2006年高考(全国卷I)理科综合试题化学部分
(河南、河北、广西、山西、海南;湖南、湖北、江西、福建、安徽、陕西、浙江)
6、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于：
A．分子晶体 B。原子晶体
C。离子晶体 D。何种晶体无法判断
7.下列叙述正确的是：
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D．稀的气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
8．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A．0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA
C．0.1molCH4所含的电子数为1NA
D．46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA
9．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为：
A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2
10．浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是：
A．BaCl2 NaOH NaHCO3 B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4
C．AlCl3 NH3·H2O NaOH D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
11．在0.10.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是：
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.10.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
12．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下图所示：
关于茉莉醛的下列叙述错误的是：
A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原
B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化
C．在一定条件下能与溴发生取代反应
D．不能与氢溴酸发生加成反应
13．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为：
A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1
C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
26．（9分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外电子数之和为17.请填空：
⑴Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）： 理由是
⑵Y是 Z是 W是
⑶X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数比为8：2：4：1，写出该化合物的名称及化学式：
27．（15分）置换反应的通式可以表示为：
单质（1） + 化合物（1） ==单质（2） + 化合物（2）
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属于6种不同的主族
28．（15分）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的学化试剂和实验用品。用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
⑴A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式
⑵填写表中空格
仪器
加入试剂
加入试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
C
D
⑶．写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
⑷．试管F中收集满气体后，下一步实验操作是
29．（21分）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3,其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：
⑴根据右图模型写出萨罗的结构简式：
⑵萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸
（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、
水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）
⑶同时符合下列要求的水杨酸的同分异构体共有 种
①含有苯环；②能发生银镜反应；③在稀NaOH溶液，1mol该同分异构体能与2molNaOH反应;
④只能生成两种一氯代物
⑷．从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。
写出下列两个反应的化学方程式（有杨物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。
①A→B 反应类型
②B+D→E 反应类型
⑸现有水杨酸与苯酚的混合物，它们的物质的量之和为nmol。该混合物完全燃烧消耗O2 aL，并生成bg H2O,cL CO2（气体体积均为标准状况下的体积）
①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）
②没混合物中水杨酸的物质的量为xmol，列出x的计算式。
参考答案：
6A 7D 8C 9D 10B 11B 12D 13C
26．⑴否 如果位于同一周期，则其电子数之和应该是3 的倍数。
⑵Y：氮元素 Z：氧元素 W：硫元素
⑶名称：硫酸铵 化学式：（NH4）2SO4
27.2Al+6HCl==AlCl3+3H2↑ 2F2+2H2O==4HF+O2 2Mg+CO2===2MgO+C（其它合理答案也行）
28．⑴CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
⑵
仪器
加入试剂
加入试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
