________________________________
46．下图是中学化学常见的某些无机物相互转化的关系，图中Z是淡黄色固体，W是一种常见金属单质，D是红棕色固体。试剂X、A溶液、B溶液都是是单一物质的溶液，向它们的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，均产生白色沉淀。
请填写下列空白
①溶液M中溶质的主要成分是 （填分子式）
②B→D的化学方程式
③B→A的化学方程式
④黑色固体溶于X的离子方程式
⑤D→Y的化学方程式
⑥E的某种同素异形体近年来倍受关注，其分子式是 。
47．江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。
试填写下列空白：
（1）N的化学式为： ；
（2）出反应①的化学方程式： ；
（3）由K溶液经如何处理才能制得N？
。
48．化合物A、B、C、D、E、F是中学化学的常见物质。这些化合物之间存在下图的关系。其中A和B的反应是一种重要的化工生产中的主要反应。
（1）在A、C、F中含有相同的元素是 。（填元素符号）
（2）化合物C可溶于水，其化学式为 ，水溶液呈 性，因为（用化学方程式或离子方程式表示） 。
（3）C的水溶液和D能否反应 ，其原因是 。
（4）该化工工业称为 。
49． A为两种固体化合物的混合物，以A为固体原料，可在实验室制备气体X，并模拟其工业制备过程。如图11所示，反应I和反应II均可生成气体X。
（1）混合物A的组成是 。
（2）工业制备X的反应为 （填I和II），其反应条件为 ，同时得到另一种气体产物的名称为 。
（3）写出实验室制备X反应的离子方程式 。
（4）工业生产X时，目前比较先进的设备为 ，
从安全方面考虑它可防止 。
50．已知物质转化关系如图18所示：
①若A为第三周期金属元素的单质，不与NaOH溶液反应；B为黑色固态的非金属单质。则反应的化学方程式为
②若A为第三周期金属元素的单质，X是红棕色粉末，化合物Y可溶于NaOH溶液。则每生成1mol B,反应中转移电子的数目为 mol；
③若X在常温下是无色液体，Y是具有磁性的黑色晶体，B是气态非金属单质。则A元素在周期表中的位置为 周期 族。该反应的化学方程式为 。
51．
在下图所示的转化关系中，A、B、C是中学化学中常见的物质，都含有同一种元素R，且所含元素均在短周期。回答下列问题。（说明：图中不含R的产物均已略去，反应②的产物之一是A）
（1）若A为气体单质，则A为__________________________。
（2）若A为两性无机化合物，由A转化为B和C的离子方程式为____________________。
（3）若A是由非金属元素组成的盐，则由A转化成B（或B、C）的离子方程式为________
___________________________________。
（4）若A为酸性氧化物，A与NaOH溶液反应有三种情况（只生成B、只生成C、同时生成B和C），则A为__________________________。
（5）若A可由家庭生活中两种常见的有机物合成，则A转化成B和C的化学方程式为_____________________ __________________。
52．由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化：
（1）写出反应③的化学方程式：__________________________________ __。
反应④的离子方程式：________________________________________________。
（2）操作②中的名称是________，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是____________。
（3）下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是____________；为了得到纯
净干燥的气体G，可将气体通过c和d装置，c装置中存放的试剂是____________，
d装置中存放的试剂是____________。
（4）气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式：____________________________________；下列e~i装置中，通常用来吸收气体G的装置是____________。
（5）J是一种极易溶于水的气体，为了防止倒吸，下列e~i装置中，可用于吸收J的是____________________________________。
53．甲、乙、丙是由短周期元素形成的三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，其中B在常温下呈液态，各物间的转化关系如图：
请回答下列问题：
（1）A的化学式为： B的电子式为：
（2）写出甲和B反应的离子方程式
（3）1molA与足量B反应时转移的电子为 mol
（4）单质乙和丙被应用于燃料电池中，如图所示，两个电极均由
多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放
电。则a是电池的 极，b电极上的电极反应式为
。
54．根据下列框图关系填空。已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为五色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)-Mr(E)=34，又知C的焰色反应呈黄色。
(1)化合物B中所包含的化学键有___________________
(2)反应④的离子方程式：________________________________
反应⑤的化学方程式：________________________________
(3)已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
______________________________________
55．在下列物质间的转化关系中，反应③为电解，每个框中的字母只代表一种物质。
试回答：
(1)A的化学式_____________________.
(2)反应①的化学反应式________________________，_____________________________；
简述能生成A物质的原因____________________________________.
(3)反应②的化学反应式____________________________________，反应的现象是______________________________________.
(4)反应③中加入NaOH溶液的原因是____________________________________.
2006年理综复习模拟无机框图推断试题（50题）答案
1．答案：(1)(NH4)2S
(2)H2SO4(3)HNO3
(4)H2S＋Cl2=2HCl＋S↓， 8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl
2．答案：①NaCl；②H2S，高温、催化剂；③CH3CH2OH
3． (2)①4KCl＋MnO2＋2H2SO4(浓)====Cl2↑＋MnCl2＋2K2SO4
②2KCl＋H2SO4(浓)====2HCl↑＋K2SO4
4．答案：(1) Na＋[::]2－Na＋， SO3
(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2；2Na2SO3＋O2=2Na2SO4
5．
答案：(1) ， ::C::， Na＋[:::]2－Na＋
(2)HSO4－= H＋＋SO42－， CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－
(3) ①2H＋＋CO32－= CO2↑＋H2O；
②2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑
6． 答案：(1)NaHCO3，CaCO3
(2)2Mg＋CO2======2MgO＋C
7．答案：(1)H2
(2)H:CC:H；2HC≡CH＋5O2 =2CO2＋2H2O(3)C＋H2O——→CO＋H2；CuO
8．答案：(1)Al Al(OH)3 Fe2＋
(2)2A1＋2OH—＋2H2O=2AlO2—＋3H2 ↑ 2Al2O3===4A1＋3O2↑
2Al＋Fe2O3====2Fe＋Al2O3 4Fe(OH)2＋O2＋H2O==4Fe(OH)3
9．答案：(1)Fe Fe3O4
(2)Fe3O4＋4H2SO4= Fe2(SO4)3＋FeSO4＋4H2O
4Fe(OH)2＋O2＋H2O==4Fe(OH)3↓
(3) H2O Al2O3
10．答案：(1) Al2O3
(2) (NH4)2SO4和K2SO4
(3) AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—
11．答案：(1)A1 O2
(2) Al2O3＋2NaOH=2NaAO2＋H2O
(3) AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—
或2AlO2—＋CO2＋2H2O=2Al(OH)3↓＋CO32—
一种单质跟NaOH溶液反应生成一种化合物和氢气，还可联想到Si，如果单质A是Si，则化合物乙是Na2SiO3，化合物丁是H2SiO3，化合物甲是SiO2，从而反推出单质B是O2故本题还可能是另一组答案。
(1)Si O2
(2)Si＋2NaOH＋H2O =Na2SiO3＋2H2↑
(3) SiO32—＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32— (CO2过量生成HCO3—)
12．答案：
13．答案：（1）A是(NH4)2S Y是O2 Z是H2O
（2）E是HNO3 E是H2SO4
（3）NH4++OH-=NH3·H2O或NH4++OH－NH3↑+H2O
S2-+2H+=H2S↑