除去二氧化碳中的氯化氢
C
过氧化钠固体
与二氧化碳反应
D
NaOH溶液
吸收二氧化碳气体
⑶2Na2O3+2CO2==2Na2CO3+O2
⑷用带火星的木条伸到试管F的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂。
29.⑴
⑵
⑶2
⑷①
加成（或还原）
②
酯化（或取代）
⑸①C7H6O3+7O2 7CO2↑+3H2O
C6H6O+7O2 6CO2↑+3H2O
②x=c/22.4 – 6n 或者x=c/22.4 – b/9
2006年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷Ⅰ)
理科综合能力测试 评分细则 2006.06.11
26．（9分）
（1）否（1分）；
若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17。（2分）
所做答卷与答案意思相近或相同，均给2分，如：
因为同一周期相邻元素的原子的最外层电子数之和不可能为17，最多为18，其次为15
因为Z与Y、W相邻，且在同一周期，若Z的最外层电子数为n，则有n+(n-1)+(n+1)，n不为整数，故不可能
因为它们的最外层电子数之和不是3的倍数，故不在同一周期
因为Z与Y、W相邻且在同一周期，故其最外层电子数无论是4、5、6；5、6、7；6、7、8等都不可能等于7
（2）N（氮），O（氧），S（硫）
注：每空正确给1分共3分，顺序错误不给分
（3）硫酸铵 (NH4)2SO4
答对名称给1分，答对化学式给2分，写成N2H8SO4等错误形式不给分
27．（15分）(每个方程式5分)
2Mg+CO2 ===== 2MgO+C
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
2F2+2H2O = 4HF+O2
（1）同主族单质的置换反应不给分
（2）所写化学方程式中，同主族的单质出现重复的且均为正确的，只按一个方程式计分
（3）需要注明反应条件而没注明的或写错了条件的，而方程式没错误的扣1分
（4）反应方程式中反应物、生成物均正确，若没有配平的扣3分（因考虑推理的过程）
（5）符合题意的方程式均给分，如：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
3O2 + 4NH3 ===== 2N2↑+ 6H2O C + H2O ===== CO↑+ H2↑
Mg + 2H2O ===== Mg(OH)2 + H2↑
28．（15分）
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（3分）
符合题意的都给3分，如：
NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+ H2O
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑+ H2O
NaHCO3 + HNO3 === NaNO3 + CO2↑+ H2O
注：方程式没配平不给分，生成物CO2没标“↑”不扣分
（2）（5分）
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
除去CO2气体中混入的HCl
C
过氧化钠
与CO2和水气反应，产生O2
D
NaOH溶液
吸收未反应的CO2气体
每空正确给1分，共5分
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3分）
方程式错误不给分
（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。（4分）
四个要点，每个要点1分
①关闭分液漏斗活塞
②堵住试管口
③带火星木条复燃
④证明结论是氧气
29．（21分）
（1）
（2分）
结构式、结构简式如果正确，都给2分，写成分子式不给分
（2）
（4分）
①每个方程式2分
②没有配平的化学方程式不给分
③化学方程式中若用“=”、“”均不给分
④用Na2CO3代替NaHCO3，如果化学方程式书写正确可不扣分
（3）2（3分）
无补充答案
（4）
①（2分）
还原反应（加成反应）（1分）
②（2分）
酯化反应（写取代反应同样给分）（1分）
如选用作为A写入方程式同样给分。
条件漏写不扣分
（5）①C7H6O3+7O2=7CO2+3H2O （2分）
C6H6O+7O2=6CO2+3H2O（2分）
有机物用结构简式书写的化学方程式，正确的不扣分。每个燃烧方程式各2分
②7x+6(n－x)= （2分） 郝双制作
x=－6n（或x=－或x=－）
x = n-- 或 x = 或 x =
x = 或 x =
若用其它方法所求x正确的，均给2分
注：从26题至29题，在化学方程式书写中，整个扩大相同倍数不扣分。
2006年高考全国理综试卷（Ⅱ）
化学部分(吉林、黑龙江）
6.反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。下列反应有利于生成C的是：
A. 低温、低压 B. 低温、高压
C. 高温、高压 D. 高温、低压
7.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：
A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性
C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性
8.下列反应的离子方程式书写正确的是：
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O
D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-
9.某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm-1 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于：
A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol
10.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4- → Mn2+ HNO3 → NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：
A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3
11.下列叙述正确的是：
A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
12.下列叙述正确的是：
A. 直径介于 1nm ～ 10nm 之间的微粒称为胶体