14．答案：（1）X： NH4HCO3或(NH4)2CO3； B：H2O； F：NO2； G：HNO3。
（2）A→D：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
G→E：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
15．答案：
16．答案：（1）Fe；Cl2；H2
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
（3）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－
17．答案：(1)A：Na2SO3 B：BaCl2
(2)①：2Cl－＋2H2O2OH—＋H2↑＋Cl2↑
②：BaSO3＋C12＋H2O=BaSO4↓＋2H＋＋2Cl—
③：SO2＋C12＋2H2O=4H＋＋2C1—＋SO42—
18．答案：NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 O2
4HNO3＋C==CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
19．（6分，每空1分）（1）NH3，HNO3； NH4NO3 N2O+2H2O
（2）SO3；AB；H 2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O
20．（12分）
（1）NH4HCO3或（NH4）2CO3 NH3 NO2（写分子式）
（2）①2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
②4NH3+5O2 4NO+6H2O
③3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
21．⑴ X Cl2 （2分）Y H2O2 （2分）
⑵ MnO2 ＋ 4H＋＋ 2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）
Al2O3 ＋6H＋=2Al3＋＋3H2O（2分） ⑶ 2H2O2 2 H2O ＋O2↑（2分）
23．（7分）
（1）FeS2(1分) O3 （1分）
（2）Na+[ ]2－Na+ （1分）
（3）①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+ …………………………（2分）
②Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ …………………………（2分）
24．（1）（4分）Br2，Fe；（2）（2分）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；
（3）（2分）H2SO4（浓）+2HBr Br2+SO2↑+2H2O
25．（本题共14分）（1）①X是：O2、U是：H2S （每空1分）
②Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS(2分) 总反应为：2H2S+O2 2H2O+2S↓；（2分）
RNO反应前后不变，起到催化剂的作用，是一条绝色工艺流程。（2分）
（2）①SiO2+2C Si+2CO（2分） ②光导纤维（2分）
③SiO2+2OH－=SiO+H2O（2分）
26．（1）FeCl2 FeS （2）①SO2+2H2S 3S↓+2H2O 2: 1
②2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 单线桥略
（3）Al2O3+2OH— 2AlO2—+H2O
27．（16分）（1）H: O: O:H （2分） H2O2 H++HO2— HO2— H++O22— （2分，写出第一步即可得分；若写成H2O2 2H++O22—不给分）
（2）H2O2+H2SO3 H2SO4+H2O（2分）（3）HNO3（或NH3·H2O或NH4NO3）（1分）
抑制（1分） 硝酸电离产生H+，抑制水的电离（2分） （或抑制NH3·H2O电离产生OH—，抑制水的电离。或促进NH4NO3在水中完全电离出的NH4+与水电离出的OH—结合成NH3·H2O，促进了水的电离。） （4）①负（1分）2H2－4e—+4OH— 4H2O（2分） （或H2－2e—+2OH— 2H2O或H2－2e— 2H+，均给分）②正（1分）
O2+4e—+2H2O 4OH—（2分）
28．（1） Fe2O3 （2） ①③④
3） Al(CH3)3 + 3H2O = 3CH4 ↑+ Al(OH)3 ↓ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 ↑
29．（1）四；VIII （2）:O::C::O: （3）3Fe3O4+8Al 4Al2O3+9Fe
（4）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ （5）3Fe+4H2O(g) Fe3O44H2↑
（6）镁带剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒：
2Mg+CO2 2MgO+C （每空1分，共8分）
30．（每空2分，共10分）（1） 三角锥形
（2）2Mg+CO2 2MgO+C; 4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）NH4++HCO3－+2OH－+2OH NH3↑+CO+2H2O
31．（共16分）
（1）O3（2分） （2）能（2分），它们与O2反应生成的化合物B、N为气体（2分）
（3） （2分）
（4）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（2分）；品红溶液或酸性高锰酸钾溶液（2分，写对一
种即可）
（5）①2SO2+O2 2SO3（2分）
②C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）
32．（15分）（1）Na2O2（2分） H :O: H（2分）
（2）2Na+2H2O====2Na++2OH－+H2↑（3分）
（3）1（2分）
（4）负极：2H2—4e－+4OH－====4H2O（3分）
正极：O2+4e－+2H2O===4OH－（3分）
33．（8分）（1）3种， （2）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ （3）先加足量的稀硝酸充分反应后，溶液变蓝；再向黑色固体中加入足量的浓硝酸，生成的气体水先后通入饱和石灰水中，产生白色浑浊。
34．（7分）
（1）: O : : C : : O :（1分） （2）Mg C（2分）
（3）C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）
（4）2NO2 N2O4（2分）
35．（16分）
（1）Fe(OH)3；HCl(每空1分)
（2）溶液变为红色（1分）；红褐色（1分），Fe3++3H2O 沸水 Fe(OH)3(胶体)+3H+(2分)；
先有红褐色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解，得到棕黄色溶液（2分）。
（3）(NH4)2Fe(SO4)2（2分）。
（4）每个离子方程式均为2分，写化学方程式每个扣1分
②2NH4++Fe2++4OH－微热2NH3↑+Fe(OH)2↓+2H2O
③Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
36．（1） （2分） Fe(OH)3 （2分）
（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （3分）
（3）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ （3分）
（4）2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O （3分）
（5）NaClO3 （2分）
37、（17分）⑴ （2分） 三 （1分） ⅢA（1分）
⑵ Al3++3AlO2－+6H2O = 4Al(OH)3↓ （3分）
Fe2O3+2Al ==== 2Fe + Al2O3 （3分）（Fe2O3若写成FeO或Fe3O4并配平也可以）
⑶ 分子 （3分） ⑷ 1∶104 （4分）
38．（10分）（1）NH4Al(SO4)2 （4分，各2分）
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分）
（3）Al3++3AlO2－+6H2O 4Al(OH)3↓（2分） （4）2Al2O3 4Al+3O2↑
39．（15分）
（1）(NH4)SO4 （2分）
(NH4)2SO 4 +Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O （3分）
（2）①Al3++3HCO3－====Al(OH)3↓+3CO2↑ （3分）
②Al2(SO4)3 （2分）
（3）Ca(HCO3)2 （2分）
2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2+2H2O(1) △H=－2600kJ·mol－1 （3分）
40．（8分） （1）HNO3、CO、NO2 （2）1:2 （3）C＞SiC＞Si
（4） 3Fe2++4H++NO3－ = 3Fe3++2H2O+NO或2Fe3++Fe=3Fe2+
41．（1）Al（2）某些金属冶炼或某些场合焊接钢轨或定向爆破时熔断钢筋。（说明：只要答出任意一点或其它合理答案均给2分） 潜艇中（太空舱中或高原等条件下）的供氧（3）2NaO2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Al2O3+2OH—=2AlO2－+H2O
2AlO2—+3H2O+CO2＝2Al（OH）3↓+CO32－
42．（16分）（1）Cl2； H : C C : H（各2分共4分）
（2）2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－
（3）nCH2=CH [ CH2—CH ]n
（4）ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O
（5）气体H中混有PH3、H2S等杂质（或C中含有的硫
化物、磷化物等杂质与水反应生成PH3、H2S，混入
气体H中）
43．（14分）
（1）（7分） （3分），CaCO3（2分），HNO3（2分）
（2）（4分。每空2分）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）（3分）NH4++HCO3-+2OH- ====CO+NH3↑+2H2O
44．（共16分，每空2分）
（1）H2；FeCl2……各2分
（3）b;Fe-2e-=Fe2+……各2分
（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑……2分
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl……2分
（5）Na2O2具有氧化性，且与水反应生成碱，故Fe2+在此条件下可被氧化生成Fe(OH)3…2
45．（1）2SO2+O2 2SO3（2分）
（2）Na+[:O:]2－Na+ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （各3分，共6分）
（3）N2或NH3（2分）（写出一个即可，其它合理答案参照给分）
O
（4）—C—H或—CHO，或醛基（2分）
46（10分，每格2分）
（1）Cu(OH)2；过氧化钠电子式（略）
（2）2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
（3）常压 催化剂，400-5000C (答催化剂，加热也可)
（4）SO2 (g)+1/2O2 SO3(g);=-98.3kJ/mol
47．（14分）①Cl2（2分）
②FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl; 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O（3分）
③2FeCl3+Fe 3FeCl2（2分）
④Fe3O4+8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O（3分）
⑤2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe（2分）
⑥O3（2分）
48．⑴Mg（2分）； ⑵NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl（4分）；
⑶MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融后电解才能制取金属镁（4分）。
49．（14分）（1）Na （2）Na2SiO3 碱性 SiO32- + 2H2O H2SiO3 + 2OH-
（3）能反应，H2CO3的酸性强于H2SiO3，可以由强酸制得弱酸（4）硅酸盐工业
（每空2分）
50．（1）KClO3和MnO2 或KClO3和KMnO4（2分）
（2）II（2分） 通电（或电解）（2分） 氢气（2分）
（3）MnO2 +2Cl－+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O （2分）
（4）离子交换膜电解槽（2分） 阴阳两极产生的H2和Cl2混合爆炸（2分）
51.①2Mg+CO2 2MgO+C ……………………2分
②3 ……………………2分
③四；Ⅷ；3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
52. （15分）
（1） （3分） （2） （3分）
（3） （3分）
（4） （3分）
（5）
（3分）
53．（16分）（1）Na2O3（3分） H : O : H（3分）
（2）2Na+2H2O 2Na++2OH－+H2↑（3分）
（3）1（2分）
（4）正（2分），4OH－+2H2－4e－ 4H2O（3分）
54、(每空3分)(1)离子键、非极性键(或共价键)
(2)Fe203+6H+=2Fe3++3H20， Fe2(S04)3+6NaOH =2Fe(OH)3↓+3Na2S04
(3)FeS2(s)+ 02=Fe2O3 (s) +2SO2(g)； △H=-852kJ／mol
(未注明状态扣1分，写成FeS给2分)
55、（12分）（1）Mg(OH)2(2分)
（2）Mg(HCO3)2 MgCO3 + CO2 + H2O (1分) MgCO3 + H2O Mg(OH)2 + CO2 （1分）Mg(OH)2 比 MgCO3 更难溶（2分）
（3）Mg + CO2 MgO + C (2分) 发出耀眼的白光（1分） 有黑色颗粒和白色粉末生成（2分）
（4）增强水的导电性（1分）
通电
高温
A
B
C
E
+
I
M
+NaOH
C
+
D
F
+
J
H
G
+
F
+
B
+
H2O
E
气体F
气体L
B溶液
R
单质Q
单质M
红褐色沉淀
D
A溶液
B溶液
C溶液
黑 色
沉淀D
等物质的量混合
+O2
高温
稀盐酸
NaClO溶液
Al粉
高温
△
E
B
A
B
C
D
M
N
P
Q
N
C
X
X
Q
X
X
△
X
电解
Y
A
C
A
Z
W
D
②
K
D
H
A
N
E
E
C
M
③
①
E
Ｅ＋Ｆ
Ｇ＋Ｈ＋Ｉ
Ｊ＋Ｋ＋Ｉ
Ｅ＋Ｌ
Ｉ＋Ｋ＋Ｍ
Ａ
Ｂ
Ｃ
Ｄ
①
②
③
④
⑤
A
B
+
C
D
+
高温
H2O + D + F
E + F
盐酸
盐酸
气体C
ycy
△
点燃
点燃
通电
高温
OH—
空气
催化剂
△
△
MnO2
高温
RNO
高温
高温
点燃
催化剂
加热
点燃
△
催化剂
高温或△
△
△
:
:
Na+[ :O: H ]－
高温
催化剂
△
电解
电解
一定条件
（各3分）
Cl
Cl
催化剂
△
△
. .
. .
△
△
高温
高温
Page 1
无机框图推断试题
1．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
用化学式号填写下列空格：
(1)A是__________。
(2)当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。
(3)当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。
(4)B跟Cl2反应的化学方程式是________________________________________。
2．如图，各物质有下列转化关系：
请回答以下问题：
①若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是_______________。
②若B为常见金属或非金属单质，E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A是_______________；D转化为E的一定条件是_______________。
③若C是水，B是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。则A是_______________。
3．下列物质间在一定条件下可实现图中所示的一系列变化。其中固体W的焰色反应呈紫色，A是一切生物都不能缺少的气体。
请回答：
(1)判断X、Y各是什么物质 X__________Y__________。
(2)写出有关反应的化学方程式：
①Z＋H2SO4 (浓)→C
②W＋H2SO4 (浓)→D＋T
4．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：
(1)写出X的电子式和G的化学式：X__________，G__________；
(2)写出有关变化的化学方程式：
B＋H2O：______________________________；
D＋丙：______________________________。
5．有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：
请回答：
(1)写出C元素的原子结构示意图__________，写出丁和戊的电子式__________、__________；
(2)用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因______________________________；
丙溶液呈碱性的原因_____________________________；
(3)写出有关反应的离子方程式：
①乙溶液＋丙溶液→丁______________________________；
②己溶液＋丙溶液→丁______________________________。
6．A～J是中学化学教材中常见的物质，A～J有如下转化关系，J是不溶于水的白色固体，且其相对分子质量为100。
则(1)A的化学式是__________，J的化学式是__________。
B和E反应的化学方程式是______________________________。
7．气体A只含X、Y两种短期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。B、D、E是中学化学中常见的气体。各物质有如下图所示的转化关系。
回答下列问题：
(1)若气体A是混合气体，X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有(写化学式) __________；
(2)若气体A为单一气体，且分子是直线型结构。又知X与Y两元素的质量比数值上等于X的相对原子质量。A分子的电子式为__________，A燃烧的化学方程式为______________________________；
(3)C与固体单质甲在高温下发生反应的化学方程式为______________________________。固体乙为常见化合物，写出一种固体乙的化学式__________。