B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜
13. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
26、（15分）
可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是
（3）实验中加热试管的目的是：
①
②
(4) 试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ，其作用是
（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是
27、（15分）
已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以气态化合物，则
（1）X是 、Y是 、Z是
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是
和
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是
28.（15分）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：
其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。
（1）氧化物（I）的化学式（分子式）是 。
氧化物（II）的化学式（分子式）是 。
（2）反应①的化学方程式是 。
反应②的化学方程式是
反应③的化学方程式是
29．（15分）莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：
（1）A的分子式是 。
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
（4）17．4克A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）。
（5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），其反应类型 。
（6）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。
答案
6、C
7、D
8、D
9、D
10、B
11、C
12、C
13、A
26、（15分）
(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 （3分）
（如在试管a中最先加入浓硫酸，此题得0分）
(2)在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片） （2分）
(3) ①加快反应速率
②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （4分）
（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 （3分）
（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体 （3分）
27、（15分）
⑴ 氢 氮 氧（6分）
⑵ N2O5 （2分）
⑶ NH4 HO－ （4分）
⑷ NH4NO3（3分）
28、（15分）
⑴ Fe2O3 CO （6分）
⑵ ① Fe2O3 ＋ 3 CO 2 Fe ＋ 3 CO2
② CO ＋ H2O CO2 ＋ H2
③ C ＋ H2O CO ＋ H2 (如写可逆号，同样给分) （9分）
29、（15分）
（1）C7H10O5 （2分）
（2）
（2分）
（3）
（2分）
(4) （3分）
(5) 消去反应 （2分）
(6) 3
或或
（每空2分，共4分）
2006高考北京理综卷
化学部分
5.下列说法正确的是
Ａ．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
Ｂ．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
Ｃ．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
Ｄ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
6. 下列说法正确的是
Ａ．200ｍｌ1ｍｏｌ／ＬＡｌ2（ＳＯ4）3溶液中，Ａｌ3＋和ＳＯ42－离子总数为6.02×1023
Ｂ．标准状况下，22.4ＬＣｌ2和ＨＣｌ的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
Ｃ．0.1ｍｏｌＢｒ原子中含中子数为3.5×6.02×1023
Ｄ．30ｇ甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023
7. 下列叙述不正确的是
Ａ．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚 Ｂ．用氨水清洗试管壁附着的银镜
Ｃ．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物
Ｄ．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨
8.已知：①向ＫＭｎＯ4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向ＦｅＣｌ2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉ＫＩ试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是
Ａ．上述实验证明氧化性：ＭｎＯ4－＞Ｃｌ2＞Ｆｅ3＋＞Ｉ2
Ｂ．上述实验中，共有两个氧化还原反应
Ｃ．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉ＫＩ试纸变蓝
Ｄ．实验②证明Ｆｅ2＋既有氧化性又有还原性
9.将ａＬＮＨ3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为ｂＬ（气体体积均在同温同压下测定），该ｂＬ气体中ＮＨ3的体积分数是
Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ．
10.右图中每条折线表示周期表ⅣＡ～ⅦＡ中的某一
族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种
氢化物，其中ａ点代表的是
Ａ．Ｈ２Ｓ Ｂ．ＨＣｌ
Ｃ．ＰＨ3 Ｄ．ＳｉＨ4
11.某酸ＨＸ稀溶液和某碱ＹＯＨ稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的ｐＨ大于7。下表中判断合理的是
编号
ＨＸ
ＹＯＨ
溶液的体积关系
①
强酸
强碱
Ｖ（ＨＸ）＝Ｖ（ＹＯＨ）
②
强酸
强碱
Ｖ（ＨＸ）＜Ｖ（ＹＯＨ）
③
强酸
弱碱
Ｖ（ＨＸ）＝Ｖ（ＹＯＨ）
④
弱酸
强碱
Ｖ（ＨＸ）＝Ｖ（ＹＯＨ）
Ａ．①③ Ｂ．②③ Ｃ．①④ Ｄ．②④
12.Ｒ、Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（ｍ、ｎ均为正整数）
Ａ．若Ｒ（ＯＨ）ｎ为强碱，则Ｗ（ＯＨ）ｎ＋１也为强碱
Ｂ．若ＨｎＸＯｍ为强酸，则Ｙ是活泼非金属元素
Ｃ．若Ｙ的最低化合价为－2，则Ｚ的最高正化合价为＋6
Ｄ．若Ｘ的最高正化合价为＋５，则五种元素都是非金属元素
25.（15分）有机物Ａ为茉莉香型香料。
(1)Ａ分子中含氧官能团的名称是
（2）Ｃ的分子结构可表示为（其中Ｒ和Ｒ‘代表不同的烃基）：
Ａ的化学式是 ，Ａ可以发生的反应是 （填写序号字母）
ａ还原反应 ｂ消去反应 ｃ酯化反应 ｄ水解反应
（3）已知含有烃基Ｒ的有机物Ｒ－ＯＨ与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基Ｒ‘的有机物Ｒ’－ＯＨ的类别属于 。
（4）Ａ分子结构中只有一个甲基，Ａ的结构简式是 。
（5）在浓硫酸存在下，Ｂ与乙醇共热生成化合物Ｃ16Ｈ22Ｏ2的化学方程式是：
。
（6）在Ａ的多种同分异构体中，分子结构中除烃基Ｒ‘含有三个甲基外，其余部分均与Ａ相同的有 种。
26. （17分）Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种化合物均由短周期元素组成，其中Ｘ含有四种元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
Ｘ Ｚ Ｗ
请回答：
（1）Ｗ的电子式是 。
（2）Ｘ与Ｙ在溶液中反应的离子方程式是 。
（3）Ｘ含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 ，
装置Ⅱ中物质的化学式是 。
②用Ｘ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图中选择必要装置，填写编号）。
（4）向Ｚ溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有Ｘ生成，该反应的化学方程式是 。
27.（14分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
（1）工业冶炼铝的化学方程式是 。
（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。
（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是 。
②通电开始后，阴极附近溶液ｐＨ会增大，请简述原因
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“Ａ”或“Ｂ”）导出。
28.（14分）有Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知：
①Ｘ2－、Y－均与Ｙ的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Ｚ与Ｙ可组成化合物ＺＹ3，ＺＹ3溶液遇苯酚呈紫色。
请回答：（1）Ｙ的最高价氧化物对应水化物的化学式是
（2）将ＺＹ3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是：
，
此液体具有的性质是 （填写序号字母）。
ａ光束通过该液体时形成光亮的“通路”
ｂ插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
ｃ向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
ｄ将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）Ｘ单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1ｍｏｌ该气体被Ｏ2氧化放热98.0ｋＪ，则该气体的转化率为：
。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5ｍｏｌＹ的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是： 。
2006年高考(四川卷)理科综合试题（化学部分）
以下数据可供参考：
相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16
6．下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物的是：
A．N2 B．SO2 C．CO2 D．CO
7．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是：
A．液溴和苯分别受热变成气体 B．干冰和氯化铵分别受热变成气体
C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
8．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是：
A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数相等 D．两种气体的氧原子数相等
9．已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是：
A．质子数：c>b B．离子的还原性：Y2->Z-
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X10．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是：
A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B．K+、Na+、SO32-、S2-
C．K+、Na+、AlO2-、SO42- D．Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-
11．下列描述中，不符合生产实际的是：
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
12．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：
A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-)
C．c(NH4+)13．一定温度下，在2L的密闭容器中，X Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是：