8．图中①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。已知①～③和⑥～⑩中分别含有同一种元素。
(1)分别写出①、④、⑧的化学式或离子符号：
①_________，④_________，⑧_________。
(2)写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式：
①＋OH—→________________________________
⑤－→________________________________
①＋⑥—→________________________________
⑨＋空气→________________________________
9．单质A在适宜条件下有如图所示的一系列转化，其中F是一种红褐色物质。试解答下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：A ，B 。
(2)用化学方程式表示下列转化过程
B＋H2SO4→C＋D：___________________________。
I露置在空气中转化为F：___________________________。
(3)G可能是_________或_________；每生成1molE同时生成与其对应H的物质的量是 _________ mol或_________mol。
10．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现图所示的物质之间的变化：
据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式为______________。
(2)固体E所含物质的化学式为______________。
(3)反应①的离子方程式为______________。
11．以下各单质和化合物之间存在下列转化关系(各单质和化合物中所含元素均为短周期元素)：
(1)试确定单质A和B的化学式：A________，B________。
(2)写出化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。
(3)写出化合物乙转化为化合物丁的离子方程式________________________________。
12．硫酸钡是惟一无毒的钡盐，工业上以BaSO4等为原料通入图所示流程反应可以制备锌钡白和过氧化氢：
(1)上述流程中共有7个化学反应，其中有__________个属于氧化还原反应。
(2)写出过氧化氢的电子式：__________；写出物质H的电子式：__________。
(3)写出下列化学反应方程式：
反应①：____________________；
反应③：____________________；
反应④：____________________；
反应⑦：____________________。
13．下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：
A是_______________，Y是______________，Z是_____________。
当X是强碱时，E是 _______________，当X是强酸，E是____________。
写出A与X反应的离子方程式：
①_______________________________________________；
②_______________________________________________。
14．下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出下列各物质的名称或化学式：
X： ；B： ；F： ；G： 。
（2）写出下列变化的反应方程式：
A→D： ；G→E： 。
15．
(3)溶液I中所含的金属离子是 。单质B加强碱溶液生成单质F和溶液K的离子反应方程式是 。
(4)由C→E+F弱改用浓酸，则不能选用的浓酸是 。
16．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：
（1）A是 ，B是 ，C是 （填化学式）
（2）反应⑥的化学方程式为： 。
（3）反应④的离子方程式为： 。
17．下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为强酸性溶液，H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。
试回答：
(1)写出化学式：A_______________；B_______________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①C→E：______________________________；
②D→H：______________________________；
③E＋F＋H2O→G：______________________________。
18．下图①一⑩分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。①、③、④的化学式分别是：_________，_________，_________。
⑧与⑨反应的化学方程式是：__________________。
19．已知下列转化关系中的中学化学常见物质A、B、C、D、E中均含有同一种元素，
A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。
（1）当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A—E共同含有甲
元素。可知：A的化学式为 ，E的化学式为 。当小心加
热A与E化合的生成物F时，可能得到一种无色无味的气体G和一种无色无味的
液体H，写出F分解生成的G+H的化学方程式 。
（2）当A与E反应生成B和C时，则A—E共同含有乙元素。此时：B为淡黄色固体，C气体易液化，常温常压下D是气体，冰水冷却D时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是 ，在A—E各物质中，一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有 （填字母）。D溶于纯净的E时，能按物质的量比1:1化合，生成物的化学式可表示为 （写成化合物、复合物或氧化物均可）。
20．下图中的每一方框表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体
请填写下列空白：
（1）物质X可以是 ，C是 ，F是 （写分子式）
（2）写出反应①②③的化学方程式
21．现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质，它们均为纯净物在一定条件下，可发生下列转化，其中X、Y为常见双原子气体单质，其中X为有色气体，B为常见金属单质，质软。E为由两种常见元素（按原子个数1:1）组成的液体，A为黑色化合物，上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出（也有可能反应只有一种生成物）。
试回答：
（1）写出化学式 ， X ，E ；
（2）写出离子方程：A→X ；
C→D 。
（3）A＋E反应的化学方程式为： ；
22．
已知A—L所代表的物质（溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质。通常状况下，
A、B均是淡黄色固体，C是红棕色粉末状固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K
是不溶于水的酸。反应①—③是化学工业生产重要产品的全部反应，反应④是工业生产
普通玻璃的反应之一。一定条件下各物质间的相互转化关系如图所示，（反应时加入或
生成水均没标出）
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：B ；D的同素异形体 。
（2）写出化合物A的电子式 。
（3）完成下列反应方程式：
①I+G→M+L的离子方程式：
②反应④的化学方程式：
23．下列每一方框中的字母代表某物质或其溶液，其中A为常见的气态氧化物，B为
液态非金属单质，E、F为常见金属单质，I和M两溶液反应后可生成胶状白色沉淀，各
物质有如下转化关系：
试填写下列空白：
（1）B的化学式为 ，F的化学式为 ；
（2）E 和氧化物G反应的化学方程式为 ；
（3）C和D在一定条件下可反应生成A和B，其反应的化学方程式为
。
24． X、Y、Z为短周期元素的单质，X、Y的组成元素为同主族元素，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如右图所示，其中反应条件和某些产物已经略去。
（1）若V是水，则：①X是 、U是
②由于U有剧毒，工业上产生的U要经过处理变
成单质Y后方能排放，以防止大
气污染。富玛克斯法治理U的方法和步骤如下：
第一步：用2%~3%的Na2CO3溶液作吸收剂生成2种酸式盐；
第二步：再加入一种RNO（液）（R表示芳香烃基）
与生成的一种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；
第三步：第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
第四步：RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。
则：第一步反应的化学方程式为
请对富玛克斯法的优点做一简要评价：
（2）若U、V均为氧化物，则：
①写出反应I的化学方程式： ；
②在计算机长距离联网使用的传输速度快、信息量大的线路，使用的材料的主要化学成
分是U，该材料的名称是： 。
③这种材料埋在地下时，如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因
。
25．下图为一些常见物质的转化关系图。电解C溶液的反应是无机化工生产中的一种重要反应，Q、M为常见单质；F、L是含有同一种元素的化合物，该元素在两种化合物中的价态不同。