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X（g）+Y(g) Z(g)
26．（18分）
海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
⑴步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）
⑵步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
⑶步骤④反应的离子方程式是
⑷步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
⑸请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是：
27.（15分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属与金属元素牟原子个数比为1：2.在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图所示（图中部分产物末列出）：
请填写下列空白：
⑴A是 ，C是
⑵H与盐酸反应生成E的化学方程式是
⑶E与F反应的化学方程式是
⑷F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是
28．（12分）四川盛产五倍子，以五倍子为原料可制
得化合物A，A的结构简式如图所示：
请解答下列各题：
⑴A的分子式是
⑵有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应
可得到A。请写出B的结构简式：
⑶请写出A与过量的NaOH反应的化学方程式
⑷有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量之比为1：2产生的加成反应得到的产物。C分子中无羧基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式：
29.（15分）四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物末列出）：
请填写下列空白;
⑴已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、pKa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了aKJ热量，该反应的热化学方程式是
⑵在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出来氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由
⑶当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×107L甲烷为原料能够合成 L（假设体积均在标准状况下测定）
⑷已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳碳双键的尿素的同分异构体的结构简式：
① ②
参考答案：
6B 7A 8D 9B 10D 11A 12B 13C
2006高考天津理综化学部分
7.下列说法正确的是
Ａ．用乙醇或ＣＣｌ4可提取碘水中的碘单质
Ｂ．ＮａＣｌ和ＳｉＣ晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
Ｃ．24Ｍｇ32Ｓ晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
Ｄ．Ｈ2Ｓ和ＳｉＦ4分子中各原子最外层都满足8电子结构
8.引起下列环境污染的原因不正确的是
Ａ．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
Ｂ．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
Ｃ．ＳＯ2、ＮＯ2或ＣＯ2都会导致酸雨的形成
Ｄ．ＣＯ2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
9.下列说法正确的是
Ａ．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强
Ｂ．ⅥＡ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
Ｃ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
Ｄ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
Ａ．常温下，ｐＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）
Ｂ．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
Ｃ．中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同
Ｄ．常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大
11.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0
下列叙述正确的是
Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大
Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
Ｃ．升高温度，平衡逆向移动
Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大
12.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Ａｌ＋3Ｏ2＋6Ｈ2Ｏ＝4Ａｌ（ＯＨ）3，下列说法不正确的是
Ａ．正极反应为：Ｏ2＋2Ｈ2Ｏ＋4ｅ－＝4ＯＨ－
Ｂ．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
Ｃ．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
Ｄ．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
13.已知反应：
①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ
②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
下列结论正确的是
Ａ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ Ｂ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌ
Ｃ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
Ｄ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量
26.（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将Ｄ溶液滴入沸水中可得到以Ｆ为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围： 。
（2）Ａ、Ｂ、Ｈ的化学式：Ａ ，Ｂ ，Ｈ 。
（3）①Ｈ2Ｏ2分子的电子式：
②写出Ｃ的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。
（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：
（5）在Ｃ溶液中加入与Ｃ等物质的量的Ｎａ2Ｏ2，恰好使Ｃ转化为Ｆ，写出该反应的离子方程式： 。
27.（19分）碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（Ｒ－Ｏ－Ｒ‘）：
Ｒ－Ｘ＋Ｒ‘ＯＨ Ｒ－Ｏ－Ｒ‘+HX
化合物Ａ经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：
请回答下列问题：
（1）1ｍｏｌＡ和1ｍｏｌＨ2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Ｙ，Ｙ中碳元素的质量分数约为65％，则Ｙ的分子式为
Ａ分子中所含官能团的名称是 ，Ａ的结构简式为 。
（2）第①②步反应类型分别为① ② 。
（3）化合物Ｂ具有的化学性质（填写字母代号）是
ａ可发生氧化反应 ｂ强酸或强碱条件下均可发生消去反应
ｃ可发生酯化反应 ｄ催化条件下可发生加聚反应
（4）写出Ｃ、Ｄ和Ｅ的结构简式：
Ｃ ，Ｄ和Ｅ 。
（5）写出化合物Ｃ与ＮａＯＨ水溶液反应的化学方程式：
。
（6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：
。
28（19分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥ＨＣｌ气体反应制得ＳｉＨＣｌ3：Ｓｉ＋3ＨＣｌ ＳｉＨＣｌ3＋Ｈ2
③ＳｉＨＣｌ3与过量Ｈ2在1000～1100℃反应制得纯硅
已知ＳｉＨＣｌ3能与Ｈ2Ｏ强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。
（2）粗硅与ＨＣｌ反应完全后，经冷凝得到的ＳｉＨＣｌ3（沸点33.0℃）中含有少量
ＳｉＣｌ 4（沸点57.6℃）和ＨＣｌ（沸点－84.7℃），提纯ＳｉＨＣｌ3采用的方法为：
。
（3）用ＳｉＨＣｌ3与过量Ｈ2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置Ｂ中的试剂是 ，装置Ｃ中的烧瓶需要加热，其目的是：
。
②反应一段时间后，装置Ｄ中观察到的现象是 ，装置Ｄ不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置Ｄ中发生反应的化学方程式为 。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是
ａ碘水 ｂ氯水 ｃＮａＯＨ溶液 ｄＫＳＣＮ溶液 ｅＮａ2ＳＯ3溶液
29.（14分）2ｇＣｕ2Ｓ和ＣｕＳ的混合物在酸性溶液中用400ｍＬ0.075ｍｏｌ／ＬＫＭｎＯ4溶液处理，发生反应如下：
8ＭｎＯ4－＋5Ｃｕ2Ｓ＋44Ｈ＋＝10Ｃｕ2＋＋5ＳＯ2＋8Ｍｎ2＋＋22Ｈ2Ｏ
6ＭｎＯ4－＋5ＣｕＳ＋28Ｈ＋＝5Ｃｕ2＋＋5ＳＯ2＋6Ｍｎ2＋＋14Ｈ2Ｏ
反应后煮沸溶液，赶尽ＳＯ2，剩余的ＫＭｎＯ4恰好与350ｍＬ0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
（1）配平ＫＭｎＯ4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
ＭｎＯ4－＋ Ｆｅ2＋＋ Ｈ＋＝ Ｍｎ2＋＋ Ｆｅ3+＋ Ｈ2Ｏ
（2）ＫＭｎＯ4溶液与混合物反应后，剩余ＫＭｎＯ4的物质的量为 ｍｏｌ。
（3）欲配制500ｍＬ0.1ｍｏｌ／ＬＦｅ2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为 ｇ。
（4）混合物中Ｃｕ2Ｓ的质量分数为 。
参考答案
2006年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试广西卷化学部分解析
总体评价：
知识点评价：本次考试涉及的知识点总数达35个之多。几乎都是教学中的热点问题。
客观题分析如下：
知识点
题号
分值
难度
题目解析
教学指导
答案
晶体类型及特征
6
理解
考查常温和降温时各晶体类型的不同变化情况，将记忆和应用结合，使晶体特征的理解与记忆联系起来，题目出法有些新颖。
逆向思维，晶体有关教学不必在晶体相关计算上下太多工夫，吃透本质特征更重要
A
（分子晶体）
元素周期律
7
理解
本题涉及元素周期律的同主族、同周期、氢化物、稀有气体等方面。同周期元素的半径递变从周期表左往右依次减小，但单质分别属于金属晶体（Li），原子晶体（C），分子晶体（O2）变化规律完全不同。同主族元素从上往下，半径不断变大，碱金属，卤素，碳族元素的单质熔点变化都不相同，碱金属全体减小，卤素增大，而碳族前半族和后半族递变规律不同。同周期，半径越往右越小，越往非金属变化，越难失去电子。同主族的氢化物，由于有氢键的作用，H2O的沸点比H2S高。但分子量后者大。D虽有“一定”这样的绝对的说法，但由于惰性气体单质晶体结构相同，却是正确的。
由于理科综合考试题量的减少，必然要求在一道题目中涉及较多的知识点，平时教学必须按照大纲要求各个击破，在综合时才能随时组合。教学中还要对概念理解型知识点进行普遍联系，注意教会学生规律的记忆和应用的同时，特别注重特例的归纳与讲解，对进行归纳与小结，对进行比较教学。元素周期律教学要普遍联系。特别是元素规律与单质规律的区别，注意晶体与单质物理性质，原子半径与元素化学性质的对应关系。
D
（分子晶体沸点变化规律）
物质的量
8
应用
本题A应用少量的Al-3e — 的关系可以得到0.5molAl转移1.5mol电子。B，由于标况下，SO3为固体，故无法计算标况下11.2L的物质的量。C，一个甲烷分子含10个电子，故0.1molCH4含电子1mol是正确的。计算4.6gNO2和N2O4的物质的量总量用NO2的摩尔质量46g/mol还要考虑NO2和N2O4的平衡转化问题。
有关阿伏加德罗常数的计算常常可以将物质的量的几个概念联系起来，甚至可以和水解电离平衡以及有机化学的化学键数联系起来。
应用气体摩尔体积时特别注意22.4L/mol的适用条件。教学中注意物质的量是各种量转化的桥梁。各个吃透才有综合。D在教学中常见的题型为计算其原子个数为3NA，又是正确的。
C
电解原理
9
应用
本题是氧化还原与电解原理的应用问题。应用的原则就是，串联电路导线上电流相等，及转移的电子数相等。设转移3mol电子，生成钾3mol，生成镁3/2mol，生成铝1mol，则比值为6：3：2。
教学中注意将电解原理的计算归纳到氧化还原的知识体系中去，特别注意和物理知识的简单联系。因为电解和电池本身就是跨学科问题。
D
离子反应
10
综合应用
题意为等浓度和等体积，既溶质等物质的量混合。各组情况为：
离子的量
组合
结果
A
1Ba2+、2Cl-、1Na+、1OH-、1Na+、1HCO3 、
1H2O、1BaCO3↓
2Na+、2Cl —
有沉淀
B
2Na+、1CO3 、1Mg2+、2Cl 、2H+、1SO42-
1H2O、1CO2、2Na+、1Mg2+、1SO42-
无沉淀
C
1Al3+、3Cl 、1NH3H2O、1Na+、1OH 、
1/3
Al（OH）3↓
有沉淀
D
1Ba2+、2OH 、1Ca2+、2Cl 、2Na+、
1 SO42-
1BaSO4↓
有沉淀
离子反应的实质是物质电离后的离子的重新组合，生成沉淀、气体、弱电解质导致溶液中离子数量的迅速减少，所以反应中物质是带量的离子化的。要还离子反应本来面目。教学中注意离子共存，离子组合的离子化原则。本题遗憾的是没有设计一组由于氧化还原而反应的离子组合。因为这种组合也是另一类特别重要的离子反应。与去年的一选择题解法类似。离子反应必须讲透本质。
B
弱酸电离平衡及移动
11
应用
A、加水，有利于弱电解质的电离，虽离子浓度减小，但离子数目增加B、加碱于弱酸电离的H+反应使电离正向移动，但H+浓度减小。
C、加强酸提供H+，抑制弱酸电离，但H+浓度增大，溶液酸性增强
D、加同阴离子的强电解质，同离子抑制弱酸电离，平衡逆向移动。
本题来自教材的弱酸电离平衡移动的讨论内容。启示我们在教学中一定要用好课本提供的最好的材料，突出课本的作用。
B
有机物性质
12
综合
A、由于有苯环和碳碳双键故能和氢气加成既还原B、有碳碳双键的存在，及苯环上的烃基故可被酸性高锰酸钾氧化C、苯环受烃基的影响可以被溴取代如加苯一样。D、存在碳碳双键可以和溴化氢加成。
主要是各种官能团的特征反应，以及苯环和苯环上的烃基的相互影响。有机物的性质的掌握首先要熟悉各典型代表物的性质，同时又要上升到官能团的高度。平时多进行一些多官能团有机物性质的推断练习。
D
离子浓度计算
13
综合
集成和组合了：PH与氢离子浓度的换算，电荷守恒等知识点。根据PH=1可得C（H+）=0.1mol/L，此时根据水的离子积常数，C（OH ）=10-14/0.1 mol/L可以忽略不计。根据电荷守恒有：C（H+）+C（K+）+3C（Al+）=2C（SO42-），有C（K+）=0.3mol/L
教学中多进行多知识点组合的离子浓度关系比较问题的训练。
C
3、主观题分析：
26、是一个相对比较简单，但又比较综合的元素周期律问题。主要涉及周期表中的元素位置关系，元素形成物质化学式确定，元素确定等问题。所要求的元素并没有超过短周期的要求。
解析：根据条件（2），Y，Z，W最外层电子数之和为17，又Y与Z，Z与M均有相邻关系，短周期又必须是主族元素，故Z，Y，W的最外层电子数必可设为X，X，X+1或X，X，X-1有X+X+X+1=17或X+X+X-1=17，计算结果为：X=6，各元素最外层电子数为6，6，5且Z必为6。Y，Z，W原子序数依次增大，则只能是Y2，5，N；Z2，6，O；W2，8，6，S。在根据X，Y，Z，W组成的化合物中各原子个数比为8：2：4：1，X必为化合价为1的H，形成的化合物为（NH4）2SO4。
答案：（1）Y，Z，W不可能为同周期元素，理由是若同一周期左右相邻则，X-1+X+X+1=17，X为小数。
（2）Z：O；Y：N；W：S。
（3）名称为：硫酸铵，化学式为：（NH4）2SO4。
教学指导：在元素周期律的教学中，如何使比较抽象的推断，和比较抽象的组合问题具体化使一个重要问题。我们的教学应当使学生有一种解元素周期律问题的一般方法，是具体可操作的，而不是碰运气去碰的！利用简单，小区域的元素周期表就是很好的方法。
27、是考察置换反应关系的综合问题。在历年的高考中没有如此直接地考过置换反应的归纳小结问题。
解析：要求涉及的元素的原子序数都小于20，而且置换的6种单质必须在不同的主族。解题中可以先用第2个条件。能置换的六种单质应当是比较典型的金属和非金属，它们可能是H2，Na，Mg，Al，C，O2，N2，F2，Cl2，S，Si，P，K，Ca等。由此可以找寻的范围就比较明确了。它们可以是：Na（K，Ca，Mg，Al）+H2O→NaOH+H2，Cl2（O2）+H2S→HCl+S（F2+H2O→HF+O2），CO2+Mg→C+MgO等。
教学指导：平时多进行各种反应类型，各类相似物质性质比较，相似概念比较，相似解法比较等比较系统的研究和小结。小结中要求穷举所有的各个反应，逐个进行分析研究。积累很多素材，了解很多的反应，记忆有规律或无规律的知识点。这样解推断题一定会更加游刃有余的。
28、实验验证Na2O2的性质，所谓供养剂是因其与水或二氧化碳反应能提供氧气。
解析：实验目的就是验证过氧化钠与水或二氧化碳的反应。实验仪器中的A是二氧化碳发生装置，B、D是除杂装置，C是反应装置，E是尾气处理与收集装置。本实验可能存在的杂质气体有：制取二氧化碳是的HCl和水，但由于过氧化钠与二氧化碳的反应是离子反应，故水不必除去。
答案：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）B 饱和NaHCO3 除CO2中的HCl
C Na2O2粉末 反应物
D NaOH溶液 除去未反应的CO2
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）将带火星的木条插入试管检验木条能否复燃。
29、有机合成，有机物性质探究，有机反应类型研究，有机化学实验设计，同分异构体探究，有机反应计算等问题的综合题。
（1）根据结构模型图可以知道，黑色的是碳，白色的是氢，灰色的是氧。故其结构简式为：
C6H5-COO-C6H4-OH。
（2）CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3
2HO—C6H4—COOH+Na2CO3=2HO-C6H4-COONa+H2O+CO2↑
（3）4种，分别是间位与对位，以及下列两种：
（4）A-B：
加成反应。
B+D-E：
酯化反应（取代反应）。
（5）C7H6O3+7O2→7CO2+3H2O，C6H6O+7O2→6CO2+3H2O
X=C/22.4-6n(n=b/54,n=a/156.8)
教学指导：有机教学要做好各单元的全面工作。每个指头强则所有指头才强。
4、总体分析：本次考试总体难度不是很大，与去年同比略低。题型比去年更加完善，更加侧重平时教学的一般难度。考查热点比较多，平时教学做好每块内容的工作很重要。没有出现特别新颖的题目。
2006年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(重庆卷)