试回答下列问题：
（1）用化学式表示：B： D：
（2）完成下列反应的化学方程式：
①F+L=M+H2O 。
其中氧化产物与还原产物的物质的量比 。
②电解C的饱和溶液（用单线桥法表示其电子转移的方向和数目）
。
（3）写出R与NaOH溶液反应的离子方程式
。
26．（16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与D及C与E分别是同主族元素，B与C为相邻元素；C、E两元素原子核内质子数之和是A、D两元素原子核内质子数之和的2倍。据此，回答下列问题。
（1）A、C两元素可形成化合物甲，其分子由四原子核构成，此分子的电子式为：
；已知甲为二元弱酸，写出甲在水中的电离方程式 。
（2）写出由A、C、E三种元素的形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应
的化学方程式 。
（3）写出一种由A、B、C三种元素形成的常见无机化合物（填化学式） ，
其溶于水后对水的电离起 作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”），其原
因是： 。
（4）用A元素的单质和C元素的单质制成的新型化学电源已
在宇宙飞船中使用。如右图所示，两个电极均由多孔性
碳制成，通入气体由空隙中逸出，并在电极表面放电。
①a是 极，电极反应式为： 。
②b是 极，电极反应式为： 。
27．已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1:2。W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1:3:3:1。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。试回答下列问题：
（1）B的电子式为 ，固体乙的化学式可能是 ；
（2）上述转化中，①C→E ②D→F ③E→F ④I→F ⑤I→E ⑥A→B 其中属于置换反应的是（填序号） ；
（3）写出W和水反应的化学方程式______________________________________________,
I和NaOH溶液反应的离子方程式__ _______________________________。
28． A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置为 周期 族。
（2）写出K的电子式 。 （3）写出H和D反应的化学方程式 。
（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。
（5）写出A与G反应的化学方程式 。
（6）K与E反应时产生的现象有 ；
该反应的化学方程式为 。
29．下图中A~J分别代表相关反应中的一种物质，已知A受热分解得到相同物质的量的B、C、D（图中有部分生成物未写出）。
请填写以下空白：
（1）B的电子式为 ，D分子的空间构型为 。
（2）写出反应①、②的化学方程式：
① ；
② 。
（3）反应③的离子方程式为： 。
30．单质A、M、X有如下转化关系（反应物和生成物中的水及反应条件已略去）。
已知X、B、C、N是常见气体。
（1）X的一种同素异形体与人类的生存环境关系密切，该同素异形体的分子式为 。
（2）能否确定A、M一定是非金属单质？ （填“能”、“不能”），理由是
。
（3）C、E的分子结构相似，E的电子式为 。
（4）N能使溴水褪色，反应的化学方程式为 。
请写出鉴别C和N的一种试剂 （不能用溴水）
（5）请写出下列反应的化学方程式：
①N+X—→P： 。
②A+Q—→ ： 。
31．甲、乙、丙是短周期元素形成的三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体；它们之间的转化关系如图所示。
请填写下列空白：
（1）A的化学式： ；B的电子式： 。
（2）写出甲和B反应的离子方程式 。
（3）1molA和足量B反应时转移的电子为 mol。
（4）单质乙和丙在浓KOH溶液中可以制成原电池，请写出该电池的电极反应方程式：
负极 ； 正极 。
32．有人对某合金的粉末进行如下实验分析：
（1）由此可知，该合金的组成元素中金属至少有 种
（2）写出B2变D2的离子方程式
（3）对固体C3的实验设计不合理，为了得到准确的结论，改进实验的方法是
33．（7分）X、Y、A、B、C、D是中学化学教材中常见的物质，且有如下转化关系。气体
C的式量比气体X的式量大2，产物中水已忽略。
回答下列问题：
（1）X分子的电子式是 。
（2）在上述转化过程中作还原剂的物质有（填物质的化学式） ；
（3）A与浓HNO3反应的化学方程式为 ；
（4）测定气体C的相对分子质量，测得的数值与气体的相对分子质量有差异的原因是（用
化学方程式表示） 。
34．已知X是一种复盐，C、D、E、H均为气体，F为白色不溶于水的物质；反应①是工业生产中的重要反应，反应④⑥⑦是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如下图所示的转化关系（生成物中的水均已略去）。
试回答：
（1）写出下列物质的化学式K ，H ；
（2）向J的溶液中滴加2滴KSCN溶液，可观察到 ；若将一定量J的饱和溶液滴入到沸水中，反应后液体的颜色变为 ，其反应的离子方程式为： ；若再向该反应后的液体中逐滴滴入稀硫酸，直至过量，整个滴加过程中所观察到的现象是
。
（3）已知X与足量的B反应生成的E和F的物质的量之比为2：1，则X的化学式（不考虑结晶水）为： ；
（4）写出下列反应的离子方程式：
反应② ；
反应③ ；
反应⑤ 。
35．图中A~K都是中学化学中常见物质。A是一种酸，E、F、I通常状况下是气体，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质，J为红褐色沉淀。参加反应的水以及生成的水在图中均已略去。
请回答下列问题：
（1）E的电子式为 ，J的化学式为 。
（2）写出K溶液与Y反应的离子方程式 。
（3）写出D溶液与X反应的离子方程式 。
（4）写出A+B→C+E的化学方程式 。
（5）如果n（A）: n（B）为6:1，则B可能的化学式为 。
36． A．B．C．D．E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为α、B． C．D．е；且3 (a+b) = 2 (a+c) = 3 (d-a)；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：
（1）Y的电子式为 ，构成D单质的元素在周期表中位于 周期 族
（2）反应③的离子方程式为
E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：
（3）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断
N为 型晶体。
（4）25℃时，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H＋离子浓度之比为
37．已知A是一种由短周期元素组成的盐，H是引起温室效应的主要气体之一，Y是一种常见液体，E的相对分子质量比D大16，L、K均为白色沉淀，且K光照后无变化。它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：
请回答下列问题：
⑴A的化学式是___________，Y的电子式是______ ____。
⑵反应①的化学方程式是_________________ ___________。
⑶反应②的离子方程式是_________________ ___________。
⑷将L加热后得到的固体物质在熔融条件下电解的化学方程式是________________ _。
38． A、B、C、D、均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。
（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式 。
有关反应的化学方程式为 。
（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。
①A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为：
。
②A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比为2：1相混合时，推知B的化学式为 。
（3）若A是碳化钙（CaC2），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；C的燃烧热为1300kJ·mol－1，则B的化学式为 ；C燃烧的热化学方程式为 。
39．已知化合物A～M均为中学化学常见物质，它们之间存在如下图所示的转化关系。A、B、F、L均可形成原子晶体，其中B、F为非金属单质，D为金属单质，其余均为化合物；E、H、K均属于汽车尾气中的大气污染物，其中H是一种红棕色气体；I常温时为无色液体；A、F、L含有同种元素； A与B在高温下能发生反应，当B的用量不同时，反应物与生成物种类有如下图所示的转化关系①和②；C的稀溶液跟D发生反应时，也会因为D的用量不同，发生如下图所示的④、⑤反应，而生成不同的产物。
根据以上信息，完成下列填空：
（1）写出C、E、H的化学式C 、E 、H ；
（2）反应②中，氧化剂和还原剂的质量比为 ；
（3）B、F、L形成的原子晶体的熔点由高到低的顺序为（用化学式表示）：
。
（4）从A～F中选择合适的物质，用离子方程式完成Ｊ和Ｍ的相互转化：
； 。
40．已知下列反应的框图中，B、E、F、I分别代表一种单质，A、C、D是氧化物，H、G是盐类，水作为反应物或产物时均略去不写，据图分析回答问题。
（1）B单质是 。
（2）说出反应②和③的实际应用的例子：②可应用于 ；③可应用于 ；
（3）写出反应③的化学方程式： ；
写出反应④的离子方程式： ；
写出反应⑤的离子方程式： 。
41．下图转化关系中的物质均为中学化学学过的物质。已知：A的焰色以应呈黄色；G是一种白色物质，微溶液于水；常温下，D、F均为气态单质，H、I为气态化合物；M是一种合成树脂，常用于制备塑料和合成纤维。
根据上述物质间的转化关系，填写下列空白：
（1）F的分子式为 ，H的电子式为 。
（2）反应①的离子方程式为 。
（3）反应⑤的化学方程式为 。
（4）向J、K的混合物中加入足量I的浓溶液，可得到F气体。反应的离子方程式为：
。
（5）实验室由C制得的气体H常有特殊难闻的臭味，可能的原因是
。
42．（14分）
物质A~J相互关系如下图，其中A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，等物质的量的A、B与适量水充分混合恰好完全反应。常温常压下C、D、F、I均为气态，且I能使澄清石灰水变浑浊。反应④是工业上生产化合物J的重要方法，G是一种中学化学中常见的强酸。
（1）C的电子式是 ，E的化学式是 ，G的化学式是 。
（2）写出下列两物质反应的化学方程式：
B+H2O： ；
C+O2： 。
（3）A的溶液与过量NaOH溶液共热，发生反应的离子方程式为
。
43．下列图17所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。
已知：A是固体单质；B、X、H为气体单质；D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子。
（1）化学式：B为 ，F为 。
（2）用电子式表示D的形成过程为 。
（3）A是一种非常重要的工业产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%。A发生腐蚀的主要原因是（填写下面的选项序号） ；
a.直接与氧气发生化学腐蚀
b.通过原电池反应发生腐蚀
c.因溶于水而消耗掉
若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式；若你选定选项b，请写出负极的电极反应式：
。
（4）已知H的密度比空气的密度大，则①中所涉及的反应的化学方程式为
，
。
（5）写出F与足量Y反应生成J的理由：
。
44． A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）：
（1）若A是一种淡黄色单质固体，则B→C的化学方程式为 。
（2）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的电子式为 。C物质与水反应的化学方程式为 。
（3）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为 。
（4）若A、B、C均为单官能团有机物，则B中含有的官能团是 。
45．已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：
（1）L的化学式：__________F的电子式：__________
（2）反应①的离子方程式：______________________________
（3）反应②，工业上采取的反应条件：__________
（4）每生成lmolK，反应放出98.3kJ热，该反应的热化学方程式为：
____________________________________________________________
46．下图是中学化学常见的某些无机物相互转化的关系，图中Z是淡黄色固体，W是一种常见金属单质，D是红棕色固体。试剂X、A溶液、B溶液都是是单一物质的溶液，向它们的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，均产生白色沉淀。
请填写下列空白
①溶液M中溶质的主要成分是 （填分子式）
②B→D的化学方程式
③B→A的化学方程式
④黑色固体溶于X的离子方程式
⑤D→Y的化学方程式
⑥E的某种同素异形体近年来倍受关注，其分子式是 。
47．江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。
试填写下列空白：
（1）N的化学式为： ；
（2）出反应①的化学方程式： ；
（3）由K溶液经如何处理才能制得N？
。
48．化合物A、B、C、D、E、F是中学化学的常见物质。这些化合物之间存在下图的关系。其中A和B的反应是一种重要的化工生产中的主要反应。
（1）在A、C、F中含有相同的元素是 。（填元素符号）
（2）化合物C可溶于水，其化学式为 ，水溶液呈 性，因为（用化学方程式或离子方程式表示） 。
（3）C的水溶液和D能否反应 ，其原因是 。
（4）该化工工业称为 。
49． A为两种固体化合物的混合物，以A为固体原料，可在实验室制备气体X，并模拟其工业制备过程。如图11所示，反应I和反应II均可生成气体X。
（1）混合物A的组成是 。
（2）工业制备X的反应为 （填I和II），其反应条件为 ，同时得到另一种气体产物的名称为 。
（3）写出实验室制备X反应的离子方程式 。
（4）工业生产X时，目前比较先进的设备为 ，
从安全方面考虑它可防止 。
50．已知物质转化关系如图18所示：
①若A为第三周期金属元素的单质，不与NaOH溶液反应；B为黑色固态的非金属单质。则反应的化学方程式为
②若A为第三周期金属元素的单质，X是红棕色粉末，化合物Y可溶于NaOH溶液。则每生成1mol B,反应中转移电子的数目为 mol；
③若X在常温下是无色液体，Y是具有磁性的黑色晶体，B是气态非金属单质。则A元素在周期表中的位置为 周期 族。该反应的化学方程式为 。
51．
在下图所示的转化关系中，A、B、C是中学化学中常见的物质，都含有同一种元素R，且所含元素均在短周期。回答下列问题。（说明：图中不含R的产物均已略去，反应②的产物之一是A）
（1）若A为气体单质，则A为__________________________。
（2）若A为两性无机化合物，由A转化为B和C的离子方程式为____________________。
（3）若A是由非金属元素组成的盐，则由A转化成B（或B、C）的离子方程式为________
___________________________________。
（4）若A为酸性氧化物，A与NaOH溶液反应有三种情况（只生成B、只生成C、同时生成B和C），则A为__________________________。
（5）若A可由家庭生活中两种常见的有机物合成，则A转化成B和C的化学方程式为_____________________ __________________。
52．由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化：
（1）写出反应③的化学方程式：__________________________________ __。
反应④的离子方程式：________________________________________________。
（2）操作②中的名称是________，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是____________。
（3）下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是____________；为了得到纯
净干燥的气体G，可将气体通过c和d装置，c装置中存放的试剂是____________，
d装置中存放的试剂是____________。
（4）气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式：____________________________________；下列e~i装置中，通常用来吸收气体G的装置是____________。
（5）J是一种极易溶于水的气体，为了防止倒吸，下列e~i装置中，可用于吸收J的是____________________________________。
53．甲、乙、丙是由短周期元素形成的三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，其中B在常温下呈液态，各物间的转化关系如图：
请回答下列问题：
（1）A的化学式为： B的电子式为：
（2）写出甲和B反应的离子方程式
（3）1molA与足量B反应时转移的电子为 mol
（4）单质乙和丙被应用于燃料电池中，如图所示，两个电极均由
多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放
电。则a是电池的 极，b电极上的电极反应式为
。
54．根据下列框图关系填空。已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为五色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)-Mr(E)=34，又知C的焰色反应呈黄色。
(1)化合物B中所包含的化学键有___________________
(2)反应④的离子方程式：________________________________
反应⑤的化学方程式：________________________________
(3)已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
______________________________________
55．在下列物质间的转化关系中，反应③为电解，每个框中的字母只代表一种物质。
试回答：
(1)A的化学式_____________________.
(2)反应①的化学反应式________________________，_____________________________；
简述能生成A物质的原因____________________________________.
(3)反应②的化学反应式____________________________________，反应的现象是______________________________________.
(4)反应③中加入NaOH溶液的原因是____________________________________.