6.下列做法正确的是
A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B.用镊子取出白磷并置于水中切割
C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
8.能正确表示下列反应的化学方程式是
A.黄铁矿煅炼：2FeS2+5O2FeO+4SO2
B.石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3
C.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O
D.氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+CaClO2+2H2O
9.温度相同、浓度均为0.2 mol的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、
⑤⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是
A. ③①④②⑥⑤ B. ①③⑥④②⑤
C. ③②①⑥④⑤ D. ⑤⑥②④①③
10.25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是
A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol
D.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1 400 kJ/mol
11.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量，Y的转化率降低
12.利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如题12图所示.下列叙述正确的是
A.利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C14H14Cl2O4
B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
C.1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应
D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
13.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是
A.Ba(OH) 3 KSCN NaCl Mg(NO3) (FeCl3溶液)
B.NaNO3 NaHCO3 (NH4) 2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)
C.NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO溶液)
D.(NH4) 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)
26.(15分)(请在答题卡上作答)
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________。
(2)第④步中，相关的离子方程式是_____________________________。
(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
_____________________________。
(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是____________________
_______________________________________________。
27.(14分)(请在答题卡上作答)
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:
放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________________。
28.(17分)(请在答题卡上作答)
α-松油醇可经以下路线合成，小方框中的每一字母各代表一种有机物：
请回答下列问题：
试剂1是________,试剂2是________。
A至H中，能发生银镜反应的是__________。
G和H的结构简式分别是：G______________;H_______________。
E转化为F的反应方程式是_______________________________________。
29.(14分)(请在答题卡上作答)
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________________________。
(2)ZW2的电子式是______________,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。
(3)工业生产单质Y的原理是_____________________________(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________。
(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_________________。
答案
6.B 7.D 8.C 9.A 10.D 11.B 12.A 13.C
26．15分
（1）取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
（2）Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓； Ba2+ + CO32－ = BaCO3↓
（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
（4）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。
27．（14分）
（1）PbO2 + 2e－ + 4H+ +2SO42－ = PbSO4 + 2H2O ；小；48
（2）Pb； PbO2 ；对换。
28．（17分）
（1）O2 ；Br2。（2）CH3CHO
（3）G： H：
（4）(CH3)2CBr—CHBrCH3 + 2NaOH CH2 =C(CH3)—CH=CH2 +2NaBr +2H2O
29．（14分）
（1）Cl＜S＜Al （2） ；分子
（3）2Al2O3 4Al + 3O2 ↑
（4）Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2 ↑
（5）3：5