2006年理综复习模拟无机框图推断试题（50题）答案
1．答案：(1)(NH4)2S
(2)H2SO4(3)HNO3
(4)H2S＋Cl2=2HCl＋S↓， 8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl
2．答案：①NaCl；②H2S，高温、催化剂；③CH3CH2OH
3． (2)①4KCl＋MnO2＋2H2SO4(浓)====Cl2↑＋MnCl2＋2K2SO4
②2KCl＋H2SO4(浓)====2HCl↑＋K2SO4
4．答案：(1) Na＋[::]2－Na＋， SO3
(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2；2Na2SO3＋O2=2Na2SO4
5．
答案：(1) ， ::C::， Na＋[:::]2－Na＋
(2)HSO4－= H＋＋SO42－， CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－
(3) ①2H＋＋CO32－= CO2↑＋H2O；
②2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑
6． 答案：(1)NaHCO3，CaCO3
(2)2Mg＋CO2======2MgO＋C
7．答案：(1)H2
(2)H:CC:H；2HC≡CH＋5O2 =2CO2＋2H2O(3)C＋H2O——→CO＋H2；CuO
8．答案：(1)Al Al(OH)3 Fe2＋
(2)2A1＋2OH—＋2H2O=2AlO2—＋3H2 ↑ 2Al2O3===4A1＋3O2↑
2Al＋Fe2O3====2Fe＋Al2O3 4Fe(OH)2＋O2＋H2O==4Fe(OH)3
9．答案：(1)Fe Fe3O4
(2)Fe3O4＋4H2SO4= Fe2(SO4)3＋FeSO4＋4H2O
4Fe(OH)2＋O2＋H2O==4Fe(OH)3↓
(3) H2O Al2O3
10．答案：(1) Al2O3
(2) (NH4)2SO4和K2SO4
(3) AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—
11．答案：(1)A1 O2
(2) Al2O3＋2NaOH=2NaAO2＋H2O
(3) AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—
或2AlO2—＋CO2＋2H2O=2Al(OH)3↓＋CO32—
一种单质跟NaOH溶液反应生成一种化合物和氢气，还可联想到Si，如果单质A是Si，则化合物乙是Na2SiO3，化合物丁是H2SiO3，化合物甲是SiO2，从而反推出单质B是O2故本题还可能是另一组答案。
(1)Si O2
(2)Si＋2NaOH＋H2O =Na2SiO3＋2H2↑
(3) SiO32—＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32— (CO2过量生成HCO3—)
12．答案：
13．答案：（1）A是(NH4)2S Y是O2 Z是H2O
（2）E是HNO3 E是H2SO4
（3）NH4++OH-=NH3·H2O或NH4++OH－NH3↑+H2O
S2-+2H+=H2S↑
14．答案：（1）X： NH4HCO3或(NH4)2CO3； B：H2O； F：NO2； G：HNO3。
（2）A→D：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
G→E：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
15．答案：
16．答案：（1）Fe；Cl2；H2
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
（3）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－
17．答案：(1)A：Na2SO3 B：BaCl2
(2)①：2Cl－＋2H2O2OH—＋H2↑＋Cl2↑
②：BaSO3＋C12＋H2O=BaSO4↓＋2H＋＋2Cl—
③：SO2＋C12＋2H2O=4H＋＋2C1—＋SO42—
18．答案：NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 O2
4HNO3＋C==CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
19．（6分，每空1分）（1）NH3，HNO3； NH4NO3 N2O+2H2O
（2）SO3；AB；H 2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O
20．（12分）
（1）NH4HCO3或（NH4）2CO3 NH3 NO2（写分子式）
（2）①2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
②4NH3+5O2 4NO+6H2O
③3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
21．⑴ X Cl2 （2分）Y H2O2 （2分）
⑵ MnO2 ＋ 4H＋＋ 2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）
Al2O3 ＋6H＋=2Al3＋＋3H2O（2分） ⑶ 2H2O2 2 H2O ＋O2↑（2分）
23．（7分）
（1）FeS2(1分) O3 （1分）
（2）Na+[ ]2－Na+ （1分）
（3）①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+ …………………………（2分）
②Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ …………………………（2分）
24．（1）（4分）Br2，Fe；（2）（2分）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；
（3）（2分）H2SO4（浓）+2HBr Br2+SO2↑+2H2O
25．（本题共14分）（1）①X是：O2、U是：H2S （每空1分）
②Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS(2分) 总反应为：2H2S+O2 2H2O+2S↓；（2分）
RNO反应前后不变，起到催化剂的作用，是一条绝色工艺流程。（2分）
（2）①SiO2+2C Si+2CO（2分） ②光导纤维（2分）
③SiO2+2OH－=SiO+H2O（2分）
26．（1）FeCl2 FeS （2）①SO2+2H2S 3S↓+2H2O 2: 1
②2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 单线桥略
（3）Al2O3+2OH— 2AlO2—+H2O
27．（16分）（1）H: O: O:H （2分） H2O2 H++HO2— HO2— H++O22— （2分，写出第一步即可得分；若写成H2O2 2H++O22—不给分）
（2）H2O2+H2SO3 H2SO4+H2O（2分）（3）HNO3（或NH3·H2O或NH4NO3）（1分）
抑制（1分） 硝酸电离产生H+，抑制水的电离（2分） （或抑制NH3·H2O电离产生OH—，抑制水的电离。或促进NH4NO3在水中完全电离出的NH4+与水电离出的OH—结合成NH3·H2O，促进了水的电离。） （4）①负（1分）2H2－4e—+4OH— 4H2O（2分） （或H2－2e—+2OH— 2H2O或H2－2e— 2H+，均给分）②正（1分）
O2+4e—+2H2O 4OH—（2分）
28．（1） Fe2O3 （2） ①③④
3） Al(CH3)3 + 3H2O = 3CH4 ↑+ Al(OH)3 ↓ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 ↑
29．（1）四；VIII （2）:O::C::O: （3）3Fe3O4+8Al 4Al2O3+9Fe
（4）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ （5）3Fe+4H2O(g) Fe3O44H2↑
（6）镁带剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒：
2Mg+CO2 2MgO+C （每空1分，共8分）
30．（每空2分，共10分）（1） 三角锥形
（2）2Mg+CO2 2MgO+C; 4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）NH4++HCO3－+2OH－+2OH NH3↑+CO+2H2O
31．（共16分）
（1）O3（2分） （2）能（2分），它们与O2反应生成的化合物B、N为气体（2分）
（3） （2分）
（4）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（2分）；品红溶液或酸性高锰酸钾溶液（2分，写对一
种即可）
（5）①2SO2+O2 2SO3（2分）
②C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）
32．（15分）（1）Na2O2（2分） H :O: H（2分）
（2）2Na+2H2O====2Na++2OH－+H2↑（3分）
（3）1（2分）
（4）负极：2H2—4e－+4OH－====4H2O（3分）
正极：O2+4e－+2H2O===4OH－（3分）
33．（8分）（1）3种， （2）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ （3）先加足量的稀硝酸充分反应后，溶液变蓝；再向黑色固体中加入足量的浓硝酸，生成的气体水先后通入饱和石灰水中，产生白色浑浊。
34．（7分）
（1）: O : : C : : O :（1分） （2）Mg C（2分）
（3）C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）
（4）2NO2 N2O4（2分）
35．（16分）
（1）Fe(OH)3；HCl(每空1分)
（2）溶液变为红色（1分）；红褐色（1分），Fe3++3H2O 沸水 Fe(OH)3(胶体)+3H+(2分)；
先有红褐色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解，得到棕黄色溶液（2分）。
（3）(NH4)2Fe(SO4)2（2分）。
（4）每个离子方程式均为2分，写化学方程式每个扣1分
②2NH4++Fe2++4OH－微热2NH3↑+Fe(OH)2↓+2H2O
③Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
36．（1） （2分） Fe(OH)3 （2分）
（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （3分）
（3）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ （3分）
（4）2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O （3分）
（5）NaClO3 （2分）
37、（17分）⑴ （2分） 三 （1分） ⅢA（1分）
⑵ Al3++3AlO2－+6H2O = 4Al(OH)3↓ （3分）
Fe2O3+2Al ==== 2Fe + Al2O3 （3分）（Fe2O3若写成FeO或Fe3O4并配平也可以）
⑶ 分子 （3分） ⑷ 1∶104 （4分）
38．（10分）（1）NH4Al(SO4)2 （4分，各2分）
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分）
（3）Al3++3AlO2－+6H2O 4Al(OH)3↓（2分） （4）2Al2O3 4Al+3O2↑
39．（15分）
（1）(NH4)SO4 （2分）
(NH4)2SO 4 +Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O （3分）
（2）①Al3++3HCO3－====Al(OH)3↓+3CO2↑ （3分）
②Al2(SO4)3 （2分）
（3）Ca(HCO3)2 （2分）
2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2+2H2O(1) △H=－2600kJ·mol－1 （3分）
40．（8分） （1）HNO3、CO、NO2 （2）1:2 （3）C＞SiC＞Si
（4） 3Fe2++4H++NO3－ = 3Fe3++2H2O+NO或2Fe3++Fe=3Fe2+
41．（1）Al（2）某些金属冶炼或某些场合焊接钢轨或定向爆破时熔断钢筋。（说明：只要答出任意一点或其它合理答案均给2分） 潜艇中（太空舱中或高原等条件下）的供氧（3）2NaO2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Al2O3+2OH—=2AlO2－+H2O
2AlO2—+3H2O+CO2＝2Al（OH）3↓+CO32－
42．（16分）（1）Cl2； H : C C : H（各2分共4分）
（2）2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－
（3）nCH2=CH [ CH2—CH ]n
（4）ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O
（5）气体H中混有PH3、H2S等杂质（或C中含有的硫
化物、磷化物等杂质与水反应生成PH3、H2S，混入
气体H中）
43．（14分）
（1）（7分） （3分），CaCO3（2分），HNO3（2分）
（2）（4分。每空2分）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）（3分）NH4++HCO3-+2OH- ====CO+NH3↑+2H2O
44．（共16分，每空2分）
（1）H2；FeCl2……各2分
（3）b;Fe-2e-=Fe2+……各2分
（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑……2分
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl……2分
（5）Na2O2具有氧化性，且与水反应生成碱，故Fe2+在此条件下可被氧化生成Fe(OH)3…2
45．（1）2SO2+O2 2SO3（2分）
（2）Na+[:O:]2－Na+ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （各3分，共6分）
（3）N2或NH3（2分）（写出一个即可，其它合理答案参照给分）
O
（4）—C—H或—CHO，或醛基（2分）
46（10分，每格2分）
（1）Cu(OH)2；过氧化钠电子式（略）
（2）2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
（3）常压 催化剂，400-5000C (答催化剂，加热也可)
（4）SO2 (g)+1/2O2 SO3(g);=-98.3kJ/mol
47．（14分）①Cl2（2分）
②FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl; 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O（3分）
③2FeCl3+Fe 3FeCl2（2分）
④Fe3O4+8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O（3分）
⑤2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe（2分）
⑥O3（2分）
48．⑴Mg（2分）； ⑵NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl（4分）；
⑶MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融后电解才能制取金属镁（4分）。
49．（14分）（1）Na （2）Na2SiO3 碱性 SiO32- + 2H2O H2SiO3 + 2OH-
（3）能反应，H2CO3的酸性强于H2SiO3，可以由强酸制得弱酸（4）硅酸盐工业
（每空2分）
50．（1）KClO3和MnO2 或KClO3和KMnO4（2分）
（2）II（2分） 通电（或电解）（2分） 氢气（2分）
（3）MnO2 +2Cl－+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O （2分）
（4）离子交换膜电解槽（2分） 阴阳两极产生的H2和Cl2混合爆炸（2分）
51.①2Mg+CO2 2MgO+C ……………………2分
②3 ……………………2分
③四；Ⅷ；3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
52. （15分）
（1） （3分） （2） （3分）
（3） （3分）
（4） （3分）
（5）
（3分）
53．（16分）（1）Na2O3（3分） H : O : H（3分）
（2）2Na+2H2O 2Na++2OH－+H2↑（3分）
（3）1（2分）
（4）正（2分），4OH－+2H2－4e－ 4H2O（3分）
54、(每空3分)(1)离子键、非极性键(或共价键)
(2)Fe203+6H+=2Fe3++3H20， Fe2(S04)3+6NaOH =2Fe(OH)3↓+3Na2S04
(3)FeS2(s)+ 02=Fe2O3 (s) +2SO2(g)； △H=-852kJ／mol
(未注明状态扣1分，写成FeS给2分)
55、（12分）（1）Mg(OH)2(2分)
（2）Mg(HCO3)2 MgCO3 + CO2 + H2O (1分) MgCO3 + H2O Mg(OH)2 + CO2 （1分）Mg(OH)2 比 MgCO3 更难溶（2分）
（3）Mg + CO2 MgO + C (2分) 发出耀眼的白光（1分） 有黑色颗粒和白色粉末生成（2分）
（4）增强水的导电性（1分）
通电
高温
A
B
C
E
+
I
M
+NaOH
C
+
D
F
+
J
H
G
+
F
+
B
+
H2O
E
气体F
气体L
B溶液
R
单质Q
单质M
红褐色沉淀
D
A溶液
B溶液
C溶液
黑 色
沉淀D
等物质的量混合
+O2
高温
稀盐酸
NaClO溶液
Al粉
高温
△
E
B
A
B
C
D
M
N
P
Q
N
C
X
X
Q
X
X
△
X
电解
Y
A
C
A
Z
W
D
②
K
D
H
A
N
E
E
C
M
③
①
E
Ｅ＋Ｆ
Ｇ＋Ｈ＋Ｉ
Ｊ＋Ｋ＋Ｉ
Ｅ＋Ｌ
Ｉ＋Ｋ＋Ｍ
Ａ
Ｂ
Ｃ
Ｄ
①
②
③
④
⑤
A
B
+
C
D
+
高温
H2O + D + F
E + F
盐酸
盐酸
气体C
ycy
△
点燃
点燃
通电
高温
OH—
空气
催化剂
△
△
MnO2
高温
RNO
高温
高温
点燃
催化剂
加热
点燃
△
催化剂
高温或△
△
△
:
:
Na+[ :O: H ]－
高温
催化剂
△
电解
电解
一定条件
（各3分）
Cl
Cl
催化剂
△
△
. .
. .
△
△
高温
高温
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